江西吉安市11校2026-2027学年高三上学期阶段性作业 化学试题

绝密★启用前 2026—2027学年上学期高三阶段性作业 化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活息息相关，下列生活中的物品，主要材质属于有机高分子材料的是（ ） A．天水丝毯 B．飞机硬铝外壳 C．陶瓷碗 D．活性炭 2．下列粒子中，VSEPR模型为平面三角形且其空间结构为V形的是（ ） A． B． C． D． 3．按如图所示组装好装置后，将铂丝上炽热的木炭迅速伸入足量热的浓硝酸中，观察到装置内发生剧烈反应，伴有红棕色气体生成。下列叙述正确的是（ ） A．浓硝酸保存在棕色广口瓶中 B．试剂a的作用是处理尾气，可选择无水 C．观察到红棕色气体生成说明浓硝酸发生了还原反应 D．实验过程中会生成两种酸性氧化物 4．某离子液体的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ） A．基态原子的价层电子排布式为 B．电负性： C．离子液体有良好的导电性，可被开发为原电池的电解质 D．该离子液体中碳原子的杂化轨道类型有、、三种 5．问世60多年的呋塞米（结构如图所示）是治疗水肿的经典药物。下列关于呋塞米分子的说法正确的是（ ） A．共有9个氢原子 B．能与溶液反应 C．不能形成分子间氢键 D．不能发生取代反应 6．氰胺废渣的主要成分是碳酸钙（占），同时还含有少量炭（占）和少量无机杂质（、、等）。废渣回收利用部分流程如下，体系中有关离子反应方程式书写正确的是（ ） A．浸出过程： B．浸出过程： C．浸出过程： D．调过程： 7．下列实验目的和实验操作相互关联，且可行的是（不考虑其他物质干扰）（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去苯中的苯酚杂质 加入浓溴水后过滤和分液 B 检验电解溶液的阳极产物 作阳极，并在阳极附近放一张湿润的淀粉试纸 C 检验中含有杂质 将气体样品通入足量中洗气，再通入溶液中 D 检验溴乙烷中含溴元素 溴乙烷与水溶液共热，再加入溶液 8．一种电解池系统可高效电催化还原为，电极1为纳米合金，电极2为。下列说法正确的是（ ） A．电极2连接电源负极 B．电极1的电极反应为 C．电极2的电极反应为 D．每消耗，理论上有阳离子从左室经过阳离子交换膜进入右室 9．是一种由4种短周期元素组成的易溶于水的化合物，将的水溶液与一定量的稀硝酸在试管中混合后，试管口有红棕色气体产生，得到溶液，取2支试管分别装入少量溶液进行实验，记录为： 序号 加入试剂、反应条件 现象 1 常温下，足量盐酸+少量溶液 产生有刺激性气味的气体、产生白色沉淀 2 浓溶液、加热 产生有刺激性气味的气体 已知气体能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（ ） A．可能为 B．中不含有 C．中不含有 D．中一定含有大量的 10．化合物甲（结构如图）在前沿电化学中占据独特地位。为原子序数依次增大的前20号主族元素，和同主族，自然界中形成的单质常存在于火山口附近。下列说法正确的是（ ） A．元素的最高化合价： B．简单离子半径： C．、与形成的化合物均属于分子晶体 D．最简单氢化物的键角： 11．柠檬酸（记为，摩尔质量为）是一种重要的有机弱酸，为无色晶体，易溶于水，被广泛用作酸度调节剂、调味剂和螯合剂，结构简式为。通常使用以下两种方法滴定分析样品中的质量分数： 方法一：将样品溶于水中，以的溶液滴定，达到滴定终点时消耗。 方法二：将样品溶于水中，以的酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗。 下列说法正确的是（ ） A．方法一： B．方法一滴定终点时， C．可以用碱式滴定管盛装酸性溶液 D．方法二：滴定终点时溶液由浅红色变为无色且半分钟内不变化 12．的一种合金的立方晶胞如图所示，晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．1号的分数坐标为 B．晶胞中，，原子的个数之比为 C．晶胞中与原子距离最近的原子个数为6 D．原子位于由原子构成的正方体体心 13．我国科学家研究化合物催化氢化的机理。由化合物生成化合物过程的机理和相对能量曲线如图1、2所示，TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是（ ） A．反应过程中可能出现有较多积累的情况 B．决速步为 C．催化氢化的完整过程中，一定存在原子与原子间断键的过程 D．平衡后，升高温度，的 14．经选择性催化氧化，可降低尾气中的含量。一种催化路径如图所示（部分中间产物未画出），下列说法正确的是（ ） A．催化剂降低了反应的活化能和焓变 B．过程Ⅰ、Ⅱ中生成的均为还原产物 C．反应过程中仅有非极性键的断裂和形成 D．总反应可表示为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）苯乙酸铜常作为有机偶联反应的催化剂，下图是实验室合成苯乙酸铜的路线。 查阅资料： ①苯乙酸（）的熔点为，沸点为，微溶于冷水，易溶于乙醇；苯乙腈（）常温下为液体，沸点为，以上分解； ②。 回答下列问题： Ⅰ．制取苯乙酸： ①如图连接装置，向仪器a中加入足量70%硫酸和碎瓷片；仪器c中通入冷却水； ②用仪器b缓缓滴加苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到，继续反应一段时间； ③反应结束后，将仪器a中的产物转移到烧杯中； ④加入适量冰水，静置，分离出苯乙酸粗品。 （1）仪器的名称是_________。碎瓷片的作用是_________________。 （2）制取苯乙酸的反应温度控制在左右，最合适的加热方式为_________（填字母）。 a．水浴加热 b．油浴加热 c．直接加热 （3）步骤④反应结束后加适量冰水，其目的是_________。 （4）经重结晶后，得到纯品苯乙酸，则苯乙酸的产率是_________%。 Ⅱ．制取苯乙酸铜： （5）用和溶液制备适量沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作是__________。 （6）将苯乙酸加入乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________，写出制苯乙酸铜的化学方程式：_______________________________________。 16．（14分）钪（Sc）被称为“关键金属”和“工业味精”。一种从赤泥（主要成分为、、、、和）中提取钪和铁的部分工艺流程如下： 已知：①P204为有机萃取剂； ②是白色固体，不溶于水，化学性质与相似。 ③已知，溶液中离子浓度时，可认为其沉淀完全。 回答下列问题： （1）“离析焙烧”时，在赤泥、氯化钠、焦炭的质量之比为条件下，焙烧温度和离析时间对品位（铁精矿中铁元素的质量占总质量的百分比）的影响如图1、2所示，最适宜的焙烧温度和离析时间分别是________、________。 （2）在“离析焙烧”中，以为焙烧助剂，能提高铁的回收率，在高温下与反应生成了3种氧化物，写出与在高温下反应的化学方程式：_________________________。 （3）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有____________________（任写一条）；“酸浸”温度超过，的浸出率下降的主要原因可能是____________________；“酸浸”时主要采用盐酸而不用硫酸的原因是____________。 （4）“萃取”后分离有机相的操作名称是_______________，“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，水层中会含，加入适量的盐酸可将其转化为沉淀，反应的离子方程式为____________________。 （5）常温下，加入溶液进行“反萃取”后，测得混合溶液为5，此时__________（填“能”或“不能”）沉淀完全。 17．（14分）根据制氢材料是否含碳，可将制氢方法分为碳基原料制氢和非碳基原料制氢两类。 Ⅰ．常见的碳基原料制氢方法如下： ①甲烷裂解： ②甲烷水蒸气重整： ③水煤气转换： （1）水煤气反应也可用于制氢，该反应的________。 （2）反应②自发进行的条件为_______________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （3）在恒压容器中，通入和，发生反应②、③，平衡时各物质的物质的量分数随温度变化如图所示。曲线表示平衡时_______________（填化学式）的物质的量分数随温度变化关系；温度高于时，平衡时的物质的量分数会随温度升高而减小，其原因是________________________________。 Ⅱ．我国科研团队构筑一种等离子体增强双膜氨分解系统，成功在的温和条件下实现了的高效生产，并集成了原料氨的回收。 （4）下图为双膜集成系统简易图： 可通过超薄膜，分子筛膜对具有极高选择性，从平衡角度分析膜在该装置中的作用：____________________。 （5）在、条件下，通过反应器中，平衡时的转化率为，过程中生成的氢气有通过膜，则达到平衡时__________，氨气分解反应的__________（列出计算式，用平衡分压代替平衡浓度计算，）。 18．（15分）DBPR112是一种口服生物活性氟嘧啶基EGFR拮抗剂。以下为其合成路线之一（部分试剂和条件已略去）。 已知：不稳定，发生异构化得。 回答下列问题： （1）Ⅳ含有的含氧官能团的名称是_____________。 （2）Ⅶ的结构简式是_____________________。 （3）ⅧⅨ的反应类型是_____。 （4）（简称NBS）和（简称NCS）分别是常用的溴化试剂和氯化试剂，可与烯烃或芳烃发生如下反应（代表或）： 对比二者与1-丁烯发生反应时的反应活性：NBS比NCS__________（填“强”或“弱”），理由是_________________________________________。 （5）Ⅰ→Ⅱ的过程中，若生成的Ⅱ继续与Ⅰ发生反应则会生成副产物P，由Ⅱ→副产物P的化学方程式为_______________。 （6）Ⅰ的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的数目有_________种（不考虑立体异构），写出一种苯环上有两个取代基的同分异构体的结构简式为_________。 学科网（北京）股份有限公司 $2026一2027学年上学期高三阶段性作业 化学参考答案 1.【答案】A 【解析】天水丝毯由蚕丝制成，蚕丝的主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，A项符合题意；硬铝是由铝、镁、 铜、锰等金属组成的合金，属于金属材料，B项不符合题意：陶瓷碗的主要成分属于无机非金属材料，C项不符合 题意；活性炭不属于有机物，D项不符合题意。 2.【答案】C 【解析】H,0中心原子0的价层电子对数为2+6-2x1=4,VSEPR模型为四面体形，含2个孤电子对，空间结构为 2 V形，A项不符合题意：S0,中心原子S的价层电子对数为3+6-x2=3,VSEPR模型为平面三角形，无孤电于 对，空间结构为平面三角形，B项不符合题意：S0,中心原子S的价层电子对数为2+6-2×2=3，VSEPR模型为平 2 面三角形，含1个孤电子对，空间结构为V形，C项符合题意；N中心原子N的价层电子对数为4+5-14x1 2 4,VSEPR模型为正四面体形，无孤电子对，空间结构为正四面体形，D项不符合题意。 3.【答案】C 【解析】炽热的木炭与热的浓硝酸发生反应：C+4HN0,(浓)△C0,↑+4N0,↑+2H,0,同时浓硝酸受热会发生 分解：4HN0,△4N02↑+0，↑+2H,0。浓硝酸保存在棕色细口瓶中，A项错误；无水CaCL,无法吸收N0,等有 毒尾气，不能作为该实验的尾气处理试剂，B项错误；反应中N元素化合价全部降低，生成NO2,浓硝酸体现了氧 化性，发生了还原反应，C项正确；反应生成的氧化物有C02、NO2、H20,只有C02属于酸性氧化物，D项错误。 4.【答案】D 【解析】B的原子序数为5，最外层有3个电子，其基态原子的价层电子排布式为2s22p',A项正确：同周期从左到 右，元素的电负性呈增大的趋势，电负性：F>N,B项正确：离子液体由阴、阳离子组成，在液态下具有较高的离子 电导率，可以作为电解质用于原电池等电化学装置中，C项正确：该离子液体中饱和碳原子采取s即3杂化，环上碳 原子采取sp杂化，则碳原子的杂化轨道类型有sp、sp两种，D项错误。 5.【答案】B 【解析】分子式为CzH,CIO,N,S,A项错误；含有羧基，能与NaOH溶液反应，B项正确；含有羧基、氨基，能形成 分子间氢键，C项错误：能发生酯化反应等取代反应，D项错误。 6.【答案】B 【解析】碳酸钙是难溶固体，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，正确的离子方程式为CC03+2H' Ca+C02↑+H,0,A项错误；酸性条件下H,02将Fe2氧化为e+,自身被还原为H,0,离子方程式正确，B项正 确；SiO,与盐酸不反应，C项错误；“调节pH、絮凝”的目的是将Fe3”、A3转化为氢氧化物沉淀除去，A与NaOH 溶液反应的正确的离子方程式为A+3OH—AI(OH)3↓，D项错误。 7.【答案】C 【解析】苯酚可与B2生成难溶于水的2,4,6-三溴苯酚，但2,4,6-三溴苯酚可溶于苯，不能过滤分离，A项不符 合题意；Cu是活性电极，阳极的产物不是Cl2,B项不符合题意；足量CCl,洗气可溶解Cl2,将剩余的气体再通入 AgNO3溶液中，若产生白色沉淀，可说明含HCl杂质，C项符合题意；溴乙烷水解后未酸化，NaOH会干扰Br的 检验，D项不符合题意。 高三化学第1页（共5页） 8.【答案】B 【解析】电极1上，N,0被还原成N2,电极1为电解池的阴极，所以电极2上发生失电子的氧化反应，作为电解池 的阳极，则电极2连接电源正极，A项错误；由图可知电解质为NOH溶液，所以电极1的电极反应为 N20+2e+H20=N2+20H,电极2的电极反应为40H-4e=02↑+2H20,B项正确、C项错误；每消耗44g N20,理论上转移2mole,电解质中的阳离子为Na和H,均带一个正电荷且均移向阴极，故理论上有2mol阳 离子从右室经过阳离子交换膜进人左室，D项错误。 9.【答案】A 【解析】Y溶液中加入足量盐酸和少量BaCl2后，产生有刺激性气味的气体a和白色沉淀，气体a能使品红溶液褪 色，故气体a为SO2,说明Y中含有SO、SO或HSO3,所以Y中一定不含有大量的NO3,B、D项错误：Y中加入 浓NaOH溶液、加热，产生有刺激性气味的气体b,说明Y中含有NH,C项错误；根据题干信息及实验现象，X可 能是(NH),SO3或NHHS03,A项正确。 10.【答案】C 【解析】根据题干信息和甲的结构可知，a、b、c、d、e分别为C、O、F、S、Ca。F元素没有正价，A项错误；半径：S> Ca2,B项错误；CS和0形成的化合物均为分子晶体，C项正确；CH4、H,0、H,S中心原子均为sp杂化，0和S 均含有2个孤电子对，故三者中CH4的键角最大，0的电负性大于S且原子半径小于S,导致H,0中成键电子 对更靠近O,使得成键电子对之间的斥力更强，键角更大，故键角：CH>H,0>H,S,D项错误。 11.【答案】A 【解析】用NaOH溶液滴定过程中，n(CA)= 3n(Na0H)=了c,y×10'ol,则样品的质量分数w= 39,Vx103 molxM g·molr -×1009%=9匕M 3mX10×100%,A项正确：方法一滴定到终点时生成强碱弱酸盐，由于水 解溶液显碱性，B项错误：酸性KMO,溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛装，C项错误：方法二滴定终点 时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，D项错误。 12.【答案】C 1 1 析)由图可知，1号Ag的分数坐标为(3，&，，A项正确：由图可知，晶胞中川原子个数为8Xg6× 4,Sc原子个数为12×4+1=4，Ag原子个数为8，因此晶胞中A1,Sc,Ag原子的个数之比为4：4：8=1：1：2，B 项正确；晶胞中与A1原子距离最近的Al原子有12个，C项错误；以体心的Sc原子为例，Sc原子位于由Ag原 子构成的正方体体心，D项正确。 13.【答案D 【解析】第二步反应的能垒(9.2eV)大于第一步反应能垒(6.05eV),决速步为P→N,生成P的速率较快，消耗 P的速率较慢，反应过程中可能出现P有较多积累的情况，A、B项正确：M为催化剂，M→N的过程中形成了 Fe一O,后续必须断裂Fe一0才能再生M,因此在完整的催化过程中一定存在Fe原子与0原子间断键的过程 C项正确；M(s)+C0,(g)一N(s)为放热反应，温度升高，正、逆反应速率均增大，但是平衡逆向移动，说明 △正<△v,D项错误 14.【答案D 【解析】催化剂降低了反应的活化能，加快了反应速率，但不能改变反应的焓变，A项错误：过程Ⅱ中生成的H,O 不是还原产物，B项错误；历程中NH,断裂的N一H键为极性键，O2断裂的0=0键为非极性键，形成的H0 中H一O键为极性键，形成的N,中N=N键为非极性键，故既有非极性键的断裂和形成，也有极性键的断裂和 形成，C项错误；根据图1信息可知总反应为4NH,+30,一定条件6H,0+2N,D项正确。 高三化学第2页（共5页） 15.【答案】(1)三颈（口）烧瓶(1分)防暴沸(2分) (2)b(2分)】 (3)降低苯乙酸溶解度，使其析出(2分) (4)90(2分) (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液(1分)，若无白色沉淀产生，则证明洗涤 干净(1分) (6)增大苯乙酸溶解度，使反应充分进行(2分) CH,COOH CH,COO e +Cu(OH) Cu+2H,0(2分，物质错误、未配平不得分，“→”写成 “一”不扣分) 【解析】(1)仪器a为三颈（口）烧瓶，加热液体时，加碎瓷片的作用是防止液体暴沸。 (2)苯乙酸的熔点为76.5℃，沸点为161℃，苯乙腈沸点为233℃，350℃以上分解，采用油浴加热将温度控制 在130℃左右，防止温度过高苯乙腈受热挥发和分解。 (3)苯乙酸微溶于冷水，易溶于乙醇，加冰水可降低苯乙酸的溶解度，使其结晶析出。 (4)23.4g苯乙腈的物质的量为0.2mol,反应时苯乙腈与苯乙酸的物质的量之比为1：1，故理论能生成 0.2l苯乙酸，共27.20g,经重结晶后，得到24.48g纯品苯乙酸，故苯乙酸的产率=24.488x100%=90%。 27.20g (5)用CuCL2·2H,0和NaOH溶液制备适量Cu(OH),沉淀，Cu(OH)2沉淀表面吸附有杂质Cl,因此可以通过 检验洗涤液中是否含有C来判断是否洗涤干净，具体操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化 的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净。 (6)苯乙酸微溶于冷水，易溶于乙醇，故混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，使反应充分进行。苯乙酸 CH,COOH 与氢氧化铜发生酸碱中和反应，生成苯乙酸铜，化学方程式为2◇ Cu(OH)2- CH,COO Cu+2H,0。 16.【答案】(1)1100℃(1分)60mim(1分) (2)Na,S0,+C0商温Na,0+C0,+S0,(2分，物质错误，未配平不得分，条件错误扣1分) (3)适当升温、增大盐酸浓度或搅拌等(1分)盐酸受热易挥发，浓度降低(2分)硫酸会与C0反应生成 CaS04,CaSO4对颗粒起到了包裹作用，从而导致钪浸出率降低(2分) (4)分液(1分)[Sc(0H)6]+3H—Sc(0H),↓+3H,0(2分，物质错误、未配平不得分，未写“↓”不扣分) (5)不能(2分) 【解析】(1)由图1可知，焙烧温度为1100℃时，Fe品位达到最高：由图2可知，离析时间为60min时，Fe品位 达到最高。 (2)根据信息可知，Na,S0,与C0在高温下反应生成Na,0,S0,和C0,化学方程式为Na,S0,+C0商温Na,0+ C02+S02。 (3)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有适当升温、增大盐酸浓度或搅拌等。“酸浸”温度过高，盐酸受热易挥 发，盐酸浓度降低，Sc的浸出率下降。若用硫酸作浸出剂，硫酸会与Ca0反应生成CaSO,CaSO,对颗粒起到了 包裹作用，从而导致钪浸出率降低。 高三化学第3页（共5页） (4)“萃取”后得到有机相和水相，分离有机相的操作名称是分液。[Sc(OH)。]与盐酸反应生成沉淀的离子方 程式为[Sc(OH)。]3+3H=Sc(OH)3↓+3H,0。 (5)当pH=5时，c(OH)= K=10°malL',c(S) Km[Sc(0H),]8x10 e(H) c3(0H) (1 molmol. 1×103mol·L,Sc不能完全沉淀。 17.【答案】(1)+131(2分) (2)高温(2分) (3)H,(2分)反应③为放热反应，从T℃开始升高温度，温度升高对反应的影响大于C0浓度增大对反应的 影响(2分) (4)H2通过Pd膜后被Ar吹扫分离出反应体系，移走产物，使平衡2NH,N,+3H2正向移动(2分) (5)1:2(2分) 1.3） 0.4 (2分) 1.3) 【解析】(1)水煤气反应等于反应②减反应①，△H=+206kJ·mol'-(+75kJ·mol)=+131kJ·mol。 (2)反应②的△H2>0,△S>0,根据△G=△H-T△S<0时反应可自发进行，其在高温条件可自发进行。 (3)温度低于300℃，主要发生反应③，温度升高，平衡时H2和C0的含量均增多，但是H2增加程度更大：反应 ②是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，C0的浓度增大，反应③为放热反应，升高温度，反应逆向进行，C02的 量减少，出现如图所示C02的物质的量分数开始减小，说明从T,℃开始升高温度，平衡逆向移动的影响大于 C0浓度增大平衡正向移动的影响，结果是③的平衡逆向移动。 (4)由图可知，H2可通过超薄Pd膜进入下方装置然后被Ar吹扫除去，相当于原体系及时分离出氢气，平衡正 向移动，增大反应物的平衡转化率。 (5)列出三段式： 2NH(g)N2(g)+3H2(g) 初始/mol 1 0 0 改变/mol0.6 0.3 0.9 平衡/mol0.4 0.3 0.6 曾× 0.6 n(N2):n(H2)=0.3:0.6=1:2,K.= 18.【答案】(1)醚键、酰胺基(2分，1个1分) OH Br HN (2) (2分) (3)还原反应(2分，写“还原”扣1分) (4)强(1分)Br原子半径大于Cl,N一Br键键长更长，键能更小，更容易断裂，NBS反应活性更高(2分) NC (5) CN+ +HBr(2分，物质错误、未配平不得分，“一→” 写成“—”不扣分) 高三化学第4页（共5页） COCH, COCH, COBr COBr (6)14(2分》 -Br 或 (2分) Br CH, CH 【解析】(1)Ⅳ含有的含氧官能团的名称是醚键和酰胺基。 OH (2)结合合成路线和Ⅷ的分子式可知，I的结构简式为 Br HN 生成了I的反应为取代反应，化学 0人 OH CI H,M 方程式为 Br H0- (3)Ⅷ→Ⅸ的反应类型是还原反应，经此反应后硝基被还原为氨基 (4)由于CI的电负性高于Br,N一Cl键比N一Br键更强，因此NCS的氯自由基生成能力较弱，故反应活 性：NBS>NCS O CN (5)I→Ⅱ的化学方程式为N N+ CN+HBr,由Ⅱ→副产物P的化学方程 O CN 式为 +HBr (6)【的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境氢原子个数比为3：1：1：1：1的同分异构体 其中应含有一个甲基，若苯环上有三个取代基，三个取代基为一CH0、一CH,、一Br,有10种结构，均满足不同化 学环境氢原子个数比为3：1：1：1：1的要求；若苯环上有两个取代基，两个取代基为一COCH、一B,或者 为一C0、一CH,当两个取代基位于邻位或间位时，满足不同化学环境氢原子个数比为3：1：1：1：1的要 求，故符合条件的同分异构体的数目为14种。苯环上有两个取代基的同分异构体的结构简式为 COCH COCH, COBr COBr 、CCH,和 CH, 高三化学第5页（共5页） 2026—2027学年上学期高三阶段性作业 化学参考答案 1．A 2．C 3．C 4．D 5．B 6．B 7．C 8．B 9．A 10．C 11．A 12．C 13．D 14．D 15．（1）三颈（口）烧瓶（1分） 防暴沸（2分） （2）b（2分） （3）降低苯乙酸溶解度，使其析出（2分） （4）90（2分） （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液（1分），若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净（1分） （6）增大苯乙酸溶解度，使反应充分进行（2分） （2分，物质错误、未配平不得分，“→”写成“=”不扣分） 16．（1）（1分） （1分） （2）（2分，物质错误、未配平不得分，条件错误扣1分） （3）适当升温、增大盐酸浓度或搅拌等（1分） 盐酸受热易挥发，浓度降低（2分） 硫酸会与反应生成，对颗粒起到了包裹作用，从而导致钪浸出率降低（2分） （4）分液（1分） （2分，物质错误、未配平不得分，未写“↓”不扣分） （5）不能（2分） 17．（1）（2分） （2）高温（2分） （3）（2分） 反应③为放热反应，从开始升高温度，温度升高对反应的影响大于浓度增大对反应的影响（2分） （4）通过膜后被吹扫分离出反应体系，移走产物，使平衡正向移动（2分） （5）（2分） （2分） 18．（1）醚键、酰胺基（2分，1个1分） （2）（2分） （3）还原反应（2分，写“还原”扣1分） （4）强（1分） 原子半径大于，键键长更长，键能更小，更容易断裂，反应活性更高（2分） （5）（2分，物质错误、未配平不得分，“→”写成“=”不扣分） （6）14（2分） 、、或（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $