第三单元 课题3 元素-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(人教版·新教材)

能为6，也可能为8，B错误，C正确；当②为原子时，最外层 电子数为6，不是相对稳定结构，D错误。 8.Bb一a和d一c分别表示X和Y原子的中子数，虽然 。X+和Y的电于层排布完全相同，但是X、Y原于的中 子数不一定相等，A错误。a一n表示。X+电子层排布的 电子数，c十m表示Ym电子层排布的电子数，因为X 和Y的电子层排布完全相同，所以a一n与c十m相等， B正确。a十n表示X原子的质子数加上失去的电子数， c一m表示Y原子的质子数减去得到的电子数，由X+和 dYm的电子层排布完全相同可得，a十n>c一m,C错误。 b一n表示X原子核内质子数与中子数之和减去失去的电 子数，d十m表示Y原子核内质子数与中子数之和加上得 到的电子数，b一n不一定等于d十m,D错误。 9.D带电荷的粒子不一定是离子，如电子带负电荷，A错 误；氨气是稀有气体，氨原子的最外层电子数为2，并且最 外层电子数为8的粒子也可能为离子，B错误；有些离子 (如原子团)在化学变化中可再分，C错误：原于失去电于后 形成阳离于，得到电于后形成阴离于，D正确 10.(1)得到S2-(2)10(3)CD 〔解析)(1)B点对应原子的电子层数为3，最外层电子数 为6，则其核外电子排布为2、8、6，在原子中，核外电子数= 质子数，则B点对应原子的质子数为2十8+6=16，为硫原 子，硫原子在化学变化中易得到？个电子形成带两个单位 负电荷的硫离于，硫离子的符号是$。(2)C点对应原子 的相对原子质量为20，且C点对应原子的核外电子层数为 2、最外层电子数为8，则核内质子数为2十8=10。相对原 子质量≈质子数十中子数，则该原子核内的中子数为20一 10=10。(3)A点对应镁原子，B点对应硫原子，C点对应 氖原子，D点对应氨原子，C、D对应原子都达到了相对稳 定结构，化学性质相似。 11.(1)原子分子离子(2)①铝原子稀有气体原 子②原子阴离子③12Mg+④178 〔解析)(2)①当y=3时，x=2十8+3=13，质子数为13 的原子是铝原子；当x=18时，该粒子是质子数为18的 氩原子，属于稀有气体原子。②当x=10十y时，该粒子 的质子数=核外电子数，是原子；当x<10十y时，该粒子 的质子数<核外电子数，是阴离子。③当y=2时，x= 2十8十2=12，是镁原子，镁原子在化学反应中容易失去 最外层的2个电于，形成带2个单位正电荷的镁离子，符 号为Mg+。④若题图表示的粒子的化学符号是R,即 为R原子得到1个电子形成的阴离子，则y=8,x=2十 8+8-1=17。 方法归纳 构成物质的微观粒子的判断方法 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。金属、 某些固态非金属、稀有气体由原子直接构成，只含非金 属原子的物质（如氧气、二氧化碳等）一般由分子构成， 由金属原子与非金属原子相互结合而成的物质（如氯化 钠、硫酸铜等)一般由离子构成。 12.(1)2714(2)2.657×106kg(3)锂 C解析)(1)若一个铝原子的质量约是4.482×105kg,则 铝原子的相对原子质量是4482X10kg,≈27。已 1.993X105kgX12 知铝原子核中有13个质子，相对原子质量≈质子数+中子 数，则铝原子核中的中子数是27一13=14。(2)若氧原子 的相对原子质量是16，设一个氧原子的质量是x, =16,解得x≈2.657×1026kg。 1.993×10-6kgX12 (3)原于的相对原于质量与其实际质量是成正比的，由于 相对原子质量的大小关系是铝>锂，因此相同质量的锂和 铝，锂含有的原子个数更多。 课题3元素 1.CCF3SO2Ii所含元素中，碳、氟、硫、氧属于非金属元 素，锂属于金属元素。 2.C除第一周期外，元素周期表的左侧是金属元素，F属 于非金属元素，位于元素周期表的右侧，A错误；Na和F不 在同一周期，钠位于第三周期，F位于第二周期，B错误：As 是砷，属于非金属元素，C正确；氧元素是地壳中含量最多 的元素，其元素符号为O,D错误。 3.B钍带“钅”字旁，属于金属元素，A正确。根据元素周 期表中的一格可知，左上角的数宇表示原子序数，该元素 的原子序数为90；原子中原子序数=核电荷数=质子数 核外电子数，则钍原子的质子数为90，钍原子核外有90个 电子，B错误、C正确。根据元素周期表中的一格可知，汉 字下面的数字表示该元素的相对原子质量，则钍的相对原 子质量为232.0，D正确。 4.(1)①O②H③Hg④2Fe+(2)①氯元素、 一个氯原子②两个镁离子 〔解析)(1)①地壳中含量最高的元素是氧元素。 5.C氢元素、氯元素都属于非金属元素，HC1由非金属元 物质的质量 素组成，A错误：原子的数目= 一个原子的质量，Ne,Ar两 种稀有气体中，Ne的相对原子质量小于Ar,则1个Ne原 子的质量小于1个Ar原子的质量，相同质量的Ne、Ar两 种稀有气体，所含原子的数目不相等，Ne多于Ar,B错误； C1的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个 电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为 C1,C正确；元素周期表的单元格中，左上角的数字表示 原子序数，则氟元素的原子序数为9，原子中，原子序数= 核外电子数，氟原子核外有9个电子，D错误。 6.C由图示可知，X、Y、Z、W四种元素的质子数分别为 1、7、4、13,分别为氢元素、氮元素、铍元素、铝元素。氢元 素位于元素周期表的第一周期，氮元素位于第二周期，A 错误；Z是铍元素，W是铝元素，均属于金属元素，B错误： Z是铍元素，铍原子的质子数为4，核外有4个电子，分两 个电子层排布，依次为2、2，C正确；W是铝元素，铝原子 的最外层有3个电子，少于4个，在化学反应中容易失去 电于，D错误。 7.(1)钠非金属(2)同一周期元素原子的核外电子层 数相同（或第二周期元素的原子核外有？个电子层；或第三 周期元素的原子核外有3个电子层：或每一周期元素原子 的最外层电子数从左到右依次增加等合理答案均可) (3)> 〔解析)(3)在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素， 除0族元素（稀有气体元素）外，从左到右原子序数逐渐增 大，原于半径逐渐减小，在化学反应中，原于失电于能力逐 渐减弱，得电子能力逐渐增强。碳的原子序数为6，氧的原 子序数为8，则原子半径：碳>氧；氧的原子序数为8，氟的 原子序数为9，则原子得电于能力：氧氟 8.B若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子不一 定属于同种元素，如镁离子和钠离子的核外电子数相同， 但它们的质子数不同，不属于同种元素，A错误；若两种粒 子属于同种元素，则这两种粒子的质子数一定相同，但中 子数不一定相同，B正确；若两种粒子属于同种元素，则这 两种粒子的核内质子数相同，但这两种粒子的最外层电子 数不一定相同，如钠原子和钠离子的最外层电子数不同， C错误：质于数相同的粒于不一定属于同种元素，如水分于 和氖原子的质子数相同，D错误。 易错警示 对元素概念的理解 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总 称，所以判断两种粒子是否属于同种元素，需把握两个 要点：一是“质子数相同”，而不是电子数、中子数相同； 二是“一类原子”，而不是所有粒子。答题时常误认为具 有相同质子数的粒子属于同一种元素，错误之处是对粒 子的理解不全面，粒子包括原子、分子和离子等微观粒 子，如水分子(HO)、氨分子(NH)、氖原子的质子数都 是10，钠离子、铵根离子(NH)的质子数都是11。 9.(1)c(2)①C8②N、P(3)c 〔解析)(1)A元素的原子核内只有一个质子，结合质子数 等于原子序数，可知A是氢元素；B元素是地壳中含量最 高的元素，所以B是氧元素；C元素的原子失去1个电于后 和氖原子的核外电子排布相同，氖原于核外有10个电于， 所以C元素的原子核外有11个电子，即C是钠元素；D元 素的原子核外有三个电子层，第一层与第三层电于数之和 比第二层的电子数多1，所以D元素的原子核外有17个电 子，即D是氯元素。A为氢元素，符号为H,a正确；B是氧 元素，只由氧元素组成的物质可能是纯净物（氧气或臭氧）， 也可能是混合物（氧气和臭氧的混合物），b正确；C是钠元 素，D是氯元素，由C元素与D元素组成的物质是氯化钠， c错误。(2)①质子数-17，核外电子数=18，质子数<核 外电子数，为阴离子，17号元素为氯元素，P为氯离子，其 符号为C1;Q属于18号元素，为氩元素，故Q为稀有气体 元素原子，质子数=核外电于数，故x=8。②决定元素种 类的是核电荷数（即核内质子数），因为N、P的核内质子数 相同，所以N、P属于同种元素。(3)I表示的粒于最外层 电子数是2，在化学反应中容易失去电于，a正确；由Ⅲ可知 该元素是金属元素，b正确；Ⅱ是锶离子的结构示意图，质 子数比电子数多2，符号为Sr+,c错误。 专题特训五分子、原子、离子和元素 1.D在化学变化中分子分成原子，原子重新组合生成新 的分子，因此在化学变化中，分子会发生变化，A正确。由 于电子的质量很小，可以忽略不计，因此原子得失电子变 成离子后，质量几乎不变，但它们的最外层电于数不同，化 学性质差别很大，B正确。相同分子化学性质相同，不同分 子化学性质不同，同种原子通过不同方式结合成的分子， 分子的构成不同，则它们的化学性质不同，C正确。分子是拔尖特训·化学（人教版）九年级上 课题3元素 边一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基▲ 1.「2025河北]我国科研团队设计的一种锂载体分子(CF3SO2Li)可无损修复废旧锂离子电池。 CFSO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素中，属于非金属元素的有 () A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 2.[2025岳阳期中]一副用元素符号写的春联，上联：Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg(迎新纳福家和美)， 下联：Re、Sg、Tc、Au、As、Sc、Ti(来喜得金身康泰)。下列说法中，正确的是 A.F位于元素周期表的左侧 B.Na、F在同一周期 C.As为非金属元素 D.Na是地壳中含量最多的元素 3.舒情境科技成就我国第四代核能技术获重要突破，目前全球唯一的钍基熔盐堆已在甘肃武90Th 钍 威建成运行。在元素周期表中，钍元素的信息如图所示，下列说法中，不正确的是() 232.0 A.钍元素属于金属元素 B.钍原子的质子数为142 (第3题图) C.钍原子核外有90个电子 D.钍的相对原子质量为232.0 4.化学用语是学习化学的重要工具。 (1)用恰当的元素符号填空： ①地壳中含量最高的元素是 ②相对原子质量最小的元素是 ③常温下单质为液态的金属元素是 ④两个铁离子： (2)写出下列符号表示的意义： ①Cl: ②2Mg2+: 扫二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能▲ 5.依据所学知识和提供的信息判断，下列叙述中正确的是 () A.分类观念：HCI由金属、非金属元素组成 B.宏微结合：相同质量的Ne、Ar两种稀有气体，所含原子的数目相等 C.模型认知：在化学反应中，氯原子容易得到电子变成CI D.证据推理：氟原子核外有7个电子 14 9 F10 Ne 10 氟 氖 8 19.0020.18 6 17 Cl18 Ar )287 氯 氩 35.4539.95 0☐ X Z W (第5题图) (第6题图) 6.[2025宿迁质检]X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列说法中正确的是 ( A.X、Y位于元素周期表的同一周期 B.四种元素中Z、W是非金属元素 C.Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 D.W在化学反应中容易得到电子 36 第三单元物质构成的奥秘 7.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图所示为依据元素周期表绘 制的1~18号元素的原子结构示意图。 @) ②} 离弱 ®身 ⑧明⑤》西》@国》四明@头 (第7题图) (1)原子序数为11的元素名称是 ,原子序数为9的元素属于 (填“金属”或“非 金属”)元素 (2)对1~18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核 外只有1个电子层。请再总结出其他规律，并写出其中一条： (3)在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族元素（稀有气体元素）外，从左到右原子序 数逐渐增大，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增 强。原子半径：碳 (填“>”“<”或“=”，下同)氧，原子得电子能力：氧 氟。 三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维 8.易错题下列叙述中，正确的是 () A.若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素 B.若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的中子数不一定相同 C.若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同 D.若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素 9,(1)现有A、B、C、D四种元素，已知A元素的原子核内只有一个质子，B元素是地壳中含量最高的元 素，C元素的原子失去1个电子后和氖原子的核外电子排布相同，D元素的原子核外有三个电子层， 第一层与第三层电子数之和比第二层的电子数多1。下列说法中，错误的是 (填字母)。 a.A元素的符号为H b.只由B元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物 c.由C元素与D元素组成的物质是氯化钾 (2)根据图甲回答下列问题： ①写出P的粒子符号： ,Q中x= ②M、N、P、Q中属于同种元素的粒子是 (填字母)。 、 38 Sr 28818 28 28188 43828188 锶 87.62 N 0 甲 (第9题图) (3)锶元素的粒子结构示意图和其在元素周期表中的部分信息如图乙所示。下列说法中，错误的 是 (填字母)。 a.I表示的粒子在化学反应中容易失去电子b.由Ⅲ可知该元素是金属元素 c.Ⅱ是锶离子的结构示意图，符号为Sr2 “答案与解析”见P17 37