第1章 专题特训一 探究酸和碱之间发生的反应-【通成学典】2026-2027学年九年级上册科学拔尖特训(浙教版·新教材)

第1章常见的酸、碱、盐 专题特训一 探究酸和碱之间发生的反应 每■应 类型一 有关酸碱中和反应的图像分析■■■ 1.做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入稀盐酸。下列烧 杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系中，不正确的是 0 O稀盐酸的质量/g ，病盐酸的质会之 网0稀盐酸的质量/g 瞩0稀盐酸的质量/g A B. C. D. 2.[2025温州瓯海段考]兴趣小组研究酸碱中和反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液 进行实验，实验操作和溶液颜色的变化如图所示。 B溶液 恩色 红色 塔紫色 M 紫色石蕊试 蓝色 蓝色 液+A溶液 0 滴入的B溶液的滴数 甲 乙 (第2题图) (1)从微观角度分析，该反应的实质是 (2)根据图乙所示颜色的变化，判断图甲中的B溶液是 (填溶液名称)。 (3)在图乙中M点对应的溶液中，除石蕊外，还存在的溶质是 (填化学式)。 3.为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中H的变化，甲、乙两组同学按图①所示的装置进行实 验，测定出溶液pH变化如图②所示。甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“I”或 “Ⅱ”)。若取M点对应的溶液滴加紫色石蕊试液，则现象是 5%稀硫酸 10%稀硫酸 PH pH 采集信息 传感器 传感器 形成图像 0 20mL5% NaOH溶液 稀硫酸的体积/mL ② (第3题图) 类型二判断酸碱中和反应是否发生以及反应进行的程度■■■ 4.[2025金华婺城校级期中]向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至↑ 过量。水的质量、氢氧化钠的质量、硫酸钠的质量随稀硫酸的质量变化的关 系如图所示。下列说法中，错误的是 ( ) A.甲代表氢氧化钠 0 m B.加入mg稀硫酸时，溶液呈中性 稀硫酸的质量/g C.a点对应的溶液中溶质种类为三种 (第4题图) D.b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 特训科学（浙教版）九年级上 5.势数字化实验[2025台州黄岩期末]盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不 同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。 (1)基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲所示的实验装置，采集 溶液H与滴加液体体积的数据，并绘制成如图乙所示的曲线。 10000 5000 计算机 系统 23 50100 H传感器 滴加液体体积 时间/s 甲 乙 丙 (第5题图) ①分析可知，小黄是将 滴入另一溶液中，图乙中B点对应的溶质为 ②相比实验室常用的pH试纸（如图丙），本实验选用pH传感器的优点是 (2)基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶 液中的离子浓度（单位体积的溶液中所含离子数目）成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同 的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图丁分析LM段电导率下降的可能 原因是 6.为验证氢氧化钠与稀盐酸能否发生化学反应，某小组的同学们设计并完成了如表所示的实验。 方案 操作 现象 结论 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐 随着稀盐酸的滴入，溶液的pH变 氢氧化钠消失， 滴滴人足量稀盐酸，测定溶液的pH 化为 发生了化学反应 取一定量氢氧化钠溶液，加入足量稀盐 蒸发所得固体为白色，滴入紫色石 有新物质生成， 二 酸，蒸干反应后的溶液，再将所得固体配 蕊试液后溶液颜色为 发生了化学反应 成溶液，向该溶液中滴入紫色石蕊试液 依据如图所示装置进行实验。将10ml 温度升高，发生 观察到红墨水向 移动 稀盐酸加入盛有NaOH固体的烧瓶内 了化学反应 【交流讨论】小华提出，方案三的现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反 台稀盐酸 应，可能的理由有 工红墨水 0 【拓展延伸】酸碱中和反应有广泛的应用。请你举出一个运用酸碱中和反应 烧瓶 原理解决实际问题的实例： NaOH固体 7.★如图所示，关闭止水夹K2,缓缓打开活塞K1,氢氧化钠溶液流入平底烧瓶， (第6题图) 轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后关闭K1,缓缓打开K2,发现C中溶液沿导 滴有酚酞的 A急氢氧化钠溶液 管慢慢流入平底烧瓶，开始时烧瓶中无明显变化，后有气泡产生，且溶液的红色K等 逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。 -C0目稀盐酸 (第7题图) 12 >“答案与解析”见D5易错警示 多种物质反应的先后顺序 对氢氧化钠、碳酸钠混合液与稀盐酸反应的先后顺 序不清楚导致出错。宏观现象中“过一会儿产生气体” 是微观中“稀盐酸先与氢氧化钠反应，然后与碳酸钠反 应”的本质表现 专题特训一探究酸和碱之间发生的反应 1.D氢氧化钠溶液中原来就有水，因此水的质量开始时 不为零，加入稀盐酸后，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成水和 氯化钠，则这个过程中水的质量的增加量等于生成的水的 质量和稀盐酸中水的质量之和，因此水的质量增大的速度 较快，当氢氧化钠完全反应后，增加的水的质量就只等于 稀盐酸中水的质量，因此水的质量增大的速度较慢，故A 正确；在氢氧化钠完全反应前，生成氯化钠的质量会随稀 盐酸质量的增大而增大，当氢氧化钠完全反应后，氯化钠 的质量保持不变，故B正确；随着稀盐酸的加人，氢氧化钠 的质量不断减小，直至质量为零，故C正确；在氢氧化钠完 全反应前，溶液中氯化氢与其反应，即氯化氢的质量为零， 当氢氧化钠完全反应后，氯化氢的质量随着稀盐酸的加入 而一直增大，故D不正确。 2.(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H十 OH一HO)(2)稀硫酸(3)Na2SO,、HSO 〔解析)(1)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，从微观 角度分析，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水 分子。(2)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变 蓝。图乙中溶液颜色由蓝色（碱性）变为紫色（中性），再变 为红色（酸性），说明是向碱性溶液中加入酸性溶液，所以B 溶液为稀硫酸。(3)图乙中M点对应的溶液呈红色，说明 稀硫酸过量，溶液中除石蕊外，还存在的溶质有 Na2SO1、HSO1. 3.Ⅱ溶液变红 〔解析)不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶 液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应(pH= 7)时，消耗稀硫酸的体积越小，则甲组实验pH变化对应的 曲线是Ⅱ。M点溶液的pH<7,溶液呈酸性，能使紫色石 蕊试液变红。 4.C氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。由图可知， 甲的质量随加入稀硫酸质量的增多而减少，最终变为0，则 甲表示氢氧化钠，故A选项说法正确。加入g稀硫酸 时，甲（氢氧化钠）的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反 应，溶液呈中性，故B选项说法正确。图中a点时甲（氢氧 化钠)还未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及 剩余的氢氧化钠两种溶质，故C选项说法错误。图中b点 为加人稀硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸，显酸性， 硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，故D选项说法正确。 5.(1)①稀盐酸氯化钠②能实时、连续监测溶液pH 的变化、测量结果更精确（可以精确到小数点后一位）、能自 动记录数据并绘制曲线、直观反映反应过程(2)H和 OH结合成HO,导致溶液中离子总数减少，所以电导率 下降 〔解析)(1)①从图乙可以看出，A点溶液的pH=12.1,则 初始溶液的p>12.1(强碱性)，随着滴加液体体积增加， H逐渐降低，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。图 乙中B点pH=7.0,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯 化钠和水，因此对应的溶质为氯化钠。②pH传感器相比 pH试纸具有更高的测量精度、更强的重复性和更广的适 用场景，尤其在需要定量分析和连续监测的场合优势显 著。(2)向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶 液，发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。HCl解离为 H和CI,NaOH解离为Na和OH,H+和OH厂结合 成HO,导致溶液中离子总数减少，而电导率和溶液中离 子浓度成正比，所以电导率下降。 6.由大于7逐渐减小到等于7，再继续减小到小于7紫 色右【交流讨论】稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶 于水也会放热，导致装置内温度升高【拓展延伸】用熟 石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤（或用碱中和工业废水中的 酸；或用氢氧化铝中和胃酸等合理答案均可) C解析)方案一：氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH>7,随着 稀盐酸的加入，氢氧化钠不断被消耗，溶液的碱性减弱，H 减小，至二者恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH=7, 继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液的pH<7;方案二：稀 盐酸足量，蒸干反应后的溶液，氯化氢挥发掉，所得固体为 氯化钠，其溶液显中性，则向该溶液中滴入紫色石蕊试液 后溶液颜色为紫色；方案三：根据实验结论，装置内温度升 高，压强增大，红墨水向右移动。【交流讨论】由于稀盐酸 中含有水，氢氧化钠固体溶于水也会放热，所以方案三的 现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 7.关闭K2,打开K,氢氧化钠溶液进入平底烧瓶，发生反 应：2NaOH+CO2一Na2CO3+H,因为生成的 NaCO3溶液显碱性，所以溶液仍显红色；该反应导致平底 烧瓶内压强减小，当关闭K,打开K2时，在大气压的作用 下，稀盐酸被压入烧瓶：进入烧瓶的稀盐酸先与未反应完 的氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和水，所以开始时烧瓶 中无明显变化，待氢氧化钠反应完全后，稀盐酸与NaCO 发生反应：2HC1+NCO3=2NaCI+HO+CO2↑，所 以有气泡产生；充分反应后平底烧瓶中不再含有碱性物 质，所以溶液的红色逐渐褪去 方法归纳 正确解释科学现象 科学现象的解释需要立足于下列三个方面：(1)较 为全面且合理地描述相关的科学原理，并书写化学方程 式：(2)分析引起现象的因果关系；(3)较为合理且全面 地分析各种现象产生的原因。 5