专题04 常见无机物的性质、用途与转化（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高三化学上学期

专题04 常见无机物的性质、用途与转化 3大高频考点 考点01 常见无机物的性质 考点02 无机物的性质与用途的关系 考点03 无机物的反应与转化 考点01 常见无机物的性质 1.(2025-2026高三上·辽宁省实验中学·期中)物质的性质决定用途。下列说法正确的是 A. 具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用 B. 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C. 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜 D. 维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂 【答案】C 【解析】A．二氧化硫具有还原性，可延长葡萄糖酒的变质时间，常用作葡萄酒抗氧化剂，故A错误； B．氯化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用作铜印刷电路板的腐蚀液，故B错误； C．具有强氧化性，能与金属银发生氧化还原反应，可清洗附在试管内壁的银镜，故C正确； D．维生素C具有还原性，可用于水果罐头的抗氧化剂，故D错误； 故选C。 2.(2025-2026高三上·黑龙江省龙西北高中名校联盟·期中)生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法正确的是 A. “酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了芳香烃 B. 小苏打受热分解产生使糕点疏松，可用于烘焙糕点 C. 变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应 D. 燃放五彩缤纷的烟花是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 【答案】B 【解析】A．"酒是陈的香"是因为酯化反应生成酯类物质，而非芳香烃，A错误； B．小苏打（）受热分解生成，使糕点疏松，正确描述其用途，B正确； C．油脂变质是因氧化或水解产生异味，而非氢化反应（氢化是加氢饱和的过程），C错误； D．焰色试验是物理变化（电子跃迁发光），D错误； 故选B。 3.(2025-2026高三上·黑龙江省龙西北高中名校联盟·期中)下列关于和的说法正确的是 A. 和均可以通过化合反应制得 B. 和溶液的保存均需加入少量铁粉和盐酸防止变质 C. 可以通过能否使酸性溶液褪色来鉴别两物质的溶液 D. 向溶液加入溶液，久置后沉淀仍保持白色 【答案】A 【解析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，方程式：，Fe与氯气反应生成氯化铁，方程式： ，都可以通过化合反应生成，A正确； B．保存：亚铁离子易被氧化为铁离子，加铁粉，铁离子能与铁反应生成亚铁离子，可以防止氧化变质；保存：Fe3+会发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量盐酸，增大溶液中的c(H+)，可抑制Fe3+的水解，B错误； C．由于氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液区分FeCl2和FeCl3溶液，C错误； D．向溶液加入溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿，最终变为红褐色沉淀，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)下列说法正确的是 A. 碘晶体分散到酒精中形成碘—酒精胶体 B. NaOH不可能由化合反应制得 C. 化学式为Ca9NaMg(PO4)7的物质属于纯净物 D. 四种基本反应类型中只有复分解反应无电子转移 【答案】C 【解析】A．碘溶于酒精形成溶液，A错误； B．NaOH可由氧化钠和水反应生成，可由化合反应生成，B错误； C．该物质为确定化学式的物质为纯净物，C正确； D．氧化钠和水反应生成氢氧化钠为化合反应，不是氧化还原反应，碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，不是氧化还原反应，也无电子转移，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高三上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)高纯硅是现代信息、半导体和太阳能光伏发电等产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如下图所示。 已知：粗(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)。 下列说法中正确的是 A. 过程①中发生的主要反应是 B. 过程⑤生成的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 过程②发生了化合反应，过程④发生了置换反应 D. 过程③可以采用蒸馏的方法进行提纯 【答案】D 【解析】A．过程① 中焦炭过量生成CO，则发生的反应有2C+SiO2 2CO↑+Si，A错误； B．过程⑤ 生成的氮化硅属于新型无机非金属材料，B错误； C．过程② 发生的反应方程式为：Si(粗硅)+3HCl SiHCl3+H2，该反应不属于化合反应，过程④ 发生的反应方程式为：SiHCl3+H2 Si(高纯硅)+3HCl，该反应属于置换反应，C错误； D．由已知信息可知，粗SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，各组分沸点差距较大，则过程③ 提纯的方法为蒸馏，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高三上·辽宁省大连市金州高中学·期中)二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是 A. 装置甲中反应时的硫酸表现出氧化性 B. 装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C. 装置丙中发生的最终总反应为 D. 装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同 【答案】C 【解析】由题干实验装置图可知，装置甲为SO2的制备，原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，将制得的SO2通入装置乙中的紫色石蕊试液中，观察到溶液变为红色，体现SO2酸性氧化物的通性，装置丙中可观察到溶液变浑浊，通入过量的SO2最终生成NaHSO3，SO2通入到装置丁中的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现SO2的还原性，据此分析解题。 【解析】 A．由分析可知，装置甲中发生的反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，该反应为非氧化还原反应，故反应时70%的硫酸不表现出氧化性，仅表现出强酸性，A错误； B．已知SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2溶于水生成H2SO3使溶液呈酸性，故装置乙中溶液颜色变为红色，B错误； C．SO2与水先生成H2SO3，H2SO3与Na2S反应生成S单质和NaHSO3，故装置丙中发生的最终总反应为，C正确； D．SO2具有还原性，则装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理是SO2的还原性，而SO2用于食品漂白剂的原理是SO2具有漂白性，二者原理不相同，D错误； 故答案为：C。 7.(2025-2026高三上·内蒙古师范大学附属中学·期中)下列说法正确的是 A. 常温下可以用铁制容器来盛装稀硝酸 B. 实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气 C. 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性 D. 用水洗涤试管内壁黏附的硫 【答案】B 【解析】A．常温下，稀硝酸与铁反应生成可溶性硝酸铁、一氧化氮、水，所以不能用铁制容器盛装，故A错误； B．生石灰遇水生成并放热，氢氧根离子浓度增大，使氨水的电离平衡逆向移动，促使浓氨水中的分解产生，故B正确； C．次氯酸钠溶液具有漂白性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH，C错误； D．硫不溶于水，不能用水洗涤试管内壁黏附的硫，应使用洗涤，故D错误； 选B。 8.(2025-2026高三上·辽宁省重点中学大·期中)、、为常见短周期元素的气体单质，l、m、n为均含元素的化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。 下列说法错误的是 A. 与在光照条件下可生成 B. 蘸取的浓溶液涂在试纸上，无法粗略测量 C. 将通入溶液制得84消毒液 D. 用处理饮用水比用更安全 【答案】D 【解析】短周期气体单质、、，结合转化关系：与生成l，l与反应生成含元素的化合物m、n， n光照分解，可推断：为H2，为O2，为Cl2；l为H2O，m为HCl，n为HClO（Cl2与H2O反应生成HClO和HCl，HClO光照分解为HCl和O2），据此分析。 【解析】 A．（Cl2）与（H2）在光照条件下可生成m（HCl），该说法正确，A不符合题意； B．的浓溶液为HClO溶液，HClO具有极强的氧化性，会导致试纸迅速褪色，故无法粗略测量其pH，该说法正确， B不符合题意； C．84消毒液的主要成分为NaClO，可由Cl2通入溶液制得，该说法正确，C不符合题意； D．（ClO2）被认为更安全、更高效且副产物更少，用二氧化氯比用氯气消毒更安全，该说法不正确，D符合题意； 故选D。 9.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)某小组设计了如图所示的装置制取并验证其性质。下列说法正确的是 A. 浓硫酸滴入固体中产生气体，体现了浓硫酸的强氧化性 B. 滴有酸性溶液的滤纸和滴有品红溶液的滤纸都褪色，均体现具有漂白性 C. 滴有溶液的滤纸上有黄色固体生成，说明具有氧化性 D. 滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明是酸性氧化物 【答案】C 【解析】A．70%浓硫酸与固体反应生成，反应方程式为，反应中S元素化合价未变化，属于复分解反应，浓硫酸体现酸性，未体现强氧化性，A错误； B．酸性溶液褪色是因被氧化，体现的还原性；品红溶液褪色体现的漂白性，二者原理不同，B错误； C．溶液中S为-2价，与反应生成黄色固体S，中S元素从+4价降低为0价，得电子作氧化剂，体现氧化性，C正确； D．与水反应生成，使石蕊变红，但不能漂白石蕊，滤纸只变红不褪色，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高三上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)可用作脱硝剂。某科研小组为了探究能否被还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去)。 下列说法错误的是 A. 固体可以是碱石灰或生石灰 B. 甲、乙试剂均可以是中性干燥剂固体 C. 实验时宜先打开，一段时间后再打开，有利于减少空气对实验的干扰 D. C中可能会观察到有白烟生成 【答案】B 【解析】由实验装置图可知，装置A中浓氨水与碱石灰或氧化钙反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气；装置中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，装置中盛有的五氧化二磷或硅胶用于干燥二氧化氮，装置C中氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水，据此解答。 【解析】 A．由分析可知，固体X可以是碱石灰或生石灰(氧化钙)，A正确； B．由分析可知，甲为用于干燥氨气的碱石灰，不能是无水氯化钙，因为无水吸收氨气会生成，B错误； C．二氧化氮的密度比空气大，所以实验时先通入二氧化氮排尽装置中的空气，有利于氨气充分与二氧化氮反应，可以减少空气对实验的干扰，故实验时宜先打开，一段时间后再打开，C正确； D．C中氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水，水与二氧化氮反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成，则C中可能会观察到有白烟生成，D正确； 故选B。 11.(2025-2026高三上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)某小组探究与反应，室温下，的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图，已知：呈棕色；易溶于水，可部分发生反应：，下列说法错误的是 A. 与浓反应生成的溶液呈绿色，可能是与或颜色叠加所致 B. 向绿色溶液加水稀释后溶液变为蓝色，是由于发生了反应：，可证明绿色是溶液中溶有的与颜色叠加所致 C. 硝酸铜对稀硝酸与铜反应不具有催化作用 D. 蓝色溶液B中的或对稀硝酸与铜的反应起催化作用 【答案】B 【解析】A．易溶于水，可部分发生反应：，电离产生，与可生成棕色的，因此与浓反应生成溶液呈绿色，可能是蓝色的与棕色的或红棕色的颜色叠加所致，A正确； B．向绿色溶液加大量水稀释后溶液变为蓝色，可能是与水反应：，减小，也可能是降低，导致难以稳定存在，转化为，则不能证明绿色是溶液中溶有的与颜色叠加所致，B错误； C．室温下，的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象，说明硝酸铜对稀硝酸与铜反应不具有催化作用，C正确； D．通过控制变量，蓝色溶液中加水稀释后稀硝酸浓度也为，再加入铜片，立即产生气泡，与初始稀硝酸反应进行对比，反应速率快，只能考虑为溶解的或生成的对稀硝酸与铜的反应起催化作用，D正确； 故选B。 12.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)下列化学实验事实及其解释正确的是 A. 用铁制容器可以运输浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 B. 通过反应，可以说明碳的还原性大于硅的还原性 C. 氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料 D. 侯氏制碱法中先通入氨气然后再通入二氧化碳应用了物质溶解度的差异 【答案】D 【解析】A．钝化是铁与浓硫酸发生反应生成氧化膜，而非不反应，A选项错误； B．该反应中是依据化学平衡原理，利用CO的挥发性，不断将CO从平衡体系中分离出来，使平衡不断正向移动，该反应不能说明碳的还原性比硅强，B选项错误； C．氧化铁作为红色染料基于其颜色，而非与酸反应的性质，C选项错误； D．先通NH3利用其高溶解度形成碱性环境，促进后续反应，体现溶解度差异，D选项正确； 故答案选D。 13.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)下列叙述正确的是 A. 锂和钠单质在空气中加热均能生成过氧化物 B. 浓硫酸和浓硝酸都可以用铝槽车运送 C. Mg(OH)2和Cu(OH)2都能溶解在浓氨水中 D. NO和CO气体均可以用NaOH溶液处理尾气 【答案】B 【解析】A．金属锂在空气中加热只能得到氧化锂，不能生成过氧化锂，金属钠在空气中加热可以生成过氧化钠，故A错误； B．常温下，浓硫酸和浓硝酸能与金属铝、铁发生钝化，阻止反应进一步发生，可以用铝槽车运送，故B正确； C．氢氧化镁沉淀不与氨水反应，所以Mg(OH)2不能溶解在浓氨水中，故C错误； D．NO和CO为不成盐氧化物，不能用NaOH溶液处理尾气，可用强氧化性溶液，如酸性高锰酸钾溶液处理尾气，故D错误； 故选B。 14.(2025-2026高三上·辽宁省实验中学·期中)下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是 A. 侯氏制碱法得到的物质是：氢氧化钠 B. 水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质 C. 卤素主要单质有、、、等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应 D. 丹霞地貌的岩层因含而呈红色 【答案】D 【解析】A．侯氏制碱法得到的是碳酸钠（Na2CO3），而非氢氧化钠（NaOH），A错误； B．水玻璃（硅酸钠溶液）会与空气中的CO2反应生成硅酸沉淀而变质，B错误； C．F2与NaOH反应生成NaF、H2O和O2，反应中F的化合价仅降低（0→-1），未发生歧化反应，C错误； D．Fe2O3为红棕色，是丹霞地貌岩层呈红色的原因，D正确； 故选D。 考点02 无机物的性质与用途的关系 1.(2025-2026高三上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)下列说法不正确的是 A. 可用氨水清洗做完银镜反应的试管 B. 可用于漂白纸浆，也可用做食品添加剂 C. 豆科植物的根瘤菌将转化为氨是自然固氮 D. 石墨烯和碳纳米管都是新型无机非金属材料，两者互为同素异形体 【答案】A 【解析】A．银镜反应后的银不溶于氨水，需用硝酸清洗，氨水无法有效清除，A错误； B．SO2可用于漂白纸浆，且在食品工业中（如干果、葡萄酒）作为添加剂符合规定，B正确； C．根瘤菌将N2转化为氨属于自然固氮中的生物固氮，C正确； D．石墨烯和碳纳米管均为碳的同素异形体，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案为A。 2.(2025-2026高三上·黑龙江新时代联合体·期中)生活处处有化学，下列对化学应用解释错误的是 选项 化学应用 解释 A 明矾常用于净水 明矾具有强氧化性 B 工业上常用CCl4萃取碘水中的碘 CCl4和碘均为非极性分子 C 厨房烹饪工具要清洗干净并干燥存放 潮湿环境下烹饪工具易发生电化学腐蚀 D 小苏打与柠檬酸混合用作食品膨松剂 NaHCO3与酸混合更易产生CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．明矾净水是因其水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而非强氧化性，A错误； B．CCl4和I2均为非极性分子，符合相似相溶原理，B正确； C．潮湿环境易引发电化学腐蚀，保持干燥可防止生锈，C正确； D．小苏打与酸反应更易快速产生CO2，适合用作膨松剂，D正确； 故答案选A。 3.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 碳酸氢钠可与盐酸反应，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 B. 纯碱溶液呈碱性，故可用热的纯碱溶液洗涤油污 C. 具有强氧化性，故可用作消毒剂 D. HClO具有不稳定性，故可用于棉、麻漂白 【答案】D 【解析】A．碳酸氢钠可与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，因此能中和胃酸（主要成分为HCl），用于治疗胃酸过多症，A正确； B．纯碱溶液呈碱性，促进油污水解，加热会使纯碱溶液的碱性增强，可以增强洗涤油污的效果，B正确； C．ClO2具有强氧化性，能破坏微生物的蛋白质和核酸，能杀菌消毒，故可用作消毒剂，C正确； D．HClO漂白性源于强氧化性，而非不稳定性，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高三上·内蒙古治区包头多校联考·期中)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 【答案】A 【解析】A．单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A错误； B．金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如Fe、Mn等），B正确； C．浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体（如H2、CO2），C正确； D．乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），可熔化金属进行切割，D正确； 故选A。 5.(2025-2026高三上·内蒙古治区包头多校联考·期中)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误； B．的漂白是暂时性，需生成HClO才有漂白性且为永久性，但本身不直接漂白，B错误； C．醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确； D．铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而溶液可以，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高三上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. N2分子中氮氮三键的键能大化学性质稳定，常用作保护气 B. BaSO4不溶于水和酸且不易被X射线透过，医疗上用作“钡餐” C. SO2具有氧化性，工业上可用于漂白纸浆、毛、丝等 D. 柠檬酸的酸性强于碳酸，生活中可用柠檬酸去除水垢 【答案】C 【解析】A．N2分子中氮氮三键键能大稳定，可用作保护气，A正确； B．BaSO4不溶于水和酸且不易被X射线透过，医疗上用作“钡餐”，B正确； C．SO2的漂白性源于其与有机色素化合生成不稳定的无色物质，而非氧化性，C不正确； D．柠檬酸酸性强于碳酸，能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应生成可溶物，D正确； 故选C。 7.(2025-2026高三上·内蒙古兴安盟名校联盟·期中)形形色色的漂白剂各有特点，在生产生活等方面各显神通。下列有关说法正确的是 A. 属于非极性分子 B. 漂白粉是一种纯净物 C. 的VSEPR模型为V形 D. 新制氯水中含有的分子有3种 【答案】D 【解析】A．的空间结构为展开书页形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．漂白粉的主要成分为和，属于混合物，B错误； C．的中心原子S的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，C错误； D．新制氯水中存在的分子为、、，共3种，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高三上·辽宁营口·期中)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 分子间存在氢键，极易溶于水 C. 氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 D. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】D 【解析】A．浓硫酸用作干燥剂是因为其吸水性，而非脱水性，A错误； B．NH3极易溶于水主要原因为两者均为极性分子，且与水分子间可以形成氢键，B错误； C．氢氟酸雕刻玻璃是因与SiO2反应，与其弱酸性无直接关系，C错误； D．ClO2的氧化性使其能杀菌消毒，性质与用途对应正确，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高三上·黑龙江新时代联合体·期中)下列物质用途和性质均正确且有对应关系的是 A. 碳酸钡可用作医疗钡餐，体现了碳酸钡的难溶性 B. 水玻璃可用于木材的防腐和粘合，体现了硅酸钠水溶液的碱性 C. 浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可抑制水果早熟，体现了高锰酸钾的氧化性 D. 向硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中通入氨气可将两种金属元素分离，体现了氢氧化铝的两性 【答案】C 【解析】A．医疗钡餐应为硫酸钡，碳酸钡在胃酸中溶解生成有毒的钡离子，不能用于钡餐，A错误； B．水玻璃（硅酸钠）的防腐作用源于其与CO₂反应生成硅酸凝胶，而非单纯碱性，解释与性质不匹配，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液氧化水果释放的乙烯，延缓成熟，用途与氧化性对应正确，C正确； D．氨水使Al3+沉淀为Al(OH)3，Cu2+最终生成可溶解的络合物，分离原因是络合反应而非Al(OH)3的两性，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维 B. 碳化硅(SiC)俗称石英砂，具有类似金刚石的结构，硬度大，可用作砂轮的磨料 C. 超分子就是高分子，将加入一种空腔大小适配的“杯酚”中能形成超分子 D. 碳纳米管有很高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器 【答案】D 【解析】A．二氧化硅用于光导纤维是因为其光学性质，A错误； B．碳化硅的俗称是金刚砂，石英砂主要成分为，B错误； C．超分子与高分子概念不同，但C60与杯酚可形成超分子，C错误； D．碳纳米管的强度和电学性能符合所述用途，D正确； 故选D。 考点03 无机物的反应与转化 1.(2025-2026高三上·吉林省四平市实验中学·期中)类比法是化学研究的重要方法之一、下列类比合理的是 A. Na与冷水反应生成H2，则Mg也能与冷水反应生成H2 B. AgCl是难溶于水的白色沉淀，则AgBr也是难溶于水的白色沉淀 C. 工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的MgCl2冶炼Mg D. NaClO溶液与过量CO2反应生成NaHCO3，则NaClO溶液与过量SO2反应生成NaHSO3 【答案】C 【解析】A．Na、Mg是同一周期金属元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，则金属活动性：Na＞Mg。Na与冷水反应生成H2，而Mg与冷水不易反应，与沸水反应生成Mg(OH)2和H2，A错误； B．AgCl是难溶于水的白色沉淀，AgBr是难溶于水的浅黄色沉淀，B错误； C．NaCl和MgCl2均为离子化合物，熔融状态下均可以发生电离产生自由移动的离子而导电。电解熔融NaCl时，金属阳离子Na+在阴极放电产生金属Na，在阳极Cl-失去电子被氧化产生Cl2。电解熔融MgCl2，Mg2+在阴极放电产生金属Mg，在阳极Cl-放电被氧化产生Cl2，故可以通过电解熔融的MgCl2冶炼Mg，C正确； D．NaClO具有强氧化性，SO2具有强的还原性，NaClO溶液能将SO2氧化为，NaClO被还原为Cl-，不能反应得到NaHSO3，D错误； 故合理选项是C。 2.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)下列说法错误的是 A. 具有强氧化性，可用作消毒剂 B. 铁粉具有还原性，可作食品包装盒中的除氧剂 C. HgS极难溶，可用除去废水中的 D. 具有氧化性，氧化制备 【答案】D 【解析】A．高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，常用作消毒剂，A正确； B．铁粉具有还原性，易与空气中的氧气反应而起到防止食品氧化变质的作用，常用作食品包装盒中的除氧剂，B正确； C．溶液中汞离子能与硫离子反应生成硫化汞沉淀，所以常用硫化钠去除废水中的汞离子，C正确； D．二氧化锰是过氧化氢溶液分解生成氧气和水的催化剂，不是反应的氧化剂， D错误； 故选D。 3.(2025-2026高三上·辽宁省辽阳市普通高中协作体·期中)某元素的单质及其化合物的转化关系如图(条件和部分产物省略)。X为金属单质，常温常压下，呈液态且含10个电子，淡黄色固体Z具有漂白性。下列说法错误的是 A. 和均能与盐酸反应 B. 既有氧化性也有还原性 C. 和分别溶于水后，溶液中离子种类相同 D. 与足量反应，转移电子的物质的量为 【答案】D 【解析】L常温常压下液态且含10个电子，推断为H2O（10电子液态物质）；Z为淡黄色漂白性固体，推断为Na2O2（过氧化钠）；X为金属单质，结合转化关系，X为Na（钠），Y为Na2O（氧化钠，Na与O2常温反应产物），Y与O2反应生成Z（Na2O2）；Z与L（H2O）反应生成W，W为NaOH（Na2O2与H2O反应产物）；X（Na）与L（H2O）反应也生成W（NaOH），物质推断成立：X=Na，Y=Na2O，Z=Na2O2，L=H2O，W=NaOH。 A．X（Na）与盐酸反应生成NaCl和H2，Z（Na2O2）与盐酸反应生成NaCl、H2O和O2，均能反应，故A正确； B．Z（Na2O2）中O为-1价（中间价态），既可升高为0价（作还原剂），也可降低为-2价（作氧化剂），既有氧化性也有还原性，故B正确； C．Y（Na2O）溶于水生成NaOH，W（NaOH）溶于水即为NaOH溶液，两者溶液中均含离子：Na⁺、OH⁻、H⁺（水电离），离子种类相同，故C正确； D．7.8g Z（Na2O2）物质的量为0.1mol，与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中0.1mol Na2O2转移0.1mol电子（-1价O一半升为0价，一半降为-2价），转移电子0.1mol，故D错误。 答案选D。 4.(2025-2026高三上·内蒙古师范大学附属中学·期中)某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线表示，曲线表示 B. 酸的电离程度：；a点溶液中， C. 点酸的总物质的量浓度小于点酸的总物质的量浓度 D. 、两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 【答案】B 【解析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HNO2>CH3COOH，加水稀释相同倍数时，酸性越强，溶液的pH变化越大，曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，曲线Ⅱ代表HNO2溶液。 【解析】 A．由上述分析可知，曲线Ⅰ表示CH3COOH，曲线Ⅱ表示HNO2，故A错误； B．其他条件相同时，酸的浓度越小其电离程度越大，则酸的电离程度：c<d，a点溶液中两种酸的pH相同，溶液中c(H+)、c(OH-)对应相等，则c()=c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，故B正确； C．酸性：HNO2>CH3COOH，pH相同时c(CH3COOH)>c(HNO2)，则pH和体积均相同的两种酸溶液中n(CH3COOH)>n(HNO2)，稀释稀释相同倍数时仍然存在c(CH3COOH)>c(HNO2)，即b点酸的总物质的量浓度大于c点酸的总物质的量浓度，故C错误； D．c点和d点的两溶液中n(HNO2)相等，两溶液分别与NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)相同，故D错误； 故答案为B。 5.(2025-2026高三上·内蒙古多校联考·期中)已知X、Y、Z为单质，甲、乙均为氧化物，其中乙为黑色固体且有磁性，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从物质性质角度分类，乙属于酸性氧化物 B. 图示条件下，反应①②③的本质为离子反应 C. ①③反应中，每生成化合物，转移的电子数相同 D. X与稀硫酸反应可制取Y，且滴几滴溶液可加快反应速率 【答案】D 【解析】乙是黑色磁性氧化物，故乙为Fe3O4；结合转化关系，X（单质）与Z（单质）反应生成Fe3O4，甲（氧化物）与X反应生成Fe3O4和Y（单质），Y与Z点燃生成甲，可推得：X为Fe、Z为O2、甲为H2O，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，因此Y为H2； 【解析】 A．酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，而Fe3O4不能与碱反应，也不能与水反应生成碱，所以不属于酸性氧化物，A错误； B．三步反应均不是在溶液中发生的，故未发生离子反应，B错误； C．反应① 为，每生成1 mol Fe3O4，转移8 mol电子，反应③ 为，每生成1 molH2O，转移2 mol电子，C错误； D．滴几滴溶液，与Fe反应生成铜单质，铁与铜在溶液中形成原电池，加快反应速率，D正确； 答案选D。 6.(2025-2026高三上·辽宁营口·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. 工业上制金属镁： B. 硝酸工业： C. 工业上制银镜： D. 制备环氧乙烷： 【答案】A 【解析】A．氢氧化镁与稀盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，电解熔融氯化镁可得到金属镁，A符合题意； B．硝酸工业是利用氨催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮继续氧化得到二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，物质间转化能实现，B不符合题意； C．工业上制银镜是硝酸银溶液中加入氨水至过量产生银氨溶液，银氨溶液与葡萄糖水浴加热制得银镜，物质间转化能实现，C不符合题意； D．制备环氧乙烷是利用乙烯与氯水反应生成ClCH2CH2OH，ClCH2CH2OH与氢氧化钙反应制得环氧乙烷，物质间转化能实现，D不符合题意； 答案选A。 7.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)“类推法”是研究物质性质常用的方法。下列类推正确的是 A. 少量水加入固体中放热，故少量水加入固体中，也放热 B. 与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和 C. Mg可由电解熔融制取，则Al也可由电解熔融制取 D. Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S能直接化合生成CuS 【答案】B 【解析】A．碳酸钠（）遇水放热是因为其水合过程释放热量，而碳酸氢钠（）溶解时吸热或无明显放热，A错误； B．与盐酸反应生成NaCl和，与盐酸反应同理生成和，反应式合理，B正确； C．Mg通过电解熔融制取，但熔融态导电性差，工业上电解制，C错误； D．Fe与S直接化合生成，但与直接化合生成而非，D错误； 故选B。 8.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是 A. 存在a→b→c的转化 B. c一定是酸性氧化物 C. d、f中心原子均为sp2杂化 D. c、e可能有两种化学式 【答案】B 【解析】A．对于N元素，N2在放电条件下与O2反应可生成NO，NO与O2再反应可生成NO2，对于C元素，O2不充足时转化为CO，CO再与O2反应生成CO2，都存在a→b→c的转化，A合理； B．若c是CO2，则是酸性氧化物，若c为NO2，则不是酸性氧化物，B不合理； C．N没有+4价的含氧酸，则d只能是C元素的含氧酸，则d为H2CO3；C没有+5价的含氧酸，则f只能是N元素的含氧酸，则f为HNO3，H2CO3中心原子C的价层电子对数为；HNO3中心原子N的价层电子对数为都为，按3考虑，两者都发生sp2杂化，C合理； D．对于N元素，c可能为NO2、N2O4，对于C元素，e可能为Na2CO3或NaHCO3，D合理； 故选B。 (2025-2026高三上·辽宁省大连市第二十四中学·期中)阅读材料，工业处理酸性废水：一种途径是向废水中加入将还原成，调节pH，Fe、Cr元素全部转化成相当于（铁氧磁体，Ⅱ、Ⅲ表示元素价态）的沉淀。另一种处理途径如下图所示，完成下面小题。 9.处理1 mol ，需加入a mol ，下列结论正确的是 A. x=0.5，a=10 B. x=1.5，a=10 C. x=0.5，a=8 D. x=1.5，a=8 10.根据上述描述，下列结论错误的是 A. 反应①中未被还原 B. 乙醚与中的铬元素形成配位键，有利于观察蓝色现象 C. 反应②为 D. 反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 【答案】9. B　10. C 【解析】(1)1mol被还原成Cr3+，Cr的化合价由+6转变为+3，同时Fe2+被氧化成Fe3+，化合价升高1价，由此可得Cr的化合价变化是Fe的三倍，结合化合价升降守恒和化学式可得x=3(2-x)，解得：x=9.5；1mol被还原成Cr3+，则的物质的量Cr结合原子守恒可计算为4mol，则Fe元素物质的量为：(1+9.5)4=10mol，Fe元素全部来自amol，因此：a=10， 故答案选B； (2)A．在反应①中，Cr元素化合价一直为+6价没变过，A正确； B．由图可知，乙醚与CrO5中的铬元素形成配位键，有利于观察蓝色现象，B正确； C．反应②为，题干中的方程式不符合原子守恒和化合价升降守恒，C错误； D．结合原子守恒和化合价升降守恒反应③为：，D正确； 故答案选C。 11.(2025-2026高三上·内蒙古多校联考·期中)卤素间形成的化合物(如、、、等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。已知：与水的反应为。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A. 与或的反应均为氧化还原反应 B. 与溶液恰好完全反应所得溶液呈中性 C. (少量)与反应的化学方程式为 D. 与水的反应中消耗时，转移2mol电子 【答案】D 【解析】A．IBr与Zn反应时，Zn被氧化，IBr中的I被还原，属于氧化还原反应；但IBr与水反应生成HIO和HBr，各元素化合价未变化，为非氧化还原反应，A错误； B．IF5与NaOH反应生成NaIO3和NaF，NaIO3和NaF均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，所以所得溶液不是中性，B错误； C．BrCl中Br为+1价，具有氧化性；Cl为-1价，没有氧化性。Fe被溴氧化为，产物应为FeCl3和FeBr3，方程式为：，C错误； D．根据反应：，与水的反应中，该反应中，被氧化的元素是Br和O，1 mol Br从+3价升高到+5价失去2 mol电子，2 mol O从-2价升高到0价失去4 mol电子，共失去6 mol电子，故反应转移6 mol电子，平均每1 mol BrF3转移2 mol电子，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高三上·辽宁省大连育明高中学·期中)一种正盐的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 正盐为，可由氢化物A与氢化物B反应得到 B. 氧化产物A与氧化产物B均可被氧化又可被还原 C. 氧化物A、B均为最高价氧化物，酸A、B均为强酸 D. 酸A与氢化物A、酸B与氢化物B均可能发生反应 【答案】C 【解析】当正盐与强酸反应时，生成氢化物A为，则A中阴离子为，被氧气氧化得到氧化产物A为，被氧气氧化得到氧化物A为，与水反应生成酸A为；当正盐与强碱反应时，生成氢化物B为，则正盐为铵盐，被氧气氧化得到氧化产物B为，被氧气氧化得到氧化物B为，与水反应生成酸B为；可在此基础上对各选项作出判断。 【解析】 A．正盐为，氢化物A（）与氢化物B（），可发生反应生成，A正确； B．氧化产物A（）中S为+4价，处于中间价态，被氧化（如被氧化成）也可被还原，（如被还原）；氧化产物B（）中N为+2价，处于中间价态，被氧化（如被氧化成）也可被还原，（如被还原），B正确； C．氧化物A为，是最高价氧化物；氧化物B为，不是最高价氧化物，C错误； D．酸A（）与氢化物A（）可发生氧化还原反应，酸B（）与氢化物B（）可发生反应生成硝酸铵，D正确； 故选C。 13.(2025-2026高三上·辽宁重点高中·期中)A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系，常温下，A、D为金属单质，且A能与NaOH溶液剧烈反应生成气体，E为气体单质，B是红棕色固体。下列说法错误的是 A. C是两性氧化物 B. 反应①②均是置换反应 C. 室温下，A、D均能溶于浓硫酸 D. 高温下，E与B反应，也能生成D 【答案】C 【解析】常温下，A、D为金属单质，A能与NaOH溶液剧烈反应生成气体，金属中能与碱反应生成气体的常见金属为，B是红棕色固体，推断为，则反应①为铝热反应，涉及方程式为 ，则D为单质铁，C为氧化铝，单质铁和水高温下的反应②为： ，因此E气体单质为氢气，F为四氧化三铁，据此分析作答： A．C（氧化铝）是两性氧化物，故A正确； B．由分析可知反应① ②均为置换反应，故B正确； C．室温下，A（铝）、D（铁）遇到浓硫酸会发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，故C错误； D．高温下，E（氢气）与B（）发生氧化还原反应也能生成D（铁），故D正确； 故答案选C。 14.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a与、与e均能反应得到b B. c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是c不属于危险化学品 C. b的水溶液中加入，可以增加d的含量 D. f的酸性强于硫酸 【答案】B 【解析】根据化合价可知a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为HClO4； 【解析】 A．a为HCl与为HClO可发生归中反应生成氯气，HCl与e为氯酸盐也能发生归中反应得到b，A正确； B．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是b可与水中的有机物生成致癌物，B错误； C．b的水溶液中存在Cl2+H2OHCl+HClO，加入后，HCl浓度降低，平衡正向移动，可以增加d的含量，C正确； D．f为HClO4其酸性强于硫酸，D正确； 故选B。 15.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．钠在氧气中加热生成，第一步不能实现，A错误； B．与盐酸反应生成，过量与反应生成，两步均能实现，B正确； C．铁高温下与水蒸气生成和氢气，第一步不能实现，C错误； D．溶液直接通无法生成，第一步不能实现，D错误； 故答案选B。 16.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)下列说法错误的是 A. 为比较水与乙醇中羟基氢的活泼性强弱，可将大小、形状相同的钠分别投入盛有水、乙醇的烧杯中 B. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移的电子数为NA D. 钠与CuSO4溶液发生反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋ 【答案】D 【解析】A．通过钠与水、乙醇反应的剧烈程度可比较羟基氢的活泼性，实验方法正确，A正确； B．钾、钠、镁等活泼金属燃烧时，泡沫灭火器释放的可能加剧反应，需用沙土灭火，B正确； C．23g钠（1mol）燃烧生成或时，1 mol钠原子均失去1mol电子，总转移电子数为，C正确； D．钠与溶液反应时，钠先与水反应生成和，再与生成沉淀，而非直接置换出，D错误； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 专题04常见无机物的性质、 3大高频考点 考点01常见无机物的性质 考点02无机物的性质与用途的关系 考点03无机物的反应与转化 》 考点01常见无机物的性质 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】c 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】D 》 考点02无机物的性质与用途的关系 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】D 1/2 让教与学更高效 用途与转化 可学科网 》 考点03无机物的反应与转化 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】D 4【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】B 10.【答案】9.B10.C 11.【答案】D 12.【答案】c 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】D www.zxxk com 让教与学更高效 212 专题04 常见无机物的性质、用途与转化 3大高频考点 考点01 常见无机物的性质 考点02 无机物的性质与用途的关系 考点03 无机物的反应与转化 考点01 常见无机物的性质 1.(2025-2026高三上·辽宁省实验中学·期中)物质的性质决定用途。下列说法正确的是 A. 具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用 B. 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C. 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜 D. 维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂 2.(2025-2026高三上·黑龙江省龙西北高中名校联盟·期中)生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法正确的是 A. “酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了芳香烃 B. 小苏打受热分解产生使糕点疏松，可用于烘焙糕点 C. 变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应 D. 燃放五彩缤纷的烟花是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 3.(2025-2026高三上·黑龙江省龙西北高中名校联盟·期中)下列关于和的说法正确的是 A. 和均可以通过化合反应制得 B. 和溶液的保存均需加入少量铁粉和盐酸防止变质 C. 可以通过能否使酸性溶液褪色来鉴别两物质的溶液 D. 向溶液加入溶液，久置后沉淀仍保持白色 4.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)下列说法正确的是 A. 碘晶体分散到酒精中形成碘—酒精胶体 B. NaOH不可能由化合反应制得 C. 化学式为Ca9NaMg(PO4)7的物质属于纯净物 D. 四种基本反应类型中只有复分解反应无电子转移 5.(2025-2026高三上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)高纯硅是现代信息、半导体和太阳能光伏发电等产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如下图所示。 已知：粗(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)。 下列说法中正确的是 A. 过程①中发生的主要反应是 B. 过程⑤生成的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 过程②发生了化合反应，过程④发生了置换反应 D. 过程③可以采用蒸馏的方法进行提纯 6.(2025-2026高三上·辽宁省大连市金州高中学·期中)二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是 A. 装置甲中反应时的硫酸表现出氧化性 B. 装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C. 装置丙中发生的最终总反应为 D. 装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同 7.(2025-2026高三上·内蒙古师范大学附属中学·期中)下列说法正确的是 A. 常温下可以用铁制容器来盛装稀硝酸 B. 实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气 C. 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性 D. 用水洗涤试管内壁黏附的硫 8.(2025-2026高三上·辽宁省重点中学大·期中)、、为常见短周期元素的气体单质，l、m、n为均含元素的化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。 下列说法错误的是 A. 与在光照条件下可生成 B. 蘸取的浓溶液涂在试纸上，无法粗略测量 C. 将通入溶液制得84消毒液 D. 用处理饮用水比用更安全 9.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)某小组设计了如图所示的装置制取并验证其性质。下列说法正确的是 A. 浓硫酸滴入固体中产生气体，体现了浓硫酸的强氧化性 B. 滴有酸性溶液的滤纸和滴有品红溶液的滤纸都褪色，均体现具有漂白性 C. 滴有溶液的滤纸上有黄色固体生成，说明具有氧化性 D. 滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明是酸性氧化物 10.(2025-2026高三上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)可用作脱硝剂。某科研小组为了探究能否被还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去)。 下列说法错误的是 A. 固体可以是碱石灰或生石灰 B. 甲、乙试剂均可以是中性干燥剂固体 C. 实验时宜先打开，一段时间后再打开，有利于减少空气对实验的干扰 D. C中可能会观察到有白烟生成 11.(2025-2026高三上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)某小组探究与反应，室温下，的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图，已知：呈棕色；易溶于水，可部分发生反应：，下列说法错误的是 A. 与浓反应生成的溶液呈绿色，可能是与或颜色叠加所致 B. 向绿色溶液加水稀释后溶液变为蓝色，是由于发生了反应：，可证明绿色是溶液中溶有的与颜色叠加所致 C. 硝酸铜对稀硝酸与铜反应不具有催化作用 D. 蓝色溶液B中的或对稀硝酸与铜的反应起催化作用 12.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)下列化学实验事实及其解释正确的是 A. 用铁制容器可以运输浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 B. 通过反应，可以说明碳的还原性大于硅的还原性 C. 氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料 D. 侯氏制碱法中先通入氨气然后再通入二氧化碳应用了物质溶解度的差异 13.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)下列叙述正确的是 A. 锂和钠单质在空气中加热均能生成过氧化物 B. 浓硫酸和浓硝酸都可以用铝槽车运送 C. Mg(OH)2和Cu(OH)2都能溶解在浓氨水中 D. NO和CO气体均可以用NaOH溶液处理尾气 14.(2025-2026高三上·辽宁省实验中学·期中)下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是 A. 侯氏制碱法得到的物质是：氢氧化钠 B. 水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质 C. 卤素主要单质有、、、等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应 D. 丹霞地貌的岩层因含而呈红色 考点02 无机物的性质与用途的关系 1.(2025-2026高三上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)下列说法不正确的是 A. 可用氨水清洗做完银镜反应的试管 B. 可用于漂白纸浆，也可用做食品添加剂 C. 豆科植物的根瘤菌将转化为氨是自然固氮 D. 石墨烯和碳纳米管都是新型无机非金属材料，两者互为同素异形体 2.(2025-2026高三上·黑龙江新时代联合体·期中)生活处处有化学，下列对化学应用解释错误的是 选项 化学应用 解释 A 明矾常用于净水 明矾具有强氧化性 B 工业上常用CCl4萃取碘水中的碘 CCl4和碘均为非极性分子 C 厨房烹饪工具要清洗干净并干燥存放 潮湿环境下烹饪工具易发生电化学腐蚀 D 小苏打与柠檬酸混合用作食品膨松剂 NaHCO3与酸混合更易产生CO2 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 碳酸氢钠可与盐酸反应，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 B. 纯碱溶液呈碱性，故可用热的纯碱溶液洗涤油污 C. 具有强氧化性，故可用作消毒剂 D. HClO具有不稳定性，故可用于棉、麻漂白 4.(2025-2026高三上·内蒙古治区包头多校联考·期中)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 5.(2025-2026高三上·内蒙古治区包头多校联考·期中)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高三上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. N2分子中氮氮三键的键能大化学性质稳定，常用作保护气 B. BaSO4不溶于水和酸且不易被X射线透过，医疗上用作“钡餐” C. SO2具有氧化性，工业上可用于漂白纸浆、毛、丝等 D. 柠檬酸的酸性强于碳酸，生活中可用柠檬酸去除水垢 7.(2025-2026高三上·内蒙古兴安盟名校联盟·期中)形形色色的漂白剂各有特点，在生产生活等方面各显神通。下列有关说法正确的是 A. 属于非极性分子 B. 漂白粉是一种纯净物 C. 的VSEPR模型为V形 D. 新制氯水中含有的分子有3种 8.(2025-2026高三上·辽宁营口·期中)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 分子间存在氢键，极易溶于水 C. 氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 D. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 9.(2025-2026高三上·黑龙江新时代联合体·期中)下列物质用途和性质均正确且有对应关系的是 A. 碳酸钡可用作医疗钡餐，体现了碳酸钡的难溶性 B. 水玻璃可用于木材的防腐和粘合，体现了硅酸钠水溶液的碱性 C. 浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可抑制水果早熟，体现了高锰酸钾的氧化性 D. 向硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中通入氨气可将两种金属元素分离，体现了氢氧化铝的两性 10.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维 B. 碳化硅(SiC)俗称石英砂，具有类似金刚石的结构，硬度大，可用作砂轮的磨料 C. 超分子就是高分子，将加入一种空腔大小适配的“杯酚”中能形成超分子 D. 碳纳米管有很高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器 考点03 无机物的反应与转化 1.(2025-2026高三上·吉林省四平市实验中学·期中)类比法是化学研究的重要方法之一、下列类比合理的是 A. Na与冷水反应生成H2，则Mg也能与冷水反应生成H2 B. AgCl是难溶于水的白色沉淀，则AgBr也是难溶于水的白色沉淀 C. 工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的MgCl2冶炼Mg D. NaClO溶液与过量CO2反应生成NaHCO3，则NaClO溶液与过量SO2反应生成NaHSO3 2.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)下列说法错误的是 A. 具有强氧化性，可用作消毒剂 B. 铁粉具有还原性，可作食品包装盒中的除氧剂 C. HgS极难溶，可用除去废水中的 D. 具有氧化性，氧化制备 3.(2025-2026高三上·辽宁省辽阳市普通高中协作体·期中)某元素的单质及其化合物的转化关系如图(条件和部分产物省略)。X为金属单质，常温常压下，呈液态且含10个电子，淡黄色固体Z具有漂白性。下列说法错误的是 A. 和均能与盐酸反应 B. 既有氧化性也有还原性 C. 和分别溶于水后，溶液中离子种类相同 D. 与足量反应，转移电子的物质的量为 4.(2025-2026高三上·内蒙古师范大学附属中学·期中)某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线表示，曲线表示 B. 酸的电离程度：；a点溶液中， C. 点酸的总物质的量浓度小于点酸的总物质的量浓度 D. 、两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 5.(2025-2026高三上·内蒙古多校联考·期中)已知X、Y、Z为单质，甲、乙均为氧化物，其中乙为黑色固体且有磁性，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从物质性质角度分类，乙属于酸性氧化物 B. 图示条件下，反应①②③的本质为离子反应 C. ①③反应中，每生成化合物，转移的电子数相同 D. X与稀硫酸反应可制取Y，且滴几滴溶液可加快反应速率 6.(2025-2026高三上·辽宁营口·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. 工业上制金属镁： B. 硝酸工业： C. 工业上制银镜： D. 制备环氧乙烷： 7.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)“类推法”是研究物质性质常用的方法。下列类推正确的是 A. 少量水加入固体中放热，故少量水加入固体中，也放热 B. 与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和 C. Mg可由电解熔融制取，则Al也可由电解熔融制取 D. Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S能直接化合生成CuS 8.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是 A. 存在a→b→c的转化 B. c一定是酸性氧化物 C. d、f中心原子均为sp2杂化 D. c、e可能有两种化学式 (2025-2026高三上·辽宁省大连市第二十四中学·期中)阅读材料，工业处理酸性废水：一种途径是向废水中加入将还原成，调节pH，Fe、Cr元素全部转化成相当于（铁氧磁体，Ⅱ、Ⅲ表示元素价态）的沉淀。另一种处理途径如下图所示，完成下面小题。 9.处理1 mol ，需加入a mol ，下列结论正确的是 A. x=0.5，a=10 B. x=1.5，a=10 C. x=0.5，a=8 D. x=1.5，a=8 10.根据上述描述，下列结论错误的是 A. 反应①中未被还原 B. 乙醚与中的铬元素形成配位键，有利于观察蓝色现象 C. 反应②为 D. 反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 11.(2025-2026高三上·内蒙古多校联考·期中)卤素间形成的化合物(如、、、等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。已知：与水的反应为。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A. 与或的反应均为氧化还原反应 B. 与溶液恰好完全反应所得溶液呈中性 C. (少量)与反应的化学方程式为 D. 与水的反应中消耗时，转移2mol电子 12.(2025-2026高三上·辽宁省大连育明高中学·期中)一种正盐的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 正盐为，可由氢化物A与氢化物B反应得到 B. 氧化产物A与氧化产物B均可被氧化又可被还原 C. 氧化物A、B均为最高价氧化物，酸A、B均为强酸 D. 酸A与氢化物A、酸B与氢化物B均可能发生反应 13.(2025-2026高三上·辽宁重点高中·期中)A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系，常温下，A、D为金属单质，且A能与NaOH溶液剧烈反应生成气体，E为气体单质，B是红棕色固体。下列说法错误的是 A. C是两性氧化物 B. 反应①②均是置换反应 C. 室温下，A、D均能溶于浓硫酸 D. 高温下，E与B反应，也能生成D 14.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a与、与e均能反应得到b B. c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是c不属于危险化学品 C. b的水溶液中加入，可以增加d的含量 D. f的酸性强于硫酸 15.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.  B.  C.  D.  16.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)下列说法错误的是 A. 为比较水与乙醇中羟基氢的活泼性强弱，可将大小、形状相同的钠分别投入盛有水、乙醇的烧杯中 B. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移的电子数为NA D. 钠与CuSO4溶液发生反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $