第1章 常见的酸、碱、盐 章节拔尖攻略-【通成学典】2026-2027学年九年级上册科学拔尖特训(浙教版·新教材)

第1章常见的酸、碱、盐 国知识体系构建 整合本章要点，搭建框架 含义 吸水性 氢氧化钠 腐蚀性 常见的碱 腐蚀性 碱 氢氧化钙 微溶性 含义 碱溶液与酸碱指示剂作用（能使酚 挥发性 酞试液变红，能使石蕊试液变蓝) 盐酸 腐蚀性 碱与酸反应 碱的通性 腐蚀性 常见的酸 碱溶液与盐反应 干燥剂。 吸水性 碱溶液与非金属氧化物反应 硫酸 脱水性 酸 常见的 中和反应实质 浓硫酸的稀释 酸、碱、盐 含义 酸与酸碱指示剂作用 盐与酸反应 (能使石蕊试液变红) 盐与碱溶液反应 酸与碱反应 盐的性质 盐溶液与盐溶液反应 酸与盐反应 酸的通性 盐 氯化钠 用途 酸与活泼金属反应 俗名 酸与金属氧化物反应 常见的盐 碳酸钠 用途 碳酸钙 用途 复分解反应 化肥 幻高频考点突破 聚焦高频考点，各个击破 考点一酸的性质 可应练习 [解读]酸溶液的通性是初中科学中考中的高频考 1.[2025杭州滨江校级段考]小江同学为 点，主要通过基础识记、实验现象分析、化学方程式书： 验证酸的通性，做了如图所示的五组实验 写、离子反应推理和综合应用等多种形式进行考查。 (已知酸与金属的反应为放热反应)。分 典例1稀硫酸是常见的化学试剂，如图所示为小惠 析并回答下列问题。 整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。 稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸 蓝色溶液 ↑②金属氧化物 ①指示剂 红色溶液 稀硫酸 无色气体 ⑤盐：硝酸钡 ③金属 ④碱 Zn粒 Fe,O 滴有酚酞的 白色沉淀 黄色溶液 NaOH溶液 (典例1图) C 科学（浙教版）九年级上 (1)请你在②④处各填入一种物质（填化学式）： 稀盐酸稀硫酸 稀盐酸稀硫酸 ②是 ;④是 (2)上述思维导图中，可以体现稀硫酸具有酸的通 性的是 (填序号)。 AgNO,溶液BaCL溶液KCO,溶液Na,CO,溶液 解析：(1)稀硫酸与金属氧化物反应生成蓝色溶液， D 蓝色溶液含铜离子，故②是CuO;稀硫酸与碱反应 (1)在上述实验中，能体现酸的通性的是 生成黄色溶液，黄色溶液中含有铁离子，则④是 Fe(OH)3。(2)酸溶液具有相似的化学性质是因为 (2)A组试管中都产生H2,若要制得较 纯净的H2,选稀硫酸而不选盐酸的原因 溶液中含有氢离子，氢离子表现出来的性质是酸的 是 通性，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸， (3)B组试管中实验现象相同，该现象是 该反应的微观实质为硫酸根离子和钡离子结合生成 硫酸钡沉淀，氢离子没有参与反应，盐酸与硝酸钡不 (4)C中反应是否放热？小江同学认为 反应，故⑤不能体现酸的通性。 NaOH溶液中水会吸热，会影响对反应 答案：(1)CuO Fe(OH)3(2)①②③④ 是否放热的判断，他想改用NaOH固体 小结 代替NaOH溶液，你认为可行吗？给出 解题时应抓住“结构决定性质”这一核心思想：不同的 你的判断，并说明理由： 酸虽然酸根不同，但只要在水溶液中能解离出H,就会 表现出相似的化学性质。氢离子(H+)是主导酸的通性的 关键粒子。 (5)写出D组中可以用来检验氯离子的 化学方程式： 考点二 碱的性质 (6)写出用来检验E组反应产生的气体 [解读]近几年中考命题的热点是将碱的性质与酸 的化学方程式： 碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧 化碳的检验)、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性 可应练习 质、物质的推断和鉴别、复分解反应的发生条件与实 2.如图所示为“碱的化学性质”的思维导 质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结 图，祝愿同学们破“碱”成蝶。下列说法 论)等相关知识联系起来，进行综合考查。 中，错误的是 ( 氢氧化钙 氢氧化钠 典例2[2025温州平阳期中]根据碱的四条化学性 质，回答下列问题： 非金属 指示剂 氧化物 变色。指示剂 X →盐+水 ① 碱 ③ 酸 盐 某些非金属 盐+水。氧化物 ② 某些盐，新碱+新盐 A.可溶性碱能使酚酞试液变红，因为溶 (典例2图) 液中含有OH (1)碱溶液中能使酚酞试液变红的离子是 B.实验室可利用碱与非金属氧化物反应 检验二氧化碳 第1章常见的酸、碱、盐 (2)图中的X代表一类物质，请写出符合性质③的 C. 酸碱中和反应中某些元素的化合价可 一个反应的化学方程式： 能发生改变 解析：(1)碱溶液具有相似的化学性质是因为溶液 D.工业上可用熟石灰与纯碱制烧碱 中含有氢氧根离子，氢氧根离子表现出来的性质是 归纳总结碱的通性巧记口诀：石蕊遇碱 紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳；酸和酸性氧化 碱的通性。(2)碱的化学性质主要有四个，由图知， 物（非金属氧化物），遇碱生成水和盐；碱 X与碱反应生成盐和水，推出X代表的是酸这类物 和某些盐反应，生成新的碱和盐。 质，如盐酸、硫酸、硝酸。 答案：(1)氢氧根离子(2)NaOH+HCl NaCl十HO(合理答案均可) 小结 解答本题(2)的关键在于判断反应物类别和产物特 征，只要确保反应物为可溶性碱与酸，生成物为盐和水即 可。书写时注意化学式正确、配平无误即可。选择自己熟 悉的物质组合，有助于提高答题准确率和速度 考点三复分解反应的微观模型 网应练习 [解读]借助微观粒子反应模型图考查分子、原子知 3.[2025绍兴诸暨校级段考] 识是近年中考的新亮点，经常与物质的组成和构成、 如图所示为氢氧化钠溶液与稀 盐酸反应的微观示意图。下列 物质的分类和类别辨析、分子和原子的辨析、化学式 叙述中，正确的是 和化学方程式的书写、化学反应类型、质量守恒定律 CI 等相关知识联系起来，进行综合考查。 典例3[2024宁波校级模拟]碱中和法是最常用的 Na OH HO 去除盐酸的方法。向盛有200g20%的NaOH溶液 OH 的试管中通入HCI气体，直至溶液pH=7。 OH Na (1)此时溶液中的溶质质量分数 (填“变 大”“变小”或“不变”)，该化学反应的反应类型是 A. 反应前后，溶液的pH不变 B.向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈 (填基本反应类型)。 红色 (2)反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中 C.该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全 能使酚酞试液变红的是 (填“①”“②” 反应 或“③”)。 D.该反应实质是Na和CI结合生成 HCI气体 NaCl 反应前 反应后 (典例3图) 3 科学（浙教版）九年级上 解析：(1)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水， 4.[2025台州临海期末]从微观视角分析 200g20%的NaOH溶液中溶质质量为200g× 物质的组成、研究物质的变化是科学常用 20%=40g,设恰好完全反应时生成的氯化钠的质 的思维方式。如图所示为小科绘制的稀 量和消耗的HCI的质量分别为x、y,则 盐酸与少量氧化铜反应的微观示意图，据 图回答下列问题。 NaOH++HCI -NaCl++H,O 40 36.5 58.5 40g 40 40g 36.5x x=36.5g 口二 0 水分子氢离子氯离子 40 40g 反应前溶液 58.5 y=58.5g y 则此时溶液中的溶质质量分数为200g十36.5g 58.5g 100%≈24.7%>20%，则溶液中的溶质质量分数变 0水分子氢离子氯离子铜离子 大；该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种 反应后溶液 化合物的反应，属于复分解反应。(2)氢氧根离子 (1)写出稀盐酸与氧化铜反应的化学方 程式： 能使酚酞试液变红，酸碱中和反应的微观实质为酸 中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子， (2)稀盐酸与氧化铜反应的微观本质是 由图可知，反应后②减少，则为氢氧根离子，则②能 稀盐酸中的 参与反应 使酚酞试液变红。 (3)往反应后溶液中逐滴滴加氢氧化钠 答案：(1)变大复分解反应(2)② 溶液直至过量，得到另一溶液，该溶液中 小结 含有的粒子为H2O、Na 判断微观模型中各模型图代表的粒子时，先辨别出反 应前后不变的粒子，再由此推测其他粒子，然后联系各粒 子的有关性质进行分析解答。 考点四建立复分解反应的过程模型 对应练习 解读]复分解反应的过程模型及离子反应优先顺 5.[2024宁波余姚段考]向装有50g稀 序是初中科学考试中的核心考查内容，主要通过实 硫酸的小烧杯中，不断缓慢滴加10%的 Ba(OH)2溶液至过量，下列小烧杯中有 验现象分析、化学方程式书写、离子共存判断和多步 关量的变化情况中，肯定错误的是( ) 反应推理等形式进行考查。 典例4[2024杭州校级模拟]某兴趣小组实验后得 到了盐酸和氯化钙的混合溶液，为了解其组成成分 OBa(OH),溶液 OBa(OH),溶液 的含量，取100g盐酸和氯化钙的混合溶液于烧杯 质量 质量 中，向其中不断滴加碳酸钠溶液并振荡，生成沉淀的 B 第1章常见的酸、碱、盐 质量与滴加碳酸钠溶液的质量关系如图所示。 20 Ba(OH),溶液 0Ba(OH),溶液 10 质量 质量 5 C D. 0 50100150200250→ 碳酸钠溶液的质量/g (典例4图) 6.[2024浙江模拟]现将盐酸和氯化钡的 (1)向混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液并振荡，反 混合溶液置于试管中，向其中逐滴滴入碳 应开始阶段能观察到的现象是 酸钠溶液，生成沉淀的质量与滴入碳酸钠 (2)图中a点对应的溶液中的溶质是 溶液的质量变化关系如图所示。 01 (3)试计算100g原混合溶液中氯化钙的质量分数。 解析：(1)滴加的碳酸钠溶液先与盐酸反应，生成氯 0 化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成沉淀，在 a b c 碳酸钠溶液的质量/g 反应开始阶段能观察到有气泡产生。(2)图中α点 (1)当滴加的碳酸钠溶液的质量为0~αg 表示的是碳酸钠与氯化钙完全反应后继续滴加碳酸 时，溶液中发生反应的化学方程式为 钠，溶液中的溶质除了碳酸钠与盐酸、氯化钙反应生 成的氯化钠外，还有过量的碳酸钠。(3)根据最终 (2)当滴加的碳酸钠溶液的质量为ag 生成碳酸钙沉淀的质量为10g,由反应的化学方程 时，溶液中含有 种溶质，滴加碳 式求解。 酸钠溶液的质量为bg时，溶液呈 性（不考虑CO2溶于水）。 答案：(1)有气泡产生(2)氯化钠、碳酸钠（或NaC1、 Na2CO3)(3)由图可知，沉淀一共产生了10g,设 100g原混合溶液中氯化钙的质量为x。 归纳总结离子反应优先顺序的判断 Na,CO+CaCl2=2NaCl+CaCO2 规则 111 100 ①酸碱中和反应优先于酸与盐、碱与盐 x 10g 的反应。 111x 10010g x=11.1g ②生成更难溶的物质的反应优先发生。 ③生成更难溶的物质或更易挥发的物质 所以100g原混合溶液中氯化钙的质量分数为 的反应优先发生。 11.1g×100%=11.1% ④使用“假设法”验证反应顺序：假设某 100g 离子先反应，若产物能与原溶液中的其他 小结 离子继续反应，则假设不成立。 氢离子(H)与碳酸根离子(CO)的结合能力更强， 优先生成不稳定的碳酸(HCO3),进而分解为CO2和 H2O,直到H被耗尽，CO才能与Ca2+结合形成沉淀。 5 科学（浙教版）九年级上 考点五探究酸、碱、盐之间的反应规律 网应练习 [解读]该考点主要围绕复分解反应的发生条件、反 7.同学们为进一步认识酸、碱、盐的化学 应类型判断、化学方程式书写、实验现象分析、离子 性质，进行了如图I所示的实验，请你来 共存与反应顺序推理等方面展开。 参与他们的探究活动，并回答下列问题： 典例5某校科学兴趣小组的同学进行“复分解反应 稀盐酸 NaCl溶液 石灰水 发生的条件”的探究活动时，用到HSO4、 Ba(NO)2、NaOH、KCO3四种溶液。探究实验结 酚酞试液+ NaOH溶液 束后，同学们将所有废液倒入一个洁净的废液缸中， 昌BaCL,溶液 昌ac0,溶液 分 乙 丙 然后对废液缸中的废液进行了探究：取废液少许，测 得其pH等于12。 (1)丙试管中发生的反应的化学方程式 【提出问题】废液中除了含有OH外，还含有哪些 为 离子呢？ (2)当观察到甲试管中溶液由 【理论分析】废液是由四种物质混合而成的，这四种 恰好变为无色时，说明两者恰好完全反 物质在水中会电离出八种离子(H+、SO、Ba+、 应。请写出反应的化学方程式： NO、Na、OH、K、CO),这些离子之间会发 该小组同学改变了 生反应，废液的pH=12时溶液呈碱性，所以溶液中 药品滴加顺序，对稀盐酸和氢氧化钠溶液 一定不存在的一种离子是 根据复分解反 发生的中和反应进行了如下探究：用pH 应发生的条件，有三种离子在任何条件下都会存在， 传感器测得烧杯内溶液的pH变化图像 它们是NO3、K和 (如图Ⅲ所示)，同时用温度传感器测得烧 【作出猜想】甲同学：另外还可能含有SO、CO号； 杯内温度的变化图像（如图Ⅳ所示），实验 乙同学：另外还可能含有Ba+;丙同学：另外还可能 过程中保温良好，忽略热量散失。 含有Ba2+、SO、CO片。 13 以上甲、乙、丙三名同学的猜想中， 同学的 11------------- 猜想一定不成立，原因是 X溶液 3 【实验验证】选择其中一种可能正确的猜想，设计实 0102030405060 X溶液的质量/g 验进行验证，我会选 同学的猜想，实验方案 如表所示： 实验步骤 实验现象 结论 0102030405060 X溶液的质量/g M 图Ⅳ中A点对应溶液的溶质成分是 (填化学式)。 6 第1章常见的酸、碱、盐 解析：【理论分析】因为溶液显碱性，所以溶液中一 (3)乙试管中两种溶液不能发生反应，理 定有OH,根据复分解反应发生的条件，H与 由是 OH会发生反应，即两者不能共存，所以溶液中一 (4)实验结束后，同学们将乙、丙两支试 定不含H;因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐都可溶 管内的物质全部倒入同一只干净的小烧 于水，根据复分解反应发生的条件，NO?、K+、Na 杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增 多。大家对得到的上层清液的成分产生 这三种离子无论在什么条件下都会存在。【作出猜 了兴趣，于是又进行了如下实验探究： 想】因为硫酸钡、碳酸钡是沉淀，所以Ba2+与 【提出问题】 SO、CO?不能共存，丙同学的猜想不成立。【实 小烧杯中上层清液的溶质有哪些？ 验验证】选择甲同学的猜想，用下面的方法即可验 【作出猜想】 证SO、CO:取废液少许，向废液中加入稀盐酸， 猜想一：NaCl、NaOH、NaCO3。 若有无色无味的气体产生，则可以说明废液中有 猜想二：NaCl、NaOH。 CO;继续加稀盐酸直至无气体产生，然后向废液 猜想三： 中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明废液 【设计实验】如表所示，请将表格补充 中也含SO。或选择乙同学的猜想，用下面的方法 完整： 即可验证Ba:取废液少许，向废液中加入稀硫酸， 实验步骤 实验现象 实验结论 若有白色沉淀产生，则可以说明废液中有Ba+。 取少量上层清液于 猜想一不 答案：【理论分析】HNa 【作出猜想】丙 试管中，滴加过量 成立 稀盐酸 Ba+与SO、CO不能共存【实验验证】甲 另取少量上层清液 ①取少量废液于试管中，向其中滴加稀盐酸；②继 于试管中，滴加少 猜想三成立 量 续加稀盐酸直至无气泡冒出；③再滴加氯化钡溶 液，观察现象①有气泡冒出；③有白色沉淀产生 【反思拓展】小烧杯中的白色沉淀是 废液中有CO?和SO,甲同学的猜想正确（或乙 (填化学式)。 取少量废液于试管中，逐滴加入稀硫酸，观察现象 有白色沉淀产生废液中含Ba+,乙同学的猜想正 确等合理答案均可) 小结 解此类题的关键依据是复分解反应发生的条件：反应 必须生成沉淀、气体或水三者之一，否则不能发生反应。 同时注意反应物的溶解性要求 考点六物质的检验与推断 四应练习 [解读]物质的检验是指根据常见的物质的性质或相互 8.[2025宁波鄞州校级自主招生]有一包 关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地 白色固体，可能含有Na2SO4、NaCO3、 分析、推断，鉴别出它们究竟是哪一种具体物质的过程。 BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶 科学（浙教版）九年级上 典例6有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化 于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中 钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种 滴加盐酸，沉淀的质量、产生气体的质量 或几种，为确定其组成，进行了如下实验： 与加入盐酸的体积关系如图所示。由此 推断白色固体中 ) ①取少量该粉末于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧 杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层 溶液呈无色，烧杯底部有蓝、白色固体；过滤，得到滤 液和滤渣。 ②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变 0盐酸的体积/mL 0盐酸的体积/mL 浑浊。 A. 肯定只存在Na2SO, B. 可能存在Na2 SO ③将步骤①中的滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯 C.肯定不存在BaCL 中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有 D.可能存在NaOH 白色固体剩余 (1)这包白色粉末中一定有 9.为检测某化工厂排放的废液中是否含 一定没有 有$0，同学们设计并进行了如表所示 (2)写出步骤③中产生气体的化学方程式： 的实验： ;烧杯底部剩余的白色 方 固体是 骤 案 现 象 结 论 解析：碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的 ①取样品，滴 ①有白 氨气，无水硫酸铜溶于水，会形成蓝色溶液，硫酸铜 加BaCL2溶液； 色沉淀 ②对步骤①得 废液中含 和氢氧化钠溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀， 产生；② 到的混合物进 有SO 无明显 碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子反应会生成 行过滤，向滤渣 现象 中滴加稀盐酸 硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钙沉淀能溶 于酸。取少量该粉末于烧杯中，未嗅到任何气味，说 ①取样品，滴 ①无明 加过量▲： 显现象； 明该粉末中一定不含碳酸氢铵；向烧杯中加入适量 废液中含 ②向步骤①得 ②有白 有SO 到的溶液中滴 的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧 色沉淀 加BaCl2溶液 产生 杯底部有蓝、白色固体，过滤，将滤渣投入盛有足量 ①取样品，滴 稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产 加Ba(NO)2溶 ①有白 生，烧杯底部有白色固体剩余，会产生气体的白色固 液：②对步骤 色沉淀 废液中含 ①得到的混合 产生：② 体应该是碳酸钙，蓝色固体应该是氢氧化钠和硫酸 有S0 物进行过滤，向 无明显 铜反应生成的氢氧化铜沉淀，不溶性沉淀应该是钡 滤渣中滴加稀 现象 离子和硫酸根离子反应生成的硫酸钡沉淀，所以这 硝酸 包粉末中一定含有碳酸钙、氯化钡、无水硫酸铜、氢 (1)如果方案Ⅱ的实验结论正确，那么步 氧化钠；向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变 骤①中滴加的物质是 8 第1章常见的酸、碱、盐 浑浊，因为该粉末中一定含有氯化钡，即存在氯离 (2)在方案I和方案Ⅲ中，结论不成立 子，所以无法确定该粉末中是否含有氯化钠。 的是 ,理由是 答案：(1)碳酸钙、氯化钡、无水硫酸铜、氢氧化钠 (3)在方案Ⅲ中，向滤渣中滴加稀硝酸， 是为了排除 的干扰。 碳酸氢铵 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+ CO2个 硫酸钡 小结 解答这类题目时，一定要先找突破口或题眼；然后根 据题意，结合所学的相关知识顺藤摸瓜即可。 食综合素养提升 强化综合运用，融会贯通 1.[2024湖州长兴段考]酒石酸(C4HOs)是葡萄酒中的一种酸，在水溶液中可以电离出 H,从而呈现酸性。下列物质中，不能与酒石酸反应的是 () A.CO2 B.CuO C.KOH D.Fe 2.「2024湖州南浔期中将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaC1溶液中，充分混合后均无 明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图甲、乙所示。下列说法中，正确的是（) ① ① H) ① Na a Na) 0 Na ① OH @ ② ① 乙 (第2题图) A.物质间均未发生化学反应 B.变化中都有新物质产生 C.混合后溶液的酸碱性都不变 D.图甲可表示酸碱中和反应的实质 3.[2025浙江段考]小科同学想用实验证明氯化铜溶液的蓝色不是由C1一引起的，设计的下 列实验中，无意义的是 () A.观察氯化钠溶液没有颜色 B.向氯化铜溶液中加水稀释，蓝色变浅 C,向氯化铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 D.向氯化铜溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失 4.实验课上，老师演示了如图所示的实验。向烧杯中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮 度变化情况为亮→暗→熄→亮。下列说法中，正确的是 稀 A.实验中可观察到有白色沉淀生成 B.当观察到灯泡熄灭时，烧杯的液体中不存在粒子 Ba(OH) C.小灯泡亮度之所以发生变化只因为溶液中的H、OH的浓度 溶液 改变 (第4题图) D.将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡也会出现亮→暗→熄→亮的情况 9 科学（浙教版）九年级上 5.为探究露置在空气中的NaOH固体表面潮湿的原因，甲同学设计了如图①所示的装置 进行实验，反复抽拉抽气筒，观察到装置中固体表面潮湿，b装置中固体无明显现象。 乙同学取2 g NaOH固体放置于锥形瓶中，在密闭的情况下，用传感器测得瓶内CO2、水 蒸气含量的变化如图②和图③所示。下列说法中，错误的是 ( a装置 800 60 浓NaOH 抽气筒 溶液 NaOH固体 600 400 如40 如 200 8 1o 0 b装置 0100200300 ￥200200400600号 浓硫酸 时间/s 时间/s ① ① ③ (第5题图) A.甲同学抽气时打开K、关闭K2,排气时关闭K1、打开K2 B.抽气后，抽气筒中氮气的体积百分含量大于外界空气 C.对比图②和图③，可知CO2含量降低得比水蒸气少 D.NaOH固体表面潮湿的主要原因是NaOH和CO2反应产生了水 6.我国有许多盐碱湖，从中可获取天然碱。小乐为了测定天然碱中碳酸钠的质量分数（杂 质为氯化钠及少量泥沙)，设计了图甲所示的两个方案： 方案1：加入过 量试剂A 测定气体体积 称取 C0, 计算 干燥 碳酸 样品 方案2： 过滤、洗涤、 钠的 10g 溶解、过滤后 白色 干燥并称重 质量 分数 滴加试剂 沉淀 B至恰好完全反应 甲 (第6题图) (1)方案1中加入过量试剂A的目的是 (2)若方案2中，滴加试剂B至恰好完全反应前后，溶液中离子的种类如图乙所示，则生 成白色沉淀的化学方程式为 7.[2024杭州校级模拟]果蔬洗涤盐是一种洗涤剂，主要成分是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 等，呈白色，可以用于洗涤蔬菜、水果等，能够去除农药残留。 (1)取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，说明 果蔬洗盐溶液呈 性。 (2)小江探究该洗涤剂中含有氯离子的实验方法是 (3)小浙探究该洗涤剂含有碳酸根离子（碳酸钠）的方法是取少量该洗涤剂滴加稀盐酸， 观察到有气泡产生，并且把产生的气体通入澄清石灰水，观察到有浑浊现象，由此他得出 10 第1章常见的酸、碱、盐 结论：该洗涤剂中一定含有碳酸根离子（碳酸钠）。请你评价小浙的结论是否正确，并说 明理由： 8.做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸（浓度未知）中。 老师发现后，递给小科一瓶溶质质量分数未知的K,CO,溶液，让他来测定混合溶液的酸 碱性。小科在混合溶液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成如图所示的图像。 (1)刚加入KCO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，其中所含的溶质有 (填化学式)。 (2)计算K,CO3溶液中溶质的质量分数。 响 010 40 K,CO,溶液的质量/g (第8题图) 9.酸碱中和反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组的同学利用如图甲所 拔 示的装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的H变化，得到溶液 尖微课 的pH和溶液中Na、OH的数量随加入A溶液体积的变化图像如图乙和图 丙所示，请结合图像回答下列问题： Na OH 图 61216 0 字B溶液 体积/mL 体积/mL 甲 乙 分 (第9题图) (1)根据图甲和图乙可知，A溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)结合图乙和图丙，该兴趣小组的同学推断图丙中V=12,他的理由是 (3)若烧瓶中B溶液的体积和浓度均不变，A溶液的溶质质量分数增大，请在图乙中画 出烧瓶中溶液的pH随加入A溶液体积的变化而变化的大致图像。 11附：答案与解析 第1章 常见的酸、碱、盐 [高频考点突破] ①(1)ABCE(2)盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气 体，使制得的氢气中混有氯化氢气体(3)红棕色固体逐 渐减少，溶液变成黄色(4)不可行，氢氧化钠固体溶于水 也会放热，不能确定是氢氧化钠与酸反应放热还是氢氧化 钠固体溶于水放热(5)AgNO,+HCI一AgC1￥+ HNO (6)CO2+Ca(OH)2=CaCO+H2O 〔解析)(1)根据氢离子表现出来的性质是酸的通性进行 分析。(2)根据盐酸具有挥发性进行分析。(3)氧化铁能 与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化铁和水或硫酸铁和水，生 成的氯化铁溶液或硫酸铁溶液显黄色。(4)根据氢氧化钠 固体溶于水也会放热进行分析。(5)D组中可以用来检验 氯离子的反应是盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝 酸。(6)常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能与澄 清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 ②C可溶性碱溶液中含有OH,能使酚酞试液变红，A 正确：二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水， 可用此检验二氧化碳，B正确：酸碱中和反应属于复分解反 应，复分解反应中反应物互相交换成分，元素的化合价不 发生改变，C错误：氢氧化钙（熟石灰）和碳酸钠（纯碱）反应 生成碳酸钙和氢氧化钠（烧碱），所以可用熟石灰与纯碱制 烧碱，D正确。 ③B由图知，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢离 子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后碱性变弱，溶液 的pH减小，故A、D选项说法错误。由图知，反应后的溶 液中含有氢氧根离子，说明氢氧化钠有剩余，反应后的溶 液显碱性，滴加酚酞，溶液呈红色，故B选项说法正确、C选 项说法错误。 ④(1)2HCI+CuO=CuC12+H2O(2)氢离子 (3)CI、OH 〔解析)(1)稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水。(2)在 此过程中，氧化铜(CuO)作为碱性氧化物，与稀盐酸中的氢 离子发生反应，生成可溶性的铜离子(C+)和水(H2O), 而氯离子(C)并未参与反应，仅作为旁观离子存在于溶 液中。(3)往反应后溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧 化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，然后和氯化铜反应生 成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应后的溶液中含有a C:由于氢氧化钠是过量的，溶液中还含有OH:加上 H2O,一共含有4种粒子。 ⑤B稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水 当稀硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确：不断 缓慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，开始时反应会生 成水，水的质量增加得快，待完全反应后增加的水的质量 34 为Ba(OH)2溶液中溶剂的质量，增加得缓慢些，但不会出 现不变的情况，故B错误；稀硫酸的pH小于7，当稀硫酸 与氢氧化钡溶液恰好完全反应时溶液的pH等于7，加入 氢氧化钡溶液至过量时，溶液的pH大于7，故C正确：稀 硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不 断反应时，溶质的质量分数逐渐减小至零，当氢氧化钡溶 液过量时，溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确。 (1)Nae CO 2HCI -2NaCl CO2+H.O (2)2中 〔解析)(1)向盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸 钠溶液，一开始发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳，故一开始没有产生沉淀；盐酸反应完，碳 酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。滴加碳 酸钠溶液的质量为0~αg时，没有沉淀生成，溶液中发生 反应的化学方程式为Naz CO3+2HCI一2NaC1+HO+ CO2↑。(2)滴加碳酸钠溶液的质量为ag时，盐酸恰好完 全反应，则溶液中含有氯化钡、氯化钠2种溶质：碳酸钠与 氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滴加碳酸钠溶液的 质量为bg时，氯化钡有剩余，溶液呈中性。 ⑦(1)Ca(OH)2+NaCO3-CaC03￥+2NaOH (2)红色HC1+NaOH-NaCl+H,O NaCl、NaOH (3)氯化钠与氯化钡互相交换成分没有沉淀、气体或水生 成(4)【作出猜想】NaCl、BaC2、NaOH【设计实验】无 明显现象Na,CO,溶液（或NaSO,溶液等合理答案均 可)有白色沉淀产生【反思拓展】CaCO、BaCO 〔解析)(2)改变药品滴加顺序后，由图Ⅲ知烧杯中盛放的 是酸，滴加的X溶液是碱，图Ⅳ中温度达到最高点时两者 恰好完全反应。A点是温度达到最高点后的点，此时氢氧 化钠过量，溶质为氯化钠和氢氧化钠。(4)【作出猜想】静 置后观察到白色沉淀明显增多，说明丙中碳酸钠有剩余， 乙中溶质是氯化钡和氯化钠，丙中溶质是碳酸钠和氢氧化 钠，结合给出的猜想可得，猜想三是氯化钠、氢氧化钠和氯 化钡。【设计实验】假如猜想一成立，加入稀盐酸后，稀盐 酸和碳酸钠反应有二氧化碳生成，而表中实验结论是猜想 一不成立，则实验现象为无明显现象。欲证明猜想三成立， 只需证明溶液中含有氯化钡，即含有钡离子，因此可以加 入含有硫酸根离子或碳酸根离子的可溶性盐，如硫酸钠或 碳酸钠等，加入后出现白色沉淀，则说明溶液中含有氯化钡。 ⑧D根据题目给出的信息，取样溶于水，有白色沉淀产 生，在NaSO,、NaCO3、BaC2、NaOH中，有白色沉淀生成 的是NaSO1、BaCl2,或Na2CO3、BaCl2:过滤后向沉淀中 滴加盐酸，沉淀的质量不断减少，最后沉淀消失，说明沉淀 是碳酸钡，不是硫酸钡；因此该固体中一定有NaCO3、 BaC2;一定没有NaSO;NaOH可能有，也可能没有，对 实验现象没有影响。 ⑨(1)稀盐酸(2)方案I不能排除Ag的干扰 (3)CO3 〔解析)(1)检验硫酸根离子的依据是硫酸根离子能与钡 离子产生不溶于酸的白色沉淀，所以方案Ⅱ步骤①中滴加 的物质是稀盐酸，目的是提供酸环境和排除银离子的干 扰。(2)根据方案I中的步骤和现象可知，白色沉淀不溶 解，但是加入氯化钡溶液后生成的不溶于酸的白色沉淀不 一定是硫酸钡，也有可能是氯化银，所以该方案不合理。 (3)滴加硝酸钡溶液后有白色沉淀生成，不一定是硫酸钡， 碳酸钡也是白色沉淀，但碳酸钡能溶于稀硝酸，硫酸钡不 溶于稀硝酸，所以加入稀硝酸是为了排除碳酸根离子的 干扰。 [综合素养提升] ①A二氧化碳属于非金属氧化物，不能与酸反应。 ②D由图知，混合后甲中氢离子和氢氧根离子结合生成 了水分子，发生了酸碱中和反应，溶液的酸碱性发生了改 变，A、C错误：而乙中离子的种类没有发生改变，属于物理 变化，B错误。 ③B氯化钠溶液是无色溶液，通过观察氯化钠溶液颜色 可知，氯化铜溶液的蓝色不是由C1引起的，故A选项不 符合题意。向氯化铜溶液中加水稀释，蓝色变浅，不能说 明氯化铜溶液的蓝色不是由C1引起的，故B选项符合题 意。向氯化铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠 和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，振荡后静置， 溶液蓝色消失，说明氯化铜溶液的蓝色不是由C1引起的， 故C选项不符合题意。向氯化铜溶液中滴加适量的硝酸 银溶液，硝酸银和氯化铜反应生成硝酸铜和氯化银沉淀， 氯离子消失，振荡后静置，溶液蓝色未消失，说明氯化铜溶 液的蓝色不是由C1引起的，故D选项不符合题意。 ④A氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，实验 中可观察到有白色沉淀生成，故A选项说法正确。当观察 到小灯泡熄灭时，此时烧杯中的液体中还存在水分子，故B 选项说法错误。小灯泡发亮是因为溶液中存在能自由移 动的离子，小灯泡亮度发生变化不只是因为溶液中的H、 ○H的浓度改变，还因为钡离子和硫酸根离子的浓度发生 了变化，故C选项说法错误。将稀硫酸换成稀盐酸，氢氧 化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由 移动的离子，小灯泡始终是发亮的，故D选项说法错误。 ⑤D甲同学抽气时打开K、关闭K,外界空气通过装置 进人抽气筒：排气时关闭K,、打开K2,抽气筒中的气体排 出，故A正确。空气中二氧化碳和水蒸气被装置吸收，氮 气的相对含量增加，所以抽气后，抽气筒中氮气的体积百 分含量大于外界空气，故B正确。由图②可知二氧化碳含 量从约800mg·m3降低到接近0，即减少了 0.8g·m3;由图③可知水蒸气含量从约60g·m3降低 到约25g·m3,即减少了35g·m3;对比可知CO2含量 附：答案与解析 降低得比水蒸气少，故C正确。NaOH固体表面潮湿的主 要原因是NaOH吸收了空气中的水蒸气，故D错误。 6(1)使样品中碳酸钠全部参加反应，并使CO2从液体中 完全逸出(2)NaCO+Ba(OH)2-BaCO3↓+十 2NaOH(合理答案均可) 〔解析)(1)样品中加入试剂A产生二氧化碳，说明试剂A 为酸，加入过量试剂A的目的是使碳酸钠全部参加反应。 (2)由图甲、乙知，方案2过滤后的溶液中的离子有Na、 CO、C1,白色沉淀是不溶的碳酸盐，如碳酸钙、碳酸钡 等，所以试剂B为氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液等可与碳 酸钠反应产生白色沉淀的溶液。 ⑦(1)碱(2)取少量该洗涤剂加水溶解后，滴加硝酸银 溶液，再滴几滴稀硝酸，观察是否有不溶于稀硝酸的白色 沉淀产生(3)不正确，因为碳酸氢根离子（碳酸氢钠）和 稀盐酸反应也会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 〔解析〕(2)氯离子的检验常用稀硝酸和硝酸银两种试剂， 氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，不溶于稀硝 酸。(3)碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应得到二氧化碳 气体，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊；因此取少量该洗 涤剂滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，并且把产生的气体 通人澄清石灰水，观察到有浑浊现象，不能说明该洗涤剂 中一定含有碳酸根离子（碳酸钠），因为也可能含有碳酸氢 根离子（碳酸氢钠）。 ⑧(1)酸性BaC2、HC1(2)分析图像可知，30g K,CO3溶液与氯化钡溶液全部反应，生成9.85g碳酸钡沉 淀。设30gK,CO3溶液中溶质的质量为x。 K2 CO+BaCl,=BaCO+2KCI 138 197 x 9.85g 138 1979.85gx=6.9g 该KC0,溶液中溶质的质量分数为5,9g×100%=23% 30g C解析)(1)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水， 在加入KCO3溶液的过程中，开始时没有沉淀生成，说明 碳酸钾并没有和氯化钡反应，原混合溶液中的溶质除 BaC2外，还有过量的HCl。 ⑨(1)HC1(2)图乙中加入A溶液的体积为12mL时， pH=7,氢氧根离子和氢离子恰好完全反应，生成水分子 (3)如图所示 0 6 1216 体积/mL (第9题图) 解析)(1)根据图乙可知，反应开始前溶液的pH>7,呈 35 科学（浙教版）九年级上 碱性，则B溶液为氢氧化钠溶液，而A溶液为稀盐酸，故A 溶液中的溶质为HC1。(2)根据图丙可知，当加入稀盐酸 的体积为VmL时，溶液中OH的数量为零，即此时两者 恰好完全反应，溶液的H=7。根据图乙可知，此时加入 稀盐酸的体积为12l,因此推断的理由是图乙中加入A 溶液的体积为12L时，pH=7,氢氧根离子和氢离子恰好 完全反应，生成水分子。(3)若烧瓶中B溶液的体积和浓 度不变，A溶液的溶质质量分数增大，则加入相同体积的A 溶液时，两者反应的速度变快，即溶液的H减小的速度 变快。 第2章能的转化与能量守恒 [高频考点突破] ①D由图乙可知，物体A在水平拉力F的作用下在DE 段移动了3m,用时6s,物体A在水平拉力F的作用下在 HG段移动了3m,用时3s,已知物体A在大小不变的水 平拉力F的作用下，即拉力F相同，移动的距离相等，根据 W=F可知，F在DE段所做的功等于在HG段所做的 功，即W,=W2,故A、B错误；F在DE段所做的功等于在 HG段所做的功，HG段的时间少于DE段的时间，根据 P=W可知，F在DE段所做功的平均功率小于在HG段 所做功的平均功率，即P,<P2,故C错误，D正确。 ②(1)该机器人所提供的水平推力为300N时，匀速直线 运动3m,水平推力做的功大小为W=F推s=300N× 3m=900J(2)该机器人在水平地面上以0.5m/s的速 度匀速直线运动时，由图乙可知此时的推力F=150N,则 水平推力的功率P=W'F t t =Fv=150NX0.5m/s= 75W ③D运动员到达A点时，由于此时蹦床刚好还未发生形 变，无弹力，运动员仅受重力作用，处于非平衡状态，故A 错误。运动员在从A点到B点运动过程中，由于刚开始蹦 床的形变较小，产生的弹力也较小，弹力小于重力，运动员 向下加速运动；随着运动员不断向下运动，蹦床形变变大， 弹力变大，当弹力等于运动员的重力时，运动员达到最大 速度；之后，由于惯性，运动员继续向下运动，弹力继续增 大，弹力大于重力，运动员向下做减速运动，到达最低点B 点时，速度减为零，所以到达B点时，弹力大于重力，运动 员处于非平衡状态，故B错误。从A到B的过程中，运动 员的速度先增大后减小，质量不变，所以运动员的动能先 增大后减小，故C错误。运动员从A到B的过程中，蹦床 的形变始终在增大，弹性势能一直在增大，故D正确。 ④(1)弹性势(2)=(3)每次小球反弹的高度逐渐 变小 〔解析)(2)小球在t,时刻的重力势能为E,,在t2时刻的 重力势能为E2,由于重力势能与质量和高度有关，小球质 36 量不变且高度相同，则重力势能相等，E,=E2。(3)小球 离开弹簧后可以继续向上运动，但是每次小球反弹的高度 逐渐变小，因为在此过程中小球的机械能转化为内能，说 明此过程小球的机械能不守恒。 ⑤A物体的温度升高，分子运动得越剧烈，分子动能增 加，内能一定增加，故A正确；物体的温度升高，可能是吸 收了热量，也可能是外界对物体做了功，故B错误：对物体 做功，它的内能不一定增加，温度也不一定升高，例如把物 体举高而做功时，内能、温度都不变，故C错误；分子热运 动的剧烈程度与其温度有关；冰熔化时吸收热量，内能增 加，但温度不变，所以分子运动的剧烈程度不变，故D错误。 易错警示 物体的温度升高，可能从外界吸热，也可能外界对 物体做功。物体的内能改变时，温度可能保持不变，如 水的凝固过程，内能减少，温度保持不变。 ⑥A塞子被冲开，是由于瓶内气体对其做功的结果；出 现白雾是由于瓶内水蒸气温度降低时发生了液化，说明了 气体对外做功内能减小，温度降低。 ⑦A标准大气压下，水的凝固点为0℃，可以判定图中右 边的图像为水的温度随时间变化图像。0~一t2时间段内， 水放出热量Q本=c*m*△T=4.2×103J/(kg·℃)× 0.1kg×(20℃一4℃)=6720J;这段时间内液体M放出 QM 的热量也是6720J,则液体M的比热容cw-A7 6720J 0.1kg×[20℃-(-4℃刀=2.8X10J/(kg·℃)，故A 正确；由cM<c*可知液体M的放热能力比水的放热能力 弱，故B错误；由图像可知，在t2~t,时间段，液体M处于 凝固过程中，是固液共存状态；在t2~t3时间段的水为液 态，在t~t,时间段的水处于凝固过程中，是固液共存状 态，故C错误；降低相同的温度，比热容大的物质放出热量 多，即水放出的热量大于液体M放出的热量，故D错误。 ⑧C根据图甲可知，定值电阻R,与变阻器R2并联，电 流表A,测干路电流，A2测通过变阻器的电流，电压表测 变阻器两端电压，即电源电压，为6V。根据并联电路的电 流规律可知，A,的示数大于A。的示数：根据图乙可知，当 A2的示数为0.2A时，A的示数为0.3A;那么图乙中横 轴表示通过变阻器R2的电流，纵轴表示干路电流。A点 时变阻器的电流为零（变阻器所在支路断路），那么此时干 路电流等于通过R,的电流，故C符合题意；当A2的示数 为0.2A时，A的示数为0.3A;通过R,的电流I,= Ia-12=0.3A-0.2A=0.1A,则R,的阻值R,=号= 5Y一60Q,故A不符合题意；由于无法确定变阻器阻值 最大时通过变阻器的电流，因此无法计算变阻器的最大阻 值，故B不符合题意；C点时干路电流I急'=I,+I2'=0.1A十 0.5A=0.6A,此时电路的总功率P意=UI意'=6V×