9.2金属的化学性质（第二课时）导学案--2026-2027学年九年级化学鲁教版下册

第九单元 第二节 金属的化学性质（第二课时）导学案 鲁教版 九年级化学下册 一、四维核心素养 化学观念：认识金属与盐溶液反应的规律，形成物质变化有规律的化学观念。 科学思维：依据实验现象比较归纳金属活动性强弱，提升逻辑推理与模型认知能力。 科学探究：经历金属与盐溶液反应的实验设计与分析，发展实验探究能力。 科学态度与责任：认识金属活动性顺序的应用，树立合理利用金属资源、保护环境的意识。 二、重难点 重点：认识金属与盐溶液反应的规律；理解金属活动性顺序的含义。 难点：运用金属活动性顺序判断金属与盐溶液能否反应；设计实验探究金属活动性强弱。 三、课前预习案 （一）旧知回顾 1. 写出镁、铁、铜分别与氧气反应的现象： （1）镁在空气中燃烧：________________________________ （2）铁在氧气中燃烧：________________________________ （3）铜在空气中加热：________________________________ 2. 写出镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中的现象： （1）镁：________________________________ （2）锌：________________________________ （3）铁：________________________________ （4）铜：________________________________ 由此可知四种金属的活动性由强到弱为：________________________________ （二）新知预习 1. 把洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察到：铁钉表面出现______色固体，溶液由______色逐渐变为______色。 2. 把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察到：铜丝表面出现______色固体，溶液由______色逐渐变为______色。 3. 把洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到：________________________________。 4. 金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越______。 5. 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的______溶液中置换出来。 （三）预习自测 1. 下列金属中，活动性最强的是（ ） A. 铁 B. 铜 C. 镁 D. 银 2. 下列金属中，不能与稀盐酸反应产生氢气的是（ ） A. 镁 B. 锌 C. 铜 D. 铁 3. 判断对错：铜能与硫酸锌溶液反应置换出锌。（ ） 4. 下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 氢气在氧气中燃烧 B. 铁与硫酸铜溶液反应 C. 蜡烛在空气中燃烧 D. 水通电分解 5. 下列关于金属的说法中，正确的是（ ） A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 金属都能与酸反应生成氢气 C. 铁在潮湿的空气中不易生锈 D. 铜在空气中加热表面不变色 四、课中探究案 探究点一：金属与盐溶液的反应 【实验探究一】将洁净的铁钉浸入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察现象。 思考与讨论： 1. 铁钉表面出现了什么颜色的物质？这种物质可能是什么？ 2. 溶液的颜色发生了怎样的变化？ 3. 该反应属于哪种基本反应类型？请说明判断依据。 【实验探究二】将洁净的铜丝分别浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，观察现象。 思考与讨论： 1. 铜丝浸入硝酸银溶液中有什么现象？说明了什么？ 2. 铜丝浸入硫酸铝溶液中有无明显现象？说明了什么？ 3. 由此比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱顺序。 【归纳总结】 金属与盐溶液反应的规律：在金属活动性顺序中，只有排在______面的金属才能把排在______面的金属从它的______溶液中置换出来。 探究点二：金属活动性顺序 【活动一】熟记金属活动性顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 金属活动性由强逐渐减弱 【活动二】金属活动性顺序的应用规律 1. 金属的位置越靠______，它的活动性就越强。 2. 位于______前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3. 位于______面的金属能把位于______面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 【活动三】实验设计 请利用以下药品设计实验，验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 可供选择的药品：铁丝、铜丝、银丝、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 你的实验方案：________________________________ 【活动四】讨论交流 1. 为什么在做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，而不用浓硫酸或硝酸？ 2. 为什么钾、钙、钠等极活泼金属不能把排在它们后面的金属从其盐溶液中置换出来？ 探究点三：金属活动性顺序的综合应用 【典型例题】 例1：下列各组物质间能发生反应的是（ ） A. 铜和稀盐酸 B. 银和硫酸亚铁溶液 C. 铁和硫酸铜溶液 D. 铜和硫酸镁溶液 例2：将过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上留下的固体物质是（ ） A. 铁 B. 铜 C. 铁和铜 D. 铁、铜和镁 例3：某同学为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中不能达到目的的是（ ） A. 将锌片、铜片分别放入稀盐酸中，再将铁片放入硫酸铜溶液中 B. 将铁片分别放入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中 C. 将锌片放入硫酸亚铁溶液中，将铜片放入硫酸亚铁溶液中 D. 将锌片放入稀盐酸中，将铁片放入硫酸铜溶液中 例4：向含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。则滤出的固体中一定含有（ ） A. 银和铜 B. 银和铁 C. 铜和铁 D. 银、铜和铁 【课堂练习】 1. 下列金属中，不能从硫酸铜溶液中置换出铜的是（ ） A. 锌 B. 铁 C. 银 D. 镁 2. 把铁片放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量减少的是（ ） A. 稀盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 硫酸锌溶液 D. 稀硫酸 3. 下列事实不能说明铁比铜活泼的是（ ） A. 铁丝能与硫酸铜溶液反应置换出铜 B. 铁在潮湿的空气中比铜更容易生锈 C. 铁片与稀盐酸反应产生气泡，铜片与稀盐酸不反应 D. 铁丝在氧气中能燃烧，铜丝在氧气中不能燃烧 4. 下列各组物质间能发生置换反应的是（ ） A. 银和稀硫酸 B. 铜和硫酸锌溶液 C. 铝和硫酸铜溶液 D. 汞和稀盐酸 5. 将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ） A. 滤渣中一定含有锌 B. 滤渣中一定含有铜和铁 C. 滤液中一定含有硫酸镁和硫酸锌 D. 滤液中一定不含有硫酸铜 6. 请设计实验，用三种方法验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，并写出每种方法所需的药品和简要操作。 五、板书设计 第二节 金属的化学性质（第二课时） 一、金属与盐溶液的反应 规律：活动性强的金属能把活动性弱的金属 从其盐溶液中置换出来 铁钉浸入硫酸铜溶液： 铁钉表面出现红色固体 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 铜丝浸入硝酸银溶液： 铜丝表面出现银白色固体 溶液由无色逐渐变为蓝色 二、金属活动性顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 ——————————————————————————————————————→ 金属活动性由强逐渐减弱 三、应用 1. 判断金属与酸能否反应 2. 判断金属与盐溶液能否反应 3. 设计实验验证金属活动性顺序 六、参考答案 课前预习案 （一）旧知回顾 1.（1）发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体 （2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 （3）表面逐渐变黑 2.（1）剧烈反应，产生大量气泡 （2）反应较剧烈，产生较多气泡 （3）缓慢反应，产生少量气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色 （4）无明显现象 活动性由强到弱：镁＞锌＞铁＞铜 （二）新知预习 1. 红；蓝；浅绿 2. 银白；无；蓝 3. 无明显现象 4. 强 5. 氢；盐 （三）预习自测 1. C 2. C 3. × 4. B 5. A 课中探究案 探究点一 实验一：1. 红色固体，可能是铜。2. 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。3. 属于置换反应，因为该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 实验二：1. 铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明铜比银活泼。2. 无明显现象，说明铜不如铝活泼。3. 铝＞铜＞银。 归纳总结：前；后；盐 探究点二 活动二：1. 前 2. 氢 3. 前；后 活动三：示例方案——将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡而铜丝无明显现象，说明铁＞氢＞铜；再将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体，说明铜＞银。由此得出铁＞铜＞银。（其他合理方案亦可） 活动四：1. 浓硫酸和硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气，而是生成水和其他含氧化合物。2. 钾、钙、钠等极活泼金属会先与溶液中的水发生反应，生成相应的碱和氢气，因此无法直接置换出盐溶液中的金属。 探究点三 例1：C 例2：C 例3：D 例4：D 课堂练习： 1. C 2. B 3. B 4. C 5. C 6. 方法一：铁丝、硫酸铜溶液、银丝。将铁丝和银丝分别放入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色固体而银丝无明显变化，说明铁＞铜＞银。 方法二：硫酸亚铁溶液、铜丝、硝酸银溶液。将铜丝分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，铜丝在硫酸亚铁溶液中无明显变化，在硝酸银溶液中表面出现银白色固体，说明铁＞铜＞银。 方法三：铁丝、铜丝、稀盐酸、硝酸银溶液。将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝产生气泡而铜丝无明显现象，说明铁＞氢＞铜；再将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体，说明铜＞银。由此得出铁＞铜＞银。 学科网（北京）股份有限公司 $