第三单元 课题2 第1课时 原子的构成原子核外电子排布-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(人教版·新教材)

拔尖特训·化学（人教版）九年级上 课题2原子结构 第1课时原子的构成 原子核外电子排布 一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基▲ 1.*[2025枣庄质检]下列关于原子的叙述，正确的是 () A.原子的质量主要集中在原子核上 B.原子中质子数一定等于中子数 C.原子一定由质子、中子、电子三种微观粒子构成 D.原子核带正电，核外电子带负电，因此原子是显电性的 2.[2025东营质检]硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的质子 数为34，质子数与中子数之和为79，则该原子的核外电子数为 () A.34 B.45 C.79 D.113 3.[2025岳阳质检]某原子的原子结构示意图如图甲所示。 352818 @28 1281 17287 B D E 甲 (第3题图) (1)图甲中x= ,该原子属于 (填“金属”或“非金属”)原子。 (2)如图乙所示的粒子中，具有相对稳定结构的是 (填字母，下同)，与图甲所示原子化学 性质相似的粒子是 月二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能▲ 4.舒养科学思维如图所示为碳原子的结构模型，其中、b、c是该碳原子内的三种不同粒子。下 列说法中，错误的是 A.碳原子核中可能含有6个c和6个b B.碳原子的质量主要集中在b和c上 C.决定原子种类的是c的数目 D.该碳原子中含有6个a和8个c (第4题图) 5.[2025德州期中]氚是氢元素的同位素之一。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法中，不正确 的是 () A.氚原子与氢原子的质子数相同 ①质子 B.氘原子与氢原子的中子数不同 ⊙ 8 O中子 日电子 C.氚原子与氢原子的核外电子数相同 氢原子 氚原子 D.氚原子与氢原子的质量相同 (第5题图) 6.科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质。物质与反物质相遇会释放出 巨大的能量，在能源研究领域有广阔的应用前景。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所 32 第三单元物质构成的奥秘 说的电子、质子相比，质量相等但电性相反。请你猜测，反氢原子可能是 A.由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成的 B.由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成的 C.由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成的 D.由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成的 7.*比较与归纳是学习化学的重要方法。请你分析表中的信息，回答下列问题： 名称 锂 钠 钾 铷 符号 Li Na K Rb 原子结构示意图 28 @ ③7281881 91月 熔点/℃ 180.5 97.72 63.65 38.89 沸点/℃ 1342 883 774 686 与冷水的反应 缓慢 剧烈 轻微爆炸 爆炸 (1)请写出钠原子的结构示意图中x的值： (2)从不同方面找出对应规律（各写出一条）。 ①原子结构： ②物理性质： ③化学性质： 道三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维▲ 8.为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索过程。阅读下列材料，回答问题： 材料一：1808年，道尔顿提出原子论：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆孙发现原子内有带负电荷的粒子，否定了“原子不可再分” 材料三：1909年，卢瑟福进行了α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果 发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转， 并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，像是被金箔弹了回来 材料四：1919年，卢瑟福用经过加速的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原 子中，使氮原子变成了氧原子，同时有粒子从氮原子中被打出。 甲 (第8题图) (1)汤姆孙发现的带负电荷的粒子是 (2)卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中使用的金箔是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成 的。通过卢瑟福的α粒子轰击金箔实验，可推出的原子结构模型为 (填图甲中字母)。 (3)当α粒子轰击金箔时，如图乙所示的运动轨迹中，不可能出现的是 填图乙中字母)。 >“答案与解析”见P15 33成原子，原子再重新结合成新的分子，C正确：分子和原子 之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子之间的间 隔大，D错误。 易错警示 与分子、原子有关的几种错误说法 (括号内为对应的正确说法)》 1.分子能构成物质，原子只能构成分子。（原子既 可以构成分子，又可以直接构成物质) 2.分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质 的化学性质。（由分子构成的物质，保持其化学性质的 最小粒子是分子；由原子直接构成的物质，保持其化学 性质的最小粒子是原子) 3.分子大，原子小：分子重，原子轻。（不同种类的 分子与原子之间是无法直接比较大小、轻重的) 4.在化学变化中分子和原子的种类都不发生改 变。（在化学变化中分子的种类发生改变，原子的种 类一定不变) 4.C充满氧气的塑料瓶敞口放置(MN段)，氧气的体积 分数减小，说明分子由于不断运动而进入空气中，A正确： NP段和MN段相比，说明温度升高时分子运动加快，进 入空气中的氧分于更多，B正确：分于始终在不断运动，Q 点氧气的体积分数最低，与空气中氧气的体积分数相当， 故Q点氧气的体积分数最低约为21%，C错误；PQ段时 塑料瓶瓶口朝下，氧气的体积分数显著下降，说明氧气的 密度比空气大，D正确。 5.(1)分子(2)丙(3)BD(4)分子原子 〔解析)(1)在变化Ⅱ中，分子分为原子，原子重新组合为 新的分子，发生改变的粒子是分子。(2)题图甲中物质由 同种分子构成，属于纯净物，题图乙中物质由同种分子构 成，属于纯净物，题图丙中物质由三种分子构成，属于混合 物。(3)由题图可知，每个“8”分子由1个硫原子和3个 氧原子构成，A不正确；变化I中只是分子之间的间隔发 生了改变，分子的种类不变，变化Ⅱ中分子种类发生了改 变，变化I、Ⅱ的本质区别为是否产生新分子，B正确；变化 Ⅱ中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，分子种类 发生改变，原子种类不变，C不正确：变化Ⅱ的实质是分子 分为原子，原子重新组合为新的分子，D正确。(4)结合变 化Ⅱ，从分子、原子的角度分析，在化学反应过程中，分子 可分，而原子不可分 6.【进行实验】甲烧杯中溶液变红作对照分子在不断 运动（合理答案均可）【分析讨论】(1)滤纸条上的酚酞 溶液由右向左依次变红(2)将酚酞溶液滴到了脱脂棉上， 浓氨水滴到了滤纸条上【拓展延伸】(1)棉纱布D比棉 纱布B先变红温度越高，分子运动越快(2)节约试剂， 可以验证温度对分于运动速率的影响（合理答案均可） 〔解析)粒子是不断运动的，温度越高，运动越快，氨水能使 酚酞溶液变红。【进行实验】按照题图I所示进行实验，几 分钟后可以观察到的现象是甲烧杯中溶液变红，其中乙烧 杯的作用是作对照，通过对比可知，空气中的物质不能使 酚酞溶液变色，通过该实验可以得出或推导出分子在不断 运动等结论。【分析讨论】(1)按照改进后的实验，氨分子 是不断运动的，当运动到滤纸条上的酚酞溶液中时，和其 中的水结合生成氨水，从而使酚酞溶液变红，因此几分钟 后观察到的现象是滤纸条上的酚酞溶液由右向左依次变 红。(2)实验过程中若发现滤纸条没有变红而脱脂棉变红 了，则可能是将酚酞溶液滴到了脱脂棉上，浓氨水滴到了 滤纸条上。【拓展延伸】(1)按照题图Ⅲ所示的装置进行 操作，几分钟后观察到的现象是棉纱布D比棉纱布B先变 红，该现象说明了温度越高，分子运动越快。(2)与题图I 所示的实验方法相比，题图Ⅲ所示的实验方法具有的优点 是节约试剂，可以验证温度对分子运动速率的影响等。 课题2原子结构 第1课时原子的构成原子核外电子排布 1.A原子是由原于核与核外电子构成的，电子的质量很 小，原于的质量主要集中原子核上，A正确；在原子中，质子 数=核外电子数，但中子数不一定等于质子数，B错误；原 子不都是由质子、中子、电子三种微观粒子构成的，如有的 氢原于的原子核内只有质子，没有中子，C错误；原子核和 电子所带的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电 性，D错误。 方法归纳 对原子构成的理解 1.在同一原子中，核电荷数=质子数=核外电子 数，但不一定等于中子数。 2.不是所有原子核内都含有中子，如普通氢原子核 内没有中子。 3.原子不是实心球体，相对原子而言，原子核的体 积很小，核外电子有相对较大的运动空间。 2.A在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，已知硒 的质子数为34，则该原子的核外电子数为34。 3.(1)7非金属(2)CE 〔解析)(1)在原子中，核内质子数=核外电子数，因此 x=35-2-8一18=7，该原子的最外层有7个电子，大于 4,其属于非金属原子。(2)题图乙所示的粒子中，C的最 外层有8个电子，具有相对稳定结构：E的最外层电子数 与题图甲所示原子的最外层电子数相同，均为7，则两者 化学性质相似。 4.D根据图示可知，a为电子，b为中子，c为质子。碳原 子的质子数一定为6，中子数可能为6，A正确：原子的质量 主要集中在由质子和中于构成的原子核上，则碳原子的质 量主要集中在b和c上，B正确；决定原子种类的是质子 数，即c的数目，C正确；原子中，质子数=核外电子数，则a 与c的数目一定相同，且碳原子的质子数和核外电子数一 定均为6，D错误。 5.D由图示可知，氚原子与氢原子的质子数都为1，即氚 原子与氢原子的质子数相同，A正确；由图示可知，氚原子 中子数为2，氢原子没有中子，即氚原子与氢原子的中子数 不同，B正确；氚原子与氢原子的核外电子数相同，都为1， C正确；氚原子的原子核内有1个质子和2个中子，氢原子 的原子核内只有1个质子，即氚原子与氢原子的质量不相 同，D错误。 6.B正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说 的电子、质子相比，质量相等但电性相反。氢原子是由 1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成的，则 反氢原子可能是由1个带负电荷的质子和1个带正电 荷的电子构成的。 7.(1)11(2)①四种原子的最外层电子数相同（合理答 案均可)②从锂到铷，四种物质的熔点、沸点逐渐降低 (合理答案均可)③从锂到铷，四种物质与冷水的反应越 来越剧烈（合理答案均可） 〔解析)(2)描述原子结构方面的规律从最外层电子数、 核外电子层数等入手；描述物理性质方面的规律从熔点、 沸点入手；描述化学性质方面的规律从与冷水反应的剧 烈程度人手。 方法归纳 归纳法的应用 归纳法是化学教学以及其他学科学习中最常用的 方法之一，是人们认识事物、发现规律的重要途径。所 谓归纳法是指由一系列的具体事实概括出一般性的原 理或规律，它是一种常用的推理方法。例如元素周期表 中每个周期或每个族的元素排列规律就是依据各元素 原子的核外电子排布归纳总结出来的。通过具体事实 归纳出一般的原理，用归纳出的一般原理可以更好地认 识一些具体事实。 8.(1)电子(2)原子C(3)BC 〔解析)(1)汤姆孙发现原于内有带负电荷的粒于，根据原 子的构成可知，带负电荷的粒子为电子。(2)金箔是由原 子直接构成的。“绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向 前进”说明原子内部有较大的空间；“有少数α粒子却发生 了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过 90°，像是被金箔弹了回来”说明原子内部有带正电荷的粒 子且原子内部存在质量较大的部分。通过卢瑟福的α粒子 轰击金箔实验，说明原子是由位于原子中心的原子核与核 外电子构成的，可推出的原子结构模型为C。(3)α粒于由 2个质子和2个中子构成，带正电荷，原子核也带正电荷， 故当α粒子轰击金箔时，不可能出现被原子核吸引而靠近 原子核的轨迹，故题图乙所示的运动轨迹中，不可能出现 的是BC。 第2课时离子相对原子质量 1.C离于可以通过失去或得到电子转变成原子，C错误。 2.C一种们原子的核外电子数为101，相对原于质量为 258,在原于中，核内质于数=核外电于数，们原子的核外电 子数为101，则质子数为101；由于相对原子质量≈质子 数+中子数，则钔原子的中子数为258-101=157。 3.C原子的相对原子质量与原于实际的质量成正比，设 银原子的质量为m。 56=gm=108x 108m 568 4.(1)8(2)失去(3)DA 〔解析)(1)阴离子已达到相对稳定结构，由题图甲知，其 最外层电子数y=8。(2)题图乙所示的原子方框内数字 是13一2一8=3，其最外层电子数小于4，在化学反应中容 易失去电子。(3)由题图丙可知，决定原子种类的是质子 数；原子的化学性质与原子最外层电子数密切相关 5B相对原子质量是以碳12原子质量的t2为标准，其 他原子质量和其相比所得到的值，不是原子的实际质量， A不正确：结合相对原子质量的定义，可知两种原子的质 量比等于它们的相对原子质量之比，B正确；原子中电子质 量很小，可忽略不计，相对原子质量的数值约等于质子数 和中子数之和，C不正确；相对原于质量只是人为规定的一 种计算方式，不会改变原子的实际质量，D不正确。 6.CFe、Fe+、Fe3+的质子数（核电荷数）相同，且质量几 乎相等，但核外电子数不同，电子层结构也不完全相同。 7.C①为稀有气体原于，④为阳离于，两者化学性质不相 同，A错误；②可能是原子，也可能是阴离子，故x的值可