2.1.1 活泼的金属单质—钠 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

海水中的重要元素 ——钠和氯 人教版必修第一册 第二章 海水中的重要元素 学 第一节 钠及其化合物 第一课时 活泼的金属单质——钠 一、钠的物理性质 课本P34 实验2-1 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？ 保存在煤油中的钠 ★金属钠与煤油 ★金属钠的密度比煤油 ★金属钠常温下呈 固态 大 保存在煤油中的钠 结论：银白色固体，密度比煤油大，质软，熔点低， 良好的导电导热性 一、钠的物理性质 不反应 自然界中有单质钠存在吗？ 思考：“结构决定性质”，请预测金属钠可能有哪些性质？ 1 +11 2 8 +11 2 8 极易失去最外层的 e- Na Na+ 自然界中钠元素均以化合物形式存在 金属钠有强还原性 钠与氧气的反应 课本P35 实验2-2 二、钠的化学性质 1、与氧气反应 常温下： 白色固体 加热条件下能反应吗？ 实验 现象 融成小球 剧烈反应，黄色火焰 生成淡黄色 固体 结论 分析 钠的熔点低 钠可以燃烧，放热 生成物不是Na2O 将一小块金属钠迅速投入热坩埚中上，持续加热片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象 二、钠的化学性质 1、与氧气反应 课本P35 实验2-2 二、钠的化学性质 2、与Cl2、S等非金属单质反应 燃烧、产生白色的烟 火星四射、发生爆炸 课本P36 实验探究 二、钠的化学性质 3、与水的反应 把钠放入水中以前 把钠放入水中以后 原 因 密度小于水 现 象 钠浮在水面上 熔化成一个闪亮的小球 溶液变成红色 发出“嘶嘶”的响声 在水面上四处游动 有气体产生 有显碱性的物质生成 反应放热，钠熔点低 反应剧烈 二、钠的化学性质 3、与水的反应 课本P36 实验探究 反应的产物是什么？ NaOH H2 溶液变成红色 有显碱性的物质生成 在水面上四处游动 有气体产生 二、钠的化学性质 3、与水的反应 练习： 1、写出钠与水反应的化学方程式 2、写出钠与水反应的离子方程式 3、画双线桥，标出电子转移情况，找出氧化剂、还原剂 失2×e- 得2×e- 思考1：金属钠为什么要保存在石蜡油或煤油里？ 思考2：钠着火时如何处理？ 金属钠为什么在空气中的如何变化？最终生成物是什么？ 银白色 变暗 与02 (Na) (Na2O) 变白色固体 (NaOH) 成溶液 （NaOH潮解） 与H2O 结块 （Na2CO3 10H2O） 与CO2 粉末 （Na2CO3 ） 风化 . 加入钠单质 滴加酚酞试剂 蓝色絮状沉淀 现象：滴加酚酞的溶液变红、有气泡放出，产生蓝色沉淀 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓+H2↑ 二、钠的化学性质 4、与盐溶液反应---CuSO4溶液 不是置换反应 （先水后盐） 思考 钠与氯化钾溶液能否反应？ 钠与硫酸铜溶液反应原理分析 二、钠的化学性质 5、与酸溶液的反应---盐酸 （先酸后水） 4.制取稀有金属，如：Ti、Ta、Ni 二、钠的用途 钠在高温时可以把氯化钛(TiCl4)中的钛置换出来 3.K-Na合金做原子反应堆的导热剂 1.制取钠的各种化合物 2.制取高压钠灯 金属冶炼 高压钠灯 钾钠合金 二、钠的用途 小结 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf52.31.0 Lavf58.29.100 Lavf57.71.100 Lavf57.83.100 $