专题03 离子反应 氧化还原反应（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高三化学上学期

函学科网 专题03 考点01离子方程式判断正误 考点02离子的检验与推断 考点03氧化还原反应的概念 考点04氧化还原反应的规律与计算 》 考点01离子方程式判断正误 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】A 12.【答案】c 13.【答案】D 14.【答案】D 15.【答案】B 16.【答案】A 17.【答案】C 18.【答案】B 19.【答案】C 20.【答案】A 21.【答案】D 22.【答案】C 23.【答案】D 24.【答案】C 25.【答案】C 26.【答案】C www.zxxk.com 让教与学更高效 离子反应氧化还原反应 4大高频考点 1/3 函学科网 www.zxxk.com 27.【答案】D 28.【答案】A 29.【答案】D 30.【答案】B 31.【答案】D 32.【答案】C 33.【答案】C 34.【答案】D 35.【答案】C 36.【答案】B 37.【答案】D 38.【答案】C 39.【答案】D 40.【答案】A 41.【答案】(1)1：5 (2)3C10+S02+H20=S0+ 3.99 ②AD (4)使用pH计测量 2Fe(OH)+3NaClO+4NaOH=2Na,FeO,+3NaCl+5H,O 2》 考点02离子的检验与推断 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】C 考点03氧化还原反应的概念 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】D D考点O4氧化还原反应的规律与计算 213 让教与学更高效 CI+2HCIO (3)① (5)< (6)① ② > 学科网 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】(1)①-1 (3)①2：1 11:15(5)263 www zxxk.com ② Na'[:O:O:]Na" ②O2(4)①NaClo+CO2+H,O 3/3 回 专题03 离子反应 氧化还原反应 4大高频考点 考点01 离子方程式判断正误 考点02 离子的检验与推断 考点03 氧化还原反应的概念 考点04 氧化还原反应的规律与计算 考点01 离子方程式判断正误 1.(2025-2026高三上·吉林吉林市九校联考·期中)能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫氢化钠溶液和硝酸混合： B. 碳酸钠溶液呈碱性：- C. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 将等物质的量浓度的和，溶液以体积比1∶2混合： 2.(2025-2026高三上·内蒙古师范大学附属中学·期中)下列离子方程式不符合反应事实的是 A. 硝酸银溶液中滴入过量氨水：Ag++2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O B. 磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合： D. 已知：酸性，向溶液中通入少量的离子方程式： 3.(2025-2026高三上·辽宁沈阳郊联体·期中)下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol 和1 mol 完全反应放出的能量为180 kJ B. 图2可表示与的反应的热量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式：    kJ·mol-1 4.(2025-2026高三上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)采用水合肼()还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示，已知：“合成”步骤中生成的副产物为。 下列说法中不正确的是 A. “合成”过程所得溶液中主要含有、、和 B. “还原”过程消耗的离子方程式为 C. “水合肼还原法”的优点是被氧化后的产物为和，不引入杂质 D. 工业上常用铁屑还原制备NaI，理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 5.(2025-2026高三上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。下列有关说法不正确的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法、电渗析法等 B. 除去粗盐中的、、等杂质，可依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后加盐酸 C. “吹出法”是海水提溴常用的技术，在“吸收塔”内发生反应的离子方程式为 D. 冶炼金属镁可以以海水为原料，经过一系列过程制得MgO固体，经H2还原制得镁 6.(2025-2026高三上·辽宁省辽阳市普通高中协作体·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 通入NaOH溶液中制备“84”消毒液： B. 向溶液中加入酸性溶液： C. 向溶液中滴加稀溶液： D. 海水提溴工艺中用还原： 7.(2025-2026高三上·辽宁省大连市金州高中学·期中)如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是 A. 该装置是将电能转化为化学能的装置 B. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C. 装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+Cl2+2H2 D. 装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 8.(2025-2026高三上·吉林吉林市九校联考·期中)已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如下图：     下列说法不正确的是 A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤 B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒 C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同 D. 步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O 9.(2025-2026高三上·内蒙古师范大学附属中学·期中)为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是 　　 A. 装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热 B. 装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C. 检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D. 反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成 10.(2025-2026高三上·辽宁省实验中学·期中)下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溴化亚铁溶液中通入一定量氯气： B. 向稀硫酸酸化的溶液中滴加少量溶液： C. 溶液中加入过量浓氨水： D. 用次氯酸钠溶液吸收少量： 11.(2025-2026高三上·黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学·期中)下列离子方程式一定正确的是 A. 向溶液中通入过量的： B. 少量的通入溶液中： C. 向等物质的量的和混合溶液中通入2mol： D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量气体： 12.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第一高中学·期中)下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂或进行相应操作后发生反应的离子方程式正确的是 离子组 试剂或操作 发生的离子反应方程式 A 、、 溶液 B 、Mg2+、Cl- 用惰性电极电解 C 、、 通入少量 D 、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高三上·辽宁沈阳郊联体·期中)钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)=HCOOH(g)   ΔH＝－31.2 kJ·mol－1 B. 图示中参与循环的物质有CO2、H2和H2O C. 反应的活化能为62.4 kJ·mol－1 D. 图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂 14.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A.  B.  C.  D.  15.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)下列反应的离子或化学方程式书写正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液中： B. 将少量通入溶液中： C. 工业高温条件下制粗硅： D. 向硫酸铝溶液滴加过量氨水： 16.(2025-2026高三上·辽宁省大连育明高中学·期中)某兴趣小组对实验室中一种白色固体试剂（检测为纯净物）进行鉴别，实验如下： ①取适量白色固体溶于水得到无色溶液A； ②用铂丝蘸取少量溶液A灼烧，能产生黄色火焰； ③酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液A，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀； ④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；取适量溶液B滴加盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；另取适量溶液B，加入少量AgBr固体，固体溶解。 下列叙述错误的是 A. 由实验可推测该白色固体一定为Na2SO3 B. 实验③发生的离子方程式中氧化剂与还原剂的比值为2:5 C. 实验④中生成无色溶液B的化学方程式可能为： D. 实验④条件下Ag+结合能力： 17.(2025-2026高三上·辽宁省大连育明高中学·期中)下列化学反应的方程式正确的是 A. 工业制氨气： B. 向Na2S2O3溶液中滴加硝酸： C. 向含的废水中加入过量的NaClO溶液使之转化为N2： D. 水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：++CO2+H2O 18.(2025-2026高三上·吉林省四平市实验中学·期中)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 将Na加入溶液中： B. 将少量通入溶液中： C. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D. 将少量溶液加入稀盐酸中： 19.(2025-2026高三上·辽宁省重点中学大·期中)化学反应中颜色变化是反应实质的外观体现。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将溶于水中，加入，溶液由棕黄色变成红色 B 向硫酸酸化的淀粉-溶液中滴入溶液，溶液由无色变成蓝色 C 向溶液中滴加草酸，溶液紫红色逐渐褪去 D 将铁钉放入溶液，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 A. A B. B C. C D. D 20.(2025-2026高三上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 21.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 足量NaOH溶液脱除烟气中的： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 溶液与过量NaOH溶液共热： D. 制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）： 22.(2025-2026高三上·内蒙古治区包头多校联考·期中)兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 按上述方案消耗可回收 C. 反应①的离子方程式是 D. 溶液①中的金属离子是 23.(2025-2026高三上·内蒙古治区包头多校联考·期中)下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C. 用溶液能有效除去误食的 D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 24.(2025-2026高三上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. NaClO溶液中通入少量SO2： B. 用惰性电极电解MgCl2水溶液： C. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热： D. FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 25.(2025-2026高三上·内蒙古兴安盟名校联盟·期中)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下Ⅰ、Ⅱ两种化学反应： 下列说法错误的是 A. 和的中心原子均采取杂化 B. 当反应时，消耗的物质的量：Ⅰ<Ⅱ C. 雌黄颜料褪色后可刷适量溶液进行修复 D. 反应Ⅱ的化学方程式为： 26.(2025-2026高三上·内蒙古兴安盟名校联盟·期中)某课题组在常温常压、无催化剂时实现了如图的转化。下列说法错误的是 A. 中存在氢键 B. 该转化在温和的条件下实现了氮的固定 C. 所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 该过程的总反应方程式为： 27.(2025-2026高三上·内蒙古兴安盟名校联盟·期中)下列离子方程式正确的是 A. 溶液和足量溶液混合： B. 溶液中滴加足量NaOH溶液： C. 硫酸铜溶液中滴加少量氨水： D. NaClO溶液中通入少量的： 28.(2025-2026高三上·内蒙古多校联考·期中)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸： B. 硫酸铝溶液与小苏打溶液混合： C. 碱性条件下甲醇燃料电池的负极发生反应： D. 向硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钡溶液： 29.(2025-2026高三上·黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学·期中)对下列图像的分析正确的是 A. 表示   kJ·mol-1反应的能量变化 B. 表示的燃烧热 C. 表示物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl、KOH溶液混合，测得混合液的最高温度(已知mL) D. 反应a+d→b的热化学方程式   kJ·mol-1 30.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第一高中学·期中)硒在材料与冶金行业、颜料与化工行业、医疗行业、电子行业等领域有广泛的用途，下面是一种回收硒单质的方法。 已知：浸液1主要成分为硒酸钠，浸液2主要成分为硒化钠 结合流程，下列说法错误的是 A. 第一次水浸后的浸渣可返回焙烧工序重新利用，提高硒的回收率 B. 若在实验室中进行“浓缩至干”步骤，所用的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯 C. 熔炼时加入C的目的是还原＋6价硒元素，过程中可能会产生CO D. 沉硒时的化学方程式为2Na2Se+2H2O+O2=2Se+4NaOH 31.(2025-2026高三上·辽宁沈阳郊联体·期中)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 溶液中加入稀硫酸： B. 向溶液中通入： C. 0.1 mol·L-1 溶液中加入过量浓氨水： D. 的检验： 32.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)工业以Cu3FeS4为原料，设计如下转化方案： 已知：步骤Ⅱ溶液E中铜元素全部转化为难溶性CuBr。 下列说法中错误的是 A. 步骤Ⅰ的化学方程式为4Cu3FeS4+33O2+2H2SO4=12CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O B. 为了不引入其他新的元素，步骤Ⅱ中气体X为SO2 C. 溶液F中除K+、H+、Br-外，浓度最高的离子为Fe2+ D. 将Cu3FeS4研成粉末有利于提高反应速率和原料的利用率 33.(2025-2026高三上·吉林省四平市实验中学·期中)以黄铁矿(主要成分为、，少量)为原料，生产并获得的部分工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “焙烧”过程中生成的可用澄清石灰水吸收 B. “磁选”时利用了的化学性质 C. 在隔绝空气条件下，“焙烧”时恰好完全反应消耗的 D. “沉铝”时的离子方程式为 34.(2025-2026高三上·辽宁省重点中学大·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢[]： B. 向澄清石灰水中通入足量： C. 向溶液中通入少量： D. 向溶液中滴入过量氨水： 35.(2025-2026高三上·黑龙江新时代联合体·期中)下列离子方程式能正确表示相应描述的是 A. 工业上制备漂粉精： B. 用醋酸和KI溶液检验加碘盐： C. 实验室用大理石制备CO2： D. 常温下，铁粉加入浓硝酸中： 36.(2025-2026高三上·黑龙江省龙西北高中名校联盟·期中)生物基醇酸树脂是以可再生植物油脂等为原料合成的环保树脂，兼具良好光泽、附着力与生物降解性。由呋喃-2，5-二甲酸和植物油制备生物基醇酸树脂的反应如图所示(—R为烃基)。下列叙述正确的是 A. 呋喃-2，5-二甲酸分子中所有原子一定共平面 B. 图中植物油中只含有一种含氧官能团 C. 上述化学方程式中高级脂肪酸的化学计量数 D. 生物基醇酸树脂性质稳定，在酸性介质和碱性介质中都可以储存 37.(2025-2026高三上·辽宁重点高中·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 与过量稀硝酸反应： B. 溶液中滴加少量溴水： C. 溶液中通入少量： D. 溶液中滴入少量溶液： 38.(2025-2026高三上·黑龙江省大庆市实验中学·期中)化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。由单个化合物1(固体)→化合物2(固体)过程的机理和相对能量曲线如图(假设1eV=QkJ)。说法正确的是 A. 化合物是该过程的催化剂 B. 图中化合物1和的总能量小于化合物2的总能量 C. 化合物2中，CO作为配体，由C原子提供孤电子对 D. 过程①的热化学方程式为：    39.(2025-2026高三上·黑龙江省大庆市实验中学·期中)对于下列过程中的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： B. 用溶液除去乙炔中的： C. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： D. Al放入NaOH溶液中： 40.(2025-2026高三上·辽宁省大连市第二十四中学·期中)下列离子方程式一定正确的是 A. 向含废水中加入过量的NaClO使之转化为： B. 少量的通入溶液中： C. 向等物质的量的和混合溶液中通入2 mol ： D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量气体： 41.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)NaClO是一种强氧化剂，能够起到漂白、消毒、杀菌的作用。回答下列问题： （1）溶于冷且稀的NaOH溶液中生成、及。然而溶于热且浓的NaOH溶液时生成、及。上述生成的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为　　　　　　。 （2）向NaClO溶液中通入少量时，发生反应的离子方程式为　　　　　　。 （3）某“84”消毒液中NaClO的质量分数为，已知其密度为，则该“84”消毒液的物质的量浓度为　　　　　　（保留三位有效数字）。欲用NaClO固体配制480mL上述物质的量浓度的消毒液，下列说法正确的是　　　　　　（填字母）。 A.如图所示的仪器中，有两种不需要 B.需要称量NaClO固体的质量为142.7 g C.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液 D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯会导致结果偏低 （4）实验室测定NaClO溶液的pH的方法是　　　　　　。 （5）若以单位质量的物质所得到的电子作为衡量该物质的氧化效率，则氧化效率：NaClO　　　　　　（填“＞”或“＜”）。 （6）碱性条件下，NaClO能氧化制备，工艺流程如图所示： ①“氧化”时反应的化学方程式为　　　　　　。 ②由溶液与饱和KOH溶液反应生成，说明相同条件下，溶解度：　　　　　　（填“＞”或“＜”）。 考点02 离子的检验与推断 1.(2025-2026高三上·辽宁营口·期中)下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 新制氯水中：HCHO、、、 2.(2025-2026高三上·黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学·期中)常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 溶液中： C. 使酚酞试液变红的溶液中： D. 的溶液中： 3.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第一高中学·期中)某稀溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： ①向溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀； ②取①中沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体； ③取②中反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. ①中沉淀含、、BaSO3 B. ②中气体是和CO2的混合气体 C. 由实验③中的现象可知原溶液中可能含有 D. 原溶液中一定存在、、、 4.(2025-2026高三上·黑龙江省龙西北高中名校联盟·期中)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5.(2025-2026高三上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)某无色溶液中可能含有、、、、、、，且各离子物质的量浓度均相等(忽略和)。向该溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。关于原溶液判断错误的是 A. 可能含 B. 可能含 C. 肯定含有 D. 可通过焰色反应确定是否存在 6.(2025-2026高三上·内蒙古治区包头多校联考·期中)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 考点03 氧化还原反应的概念 1.(2025-2026高三上·内蒙古多校联考·期中)钛在自然界分布很广且具有十分优异的性能，在航空航天等方面有广泛应用。利用钛酸亚铁制取金属钛的一种工艺如图所示： 下列有关说法正确的是 A. ①过程中发生反应： B. 由①过程可推知在化学反应中只能作氧化剂 C. ②过程发生的反应为置换反应，则高温下的氧化性： D. ②过程处于氛围的目的为防止金属单质被氧化，可用氛围代替 2.(2025-2026高三上·辽宁营口·期中)在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是 A. ①中，的S显价，具有强氧化性 B. ②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C. ③中，生成了，淀粉作指示剂 D. ④中，还原性： 3.(2025-2026高三上·辽宁省实验中学·期中)下列说法正确的是 A. 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊的离子反应为： B. NaClO、等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH增大而增强 C. 加热NaI与浓混合物可制备HI，说明比HI酸性强 D. 浓和稀与Cu反应的还原产物分别为和NO，故稀氧化性更强 4.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)化工生产助推社会稳健发展。下列化学工艺中不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜以NH3、CO2、饱和食盐水为原料制取纯碱 B. 艾斯勒以氯化铁溶液为试剂刻蚀铜质电路板 C. 吴蕴初采用隔膜法电解饱和氯化钠溶液制取烧碱 D. 拉普逊以二氧化硫和氯酸钠为原料制取ClO2 5.(2025-2026高三上·辽宁省辽阳市普通高中协作体·期中)已知。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 在该反应中仅起酸的作用 C. NO是还原产物 D. 用单线桥法表示电子转移为 考点04 氧化还原反应的规律与计算 1.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)已知A2O可与B2-在一定条件下反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+；且知氧化剂与还原剂恰好反应的离子数之比为1：3，则n值为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 2.(2025-2026高三上·辽宁省实验中学·期中)科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 3.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第一高中学·期中)钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，Fe2+、等能把还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是 A. 我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性，这种超级钢中含有钒元素 B. 酸性条件下的氧化性： C. 亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VO+2H++SO=2VO2++SO+H2O D. 向含0.02 mol的酸性溶液中滴加2 mol/L的FeI2溶液 5ml，充分反应，转移0.03mol电子 4.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)在酸性条件下甲醇可以将转化为无害的气体排放，甲醇转化为。下列说法正确的是 A. 若转移电子则生成 B. 对应的产物为 C. 反应后溶液的酸性增强 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为 5.(2025-2026高三上·内蒙古师范大学附属中学·期中)化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 6.(2025-2026高三上·吉林省四平市实验中学·期中)是实验室常用气体，其制备原理之一为。下列有关该反应的说法错误的是 A. 中元素呈价 B. 既不是氧化产物也不是还原产物 C. 为还原剂 D. 若生成，则反应中转移电子 7.(2025-2026高三上·辽宁重点高中·期中)将amol铁粉加入含的硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到cL(标准状况)的NO、混合气体。下列有关说法错误的是 A. 若反应后溶液中有，则 B. 若反应后产物中有，无，则 C. 若反应后产物中有、，则 D. 若反应后产物中有，无，则 8.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是(　　) A. 总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3 B. 总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3 C. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.030 mol·L－1 D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－1 9.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题。 （1）NaH中氢为　　　　　　　价。图1中①可做供氧剂，其电子式为　　　　　　　。 （2）图1中由盐生成碱的反应有多个，其中属于氧化还原反应的化学反应方程式为　　　　　　　。 （3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂。制备亚氯酸钠的流程如下： 反应I阶段，参加反应的③和SO2的物质的量之比为　　　　　　　；反应II的氧化产物为　　　　　　　。 （4）图2中②是“84”消毒液的有效成分，在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　；将Cl2通入NaOH溶液中制备②时，若温度控制不当，会生成副产物③。若反应后的溶液中②和③的物质的量之比为5：2，则消耗的Cl2与生成的Cl-的物质的量之比为　　　　　　　。 （5）商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。二氧化氯(ClO2)的“有效氯”为　　　　　　　%。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 离子反应 氧化还原反应 4大高频考点 考点01 离子方程式判断正误 考点02 离子的检验与推断 考点03 氧化还原反应的概念 考点04 氧化还原反应的规律与计算 考点01 离子方程式判断正误 1.(2025-2026高三上·吉林吉林市九校联考·期中)能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫氢化钠溶液和硝酸混合： B. 碳酸钠溶液呈碱性：- C. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 将等物质的量浓度的和，溶液以体积比1∶2混合： 【答案】D 【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将硫氢根离子氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为    ，A错误； B．碳酸钠溶液呈碱性原因：、 ，B错误； C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误； D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O　，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高三上·内蒙古师范大学附属中学·期中)下列离子方程式不符合反应事实的是 A. 硝酸银溶液中滴入过量氨水：Ag++2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O B. 磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合： D. 已知：酸性，向溶液中通入少量的离子方程式： 【答案】B 【解析】A．硝酸银溶液中滴加过量氨水会生成Ag(NH3)2OH、NH4NO3、，一水合氨为弱碱不可拆分：，A正确； B．磁性氧化铁为四氧化三铁的俗称，四氧化三铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为，B错误； C．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，氢氧化钙完全反应，离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+，C正确； D．酸性，结合强酸可以制备弱酸的原理可知，，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高三上·辽宁沈阳郊联体·期中)下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol 和1 mol 完全反应放出的能量为180 kJ B. 图2可表示与的反应的热量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式：    kJ·mol-1 【答案】B 【解析】A．图1中N2和O2反应生成NO，断键吸收能量为946 kJ/mol+498 kJ/mol=1444 kJ/mol，成键放出能量为2×632 kJ/mol=1264 kJ/mol，ΔH=(1444-1264)kJ/mol=+180 kJ/mol，为吸热反应，A错误；    B．图2显示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，与的反应是吸热反应，B正确；    C．测定中和热需环形玻璃搅拌棒使反应充分，图3装置缺少玻璃搅拌棒，C错误；    D．热化学方程式必须标注各物质聚集状态，D错误；    故选B。 4.(2025-2026高三上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)采用水合肼()还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示，已知：“合成”步骤中生成的副产物为。 下列说法中不正确的是 A. “合成”过程所得溶液中主要含有、、和 B. “还原”过程消耗的离子方程式为 C. “水合肼还原法”的优点是被氧化后的产物为和，不引入杂质 D. 工业上常用铁屑还原制备NaI，理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】在合成过程中碘和氢氧化钠反应生成碘化钠和次碘酸钠，同时生成副产物，加入水合肼将碘元素还原为碘化钠，结晶得到碘化钠晶体； 【解析】 A．已知：“合成”步骤中生成的副产物为。碘和氢氧化钠反应生成碘化钠和次碘酸钠，则“合成”过程所得溶液中主要含有、、和，A正确； B．根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中水合肼和碘酸根离子生成氮气，反应中氮元素化合价升高则碘元素化合价降低生成碘离子，方程式为，B正确； C．由流程可知，“水合肼还原法”的优点是被氧化后的产物为和，不会给碘化钠中引入杂质，C正确； D．铁屑还原制备NaI，反应中铁化合价升高为+2为还原剂，碘化合价由+5变为-1为氧化剂，根据电子守恒可知，，则理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，D错误； 故选D。 5.(2025-2026高三上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。下列有关说法不正确的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法、电渗析法等 B. 除去粗盐中的、、等杂质，可依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后加盐酸 C. “吹出法”是海水提溴常用的技术，在“吸收塔”内发生反应的离子方程式为 D. 冶炼金属镁可以以海水为原料，经过一系列过程制得MgO固体，经H2还原制得镁 【答案】D 【解析】A．海水淡化常用方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等，A正确； B．除去粗盐中杂质时，BaCl2除，NaOH除Mg2+，Na2CO3除Ca2+及过量Ba2+，顺序合理，过滤后加盐酸除去过量OH-和，B正确； C．吹出法提溴中，吸收塔内Br2与SO2发生氧化还原反应，离子方程式正确，C正确； D．冶炼镁需电解熔融MgCl2，MgO熔点高且H2不能还原MgO，D错误； 综上所述，答案为D。 6.(2025-2026高三上·辽宁省辽阳市普通高中协作体·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 通入NaOH溶液中制备“84”消毒液： B. 向溶液中加入酸性溶液： C. 向溶液中滴加稀溶液： D. 海水提溴工艺中用还原： 【答案】B 【解析】A．与NaOH反应不生成，应生成和，离子方程式：，A错误； B．向溶液中加入酸性溶液，草酸根被酸性氧化为二氧化碳，离子方程式正确，B正确； C．向溶液中滴加稀溶液会发生氧化还原反应，离子方程式为，C错误； D．还原反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高三上·辽宁省大连市金州高中学·期中)如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是 A. 该装置是将电能转化为化学能的装置 B. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C. 装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+Cl2+2H2 D. 装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 【答案】C 【解析】装置是电解饱和食盐水，将电能转化为化学能；电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气；出口① 是电解池的阳极，出口② 是电解池的阴极；依据装置图可知，阳离子向电解池的阴极移动，故离子交换膜是阳离子交换膜。 