2.1.1 活泼的金属单质—钠 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕钠的物理性质、化学性质（与O₂、H₂O、酸、盐反应）、应用及制备展开，课堂导入从“海水中的重要元素——钠和氯”切入，联系生活实际构建学习支架，引导学生从宏观现象到微观结构逐步认识钠的性质。 其亮点在于以实验探究为核心，通过钠的切割、与氧气和水反应等实验设计培养科学探究与实践能力，结合钠原子结构（2、8、1）预测性质体现结构决定性质的化学观念，通过“浮熔游响红”现象分析及反应规律总结（遇酸酸优先，遇盐水在前）发展科学思维。学生能提升实验操作与逻辑推理能力，教师可获得清晰的教学流程和丰富的互动活动设计。

第二章 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质—钠 人教版·化学必修一 1.能依据钠单质的类别，预测钠的化学性质及变化； 2.利用离子反应、氧化还原反应等概念对常见反应进行分类，掌握金属钠与氧气等非金属的反应； 3.了解金属钠与水反应的原理，能描述实验现象。 课标分析 1.能从钠原子的微观结构认识钠的主要宏观性质(重点)。 2.能依据研究目的设计实验探究钠与氧气、水的反应(重点)，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，形成证据推理意识(难点)。 3.通过学习钠在生活中的应用，感受化学的魅力，加强社会参与意识。 学习目标 课堂导入 任务一、认识钠的物理性质 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 【实验2-1】钠的取用与切割 不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取！ 任务一、认识钠的物理性质 一、钠的物理性质 颜色 状态 密度 (与煤油比较) 密度 (与水比较) 硬度 熔点 密度比煤油大 硬度较小 银白色、有金属光泽 为什么钠在切开后光亮的银白色迅速变暗？ 固体 【想一想】 密度比水小 97.79℃ 小、白、软、低、导 任务二、认识钠的化学性质 +11 2 8 Na+ 极易失去 1 e- 化学性质非常活泼，钠单质具有很强的 。 +11 2 8 1 Na 【活动1】从钠原子的结构预测钠具有哪些性质？ 在自然界中，钠元素都是以化合物的形式存在。 还原性 任务二、认识钠的化学性质 【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 现象 分析 固体熔化后燃烧并发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 钠的熔点低，与氧气剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠 二、钠的化学性质 任务二、认识钠的化学性质 二、钠的化学性质 常温下：4Na+O2===2Na2O 1.与O2反应 灰白色 淡黄色 加热下：2Na+O2===Na2O2 与其他非金属单质反应 如：Cl2、S、H2 Na与S反应 Na与Cl2反应 任务二、钠露置空气中的变化过程 【评价训练】教材p43 任务二、认识钠的化学性质 二、钠的化学性质 【思考】实验室，钠保存在石蜡油或煤油中。可以换成水吗？ 特别提醒： 剩余的钠要放回原试剂瓶。 任务二、认识钠的化学性质 二、钠的化学性质 2. 与 H2O 反应 【提出问题】 钠与水反应会生成什么？ 【实验验证】 实验步骤：在烧杯中加入一些水、滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中 任务二、认识钠的化学性质 二、钠的化学性质 现 象 分析及结论 浮在水面上 钠的密度比水小 熔成一个小球 钠的熔点低，反应放热 四处游动 反应放出气体 “嘶”的响声 与水剧烈反应，产生气体 溶液变红 有碱性物质生成 简记：浮熔游响红 2. 与 H2O 反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 任务二、认识钠的化学性质 【拓展与反思】 1.本实验时要注意什么问题？ 控制钠的用量，过多易造成爆炸！ 2.钠失火，该如何扑灭？ 3.钠的保存需要注意什么？ 用干燥沙土盖灭，不能用灭火器和水！ 实验室，钠保存在煤油或石蜡油中，形成液封，隔绝氧气和水。所用液体的密度要比钠的密度小； 2. 与 H2O 反应 任务二、认识钠的化学性质 【拓展与反思】 4. 钠与水反应的微型实验装置如图所示，下列说法不正确的是 2. 与 H2O 反应 A．肥皂液可用于收集反应产生的H2 B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．反应后试管中液体分层，下层呈红色 √ 任务二、认识钠的化学性质 二、钠的化学性质 3. 与 酸 反应 2Na+2HCl=2NaCl + H2↑ eg：试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？ 钠与酸先反应，钠把酸反应完之后，会继续与水反应 （比与水反应剧烈） 任务二、认识钠的化学性质 二、钠的化学性质 4. 与 盐 反应 eg：将金属钠投到 CuSO4 溶液中会有什么现象？写出相关反应方程式。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 总反应：2Na＋2H2O＋CuSO4 =Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ eg：钠与熔融 TiCl4 反应 4Na＋TiCl4 ══ 4NaCl＋Ti 熔融 “先水后考虑盐” “熔融盐可置换” 任务二、认识钠的化学性质 钠与溶液的反应规律 遇酸酸优先，遇盐水在前 任务二、认识钠的化学性质 【评价训练】步步高2.(2025·宁波高一期末)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液　②H2SO4溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液 A.①②④⑤ B.①④⑥ C.①④⑤ D.①④⑤⑥ √ 任务三、认识钠的应用及制备方法 三、钠的应用 （1）制作高压钠灯； （2）Na-K合金做原子反应堆的导热剂 （3）作还原剂制取某些稀有金属 （4）制Na2O2 任务三、认识钠的应用及制备方法 四、钠的制备方法 工业上电解熔融NaCl： 。 2NaCl===2Na+Cl2↑ 电解 课堂总结 钠 常温：4Na+O2=2Na2O 加热：2Na+O2=== Na2O2 现象：浮、熔、游、响、红 原理：Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 银白色固体 硬度小 熔点低 密度比水小 密度比煤油大 化学性质 物理性质 O2等非金属单质 应用 冶炼金属、高压钠灯等 盐 酸 H2O 现象：比水剧烈 先和酸反应、再和水反应 先和水反应，再进行判断 谢谢大家 可添加日期或副标题 Lavf57.25.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 FormatFactory : www.pcfreetime.com Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $