2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练⑭沉淀溶解平衡

2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练⑭沉淀溶解平衡 1、已知25 ℃下列物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。以下说法正确的是 A．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为 ×10-18mol·L-1 B．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生 D．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 2、下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是 A．Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液 B．盐酸与CaCO3反应生成CO2 C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 3、已知溶洞的形成与下列反应有关： ① ②H2CO3H2O+CO2 已知H2CO3的，， 下列说法错误的是 A．反应①的平衡常数为 B．溶液的pH保持不变不能判断反应①达到平衡状态 C．当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时可以形成钟乳石 D．将0.02mol/LH2CO3溶液稀释到0.01mol/L，cCO32-几乎不变 4、某实验小组用以下方法探究难溶物BaCO3的溶解度s(单位：mol·L-1)。 方法一：时，用计算溶解度s为； 方法二：时，实验测量BaCO3的溶解度。 已知：，，H2CO3的电离常数，。下列说法不正确的是 A．实验测量值大于计算值的可能原因是部分CO32-发生水解生成HCO3-，促进BaCO3继续溶解 B．BaCO3(s)的饱和溶液中，cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋2cH2CO3 C．BaCO3(s)的饱和溶液中， D．时，向1mL BaSO4饱和溶液中加入0.1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，无BaCO3生成 5、时，某小组做如下两组实验： 实验I：往0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中通入CO2至； 实验Ⅱ：在1.0L0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中加入0.01mol BaSO4固体，充分反应。 [已知：，H2CO3的电离常数、。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是 A．0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH―)＞c(HCO3-)＞c(H＋) B．实验I结束后，溶液中 C．实验Ⅱ的转化存在平衡常数： D．实验Ⅱ中，改用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3的平衡转化率减小 6、某化学兴趣小组用以下两种方法探究难溶物BaCO3的摩尔溶解度(单位：，指每升溶液中最多能溶解BaCO3的物质的量)。 方法一：时，用计算得BaCO3的摩尔溶解度为； 方法二：时，实验测得BaCO3的摩尔溶解度。 已知：的电离常数。 下列说法不正确的是 A．计算值小于实验测量值的主要原因是CO32-发生水解，促进BaCO3溶解 B．BaCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以CO32-的形式存在 C．BaCO3饱和溶液中存在：cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋2cH2CO3 D．BaCO3饱和溶液中存在： 7、某小组做如下实验： 实验①：向20 mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液。 实验②：向2.33gBaSO4固体中加入1L0.1mol·L-1 Na2CO3溶液充分搅拌浸泡 [已知：常温下，，的电离常数：，溶液混合后体积变化忽略不计] 下列说法不正确的是 A．实验①选用酚酞作指示剂时，滴定终点发生反应为CO32--+H+ ═HCO3- B．实验①中盐酸时，存在： C．实验②中再加入2L0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，可将BaSO4完全转化为BaCO3 D．实验②静置，向上层清液中滴加溶液，会析出CaSO4和CaCO3 8、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是 A．室温下，CH3COOH的电离度一定比HClO的大 B．的溶液任何温度下均为中性 C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 9、用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．“溶解”中加H2O2可将Cu和氧化 B．流程中的Cu2(OH)2CO3可用CuO代替 C．pH=3时， D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2+的水解 10、以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含少量的等元素)为原料合成碱锰电池材料MnO2的流程如下。 下列说法错误的是 A．为加快酸浸速率可以适当提高浓度 B．“氧化”时可以用代替 C．已知可溶于水，滤渣3的成分有 D．“沉锰”时发生反应的离子方程式为 11、结合已有知识，判断下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有一定浓度的溶液的试管中，滴入5滴的溶液 产生黄色沉淀 发生了电离 B 向溶液中滴加滴酚酞试液 溶液颜色无变化 不水解 C 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液 溶液中出现白色沉淀 D 向烧杯中加入的溶液，再滴加的溶液，振荡，滴加溶液滴 溶液颜色变红 与的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 12、室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向盛有2 mL 1.0 mol·L-1溶液的试管中滴加1.0mol·L-1溶液，观察气泡产生的情况 探究的与的的大小 B 分别测浓度均为0.1 mol·L-1的和溶液的pH值 比较和的水解常数 C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 D 向3mL浓度分别为0.1 mol·L-1NaCl和0.1 mol·L-1NaI混合溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1溶液，出现黄色沉淀 比较与的大小 A．A B．B C．C D．D 13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的 的酸性弱于 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色褪去 证明有还原性 C 常温下测得的溶液和的溶液的分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 大于 A．A B．B C．C D．D 14、锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列说法正确的是 A．Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C．转化过程的平衡常数K= D．沉淀转化的难易与溶解度大小无关 15、已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10－18；CuS：Ksp=1.3×10－36；ZnS： Ksp=1.6×10－24。下列说法错误的是 A．相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 C．0.01molCuSO4完全溶解在1L 0.023mol/L的Na2S溶液中，Cu2＋浓度为1.0×10－34mol/L D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 16、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．氯化铵溶液可以除铁锈 B．刷牙用含氟牙膏可使牙齿更坚固 C．使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 D．铝盐与小苏打可以作泡沫灭火器药品 17、下列说法正确的是 A．常温下，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B．将cmol·L-1醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数 C．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，变大 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，水解程度减小，溶液的pH减小 18、下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 19、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A．打开可口可乐瓶盖时，有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 B．加热蒸干溶液得到固体 C．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，再用稀硫酸除去 D．国家大剧院玻璃外墙的纳米级材料二氧化钛可利用的水解反应，再焙烧制得 20、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A．含氟牙膏预防龋齿，转化为 B．人体中缓冲体系能起到稳定血液pH的作用 C．“冰之为水，而寒于水”，冰熔化为水属于吸热过程 D．伏打电堆采用了锌板、银板和食盐溶液，正极反应物之一为银 21、一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法正确的是 A．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 B．向溶液中加一定量的水，溶液中电离出的离子浓度一定增大 C．达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 22、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理 B．医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解 C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，不可用勒夏特列原理解释 D．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂 23、常温下测得溶液的约为13，下列说法或表达正确的是 已知：，，。 A．溶液显碱性的原因： B．溶液中离子浓度的大小关系： C．向该溶液中滴加等体积的溶液，反应后的溶液存在关系： D．由计算可知：不能发生 24、室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 用试纸测定同学浓度和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下： D 往等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气 证明 A．A B．B C．C D．D 25、当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A． B． C． D． 26、下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： B．用可溶性铝盐作净水剂： C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： D．“球”浸泡在热水中，颜色变深：(红棕色)(无色)   27、如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入可使溶液由a点变为b点 B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成 C．、两条曲线表示的温度关系： D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 28、时，向的溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，［已知：，，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法错误为是    A．点溶液满足： B．b点溶液中有沉淀产生 C．点溶液中溶质有、、 D．的数量级是 29、下列图示与对应的叙述相符的是    A．图甲表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 B．图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则：Ka(HA)＜Ka(HB) C．图丙表示0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入AgNO3固体，a点向b点迁移 30、下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作和现象 结论 A 用计分别测和溶液的，前者大 B 将中间缠有锌的铁钉(如图)放在滴有酚酞的溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液变红 铁钉发生吸氧腐蚀 C 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明和在相互促进水解 D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的 A．A B．B C．C D．D 31、下列离子方程式书写正确的是 A．的水解： B．向悬浊液中加入溶液： C．将滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D．铅酸蓄电池放电时的负极反应： 32、下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0 电离平衡常数： B 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 反应(蓝色aq)(黄色，aq)的 C 向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色 证明 D 向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀 证明 A．A B．B C．C D．D 33、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向和混合溶液中，加入浓溶液，溶液颜色变浅 说明增大生成物浓度平衡逆向移动 B 向溶液中滴加5~10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 C 向溶液中加入3-4滴溶液，有白色沉淀产生，再加入3-4滴溶液，有黑色沉淀产生 溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀 D 用试纸分别测定溶液和溶液的，溶液的大 结合能力： A．A B．B C．C D．D 34、下列实验装置不能达到对应实验目的是 实验目的 A．测定中和反应的反应热 B．比较AgCl和Ag2S溶解度大小 实验装置 实验目的 C．用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 D．设计铜锌双液原电池 实验装置 A．A B．B C．C D．D 35、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．平衡时沉淀生成和溶解的速率都等于零 B．难溶于水，溶液中不存在和 C．升高温度，的溶解度减小 D．向沉淀溶解平衡体系中加入固体，的不变 36、向含有固体的饱和溶液中加入少量的硫酸，下列说法正确的是 A．减小 B．减小 C．固体的质量减小 D．的溶度积减小 37、已知及表中有关信息。 弱酸 电离平衡常数(常温) ， 下列判断正确的是 A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 B．常温时，与混合溶液的，则 C．溶液中： D．的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是 38、长时间使用的工业锅炉中常常因为含沉淀，使锅炉受热不均而产生危险，处理方式是向锅炉注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用酸去除。下列叙述正确的是 A．浸泡后溶液的pH升高 B．能转化为，说明 C．溶解于盐酸而不溶，说明 D．沉淀转化的离子方程式为 39、某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡： ，下列有关该平衡体系的说法不正确的是 A．恒温下，向溶液中加入，溶液的pH升高 B．给溶液加热，平衡逆向移动 C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D．向溶液中加入少量水，pH不变 40、下列说法中，正确的是 A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B．物质M的比N小，则M的溶解度一定比N小 C．的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 41.、室温下，下列有关溶液说法正确的是 A．的溶液和的溶液中，水电离的相等 B．某温度下，；将的溶液滴入的KCl和的溶液，则先产生沉淀 C．的溶液中，可大量共存 D．的盐酸和的氨水等体积混合： 42、已知，现将溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原溶液的浓度至少为 A． B． C． D． 43、沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。例如，锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，又会影响锅炉的使用寿命，并形成安全隐患，因此要定期除去水垢，下列说法不正确的是 A．相同温度下，在水中溶解度： B．沉淀转化离子反应为： C．转化生成的可以进一步加盐酸除去 D．过程中涉及化学物质是强电解质，而、是弱电解质 44、牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)  Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A．由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B．含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C．增大OH-浓度，上述平衡向羟基磷灰石生成的方向移动，K减小 D．使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) 45、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A．只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．已知某温度下，，则的平衡常数约为 C．25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度 D．向1mL2mo/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液，再滴加2滴0.1mo/L溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 46、下列说法正确的是 A．往氢氧化镁饱和溶液中加少量固体，会使固体增加 B．，则的溶解度小于的溶解度 C．溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡正向移动，说明它的溶解度是减小的，也变小 47、某化学兴趣小组用以下两种方法探究难溶物的摩尔溶解度(单位：，指每升溶液中最多能溶解的物质的量)。 方法一：时，用计算得的摩尔溶解度为； 方法二：时，实验测得的摩尔溶解度。 已知：的电离常数。 下列说法不正确的是 A．计算值小于实验测量值的主要原因是发生水解，促进溶解 B．饱和溶液中，含碳微粒最主要以的形式存在 C．饱和溶液中存在： D．饱和溶液中存在： 48、铬酸钡常用于制颜料、玻璃和陶瓷等。已知：常温下，。相关溶度积曲线如图所示。下列推断正确的是 A．升温可使c点迁移到b点 B．b点溶度积大于c点 C． D．蒸发d点溶液可迁移到b点 49、秦俑彩绘中含有难溶的铅白和黄色的。常温下，和分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A．沉淀废液中的，的效果更好 B．z点溶液中不会析出 C．的数量级为 D．转化为的反应趋势很小 50、已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线②代表的沉淀溶解曲线 B．加适量固体可使溶液由点变到点 C．该温度下 D．的平衡常数 51、已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是 A．、、三点的从大到小的顺序为 B．在点的溶液中存在 C．常温下，为 D．其他条件相同，若将溶液换为同浓度、同体积的溶液，B点会平行向右移动 52、化学在饮用水的处理中发挥着重要作用。下列说法错误的是 A．除臭除味时利用了活性炭的吸附作用 B．除去时利用了硫化钠的还原性 C．明矾可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同 D．杀菌消毒时利用了二氧化氯的强氧化性 53、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 B 将固体加入饱和溶液中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生 C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质 D 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 HClO具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 54、常温下，和的饱和溶液中与的关系如图所示。，，表示或。下列说法正确的是 A．直线表示与的关系 B． C．向的溶液中滴加溶液，先生成沉淀 D．a点是的过饱和溶液 55、常温下，某研究小组用数字传感器探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的浓度变化如图所示，其中a点表示Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的初始浓度，若忽略Mg2+水解，下列说法正确的是 A．常温下， B．图中点改变的外界条件为加入MgCl2(s) C．图中c点后无红褐色沉淀生成 D．图中d点：c(Mg2+)＜c(OH-) 56、证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象及结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 已知的，向溶液中加溶液，有沉淀析出 镁离子与碳酸根容易形成沉淀 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀 浓硫酸具有吸水性 D 向NaOH溶液中加入一定量的溶液，充分反应后再加少量的溶液，先生成白色沉淀，后产生蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 57、某研究小组利用软锰矿(主要成分为，另含少量铁、铝、铜、镍的化合物)作脱硫剂，通过如图简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得。下列叙述错误的是 A．“还原酸浸”步骤的主要化学方程式为 B．X可能是 C．若滤渣2是CuS和NiS，则Y一定是 D．“氧化”步骤氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 详解答案 1、 A A．饱和CuS溶液中c(Cu2＋)=c(S2-)，且c(Cu2＋)×c(S2-)=Ksp，从而推出c(Cu2＋)=mol/L，故A正确；B．CuS和ZnS的形式相同，根据题中所给数据，可以看出CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，推出CuS的溶解度小于ZnS，故B错误；C．CuS的Ksp很小，CuSO4与H2S电离出的S2－结合生成CuS沉淀和硫酸，与硫酸是否为强酸无关系，故C错误；D．ZnS的Ksp比FeS的Ksp小，因此向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，ZnS先沉淀出来，故D错误；故选A。 2、 C A．NH4Cl溶液中铵根离子水解生成氢离子，与Mg(OH)2反应，与盐类水解平衡有关，A不符合题意；B．盐酸与CaCO3反应生成CO2，促进碳酸钙沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，最终碳酸钙溶解，与“难溶电解质的溶解平衡”有关，B不符合题意；C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成NaHSO4，相当于酸碱反应，与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”均无关，C符合题意；D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应，铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解，生成CO2，与盐类水解平衡有关，D不符合题意；故选C。 3、 B A．反应①的平衡常数为K=，故A正确；B．反应①中随反应正向进行， 溶液pH逐渐减小，当溶液的pH保持不变时，反应达到平衡状态，故B错误；C．溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时，过程中发生反应①和反应②，最终形成钟乳石，故C正确；D．CO32-是H2CO3二级电离产生的，稀释时对氢离子影响较大，稀释时碳酸浓度变为原来的一半且稀释过程中平衡常数不变，对二级电离影响很小，所以稀释时CO32-浓度基本不变，故D正确；故选B。 4、 D A．因为，当cBa2+＝cCO32-，s=，所以cCO32-发生水解，计算值小于实验测量值，故A正确；B．BaCO3饱和溶液中存在质子守恒，得cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋2cH2CO3，故B正确；C．BaCO3的饱和溶液中存在原子守恒或者物料守恒，即cBa2+＝cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3，故C正确；D． 向1mL BaSO4饱和溶液中Ba2+的浓度=×10-5mol/L，加入0.1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液后，cCO32-==9.1×10-4mol/L，Qsp==>2.5×10-9，则Qsp>Ksp，会有BaCO3沉淀析出，D错误；故选D。 5、 D A．0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中，Na+不水解，Na＋浓度最大，CO32-会有小部分发生水解，生成HCO3-和OH-，且水电离也会产生OH-，故c(OH―)＞c(HCO3-)，溶液呈碱性，H+浓度最小，各离子浓度大小为c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH―)＞c(HCO3-)＞c(H＋)，A正确；B．Na2CO3溶液呈碱性，通入二氧化碳至溶液呈中性，溶液存在，,，B正确；C．实验Ⅱ发生反应：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，平衡常数K===，C正确；D．该反应：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)可看作气体平衡反应中的等体积类型，增大Na2CO3溶液浓度，等同于等体积气体反应中的增大压强，平衡不移动，Na2CO3的平衡转化率不变，D错误；故选D。 6、 B A．因为，当时，S=；CO32-发生水解，使BaCO3(s)Ba2+ (aq)+ CO32-(aq)向溶解方向移动，所以计算值小于实验测量值，A正确；B．假设只有一半的碳酸根发生水解， 则，，则说明反应没有达到平衡，反应继续向水解方向移动，因此，即BaCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO3-的形式存在，B错误；C．BaCO3饱和溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，则质子守恒为：cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋2cH2CO3，C正确；D．S=，根据电荷守恒得，即，故成立，D正确；故选B。 7、 D A．酚酞为碱变色指示剂，实验①滴定终点生成NaHCO3，发生反应为：CO32--+H+ ═HCO3-，A正确；B．实验①中时，Na2CO3和HCl等物质的量反应生成等浓度的NaCl和NaHCO3，由于碳酸氢根离子的电离和水解，溶液中存在关系：，碳酸氢根离子的水解平衡常数＞，即HCO3-的水解程度大于其电离程度，则，因此，B正确；C．BaSO4的物质的量为0.01mol，假设硫酸钡完全转化为碳酸钡，反应生成的硫酸根的物质的量为0.01mol，需要的碳酸钠的物质的量为xmol，列三段式： 可知反应产生的浓度为，反应后的浓度为 ，该反应的平衡常数，解得x=0.246mol，两次加入碳酸钠的物质的量为0.3mol，大于0.246mol，可将BaSO4完全转化为BaCO3，C正确；D．向2.33gBaSO4固体中加入1L0.1mol·L-1 Na2CO3溶液充分搅拌浸泡，设生成SO42-的物质的量为x，列三段式： 该反应的平衡常数，解得x=，则，，加入溶液后，mol/L，因，，则只会析出CaCO3，不会析出CaSO4，D错误；故选D。 8、 A A．室温下，说明CH3COOH的酸性比HClO大，但电离度除了和弱酸本身有关外，还和浓度有关，则CH3COOH的电离度不一定比HClO的大，故A错误；B．Kw=c(H+)•c(OH-)，则的溶液中c(H+)=c(OH-)，该溶液一定呈中性，故B正确；C．25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，当离子浓度小于10-5mol/L时可认为沉淀完全，则恰好沉淀完全时c(Ag+)==mol/L=1.8×10-5mol/L，此时溶液中c(CrO42-)==mol/L≈6.17×10-3mol/L＞10-5mol/L，CrO42-没有沉淀完全，则可采用K2CrO4作指示剂，故C正确；D．NaA的水解常数Kh==×=，Ka为HA的电离平衡常数，则一元弱酸HA的Ka越小，Kh越大，故D正确；故选A。 9、C 向含铁废铜中加入过量稀硫酸和H2O2充分溶解，将铁、铜元素分别转化为Fe3+、Cu2+，则Ⅰ中主要含Fe3+、Cu2+和稀硫酸，再向其加入Cu2(OH)2CO3调节pH=3，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤分离得到含CuSO4滤液，加硫酸经系列操作得到胆矾晶体。A．“溶解”中酸性环境下，H2O2可将Cu氧化为Cu2+，且也可将Fe2+氧化为Fe3+，则“溶解”中加H2O2可将Cu和Fe2+氧化，A正确；B．流程中Cu2(OH)2CO3的作用是中和过量稀硫酸，调节pH，也可用铜的氢氧化物、氧化物代替，则流程中的Cu2(OH)2CO3可用CuO代替，B正确；C．该流程用于含铁废铜制备胆矾，则pH=3时，Fe3+沉淀完全，Cu2+不能转化为Cu(OH)2沉淀，则，C错误；D．硫酸铜为强酸弱碱盐，Cu2+会发生水解：，则“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2+的水解，D正确；故选C。 9、 B 将菱锰矿(主要成分为MnCO3，含少量的等元素)粉碎，加入H2SO4进行酸浸，二氧化硅不溶而成为滤渣1；往滤液中加入MnO2，可将Fe2+氧化为Fe3+，MnO2被还原为Mn2+；加入氨水调节pH，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；往滤液中加入BaS，Ni2+转化为BaS沉淀；往滤液中加入NH4HCO3，锰元素转化为MnCO3沉淀。再处理MnCO3，最终生成MnO2。 A．为加快酸浸速率，可以将矿石粉碎、适当升高温度、适当提高浓度等，A正确；B．“氧化”时，使用MnO2既可以氧化Fe2+，又可以提高MnCO3的产率，且过量的H2O2会将后续操作中加入的BaS氧化，所以不可以用代替，B错误；C．已知可溶于水，加入BaS后，可与Ni2+反应生成NiS沉淀，Ba2+可转化为BaSO4沉淀，所以滤渣3的成分有，C正确；D．“沉锰”时，Mn2+与发生反应，生成MnCO3沉淀、二氧化碳气体等，发生反应的离子方程式为，D正确；故选B。 11、 A A．向盛有一定浓度的溶液的试管中，滴入5滴的溶液，产生的黄色沉淀是，说明溶液中含有，即发生了电离，A正确；B．亚铁离子发生水解反应，溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，B错误；C．硫酸钡和硫酸钙均为白色沉淀，室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液后，由实验操作和现象不能比较和的大小，C错误；D．与反应的方程式为，按照题干所给的量，过量，本来就有剩余，故滴加溶液滴，溶液会变红，不能说明该反应是可逆反应，D错误；答案选A。 12、 B A．向盛有2mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液的试管中滴加1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，观察到有气泡产生，即有CO2生成，说明酸性：>H2CO3，则CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，能探究的与的的大小，A不符合题意； B．CH3COONH4是弱酸弱碱盐，其溶液中铵根离子会促进醋酸根离子的水解，NaHCO3溶液中钠离子不影响碳酸氢根离子的水解，所以测定等浓度的和溶液的pH值，不能比较和的水解常数，B符合题意；C．存在化学平衡：，当往外抽拉注射器时，管内容积增大，气体压强减小，浓度变小，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深，颜色逐渐变深说明平衡逆向移动，即减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，能探究压强对化学平衡的影响，C不符合题意；D．向3mL浓度分别为0.1 mol·L-1NaCl和0.1 mol·L-1NaI混合溶液中滴加几滴AgNO3 溶液，出现黄色沉淀 ，说明Cl- 和I- 起始浓度相同时，先生成黄色的AgI 沉淀，说明Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，能比较与的大小，D不符合题意；故选B。 13、 A A．计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的，可知次氯酸根离子的水解程度大，的酸性弱，则的酸性弱于，A正确；B．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，不能证明有还原性，B错误；C．硫酸为二元酸，硝酸为一元酸，由等浓度酸溶液的不能比较的非金属性强弱，C错误；D．溶液过量，分别与溶液反应生成沉淀，由实验操作和现象不能比较的大小，D错误；答案选A。 14、 B A．从沉淀转化的角度，CaSO4转化为溶解度更小的CaCO3，则Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，A错误；B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，B正确；C．转化反应的平衡常数，C项错误；D．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向溶解度更小的物质转化，D错误；故选B。 15、 D A．Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，但Ksp的大小不能体现溶解度的大小，对于相同数目离子组成的难溶物，Ksp越小越难溶，Ksp相差较大时，Ksp小的难溶物的溶解度小，<，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A项正确；B．<，CuS比FeS更难溶，含有Cu2＋的工业废水中加入FeS做沉淀剂，能发生反应，除去Cu2＋，B项正确；C．Na2S溶液中溶质物质的量为0.023mol/L×1L =0.023mol，与0.01molCuSO4发生反应，从该反应的化学计量系数关系可知S2-过量，剩余S2-物质的量为0.023mol-0.01mol=0.013mol，，，C项正确；D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，当时(忽略体积变化)，可以有FeS沉淀生成，D项错误；答案选D。 16、 C A．氯化铵水解显酸性，可以除铁锈，A项正确；B．刷牙用含氟牙膏，可使牙齿中的羟基磷酸钻转化为更难溶的氟化磷酸钙，B项正确；C．加酶洗衣粉使用的适宜温度为左右，温度过高，酶会失去活性，C项错误；D．铝盐与小苏打发生双水解反应生成二氧化碳，可以作泡沫灭火器药品，D项正确；故选C。 17、 B A．某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，表示水的电离作用受到了抑制，溶液可能显碱性，也可能显酸性，则该溶液的pH可能为14-a，也可能是a，A错误；B．反应后溶液呈中性，则，，根据元素质量守恒知，反应后溶液中，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数，B正确；C．AgI与AgCl的悬浊液在滴入几滴浓NaC1溶液后，仍是二者的饱和溶液，，温度不变，Ksp(AgCl)，Ksp(AgI)不变，故不变，C错误；D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，Ca2+和CO反应生成CaCO3沉淀，CO的浓度降低，OH-的浓度增大，CO水解程度减小，溶液的pH增大，D错误；答案选B。 18、 B A．“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，A错误； B．等物质的量的和溶于水生成AgCl沉淀，但AgCl存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定有Ag＋和Cl−，B正确； C．向饱和溶液中加入盐酸，若加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中Cl-的浓度，此时不产生沉淀，则不一定会有沉淀生成，C错误； D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成AgI黄色沉淀，即沉淀向AgI沉淀转化，说明AgI的溶解度小于AgCl，且两者组成和结构相似，则，D错误； 故选B。 19、C A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，压强减少，平衡向体积增大方向移动，气体逸出，可用勒夏特列原理解释，故A正确；   B．加热硫酸铁会发生水解反应，但是硫酸为难挥发性酸，故加热蒸干溶液仍得到固体，B正确； C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用溶液处理，得到更难溶的碳酸钙，由于碳酸钙易溶于盐酸，因此再用盐酸除去，但不能用稀硫酸除去， C错误； D．TiCl4在溶液中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，TiO2·xH2O脱水生成TiO2，所以工业上可利用TiCl4的水解反应，再焙烧制得TiO2，故D正确； 故选C。 20、D A．溶解性：Ca5(PO4)3OH＞Ca5(PO4)3F，溶解度小的物质可转化为溶解度更小的物质，且Ca5(PO4)3F更坚硬，则含氟牙膏预防龋齿，其原理为Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，故A正确； B．人体中的H2CO3—NaHCO3缓冲体系存在平衡为CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO，当血液中c(H+)增大时平衡逆向移动转化为CO2逸出，当血液中c(OH-)增大时平衡正向移动，从而维持血液pH不变，故B正确； C．冰转化为水，属于冰的熔化过程，为吸热过程，故C正确； D．银是正极，正极上氧气得电子，银不是反应物，故D错误； 答案选D。 21、A A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶解和沉淀的过程同时发生，且速率相等，使得宏观上电解质在水中的浓度保持稳定，是一种动态平衡，A正确； B．向溶液中加一定量的水，若仍有固体未溶解，由于温度不变，难溶电解质不变，则溶液电离出的离子浓度不变，B错误； C．达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质固体，不会影响该沉淀溶解平衡，化学平衡不移动，C错误； D．难溶电解质电离出的阴阳离子所带电荷不一定相同，其浓度也不一定相等，如平衡时阴阳离子浓度相等，平衡时阴阳离子浓度不等，D错误； 故选A。 22、C A．保暖贴中铁和碳粉形成原电池，加快了铁粉与氧气的反应速率，即应用的是原电池的工作原理，故A正确； B．硫酸钡不溶于水和盐酸，无毒，医学上常采用硫酸钡作为钡餐，故B正确； C．汽水中存在平衡CO2+H2O⇌H2CO3，打开汽水瓶盖时，压强减小，平衡逆向移动，有大量CO2的逸出，可以用勒夏特列原理来解释，故C错误； D．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化原则，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理可以转化为碳酸钙，碳酸钙能够与盐酸、醋酸反应生成易溶于水的氯化钙、醋酸钙，所以可以除去水垢，故D正确； 答案选C。 23、C A．常温下，溶液的约为13，水解呈碱性，多元弱酸对应的离子分步水解，第一步水解表示为，A错误； B．，则，即，c(OH-)=0.1mol/L，故有，B错误； C．滴加等体积0.1mol/L的HCl溶液，恰好反应生成等浓度的NaHA和NaCl溶液，根据物料守恒，有，C正确； D．，，反应能完全进行，D错误； 故选C。 24、D A．过氧化氢溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应中没有明显现象，不能用于探究浓度对反应速率的影响，A错误； B．可使pH试纸褪色，无法比较溶液大小，B错误； C．过量的氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化镁溶液，再滴入几滴氯化铁溶液只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，无法比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度大小，也不能比较组成类型不同的氢氧化镁和氢氧化铁的溶度积大小，C错误； D．往等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气，说明溶液浓度更大，酸性较弱，D正确； 答案选D。 25、 D A．加入少量氯化镁固体时，溶液中的镁离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故A不符合题意； B．加入少量氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故B不符合题意； C．加入少量氧化钠固体时，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的质量增大，故C不符合题意； D．加入少量硫酸氢钠固体时，硫酸氢钠电离出的氢离子中和溶液中的氢氧根离子，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，氢氧化镁固体的量减小，故D符合题意； 故选D。 26、A A．的溶解度小于，用溶液将水垢中的转化为溶于酸的，属于沉淀的转化，其离子方程式为：，A错误； B．用可溶性铝盐作净水剂的原因是Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，其离子方程式为：，B正确； C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红，是因为氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，电离产生OH-，溶液呈碱性，C正确； D．“球”浸泡在热水中，颜色变深，即浓度增大，说明升高温度，平衡向生成的方向移动，则化学方程式为：(红棕色)(无色) ，D正确； 故选A。 27、C A．向饱和溶液中加入Na2SO4，c()增大，Ksp= c()c(Ba2+)不变，c(Ba2+)减小，可使溶液由a点变为b点，A正确； B．在T1曲线上方任意一点，Qc= c()c(Ba2+)＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B正确； C．在水中的沉淀溶解平衡是吸热的，升高温度，的Ksp增大，c()、c(Ba2+)增大，则，C错误； D．d点位于T1曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂，c()、c(Ba2+)均增大，当形成饱和溶液时，d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，D正确； 故选C。 28、D A．a点溶液中c(OH-)= 10-3mol/L，溶液呈碱性c(OH-)> c(H+)，根据电荷守恒有，故，选项A正确； B．b点溶液中c(Mg2+ )与c(OH- )均大于沉淀溶解平衡时的浓度，故会有Mg(OH)2沉淀产生，选项B正确； C．c点溶液中c(OH-)= 10-4mol/L，c(Mg2+ )=10-3.25 mol/L>10-5 mol/L，故已产生沉淀，但沉淀不完全，溶质有、、，选项C正确； D．c点溶液中c(OH-)= 10-4mol/L，c(Mg2+ )=10-3.25 mol/L，根据a点数据可计算出Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+ ) c2(OH-)=10-3.25 mol/L(10-4mol/L)2=10-11.25mol/L的数量级为10-12，选项D错误； 答案选D。 29、D A．0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体为0.1mol MgO，质量为0.1mol×40g/mol=4g，A错误。 B．稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时，加入等量水时，HA的pH变化幅度大，故酸性：HA>HB，B错误。 C．醋酸为弱酸，在水中部分电离，0.10mol·L-1醋酸溶液的pH>1，C错误。 D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液加入AgNO3固体，银离子浓度增大，溴离子反应浓度减小，则可以得到b点代表的饱和溶液，D正确。 故选：D。 30、A A．用计分别测和溶液的，和均会发生水解，使得溶液呈碱性，前者大，说明水解能力更强，则酸性更弱，，A正确； B．将中间缠有锌的铁钉放在滴有酚酞的溶液中，锌比铁活泼，形成原电池时锌失去电子，作负极被腐蚀，铁作正极，被保护，未发生吸氧腐蚀，B错误； C．向溶液中滴加溶液，离子方程式为：，电离出的与反应生成沉淀，未发生相互促进的水解反应，不会产生气体，C错误； D．向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生红褐色沉淀，由于溶液少量，能说明转化为更难溶的，但二者是不同类型的沉淀，故不能比较两者的大小，D错误； 故选A。 31、B A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，水解为可逆反应，反应的离子方程式为，A错误； B．向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液发生的反应为氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银和氯化钠，所给离子方程式正确，B正确； C．制备氢氧化铁胶体的反应为氯化铁饱和溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，铅为原电池的负极，硫酸根离子作用下铅在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb－2e-+=PbSO4，D错误； 故选B。 32、C A．常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0，越弱越水解，则酸性强于，故，A错误； B．加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，说明反应(蓝色aq)(黄色，aq)的平衡正向移动，则，B错误； C．向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色，即发生反应，可证明，C正确； D．向黑色PbS悬浊液中加入H2O2，PbS被H2O2氧化成白色的PbSO4，表明在给定的条件下，PbS能够被氧化成难溶的PbSO4，但不能说明：Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，D错误； 故选C。 33、B A．和混合溶液发生Fe3++3SCN-⇋Fe(SCN)3反应，与K+和Cl-无关，加入浓溶液，平衡不移动，溶液颜色基本不变，A错误； B．溶液中存在平衡：，加入NaOH溶液，消耗H+，溶液由橙色变为黄色，平衡正向移动，B正确； C．向溶液中加入3-4滴溶液，有白色沉淀产生，Ag+过量，再加入3-4滴溶液，有黑色沉淀产生，不存在沉淀转化，不存在溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀，C错误； D．未指明两溶液浓度是否相同，无法比较结合能力，D错误； 答案选B。 34、B A．利用温度计测量反应前后的温度差，通过计算可求算中和反应的反应热，整个装置起到了很好的保温效果，减少了热量的损失，使得数据更正确，与实验目的相符，A不符合题意； B．先生成AgCl白色沉淀，反应后硝酸银过量，再生成Ag2S黑色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，因此不能比较氯化银、硫化银溶解度的大小，不能实现实验目的，B符合题意； C．用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，盐酸装在酸式滴定管，左右手操作正确，与实验目的相符，C不符合题意； D．该电池中，Zn为负极，Cu为正极，可以形成铜锌双液原电池，与实验目的相符，D不符合题意； 答案选B。 35、D A．沉淀溶解平衡属于动态平衡，平衡时沉淀生成和溶解的速率相等且不等于零，A错误； B．难溶于水，但溶液中仍存在和，其浓度很小，B错误； C．升高温度，的溶解度增大，C错误； D．只与难溶电解质的性质和温度有关，温度不变，不变，D正确； 故选D。 36、A 硫酸钡铇和溶液中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+ SO(aq)，向溶液中加入0.1mol/L硫酸溶液，溶液中硫酸根离子浓度增大，溶解平衡左移，溶液中的钡离子浓度减小、硫酸钡固体质量增大，但硫酸钡的溶度积不变，故选A。 37、C A．为二元弱酸酸根离子，分步水解，第一步水解生成和OH-、第二步水解生成H2CO3和OH-，第一步水解程度大于第二步水解程度，所以向 Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是，故A错误； B．常温时，CH3COOH与 CH3COONa混合溶液的 pH=6，溶液中c(H+)=10-6mol/L，溶液中=，故B错误； C．NaHCO3溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+2c()、存在物料守恒c(Na+)=c(H2CO3)+ c()+c()，根据电荷守恒和物料守恒得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+ c()，则，故C正确； D．2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合时，混合溶液体积是原来Na2CO3溶液体积的2倍，则混合溶液中c(Na2CO3)为原来的一半，为1×10-4mol/L，混合溶液出现沉淀，则存在c()×c(Ca2+)Ksp(CaCO3)，所以c(Ca2+) =mol/L=2.8×10-5mol/L，则原CaCl2溶液的浓度大于或等于5.6×10-5mol/L，故D错误； 答案选C。 38、D A．溶液呈碱性，注入溶液浸泡水垢中的CaSO4时生成CaCO3，浸泡后溶液中c()降低，溶液的碱性减弱，pH降低，故A错误； B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B错误； C．Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度种类与大小无关，则不能根据CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶比较Ksp(CaCO3)、Ksp(CaSO4)的大小，故C错误； D．往锅炉注入溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，同时生成Na2SO4，则反应的离子方程式为，，故D正确； 故选：D。 39、 A A．恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶解的氢氧化钙已经达到饱和，溶液的c(OH-)不变，溶液的pH不变，A错误； B．该平衡放热，升高温度，平衡逆向移动，B正确； C．向溶液中加入溶液，生成碳酸钙沉淀，固体质量增加，C正确； D．向溶液中加入少量水，悬浊溶液中少量溶解，溶液仍然是的饱和溶液，pH不变，D正确； 故选A。 40、 C A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相同但不为0，故A错误； B．与溶质的化学式有关，溶解度与溶质的摩尔质量有关，二者之间没有一致的关系，某物质的溶度积小，但溶解度可能大，故B错误； C．沉淀溶解平衡常存在的溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C正确； D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，故D错误； 答案选C。 41.、B A．为强碱抑制水的电离，为强碱弱酸盐水解促进水的电离，A错误； B．根据，则当开始沉淀时，当开始沉淀时，故先产生沉淀，B正确； C．因的溶液有大量，则和发生氧化还原反应，则不能大量共存，故C错误； D．的盐酸与的氨水等体积混合，氨水过量，溶质为氯化铵、一水合氨，溶液显碱性，则离子浓度为，D错误； 答案选B。 42、C ，由于是等体积混合，所以存在等式：，解得，答案选C。 43、D A．锅炉除水垢涉及硫酸钙转化为碳酸钙反应过程，说明碳酸钙溶解度更小，A正确； B．硫酸钙与碳酸盐反应转化为碳酸钙离子方程式：，B正确； C．是碳酸盐，可被酸溶解除去，C正确； D．物质是否为强电解质与溶解度无关，、在水溶液中溶解的部分可完全电离，是强电解质，D错误； 答案选D。 44、C A．根据Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)分析可知，增大钙离子浓度，平衡左移，防止了牙齿中羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，起到保护牙齿作用，A正确； B．残留在牙齿上的糖发酵会产生有机酸电离出H+，H+和沉淀溶解平衡中的氢氧根离子反应，促使平衡右移，保护牙齿的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，易造成龋齿，B正确； C．增大OH-浓度，平衡左移，生成更多羟基磷灰石，但平衡常数K是常数，仅与温度有关，不随浓度变化而改变，C错误； D．羟基磷酸钙的Ksp大于氟磷酸钙，两种物质阴阳离子比相同，证明氟磷酸钙更难溶解，氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)，使用含氟牙膏能防止龋齿，能够起到保护牙齿的作用，D正确； 故选C。 45、D A． 是溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，A正确； B．已知某温度下， 的平衡常数，B正确； C． 时在水中存在溶解平衡：，在溶液中，平衡向左移动，故在纯水中溶解度大于其在溶液中的溶解度，C正确； D．向溶液中先滴加2滴溶液，生成氢氧化镁沉淀，NaOH有剩余，再滴加2滴溶液，则发生，不能说明红褐色沉淀由白色沉淀转化而来，不能说明，D错误； 答案选D。 46、A A．Mg(OH)2固体存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加少量MgSO4固体时，溶液中c(Mg2+)增大，平衡逆向移动，会使Mg(OH)2固体增加，故A正确； B．Ag2CrO4和AgCl是两种物质类型不同的物质，不能根据Ksp大小判断其溶解度大小，故B错误； C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积不一定越大，可能反而越小，如氢氧化钙固体，故C错误； D．升高温度时某沉淀溶解平衡正向移动，说明它的溶解度是增大的，Ksp也增大，故D错误； 故选：A。 47、B A．因为，当时，S=；发生水解，使向溶解方向移动，所以计算值小于实验测量值，A正确； B．假设只有一半的碳酸根发生水解，，则，，则说明反应没有达到平衡，反应继续向水解方向移动，因此，即饱和溶液中，含碳微粒最主要以的形式存在，B错误； C．饱和溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，则质子守恒为：，C正确； D．S=，根据电荷守恒得，即，故成立，D正确； 故选B。 48、C A．曲线上各点代表达到铬酸钡溶解平衡状态，升温，溶度积增大，曲线上点离开曲线向上方迁移，A项错误； B．曲线上各点对应的溶度积相等，B项错误； C．，C项正确； D．蒸发掉水，，都会增大，向c点方向移动，D项错误； 答案选C。 49、C Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)×c()、Ksp(PbI2)=c(Pb2+)×c2(I-)，-lgKsp(PbCO3)=-lg[c(Pb2+)×c()]=-lg(Pb2+)-lg()，-lgKsp(PbI2)=-lg[c(Pb2+)×c2(I-)]=-lg(Pb2+)-2lg(I-)，即p(Pb2+)=-p()-lgKsp(PbCO3)，p(Pb2+)=-2p(I-)-lgKsp(PbI2)，由曲线斜率大小关系可知，曲线L1为PbI2的沉淀溶解平衡曲线，曲线L2为PbCO3的沉淀溶解平衡曲线，根据(0，13.1)和(0，8)计算Ksp(PbI2)=10-8，Ksp(PbCO3)=10-13.1，据此分析解答。 A．由分析可知，废液中的Pb2+完全沉淀时，PbI2饱和溶液中c(Pb2+)==mol/L≈1.44×10-3mol/L，PbCO3饱和溶液中c(Pb2+)==mol/L=10-6.55mol/L＜1.44×10-3mol/L，则I-的效果不如，A错误； B．z点时c(Pb2+)大于y点时c(Pb2+)，则z点为PbCO3的过饱和溶液，即Q=c(Pb2+)×c()＞Ksp(PbCO3)，能够析出PbCO3，B错误； C．由分析可知，的数量级为，C正确；     D．PbI2转化为PbCO3的反应为PbI2(s) +(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)，平衡常数K=====105.1，则PbI2(s)转化为PbCO3(s)的反应趋势很大，D错误； 故答案为：C。 50、D 根据图示，c(Ba2+)相同时，①代表的阴离子的浓度小于②，，可知曲线②代表的沉淀溶解曲线，曲线①代表的沉淀溶解曲线；根据d点坐标，可知=，根据c点坐标，可知= 。 A．根据以上分析，曲线②代表的沉淀溶解曲线，故A正确； B．加适量固体，c(Ba2+)增大，不变，所以可使溶液由点变到点，故B正确； C．根据d点坐标，可知=，故C正确； D．的平衡常数，故D错误； 选D。 51、 C A．只受温度影响，、、三点温度不变，则三点的相等，故A错误； B．当向溶液中滴加10mL溶液时，，此时pCu=18.3，A点V[Na2S(aq)]小于10mL，则，故B错误； C．当向溶液中滴加10mL溶液时，，此时pCu=18.3，c(Cu2+)=10-18.3mol/L= c(S2-)，= c(Cu2+) c(S2-)=，故C正确； D．其他条件相同，若将溶液换为同浓度、同体积的溶液，滴加10mL溶液时，，由于，则pFe会向左移动，故D错误； 故选C。 52、 B A．活性炭多孔、表面积大，具有吸附性，除臭就是利用其吸附性吸附臭味分子，A正确； B．硫化钠除是生成沉淀，没有发生氧化还原反，B错误； C．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝的吸附性除去水中悬浮杂质；漂白粉是利用水解生成的次氯酸的强氧化性杀菌消毒，二者净水原理不同，C正确； D．二氧化氯消毒利用了其氧化性对病毒蛋白质的杀伤作用，D正确； 故选B。 53、 C A．将等浓度等体积的溶液与溶液混合发生反应 ，不是水解反应，故A错误； B．将固体加入饱和溶液中，增大碳酸根离子浓度，硫酸钡转化为碳酸钡，不能证明，故B错误； C．取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，酸性条件下硝酸根离子能把氧化为，产生白色沉淀硫酸钡，不能判断原样品是否变质，故C正确； D．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸能中和氢氧化钠，将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去，可能是盐酸、次氯酸和氢氧化钠发生中和反应，不能证明HClO具有漂白性，故D错误； 选C。 54、 B 由，可知，斜率大的L1曲线为和P的关系，L2为表示与的关系，在坐标(0，10)点， =1mol/L，=10-10mol/L，=10-10，在坐标(0，12)点，=1mol/L，=10-12mol/L，=10-12； A．由分析可知，L1曲线为和P的关系，A错误； B．由分析可知，=10-10，=10-12，，B正确； C．向的溶液中滴加溶液，根据=10-10，Cl-沉淀需要=10-9mol/L，=10-12，沉淀离子需要的==10-5.5mol/L，Cl-沉淀需要的Ag+小，先生成AgCl沉淀，C错误； D．a点对应的Ag+浓度和Cl-的Q<Ksp，是AgCl的不饱和溶液，D错误； 答案选B。 55、 A A．Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的初始浓度为，则根据Mg(OH)2电离方程式Mg(OH)2Mg2++2OH-可知此时溶液中，故根据溶度积公式可计算出常温下，正确； B．图中点若加入MgCl2(s)，c(Mg2+)应增大，而图像中c(Mg2+)减小，因此改变的外界条件不是加入MgCl2(s)，B错误； C．若图中c点表示加入FeCl3溶液，从曲线变化可以看出c(Mg2+)增大，说明Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，C错误； D．由于发生了沉淀的转化，溶液中c(Mg2+)增大，c(OH-)减小，但滴加氯化铁溶液的物质的量浓度及体积未知，无法比较c(Mg2+)和c(OH-)的大小，D错误； 故合理选项是A。 56、 B A．加入碳酸钠溶液后，（碳酸钠溶液的体积为毫升，加入氯化镁溶液中，体积变为，其体积变化忽略不计），混合以后的，其，不会出现沉淀，A错误； B．碳酸钠溶液中存在，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液颜色变浅，可证明存在水解平衡，B正确； C．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖碳化变黑，再氧化放出气体，使固体变黑膨胀，C错误； D．溶液的量未知，若氯化镁溶液少量时，NaOH溶液分别与氯化镁、氯化铜反应生成沉淀，由实验操作和现象不能证明的比的小，D错误； 答案选B。 57、 C 二氧化锰具有氧化性，SO2具有还原性，“还原酸浸”步骤二者发生氧化还原反应，离子方程式为=，“除铁铝”步骤加入X调节溶液的pH，促进Fe3+、Al3+水解生成氢氧化物沉淀，从而除去铁铝；“除铜镍”步骤加入Y，除Cu2+、Ni2+，“氧化”步骤加入KMnO4将Mn2+氧化为MnO2，过滤，得到MnO2，据此分析解答。 A．“还原酸浸”步骤软锰矿吸收SO2反应的主要化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4，A正确； B．“除铁铝”步骤为加入X消耗溶液中的H+，调节溶液的pH，促进Fe3+、Al3+水解生成氢氧化物沉淀，从而除去铁铝，依据不引入新杂质的原则可知X可能是，B正确； C．“除铜镍”步骤加入Y，除Cu2+、Ni2+，若滤渣2是CuS和NiS，Y不一定是，还可以是其他含硫物质，Y最好是MnS，除去杂质，且不引入新杂质，C错误； D．“氧化”步骤加入KMnO4将Mn2+氧化为MnO2，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式：=，氧化剂为，还原剂为Mn2+，根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3，D正确； 故选：C。 学科网（北京）股份有限公司 $