【解析】 A．装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，选项A正确； B．依据装置图可知，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，选项B正确； C．装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O Cl2↑+2H2↑+2OH-，选项C不正确； D．根据钠离子移向阴极确定② 是阴极，出口① 是电解池的阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，出口② 是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，选项D正确； 答案选C。 8.(2025-2026高三上·吉林吉林市九校联考·期中)已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如下图：     下列说法不正确的是 A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤 B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒 C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同 D. 步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O 【答案】D 【解析】A． 根据流程图可判断步骤① ②的名称分别为溶解、过滤，A正确； B． 步骤③是固体灼烧，需要使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒，B正确； C． 步骤① ② ③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同，分别是搅拌加速溶解、引流、搅拌防止固体飞溅，C正确； D． 灼烧后的滤渣中没有亚铁离子，应该是双氧水在二氧化锰的作用下分解，则步骤④的离子方程式为2H2O2 O2↑+2H2O，D错误； 答案选D。 9.(2025-2026高三上·内蒙古师范大学附属中学·期中)为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是 　　 A. 装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热 B. 装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C. 检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D. 反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成 【答案】D 【解析】由实验装置图可知，装置①用于受热提供水蒸气，并用产生的水蒸气排尽装置中的空气；装置②中铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应后的固体中一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁；盛有碱石灰的干燥管用于除去未反应的水蒸气，干燥氢气；由于氢气的密度小于空气，所以可以用装置乙检验生成氢气的还原性，具体操作为应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中。 【解析】 A．装置①为圆底烧瓶，加热时需垫陶土网，防止圆底烧瓶受热不均而炸裂；实验时，应先加热装置①，利用产生水的蒸气可排尽装置中的空气，防止铁粉被氧化，然后再加热装置②发生反应，A正确； B．由分析可知，装置② 中发生的反应为铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，B正确； C．由分析可知，装置乙检验生成氢气的还原性的具体操作为应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，反应后黑色固体变红色说明氢气具有还原性，C正确； D．由分析可知，装置②中的固体一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁，若有未反应的铁，加稀硫酸溶解时，四氧化三铁反应生成的铁离子可能会与铁反应完全转化为亚铁离子，则滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红不能说明无+3价铁生成，D错误； 故选D。 10.(2025-2026高三上·辽宁省实验中学·期中)下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溴化亚铁溶液中通入一定量氯气： B. 向稀硫酸酸化的溶液中滴加少量溶液： C. 溶液中加入过量浓氨水： D. 用次氯酸钠溶液吸收少量： 【答案】A 【解析】A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气，亚铁离子先被氧化，若有溴离子被氧化说明亚铁离子已经被完全氧化，根据溴化亚铁化学式FeBr2，被氧化的溴离子的物质的量不超过亚铁离子的两倍，离子方程式合理，A正确； B．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸锰、硫酸钾、氧气和水，离子方程式为：，B错误； C．浓氨水与硝酸银反应生成氢氧化银，过量浓氨水会使AgOH溶解生成[Ag(NH3)2]+，离子方程式为：Ag++NH3·H2O=AgOH+、AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-，C错误； D．酸性：，次氯酸能和碳酸根离子反应，ClO-与少量CO2反应应生成和HClO，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+，D错误； 故选A。 11.(2025-2026高三上·黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学·期中)下列离子方程式一定正确的是 A. 向溶液中通入过量的： B. 少量的通入溶液中： C. 向等物质的量的和混合溶液中通入2mol： D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量气体： 【答案】A 【解析】A．向溶液中通入过量：具有氧化性，具有还原性，发生氧化还原反应：，由于FeS在酸性条件下溶解度较大，过量不会与生成FeS沉淀，因此该离子方程式正确，A正确； B．少量的通入溶液中不会生成BaSO3沉淀，盐酸酸性比亚硫酸强，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，无法形成沉淀，B错误； C．还原性，优先氧化，再氧化，但题目没有给出具体的物质的量，故无法写出具体的化学反应方程式，C错误； D．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，饱和Na2CO3中通入CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选A 12.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第一高中学·期中)下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂或进行相应操作后发生反应的离子方程式正确的是 离子组 试剂或操作 发生的离子反应方程式 A 、、 溶液 B 、Mg2+、Cl- 用惰性电极电解 C 、、 通入少量 D 、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．、、能大量共存，但加入溶液后，被氧化为，而被还原为，正确的离子方程式为：，A错误； B．、Mg2+、Cl-能大量共存，但用惰性电极电解时阴极优先还原为，阳极氧化为，生成的会与形成沉淀，离子方程式为： ，B错误； C．、、能大量共存，通入少量时，被（酸性条件下）氧化为，与生成沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．、、能大量共存，由于HClO的酸性弱于碳酸，和水与反应生成、HClO和Cl-，离子方程式为：H2O++=HClO++ Cl-，D错误； 故选C。 13.(2025-2026高三上·辽宁沈阳郊联体·期中)钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)=HCOOH(g)   ΔH＝－31.2 kJ·mol－1 B. 图示中参与循环的物质有CO2、H2和H2O C. 反应的活化能为62.4 kJ·mol－1 D. 图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂 【答案】D 【解析】A．根据题意，生成92 g(2 mol)液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为　，A错误； B．图示中参与循环的物质有催化剂和水，CO2和H2是反应物，B错误； C．62.4 kJ的热量是生成92 g液态HCOOH时反应物与生成物的能量差值，不是反应的活化能，C错误； D．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂，D正确； 故答案选D。 14.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】1mol纯物质完全燃烧生成指定的物质放出的热量称为燃烧热。 【解析】 A．H2O应该为液态，A错误； B．，B错误； C．氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，则，C错误； D．，D正确； 故选D。 15.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)下列反应的离子或化学方程式书写正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液中： B. 将少量通入溶液中： C. 工业高温条件下制粗硅： D. 向硫酸铝溶液滴加过量氨水： 【答案】B 【解析】A．少量与ClO-在溶液中发生氧化还原反应，生成和Cl-，离子方程式为：，A错误； B．将少量通入溶液中，Cl2优先氧化还原性更强的I-，生成I2和Cl-，Fe2+未被氧化，离子方程式为：，B正确； C．二氧化硅和碳高温反应生成硅单质和一氧化碳，正确的化学方程式为SiO2+2C Si + 2CO↑，C错误； D．氨水为弱碱，无法溶解Al(OH)3生成[Al(OH)4]-，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 16.(2025-2026高三上·辽宁省大连育明高中学·期中)某兴趣小组对实验室中一种白色固体试剂（检测为纯净物）进行鉴别，实验如下： ①取适量白色固体溶于水得到无色溶液A； ②用铂丝蘸取少量溶液A灼烧，能产生黄色火焰； ③酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液A，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀； ④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；取适量溶液B滴加盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；另取适量溶液B，加入少量AgBr固体，固体溶解。 下列叙述错误的是 A. 由实验可推测该白色固体一定为Na2SO3 B. 实验③发生的离子方程式中氧化剂与还原剂的比值为2:5 C. 实验④中生成无色溶液B的化学方程式可能为： D. 实验④条件下Ag+结合能力： 【答案】A 【解析】由实验现象分析，将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则溶液A中含有Na+，又少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中含有或，溶液A为Na2SO3或NaHSO3，Na2SO3溶液中加入硫粉加热反应生成Na2S2O3，Na2S2O3与盐酸发生歧化反应生成S和SO2，Na2S2O3溶液中加入AgBr后固体溶解，因此白色固体为Na2SO3或NaHSO3； 【解析】 A．由分析可知，白色固体为Na2SO3或NaHSO3，A错误； B．无论是Na2SO3还是NaHSO3，与酸性高锰酸钾反应时，还原剂(或)与氧化剂()的物质的量之比均为5:2，因此氧化剂与还原剂的比值为2:5，B正确； C．由分析可知，若白色固体为Na2SO3，实验④ 发生的反应为Na2SO3溶液中加入硫粉加热反应生成Na2S2O3，化学方程式为：Na2SO3+SNa2S2O3，C正确； D．Na2S2O3溶液中加入AgBr后固体溶解，说明Ag+和结合形成了溶于水的物质：，说明实验④ 条件下Ag+结合能力：>Br-，D正确； 答案选A。 17.(2025-2026高三上·辽宁省大连育明高中学·期中)下列化学反应的方程式正确的是 A. 工业制氨气： B. 向Na2S2O3溶液中滴加硝酸： C. 向含的废水中加入过量的NaClO溶液使之转化为N2： D. 水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：++CO2+H2O 【答案】C 【解析】A．工业制氨气通常采用和在高温、高压、催化剂条件下合成生产，反应方程式为：，A错误； B．硝酸有强氧化性，能将氧化为，反应的离子方程式为：，B错误； C．向含废水中加入过量的NaClO使之转化为N2，被氧化，部分NaClO被还原为NaCl，反应的离子方程式为：，C正确； D．酚的酸性比碳酸弱，不能将转化成，则反应的离子方程式为：2+2+CO2+H2O，D错误； 故答案为：C。 18.(2025-2026高三上·吉林省四平市实验中学·期中)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 将Na加入溶液中： B. 将少量通入溶液中： C. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D. 将少量溶液加入稀盐酸中： 【答案】B 【解析】A．将Na投入溶液中，Na先和水反应，生成的NaOH再和反应生成，A错误； B．的还原性大于，向溶液中通入少量时，先氧化，离子方程式为，B正确； C．醋酸是弱电解质，应该写化学式，C错误； D．将少量溶液加入稀盐酸中将产生CO2气体，该反应的离子方程式为，D错误； 故答案为：B。 19.(2025-2026高三上·辽宁省重点中学大·期中)化学反应中颜色变化是反应实质的外观体现。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将溶于水中，加入，溶液由棕黄色变成红色 B 向硫酸酸化的淀粉-溶液中滴入溶液，溶液由无色变成蓝色 C 向溶液中滴加草酸，溶液紫红色逐渐褪去 D 将铁钉放入溶液，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．FeCl3溶于水后，Fe3+与SCN⁻结合生成红色Fe(SCN)3，解释正确，故A正确； B．H2O2在酸性条件下氧化I⁻生成I2，遇淀粉变蓝，反应式正确，故B正确； C．KMnO4与草酸反应时，酸性条件下草酸应以H2C2O4形式参与，正确离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误； D．Fe置换Cu2+生成Fe2+，溶液变为浅绿色，解释正确，故D正确； 故答案为C。 20.(2025-2026高三上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+优先与反应，其离子方程式为，A正确； B．原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量溶液后，酸性条件下具有氧化性，与发生氧化还原反应，离子方程式为：，B错误； C．与不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为：，C错误； D．通入少量后，氧化性更强，优先与发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，D错误； 答案选A。 21.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 足量NaOH溶液脱除烟气中的： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 溶液与过量NaOH溶液共热： D. 制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）： 【答案】D 【解析】A．足量氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．明矾溶液与过量氨水反应生成硫酸钾、硫酸铵、氢氧化铝沉淀和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液共热反应生成碳酸钠、氨气和水，反应的离子方程式为： ，C错误； D．氯气制备84消毒液的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 22.(2025-2026高三上·内蒙古治区包头多校联考·期中)兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 按上述方案消耗可回收 C. 反应①的离子方程式是 D. 溶液①中的金属离子是 【答案】C 【解析】A．根据金属活动性顺序，还原性：，故A错误； B．按上述方案，根据得失电子守恒，消耗生成1molCu，1molCu可回收2molAg，故B错误； C．反应① 是和盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，反应的离子方程式是，故C正确； D．氯化铵溶液显酸性，在酸性条件下，氧气能将氧化为，所以溶液① 中的金属离子是，故D错误； 选C。 23.(2025-2026高三上·内蒙古治区包头多校联考·期中)下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C. 用溶液能有效除去误食的 D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【解析】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确； C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确； D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误； 本题选D。 24.(2025-2026高三上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. NaClO溶液中通入少量SO2： B. 用惰性电极电解MgCl2水溶液： C. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热： D. FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 【答案】C 【解析】A．ClO-与少量SO2发生氧化还原反应，过量，产物应为、Cl-和，因此正确离子方程式为，A错误； B．电解MgCl2溶液时，Mg2+会与生成的OH-结合生成Mg(OH)2沉淀： ，B错误； C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，离子方程式正确，C正确； D．足量的Cl2与FeBr2反应，FeBr2不符合比例，正确的离子方程式为：，D错误。 故选C。 25.(2025-2026高三上·内蒙古兴安盟名校联盟·期中)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下Ⅰ、Ⅱ两种化学反应： 下列说法错误的是 A. 和的中心原子均采取杂化 B. 当反应时，消耗的物质的量：Ⅰ<Ⅱ C. 雌黄颜料褪色后可刷适量溶液进行修复 D. 反应Ⅱ的化学方程式为： 【答案】C 【解析】A．中心价层电子对数为，中心价层电子对数为，二者中心原子均采取杂化，A正确； B．反应Ⅰ的化学方程式：，当反应时，消耗；反应Ⅱ的化学方程式：，当反应时，消耗；故消耗的物质的量：Ⅰ<Ⅱ，B正确； C．雌黄褪色是被氧化为高价化合物，是强氧化剂，无法将氧化产物还原为，不能修复，C错误； D．反应Ⅱ的方程式原子守恒、电子守恒，配平正确，D正确； 故选C。 26.(2025-2026高三上·内蒙古兴安盟名校联盟·期中)某课题组在常温常压、无催化剂时实现了如图的转化。下列说法错误的是 A. 中存在氢键 B. 该转化在温和的条件下实现了氮的固定 C. 所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 该过程的总反应方程式为： 【答案】C 【解析】A．中两个分子间，电负性较大的与另一分子的可形成氢键，A正确； B．氮的固定是将游离态转化为化合态氮的过程，该转化在常温常压无催化剂的温和条件下将转化为含氮化合物，实现了氮的固定，B正确； C．中的原子最外层只有1个电子层，成键后最外层仅满足2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，C错误； D．结合转化流程，反应物为和，生成物为和，原子守恒配平后总反应为，D正确； 故答案选C。 27.(2025-2026高三上·内蒙古兴安盟名校联盟·期中)下列离子方程式正确的是 A. 溶液和足量溶液混合： B. 溶液中滴加足量NaOH溶液： C. 硫酸铜溶液中滴加少量氨水： D. NaClO溶液中通入少量的： 【答案】D 【解析】A．足量时，反应生成的会与过量发生氧化还原反应，生成等沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．足量不仅会与反应，还会与反应生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．少量氨水与硫酸铜反应生成沉淀，过量氨水才会生成，正确离子方程式为，C错误； D．酸性：，因此与少量反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 28.(2025-2026高三上·内蒙古多校联考·期中)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸： B. 硫酸铝溶液与小苏打溶液混合： C. 碱性条件下甲醇燃料电池的负极发生反应： D. 向硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钡溶液： 【答案】A 【解析】A．硫化亚铁与稀硝酸反应时，硝酸具有强氧化性，会氧化S2-和Fe2+生成S、Fe3+，并释放NO气体，正确的离子方程式为，A错误； B．Al3+与发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为，B正确； C．碱性条件下甲醇燃料电池的负极反应中，甲醇失去电子发生氧化反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为，C正确； D．硫酸氢铵（NH4HSO4）在水中电离生成、H+和，当加入少量Ba(OH)2溶液时，OH-与H+中和生成H2O，Ba2+与生成BaSO4沉淀，离子方程式为，D正确； 故答案选A。 29.(2025-2026高三上·黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学·期中)对下列图像的分析正确的是 A. 表示   kJ·mol-1反应的能量变化 B. 表示的燃烧热 C. 表示物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl、KOH溶液混合，测得混合液的最高温度(已知mL) D. 反应a+d→b的热化学方程式   kJ·mol-1 【答案】D 【解析】A．该反应焓变大于零，为吸热反应，但图示产物能量小于反应物能量，为放热反应，相互矛盾，A错误； B．C(s)的燃烧热是1 molC(s)完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，图示反应中C的物质的量错误，且产物为一氧化碳，B错误； C．等物质的量浓度的HCl与KOH混合，总体积为50 mL，当体积比为1:1时，即各为25 mL时反应放出的热量最多，温度最高，与图示不对应，C错误； D．a为氯离子，d为氯酸根，b为次氯酸根，发生的反应方程式为2Cl−(aq)+(aq)=3ClO−(aq)，焓变为生成物总能量减去反应物总能量，∆H=(60×3-64×1-0) kJ/mol=+116 kJ/mol，D正确； 故选D。 30.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第一高中学·期中)硒在材料与冶金行业、颜料与化工行业、医疗行业、电子行业等领域有广泛的用途，下面是一种回收硒单质的方法。 已知：浸液1主要成分为硒酸钠，浸液2主要成分为硒化钠 结合流程，下列说法错误的是 A. 第一次水浸后的浸渣可返回焙烧工序重新利用，提高硒的回收率 B. 若在实验室中进行“浓缩至干”步骤，所用的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯 C. 熔炼时加入C的目的是还原＋6价硒元素，过程中可能会产生CO D. 沉硒时的化学方程式为2Na2Se+2H2O+O2=2Se+4NaOH 【答案】B 【解析】高硒铜阳极泥中含有的Cu、Se元素经焙烧、水浸得到的浸液1主要成分为，故铜元素以CuO形式进入浸渣；溶液浓缩至干加入C熔炼再经水浸得到的浸液2主要成分为；与氧气反应生成粗硒。 【解析】 A．第一次水浸后的浸渣会含有未充分反应的Se，可返回焙烧工序重新利用，提高硒的回收率，A正确； B．若在实验室中进行“浓缩至干”是蒸发结晶，所用的主要仪器有蒸发皿、酒精灯，B错误； C．熔炼时加入C将还原为，过程中碳元素化合价升高，可能会产生CO，C正确； D．沉硒时通入的氧气将氧化，化学方程式为，D正确； 故选B。 31.(2025-2026高三上·辽宁沈阳郊联体·期中)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 溶液中加入稀硫酸： B. 向溶液中通入： C. 0.1 mol·L-1 溶液中加入过量浓氨水： D. 的检验： 【答案】D 【解析】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫和二氧化硫，而非硫酸根，正确反应为，A错误； B．通入溶液无法反应，故没有沉淀生成，B错误； C．过量浓氨水会使溶解生成，正确反应为，C错误； D．与在存在下生成蓝色沉淀，符合实际检验反应，D正确； 故选D。 32.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)工业以Cu3FeS4为原料，设计如下转化方案： 已知：步骤Ⅱ溶液E中铜元素全部转化为难溶性CuBr。 下列说法中错误的是 A. 步骤Ⅰ的化学方程式为4Cu3FeS4+33O2+2H2SO4=12CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O B. 为了不引入其他新的元素，步骤Ⅱ中气体X为SO2 C. 溶液F中除K+、H+、Br-外，浓度最高的离子为Fe2+ D. 将Cu3FeS4研成粉末有利于提高反应速率和原料的利用率 【答案】C 【解析】Cu3FeS4与O2、H2SO4反应生成CuSO4、Fe2(SO4)3和H2O，X为还原性气体，为了不引入其他离子，X应该为SO2，将Cu2+转化为CuBr沉淀。 【解析】 A．步骤Ⅰ中，Cu3FeS4与O2、H2SO4反应生成CuSO4、Fe2(SO4)3和H2O；从元素守恒看，Cu、Fe、S、H、O均守恒；从氧化还原看，S（-2→+6）、Fe（+2→+3）失电子，O2（0→-2）得电子，电子得失守恒（132e-），方程式正确，A正确； B．步骤Ⅱ需将Cu2+还原为Cu+（CuBr），气体X应为还原剂，SO2可将Cu2+还原为Cu+，且不引入新元素（氧化产物为SO），B正确； C．溶液E含Cu2+、Fe3+、SO等，加入SO2（X）后，Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+转化为CuBr沉淀；溶液F中除K+、H+、Br-外，还含有大量SO（原产物及SO2氧化生成）和Fe2+，SO浓度远高于Fe2+，C错误； D．研成粉末增大反应物接触面积，可提高反应速率和原料利用率，D正确； 故答案为：C。 33.(2025-2026高三上·吉林省四平市实验中学·期中)以黄铁矿(主要成分为、，少量)为原料，生产并获得的部分工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “焙烧”过程中生成的可用澄清石灰水吸收 B. “磁选”时利用了的化学性质 C. 在隔绝空气条件下，“焙烧”时恰好完全反应消耗的 D. “沉铝”时的离子方程式为 【答案】C 【解析】黄铁矿(主要成分为、，少量)在空气中煅烧得到、、，所得固体用氢氧化钠溶液碱浸溶解转化为进入滤液中，过滤得到固体，加入隔绝空气焙烧，生成和；滤液中通入过量二氧化碳沉铝得到氢氧化铝沉淀； 【解析】 A．澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，不利于二氧化硫的吸收，A错误； B．“磁选”时利用了具有磁性的物理性质，B错误； C．无氧焙烧生成和，化学方程式为FeS2+16Fe2O32SO2+11Fe3O4，理论上消耗的，C正确； D．“沉铝”时通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式为，D错误； 故选C。 34.(2025-2026高三上·辽宁省重点中学大·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢[]： B. 向澄清石灰水中通入足量： C. 向溶液中通入少量： D. 向溶液中滴入过量氨水： 【答案】D 【解析】A．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能拆为H+，正确写法为，A错误； B．足量CO2与石灰水反应最终生成可溶的Ca(HCO3)2，而非CaCO3沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．ClO-具有强氧化性，会与SO2发生氧化还原反应，生成Cl-和，离子方程式为：，C错误； D．Fe3+与过量氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，氨水为弱碱，保留形式，方程式书写正确，D正确； 故选D。 35.(2025-2026高三上·黑龙江新时代联合体·期中)下列离子方程式能正确表示相应描述的是 A. 工业上制备漂粉精： B. 用醋酸和KI溶液检验加碘盐： C. 实验室用大理石制备CO2： D. 常温下，铁粉加入浓硝酸中： 【答案】C 【解析】A．工业制备漂粉精使用石灰乳（悬浊液），不能以离子形式存在，工业上离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱酸，不能写成，正确离子方程式应保留分子形式，为，B错误； C．实验室用大理石（）与强酸（如盐酸）反应生成，正确拆分，离子方程式符合反应事实，C正确； D．常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化现象，在铁表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，不会持续生成和， D错误； 故答案选C。 36.(2025-2026高三上·黑龙江省龙西北高中名校联盟·期中)生物基醇酸树脂是以可再生植物油脂等为原料合成的环保树脂，兼具良好光泽、附着力与生物降解性。由呋喃-2，5-二甲酸和植物油制备生物基醇酸树脂的反应如图所示(—R为烃基)。下列叙述正确的是 A. 呋喃-2，5-二甲酸分子中所有原子一定共平面 B. 图中植物油中只含有一种含氧官能团 C. 上述化学方程式中高级脂肪酸的化学计量数 D. 生物基醇酸树脂性质稳定，在酸性介质和碱性介质中都可以储存 【答案】B 【解析】A．呋喃环为平面结构（五元环中O和C原子共平面），羧基中C为杂化，通过单键旋转可使羧基平面与呋喃环平面重合，所有原子可能共平面，但不一定共平面，A错误； B．图中植物油中只含有酯基一种含氧官能团，B正确； C．根据反应中酯交换原理，呋喃-2,5-二甲酸每个分子含2个羧基（-COOH），n个分子共2n个羧基，每个羧基与植物油中的1个酯基发生酯交换生成1个高级脂肪酸（RCOOH），由质量守恒可知，生成高级脂肪酸的化学计量数，C错误； D．树脂含酯基，碱性条件下酯水解生成羧酸盐和醇（不可逆），酸性条件下水解可逆，故无法在酸性介质和碱性介质中储存，D错误； 故选B。 37.(2025-2026高三上·辽宁重点高中·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 与过量稀硝酸反应： B. 溶液中滴加少量溴水： C. 溶液中通入少量： D. 溶液中滴入少量溶液： 【答案】D 【解析】A．Cu2O与过量稀硝酸反应时，硝酸作为强氧化剂会将所有Cu+氧化为Cu2+，不会生成Cu单质，离子方程式为：，A错误； B．FeI2溶液中I-的还原性强于Fe2+，少量溴水应优先氧化I-，离子方程式为：2I-+Br2=I2+2Br-，B错误； C．ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化为，自身被还原为Cl-，离子方程式为：，C错误； D．NH4HCO3与少量NaOH溶液反应生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 38.(2025-2026高三上·黑龙江省大庆市实验中学·期中)化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。由单个化合物1(固体)→化合物2(固体)过程的机理和相对能量曲线如图(假设1eV=QkJ)。说法正确的是 A. 化合物是该过程的催化剂 B. 图中化合物1和的总能量小于化合物2的总能量 C. 化合物2中，CO作为配体，由C原子提供孤电子对 D. 过程①的热化学方程式为：    【答案】C 【解析】A．根据图示，化合物是该过程的中间产物，A错误； B．由相对能量曲线可知，总反应是放热反应，所以图中化合物1和的总能量大于化合物2的总能量，B错误； C．化合物2中，CO作为配体，O的电负性大于C，C易提供孤电子对，C正确； D．由图知，单个化合物1(固体)→化合物2(固体)所吸收的热量为1.3Q kJ，则1mol 1(固体) →化合物2(固体) 所吸收的热量约为6.02×1023×1.3Q kJ，过程① 的热化学方程式为：    ，D错误； 故选C。 39.(2025-2026高三上·黑龙江省大庆市实验中学·期中)对于下列过程中的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： B. 用溶液除去乙炔中的： C. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： D. Al放入NaOH溶液中： 【答案】D 【解析】A．次氯酸钠与碘化氢发生氧化还原反应，ClO−将I−氧化为I2，而非简单结合为HClO，正确离子方程式为，A错误； B．H2S在酸性CuSO4溶液中以分子形式存在，正确离子方程式为，B错误； C．硫酸氢钠与少量碳酸氢钡反应时，碳酸氢钡完全反应，正确离子方程式为，C错误； D．Al与NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-和H2，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 40.(2025-2026高三上·辽宁省大连市第二十四中学·期中)下列离子方程式一定正确的是 A. 向含废水中加入过量的NaClO使之转化为： B. 少量的通入溶液中： C. 向等物质的量的和混合溶液中通入2 mol ： D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量气体： 【答案】A 【解析】A．含废水中加入过量的NaClO使之转化为，被氧化，部分NaClO被还原为NaCl，离子方程式为，A正确； B．通入溶液中不会生成BaSO3沉淀。因溶液酸性强，H+抑制生成，无法形成沉淀（盐酸酸性比亚硫酸强，二氧化硫与氯化钡溶液不反应），方程式与实际反应不符，B错误。 C．还原性，Cl2优先氧化I-，再氧化Fe2+，但题目没有给出和具体的物质的量，故无法写出具体的化学反应方程式，当和均为1 mol时，通入2 mol 时的离子方程式为：；C错误； D．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，饱和Na2CO3中通入CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为，D错误； 故答案选A。 41.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)NaClO是一种强氧化剂，能够起到漂白、消毒、杀菌的作用。回答下列问题： （1）溶于冷且稀的NaOH溶液中生成、及。然而溶于热且浓的NaOH溶液时生成、及。上述生成的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为　　　　　　。 （2）向NaClO溶液中通入少量时，发生反应的离子方程式为　　　　　　。 （3）某“84”消毒液中NaClO的质量分数为，已知其密度为，则该“84”消毒液的物质的量浓度为　　　　　　（保留三位有效数字）。欲用NaClO固体配制480mL上述物质的量浓度的消毒液，下列说法正确的是　　　　　　（填字母）。 A.如图所示的仪器中，有两种不需要 B.需要称量NaClO固体的质量为142.7 g C.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液 D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯会导致结果偏低 （4）实验室测定NaClO溶液的pH的方法是　　　　　　。 （5）若以单位质量的物质所得到的电子作为衡量该物质的氧化效率，则氧化效率：NaClO　　　　　　（填“＞”或“＜”）。 （6）碱性条件下，NaClO能氧化制备，工艺流程如图所示： ①“氧化”时反应的化学方程式为　　　　　　。 ②由溶液与饱和KOH溶液反应生成，说明相同条件下，溶解度：　　　　　　（填“＞”或“＜”）。 【答案】（1）1:5     （2）     （3）① 3.99    ② AD     （4）使用pH计测量     （5）<     （6）①     ② >      【解析】(1)溶于热且浓的NaOH溶液时生成、及，其反应的化学方程式为，氧化产物为，还原产物为，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5。 (2)NaClO具有强氧化性，可以氧化SO2为，本身被还原为Cl-，则向NaClO溶液中通入少量时，发生反应的离子方程式为。 (3)由公式，可得出该“84”消毒液的物质的量浓度为； A．欲用NaClO固体配制480mL上述物质的量浓度的消毒液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、500 mL容量瓶，胶头滴管，下图中不需要的仪器有圆底烧瓶、分液漏斗，A正确； B．欲用NaClO固体配制480mL上述物质的量浓度的消毒液，选用的容量瓶为500 mL，则n(NaClO)=3.99 mol/L×0.5 L=1.995 mol，m(NaClO)=1.995 mol×74.5 g/mol148.6 g，B错误； C．容量瓶洗净后无需烘干，C错误； D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯会导致溶质损失，结果偏低，D正确； 故答案选AD。 (4)NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，所以可以用pH计测量其pH。 (5)1 molNaClO可以得到2 mol电子，NaClO的氧化效率为，1 molCl2可以得到2 mol电子，Cl2的氧化效率为，所以NaClO的氧化效率小于Cl2的氧化效率。 (6)根据图中所示，可以知道“氧化”时的反应物有、、，生成物有，根据原子守恒，得失电子守恒得出该反应的化学方程式为。 反应物是溶液与饱和KOH溶液，说明是可溶的，生成物是，若的溶解度小于，则会以沉淀的形式析出，从而推动反应的进行，因此的溶解度大于的溶解度。 考点02 离子的检验与推断 1.(2025-2026高三上·辽宁营口·期中)下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 新制氯水中：HCHO、、、 【答案】B 【解析】A．溶液中，会与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．使酚酞变红的溶液为碱性环境，和均为强碱性条件下的稳定离子，与、无反应，能大量共存，B符合题意； C．含大量的溶液呈碱性，会与反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．新制氯水含强氧化性物质，如HClO，HCHO具有还原性，会被氧化，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高三上·黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学·期中)常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 溶液中： C. 使酚酞试液变红的溶液中： D. 的溶液中： 【答案】D 【解析】A．含有的溶液呈蓝色，无色溶液中不含，故不选A； B．酸性条件下，会被硝酸氧化，故不选B； C．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中不能大量存在，生成亚硫酸钡沉淀，故不选C； D．的溶液呈酸性，相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 3.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第一高中学·期中)某稀溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： ①向溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀； ②取①中沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体； ③取②中反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. ①中沉淀含、、BaSO3 B. ②中气体是和CO2的混合气体 C. 由实验③中的现象可知原溶液中可能含有 D. 原溶液中一定存在、、、 【答案】D 【解析】① 溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，未生成红褐色沉淀，则一定没有铁离子，② 取① 中的沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气体，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡，一定含有硫酸根离子，在不含铁离子、含有硫酸根离子且离子浓度均相同的情况下，要保证溶液呈电中性，则一定含有镁离子，镁离子与亚硫酸根离子反应，故亚硫酸根离子一定不存在。沉淀溶解时生成气体，则说明还有碳酸氢根离子存在，为保证溶液呈电中性，则一定含有钠离子，故氯离子也不存在。最终确定存在硫酸根离子、镁离子、碳酸氢根离子和钠离子。 【解析】 A．由分析可知，沉淀中含有、、BaCO3，A错误； B．由分析可知，溶液中不含亚硫酸根离子，② 中气体一定是二氧化碳，B错误； C．实验② 中引入了氯离子，且根据分析可知，原溶液中不含氯离子，C错误； D．由分析可知，原溶液中一定存在、、、，D正确； 故答案选D。 4.(2025-2026高三上·黑龙江省龙西北高中名校联盟·期中)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】A．与OH-反应生成SO和水，不能大量共存，A不符合题意； B．在酸性条件下会氧化I-，发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．与、发生双水解反应生成沉淀、气体，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、均为可溶性离子，相互间不反应，能大量共存，D符合题意； 答案选D。 5.(2025-2026高三上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)某无色溶液中可能含有、、、、、、，且各离子物质的量浓度均相等(忽略和)。向该溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。关于原溶液判断错误的是 A. 可能含 B. 可能含 C. 肯定含有 D. 可通过焰色反应确定是否存在 【答案】B 【解析】由于在溶液中为浅绿色，故一定不存在，氯水黄绿色，为保证反应后无色，需消耗氯水，若不存在，则需与反应得到，溶于水为黄色，故一定存在，因各离子物质的量浓度均相等，而正电荷最多三种，故不可能存在，而氯水少量，可不与反应，因此可能存在，焰色反应可确定，故B错误； 故选B。 6.(2025-2026高三上·内蒙古治区包头多校联考·期中)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 考点03 氧化还原反应的概念 1.(2025-2026高三上·内蒙古多校联考·期中)钛在自然界分布很广且具有十分优异的性能，在航空航天等方面有广泛应用。利用钛酸亚铁制取金属钛的一种工艺如图所示： 下列有关说法正确的是 A. ①过程中发生反应： B. 由①过程可推知在化学反应中只能作氧化剂 C. ②过程发生的反应为置换反应，则高温下的氧化性： D. ②过程处于氛围的目的为防止金属单质被氧化，可用氛围代替 【答案】A 【解析】高温氯化过程中，FeTiO3、Cl2和C发生氧化还原反应生成FeCl3、CO和TiCl4，该反应中，Fe从+2价升高到+3价，C从0价升高到+2价，故FeTiO3、C作还原剂；Cl从0价降低到-1价，故Cl2为氧化剂；TiCl4与Mg在Ar气氛中、800 ℃条件下，发生置换反应生成MgCl2和Ti，据此分析回答。 【解析】 A．由分析可知，① 过程中发生反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+6CO+2TiCl4，A正确； B．由分析可知，在该反应中Cl2为氧化剂，Cl2中Cl化合价为0，化合价既能升高也能降低，既可作氧化剂也能作还原剂，B错误； C．由分析可知，TiCl4与Mg在Ar气氛中、800 ℃条件下，发生置换反应生成MgCl2和Ti，说明高温下还原性：Mg＞Ti，金属没有氧化性，C错误； D．② 过程处于Ar氛围的目的为防止金属单质被氧化，但是不能用N2氛围代替，因为Mg与N2反应生成Mg3N2，D错误； 故答案选A。 2.(2025-2026高三上·辽宁营口·期中)在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是 A. ①中，的S显价，具有强氧化性 B. ②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C. ③中，生成了，淀粉作指示剂 D. ④中，还原性： 【答案】C 【解析】A．在中，存在过氧键，O为-1价，N为-3价，H为+ 1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出S为+6价，不是+7价，A错误； B．②中紫红色→黄色，是KMnO4氧化FeSO4，反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，B错误； C．③中黄色→蓝色，是将氧化为，淀粉遇变蓝，淀粉作指示剂，C正确； D．④中蓝色→无色，是将还原为，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性：，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高三上·辽宁省实验中学·期中)下列说法正确的是 A. 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊的离子反应为： B. NaClO、等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH增大而增强 C. 加热NaI与浓混合物可制备HI，说明比HI酸性强 D. 浓和稀与Cu反应的还原产物分别为和NO，故稀氧化性更强 【答案】A 【解析】A．Fe2+与铁氰化钾（）反应生成滕氏蓝沉淀（KFe[Fe(CN)6]），K+作为沉淀的组成部分需写入离子方程式，电荷守恒且反应式正确，A正确； B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐在酸性介质中，氧化性更强，而溶液的pH减小，酸性越强，B错误； C．HI的沸点低，易挥发，加热NaI与浓混合物制备HI，利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误； D．相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)化工生产助推社会稳健发展。下列化学工艺中不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜以NH3、CO2、饱和食盐水为原料制取纯碱 B. 艾斯勒以氯化铁溶液为试剂刻蚀铜质电路板 C. 吴蕴初采用隔膜法电解饱和氯化钠溶液制取烧碱 D. 拉普逊以二氧化硫和氯酸钠为原料制取ClO2 【答案】A 【解析】A．侯德榜制碱法中，NH3、CO2与NaCl反应生成NaHCO3和NH4Cl，随后NaHCO3分解为Na2CO3。过程中各元素的化合价均未改变，属于复分解反应和分解反应，不涉及氧化还原，A正确； B．FeCl3刻蚀铜时，Fe3+被还原为Fe2+，Cu被氧化为Cu2+，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，B错误； C．电解饱和食盐水时，Cl⁻在阳极被氧化为Cl2，H2O在阴极被还原为H2和OH⁻，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，C错误； D．SO2与NaClO3反应生成ClO2时，Cl的化合价从+5降至+4（被还原），S的化合价从+4升至+6（被氧化），涉及氧化还原反应，D错误； 故选A。 5.(2025-2026高三上·辽宁省辽阳市普通高中协作体·期中)已知。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 在该反应中仅起酸的作用 C. NO是还原产物 D. 用单线桥法表示电子转移为 【答案】D 【解析】A．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。该反应中，中N元素化合价从+5降低到+2（生成NO），作氧化剂；中S元素化合价从中的-2升高到+4，为氧化产物。因此氧化性：，A正确； B．中S元素化合价为+6，反应后生成的中S仍为+6价，化合价未发生变化，仅提供与结合成盐，同时提供参与生成，仅起酸的作用，B正确； C．中N元素化合价从+5降低到+2（生成NO），被还原，因此NO是还原产物，C正确； D．单线桥法中，箭头应从还原剂（失电子元素）指向氧化剂（得电子元素）。该反应中，还原剂为（S元素失电子），氧化剂为（N元素得电子），电子转移数为6e⁻，正确画法应为箭头从的S元素指向的N元素并标“6e⁻”，D错误； 故答案选D。 考点04 氧化还原反应的规律与计算 1.