第1章 专题特训三 酸、碱、盐的实验探究-【通成学典】2026-2027学年九年级上册科学拔尖特训(浙教版·新教材)

生成物有沉淀，Mg(OH)2是难溶物，反应物不可溶，不能发 生复分解反应；⑦CaCO,属于难溶性盐，HCI属于酸，满足 复分解反应发生的条件。故①③⑤⑦能发生复分解反应。 3.D生成水、气体或沉淀的反应不一定是复分解反应，分 解反应（如碳酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化碳气体）或 化合反应（如氢气燃烧生成水）也可能产生这些现象，故A 错误；生成盐和水的化学反应不一定是中和反应，如二氧 化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是酸和碱 的反应，不属于中和反应，故B错误；有两种化合物参与的 反应不一定是复分解反应，如CO,与水反应生成碳酸，故 C错误；酸碱中和反应符合复分解反应的概念，故D正确。 4.【记录和解释】①【实验结论】沉淀或气体或水【交 流与反思】NaNO(或KNO,等合理答案均可) 〔解析)【记录和解释】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和 水，无明显现象；硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡都不反 应，没有现象；所以①和②⑤的现象相同，但实质不同，① 发生了反应。【实验结论】根据表中能反应的实验现象总 结出复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换 成分，有沉淀或气体或水产生时，复分解反应才可以发生。 【交流与反思】硝酸钠和硝酸钾不能与其他物质反应生成 沉淀、气体和水，所以硝酸钠和硝酸钾在水溶液中一般不 能发生复分解反应。 5.(1)①作指示剂，判断反应的发生C②产生白色 沉淀③H+和CO号结合，生成CO2气体和水 (2)①Na2SO,、Na2CO3②Na、C1SO2 〔解析)(1)①试管A中预先加人酚酞，溶液呈红色，滴加 稀硫酸后若红色褪去，可直观证明酸与碱发生了反应。稀 硫酸与NCI溶液混合后既无沉淀和气体生成，也无水生 成，故不发生复分解反应。②稀硫酸与氯化钡溶液反应： H2SO1十BaCl2一BaSO1￥+2HCI,产生白色沉淀。 ③稀硫酸与碳酸钠反应时，氢离子与碳酸根离子结合，生 成二氧化碳气体和水。(2)①若D中稀硫酸与碳酸钠恰 好完全反应，则混合后无法提供碳酸根离子生成碳酸钡沉 淀，结合白色沉淀M部分溶于稀硝酸，可推断D中碳酸钠 过量，故完全反应后，溶质为硫酸钠和碳酸钠。②钠离子 (Na)和氯离子(CI)在整个过程中未参与任何反应，且 来源广泛，故一定存在于上层清液N中。白色沉淀M加 稀硝酸部分溶解，说明沉淀为BSO,(不溶于稀硝酸)和 BaCO(溶于稀硝酸)。由此可推断，混合前溶液中存在 Ba2+、SO和CO3:混合后，Ba2+与SO、CO分别生 成沉淀，上层清液N加稀硫酸无明显现象，说明溶液中 Ba+已完全反应，CO号也完全反应，SO可能有剩余；上 层清液N为无色，说明溶液不呈碱性，可能为中性或酸性 但白色沉淀M中有BaCO3,故溶液一定为中性。 6.(1)Ba2+、OH(2)溶液中几乎不存在能自由移动的 离子(3)BC 〔解析)(1)由图甲可知，实验开始时，溶液电导率较高的 原因是溶液中含有大量自由移动的钡离子和氢氧根离子， 其离子符号为B+、OH厂。(2)由题意知，电导率是以数 字表示的溶液传导电流的能力，硫酸和氢氧化钡反应生成 硫酸钡沉淀和水，C点两者恰好完全反应，电导率最低的原 因是溶液中几乎不存在能自由移动的离子。(3)HC1能与 氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移 动的离子，故A不符合题意。CuSO,能与氢氧化钡反应生 成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，至完全反应，溶液中几乎 不存在能自由移动的离子，故B符合题意。MgSO,能与氢 氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，至完全反 应，溶液中几乎不存在能自由移动的离子，故C符合题意。 NNO3不能与氢氧化钡反应，溶液中始终存在能自由移动 的离子，故D不符合题意。 7.(1)SO2↑(2)小于(3)设反应后溶液中NaSO 的质量为x,产生的SO2的质量为y。 Na SO +H SO =Na SO +SO2+H,O 126 14264 12.6g x y 12612.6g 142 x=14.2g x 12612.6g 64y y=6.4g 反应后溶液中Na2SO,的质量分数为 14.2g ×100%≈11.3% 12.6g+120g-6.4g 〔解析)(1)“有强烈刺激性气味的气体”是二氧化硫，亚硫 酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水。（2)120g 质量分数为10%的稀硫酸中溶质的质量为120g×10%= 12g,根据化学方程式可计算出与12.6g硫氧粉反应的 H2S○，的质量是9.8g,故稀硫酸过量，完全反应后溶液呈 酸性，pH小于7。 专题特训三酸、碱、盐的实验探究 1.D盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，X可能是 HO,故A错误。硫酸钡难溶于水，和盐酸不反应，Y不可 能是硫酸钡，故B错误。若W呈红色，则指示剂不可能是 无色酚酞试液，因为盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变 色，故C错误。酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱可 以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，故D正确。 2.(1)NaCO。(2)B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减 少，导致压强减小，小于外界大气压，空气进人C中 (3)> 〔解析)(1)步骤②中，充分反应后，试管B中的CO2最终 转化为Na2CO3和水。(2)步骤③中“风哨振动鸣叫”的原 因：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致压强减小， 小于外界大气压，空气进人C中。(3)由2NaOH+CO -Na,CO+HO,Na,CO+H SO-Na,SO+H,O+ CO2↑、2NaOH+HSO,=Na2SO,+2H2O可知， 2NaOH~HSO1,质量关系为2NaOH~HSO,反应后 80 98 B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧 化钠、碳酸钠已经完全反应，因此C中硫酸是足量或过量 9 的，所以a%>b% 3.D锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生 氢气，与图像不符，故A选项错误。二氧化碳不能与氯化 钙溶液反应，不会产生沉淀，与图像不符，故B选项错误。 氢氧化钠溶液中滴人稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增 强，pH的变化是从大于7逐渐地减小到等于7、小于7，与 图像不符，故C选项错误。CuSO,和盐酸的混合溶液中加 入NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应生成氯化钠和水，开 始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与硫酸铜反应生成氢氧 化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠 溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，与图像相 符，故D选项正确。 4.活动一：(2)NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2N (4)①应先将导管分别都从烧杯中取出，再熄灭酒精灯 ②小苏打受热会分解生成水和二氧化碳，纯碱受热不分解 ③水溶液呈碱性可与酸发生反应受热易分解（或可与 澄清石灰水发生反应)活动二：取一定量固体样品放在 大试管或其他加热仪器中加热至完全分解，冷却后，用天 平称量残留固本质量，得到质量差即为生成的二氧化碳和 水的质量，根据化学方程式可计算得到碳酸氢钠的质量和 质量分数，并与样品的标注比较（所取样品质量也可用数 字或字母表达，方案合理即可) 〔解析活动一：(4)①为了防止倒吸引起试管炸裂，应先 取导管再灭灯。②沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝 色，说明有水生成，a烧杯中澄清石灰水无明显现象，b烧杯 中澄清石灰水变浑浊，说明a中无二氧化碳生成，而b中有 二氧化碳生成，即得出碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热 不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）的结论。活动二：利用 碳酸氢钠受热容易分解的化学性质，通过称量加热前后固 体质量的变化量，即为生成的二氧化碳和水的质量，再根 据化学方程式进行计算，进而得出碳酸氢钠的质量及质量 分数。 5.A向盛有一定量HC1和CuC2混合溶液的烧杯中逐 滴加入NOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和 水，当盐酸完全反应后，NaOH再与CuC2反应生成氢氧 化铜沉淀和NaCl,c点时，恰好完全反应，溶质是氯化钠，d 点时氢氧化钠过量，溶质是氯化钠和氢氧化钠，C→d过程 中，溶质种类增多，故A符合题意：d点对应的溶液中含 有NaOH和NaCl,加人Fe2(SO,)3溶液，NaOH会与 Fe,(SO,)3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故D不符合题 意；b→c过程是NaOH与CuCL2反应生成氢氧化铜沉淀和 NaC,溶液中CuCl2逐渐减少，溶液由蓝色(CuC2溶液显 蓝色)逐渐变为无色(NaC溶液无色)，而不是由无色变为 蓝色，故B不符合题意：a点时，HCI没有完全反应，溶液显 酸性，所以a点溶液的pH7,故C不符合题意。 6.(1)CO2(或二氧化碳)(2)NaOH、Na2CO3、Na2SO (3)设氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠的质量为x。 BaCl,+Na,SO-BaSO,++2NaCl 233 117 4.66g D 233_4.66gx=2.34g 117x 设碳酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠的质量为y。 Na CO,+BaCl,-BaCO. ￥+2NaCl 197 117 12.54g-4.66g y 197_12.54g-4.66g 117 y y=4.68g 滤液A中氯化钠的质量为2.34g十4.68g=7.02g 〔解析)(1)加入氯化钡溶液产生能与稀硝酸反应且生成 气体的固体，则固体甲中含有碳酸钡沉淀，无色气体为二 氧化碳。(2)向溶液X中加入氯化钡溶液产生部分溶于稀 硝酸的沉淀，则沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则溶液X中含有 硫酸钠和碳酸钠，问滤液A中加入无色酚酞试液，呈红色， 说明含氢氧化钠，故溶液X中的溶质是NaOH、 NaCO3、NaSO1。 专题特训四物质的检验与推断 1.BCa+、CO号能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存， 故A选项错误。四种离子间不能结合成沉淀、气体或水， 能大量共存，且不存在有色离子，故B选项正确。四种离 子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu+的水 溶液显蓝色，故C选项错误。H+、OH厂能结合成水，不能 大量共存，故D选项错误。 2.B铜离子在溶液中显蓝色：镁离子和氢氧根离子会反 应生成氢氧化镁白色沉淀：铜离子和氢氧根离子会反应生 成氢氧化铜蓝色沉淀；钡离子和硫酸根离子会反应生成不 溶于酸的硫酸钡白色沉淀，和碳酸根离子会反应生成能溶 于酸的碳酸钡白色沉淀。该溶液呈无色，则溶液中一定不 含Cu+;①经测定，溶液pH=1,则溶液中一定含有大量 的H,H与CO不能共存，故溶液中一定不含CO; ②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产 生，说明溶液中一定含有Mg+;③取②的部分滤液加入 BaC2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有 SO,题中的现象不能确定是否含有C。故该无色溶液 中一定含有H、Mg2+、SO,一定不含Cu+、CO号，可能 含有C1厂。 3.D甲：将酚酞试液分别加入三种溶液中，酚酞变红的是 碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液和稀硫酸，将这两种 分别加入碳酸钠溶液中，使红色消失的是稀硫酸，没有现 象的是氯化钠溶液，甲的方案可行。乙：CO2气体能与氢 氧化钙溶液反应产生白色沉淀，与氢氧化钠溶液和稀盐酸 混合没有明显现象；将产生的白色沉淀分为两份，分别加 入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是稀盐酸，另一种是氢 氧化钠溶液，乙的方案可行。丙：将稀硫酸加入三种溶液 中，有气泡产生的是碳酸钠溶液，有沉淀产生的是氯化钡 溶液，无明显现象的是氢氧化钾溶液，丙的方案可行。丁： 将溶液两两混合，既能与一种溶液反应产生气体，又能与 另一种溶液反应产生沉淀的是碳酸钠溶液，能与碳酸钠溶 液反应产生气体的是稀盐酸，能与碳酸钠溶液反应产生沉 10第1章常见的酸、碱、盐 专题特训三 酸、碱、盐的实验探究 类型一探究酸与碱的性质 ■■■ 1.[2024湖州模拟]盐酸(HCI)是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图， 下列描述中正确的是 () A.X不可能是H2O +碱 B.Y可能是硫酸钡 X+金属氧化物HC出盐 C.若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 +指示剂 D.碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 公 (第1题图) 2.利用如图所示的装置，依次进行下列实验： ①当止水夹K1、K2处于关闭状态时，将注射器A中 滴有酚酞的 溶液压入试管B中；②打开K1,发现D中的部分溶 氢氧化钠溶液 液被吸入试管B中，充分反应后，试管B中留下的溶 液显红色；③打开止水夹K2,风哨振动鸣叫，C中的二氧 200gb% 化碳 200ga% 氢氧化钠溶液 部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中的溶液都气体 稀硫酸 (滴有酚酞) 变为无色。请根据实验回答下列问题： C D (第2题图) (1)步骤②中，充分反应后B中的C02最终转化为 (填化学式)和水。 (2)解释步骤③中“风哨振动鸣叫”的原因： (3)实验开始时，C、D中两种溶液的溶质质量分数的大小关系为α% (填“>”“<” 或“=”)b%。 类型二探究盐的性质 厦丽面 3.素养科学思维推理论证是一种重要的科学思维能力，如图所示的曲线能正确反映下列化学变 化中y与x(加入物质的量)变化关系的是 A.锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B.CaCL2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量 C.氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH D.CuSO4和盐酸的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量 (第3题图) 4.某科学兴趣小组的同学在学习了纯碱(N2CO3)的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物 质一小苏打(NaHCO3),于是采用市售的小苏打样品进行了定性与定量的实验探究： 活动一：探究碳酸氢钠的化学性质 (1)取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。 (2)向小苏打溶液中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验，该气体是二氧化碳，该反应的化学方程 式为 2 特训科学（浙教版）九年级上 (3)向小苏打溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。 (4)同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用如图所示的装置对小苏打和纯碱做了对比实验。 在实验中，小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，烧杯中澄清石灰水无明显现象，b 烧杯中澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题： ①实验结束时，在操作上要注意的问题是 Na,CO,NaHCO, 棉花球 澄清 ②由实验(4)可以得出的结论是 石灰水 +b ③请归纳出小苏打的化学性质： (写出三条) (第4题图) 活动二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数 市售的小苏打样品中NHCO,的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又 进行了如下实验（假设小苏打样品中的杂质可溶于水，并对实验测定无影响）。 测定过程：取10g固体样品，加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 Ca(OH)2+NaHCO3-CaCO3Y+NaOH+HO,过滤得到沉淀(CaCO3),洗涤、干燥后称量 质量为10g。经计算，得到NaHCO3的质量为8.4g。 结论：小苏打样品中NaHCO3的质量分数仅为84%，低于标注。 利用本题中的信息，请你设计出新的测定方案（简述实验方法和分析、推理过程）： ■■■■ 类型三、酸、碱、盐性质的综合应用■■■ 5.向盛有一定量HCI和CuCL2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量 与生成沉淀的质量的关系如图所示。下列说法中，正确的是 )s A.在c→d过程中，溶质种类增多 B.在b→c过程中，溶液由无色变为蓝色 b a C.a点溶液的pH7 NaOH溶液的质量/g D.向d点对应的溶液中加入Fe2(SO4)3溶液，会产生黄色沉淀 (第5题图) 6.取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后 所得溶液X的成分，某科学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验（所加试剂均 足量)。 (1)产生的无色气体是 (2)溶液X中的溶质是 (填化学式)。 无色 (3)计算滤液A中氯化钠的质量。 滴加 气体 滴加 12.54g稀硝酸 BaCl 固体甲 过滤 滤液B 溶液 4.66g 溶液X过滤 滴加无色 固体乙 滤液A 酚酞试液红色溶液 (第6题图) 22 >“答案与解析”见D9