专题05 原子、分子、晶体结构与性质（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高三化学上学期

专题05 原子、分子、晶体结构与性质 5大高频考点 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 配位键与配合物 考点04 晶体结构与性质 考点05 晶胞分析与计算 考点01 原子结构与性质 1.(2025-2026高三上·辽宁沈阳郊联体·期中)下列事实能说明非金属性Cl>S的是 A. Cl2比S易与H2化合 B. 酸性HClO3>H2SO3 C. 酸性HCl>H2S D. Cl、S的最高正价分别为+7、+6 【答案】A 【解析】A.单质与氢气越容易化合，对应元素的非金属性越强，Cl2比S易与H2化合，则能说明非金属性Cl>S，A正确； B.酸性HClO4>H2SO4，能说明非金属性Cl>S。酸性HClO3>H2SO3，不能说明非金属性Cl>S，B错误； C.不能根据氢化物的酸性比较元素非金属性的强弱，所以酸性HCl>H2S，不能说明非金属性Cl>S，C错误； D.化合价高，元素的非金属性不一定强，Cl、S的最高正价分别为+7、+6，不能说明非金属性Cl>S，D错误； 答案选A。 比较元素的非金属性可以通过以下方法：① 单质与氢气化合的难易程度② 最高价氧化物水化物的酸性强弱③ 氢化物的稳定性④ 非金属单质间的置换反应⑤ 对应阴离子的还原性强弱⑥ 非金属单质与金属单质反应，将金属单质氧化的价态高低等。 2.(2025-2026高三上·辽宁省实验中学·期中)的结构式如下图，时会发生分解．下列推测合理的是 A. 是离子晶体，熔点高，硬度大 B. 加热可能生成 C. 分解的产物可能为和，同类化合物分解温度更高 D. 溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为浓度减小 【答案】B 【解析】A．根据图示，中只存在共价键，是共价化合物，故A错误； B．加热可能生成和氯化氢，故B正确； C．分解的产物可能为和，Cu-Cl键比Cu-I键的键能大，比分解温度高，故C错误； D．溶于浓盐酸呈绿色，铜离子主要以[ CuCl4]2-的形式存在，加水稀释，氯离子浓度减小，铜离子主要以 [Cu(H2O)4]2+的形式存在，溶液变蓝色，故D错误； 选B。 3.(2025-2026高三上·辽宁省重点中学大·期中)实验室中可利用反应吸收。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态的价层电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 键角： 【答案】C 【解析】A．的核电荷数为16，核外电子数为18，最外层电子数应为8，而图中最外层电子数为6，正确得的结构示意图为：，A不符合题意； B．的价层电子排布式：为，失去2个电子形成时，先失去4s轨道的1个电子，再失去3d轨道的1个电子，因此的价层电子排布式为，B不符合题意； C．的中心S原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，故的VSEPR模型：，C符合题意； D．中心原子S无孤电子对，键角109°28′，中心有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角小于109°28′，D不符合题意； 故选C。 4.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)味精主要成分是谷氨酸钠()。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能：(O)<(N) C. 稳定性： D. 电负性：(O)<(N) 【答案】B 【解析】A．O2-和Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则r(O2-) > r(Na+)，故A错误； B．N原子p轨道半充满，稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能(O)<(N)，故B正确； C．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性O > N，非金属性越强氢化物越稳定，则稳定性H2O > NH3，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，电负性χ(O) > χ(N)，故D错误； 选B。 5.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)反应可用于制取氧气。下列说法正确的是 A. 既含有离子键又含有共价键 B. 中子数为22的钙原子可表示为 C. Ca位于元素周期表第三周期ⅡA族 D. 的电子式为 【答案】A 【解析】A．为离子化合物，由和构成，由和间存在离子键，中两个O原子之间存在共价键，故既含离子键又含共价键，A正确； B．钙原子质子数为20，中子数为22时，质量数=质子数+中子数=42，原子符号应为，而非，B错误； C．Ca原子序数为20，电子层数为4，位于第四周期ⅡA族，第三周期ⅡA族为Mg，C错误； D．为共价化合物，图示为离子化合物形式，D错误； 故选A。 6.(2025-2026高三上·黑龙江省大庆市实验中学·期中)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 【答案】A 【解析】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意； B．氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意； C．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致分子极性强于，C不符合题意； D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意； 故选A。 7.(2025-2026高三上·辽宁省实验中学·期中)下列关于物质结构或物质性质的说法正确的是 A. BrCl能与反应生成HClO和HBr B. 分子间存在氢键，不易分解 C. 用金属Mg还原过程中需要通入作保护气 D. 可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成和HClO 【答案】D 【解析】A．BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，与水反应生成HCl和HBrO，化学方程式为：，A错误； B．H2O的稳定性由O-H键能决定，氢键仅影响物理性质（如沸点），与分解难易无关，B错误； C．Mg在高温下会与N2反应生成Mg3N2，故还原TiCl4时需用惰性气体（如Ar）而非N2作保护气，C错误； D．NCl3水解生成NH3和HClO，HClO具有漂白和杀菌作用，D正确； 故选D。 考点02 分子结构与性质 1.(2025-2026高三上·吉林吉林市九校联考·期中)下列各组物质中，均是仅由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】A．中心原子N价层电子对数为，其VSEPR模型为正四面体，含有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，则其是由极性键构成的极性分子，中心原子B价层电子对数为，其VSEPR模型与空间构型一致，均为平面三角形，则其由极性键构成的非极性分子，A错误； B．中心原子S价层电子对数为，有1对孤对电子，其VSEPR模型为平面三角形，空间构型为V形，则其是由极性键构成的极性分子，中O原子有2对孤对电子，其杂化方式为sp3，空间构型类似折线形，其即含有非极性键又含有极性键，属于极性分子，B错误； C．中心原子P价层电子对数为，其VSEPR模型为正四面体，含有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，中心原子N价层电子对数为，其VSEPR模型为正四面体，含有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，它们均是由极性键构成的极性分子，C正确； D．中心原子Be价层电子对数为，其VSEPR模型为直线形，无对孤对电子，空间构型为直线形，其是由极性键构成的非极性分子，是直线形分子，Cl电负性大于H，其正负电荷中心不重合，由极性键构成的极性分子，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高三上·吉林吉林市九校联考·期中)下列陈述I与陈述II不存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 稳定性： 键能：H-O>H-S B 沸点：乙醇>乙醛 相对分子质量：乙醇>乙醛 C 酸性： 电负性：F>Cl D 碱性： 金属性：Na>Mg A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．氢化物分子中共价键的键能越大，说明共价键越强，分子越稳定，由氢氧键的键能强于氢硫键可知，水分子的稳定性强于硫化氢，故A正确； B．乙醇能形成分子间氢键，乙醛不能形成分子间氢键，所以乙醇的分子间作用力强于乙醛，沸点高于乙醛，故B错误； C．氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素，则三氟乙酸分子的羧基中氢氧键的极性强于三氯乙酸，电离出氢离子的能力强于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，故C正确； D．金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性强于镁元素，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，故D正确； 故选B。 3.(2025-2026高三上·辽宁营口·期中)实验室通过向碱石灰(CaO、NaOH)中添加浓氨水快速制氨。下列说法错误的是 A. 键角： B. 为极性分子 C. NaOH中含有离子键和共价键 D. 冰为分子晶体 【答案】A 【解析】A．根据VSEPR理论，H2O和NH3均为sp3杂化，但H2O有两对孤对电子，NH3仅有一对。孤对电子越多，键角越小，因此H2O键角（104.5°）小于NH3（107°），A错误； B．NH3分子结构不对称，为极性分子，B正确； C．NaOH中Na+与OH-以离子键结合，OH-内部O-H为共价键，C正确； D．冰由H2O分子通过分子间作用力（氢键）构成，属于分子晶体，D正确； 故选A。 4.(2025-2026高三上·黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学·期中)依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 电解熔融的氯化钠可得到钠 电解熔融的氯化铝可得到铝 C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应时会将碘离子氧化为I2，无法制得HI气体，A错误； B．AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，工业上电解Al2O3制铝，B错误； C．HCl与NaOH的中和反应是典型的放热反应，与NaHCO3反应的吸热性无关，C错误； D．H2O分子间存在氢键，使水的沸点高于H2S，HF分子间存在氢键，使其沸点高于HCl，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)下列化学用语表示正确的个数是 ①电负性： ②124克中存在4mol非极性键 ③化合物中离子键的百分数： ④将1mol配合物溶于水，加入足量溶液，可得到3mol AgC1 ⑤在配离子中，配位数为4，给出孤电子对，提供空轨道 ⑥氯乙烯分子结构中有一个手性碳 ⑦乙醛分子间能形成氢键 ⑧平面分子中存在的大键，N原子杂化 A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 【答案】D 【解析】①同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，电负性：，①正确； ②分子结构为，1个分子含有6个P-P非极性键，124克为1mol，存在6mol非极性键，②错误； ③电荷数：，离子半径，中离子性强于中离子性，使得离子键的百分数：，③正确； ④将1mol配合物溶于水，电离出2molCl-，加入足量溶液，可得到2molAgCl，④错误； ⑤在配离子中，配位数为4，提供空轨道，中N原子给出孤电子对，⑤错误； ⑥氯乙烯分子中两个碳原子均为不饱和碳，不含手性碳，⑥错误； ⑦乙醛分子中没有-OH、N-H、F-H，分子间不能形成氢键，⑦错误； ⑧平面分子中存在的大键，环上5个原子共面，说明N原子杂化，⑧错误； 综上所述说法正确的有① ③ 两种； 故选D。 6.(2025-2026高三上·吉林省四平市实验中学·期中)侯氏制碱法涉及反应。下列说法正确的是 A. 键能：N—H>O—H B. H2O的空间结构：V形 C. CO2的结构式：O—C—O D. NH3不能形成分子间氢键 【答案】B 【解析】A．氧元素电负性强于氮元素，氧原子半径小于氮原子，氧氢键更稳定，所以键能：N—H<O—H，A项错误； B．H2O的中心原子O的价层电子对数为，孤电子对数为2，空间结构为V形，B项正确； C．CO2的中心原子C的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为直线形，碳与每个氧原子共用2对电子，结构式：O=C=O，C项错误； D．氮元素电负性较强，氮原子半径较小，所以NH3能形成分子间氢键，D项错误； 故答案为：B。 7.(2025-2026高三上·辽宁重点高中·期中)、的结构式如图，下列有关说法错误的是 A. 硫氯键的键能： B. 键角： C. 沸点： D. 和分子中S原子的杂化方式相同 【答案】C 【解析】A．往往键长越短键能越大，硫氯键的键能：，A正确； B．α为SCl2键角，SCl2中S为sp3杂化，含2对孤电子对，孤对排斥使键角小；β为S2Cl2中S的键角，S2Cl2中S同样sp3杂化，但成键电子对含S-S键（电子云密度较高），成键电子对排斥更强，键角更大，故α<β，B正确； C．沸点取决于分子间作用力，分子量越大范德华力越强，S2Cl2分子量（135）大于SCl2（103），故沸点S2Cl2>SCl2，C错误； D．SCl2中S价层电子对数=2+=4，为sp3杂化；S2Cl2中S价层电子对数=2+=4，也为sp3杂化，杂化方式相同，D正确； 故选C。 8.(2025-2026高三上·内蒙古兴安盟名校联盟·期中)二氯硫酰()是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，易发生水解，可由氯磺酸()加热得到，高于时会分解生成和。下列说法错误的是 A. 