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)已知A2O可与B2-在一定条件下反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+；且知氧化剂与还原剂恰好反应的离子数之比为1：3，则n值为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】D 【解析】反应中A氧化化合价降低到+3价，B元素化合价升高到0价，设中A的化合价为x,则2x+2=2n，x=n-1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有(n-1-3)×1×2=(2-0)×3，解得n=7，故选：D。 2.(2025-2026高三上·辽宁省实验中学·期中)科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】D 【解析】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误； D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确； 答案选D。 3.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第一高中学·期中)钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，Fe2+、等能把还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是 A. 我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性，这种超级钢中含有钒元素 B. 酸性条件下的氧化性： C. 亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VO+2H++SO=2VO2++SO+H2O D. 向含0.02 mol的酸性溶液中滴加2 mol/L的FeI2溶液 5ml，充分反应，转移0.03mol电子 【答案】D 【解析】A．钒元素常用于增强钢的性能，超级钢含有钒元素符合实际，A正确； B．根据题目反应，KMnO4能将VO2+氧化为，说明氧化性＞；Fe2+能还原，说明氧化性＞Fe3+，B正确； C．还原为VO2+，自身被氧化为，离子方程式符合得失电子守恒和电荷守恒，C正确； D．0.02mol被还原需0.02mol电子，而FeI2提供0.01mol Fe2+(最多0.01mol e-)和0.02mol I-(最多0.04mol e-)。但只能接受0.02mol e-，实际转移电子应为0.02mol，D错误； 故答案为：D。 4.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)在酸性条件下甲醇可以将转化为无害的气体排放，甲醇转化为。下列说法正确的是 A. 若转移电子则生成 B. 对应的产物为 C. 反应后溶液的酸性增强 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为 【答案】D 【解析】A．反应过程中，中N元素化合价由+5降低至0，CH3OH中C元素化合价由-2升高至+4，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒，反应离子方程式为：，每转移30mol电子生成5mol CO2，每转移6mol电子生成1mol CO2，标准状况下1mol气体的体积为22.4L，但题目未说明温度压强条件，无法确定生成二氧化碳的体积，A错误； B．在酸性条件下甲醇可以将转化为无害的气体排放，反应中被还原为N2，B错误； C．反应离子方程式为：，反应过程中消耗了H⁺，反应后溶液酸性减弱，C错误； D．还原产物（N2）与氧化产物（CO2）的物质的量之比为3：5，D正确； 故答案为D。 5.(2025-2026高三上·内蒙古师范大学附属中学·期中)化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 【答案】D 【解析】A．酸性条件下，的氧化性强于，故实验室可用与浓盐酸反应制备，A正确； B．由常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，可得氧化性强弱顺序为，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，则的还原性强于的还原性，C正确； D．值越低，还原型物质的还原能力越强， 还原性强于 ，向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，的量只够氧化，不能得到氯气，D错误； 故选D。 6.(2025-2026高三上·吉林省四平市实验中学·期中)是实验室常用气体，其制备原理之一为。下列有关该反应的说法错误的是 A. 中元素呈价 B. 既不是氧化产物也不是还原产物 C. 为还原剂 D. 若生成，则反应中转移电子 【答案】D 【解析】A．K2Cr2O7中Cr的化合价为+6价（K为+1价，O为-2价，化合物中各元素的化合价代数和为零），A正确； B．KCl中的Cl⁻来自HCl的Cl⁻，未发生氧化或还原，因此KCl既不是氧化产物也不是还原产物，B正确； C．HCl中的Cl⁻部分被氧化为Cl2，因此HCl作为还原剂，C正确； D．生成22.4L Cl2未明确条件（如标准状况），无法确定物质的量是否为1mol，因此转移2mol电子的结论不成立，D错误； 故答案为：D。 7.(2025-2026高三上·辽宁重点高中·期中)将amol铁粉加入含的硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到cL(标准状况)的NO、混合气体。下列有关说法错误的是 A. 若反应后溶液中有，则 B. 若反应后产物中有，无，则 C. 若反应后产物中有、，则 D. 若反应后产物中有，无，则 【答案】B 【解析】铁粉中滴加少量浓硝酸反应生成硝酸亚铁和二氧化氮和水，离子方程式为：Fe+2NO+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O，铁粉中滴加过量浓硝酸反应生成硝酸铁和二氧化氮和水，离子方程式为：Fe+3NO+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O，少量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：Fe+NO4H+=Fe3++NO↑+2H2O，过量的铁粉加入稀硝酸中的离子方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，根据电子转移守恒、氮元素守恒结合极限法计算。 【解析】 A．若反应后溶液中有dmol H+，硝酸剩余，只有Fe3+生成，生成Fe(NO3)3、NO、NO2、剩余dmolHNO3，根据氮元素守恒，b=3a+d+，故A正确； B．若反应后产物中只有Fe3+生成，假设生成c L(标况)的NO气体，发生的离子方程式：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，根据氮元素守恒则b=3a+，假设生成c L(标况)的NO2气体，发生的离子方程式Fe+3NO+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O，根据氮元素守恒则b=3a+，当硝酸过量时大于这个值，故B错误； C．若反应后产物中只有Fe2+，发生的离子方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，b=a，若反应后产物中只有Fe3+生成，发生的离子方程式为：Fe+3NO+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O，b=6a，所以若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则，故C正确； D．若反应后产物中只有Fe2+生成，假设生成c L(标况)的NO气体，发生的离子方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，则消耗铁的物质的量为：amol= =，假设生成c L(标况)的NO2气体，发生的离子方程式：Fe+2NO+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O，则消耗铁的物质的量为：amol==，实际共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体，则，故D正确； 故选：B。 8.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是(　　) A. 总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3 B. 总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3 C. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.030 mol·L－1 D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－1 【答案】B 【解析】利用得失电子守恒，列方程组，求出氧气、一氧化氮、二氧化氮的物质的量之比，可写出总反应方程式。 【解析】标准状况下672mL的混合气体：n（NO）+n（NO2）==0.03mol， （O2）==0.0125mol， 由得失电子守恒可知3n（NO）+n（NO2）=4n（O2）， 解之得n（NO）=0.01mol，n（NO2）=0.02mol， 所以总的方程式为：4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3， 由氮原子守恒可知，反应生成的HNO3物质的量为0.03mol。 水全部充满烧瓶，形成硝酸溶液体积为0.672L，硝酸的浓度为：0.03mol÷0.672L=0.045mol/L。ACD项错误，B项正确； 答案选B。 这类计算题若是善于利用得失电子守恒、原子守恒、质量守恒、电荷守恒等守恒思想，会使得解题事半功倍。 9.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题。 （1）NaH中氢为　　　　　　　价。图1中①可做供氧剂，其电子式为　　　　　　　。 （2）图1中由盐生成碱的反应有多个，其中属于氧化还原反应的化学反应方程式为　　　　　　　。 （3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂。制备亚氯酸钠的流程如下： 反应I阶段，参加反应的③和SO2的物质的量之比为　　　　　　　；反应II的氧化产物为　　　　　　　。 （4）图2中②是“84”消毒液的有效成分，在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　；将Cl2通入NaOH溶液中制备②时，若温度控制不当，会生成副产物③。若反应后的溶液中②和③的物质的量之比为5：2，则消耗的Cl2与生成的Cl-的物质的量之比为　　　　　　　。 （5）商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。二氧化氯(ClO2)的“有效氯”为　　　　　　　%。 【答案】（1）① -1    ②      （2）     （3）① 2:1    ② O2     （4）①     ② 11:15     （5）263      【解析】根据图可知，① 为钠的氧化物，则① 可以为氧化钠或者过氧化钠；② 为含有+1价氯元素的盐，则② 为次氯酸盐；③ 为含有+5价氯元素的盐，则③ 为氯酸盐，据此分析作答。 (1)NaH中钠元素为+1价，则氢元素为-1；① 可做供氧剂，则为过氧化钠，其电子式为，故答案为：-1；。 (2)氯化钠溶液在电解下，生成氢氧化钠、氢气和氯气，满足题意要求，化学方程式为： ，故答案为： 。 (3)根据流程可知，在硫酸作用下与SO2反应，生成和，化学方程式为：，则③ 和SO2的物质的量之比为2:1；反应II是与过氧化氢和氢氧化钠反应，生成NaClO2、氧气和水，过氧化氢中氧元素化合价升高，为还原剂，则其氧化产物为O2，故答案为：2:1；O2。 (4)图2中② 是“84”消毒液的有效成分，则② 为NaClO，在空气中和水的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种酸式盐为，化学方程式为；将Cl2通入NaOH溶液中制备NaClO时，若温度控制不当，会生成副产物，若反应后的溶液中NaClO和的物质的量之比为5:2，根据得失电子守恒，设生成NaClO为5mol，生成Cl-为5mol，消耗的Cl2为5mol，同时生成NaClO3为2mol，生成Cl-为10mol，消耗的Cl2为6mol，消耗的Cl2与生成的Cl-的物质的量之比为11:15，故答案为：；11:15。 (5)ClO2和氯气作为氧化剂，都会变为氯离子，设1molClO2转化为1mol Cl-得到电子5mol，氧化能力相当，则氯气得电子数相同，即消耗氯气为2.5mol，则二氧化氯的“有效氯”=，故答案为：263。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $