第五单元 化学反应的定量关系 单元拔尖攻略-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(人教版·新教材)

化学（人教版）九年级上 4=60。(2)NH,HCO3中氮、氧元素质量比为14：(16× 3)=7:24。(3)若消费金额是a元，购买尿素时，氮元素 的质量为0议(12×10%）0购买氧化按 .7a 时，氯元素的质量为0tX(×160%) 40125t:购 买碳酸氢铵时，氨元素的质量为00tX(片×10以) 39500t,所以在消费金额相同的条件下，购买尿素得到的 氮元素的质量大一些，更为划算。(4)购买的这批化肥中 氨元素的质量为26%tX(0×10%)00e7 500 合89.7kg。 第五单元 化学反应的定量关系 [高频考点突破 ①B铁钉生锈后质量增大，是因为空气中的氧气和水参 加了反应，该变化遵守质量守恒定律，A选项说法错误。 化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分 子的过程，所以化学反应前后分子的种类一定发生变化，C 选项说法错误。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的 种类不变，某化合物在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和 水，氧气中含有氧元素，水中含有氢、氧两种元素，二氧化 碳中含有碳、氧两种元素，所以该化合物中一定含有碳、氢 两种元素，可能含有氧元素，D选项说法错误。 ②(1)①丙化学反应前后原子的种类、数目和质量都 不变②甲装置中没有发生化学反应（或乙装置加热时 铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，会导致天平失去平 衡)(2)①C、H、O②CHO③CO2、HO、O2 〔解析(1)甲中未发生化学变化，乙中有空气中的氧气参 与反应，天平失去平衡，故题图中装置能用来验证质量守 恒定律的是丙；从原子的角度来看，化学反应前后物质质 量守恒的原因是化学反应前后，原子的种类、数目和质量 都不变。(2)①将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭黑 和水，炭黑中含有碳元素，水中含有氢元素和氧元素，根据 质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可知蔗糖 中含有的元素是C、H、O。②由题中化学方程式可知，反 应后的生成物中有6个碳原于、8个氢原于、16个氧原于， 反应前的已知反应物中有14个氧原子，根据化学反应前后 原子种类和数目不变可知，2X中含有6个碳原子、8个氢 原子、2个氧原子，因此X的化学式为CHO。③锌片 表面的薄膜中含有Zn(OH)2CO3,它是由碳、氧、氢、锌 四种元素组成的，且该物质是通过化合反应生成的，根 据质量守恒定律可知，锌与空气中的水、二氧化碳和氧 气发生了反应。 ③D由质量守恒定律可知，6.8+1.0+93.2+0=0+ a十96.8十3.2，a=1.0:反应后，X的质量减小，是反应物： 60 Y的质量没有改变，可能是该反应的催化剂，也可能是未参 加反应的杂质；Z的质量增大，是生成物；W的质量增大， 是生成物，该反应可表示为X二定条件Z十W。由 分析可知，A项错误：该反应属于分解反应，B项错误：由于 无法确定化学计量数，所以无法计算相对分子质量之比， C项错误；Z与W质量变化之比一定为3.6g:3.2g= 9:8,D项正确 ④C反应前到反应后，甲消耗了8g一0=8g,反应中某 时刻甲消耗了8g一4g=4g,所以反应中某时刻为整个反 应进行到一半的阶段，其他反应物和生成物也是进行到一 半的阶段，所以丁物质到反应中某时刻消耗了21g 18g=3g,则整个反应结束应消耗6g,则21g一dg=6g, d=15,乙物质在反应前后质量不变，但不一定是反应的催 化剂，还有可能是不参加反应的杂质，由质量守恒定 律可知，0+cg十15g=8g+2g+21g,则c=16,A、 B错误，C正确；参加反应的甲和丁的质量比为8g:6g= 4:3,D错误。 日B发生反应的化学方程式配平后为4NH十30，点燃 2N十6H2O。氨气液化是状态的改变，无新物质生成， 为物理变化，A正确；NH中氮元素的化合价为一3，B 错误；该反应涉及的物质中，O2、N2为单质，NH、H2O 为化合物，C正确；根据配平结果，可知a、b、c、d分别为 4、3、2、6,D正确 0a)2C0,+6H,催化剂C,H+4H,0(2aC0叶 △ 2HC一NaC1+C+H0(3)2H,S+30,点燃 2SO,+2H,O 解析)(3)由微观示意图可知，反应物为硫化氢和氧气， 生成物为二氧化硫和水，书写化学方程式时要注意配平。 ⑦C已知18.8gCu(NO3)2受热后完全分解生成了固体 X、9.2gNO2和1.6gO2;NO2为空气污染物，大量燃放烟 花会造成空气污染，A正确。9.2gNO2中氮元素的质量 为9.2g×(借×100%)=2.8g:氧元素的质量为9.2g 2.8g=6.4g:18.8gCu(NO3)2中氧元素的质量为 188gx(器×10为)-96g则：中含氧元素的质签为 9.6g一6.4g一1.6g=1.6g,根据质量守恒定律，化学反应 前后物质的总质量不变，则固体X的质量为18.8g 9.2g一1.6g=8g,X中含有铜元素和氧元素，且铜元素的 质量为8g一1.6g=6.4g,则X中铜元素和氧元素的原子 个数比为得：答=1：1，即X是气化铜，C0是-种 16 黑色固体，B正确。由反应的化学方程式2Cu(N0,),△ 2CuO+4NO2↑+O2个可知，该反应中NO2与O2的分子 个数比为4：1，C不正确：Cu(NO3)2与CuO的质量比为 (188×2):(80×2)=47:20,D正确。 ⑧C反应①为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应 的化学方程式为2NO十O2一2NO2,所以参加反应的 NO与O2的分子个数比为2：1，A错误；转化过程中，氧 元素由0价变为一2价，氮元素由十2价变为十4价和 十5价，所以氮、氧元素的化合价均发生了变化，B错误；反 应①②的化学方程式分别为①2NO+O2一2NO2、 ②3NO2+HO-2HNO,+NO,由此可得NO、O2、 HO转化为HINO,的总反应的化学方程式为4NO十 3O2十2H2O一4HNO3,故理论上，只要O2、HO足量， 就可以将NO、NO2全部转化为HNO,C正确；由以上分 析可知，NO可全部转化为HNO3,则有如下关系： NO ~HNO 30 63 30 kg 63 kg 即工业上，30kgNO可生产得到63 kg HNO3,D错误。 9(1)三5：12(2)0.2mg 〔解析)(2)设该食盐样品中碘酸钙的质量为x。 Ca(IO),+5Cal,+12HCI-6L+6CaCl,+6H,O 390 1524 x 7.62mg 390 15247.62mg x=1.95mg 该食盐样品中钙元素的质量为1.95mg× (390×100%）=0.2mg。 40 ⑩(1)8.8 (2)解：设16.9g样品中碳酸氢钠的质量为x。 2 NaHCO。+H2SO,=NaSO,+2H2O+2CO2↑ 168 88 x 8.8g 168 88 8.8g x=16.8g 样品中碳酸氢钠的质量分数为}6.8g×100%≈9.4%， 16.9g 99.4%>99% 答：样品中NaHCO3的含量与标签相符。 [综合素养提升] ①A由反应的微观示意图可知，该反应是由氨气与氧气 在加热、铂催化剂的作用下反应生成一氧化氮和水，反应 的化学方程式为4NH十5O,铂催化剂4NO+6H,O。 △ 由化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为4：6 2:3,A错误。 ②C理论上燃料电池是将化学能转变为电能，C错误。 ③D根据质量守恒定律，反应前后固体物质的质量变化 量就是生成二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量为10g一 附：答案与解析 6.7g=3.3g,A正确：将生成的二氧化碳的质量代人化学 方程式计算可知，生成物中氧化钙的质量为4.2g,B正确： 10g碳酸钙中钙元素的质量为10gX(铝×10%)=1g: 根据质量守恒定律，剩余固体物质中钙元素的质量也为 4g,因成利会固体中与元东的质量分致为号gX10 59.7%>40%,C正确；10g碳酸钙中碳元素和氧元素的质 量分别为1.2g、4.8g,生成的3.3g二氧化碳中碳元素和 氧元素的质量分别为0.9g、2.4g,故剩余固体中碳元素和 氧元素的质量比为(1.2g一0.9g):(4.8g一2.4g)=1: 8,小于1：4，D错误。 ④(1)①CO2+6Fe0-2FeO,+C②分解反应 ③Fe0(2)2C0,+6H-定条件C,H,0H+3H0 46% 〔解析)(2)二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成乙醇， 46 该反应同时生成水，其原子经济百分比是46十18×3× 100%=46%。 ⑤(1)①650②16.0 (2)解：设8tCuO理论上可冶炼出铜的质量为y。 co+Cu0△Cu+co, 80 64 8t y 808t 64y y=64t 答：8tCuO理论上可冶炼出铜的质量为6.4t。 (3)C 〔解析)(1)②由题意可知，分解过程会产生9.0g的水。 设生成硫酸铜的质量为x。 CuS0,·5H,0△Cus0,+5H0 16090 x 9.0g 160x 909.0g x=16.0g 则图中x的值是16.0。 (C0,中第元素的质量分数为> ×100%=40%, Q0中铜元素的质量分数为8器×100%=80%，GQ0中铜 元素的质量分数为器 100%≈88.9%，则冶炼等质量的 三种物质，得到最多铜的是CuO。 第六单元碳和碳的氧化物 [高频考点突破 ①D金刚石是碳元素组成的碳单质，是无色透明的，A 错误。纯净的金刚石是无色、不导电、不导热的物质，而“超 级黑”是黑色、能导热的物质，则“超级黑”的结构和性质与 61第五单元， 化学反应的定量关系 幻知识体系构建 整合单元要点，搭建框架 内容：参加化学反应的各物 定义：用化学式来表示化学反应的式子 质的质量总和，等于反应后 质的方面，表明了反应物、生成物 生成的各物质的质量总和 和反应条件 适用范围：任何化学反应 意义 量的方面，表示反应物、生成物各 宏观：化学反应前后物 及读法 物质之间的质量比 化学 质总质量、元素的种类、 方程式 微观方面，表示化学反应中各粒 元素的质量不变 质量守恒 子之间相对数量关系 微观：原子的种类、原 定律 原则：以客观事实为基础、遵守质量守 实质 子的数目、原子的质量 恒定律 不变 写：左写反应物，右写生成物： 实验验证：若有气体参加或 化学反 中间画短线 生成，则实验应在密闭容器 应的定量 书写 配：使两边各元素的原子数目 中进行 关系 相等，再将短线改为等号 步骤 注：注明反应条件和生成物 状态符号(“"或") 简单计算某些反应物或 查：检查书写的化学方程式 生成物的质量 是否准确完整 根据实验事实推断某物 质量守恒 表示化学反应 质的元素组成 定律的应用 化学方程 各物质的质量比的计算 根据化学方程式推断某 式的应用 根据化学 物质的化学式 方程式进 理论基础 行计算 解题步骤设、写、列、解、答 常见计算类型 ]高频考点突破 聚焦高频考点，各个击破 考点一质量守恒定律的实验探究 网应练习 典例1[2025渭南韩城期中]甲、乙、丙三组同学为 1.[2024苏州工业园区调研]下列对质量 守恒定律的理解，正确的是 () 探究质量守恒定律分别做了三个实验，请你参与探 A.铁钉生锈后质量增大，不遵守质量守 究并回答问题。 恒定律 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否 B.5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成 相等？ 二氧化硫的质量为10g 【作出猜想】 化学反应前后分子种类不一定发生变化 猜想1：不相等。 D. 某化合物在氧气中燃烧后只生成二氧 猜想2：相等。 化碳和水，该化合物中一定含碳、氢、 【实验探究】甲、乙、丙三组同学进行实验并用天平 氧元素 30 第五单元化学反应的定量关系 分别称量反应前后物质的总质量。 2.[2024烟台期中]质量守恒定律的发 甲组 乙组 丙组 现，不仅凝聚了科学家的心血，也对化学 的发展作出了重要贡献 稀盐酸 硫酸铜 石灰石 氢氧化钠稀溶液 (1)小明同学设计如图所示的实验装置 实 稀溶液洲 验 来验证质量守恒定律】 镁条剧烈燃烧， 倾倒试管中 (1) 的稀盐酸于 酒精 挤压硫酸铜稀溶液，观 甲 收集生成的 烧杯中，观察 现 察到有蓝色沉淀生成， 所有固体，称 到有气泡产 象 最终天平指针没有 量，其质量大 生，最终天平 偏转 粗铜丝 粗铜丝 白 于反应前镁 指针向右 条的质量 偏转 结 猜想1正确 猜想1正确 猜想2正确 论 【表达交流】(2)写出丙组实验中发生反应的化学方 程式： 稀盐酸 【分析讨论】经过讨论，同学们一致认为丙组的实验 结论正确，甲、乙组实验结论错误的原因： (图中托盘 天平已省略) (3)甲组实验因为 所 以反应后所得固体的质量大于反应前镁条的质量。 丙 (4)乙组实验因为 ①图中装置能用来验证质量守恒定律的 所以指针向右偏转。 是 ,请从原子的角度解释质量守 【得到启示】(5)探究质量守恒定律时，凡是有气体 恒定律： 参加或生成的反应一定要在 中进行。 【实验拓展】(6)下列现象不能用质量守恒定律解释 的是 (填字母)。 ②图中的其他装置不能用来验证质量守 A.打开盛装浓氨水的瓶盖，浓氨水的质量会变小 恒定律的理由是 B.蜡烛燃烧时慢慢变短 (写出一例)。 C.湿衣服挂在阳台上很快就晒干了 (2)质量守恒定律的应用。 D.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 ①将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭 解析：(3)甲组实验因为氧气参加了反应，所以反应 黑和水，据此可知，蔗糖中含有的元素是 后所得固体的质量大于反应前镁条的质量。(4)乙 (填元素符号)。 组实验装置敞口，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳 ②油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸 气体逸出装置，左盘质量减小，所以指针向右偏转。 会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中 (5)探究质量守恒定律时，凡是有气体参加或生成 可以完全燃烧，其完全燃烧的化学方程式 的反应一定要在密闭装置中进行，否则难以得出正 可表示为2X十70，点巡6C0,十4H,0.则 31 化学（人教版）九年级上 确结论。 X的化学式为 答案：(1)发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 ③在空气中放置较长时间的锌片，表面 (2)2NaOH+CuSO=Na2 SO+Cu(OH)2 会形成一层薄膜，其中含有 (3)氧气参加了反应(4)反应生成的二氧化碳逸 Zn2(OH)2CO3,若该物质通过化合反应 出装置(5)密闭装置(6)AC 生成，试判断：锌与空气中的 小结 (填化学式)发生了反应。 质量守恒定律是化学变化所遵循的普遍规律，进行实 验验证时，应注意两，点：(1)试剂能发生化学反应；(2)应 分别称量反应前后的所有反应物和生成物的质量，对于有 气体参加或生成以及生成物会逸散的反应，必须在密闭容 器中进行。 考点□质量守恒定律及其应用 解读]质量守恒定律是初中化学中重要的定律，是 进行化学定量计算的基础，属于中考必考考点。其 中利用质量守恒定律推断化学方程式中未知物质的 化学式、定性或定量推断物质的元素组成和运用质 对应练习 量守恒定律进行计算等内容具有一定难度，常见题 3.[2024宜宾]一定条件下，X、Y、Z、W 型为选择题、填空题和计算题。 四种物质在密闭容器中充分反应，测得反 典例2[2025武汉江岸期中]将10.0g纯净物A与 应前后各物质质量如表所示 22.4g氧气置于密闭容器内，点燃充分反应后，测得 物质 X Y Z W 密闭容器内各物质的质量如表所示： 反应前的 6.8 1.0 93.2 0 A 氧气 一氧化碳 二氧化碳 水 质量/g 反应前质量10.0g 22.4g 0 0 0 反应后的 96.8 3.2 反应后质量 1.6g 0 M 8.8g 10.8g 质量/g 下列说法中，错误的是 ( 下列说法中，正确的是 ( A.M=11.2g A.a=1.0,Y一定是该反应的催化剂 B.纯净物A中只含碳、氢两种元素 B.该反应一定为化合反应 C.一氧化碳与二氧化碳的分子个数之比为1：1 C.X与W相对分子质量之比一定为 D.若密闭容器中的碳原子个数为x,则氢原子个数 17:8 一定为2x D.Z与W质量变化之比一定为9：8 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质 量不变，由表中数据可知，M=10.0g十22.4g- 1.6g-8.8g-10.8g=11.2g,参加反应的A的质 量为10.0g-1.6g=8.4g,则该反应是8.4gA和 22.4g氧气完全反应生成11.2g一氧化碳、8.8g二 32 第五单元化学反应的定量关系 氧化碳和10.8g水；据此分析解答。由以上分析可：4.[2024连云港期中]向密闭容器中加入 知，M=11.2g,A正确。根据质量守恒定律，生成 甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发 物一氧化碳、二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，参 生化学反应，在不同时刻测得各物质的质 与反应的氧气中只含有氧元素，则A中一定含有 量如表所示。 碳、氢元素，11.2g一氧化碳中碳元素的质量为 物质 甲 丙 丁 11.2g× 货×100%）=48g,&.8g二氧化碳中碳 反应前的质量/g 10 2 21 反应中某时刻的质量/g b 18 元素的质量为8.8g× (×100%)=2.4g,10.8g 反应后的质量/g 0 10 d 水中氢元素的质量为10.8g×(层×100%)=1.2g 下列说法中，正确的是( A.c=14 拔尖微课 由于4.8g十2.4g十1.2g=8.4g,所以纯净物A中 B.乙一定是该反应的催化剂 只含碳、氢两种元素，B正确。该反应生成11.2g一 C.d=15 氧化碳和8.8g二氧化碳，则一氧化碳与二氧化碳的 D.参加反应的甲和丁的质量比为2：9 分行个数之比为是8：88=2：1.C不作确。 44 该反应生成物中碳元素的质量为4.8g十2.4g 72g,氢元素的质量为1.2g,则碳、氢原子的个数 比为72g:12g-1:2,由于碳、氢原子全部来自 归纳总结化学反应中的不变、一定改变 12 1 和可能改变 A,则A中碳、氢原子的个数比为1：2，所以若密闭 1.五个不变 容器中的碳原子个数为x,则氢原子个数一定为 反应物和生成物的总质量不变 2x,D正确。 ①宏观 元素种类不变 答案：C 原子种类不变 小结】 ②微观原子数目不变 由化学反应确定某可燃物的组成时，不能仅仅根据有 二氧化碳和水生成就判断该可燃物中一定含有碳、氢、氧 原子质量不变 三种元素。 2.两个一定改变 ①宏观：物质的种类一定改变 m(C0) 可燃物中只含碳、氢元素 ②微观：分子的种类一定改变 m(C) m(C)+m(H)=m(可燃物) 3.两个可能改变 m(H) m(C)+m(H)<m(可燃物) ①宏观：元素的化合价可能改变 m(H0) 可燃物中含碳、氢、氧元素 ②微观：分子数目可能改变 考点三化学方程式的意义及书写 典例3中国向世界承诺力争在2060年前实现碳中 和，目前正在加快氢能、新技术储能、可控核聚变等 颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地 33 化学（人教版）九年级上 球贡献中国力量。氢气作为新能源有很多优点，其 网应练习 燃烧产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取 5.科学研究表明，氨气在常压下就可液 和储存H是氢能源利用领域的研究热点。请回答： 化为液氨，液氨能在氧气中燃烧，发生反 (1)工业上制取H2的一种方法为CO+HO 应的化学方程式为aNH,十bO,点燃 化剂CO,十H,其生成物C0,和H,在一种新型 cN2十dHO。下列叙述中，错误的是 △ ( 催化剂的作用下进一步反应，其反应微观过程模型 A.氨气液化是物理变化 示意图如图所示，从该示意图可以判断生成物C与 B.NH3中氮元素的化合价为十3 D的分子个数比为 C.该反应的反应物和生成物中都有一种 B D 单质和一种化合物 D.a、b、c、d分别为4、3、2、6 6.请回答下列问题： 催化剂 (典例3图) (1)环境问题已成为人类共同关注的话 (2)合金Mg2Cu是一种潜在的储氢材料，该合金在 题，其综合治理是当前重要的研究课题。 一定条件下完全吸氢发生如下反应：2Mg2Cu+ 科学家采取“组合转化”技术，在催化剂和 3H,350C3MgH,+MgCu。MgH2与水反应生 加热条件下，将二氧化碳和氢气转化为乙 烯(C,H)和水，该反应的化学方程式为 成Mg(OH)2,并释放出H2,其反应的化学方程式为 0 (2)洁厕灵的成分中含有盐酸（有效成分 解析：(1)根据题目信息结合题图可知，二氧化碳和 为HCI),84消毒液中含有次氯酸钠 氢气在一种新型催化剂的作用下反应的化学方程式 (NaClO)。洁厕灵和84消毒液不能混 为CO2+3H2 新型催化剂H,O十CH,OH,所以生成 用，否则会产生有毒气体Cl2,同时生成氯 化钠和水，其反应的化学方程式为 物C与D的分子个数比为1：1。(2)氢化镁与水 反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为 (3)硫化氢在空气中燃烧的微观示意图 MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。 如图所示： 答案：(1)1：1 (2)MgH,+2H,O 一H 。+O0点燃 0 Mg(OH)2+2H2个 小结 写出上述反应的化学方程式： 解答信息型化学方程式书写的题目时，应仔细阅读题 给信息或微观图示，找出反应物、生成物和反应条件，然后 根据反应物和生成物的化学式的特点确定配平方法。 网应练习 考点四根据化学方程式的计算 7.[2025无锡一模]某品牌烟花中含一定 [解读]根据化学方程式计算的一般解题思路： 量的硝酸铜[Cu(NO3)2],燃放时硝酸铜 提取信息、写出 明确已知量、未知 找出物质 列比例 受热分解。现有18.8gCu(NO3)2受热 化学方程式 量、中间物质等 间的关系 式计算 后完全分生成了固体X、9.2gNO2和 34 第五单元化学反应的定量关系 典例4[2025云浮期中]化学兴趣小组的同学进行 1.6gO2。下列说法中，不正确的是() 了图甲所示的实验探究。 A.大量燃放烟花会造成空气污染 4g二氧化锰粉末 B.X是一种黑色固体 滤液 搅拌 C.NO2与O2的分子个数比为2：3 mg滤渣 至无气 洗涤 D.Cu(NO3)2与CuO的质量比为 泡产生 干燥、 过氧化氢 固体混合 滤渣 47:20 称量 溶液136g 物136.8g (典例4图甲) 8.[2024南京期中]工业上用NO生产 (1)上述实验中，m ,过程中产生的氧气 HNO?的过程中的物质转化关系如图所 的质量为 g。 示，其中反应②的化学方程式为3NO2十 (2)参加反应的过氧化氢的质量为 H2O-2HNO,+NO。下列说法中，正 (3)画出烧杯中水的质量与生成 确的是 ( ) 氧气质量之间的关系曲线图，并 0 NO HNO 进行必要的标注。 ① ② NO2 HO (4)下列物质均可作为制取氧气 生成氧气的质量/g 的原料。理论上，等质量的下列 A. 反应①中，参加反应的NO与O2的 (典例4图乙) 物质完全分解制得氧气最多的是 分子个数比为1：2 B.转化过程中，只有氯元素的化合价发 (填字母)。 生变化 a.KMnO b.H2O2 c.KCIO C.理论上，若O2、H2O足量，则可以将 解析：(1)在过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰 NO、NO2全部转化为HNO 为催化剂，反应前后质量不变，则m=4;根据反应前 D.工业上，30kgNO可生产得到42kg 后物质的总质量不变可知，反应生成氧气的质量为 HNO 136g+4g一136.8g=3.2g。(2)根据氧气的质量 9.[2024南通期中]生产食盐时，加入碘 结合化学方程式列式求出参加反应的过氧化氢的质 酸钙[Ca(IO)2]可为人体补充钙和碘两 量。设参加反应的过氧化氢的质量为x。 种元素。 2H2O2 M02H,0+O2↑ (1)Ca(I03)2中含有 种元素， 68 32 其中钙元素与氧元素的质量比为 3.2g (填最简整数比)。 68x 323.2g x=6.8g (2)为测定某含碘酸钙食盐样品中的钙 含量（其他成分中不含钙），进行如下实 (3)开始时水的质量为136g一6.8g=129.2g,充分 验：取食盐样品于烧杯中，在酸性条件下 反应后水的质量为136.8g一4g=132.8g,据此画 加人Cal2溶液，将Ca(IO3)2完全转化为 出烧杯中水的质量与生成氧气质量之间的关系曲线 l2,其反应原理为Ca(IO3)2+5Cal2十 图并进行标注。 12HC1一6l2+6CaCl2+6H2O,测得生 (4)由2KMnO,△KMnO4+MnO2+O,个 成I2的质量为7.62mg,则该食盐样品中 316 32 钙元素的质量为 35 化学（人教版）九年级上 CIO, 2 Mm02KC+O2↑、2H,O, MnO, 10.[2024南充]为测定某食用小苏打（标 △ 3 签如图所示)中NaHCO3的质量分数，取 81.6 32 68 16.9g样品于烧杯中，分两次加人稀硫酸 2H2O十O2可知，生成等质量的氧气，所需物质质 (该条件下杂质不参与反应)，充分反应 32 量：KMnO4>KClO3>H2O2,则等质量的三种物质 (反应的化学方程式为2 NaHCO3+ 完全分解，过氧化氢生成氧气的质量最多。 H2SO-Na2SO,+2H2 O++2CO2). 答案：(1)43.2(2)6.8g(3)如图所示 食用小苏打 (4)b 主要成分：NaHCOg NaHCO3的含量：≥99% 叫 132.8 测得实验数据如表所示。 129.2 加入稀硫酸的次序 第一次 第二次 0 3.2 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成氧气的质量/g 生成气体的质量/g 5.0 3.8 (典例4图丙) 小结 (1)两次加入稀硫酸后，生成二氧化碳的 根据化学方程式计算时要注意： 总质量是 (1)设未知数时要指明物理量，不要带单位。 (2)通过计算说明样品中NaHCO3的含 (2)化学方程式必须书写正确，特别注意配平，否则不能 量与标签是否相符（写出计算过程）。 正确反映化学方程式中反应物和生成物的质量比。 (3)相关物质的相对分子质量必须计算准确，还要注意化 学式前的化学计量数不能漏乘。 (4)一定要代入纯净物的质量进行计算，若是气体体积需要 换算成质量，若为不纯物质，应先换算成纯净物的质量。 閏综合素养提升 强化综合运用，融会贯通 1.模型认知是化学研究的重要科学方法。如图所示为工业制取硝酸的第一步反应的微观 示意图。下列说法中，错误的是 ( A.生成的丙、丁的分子个数比为1：1 月+8 铂催化剂 ②一氮原子 B.参加反应的甲、乙的质量比为17：40 △ C0+A6O-氧原子 丙丁 。一氢原子 C.反应前后金属铂的质量和化学性质不变 (第1题图) D.丙是空气污染物之一 2.[2025镇江段考]以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的化学电池反应过程如图所示。下 列说法中，不正确的是 空气 -Cu,0- A.该流程中无须补充CuO 空气 燃料电池 CO CO, B.空气反应器中的反应为2Cu,0十O,△4Cu0 反应器 反应器 HO 捕集器 C.理论上燃料电池是将电能转变为化学能 N,和少量02 CH D.该流程比传统燃烧更有利于捕集CO2 (第2题图) 36 第五单元化学反应的定量关系 3.工业上，燬烧石灰石可制取生石灰(CaC0,高温Ca0+C0,*)。现有10 g CacO,.固体， 煅烧一段时间后，剩余固体的质量为6.7g。下列推断中，不符合客观事实的是（) A.生成CO2的质量是3.3g 拔 尖 B.生成物中CaO的质量是4.2g C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量比大于1：4 4.[2025南京期中]化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。 (1)CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程I和Ⅱ，“→”表示从 反应物到生成物。回答下列问题 过程Ⅱ0， ①反应过程I的化学方程式为 Fe,O, Fe0 ②反应过程Ⅱ属于的基本反应类型为 ③该过程中能循环使用的物质是 C过程IC0, (2)化工产业中，常用原子经济百分比来衡量工艺效率，公式是原子经 (第4题图) 产品的质量 济百分比一生成物的总质昼X100%。我国科学家首次实现二氧化碳和氢气在一定条 件下直接合成产品乙醇(C2HOH),该反应同时生成水，写出反应的化学方程式： ,其原子经济百分比是 5.[2024肇庆期末]胆矾(CuSO4·5H2O)广泛应用于生产、生活中。 (1)将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体的质量与 25.0 成分随温度变化的曲线如图所示。 20.0 Cuso g15.0 ①加热至 ℃时，CuS0O4开始分解。 8.0 CuO ②根据胆矾分解的化学方程式：CuS0,·5H,0△ 5.0 一固体a 7.2 650 0452004006008001000 CuSO4+5H2O,已知分解过程会产生9.0g的水，则 温度/℃ 图中x的值是 (第5题图) (2)工业上可利用C0还原氧化铜来治炼金属铜，发生反应：C0十Cu0△Cu十C02, 试利用化学方程式计算8tCuO理论上可冶炼出铜的质量（写出计算过程）。 (3)下列物质均可作为炼铜的原料，理论上冶炼等质量的下列物质，得到最多铜的是 (填字母)。 A.CuSO B.CuO C.Cu2O 37