第三单元 第三节 第1课时 溶解的过程-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(鲁教版·新教材)

8.①)●(2)负带火星的木条水通电氢气十氧气 ● (3)D 〔解析)(3)在电解水的过程中，水分子发生了改变，分解 成氢原子和氧原子，故A选项正确：原子是化学变化中的 最小粒子，氢原子和氧原子没有发生变化，故B选项正确； 由分于构成的物质，分于是保持其化学性质的最小粒子， 水分子能保持水的化学性质，故C选项正确；水分子是由 氢原于和氧原子构成的，而不是由氢分子和氧分子构成 的，故D选项错误。 9.(1)氢气（或H)(2)AD(3)刚开始时，负极与正极 产生的气体体积比大于2：14 〔解析)(1)由“易燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，该 “易燃空气”的成分是氢气。(2)氢氧化钠溶解在水中解离 出钠离子和氢氧根离子，可以增强水的导电性，A正确；电 解实验过程中是将电能转化为化学能，B错误：管A和管B 中气体的体积比约为1：2，则管A中气体为氧气，管B中 气体为氢气，两者的质量比不是1：2，C错误：电解水时， 产生气体体积远大于消耗的水的体积，所以管A、B中的水 被挤压入中间的漏斗，导致漏斗中液面上升，D正确 (3)分析表中数据可知，刚开始时，负极与正极产生的气体 体积比大于2：1，自第4min末起，每分钟内负极与正极产 生的气体的体积比都等于2：1。 第三节物质在水中的溶解 第1课时溶解的过程 1.C通常把一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的均一、稳定的混合物叫作溶液，据此来判断。 2.D氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，不能够代替硝石 制作冷饮。氯化钠和蔗糖溶于水温度基本不变，不能够代 替硝石制作冷饮。硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，能够 代替硝石制作冷饮。 3.①氯化氢水②碘酒精③酒精水④氢氧 化钠水 〔解析)根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体 溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质：液体和液体 相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多 量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶 剂)，逐一分析判断即可。 4.(1)水(2)不会隐定(3)是 〔解析)(2)溶液具有稳定性，常温下，一瓶合格的饮料密 封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。 5.A酒精与水混合可形成均一、稳定的混合物，得到溶 液，故A说法正确：溶液中的溶质以分子等形式均匀分散 在溶剂中并保持不断运动，故溶液具有均一性和稳隐定性， 故B说法错误；一种物质里可以同时分散一种或几种物 质，如海水中可以溶解氯化钠、氯化镁、硝酸钾等多种物质， 故C说法错误；溶解性是不需发生化学变化就表现出来的 性质，属于物理性质，故D说法错误。 6.A甲中实验①和②中，溶质的质量、形态和溶剂的质量 完全相同，只是溶剂的温度不同，通过对比可探究水的温 度对溶质在水中溶解速率的影响，A正确；甲中实验②和 ③中，溶质的质量相等、溶剂的温度相同，而固体溶质的形 态、溶剂的质量均不同，无法探究水的温度和固体溶质的 形态对溶质在水中溶解速率的影响，B、C错误；由图乙实验 可以看出，碘的水溶液中的碘转移到了汽油中，说明碘在 汽油中的溶解性比在水中强，D错误。 7.【数据分析】(1)50(2)CaC2溶于水时放热 (3)NHC1【反思与评价】AB C解析)【数据分析】(1)实验目的是探究NH,CI、CaCl、 NC1三种物质溶于水的过程中发生的热量变化，因此水的 量要相同，所以x=50mL。(3)如果要生产一种“冰袋”用 于冷敷，那么所用的物质溶解时应吸热，从表中可以看出 三种物质中，NH,CI溶解时吸热明显。【反思与评价】实验 过程中若没有采取严格的保温措施会影响实验结果，A符 合题意；加入物质的质量必须相等，否则会影响实验结果， B符合题意；该实验探究的是NH,CI、CaCl、NaCl三种物 质溶于水的过程中发生的热量变化，因此加入物质的种类 应不一样，C不符合题意。 8.【实验探究1】(1)蔗糖分子(2)氯化钠溶液中不同位 置的电导率均相同【实验探究2】刚开始时液体电导率 几乎为零，说明蒸馏水几乎不导电，当氛化钠溶解后，随着 溶液中离于浓度的增加，电导率增大，当氯化钠完全溶解 后，电导率不变【拓展延伸】取两个烧杯，分别加入相同 体积的水，用温度计测量水的初始温度，然后分别加人等 量的氯化钠和氢氧化钠，分别用玻璃棒搅拌，充分溶解后 分别用温度计测量溶液的温度，温度升高的溶液的溶质为 氢氧化钠，温度几乎不变的溶液的溶质为氯化钠 〔解析)【实验探究1】(1)蔗糖在溶液中以蔗糖分子形式 存在。(2)氯化钠溶液中，不同位置的电导率相同，而电导 率的大小能反映离子浓度的大小，则说明氯化钠溶液是均 一的。 第2课时饱和溶液与不饱和溶液 1.C由于不知道该物质的溶解能力随温度的变化情况， 加热无法判断是否为饱和溶液，故A错误；由于不知道该 物质的溶解能力随温度的变化情况，冷却无法判断是否为第三单元探秘水世界 第三节{ 物质在水中的溶解 第1课时溶解的过程 边一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基 1.[2025山东校级期中]把少量物质分别加入另一物质中，充分搅拌后，能得到溶液的是() A.牛奶加入水中 B.面粉加入水中 C.碘加入酒精中 D.花生油加入水中 2.舒境传统工艺唐宋时期，人们在炎热的夏季已经开始利用硝石（主要成分为内部有水的容器 硝酸钾)制作冷饮，如图所示。下列物质能够代替硝石制作冷饮的是 A.氢氧化钠 B.氯化钠 -硝石 (第2题图) C.蔗糖 D.硝酸铵 3.分别写出下列各种溶液里的溶质和溶剂。 溶液 溶质 溶剂 溶液 溶质 溶剂 ①稀盐酸（氯化氢的水溶液） ③75%酒精 ②碘酒 ④氢氧化钠溶液 4.如图所示为一种瓶装饮料外包装上的部分文字。请回答下列问题： XX饮料 (1)该饮料里的溶剂是 净含量：1.25L (2)常温下，一瓶合格的饮料密封放置一段时间后， (填“会” 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白 或“不会”)出现浑浊现象，说明溶液具有 性。 砂糖、焦糖色、磷酸、食用香料 保质期：18个月 (3)该饮料 (填“是”或“不是”)混合物。 (第4题图) 幻二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能▲ 5.[2025济宁段考改编]下列关于溶液形成的说法，正确的是 () A.酒精与水混合可形成溶液 B.溶液中的溶质以分子等形式均匀分散在溶剂中并保持静止不动，故溶液具有均一性和稳定性 C.溶液的溶质只能是一种 D.大理石具有难溶于水的化学性质，因此不能形成溶液 6.为了探究溶质与溶剂的相关性质，设计了如图所示的两组实验。下列说法中，正确的是() 0.5g硫酸铜 0.5g硫酸铜 0.5g硫酸铜 (块状) (块状) (粉末状)一 汽油 无色 振荡 紫红色 碘的 黄色 水溶液 无色 100mL冷水 100mL80℃热水 50mL80℃热水 实验① 实验② 实验③ 振荡前 振荡静置后 甲 (第6题图) A.对比甲中实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响 B.对比甲中实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响 C.对比甲中实验②和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响 D.根据图乙不能得出碘在汽油中的溶解性与在水中溶解性的强弱关系 37 拔尖特训·化学（鲁教版）九年级上 7.舒素养化学观念某小组的同学探究氯化铵(NH,CI)、氯化钙(CaCL2)、氯化钠(NaCI)三种物质溶 于水的过程中发生的热量变化。 【试剂与器材】水、NHC1、CaCl2、NaCI;烧杯、药匙、玻璃棒、量简、温度计等。 【实验探究】三种物质各取1药匙，分别放入三只烧杯中，分别加入水，另取一只烧杯，在其中只加 水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如表所示： 实验序号 ① ② ③ ④ 水的体积 50 mL x 50 mI 50 ml 所加物质 NHCI CaCl2 NaCl 测量的液体温度 15℃ 28℃ 21℃ 22℃ 【数据分析】 (1)表中x为 mL. (2)比较实验②与实验④，可以获得的结论是 (3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，那么上述三种物质中最合适的是 【反思与评价】同学们经过讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是 (填字母)。 A.实验过程中没有采取严格的保温措施 B.加入物质的质量可能不相等 C.加入物质的种类不一样 道三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维 8.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。 【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？ 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条件下，电导率的大小能 反映离子浓度的大小；蒸馏水几乎不导电，其电导率几乎为0。 【实验探究1】蔗糖溶液、氯化钠溶液电导率的测定。 用电导率传感器分别测定相同浓度的蔗糖溶液、氯化钠溶液中不同位 40000 氯化钠溶液 30000 置的电导率，实验数据如图甲所示（不同时间表示在不同位置）。 2000 (1)蔗糖溶液的电导率几乎为0，因为蔗糖在溶液中以 (填厨10000 此 蔗糖溶液 具体微观粒子的名称)形式存在。 0 5101520 (2)通过实验中 的现象，可以说明氯化钠溶液是均一的。 时间/s R 【实验探究2】氯化钠溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。 今40000 号30000 过程如下：室温为20℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌 9.20000 器磁珠。校准传感器，组装仪器，设定搅拌挡位。用电导率传感器采集瓣10000 数据，迅速将6g氯化钠加入烧杯中，实验数据如图乙所示。实验过程甲 0 50100150200 时间/s 中液体的电导率变化的原因是 (第8题图) 【拓展延伸】请设计实验方案，鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体： (实验步骤必须考虑控制变量，且用到烧杯、玻璃棒、温度计、水)。 38 >“答案与解析”见PI8