专题02 化学计量数（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高三化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02化学计量数 2大高频考点 考点01有关阿伏加德罗常数的判断 考点02物质的量的综合应用 》 考点01有关阿伏加德罗常数的判断 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】A 13.【答案】C 14.【答案】A 15.【答案】A 16.【答案】B 17.【答案】D 18.【答案】D 19.【答案】C 20.【答案】D 21.【答案】c 》 考点02物质的量的综合应用 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】C 4【答案】B 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5.【答案】c 6.【答案】A 212 专题02 化学计量数 2大高频考点 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 考点02 物质的量的综合应用 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 1.(2025-2026高三上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的电子数为 B. 溶液中含有数目为 C. 完全溶解于水，转移电子数为 D. 与足量的硫粉反应转移电子数为 2.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2g 氖气含有0.1NA个氖原子 B. 常温常压下，18g重水(D2O)含有的电子数为10NA C. 标准状况下，22.4LCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为NA D. 一定条件下，lmolN2与足量的H2充分反应，生成2NA个NH3分子 3.(2025-2026高三上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 一定条件下，1mol SO2和足量的O2充分反应后生成产物的分子数为1NA B. 常温常压下，4.6g由NO2和N2O4组成的混合物含有的原子总数为0.3NA C. 标准状况下，11.2L OF2气体与水完全反应生成O2和HF时转移的电子数为2NA D. 在核反应中，0.1mol 含有的中子数为9NA 4.(2025-2026高三上·辽宁省辽阳市普通高中协作体·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲烷中含有分子的数目为 B. 中含有阴离子的总数为 C. 足量的铁丝在中充分反应失去电子的数目为 D. 溶液中含有的氧原子的总数为 5.(2025-2026高三上·吉林吉林市九校联考·期中)在Ni的活化下可放出，其反应历程如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应历程的说法正确的是 A. 该反应历程的决速步反应是中间体1→中间体2 B. 此反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 C. 0.1 mol 中所含共价键的数目为0.6 D. 若有0.20 mol 生成，放出热量为1.314 kJ 6.(2025-2026高三上·吉林吉林市九校联考·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B. 常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA C. 欲配制1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D. 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 7.(2025-2026高三上·辽宁营口·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 B. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 C. 标准状况下，溶于足量水中，溶液中和的粒子数之和为 D. 与足量酸性溶液充分反应，转移的电子数为 8.(2025-2026高三上·辽宁沈阳郊联体·期中)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol丙烯酸()中含有双键的数目为 B. 18 g 、组成的物质中含有的质子数为 C. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64 g D. 常温常压下，92 g 和的混合气体中含有的原子数为 9.(2025-2026高三上·辽宁省重点中学大·期中)汽车碰撞时，安全气囊中的通过反应：转化为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中离子的数目为 B. 分子中含键的数目为 C. 反应中生成转移电子的数目为 D. 溶液中阴离子的数目为 10.(2025-2026高三上·黑龙江新时代联合体·期中)在水溶液中易形成络合物，且根据络合能力不同，能相互之间转换。例如向溶液中加入溶液会生成黄绿色，若再加入盐酸，溶液又变为黄色，转换关系为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有氧原子的数目为 B. 中含有键的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 被氧化时，转移电子的数目为 11.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的质子数，比的少 B. 在的溶液中，的数目为 C. 标准状况下，含有的极性共价键的数目为 D. 常温下，与足量浓硝酸反应，生成的数目为 12.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含离子数目为 B. 和足量的在密闭容器中充分反应，生成的的分子数为 C. 标准状况下，3.36L的中含有的质子数为 D. 的水溶液中含有氧原子数为 13.(2025-2026高三上·辽宁重点高中·期中)实验室可用除去残留的水合肼，反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的极性键数目为 B. 标准状况下，含有的分子数为 C. 含有的质子数为 D. 溶液含有的数目为 14.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)已知反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 既是氧化产物也是还原产物 B. 属于共价化合物 C. 溶液中数目为 D. 反应中，每转移0.1mol电子，则消耗6.5gZn 15.(2025-2026高三上·内蒙古治区包头多校联考·期中)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 16.(2025-2026高三上·内蒙古兴安盟名校联盟·期中)Na与液氨在Fe(Ⅲ)催化下发生反应： 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3 g Na含中子数目为 B. 1 mol 中心原子杂化轨道数为 C. 生成11.2 L ，转移电子数为 D. 1 mol (基态)中M能层电子数为 17.(2025-2026高三上·辽宁省大连市金州高中学·期中)设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L B. 1 mol O2 做氧化剂时转移电子数一定为 4NA C. 在Na2O2与CO2 的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA D. 23gNa与O2 充分反应生成Na2O和Na2O2 的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间 18.(2025-2026高三上·内蒙古多校联考·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中含的数目为 B. 常温下，3.2 g由、组成的混合物中所含的质子数为 C. 电解精炼铜时，当阴极析出32 g Cu时，电路中通过的电子数为 D. 标准状况下，2.24 L氯气通入水中，溶液中含氯元素微粒的总数目为 19.(2025-2026高三上·黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学·期中)联氨()可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 32g中非极性键的数目为 B. 1mol晶体中σ键的数目为 C. 1L0.01mol·L-1溶液中的数目为 D. 标准状况下，每转移电子则会生成约1.12L 20.(2025-2026高三上·吉林省四平市实验中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有阴阳离子的总数目为 B. 的溶液中含有的数目为 C. 62g白磷分子中含有共价键的数目为 D. 和足量充分反应，转移电子的数目为 21.(2025-2026高三上·辽宁省大连市第二十四中学·期中)联氨（）可用于镜面镀银，其原理为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 32 g中非极性键的数目为 B. 1 mol晶体中键的数目为7 C. 1 L0.01 溶液中的数目为0.01 D. 常温常压下，每转移0.2电子则会生成约1.225 L 考点02 物质的量的综合应用 1.(2025-2026高三上·辽宁省实验中学·期中)海带富含碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示，其中没有涉及的实验操作是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高三上·吉林吉林市九校联考·期中)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下： 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚(，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法正确的是 A. 也可用过量的氨水分离Fe3+、Al3+ B. 反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离 C. 分液后水相为无色；说明已达到分离目的 D. 蒸馏时选用球形冷凝管 3.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第一高中学·期中)软脂酸燃烧的热化学方程式为：  ，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 软脂酸分子中含有π键的数目为NA B. 2.24L(标准状况)CO2所含质子数为4.4NA C. 每生成352gCO2转移电子数为46NA D. 生成1.6NA个气态H2O，放出的热量高于997.7kJ 4.(2025-2026高三上·吉林省四平市实验中学·期中)易水解，实验室用固体配制溶液。下列说法正确的是 A. 需用托盘天平称量固体 B. 溶解固体时需要加入少量盐酸 C. 配制溶液时使用的容量瓶需要干燥 D. 配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 5.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 已知： 下列说法错误的是 A. 氧化→吹出→吸收→氧化、蒸馏的目的是富集溴元素 B. 每提取，理论上需消耗(标准状况) C. 由上述过程中的反应可推导出氧化性： D. 其他条件一定时，单位时间内若通入过量，会导致的吹出率下降 6.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)以下有关实验说法正确的是 A. 空气吹出法海水提溴时，每制得1mol ，理论上至少消耗2mol B. 提纯苯甲酸时(含少量NaCl和泥沙)，趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 从干海带中提取碘单质的实验，需要用到分液漏斗，漏斗，蒸发皿，直形冷凝管 D. 用过滤的方法分离苯酚和碳酸氢钠溶液 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学计量数 2大高频考点 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 考点02 物质的量的综合应用 考点01 有关阿伏加德罗常数的判断 1.(2025-2026高三上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的电子数为 B. 溶液中含有数目为 C. 完全溶解于水，转移电子数为 D. 与足量的硫粉反应转移电子数为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，即物质的量不是，则含有的电子数不是，A错误； B．溶液中含有，由于很难电离，则数目远小于，B错误； C．物质的量为，与水反应为可逆反应，则转移电子数小于，C错误； D．与足量的硫粉反应生成，铜元素化合价由0价升高至+1价，转移电子数为，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高三上·吉林省白城市实验高中学·期中)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2g 氖气含有0.1NA个氖原子 B. 常温常压下，18g重水(D2O)含有的电子数为10NA C. 标准状况下，22.4LCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为NA D. 一定条件下，lmolN2与足量的H2充分反应，生成2NA个NH3分子 【答案】A 【解析】 A．标准状况下，2g 氖气的物质的量是2g÷20g/mol＝0.1mol，含有0.1NA个氖原子，A正确； B．常温常压下，18g重水(D2O)的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，含有的电子数为9NA，B错误； C．标准状况下，22.4LCl2的物质的量是1mol，与足量的铁反应，转移的电子数为2NA，C错误； D．一定条件下，lmolN2与足量的H2充分反应，由于是可逆反应，生成NH3分子数小于2NA个，D错误； 答案选A。 3.(2025-2026高三上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 一定条件下，1mol SO2和足量的O2充分反应后生成产物的分子数为1NA B. 常温常压下，4.6g由NO2和N2O4组成的混合物含有的原子总数为0.3NA C. 标准状况下，11.2L OF2气体与水完全反应生成O2和HF时转移的电子数为2NA D. 在核反应中，0.1mol 含有的中子数为9NA 【答案】B 【解析】A．SO2和O2反应是可逆反应，不能进行到底，则1 mol SO2和足量的O2充分反应后生成产物的分子数小于，A错误； B．NO2和N2O4最简式相同，4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体含有的原子总数为，B正确； C．OF2+H2O=O2↑+2HF中，H、F的化合价不变，+2价的O和-2价的O发生归中反应生成O2，标准状况下11.2 L OF2与水完全反应时转移1 mol电子，转移的电子数为，C错误； D．根据质量数守恒和质子数守恒可知，0.1 mol 含有的中子数为×(234-90)=14.4，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高三上·辽宁省辽阳市普通高中协作体·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲烷中含有分子的数目为 B. 中含有阴离子的总数为 C. 足量的铁丝在中充分反应失去电子的数目为 D. 溶液中含有的氧原子的总数为 【答案】C 【解析】A．未指明气体是否处于标准状况， L甲烷的物质的量无法确定为1 mol，分子数目不一定为，故A错误； B．的物质的量为1 mol，由和构成，每个分子中含有1个阴离子，因此中含有阴离子的总数为，而不是，故B错误； C．32g 为1 mol，足量Fe与S反应生成FeS时，1 mol S转移2 mol电子从0价降至价，故失去电子数目为，故C正确； D．溶液中溶质含，提供氧原子，但溶液中水的氧原子未计入，总氧原子数远大于，故D错误； 故选：C。 5.(2025-2026高三上·吉林吉林市九校联考·期中)在Ni的活化下可放出，其反应历程如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应历程的说法正确的是 A. 该反应历程的决速步反应是中间体1→中间体2 B. 此反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 C. 0.1 mol 中所含共价键的数目为0.6 D. 若有0.20 mol 生成，放出热量为1.314 kJ 【答案】D 【解析】A．决速步为活化能最大的步骤，活化能等于过渡态能量与前一中间体能量差。中间体1→中间体2的活化能：过渡态1(-28.89 kJ/mol) - 中间体1(-56.21 kJ/mol)=27.32 kJ/mol；中间体2→中间体3的活化能：过渡态2(49.50 kJ/mol) - 中间体2(-154.82 kJ/mol)=204.32 kJ/mol，后者更大，故决速步为中间体2→中间体3，A错误； B．反应中断裂C-C非极性键和C-H极性键，但生成的键为CH4中的C-H极性键及Ni-C极性键，无新非极性键生成，B错误； C．C2H6结构为CH3-CH3，含1个C-C键和6个C-H键，共7个共价键，0.1 mol C2H6含共价键0.7NA，C错误； D．总反应为Ni(s)+C2H6(g)→NiCH2(s)+CH4(g)，ΔH=产物能量(-6.57 kJ/mol)-反应物能量(0) =-6.57 kJ/mol，生成0.20 mol CH4放热6.57×0.20=1.314 kJ，D正确； 答案选D。 6.(2025-2026高三上·吉林吉林市九校联考·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B. 常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA C. 欲配制1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D. 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 【答案】B 【解析】A．物质的量的N2和CO所含分子数相等，但是不一定为NA，故A错误；B、1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA，故B正确；C、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故C错误；D、标准状况下，22.4L空气中含有气体的物质的量为1mol，空气中含有单质和化合物气体，所以含有的单质分子小于1mol，含有的单质气体的分子数小于NA，故D错误；故选B。 7.(2025-2026高三上·辽宁营口·期中)设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 B. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 C. 标准状况下，溶于足量水中，溶液中和的粒子数之和为 D. 与足量酸性溶液充分反应，转移的电子数为 【答案】D 【解析】A．常温下浓硫酸使铝钝化，反应很难持续进行，则电子转移量远小于理论值，A错误； B．密闭容器中与进行反应，理论生成，但可自身转化为：，分子数减少，分子数小于，B错误； C．标准状况下，的物质的量为，溶于足量水中后，只有部分与水反应，溶液中和的粒子数之和大于而小于，C错误； D．与足量酸性溶液充分反应发生，失去的电子数为，则转移的电子数为，D正确； 故答案为：D。 8.(2025-2026高三上·辽宁沈阳郊联体·期中)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol丙烯酸()中含有双键的数目为 B. 18 g 、组成的物质中含有的质子数为 C. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64 g D. 常温常压下，92 g 和的混合气体中含有的原子数为 【答案】D 【解析】A．丙烯酸（CH2=CHCOOH）每个分子含有一个碳碳双键和一个羧酸中的C=O双键，共2个双键，0.1 mol丙烯酸含双键数目为，A错误； B．、的摩尔质量不同（为18 g/mol，为20 g/mol），18 g混合物的总物质的量小于1 mol，质子数小于，B错误； C．电解精炼铜时，阳极溶解的金属可能包含比铜活泼的杂质（如Zn、Fe等），转移电子时阳极溶解的质量可能不等于64 g，C错误； D．和的最简式均为，92 g混合气体中原子总数为=，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高三上·辽宁省重点中学大·期中)汽车碰撞时，安全气囊中的通过反应：转化为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中离子的数目为 B. 分子中含键的数目为 C. 反应中生成转移电子的数目为 D. 溶液中阴离子的数目为 【答案】B 【解析】A．1molNa2O晶体中含2mol和1mol，1mol Na2O含3mol离子，总数为3，A错误； B．14g N2的物质的量为0.5mol，每个N2分子含2个π键，故π键总数为0.5×2×=，B正确； C．反应中，Na由0价升高到+1价，N由+5价降至0价，10mol Na失去10mol电子，2molKNO3得到10mol电子，故生成1mol N2时转移10mol电子，即转移电子数为10，C错误； D．溶液未给出溶液体积，无法确定阴离子数目，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高三上·黑龙江新时代联合体·期中)在水溶液中易形成络合物，且根据络合能力不同，能相互之间转换。例如向溶液中加入溶液会生成黄绿色，若再加入盐酸，溶液又变为黄色，转换关系为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有氧原子的数目为 B. 中含有键的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 被氧化时，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】A. 草酸（H2C2O4）在标准状况下为固体，无法通过气体体积计算物质的量，氧原子数目无法确定，A错误； B. K[FeCl4]中Fe3+与4个Cl-通过配位键结合，每个配位键为σ键，总数为4NA，B正确； C. K2C2O4虽完全电离，但会部分水解为和H2C2O4，导致实际数目小于NA，C错误； D. 当被氧化时，其中完全氧化会转移电子，数目为。但该选项未指明的物质的量，故无法确定转移电子的数目，D错误； 故选B。 11.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的质子数，比的少 B. 在的溶液中，的数目为 C. 标准状况下，含有的极性共价键的数目为 D. 常温下，与足量浓硝酸反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】A．H2O和D2O的质子数均为10，因此1 mol两者的质子数均为，A错误； B．K2CO3完全电离为，K+的物质的量为，数目为，B正确； C．CH2Cl2在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．常温下，27g遇浓硝酸发生钝化，反应逐渐停止、铝不会溶解，实际生成的分子数远少于，D错误； 故选B。 12.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含离子数目为 B. 和足量的在密闭容器中充分反应，生成的的分子数为 C. 标准状况下，3.36L的中含有的质子数为 D. 的水溶液中含有氧原子数为 【答案】A 【解析】A．FeS2晶体中阳离子为Fe2+，阴离子为，1个FeS2含2个离子（1个Fe2+和1个），则0.1mol FeS2含离子数目为0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，A正确； B．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应（2SO2+O2⇌2SO3），64g SO2（1mol）与足量O2反应时，SO2不能完全转化，生成的SO3分子数小于NA，B错误； C．标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算其物质的量，C错误； D．100mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液中，H2SO4的物质的量为0.01mol，含O原子0.04mol，但溶液中的水也含O原子，总O原子数远大于0.04NA，D错误； 故选A。 13.(2025-2026高三上·辽宁重点高中·期中)实验室可用除去残留的水合肼，反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的极性键数目为 B. 标准状况下，含有的分子数为 C. 含有的质子数为 D. 溶液含有的数目为 【答案】C 【解析】A．中极性键包括的4个N-H键和的2个O-H键，共6个，而非7个，A错误； B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其分子数，的物质的量不是1 mol，含有的分子数不等于，B错误； C．的质子数为7，15 g 的物质的量为0.5 mol，含质子数，C正确； D．未提供溶液体积，无法确定的物质的量，D错误； 故选C。 14.(2025-2026高三上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)已知反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 既是氧化产物也是还原产物 B. 属于共价化合物 C. 溶液中数目为 D. 反应中，每转移0.1mol电子，则消耗6.5gZn 【答案】A 【解析】A．该反应过程中，的N元素由+5下降到0价，中N元素由-3价上升到0价，N2既是氧化产物也是还原产物，A正确； B．NH4NO3由和通过离子键结合，属于离子化合物，而非共价化合物，B错误； C．未提供溶液体积，无法确定的具体数目，C错误； D．该反应过程中，Zn元素由0价上升到+2价，的N元素由+5下降到0价，中N元素由-3价上升到0价，每消耗1mol Zn转移5mol电子，则每转移0.1mol电子，消耗0.02molZn，质量为0.02mol×65g/mol=1.3g，D错误； 故选A。 15.(2025-2026高三上·内蒙古治区包头多校联考·期中)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 16.(2025-2026高三上·内蒙古兴安盟名校联盟·期中)Na与液氨在Fe(Ⅲ)催化下发生反应： 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3 g Na含中子数目为 B. 1 mol 中心原子杂化轨道数为 C. 生成11.2 L ，转移电子数为 D. 1 mol (基态)中M能层电子数为 【答案】B 【解析】A．2.3 g 的物质的量为0.1 mol，的质子数为11，质量数为23，每个原子含中子数为，故含中子数目为，A错误； B．中心原子的σ键数为2，孤电子对数为，价层电子对数为4，采取杂化，每个的杂化轨道数为4，故1 mol 中心原子杂化轨道数为，B正确； C．题目未指明处于标准状况，无法确定11.2 L 的物质的量，无法计算转移电子数，C错误； D．基态的电子排布为，M能层（）的电子为，共13个电子，故1 mol基态的M能层电子数为，D错误； 故选B。 17.(2025-2026高三上·辽宁省大连市金州高中学·期中)设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L B. 1 mol O2 做氧化剂时转移电子数一定为 4NA C. 在Na2O2与CO2 的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA D. 23gNa与O2 充分反应生成Na2O和Na2O2 的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间 【答案】D 【解析】A．常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，NA 个Cl2分子的体积大于22.4 L，A错误； B．1 mol O2 做氧化剂时转移电子数不一定为 4NA，如1molO2和足量的Na反应生成过氧化钠，转移电子数为2NA，B错误； C．Na2O2与CO2 的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可看作过氧化钠增重的是CO的质量，即当1mol二氧化碳参与反应时，增重1molCO的质量即28g，故当固体质量增重28g时，参加反应的二氧化碳的物质的量为1mol，转移1mol电子，转移电子数为NA，C错误； D．23g钠的物质的量为1mol，1molNa若完全反应生成氧化钠，消耗氧气0.25mol，若完全反应生成过氧化钠，消耗氧气0.5mol，故1mol钠完全反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，D正确； 故选D。 18.(2025-2026高三上·内蒙古多校联考·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中含的数目为 B. 常温下，3.2 g由、组成的混合物中所含的质子数为 C. 电解精炼铜时，当阴极析出32 g Cu时，电路中通过的电子数为 D. 标准状况下，2.24 L氯气通入水中，溶液中含氯元素微粒的总数目为 【答案】D 【解析】A．BaCl2为强电解质，在水中完全电离，1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2 mol，数目为0.2 NA，A正确； B．1 mol SO2的质量为64 g，含有的质子数为32 NA，1 mol O2的质量为32 g，含有的质子数为16 NA，任意物质的量的SO2、O2质量与质子数数值之比均为2：1，则3.2 g由SO2、O2组成的混合物中，所含质子数为，B正确； C．电解精炼铜时，阴极反应为，析出32 g（0.5 mol）Cu需转移1 mol电子，即电路中通过的电子数为NA，C正确； D．标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，若完全转化为含氯微粒Cl-、ClO-和HClO，则总物质的量为0.2 mol，但Cl2溶于水发生反应为可逆反应，溶液中仍存在Cl2分子，则溶液中含氯元素微粒的总数目小于0.2 NA，D错误； 故答案选D。 19.(2025-2026高三上·黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学·期中)联氨()可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 32g中非极性键的数目为 B. 1mol晶体中σ键的数目为 C. 1L0.01mol·L-1溶液中的数目为 D. 标准状况下，每转移电子则会生成约1.12L 【答案】C 【解析】A．32 g N2H4的物质的量为1 mol，每个N2H4分子含1个N-N非极性键，总数为NA，故A正确； B．含4个σ键，含3个σ键，1 mol NH4NO3含7 mol σ键，数目为7NA，故B正确； C．[Ag(NH3)2]+为稳定配离子，Ag+几乎不解离，溶液中Ag+数目远小于0.01NA，故C错误； D．每生成1 mol N2转移4 mol电子，转移0.2 NA电子生成0.05 mol N2，标准状况下体积为0.05 mol×22.4 L/mol =1.12 L，故D正确； 故选C。 20.(2025-2026高三上·吉林省四平市实验中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有阴阳离子的总数目为 B. 的溶液中含有的数目为 C. 62g白磷分子中含有共价键的数目为 D. 和足量充分反应，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】A．Na2O2的摩尔质量为78g/mol，7.8g对应0.1mol，每个Na2O2含2个Na+和1个O，总离子数为0.1mol×3=0.3NA，A错误； B．未提供溶液体积，无法计算H+的具体数目，B错误； C．白磷（P4）的摩尔质量为124g/mol，62g的物质的量为0.5mol，每个P4分子含6个P－P键，总键数为0.5mol×6=3NA，C错误； D．1mol Cl2与Fe反应生成FeCl3，每mol Cl2转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案为：D。 21.(2025-2026高三上·辽宁省大连市第二十四中学·期中)联氨（）可用于镜面镀银，其原理为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 32 g中非极性键的数目为 B. 1 mol晶体中键的数目为7 C. 1 L0.01 溶液中的数目为0.01 D. 常温常压下，每转移0.2电子则会生成约1.225 L 【答案】C 【解析】A．32 g的物质的量为1 mol，每个分子含1个N-N非极性键，总数为，A正确； B．含4个键，含3个键，1 mol 含7 mol键，数目为7，B正确； C．为稳定配离子，几乎不解离，溶液中数目远小于0.01，C错误； D．每生成1 mol转移4 mol电子，转移0.2电子生成0.05 mol，常温常压下体积为0.05×24.5 L=1.225 L，D正确； 故答案选C。 考点02 物质的量的综合应用 1.(2025-2026高三上·辽宁省实验中学·期中)海带富含碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示，其中没有涉及的实验操作是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】海带在坩埚中灼烧生成海带灰，用热水浸泡得到海带灰的悬浊液，再过滤得到含碘离子的溶液，用双氧水在酸性条件下氧化得到含单质碘的溶液，用四氯化碳萃取分液，再蒸馏得到单质碘。步骤① 是灼烧，步骤③ 是悬浊液到溶液，其操作是过滤， 步骤⑤ 是从碘的水溶液到碘的四氯化碳溶液，操作是分液，没有涉及到的操作是配溶液，故答案为C； 2.(2025-2026高三上·吉林吉林市九校联考·期中)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下： 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚(，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法正确的是 A. 也可用过量的氨水分离Fe3+、Al3+ B. 反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离 C. 分液后水相为无色；说明已达到分离目的 D. 蒸馏时选用球形冷凝管 【答案】C 【解析】Fe3+和Al3+混合物加入浓盐酸进行酸化，此时Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子；加入乙醚进行萃取后，该配离子在乙醚(，沸点34.6℃)中生成缔合物，分液后得到含Al3+的水溶液；将有机层加水进行反萃取，Fe3+进入水溶液中，分液后得到乙醚和含Fe3+的水溶液；由于少量乙醚溶解在水中，且乙醚可能会影响Fe3+的使用或检测，所以需将水溶液进行蒸馏，分离出溶解的少量乙醚，从而得出含Fe3+的水溶液。 【解析】 A．Fe3+、Al3+都能与氨水反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，所以不能用过量的氨水分离Fe3+、Al3+，A不正确； B．反萃取时，加水的目的是破坏缔合物Et2O∙H+，使Fe3+进入水层，但加水量过多会导致乙醚层体积增大或乳化，不利于分离，所以并不是水越多越有利于Fe3+分离，B不正确； C．Al3+为无色，Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，分液后水相为无色，说明Fe3+已被萃取完全，达到分离目的，C正确； D．蒸馏时应选用直形冷凝管，若使用球形冷凝管，馏出液会滞留在冷凝管内，不易流出，球形冷凝管一般用于回流，D不正确； 故选C。 3.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第一高中学·期中)软脂酸燃烧的热化学方程式为：  ，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 软脂酸分子中含有π键的数目为NA B. 2.24L(标准状况)CO2所含质子数为4.4NA C. 每生成352gCO2转移电子数为46NA D. 生成1.6NA个气态H2O，放出的热量高于997.7kJ 【答案】C 【解析】A．一个软脂酸分子中含有一个羧基，含有一个π键，但选项未给出软脂酸物质的量，无法确定π键数目，A错误； B．标准状况下2.24L CO2为0.1mol，每个CO2分子含22个质子，总质子数为0.1×22NA=2.2NA，B错误； C．352g CO2的物质的量为=8mol，根据反应，生成8mol CO2的同时消耗11.5mol O2，O元素由0价下降到-2价，转移11.5mol×4=46mol电子，数目为46NA，C正确； D．根据反应，生成1.6NA个液态H2O时放出997.7kJ热量，若生成气态H2O，水气化吸热，实际放热少于997.7kJ，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高三上·吉林省四平市实验中学·期中)易水解，实验室用固体配制溶液。下列说法正确的是 A. 需用托盘天平称量固体 B. 溶解固体时需要加入少量盐酸 C. 配制溶液时使用的容量瓶需要干燥 D. 配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 【答案】B 【解析】A．需称量FeCl2固体的质量为0.5L×1mol/L×127g/mol=63.5g，故A错误； B．FeCl2易水解，溶解时加入少量盐酸可抑制Fe2+的水解，故B正确； C．容量瓶无需干燥，只需洗净即可，因后续需加水定容，干燥与否不影响浓度，故C错误； D．玻璃棒在溶解时用于搅拌，转移时用于引流，并非“只”引流，故D错误； 故答案为B。 5.(2025-2026高三上·辽宁辽西重点高中·期中)工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 已知： 下列说法错误的是 A. 氧化→吹出→吸收→氧化、蒸馏的目的是富集溴元素 B. 每提取，理论上需消耗(标准状况) C. 由上述过程中的反应可推导出氧化性： D. 其他条件一定时，单位时间内若通入过量，会导致的吹出率下降 【答案】C 【解析】海水提溴的流程为：将浓缩酸化后含Br-的海水通入Cl2氧化：，用热空气吹出溴蒸气，再用SO2和H2O吸收溴蒸气，转化为Br-进行浓缩：，再次通入Cl2氧化，最后通过冷凝等操作得到产品液溴。 【解析】 A．海水提溴中，海水中溴离子浓度低，通过氧化（Cl2将Br⁻氧化为Br2）、吹出（分离Br₂）、吸收（Br2与SO2反应生成Br⁻，富集溴元素）、再氧化蒸馏得到液溴，整个过程目的是富集溴元素，A正确； B．提取1mol Br2需经过两次氧化：第一次Cl2将Br⁻氧化为Br2（1 mol Br2需1 mol Cl2），吸收后Br2转化为Br⁻；第二次Cl2再次氧化Br⁻为Br2（又需1 mol Cl2），理论上共消耗2 mol Cl2，标准状况下体积为，B正确； C．氧化性判断依据：氧化剂氧化性＞氧化产物。第一次氧化：Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性；吸收反应：Br2是氧化剂，SO2是还原剂，氧化产物为H2SO4，氧化性，因此氧化性顺序为，C错误； D．其他条件一定时，过量SO2随“吸收Br2后的空气”进入下一步，与新生成的Br2发生反应：，该反应消耗了原本应被吹出的Br2，导致其吹出率下降，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高三上·黑龙江省牡丹江市第二高中学·期中)以下有关实验说法正确的是 A. 空气吹出法海水提溴时，每制得1mol ，理论上至少消耗2mol B. 提纯苯甲酸时(含少量NaCl和泥沙)，趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 从干海带中提取碘单质的实验，需要用到分液漏斗，漏斗，蒸发皿，直形冷凝管 D. 用过滤的方法分离苯酚和碳酸氢钠溶液 【答案】A 【解析】A．空气吹出法提溴过程中，首先将溴离子氧化为发生：，随后二氧化硫吸收生成溴化氢，再用将溴化氢氧化回，总反应中每生成，理论上至少需要，A正确； B．趁热过滤主要去除不溶的泥沙，而因高温溶解仍留在母液中，冷却后苯甲酸析出时仍在母液中，B错误； C．干海带提碘流程包括灼烧、溶解/煮沸、过滤（漏斗），氧化萃取（分液漏斗）、蒸馏（直形冷凝管），未用到蒸发皿，C错误； D．苯酚与溶液均为液体，不能用过滤，应用萃取等方法进行进行分离，D错误； 故答案选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $