第五单元 课题1 质量守恒定律-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(人教版·新教材)

第五单元 化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基 1.[2025周口太康期中]下列说法中，不能用质量守恒定律解释的是 () A.煤炭在空气中燃烧后，剩余固体质量减小 B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝大 C.向50g水中加入10g白糖，得到60g白糖水 D.完全电解20g水得到的氢气和氧气的质量之和仍然是20g 2.[2025长治上党模拟]山西博物院展出的青铜器“鸟尊”表面覆盖绿色锈迹[主要成分为 Cu2(OH)2CO3]。空气中与其形成无关的物质是 () A.O2 B.H2O C.CO2 D.N2 3.「2025洛阳期中]杭州亚运会首次使用“零碳甲醇燃料”助力“碳中和”，已知点燃甲醇燃烧的反应 可表示为甲醇十氧气点。二氧化碳十水，由此推知甲醇 () A.一定含碳、氢元素，可能含氧元素 B.一定含碳、氢元素，不含氧元素 C.一定含碳、氢、氧元素 D.无法确定 4.已知化学反应A+B一C十D,参加反应的A与B的质量比为3：2，若反应后生成C与D共 10g,且生成的C的质量是参加反应的B的质量的2倍，则参加反应的A的质量为 g,生 成的D的质量为 g。 月二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能 5.某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙和氧气。下列关于物质R 的叙述，正确的是 () A.只含氧元素 B.一定含有钙元素和氧元素 C.只含钙元素 D.一定含有钙元素，可能含有氧元素 6.[2025信阳潢川期中]将2.4gC2H6和H2的混合气体完全燃烧，生成水的质量为10.8g。原混合 气体中C2H6和H2的质量比为 () A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.5:3 7.*[2025龙东地区]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前 后有关数据如表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法，正确的是 ( A.表中待测数值是16 B.物质乙一定是单质 C.物质丙一定是该反应的催化剂 D.反应中甲与丁变化的质量之比为8：1 58 第五单元化学反应的定量关系 8.取17.4gMnO2在真空条件下加热分解，剩余固体的质量随温度的变化如图所示（图中a、b、c点 对应的固体为纯净物)。下列说法中，不正确的是 () A.0~t1℃固体质量不变的原因是未达到MnO2的分解温度 B.c>d过程中产生的O2质量为0.8g C.d点对应的固体中氧元素的质量分数约为5.3% D.a→b过程中发生的反应的符号表达式为MnO2 加热 Mn2O3+02 17.4 红热的 气球 15.8 玻璃管 s14.2 白磷 CuSO Na.CO 一镁条 -HO 溶液 溶液 0t1t2 NaCl mm铁丝 稀盐酸 温度/℃ D E (第8题图) (第9题图) 9.舒素养科学探究与实践某化学实验小组的同学用如图所示的实验来探究质量守恒定律。 (1)A实验中气球的作用是 实验结果：白磷燃烧前 后装置总质量 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)利用B实验验证质量守恒定律，所得固体的质量比镁条的质量小，原因是 (3)C、D、E三个实验中，能成功验证质量守恒定律的是 实验，其他实验不能验证的原因 是 结论：用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，需在 装置中进行，才能 判断反应前后物质的总质量是否相等。 道三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维 10.舒势创新实验为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学小组的同学设计了如图所示的实验。 实验步骤如下：先分别称量装置I中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质 量，按图示连接好装置，点燃蜡烛，同时从a导管口处抽气。一段 接抽气机 氨氧化钠和 时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置I中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的 蜜酸 氧化钙的固 体混合物 质量（浓硫酸只吸收水；氢氧化钠和氧化钙的固体混合物既可以 Ⅲ (第10题图) 吸收水，又可以吸收二氧化碳)，实验数据如表所示： 装置 蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ 反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2 尖微课 反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6 (1)该实验中测得生成水的质量为 g,生成二氧化碳的质量为 g。 (2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，其原因是 (4)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水的质量？ (填“能”或“不能”)， 理由是 0 “答案与解析”见P30 59第五单元化学 课题1质量守恒定律 1.C白糖溶于水是物理变化，没有新物质生成，不能用质 量守恒定律解释，故本题选C。 2.D根据反应前后元素种类不变，由铜锈主要成分化学 式[Cu2(OH),CO3]可知，铜锈中含有铜、氢、碳、氧四种元 素，据此可推出空气中参与反应的物质中一定含有HO 和C02。由于铜锈中不含氮元素，缓慢氧化一定有氧气参 与，所以铜锈的形成与N2无关。 3.A二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自甲醇，由 于氧气参加了反应，不能确定甲醇中是否含有氧元素，因 此甲醇中一定含碳、氢元素，可能含氧元素。 4.62 〔解析)由质量守恒定律可知，参加反应的A和B的质量 之和等于反应生成的C和D的质量之和，由题意可知，参 加反应的A与B的质量比为3：2，故参加反应的A的质 量为10g×号=6g,参如反应的B的质量为10g×号 4g,由于生成的C的质量是参加反应的B的质量的2倍 因此生成的C的质量为2×4g=8g,则生成的D的质量为 10g-8g=2g。 5.B根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变， 因为生成物为氢氧化钙和氧气，其中含有钙元素、氢元素 和氧元素三种元素，所以反应物中也应该含有钙元素、氢 元素和氧元素这三种元素，水中含有氢元素和氧元素，由 此可以判断物质R中一定含有钙元素，比较Ca(OH)2和 HO的构成可知，一个氢氧根含有一个氧原子和一个氢原 子，而一个水分子含有两个氢原子和一个氧原子，且反应 后还生成氧气，根据化学反应的实质可以得出物质R中一 定含有氧元素。分析所给的选项，可以判断A、C、D错误， B正确。 6.D根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质 量不变，将2.4gCH和H2的混合气体完全燃烧，生成水 的质量为10.8g,生成水中的氢元素全部来自C2H。和 H,水中氢元素的质量为10.8g×(后×100%)=1.2g: 设混合气体中C2H的质量为x,H2的质量为y,则混合 气体总质量为x十y一2.4g,氢元素的总质量为x×(号× 反应的定量关系 100%)+y=1.2g,解得x=1.5g,y=0.9g,所以C2H 和H2的质量比为1.5g:0.9g=5:3。 7.D根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于 反应后各物质的质量总和，所以待测数值=30十8+2十9 26一2一7=14，A错误：反应后甲、丁质量减小，为反应物， 乙的质量增大，为生成物，丙的质量不变，可能是未反应的 杂质，也可能是该反应的催化剂，该反应为甲十丁→乙， 乙一定是化合物，B、C错误；反应中甲变化的质量为30g 14g=16g,丁变化的质量为9g一7g=2g,所以反应中甲与 丁变化的质量之比为16：2=8：1，D正确。 方法归纳 运用质量守恒定律解答含未知量的 图表类试题的方法 解答此类试题时，首先根据质量守恒定律（即参加 化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物 质的质量总和)求出未知量的质量，然后根据反应前后 物质质量的变化，确定反应物和生成物及各物质之间的 质量关系。在化学反应中，反应后质量增大的物质是生 成物，质量减小的物质是反应物，质量不变的物质可能 是催化剂，也可能是未参加反应的其他物质。 8.C0~t,℃固体质量不变，是因为未达到二氧化锰的分 解温度，没有发生反应，A正确：根据质量守恒定律，化学反 应前后，物质的总质量不变，则c~d过程中产生的O2质 量为15.8g一15g=0.8g,B正确；根据质量守恒定律，化 学反应前后，元素的种类和质量不变，故d点对应的固体 中锰元素的质量与二氧化锰中锰元素的质量相等，则锰元 素的质量为17.4g× 55 55+16×2X100%)=11g,则d点 对应的固体中氧元素的质量为15g一11g=4g,则d点对 应的固作中氧元素的质量分数为青×10%~267%，.C 不正确；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和 质量不变，b点对应的固体中锰元素的质量与二氧化锰中 锰元素的质量相等，由上述分析可知，锰元素的质量为 11g,则b点对应的固体中氧元素的质量为15.8g一11g 4.8g,设b点对应的固体的化学式为MnO,则55x: 16y=11g:4.8g,x:y=2:3,故b点对应的固体的化学 0 式为Mn2O3,故a→b过程中发生的反应的符号表达式为 MnO,加热M,O,+O,D正确。 9.(1)缓冲，防止锥形瓶内气体受热膨胀，使橡胶塞被冲 开不变(2)部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中， 且其质量大于参加反应的氧气的质量(3)DC实验中 物质之间不能发生化学反应，E实验中反应生成的二氧化 碳逸出装置密闭 〔解析)(1)A实验中气球起缓冲作用，防止锥形瓶内气体 受热膨胀，瓶内压强过大，使橡胶塞被冲开。由质量守恒 定律可知，白磷燃烧前后装置总质量不变。(2)利用B实 验验证质量守恒定律，所得固体的质量比镁条的质量小， 原因是部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，且其质量 大于参加反应的氧气的质量。(3)CDE三个实验中，能 成功验证质量守恒定律的是D实验；C实验中物质之间不 能发生化学反应，E实验中反应生成的二氧化碳逸出装置， 均不能验证质量守恒定律。当用有气体参加或生成的化 学反应来验证质量守恒定律时，需在密闭装置中进行，才 能判断反应前后物质的总质量是否相等。 10.(1)1.84.4(2)6:1(3)蜡烛燃烧时，氧气也参 与反应(4)不能空气中的水蒸气和二氧化碳也分别被 吸收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中 〔解析)(1)浓硫酸有很强的吸水性，可以吸收蜡烛燃烧后 产生的水蒸气，氢氧化钠和氧化钙的固体混合物可以吸收 蜡烛燃烧后生成的二氧化碳气体，所以装置Ⅱ和装置Ⅲ增 大的质量分别是水和二氧化碳的质量，反应生成的水的质 量为184.1g-182.3g=1.8g,反应生成的二氧化碳的质 量为216.6g一212.2g=4.4g。(2)碳元素的质量为 4.4g×(侣×10%)=1.2g,氢元素的质量为1.8g× (层×100%)=02g:蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为 1.2g:0.2g=6:1。(3)蜡烛的燃烧需要氧气，氧气来自 空气，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量 总和等于生成的合物质的质量总和，石蜡十氧气点燃水十 二氧化碳，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的 质量，是因为该反应有氧气参加。(4)该实验不能准确测 出蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水的质量，理由是空气中的 水蒸气和二氧化碳也分别被吸收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中。 课题2化学方程式 第1课时化学方程式的意义及书写 1.D该化学方程式表示碳和氧气在点燃的条件下反应生 成一氧化碳，A不正确。化学方程式不能表示反应速率，通 过这个化学方程式不能了解该反应的反应速率，B不正确。 由反应的化学方程式2C+0,点燃2C0可知，参加反应的 碳和氧气的质量比为(12×2)：(16×2)=3：4，C不正确。 化学方程式中的化学计量数之比等于参加反应的微观粒 子个数比，由反应的化学方程式2C+0,点燃200可知，参 加反应的氧分子和生成的一氧化碳分子的个数比为1：2， D正确 2.C硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应 的化学方程式为S十0，点燃S0,反应前后都有气体，不需 要标注气体符号，A不正确。铁丝和氧气在点燃的条件下 反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe十2O2 点燃reO,生成物是Fe,O,而非FeO,B不正确。氧化 汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为2Hg0 △2Hg十0，个，C正确。水在通电的条件下分解生成氢 气和氧气，反应的化学方程式为2H,0通电2H,↑+0，↑， 水分解需要通电的条件，D不正确。 方法归纳 判断化学方程式正误的方法 一看这个反应能否发生，能发生的再继续分析：二 看反应物、生成物是否符合实际情况（反应物、生成物是 否真实存在，化学式是否正确)：三看是否配平，即反应 前后各元素的种类、各元素的原子个数是否相等：四看 反应条件是否遗漏或是否正确；五看符号标注是否恰 当：六看“”有没有改为“—一”。 3.(1)100:73:111：18:44(2)7：20:8：19 (3)111:80：9:22 〔解析)化学方程式中各物质的质量比就是各物质的相对 分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 4.A银是银白色固体，“银针验毒”时银针表面变黑，说明 生成了黑色固体，所以AgS为黑色，A不正确。化学式前 面的数字表示粒子的个数，2HO表示两个水分子，B正