第1章 专题特训二 复分解反应发生的条件-【通成学典】2026-2027学年九年级上册科学拔尖特训(浙教版·新教材)

第1章常见的酸、碱、盐 专题特训二复分解反应发生的条件 1.复分解反应是初中科学基本反应类型之一，其过程被科学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列 图示中，可以被理解为复分解反应过程的是 () A.cO+oo+aO→aOp+a○p B.a○+C→a+a○ C.c80→0+0+∞ D.Op+aO→cOp+O 2.[2025杭州段考]下列物质组合中，能发生复分解反应的有 () ①K2CO3+Ca(OH)2②H2SO4+Fe③CuO+HC1④SO,+NaOH⑤K2SO4+BaCl2 ⑥Mg(OH)2+CuSO4⑦CaCO3+HCl A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 3.推理是学习化学的重要方法。下列推理中，正确的是 () A.复分解反应有水、气体或沉淀生成，所以有水、气体或沉淀生成的反应都是复分解反应 B.酸和碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的化学反应一定是中和反应 C.复分解反应的反应物是两种化合物，有两种化合物参与的反应一定是复分解反应 D.复分解反应的特征是“双交换，价不变”，酸碱中和反应符合该特征，所以酸碱中和反应属于复 分解反应 4,[2024金华东阳段考]小科在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是他 和小组内的同学仅用下列试剂展开了探究活动。实验试剂：稀硫酸、稀盐酸、NOH溶液、 Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaC1溶液、酚酞试液。小科用上述物质做了下列几组实验。 组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ H2SO4、 H2SO4、 H2SO4、 H2SO4、 NaOH、 NaCO3、 组合物质 NaOH NaCl Na2COs Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 【记录和解释】组合①②⑤均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同。为证明该 不同之处，小科在实验过程中使用了酚酞试液。 【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，有 产生时，复分解反应才可以发生。 【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液 中一般不能发生复分解反应的可溶性盐： (填化学式，写出一种即可)。 5.为验证酸、碱、盐之间的复分解反应，某科学兴趣小组进行下列实验探究。 (1)将稀硫酸分别滴入盛有不同试剂的四支试管中（如图所示）。 稀硫酸 NaOH溶液 遥（含酚酞） 哥BaCL,溶液冒NaCl溶液冒Na,co,溶液 A B C D (第5题图) 19 特训科学（浙教版）九年级上 ①试管A中滴加酚酞的目的是 不能发生反应的是 (填字母)。 ②试管B中观察到的现象是 ③根据复分解反应发生的实质，试写出D中发生反应的微观实质： (2)同学们将实验后四支试管中的物质倒入同一烧杯中，充分反应后静置，烧杯底部有白色沉淀 M,烧杯上层清液N为无色。取烧杯底部的白色沉淀M,向其中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶 解；另取上层清液N,加入足量稀硫酸，无明显现象。 ①实验(1)中试管D完全反应后的溶液中含有的溶质是 ②实验(2)中上层清液N中一定含有的离子是 ,可能含有的离子是 6.[2025宁波自主招生]电导率和pH传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小 组运用电导率和H传感器探究硫酸和氢氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示， 实验数据如图乙所示。注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，单位以微西 门子每厘米（μS·cm1)表示。根据以上信息回答下列问题： 硫酸 12 400 pH传感器 9 300 恒压滴 液漏斗 电导率 传感器 C 0 氢氧化钡溶液 100200 100200 时间/s 时间/s (第6题图) (1)实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液中含有大量自由移动的 (填离子符号)。 (2)图乙中C点电导率最低的原因是 (3)将恒压滴液漏斗中液体换成下列物质中 (填字母)的溶液，测得电导率的图像与图 乙相似。 A.HCI B.CuSO C.MgSO D.NaNOs 7.[2024杭州上城校级一模]硫氧粉(Na2SO3)是一种染漂脱氧剂。向12.6g硫氧粉中加入质量分 数为10%的稀硫酸120g,过一会儿产生有强烈刺激性气味的气体（假设产生的气体全部逸出）。 (1)将化学方程式补充完整：Na2SO3+H2SO4—Na2SO4+ +H2O。 (2)通过计算判断：完全反应后溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)7。 (3)求反应后溶液中Na2SO4的质量分数。（结果精确到0.1%） 20 >“答案与解析”见D85.AA中对应的实验方案的反应过程如图所示： 加入过量 加入过量 加入过量加入适量 Na,CO,溶液 BaCL,溶液 NaOH溶液稀盐酸 Mg、Ca2、 Mg、S0、 Mg、 Ba、 Ba2、 Na、 So、Na、 CO、Na、 Ba、 OH、 CI cI CI Na'、 Na'、 CI CI CaCO,沉淀 BaS04、 Mg(OH)2 水 BaCO,沉淀沉淀 (第5题图)》 由图知反应最后还含有杂质Ba2+,Mg2+、Ca+、SO三种 离子中，先除Mg2+,还是先除SO都可以，但是加入 NaCO3溶液要放在加入BaCL2溶液之后，这样NaCO。会 除去反应剩余的BaC,,故A选项实验方案不能达到实验 目的。加水后，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度升高的 是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几 乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故B选项实验方案能达 到实验目的。碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能 除去杂质且没有引入新的杂质，故C选项实验方案能达到 实验目的。向三种溶液中分别通人CO2气体，有白色沉淀 生成的是Ca(OH)2溶液，无明显现象的是稀盐酸和 NaOH溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生 成的白色沉淀，沉淀消失的是稀盐酸，无明显现象的是 NaOH溶液，故D选项实验方案能达到实验目的。 6.(1)乙(2)A 〔解析)(1)两同学得分情况如表所示： 得分情况 无土营养液含有 组内物质 同 主要成分 最终 元素 是否反应指标一指标二 得分 KCI、 勿 K2CO2和 K2CO3、 钾 1分 1分 2分 CaCl2反应 CaCl KNO3、 乙 Ca(NO)2、钾、氮 不反应 2分 2分 4分 KCI 所以得分较高的是乙同学。(2)方案①，稀盐酸和碳酸钾 反应生成氯化钾、水和二氧化碳，硫酸钾和氯化钾均不与 稀盐酸反应，故此方案可行。方案②，BaC2溶液与碳酸钾 反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，BC。溶液还能与硫酸钾 反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，不与氯化钾反应，故仅靠 观察到有沉淀生成无法确定是否含有碳酸钾，还需滴加酸 溶液，若沉淀全部溶解，则含有碳酸钾、不含硫酸钾；若沉 淀不溶解，则含有硫酸钾、不含碳酸钾；若沉淀部分溶解， 侧含有碳酸钾、硫酸钾。 7.(1)CuSO K,CO BaCl,(2)Ba(NO),+ CuSO,-BaSO,V+Cu(NO3)2Cu+、Ba2+、Na+、H 0 (3)另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产 生蓝色沉淀，则说明样品中还含有氢氧化钠 〔解析)(1)取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸， 无气泡冒出，说明原固体样品中不含碳酸钾，因为碳酸钾 与稀硝酸反应会生成硝酸钾、水和二氧化碳：稀硝酸可以 和氢氧化钠反应，故溶液中可能存在氢氧化钠；固体全部 溶解，得到蓝色溶液A,说明原固体中一定含有硫酸铜，一 定没有氯化钡，因为氯化钡与硫酸铜不能共存，可能含有 氯化钠。(2)蓝色溶液A中含有硫酸铜，检验是否存在氯 化钠时，先加入过量的硝酸钡将硫酸根离子除去，再加硝 酸银进行检验；硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝 酸铜。由于向原固体样品中加入了过量的稀硝酸，则滤液 C中一定含有硝酸：向蓝色溶液A中加入了过量的硝酸 钡，则滤液C中一定含有硝酸钡和生成的硝酸铜；氯化钠 和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，则滤液℃中一定 含有硝酸钠，所以滤液C中一定含有的阳离子是Cu、 Ba+、Na、H。(3)由上述分析可知，可能存在的物质是 氢氧化钠，由于硫酸铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉 淀和硫酸钠，所以为进一步确定固体样品的组成，可采用 的方法是另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡， 若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有氢氧化钠。 易错警示 溶液中存在的溶质的判断 推断溶液中存在的溶质时，忽略离子之间能否共存 的问题导致出错。如：若加入了过量稀硝酸的固体中含 有硫酸铜，则一定没有氯化钡，因为氯化钡与硫酸铜不 能共存，但可能含有氯化钠，因为氯化钠能与硫酸铜共 存，而氢氧化钠与稀硝酸可以发生酸碱中和反应，故可 能存在氢氧化钠。对于固体所含成分的进一步鉴定方 法，由描述不规范导致出错。 专题特训二复分解反应发生的条件 1.B由微观示意图可知，A选项是两种分子生成一种分 子，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应：B选项是 两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属 于复分解反应：C选项是一种分子生成两种分子，该反应符 合“一变多”的形式，属于分解反应；D选项是一种分子生成 一种分子和一种原子，该反应符合“一变多”的形式，属于分 解反应。 2.B①KCO,属于可溶性盐，Ca(OH)2属于可溶性碱， K2CO3和C(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，属于复分解反 应；②H2SO,、Fe能反应，但不满足复分解反应的概念； ③CuO与HCI反应生成氯化铜和水，属于复分解反应； ④SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，但该反应不是 两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，不 属于复分解反应：⑤K,SO,属于可溶性盐，BaCl2属于可 溶性盐，KSO,和BaC2反应生成硫酸钡沉淀，属于复分 解反应：⑥碱和盐发生复分解反应的条件是反应物可溶， 生成物有沉淀，Mg(OH)2是难溶物，反应物不可溶，不能发 生复分解反应；⑦CaCO,属于难溶性盐，HCI属于酸，满足 复分解反应发生的条件。故①③⑤⑦能发生复分解反应。 3.D生成水、气体或沉淀的反应不一定是复分解反应，分 解反应（如碳酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化碳气体）或 化合反应（如氢气燃烧生成水）也可能产生这些现象，故A 错误；生成盐和水的化学反应不一定是中和反应，如二氧 化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是酸和碱 的反应，不属于中和反应，故B错误；有两种化合物参与的 反应不一定是复分解反应，如CO,与水反应生成碳酸，故 C错误；酸碱中和反应符合复分解反应的概念，故D正确。 4.【记录和解释】①【实验结论】沉淀或气体或水【交 流与反思】NaNO(或KNO,等合理答案均可) 〔解析)【记录和解释】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和 水，无明显现象；硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡都不反 应，没有现象；所以①和②⑤的现象相同，但实质不同，① 发生了反应。【实验结论】根据表中能反应的实验现象总 结出复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换 成分，有沉淀或气体或水产生时，复分解反应才可以发生。 【交流与反思】硝酸钠和硝酸钾不能与其他物质反应生成 沉淀、气体和水，所以硝酸钠和硝酸钾在水溶液中一般不 能发生复分解反应。 5.(1)①作指示剂，判断反应的发生C②产生白色 沉淀③H+和CO号结合，生成CO2气体和水 (2)①Na2SO,、Na2CO3②Na、C1SO2 〔解析)(1)①试管A中预先加人酚酞，溶液呈红色，滴加 稀硫酸后若红色褪去，可直观证明酸与碱发生了反应。稀 硫酸与NCI溶液混合后既无沉淀和气体生成，也无水生 成，故不发生复分解反应。②稀硫酸与氯化钡溶液反应： H2SO1十BaCl2一BaSO1￥+2HCI,产生白色沉淀。 ③稀硫酸与碳酸钠反应时，氢离子与碳酸根离子结合，生 成二氧化碳气体和水。(2)①若D中稀硫酸与碳酸钠恰 好完全反应，则混合后无法提供碳酸根离子生成碳酸钡沉 淀，结合白色沉淀M部分溶于稀硝酸，可推断D中碳酸钠 过量，故完全反应后，溶质为硫酸钠和碳酸钠。②钠离子 (Na)和氯离子(CI)在整个过程中未参与任何反应，且 来源广泛，故一定存在于上层清液N中。白色沉淀M加 稀硝酸部分溶解，说明沉淀为BSO,(不溶于稀硝酸)和 BaCO(溶于稀硝酸)。由此可推断，混合前溶液中存在 Ba2+、SO和CO3:混合后，Ba2+与SO、CO分别生 成沉淀，上层清液N加稀硫酸无明显现象，说明溶液中 Ba+已完全反应，CO号也完全反应，SO可能有剩余；上 层清液N为无色，说明溶液不呈碱性，可能为中性或酸性 但白色沉淀M中有BaCO3,故溶液一定为中性。 6.(1)Ba2+、OH(2)溶液中几乎不存在能自由移动的 离子(3)BC 〔解析)(1)由图甲可知，实验开始时，溶液电导率较高的 原因是溶液中含有大量自由移动的钡离子和氢氧根离子， 其离子符号为B+、OH厂。(2)由题意知，电导率是以数 字表示的溶液传导电流的能力，硫酸和氢氧化钡反应生成 硫酸钡沉淀和水，C点两者恰好完全反应，电导率最低的原 因是溶液中几乎不存在能自由移动的离子。(3)HC1能与 氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移 动的离子，故A不符合题意。CuSO,能与氢氧化钡反应生 成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，至完全反应，溶液中几乎 不存在能自由移动的离子，故B符合题意。MgSO,能与氢 氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，至完全反 应，溶液中几乎不存在能自由移动的离子，故C符合题意。 NNO3不能与氢氧化钡反应，溶液中始终存在能自由移动 的离子，故D不符合题意。 7.(1)SO2↑(2)小于(3)设反应后溶液中NaSO 的质量为x,产生的SO2的质量为y。 Na SO +H SO =Na SO +SO2+H,O 126 14264 12.6g x y 12612.6g 142 x=14.2g x 12612.6g 64y y=6.4g 反应后溶液中Na2SO,的质量分数为 14.2g ×100%≈11.3% 12.6g+120g-6.4g 〔解析)(1)“有强烈刺激性气味的气体”是二氧化硫，亚硫 酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水。（2)120g 质量分数为10%的稀硫酸中溶质的质量为120g×10%= 12g,根据化学方程式可计算出与12.6g硫氧粉反应的 H2S○，的质量是9.8g,故稀硫酸过量，完全反应后溶液呈 酸性，pH小于7。 专题特训三酸、碱、盐的实验探究 1.D盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，X可能是 HO,故A错误。硫酸钡难溶于水，和盐酸不反应，Y不可 能是硫酸钡，故B错误。若W呈红色，则指示剂不可能是 无色酚酞试液，因为盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变 色，故C错误。酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱可 以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，故D正确。 2.(1)NaCO。(2)B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减 少，导致压强减小，小于外界大气压，空气进人C中 (3)> 〔解析)(1)步骤②中，充分反应后，试管B中的CO2最终 转化为Na2CO3和水。(2)步骤③中“风哨振动鸣叫”的原 因：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致压强减小， 小于外界大气压，空气进人C中。(3)由2NaOH+CO -Na,CO+HO,Na,CO+H SO-Na,SO+H,O+ CO2↑、2NaOH+HSO,=Na2SO,+2H2O可知， 2NaOH~HSO1,质量关系为2NaOH~HSO,反应后 80 98 B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧 化钠、碳酸钠已经完全反应，因此C中硫酸是足量或过量 9