由加热制的过程中应注意控温防潮 B. 分解生成和的反应为吸热反应 C. 是非极性分子，其沸点低于 D. 与溶液发生反应： 【答案】C 【解析】A．温度过高会发生分解，易发生水解，所以制备过程中应注意控温防潮，A正确； B．分解生成和的反应是气体体积增大的反应，，时反应能够自发进行，由题意可知，二氯硫酰()高于时会分解生成和，即高温时自发，说明，即该反应应为吸热反应，B正确； C．SO2Cl2分子中，S原子为中心原子，周围有两个O原子和两个Cl原子，形成4个键且没有孤电子对，为四面体结构，由于O和Cl的电负性不同，且分子结构不对称（四面体构型但配体不同），导致分子具有极性，不是非极性分子，ClHSO3（氯磺酸）分子间可形成氢键，而SO2Cl2分子间主要靠范德华力作用，因此SO2Cl2的沸点应低于ClHSO3，C错误； D．水溶液中，1mol氯磺酸可以水解生成和，可与中和，发生的化学方程式为：，D正确； 故选C。 9.(2025-2026高三上·辽宁省大连市第二十四中学·期中)下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 熔点： B. 密度：干冰＜冰 C. 在水中溶解度：＞乙醇 D. 键的极性： 【答案】A 【解析】A．C2H5NH3NO3为有机铵盐（阳离子体积大，阴阳离子间作用力弱），NH4NO3为无机铵盐（阳离子体积较小，阴阳离子间作用力较强），则无机盐的晶格能更高，熔点更高，因此C2H5NH3NO3的熔点低于NH4NO3，A正确； B．干冰分子间以范德华力结合，排列紧密；冰中水分子的氢键导致晶体结构疏松，单位体积内分子数较少干冰，二氧化碳的相对分子质量比水大得多，则（固态CO2）的密度约为1.6g/cm3，冰的密度约为0.92g/cm3，干冰密度＞冰，B错误； C．乙醇可与水分子间可形成氢键，而二者以任意比例互溶，而CO2在水中溶解度较低（常温下约1体积水溶解1体积CO2），因此CO2的溶解度＜乙醇，C错误； D．键的极性由电负性差决定。Si-Cl电负性差（3.16-1.90=1.26）＞P-Cl（3.16-2.19=0.97），因此SiCl4的键极性＞PCl3，D错误； 故选A。 考点03 配位键与配合物 1.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第一高中学·期中)Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。其中Cat.表示催化剂，TS和TN分别表示各基元反应的过渡态和产物。下列说法错误的是 A. 反应中Ru的成键数目不变 B. 该羰基化反应每消耗1mol 生成1mol C. 由生成经历了4个基元反应，其中第四步反应速率最慢 D. Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 【答案】B 【解析】A．由Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理图可知，Ru都是与2个Cl和2个I形成4个键，A项正确； B．由反应机理可知，总反应为CO+H2O+CH3COOCH3 2CH3COOH，该羰基化反应每消耗1molCH3COOCH3生成2molCH3COOH，B项错误； C．由各基元反应活化能垒图可知，由CH3I生成CH3OI经历了4个基元反应，其中第四步即产物TN3→Cat.+CH3COI的活化能最大，反应速率最慢，C项正确； D．Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物为催化剂，催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，D项正确； 答案选B。 2.(2025-2026高三上·辽宁重点高中·期中)乙二胺四乙酸(EDTA)是一种有机化合物，能与、等二价金属离子络合，可用来使放射性有害金属从人体中迅速排泄以起到解毒作用。其与形成的配合物结构如图。下列说法错误的是 A. 该配合物中有1个配体 B. 该配合物中原子采取、杂化 C. 该配合物中N原子提供空轨道 D. 该配合物中的配位数为6 【答案】C 【解析】A．该配合物的配体是乙二胺四乙酸，只有一个配体， A正确； B．配合物中，形成双键的C原子采取sp2杂化，形成单键的C原子采取sp3杂化，B正确； C．在配合物中，是Ca2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，C错误； D．从结构中可以看出，Ca2+与6个原子(4个O、2个N)形成配位键，配位数为6，D正确； 故答案选C。 3.(2025-2026高三上·黑龙江省大庆市实验中学·期中)合成氨工业中，除去原料气中气体杂质的反应原理为，其中、、、、为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次递增，五种元素原子的核外电子总数为51，原子核内无中子，基态原子核外电子占据3个能级，且每个能级的电子数相等，的单质是空气的一种主要成分。下列说法正确的是 A. 与形成的化合物在常温下为气体 B. 基态原子中电子的空间运动状态数目相等 C. 第一电离能： D. 中含有配位键、离子键、共价键 【答案】B 【解析】由“原子核内无中子”可知为；根据“基态原子核外电子占据3个能级，且每个能级的电子数相等”可知为；结合“原子序数依次递增”及“的单质是空气的一种主要成分”可知，为、为；由“五种元素原子的核外电子总数为51”可推知为。 【解析】 A．、可形成多种烃类物质，包括气态、液态及固态物质，故A错误； B．基态、原子均有、、、、，5种电子空间运动状态，故B正确； C．金属元素第一电离能较小，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，为第族元素，2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，故，故C错误； D．中含有配位键、共价键，不含离子键，故D错误； 选B。 4.(2025-2026高三上·吉林吉林市九校联考·期中)用粒子（即氦核）轰击产生的核反应为。已知元素的氯化物（）空间结构是正四面体形。下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 原子半径： C. 一个分子中有两个配位键 D. 与同周期的元素中的非金属性最强 【答案】C 【解析】根据核反应方程，由质量数和电荷数守恒可得：4+A=28+3，2+Z=Z+1+1，解得A=27，结合Y的氯化物空间结构是正四面体形，可推出Y为Si，则X为Al。据此分析。 【解析】 A．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，而同素异形体是同种元素形成的不同单质，A错误； B．Al和Si同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故Al的原子半径大于Si，B错误； C．分子中，两个Cl原子作为桥连原子，各提供一个孤对电子与Al形成配位键，共两个配位键，C正确； D．Si的同周期中非金属性最强的是Cl，而非Si，D错误； 故答案选C。 5.(2025-2026高三上·内蒙古师范大学附属中学·期中)我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B. 电池总反应为： C. 充电时，阳极被氧化 D. 放电时，消耗0.65g Zn，理论上转移0.02 mol电子 【答案】C 【解析】该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。放电时，为负极，电极反应为，超分子材料作正极，电极反应；充电时，超分子材料作阳极，电极反应，为阴极，电极反应为。 【解析】 A．标注框内所示结构中存在共价键有碳碳单键，碳碳双键，碳氮单键，碳氮双键等，配位键是锌离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对形成配位键，故A正确； Ｂ．为负极，电极反应为，超分子材料作正极，电极反应，故电池总反应为，故B正确； Ｃ．充电时，为阴极，电极反应为，在阴极，被还原，故C错误； Ｄ．放电时，为负极，电极反应为，消耗0.65g Zn，，理论上转移电子，故D正确； 故该题选C。 考点04 晶体结构与性质 1.(2025-2026高三上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)下列对物质性质的比较及相应解释均正确的是 选项 物质性质 解释 A 水溶性： 阴离子电荷： B 原子光谱是不连续的谱线 原子的能量是量子化的 C 熔点： 分子间作用力： D 熔点： 离子键键能： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．水溶性：，主要与之间通过氢键形成双聚或多聚缔合结构，导致溶解需更多的能量有关，故溶解度降低，而非单纯阴离子电荷大小，即解释错误，A错误； B．原子光谱不连续是因为电子跃迁时释放特定波长的光，而原子的能量量子化是根本原因，物质性质的比较及相应解释均正确，B正确； C．为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，其晶体中相互作用为离子键，熔点较高；为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，其晶体中相互作用为分子间作用力，导致熔点远高于，则两者熔点的差异并非分子间作用力的差异，C错误； D．和NH4NO3均含离子键，但有机阳离子体积较大，导致离子键键能较小，即离子键键能：<NH4NO3，的熔点低于NH4NO3，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高三上·吉林吉林市九校联考·期中)对下列模型的解释正确的是 模型 解释 A.分子的空间填充模型 B.中键的电子云轮廓图 模型 解释 C.该分子存在与之互为镜像的手性异构体 D.石墨中有共价键，属于共价晶体 A. A B. B C. C D. D. 【答案】C 【解析】A．该模型是分子的球棍模型，A错误； B．该模型是键的电子云轮廓图，键为头碰头的轴对称重叠，与图中特征不符，B错误； C．该分子的中心碳原子连接、、、四种不同基团，属于手性碳原子，因此存在与之互为镜像的手性异构体，C正确； D．石墨中层内碳原子以共价键结合，层间靠范德华力维系，属于混合型晶体，不属于共价晶体，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)以下说法正确的是 A. 臭氧晶体中，每个周围有8个距离最近且相等的分子 B. 60克晶体中有2mol的键 C. 电负性：，酸性 D. 中键角小于分子中的键角 【答案】C 【解析】A．臭氧晶体属于分子晶体，分子间不存在氢键，其晶胞结构类似于干冰（面心立方堆积），属于密堆积，每个O3分子周围有12个最近且相等的O3分子，而非8个，A错误； B．60克SiO2的物质的量为=1mol，在SiO2共价晶体中，每个Si原子形成4个Si-O键，因此1mol SiO2含有4mol Si-O键，而非2mol，B错误； C．F的电负性大于Cl，吸电子效应更强，使CF3COOH中羧基的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，CF3COOH酸性强于CCl3COOH，C正确； D．NH3分子中心N原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，形成[Zn(NH3)4]2+时，NH3中孤对电子参与配位，孤电子对具有较大的斥力，则中键角大于分子中的键角，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高三上·辽宁省大连市第二十四中学·期中)上海交通大学研究团队利用柔性聚合物环状胶束(“纳米橡皮筋”)作为主体单元，纳米球选择性地钻入其内腔，经自适应性扩张后共组装成“土星状”结构，如图所示。下列说法错误的是 A. “纳米橡皮筋”的形成体现了超分子的自组装 B. 强碱性条件更有利于共组装成“土星状”结构 C. “纳米橡皮筋”的自适应性扩张可使氢键作用最大化 D. 尺寸合适的纳米棒也能与该“纳米橡皮筋”共组装 【答案】B 【解析】A．超分子自组装是分子通过非共价键自发形成有序结构的过程，“纳米橡皮筋”作为柔性聚合物环状胶束，其形成是分子自组装的结果，体现了超分子的自组装，A正确； B．强碱性条件下，OH-易与可形成氢键的基团（如羟基）作用，夺取羟基中的H+，破坏“纳米橡皮筋”与纳米球间的氢键（如图中），导致共组装所需的作用力减弱，不利于“土星状”结构的形成，B错误； C．“纳米橡皮筋”自适应性扩张可调整分子构象，使主体与客体间的氢键位点充分接触，从而最大化氢键作用，C正确； D．“纳米球”因尺寸合适可钻入内腔，“纳米橡皮筋”具有柔性和自适应性，尺寸合适的纳米棒（直径与内腔匹配）也能通过适应性调整实现共组装，D正确； 故答案选B。 5.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)以下说法正确的是 A. 邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为后者分子间可以形成氢键 B. F原子的半径小，键长短，键能大，故晶体的熔点： C. 正戊烷，异戊烷和新戊烷的沸点的依次升高 D. 分子间存在氢键，所以稳定性： 【答案】A 【解析】A．邻羟基苯甲醛因羟基与醛基相邻，形成分子内氢键，阻碍了分子间氢键的形成，导致分子间作用力较弱，而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，导致沸点更高，A正确； B．SiF4和SiCl4均为分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiCl4相对分子质量更大，范德华力更强，熔点应更高，B错误； C．同种类型的有机物支链越多，沸点越低，正戊烷（无支链）＞异戊烷（一个支链）＞新戊烷（支链最多），C错误； D．H2O的稳定性高于H2S是因为O-H的键能大于S-H，物质的稳定性与氢键无关，D错误； 故选A。 考点05 晶胞分析与计算 1.(2025-2026高三上·辽宁省大连市金州高中学·期中)钒镍合金是一种具有广泛应用前景的材料。镍晶体的结构示意图如图1所示，结构中不同位置的镍原子被钒原子替代后，可形成各种性能不同的钒镍合金，某钒镍合金的结构示意图如图2所示。下列说法错误的是 A. 图2可表示该钒镍合金的晶胞 B. 镍元素位于元素周期表d区 C. 镍晶体的晶胞中Ni的配位数为12 D. 该钒镍合金的化学式为 【答案】A 【解析】A．晶体是由晶胞无隙并置形成的，图2结构不能进行无隙并置，故图2结构不是晶胞，A错误； B．镍元素为第Ⅷ族元素，位于元素周期表d区，B正确； C．镍晶体的晶胞为面心立方结构，其配位数为12，C正确； D．依据图2的替换位置以及均摊法可知，该结构中含有Ni个数为，同理V个数为，故该合金的化学式为，D正确； 故选A。 2.(2025-2026高三上·内蒙古兴安盟名校联盟·期中)化合物K是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如下图所示。Cu、In、S的原子半径分别为p nm、q nm、r nm。已知空间占有率，下列说法错误的是 A. K的化学式为 B. 距离In最近的S原子个数为4 C. A原子到B原子的距离为 D. 晶体的空间占有率为 【答案】D 【解析】A．Cu的个数，In的个数为，S的个数为8，故化合物K的化学式为CuInS2，A正确； B．以上面面心的In为例，其周围邻近且等距的S在该晶胞中有2个，在上方并置的晶胞中也有2个，故距离In最近的S原子个数为4，B正确； C．由题图可知，A坐标为，B的坐标为，则A和B间的距离为，C正确； D．Cu的个数4，In的个数为4，S的个数为8，则空间利用率为，D错误； 故答案选D。 3.(2025-2026高三上·辽宁沈阳郊联体·期中)硼氢化钠是一种常用的还原剂，其部分晶体结构如图所示。(设为阿伏加德罗常数的值)下列说法错误的是 A. 图示结构是一个晶胞 B. 该晶体中的配位数为6 C. 为正四面体结构 D. 硼氢化钠晶体的密度为 【答案】B 【解析】A．晶胞是晶体的最小的重复单元，可知图示结构是一个晶胞，故A正确； B．观察图示正中心的，距离最近的有8个，该晶体中的配位数为8，那么的配位数也为8，B错误； C．由VSEPR理论知中B原子的价层电子对为4对，B原子采取等性杂化，则为正四面体结构，故C正确； D．一个晶胞中：个数，个数，为阿伏加德罗常数的值，，则硼氢化钠晶体的密度，故D正确； 选B。 4.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】B 【解析】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误； C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确； 故选B。 5.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 7.8 g 中含有阴阳离子的总数目为 B. NaCl晶体晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为 C. Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标况下11.2 L气体时，一定转移个电子 D. 相同质量的与含有相同的中子数 【答案】B 【解析】A．7.8 g 的物质的量为0.1 mol，每个0.1 mol的含0.2 mol 和0.1 mol ，总离子数为，A正确； B．NaCl晶胞含4个NaCl单元，密度应为，故B错误； C．无论生成还是气体时，每产生1 mol气体均会转移2 mol电子，标况下的11.2 L气体（0.5 mol）对应转移个电子，C正确； D．与的摩尔质量均为，相同质量时物质的量相同，二者的个分子均含10个中子，故总中子数相同，D正确； 因此，答案选B。 6.(2025-2026高三上·辽宁省大连育明高中学·期中)铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是。 A. 的配位数为6 B. 在中， C. ef的距离为 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】在晶胞中，含Fe2+的数目为=4，含的数目为=4，则硫化物的化学式为FeS2。 【解析】 A．晶胞中，体心Fe2+周围距离最近且相等的(上下左右前后的面心)有6个，则Fe2+的配位数为6，A正确； B．由分析可知，硫化物的化学式为FeS2，则在中，(+2)+(-x)=0，，B正确； C．在晶胞中，ed间的距离为pm，df间的距离为pm，则ef的距离为pm=，C正确； D．该晶体的密度为=，D不正确； 故选D。 7.(2025-2026高三上·黑龙江新时代联合体·期中)碳化硅主要应用于功能陶瓷、高级耐火材料、磨料及冶金原料。工业上利用甲烷(晶胞结构如图1所示)可制得碳化硅(晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm)。下列说法错误的是 A. 甲烷晶胞中，一个甲烷等距离且最近的甲烷分子数目为12 B. 碳化硅晶胞中，两个碳原子的最短距离为0.5anm C. 一个甲烷晶胞中含有4个甲烷分子 D. 碳化硅晶体的密度为 【答案】B 【解析】A．以晶胞顶点的分子为例，与其等距离且最近的分子在面心，个数为，故A正确； B．由图可知，碳化硅晶胞中相邻两个碳原子之间的距离为面对角线的一半，晶胞边长为，则该距离为，故B错误； C．由晶胞结构可知，一个甲烷晶胞中8个位于顶点，6个位于面心，含有甲烷分子数目为，故C正确； D．硅原子位于立方体的顶点和面心，1个晶胞中含有硅原子个数为，个碳原子位于立方体的内部，晶胞质量为，晶胞体积为，碳化硅晶体密度，故D正确； 故选B。 8.(2025-2026高三上·黑龙江省龙西北高中名校联盟·期中)近日，我国科学家成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜，并实现了钛酸钡铁电性能的显著增强。钛酸钡的立方晶胞结构如图所示(所有阳离子均与最近的阴离子相切)，已知晶胞参数为，的半径为。下列叙述错误的是 A. 薄膜中掺杂的钛酸钡中钛元素的化合价为+4 B. 一个钛酸钡晶胞中含有3个原子 C. 和“●”距离最近且相等的“○”数目为12 D.  【答案】C 【解析】A．钛酸钡中，Ba为+2价，O为-2价，根据化合物中元素的化合价代数和 0，可得Ti的化合价为+4，故A正确； B．钛酸钡晶胞中，位于棱心，棱心原子的晶胞占有率为，因此1个晶胞中O原子数为，故B正确； C．以顶点的“●”为研究对象，其周围距离最近且相等的“○”数目是6个（上下、左右、前后各1个棱心），并非12个，故C错误； D．根据题目“所有阳离子均与最近的阴离子相切”，Ba2+位于体心、O2-位于棱心，晶胞参数为apm，则r(Ba2+)+r(O2-)=pm，r(O2-)=bpm，pm，故D正确； 故答案选C。 9.(2025-2026高三上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)是目前储氢密度最高的材料之一，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。Mg原子占据Fe形成的所有四面体空隙，储氢后，分子占据Fe形成的八面体空隙，化学式为，已知：填隙率，下列说法正确的是 A. 在晶胞中，若只考虑四面体空隙和八面体空隙，则填充在形成的空隙的填隙率 B. 储氢时， C. 氢气储满后，和的最短距离为 D. 单位体积中含氢的质量的计算公式为 【答案】A 【解析】A．晶胞中，若只考虑四面体空隙和八面体空隙，即有8个四面体空隙和4个八面体空隙（棱心和体心，均摊计算为4个），则填充在形成的空隙的填隙率，A正确； B．Fe原子的八面体空隙在晶胞的棱心和体心，所以每个晶胞中含有4个和8个，个，因此氢气储满后晶体的化学式为，此时；氢气未储满时，因此储氢时，，B错误； C．氢气储满后，和的最短距离为面对角线的二分之一，即为，C错误； D．每个晶胞中含4个，因此单位体积中含氢的质量的计算公式为=，D错误； 故选A。 10.(2025-2026高三上·黑龙江省大庆市实验中学·期中)是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A. La填充在Ti形成的六面体空隙中 B. 该晶体的化学式为 C. 该晶胞在xy平面的投影为 D. 若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 【答案】D 【解析】A．由图可知，最左/右侧两端，La填充在Ti原子形成的正方体体心，是六面体结构的空隙中，A正确； B．由均摊法可知，Ti的数目为，Bi的数目为，La的数目为，该晶体的化学式为，B正确； C．该晶胞在xy平面的投影，棱上为Ti、Bi、La，投在四个角，La、Bi、Ti，投在面心，，C正确； D．若p点平移至晶胞体心，平移后Ti位于晶胞棱上和体内，D错误； 答案选D。 11.(2025-2026高三上·内蒙古治区包头多校联考·期中)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 和B均为杂化 C. 晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和B的最短距离为 【答案】A 【解析】A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误； B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为杂化，B正确； C．晶胞中Ag位于体心，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的原子，为6个，C正确； D．B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a=，和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确； 故选A。 12.(2025-2026高三上·吉林省四平市实验中学·期中)、及组成的某太阳能电池材料的晶胞结构如图所示(阿伏加德罗常数的值为)。下列说法错误的是 A. 、的最近距离为 B. 该晶体的化学式为 C. 与原子等距离且最近的有4个 D. 1个基态核外电子的运动状态有15种 【答案】D 【解析】A．晶胞中，Cu 和 In分别位于同一平面的相邻顶点和面心位置，该平面为边长为a pm的正方形，Cu 与 In 的最近距离是正方形对角线的，则长度为=pm，A正确； B．Cu原子位于晶胞顶点、部分面心和体心，个数为8×+4×+1=4；In原子位于部分面心和棱上，个数为4×+6×=4；Se位于晶胞内部，个数为8；晶胞中 Cu、In、Se 的个数比为4:4:8，故化学式为CuInSe2，B正确； C．观察晶胞结构，In 原子周围的 Se 原子以四面体配位形式存在，与 In 等距离且最近的 Se 有4个，C正确； D．基态Cu的核外电子排布为[Ar] 3d10 4s1，核外共有29个电子（原子序数为 29），1个基态Cu核外电子的运动状态有29种，D错误； 故答案为：D。 13.(2025-2026高三上·辽宁省重点中学大·期中)铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，一种的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 基态铁原子核外电子的空间运动状态有15种 B. 该晶胞中氮原子的分数坐标为 C. 该晶胞中氮原子的配位数为6 D. 该晶体密度为 【答案】D 【解析】A．基态Fe原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，电子的空间运动状态由轨道决定，s轨道1种、p轨道3种、d轨道5种，共15种，A正确； B．由晶胞结构可知，N原子位于晶胞体心位置，故氮原子的分数坐标为，B正确； C．N原子周围直接相连的Fe原子有6个（上下、左右、前后各1个），故配位数为6，C正确； D．晶胞中Fe原子数：，晶胞中N原子数：1，，D错误； 故选D。 14.(2025-2026高三上·辽宁省大连市第二十四中学·期中)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如图为一种仅由Cs、Ag、F三种元素组成的超导材料晶胞结构(已知QR=MP)。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为CsAgF3 B. Q点原子分数坐标为[0，0，(c+s)/2c] C. P、N之间的距离为        pm D. 该晶体的密度为1192/(a2cNA) g/pm3 【答案】C 【解析】根据晶胞中含有的各粒子数目的最简比确定晶体的化学式，Q点位于Z轴上，其分数坐标中x、y均为0，z=，MPN三点构成一个直角三角形，P、N之间的距离PN的大小可以根据直角三角形边长关系进行计算，晶体密度根据计算。 【解析】 A．晶胞中Cs原子个数为：，Ag原子个数为： ，F原子个数为：，因此该晶体的化学式为，A正确； B．Q点位于Z轴上，其分数坐标中x、y均为0，，即，B正确； C．MPN三点构成一个直角三角形，P、N之间的距离为，C错误； D．晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体密度，D正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 原子、分子、晶体结构与性质 5大高频考点 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 配位键与配合物 考点04 晶体结构与性质 考点05 晶胞分析与计算 考点01 原子结构与性质 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】D 考点02 分子结构与性质 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】A 考点03 配位键与配合物 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】C 考点04 晶体结构与性质 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】A 考点05 晶胞分析与计算 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】A 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】C 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 原子、分子、晶体结构与性质 5大高频考点 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 配位键与配合物 考点04 晶体结构与性质 考点05 晶胞分析与计算 考点01 原子结构与性质 1.(2025-2026高三上·辽宁沈阳郊联体·期中)下列事实能说明非金属性Cl>S的是 A. Cl2比S易与H2化合 B. 酸性HClO3>H2SO3 C. 酸性HCl>H2S D. Cl、S的最高正价分别为+7、+6 2.(2025-2026高三上·辽宁省实验中学·期中)的结构式如下图，时会发生分解．下列推测合理的是 A. 是离子晶体，熔点高，硬度大 B. 加热可能生成 C. 分解的产物可能为和，同类化合物分解温度更高 D. 溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为浓度减小 3.(2025-2026高三上·辽宁省重点中学大·期中)实验室中可利用反应吸收。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态的价层电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 键角： 4.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)味精主要成分是谷氨酸钠()。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能：(O)<(N) C. 稳定性： D. 电负性：(O)<(N) 5.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)反应可用于制取氧气。下列说法正确的是 A. 既含有离子键又含有共价键 B. 中子数为22的钙原子可表示为 C. Ca位于元素周期表第三周期ⅡA族 D. 的电子式为 6.(2025-2026高三上·黑龙江省大庆市实验中学·期中)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 7.(2025-2026高三上·辽宁省实验中学·期中)下列关于物质结构或物质性质的说法正确的是 A. BrCl能与反应生成HClO和HBr B. 分子间存在氢键，不易分解 C. 用金属Mg还原过程中需要通入作保护气 D. 可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成和HClO 考点02 分子结构与性质 1.(2025-2026高三上·吉林吉林市九校联考·期中)下列各组物质中，均是仅由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 2.(2025-2026高三上·吉林吉林市九校联考·期中)下列陈述I与陈述II不存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 稳定性： 键能：H-O>H-S B 沸点：乙醇>乙醛 相对分子质量：乙醇>乙醛 C 酸性： 电负性：F>Cl D 碱性： 金属性：Na>Mg A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高三上·辽宁营口·期中)实验室通过向碱石灰(CaO、NaOH)中添加浓氨水快速制氨。下列说法错误的是 A. 键角： B. 为极性分子 C. NaOH中含有离子键和共价键 D. 冰为分子晶体 4.(2025-2026高三上·黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学·期中)依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 电解熔融的氯化钠可得到钠 电解熔融的氯化铝可得到铝 C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)下列化学用语表示正确的个数是 ①电负性： ②124克中存在4mol非极性键 ③化合物中离子键的百分数： ④将1mol配合物溶于水，加入足量溶液，可得到3mol AgC1 ⑤在配离子中，配位数为4，给出孤电子对，提供空轨道 ⑥氯乙烯分子结构中有一个手性碳 ⑦乙醛分子间能形成氢键 ⑧平面分子中存在的大键，N原子杂化 A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 6.(2025-2026高三上·吉林省四平市实验中学·期中)侯氏制碱法涉及反应。下列说法正确的是 A. 键能：N—H>O—H B. H2O的空间结构：V形 C. CO2的结构式：O—C—O D. NH3不能形成分子间氢键 7.(2025-2026高三上·辽宁重点高中·期中)、的结构式如图，下列有关说法错误的是 A. 硫氯键的键能： B. 键角： C. 沸点： D. 和分子中S原子的杂化方式相同 8.(2025-2026高三上·内蒙古兴安盟名校联盟·期中)二氯硫酰()是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，易发生水解，可由氯磺酸()加热得到，高于时会分解生成和。下列说法错误的是 A. 由加热制的过程中应注意控温防潮 B. 分解生成和的反应为吸热反应 C. 是非极性分子，其沸点低于 D. 与溶液发生反应： 9.(2025-2026高三上·辽宁省大连市第二十四中学·期中)下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 熔点： B. 密度：干冰＜冰 C. 在水中溶解度：＞乙醇 D. 键的极性： 考点03 配位键与配合物 1.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第一高中学·期中)Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。其中Cat.表示催化剂，TS和TN分别表示各基元反应的过渡态和产物。下列说法错误的是 A. 反应中Ru的成键数目不变 B. 该羰基化反应每消耗1mol 生成1mol C. 由生成经历了4个基元反应，其中第四步反应速率最慢 D. Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 2.(2025-2026高三上·辽宁重点高中·期中)乙二胺四乙酸(EDTA)是一种有机化合物，能与、等二价金属离子络合，可用来使放射性有害金属从人体中迅速排泄以起到解毒作用。其与形成的配合物结构如图。下列说法错误的是 A. 该配合物中有1个配体 B. 该配合物中原子采取、杂化 C. 该配合物中N原子提供空轨道 D. 该配合物中的配位数为6 3.(2025-2026高三上·黑龙江省大庆市实验中学·期中)合成氨工业中，除去原料气中气体杂质的反应原理为，其中、、、、为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次递增，五种元素原子的核外电子总数为51，原子核内无中子，基态原子核外电子占据3个能级，且每个能级的电子数相等，的单质是空气的一种主要成分。下列说法正确的是 A. 与形成的化合物在常温下为气体 B. 基态原子中电子的空间运动状态数目相等 C. 第一电离能： D. 中含有配位键、离子键、共价键 4.(2025-2026高三上·吉林吉林市九校联考·期中)用粒子（即氦核）轰击产生的核反应为。已知元素的氯化物（）空间结构是正四面体形。下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 原子半径： C. 一个分子中有两个配位键 D. 与同周期的元素中的非金属性最强 5.(2025-2026高三上·内蒙古师范大学附属中学·期中)我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B. 电池总反应为： C. 充电时，阳极被氧化 D. 放电时，消耗0.65g Zn，理论上转移0.02 mol电子 考点04 晶体结构与性质 1.(2025-2026高三上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)下列对物质性质的比较及相应解释均正确的是 选项 物质性质 解释 A 水溶性： 阴离子电荷： B 原子光谱是不连续的谱线 原子的能量是量子化的 C 熔点： 分子间作用力： D 熔点： 离子键键能： A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高三上·吉林吉林市九校联考·期中)对下列模型的解释正确的是 模型 解释 A.分子的空间填充模型 B.中键的电子云轮廓图 模型 解释 C.该分子存在与之互为镜像的手性异构体 D.石墨中有共价键，属于共价晶体 A. A B. B C. C D. D. 3.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)以下说法正确的是 A. 臭氧晶体中，每个周围有8个距离最近且相等的分子 B. 60克晶体中有2mol的键 C. 电负性：，酸性 D. 中键角小于分子中的键角 4.(2025-2026高三上·辽宁省大连市第二十四中学·期中)上海交通大学研究团队利用柔性聚合物环状胶束(“纳米橡皮筋”)作为主体单元，纳米球选择性地钻入其内腔，经自适应性扩张后共组装成“土星状”结构，如图所示。下列说法错误的是 A. “纳米橡皮筋”的形成体现了超分子的自组装 B. 强碱性条件更有利于共组装成“土星状”结构 C. “纳米橡皮筋”的自适应性扩张可使氢键作用最大化 D. 尺寸合适的纳米棒也能与该“纳米橡皮筋”共组装 5.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)以下说法正确的是 A. 邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为后者分子间可以形成氢键 B. F原子的半径小，键长短，键能大，故晶体的熔点： C. 正戊烷，异戊烷和新戊烷的沸点的依次升高 D. 分子间存在氢键，所以稳定性： 考点05 晶胞分析与计算 1.(2025-2026高三上·辽宁省大连市金州高中学·期中)钒镍合金是一种具有广泛应用前景的材料。镍晶体的结构示意图如图1所示，结构中不同位置的镍原子被钒原子替代后，可形成各种性能不同的钒镍合金，某钒镍合金的结构示意图如图2所示。下列说法错误的是 A. 图2可表示该钒镍合金的晶胞 B. 镍元素位于元素周期表d区 C. 镍晶体的晶胞中Ni的配位数为12 D. 该钒镍合金的化学式为 2.(2025-2026高三上·内蒙古兴安盟名校联盟·期中)化合物K是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如下图所示。Cu、In、S的原子半径分别为p nm、q nm、r nm。已知空间占有率，下列说法错误的是 A. K的化学式为 B. 距离In最近的S原子个数为4 C. A原子到B原子的距离为 D. 晶体的空间占有率为 3.(2025-2026高三上·辽宁沈阳郊联体·期中)硼氢化钠是一种常用的还原剂，其部分晶体结构如图所示。(设为阿伏加德罗常数的值)下列说法错误的是 A. 图示结构是一个晶胞 B. 该晶体中的配位数为6 C. 为正四面体结构 D. 硼氢化钠晶体的密度为 4.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 5.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 7.8 g 中含有阴阳离子的总数目为 B. NaCl晶体晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为 C. Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标况下11.2 L气体时，一定转移个电子 D. 相同质量的与含有相同的中子数 6.(2025-2026高三上·辽宁省大连育明高中学·期中)铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是。 A. 的配位数为6 B. 在中， C. ef的距离为 D. 该晶体的密度为 7.(2025-2026高三上·黑龙江新时代联合体·期中)碳化硅主要应用于功能陶瓷、高级耐火材料、磨料及冶金原料。工业上利用甲烷(晶胞结构如图1所示)可制得碳化硅(晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm)。下列说法错误的是 A. 甲烷晶胞中，一个甲烷等距离且最近的甲烷分子数目为12 B. 碳化硅晶胞中，两个碳原子的最短距离为0.5anm C. 一个甲烷晶胞中含有4个甲烷分子 D. 碳化硅晶体的密度为 8.(2025-2026高三上·黑龙江省龙西北高中名校联盟·期中)近日，我国科学家成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜，并实现了钛酸钡铁电性能的显著增强。钛酸钡的立方晶胞结构如图所示(所有阳离子均与最近的阴离子相切)，已知晶胞参数为，的半径为。下列叙述错误的是 A. 薄膜中掺杂的钛酸钡中钛元素的化合价为+4 B. 一个钛酸钡晶胞中含有3个原子 C. 和“●”距离最近且相等的“○”数目为12 D.  9.(2025-2026高三上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)是目前储氢密度最高的材料之一，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。Mg原子占据Fe形成的所有四面体空隙，储氢后，分子占据Fe形成的八面体空隙，化学式为，已知：填隙率，下列说法正确的是 A. 在晶胞中，若只考虑四面体空隙和八面体空隙，则填充在形成的空隙的填隙率 B. 储氢时， C. 氢气储满后，和的最短距离为 D. 单位体积中含氢的质量的计算公式为 10.(2025-2026高三上·黑龙江省大庆市实验中学·期中)是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A. La填充在Ti形成的六面体空隙中 B. 该晶体的化学式为 C. 该晶胞在xy平面的投影为 D. 若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 11.(2025-2026高三上·内蒙古治区包头多校联考·期中)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 和B均为杂化 C. 晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和B的最短距离为 12.(2025-2026高三上·吉林省四平市实验中学·期中)、及组成的某太阳能电池材料的晶胞结构如图所示(阿伏加德罗常数的值为)。下列说法错误的是 A. 、的最近距离为 B. 该晶体的化学式为 C. 与原子等距离且最近的有4个 D. 1个基态核外电子的运动状态有15种 13.(2025-2026高三上·辽宁省重点中学大·期中)铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，一种的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 基态铁原子核外电子的空间运动状态有15种 B. 该晶胞中氮原子的分数坐标为 C. 该晶胞中氮原子的配位数为6 D. 该晶体密度为 14.(2025-2026高三上·辽宁省大连市第二十四中学·期中)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如图为一种仅由Cs、Ag、F三种元素组成的超导材料晶胞结构(已知QR=MP)。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为CsAgF3 B. Q点原子分数坐标为[0，0，(c+s)/2c] C. P、N之间的距离为        pm D. 该晶体的密度为1192/(a2cNA) g/pm3 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $