陕西西安市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年第一学期西安市第一中学 高三年级第一次质量检测化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.测试范围：必修1-2化学反应原理 相对原子质量：H1C12N14016Na23Al27S32C135.5Ca40Cu64Ba137 一、单项选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。) 1.下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSO3>I,氧化性1O3>12>SO?。向含有xmol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出L,的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法错 误的是 n(L2)↑ n(103) A.x=3 B.0-a段发生3HS03+IO3=3S0子+I+3H C.当溶液中I与I2的物质的量之比为5：1时加入的I03为1.1mol D.b点到c点发生反应的离子方程式为I03+5I+6H+=3I2+3H20 2.将铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.01mol/LFeCla3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g,下 列说法正确的是 A.反应后溶液中c(Cu2+)=0.15mol/L B.剩余固体是铁、铜混合物 C.原固体混合物中铜的质量是9.6g D.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol 3.某工业废水中可能含有Ba2+、NH4、Na+、Cu2+、S0、Cl、HC03、HSO5等离子，取300mL该无 色废水样品，进行如图所示的实验步骤确定其组成（气体的体积均在标准状况下测得）。 试卷第1页（共8页） 气体(0.224L) >气体(0.672L) ①足量H,O,溶液 过量Ba(OHD,溶液 废水样品 溶液 →沉淀(1.165g) ②足量盐酸酸化 加热 沉淀(2.33g) 溶液 下列说法正确的是 A.反应①中HO2做还原剂，生成的气体为0？ B.废水中nNH):n(Ba2+)=3:2 C.废水中c(HS03)=0.05mol/L D.废水中有Na,没有CI 4.在某稀溶液中含4 molKNO3和2.8molH2S04,向其中加入1.5 molFe粉，充分反应（已知NO5被还原为 NO)后产生气体在标况下的体积为 A.33.60L B.31.36L C.22.40L D.62.72L 5.常温下用石墨作电极，电解100mL0.1molL1的Cu个NO)2和0.1molL1的AgNO3组成的混合溶液， 当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是 A.阴极增重1.4g B.所得溶液中的cH)=0.3molL1 C.阴极增重0.64g D.所得溶液中的cH)<0.3molL1 6.部分含Fe或Na物质的“价-类'关系如图所示。 +3 下列叙述正确的是 A.若a能与水发生剧烈反应，则常温下能实现a→b→c→d +2 ●g 如 B.若b在氧气中加热生成浅黄色固体，则a与硫酸铜溶液发生置 +1 b 换反应 0 C.若g能使溴水褪色，则a与热水反应生成i和H2 单质 氧化物碱 盐 D.若f在空气中迅速转化成i,则e在空气中灼烧迅速生成h 7.室温下，向某NaCO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl溶液，溶液中1 gc(Ba2)与c盟的变化 c(co) 关系如图所示。下列说法正确的是 试卷第2页（共8页） 1g c(Ba2+) -5 -6 -7 2-1 0 12 Ig(HCO) c(CO) (已知：HC03的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11) A.a对应溶液的pH小于b B.b对应溶液的c+)=4.2×10-7mol·L-1 C.a→b对应的浮液中aS。一不变 D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba+)+c(Na+)+c(H)=c(HCO3)+c(Cl)+c(OH-) 8.如图表示一定量的铁与不同浓度的足量硝酸反应时各还原产 80 NO. 物及含量，下列说法正确的是 NO A.由图可知，硝酸浓度越小，还原产物中氮元素化合价越 品 60 50 NH 晕 40 P 高 晕 20 N B.P点时，生成NO与NH转移电子的物质的量之比为8：3 10 NO C.HNO3浓度为12.68mol·L-1时，生成NO和N02的质量相 日 1.543.07 4.65 12.68 HNO,浓度/(molL) 等 D.56g铁粉与1.54mol·L1的HNO3完全反应，表现酸性的HNO3的质量大于189g 9.由三种短周期主族元素组成的化合物M,有如图所示的转化关系，下列推断错误的是 足量 Ca(OH)2 4.48L气体Y 溶液 △ (标准状况) 过量 固体M 盐酸 固体 洗涤、干燥浅黄色固体 (10.0g) 过滤 (3.2g) CuSO4溶液 气体X 黑色固体ⅱ (9.6g) A.X具有漂白性 B.Y的物质的量为0.2mol C.固体ii为Cus D.M的化学式为(NH4),S2 10.在某强酸性溶液X中仅含有NH4、A3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO?、SO?、SO子、CI、NO写中的一 种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是 试卷第3页（共8页） 气体A 溶液G 溶液E 定量 过量 过量 (微热无气体放出) C02 Ba(NO3)2 NaOH 沉淀H 溶液X 溶液 溶液B 溶液 沉淀C 沉淀F A.生成气体A的离子反应：3Fe2++4H++NO3=3Fe3++N0T+2H20 B.溶液X中一定含有Ht、Fe2+、Fe3+、S0 C.沉淀F的成分有两种 D.沉淀H中一定含有Al(OH3和BaCO3沉淀 l1.向amL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合液A中，逐滴加入Na2S04和NaOH的混合液B,产生沉淀的物质的 量n与加入溶液B的体积关系如图所示，下列叙述正确的是 0 8 04 0.3 0. 0 102030405060708090100110 添加B的体积/mL A.加入90mL溶液B时，沉淀物仅为BasO4和Fe(OH)3 B.A溶液中Ba2+、A13+和Fe3+的物质的量浓度之比为10：2：1 C.溶液B中，硫酸钠和氢氧化钠的物质的量浓度之比为1：2 D.当溶液中含有NaAl(OH)4时，加入溶液B的体积>90mL 12.25℃下，在0.1mol·L-1的I溶液中加入一定量12(s),达平衡时，溶液中-gc12)和c(X)X=I5或I03) 与pH的关系如图所示（溶液体积变化忽略不计）： 5 0.2r 0.1 e 3 0.049 .87 I03 0.0 2 7.5 8 8.73 10 pH 己知：I.pH<8.73时，体系中有12(s)存在： 试卷第4页（共8页） Ⅱ.溶液中存在①I+12(aq=I3;②3I3+60H≠8+H03+3H20。 下列说法正确的是 A.反应0的平衡常数K=号×10-27 B.溶液中始终有c()>c(L),且pH>8.73时，的值随pH增大而减小 c(厂) C.若在平衡体系中加入少量12(s),IO3和I5的平衡浓度均增大 D.若改变KI溶液的初始浓度，相同pH下达平衡时，c5(I-)·c(IO)的值不变 13.一定温度时，向1L浓度均为1mol·L-1的Na2S03和NaHC03的混合溶液中通入S02,随n(S02)的增加， SO和HC0的平衡转化率如图所示（已知反应过程中无晶体析出，且SO2反应充分）。 60 解 40 斗20 L2 b n(SO,)/mol 已知：H2C03的电离常数为Ka1=10637、Ka2=10-10.25:H2S03的电离常数为Ka1=10-1.81、Ka2=10-7.22。 下列说法正确的是 A.曲线L2表示HCO3的平衡转化率 B.a=1,b=2 C.反应过程中pH=7.22时，cNa+)<6cHS03)+3c(H2S03) D.NaHC03与少量S02的反应为2NaHC03+S02=Na2S03+2C02+H20 14.某兴趣小组为探究矿物X的组成设计了如下实验，已知：①X含三种常见元素：②固体B是一种单质 和化合物的混合物：③实验中所用试剂均足量。下列说法正确的是 溴水 ①BaCl2溶液 沉淀D 气体A 溶液C ②过滤 139.8g X 02 56g 高温 紫红色金属F CO ①盐酸 固体B 固体E ①NaOH溶液 △ ②过滤 灼烧 红棕色固体I 溶液G②过滤 沉淀H 16g A.红棕色固体I溶于Ⅱ溶液的离子方程式为Fe203+6H+=2Fe3++3H20 B.气体A与溴水反应体现A的漂白性 C.向溶液G中滴入KSCN溶液变红 D.X的化学式为C2FeS3 二、非选择题：(4小题，共58分) 试卷第5页（共8页） 15.硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xHO]是一种重要的铁盐，用铁矿石（主要成分为Fe2O3,还含有少量的FeO、 A12O3、SiO2、有机杂质)制备硫酸铁铵的流程如下。(15分) 稀HSO4 灼烧稀H2S04 浸出液 ①H2O2溶液 Fe(OH)3固体 Fe,(SO4)3溶液 铁矿石 ②足量NaOH溶液 酸浸 滤渣X 操作红 (NH4)2SO4固体 NH4Fe(SO)2xH2O (1)灼烧的主要目的是 (2)为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有 (写出1点即可)。 (3)设计实验验证“酸浸”后的浸出液中含有Fe+ (写出必要的试剂、操作过程及实验现象)。 (4)滤渣X的主要成分的用途有 (写出1种即可)。 (5)浸出液中加入H02溶液发生反应的离子方程式为■ (6)“操作I包括 、过滤、洗涤、干燥。 (7)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体NH4F(SO)2xHO]样品中所含结晶水数目，将样品加热到260C时， 失掉3个结晶水，失重率为11.2%，硫酸铁铵晶体的化学式为 (公值取整数)。失重率= 样品孩少的质量×100% 样品质量 16.实验室利用重晶石废料（主要成分为BaS04、Fe203等）制备BaC03。 I.制备粗BaC03。制备流程如下：(14分) 饱和 (NH)2 CO Na,CO NH,CI溶液 溶液 重晶石 废料 转化]→过滤1→溶解→过滤2→沉淀 →粗BaCO, 滤液 滤渣 (1)常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠（浓度为1.02mol/L)溶液充分浸泡。 ①已知：Ksp(BaS04)=1.0×10-10,Ksp(BaC03)=5.0×10-9。浸泡后溶液中S0经浓度最高为 ②常温下(NH4),C03的溶解度大约是Na2C03的5倍，浸泡重晶石废料用饱和Na2CO3而不用(NH4),CO3溶液 的原因是 0 Ⅱ.测定粗BaCO3样品中铁元素的含量。 取5.0000g的粗BaC03样品，用20%H2S04充分溶解，再加入足量NaS2O3溶液充分反应，然后加蒸馏水 配制成100mL溶液。准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液pH=6,用 0.0150mol/L EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点（滴定反应为Fe2++H2Y2-=FeY2-+2Ht),平行滴定3次， 平均消耗EDTA溶液20.00mL。 (2)测定过程中，加入足量N2S2O3溶液发生的离子反应方程式为 试卷第6页（共8页） (3)计算粗BaCO3样品中铁元素的质量分数 (写出计算过程)。 (4)若改用酸性K2C2O,滴定，测得的数值明显高于用EDTA测定的数值，己知实验过程操作无误，则可能 原因是 Ⅲ.精制。 (5)粗BaCO3中含杂质Fe(OHD3。补充完整由粗BaCO3制取高纯度BaCO3的实验方案：取一定量粗BaCO3固体， 用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度BaCO3。[已知：pH=3.2时F(OH)3沉淀完全。 实验中必须使用的试剂：稀HCl、Na2CO3溶液] 17.石油催化重整的废催化剂中主要含有铂(Pt)、铼(Re)和Al2O3,还含有少量积碳和有机物。采用碱 焙烧-水浸法从中回收稀有金属铂、铼的工艺流程如下：(15分) 02 NaOH NaCIO HCI NH4CI 废催化剂→焙烧→碱焙烧→水浸→浸铂 一沉铂 →NH2PC,灼烧pr 浸出液→调pH →KReO4 H2-Re 还原 Al(OH) 回答下列问题： (1)已知基态Re的价层电子排布式为5d56s2,则Re在周期表中位于 周期 族。 (2)为获得催化剂的部分组成信息，可用 表征催化剂的晶体结构（下图）。 25000 20000 15000 10000 5000 20 40 60 80 20/° (3)焙烧的目的是 (4)“碱焙烧”时Re202发生反应的化学方程式为 (⑤)流程中试剂用量需严格控制。 ①“调p时需控制盐酸用量以避免发生反应 (用离子方程式表示)。 ②浸铂'时需控制NaClo3的用量以减少 的产生。 试卷第7页（共8页） (6)NH4),PtCl6中Pt元素的化合价为 ,用H2高温“还原KRe04的化学方程式为 18.金属钛广泛应用于航空航天、医疗等领域。工业上利用钛铁矿（主要成分为FTiO3,含少量Fe2O3、SiO2 等杂质)作原料生产金属钛的一种工艺流程如图：(14分) 试剂X 氨水 H,SO,溶液 含TiO2+的溶液 →结晶→水解→TiO(OH2→TiO, 电解，金属钛 钛铁矿→酸浸 滤渣I Fes0,·7H,O 己知：Ksp[Ti0(OH)2]=1×10-29,Kp[Fe(0D2]=8×10-16。 (1)基态钛原子的价层电子排布式为 (2)酸浸时，提高浸取速率的措施有 (任写一条)。 (3)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (4)写出生成T0+的离子方程式： (5)试剂X为 加入试剂X的目的是避免水解时生成 (填化学式，从而有利于提纯 Ti)。 (⑥)常温下，结晶后的滤液中Fe2+浓度为0.8mol·L-1,则用氨水调节pH应不大于 (⑦)电解过程中金属钛在 (填“阴'或“阳)极析出。镁与TCl4在高温下反应也可以制备金属钛，该 法与电解法相比劣势明显，其原因是 试卷第8页（共8页） 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 0 D C B 8 A C D A A 题号 11 12 13 14 答案 B B C D 15.(1)除去有机杂质 (2)粉碎铁矿石、充分搅拌、适当升温、适当增大硫酸溶液的浓度 (3)取少许浸出液于洁净试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去或加入铁氰化 钾溶液，产生特征性蓝色沉淀。 (④)生产光导纤维 (5)H02+2Fe2+2Ht=2Fe3+2H0 (6) 蒸发浓缩 冷却结晶 (7)NH4Fe(SO4)212H20 16.(1) 0.02mol/L 碳酸铵溶液中铵根离子浓度大，促进碳酸根离子水解，溶液中碳酸根离子浓 度低 (2)8Fe3++S203-+5H20=8Fe2++2S02-+10Ht (3)Fe2+~EDTA n(Fe2+)=n(EDTA)=0.0150mol/L×20.00mL×10-3L/mL=3.000×10-4mol 粗BaC03样品中铁元素质量分数=300x104mox5x56gmo×100%=1.68% 5.0000g (4)溶液中含有硫代硫酸钠会消耗酸性K2Cr207 (⑤)在搅拌下向其中加入盐酸至固体完全溶解为止，然后滴加Na2CO3溶液调节pH≥3.2，过滤。向滤液中 滴加Na2CO3溶液充分反应，静置后向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液无白色沉淀产生，过滤 17.(1) 6 VIIB (2)X射线衍射法 (3)将Re氧化为Re2O,除去催化剂表面的积碳和有机物 焙烧 (4)Re207+2NaOH2NaRe04+H2O (5) A1(OH)3+3H+=AI3++3H20 Cl, 高温 (6) +4 2KReO+7H,2Re 2KOH +6H2O 18.(1)3d24s2 (2)搅拌、粉碎钛铁矿、升高浸取温度等（任写一条） (3)Si02 答案第1页（共2页） (4)FeTi03+4H+=Fe2++Ti02++2H20 (5) Fe Fe(OH)3 (6)6.5 (7) 阴 镁与TCl4在高温下反应制备金属钛需要用稀有气体作保护气（或其他合理答案） 答案第2页（共2页）