第二单元 第一节 第2课时 原子与离子、分子-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(鲁教版·新教材)

拔尖特训·化学（鲁教版）九年级上 第2课时 原子与离子、分子 自一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基 1.[2025泰安改编]在氧原子变成氧离子(02-)的过程中，一定发生变化的是 () A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.核电荷数 2.如图为铝原子的结构示意图。下列有关铝原子的说法中，正确的是 A.图中“十”表示铝原子带正电 B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 @溯 C.铝原子在化学反应中易得到电子 (第2题图) D.铝原子核外有3个电子层 3.据图回答下列问题： @©。 288 A D E 钠原子 氯原子 氯化钠 (第3题图) (1)A原子中，x= (2)具有相对稳定结构的原子是 化学性质相似的原子是 (3)D的最外层电子数为 ,容易 (填“得到”或“失去”)电子，变为 (填 “阴”或“阳”)离子。 (4)若M2-与E原子核外电子排布完全相同，已知M原子的相对原子质量为a,则M原子核内的 中子数为 (⑤)图乙为氯化钠形成的微观模型图。关于氯化钠的形成，下列表述正确的是 。 (填字母) A.氯化钠由钠原子和氯原子构成 B.钠原子失去电子变成阳离子 C.钠原子失去电子、氯原子得到电子后相互吸引，构成氯化钠分子 D.有些氯化钠带正电，有些氯化钠带负电，聚合在一起构成电中性的氯化钠 扫二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能▲ 4.[2025青岛即墨校级段考]即使已知某阳离子(R2+)的质子数，但下列各值中仍不能确定的是() A.中子数 B.核外电子数 C.一个离子所带电荷数 D.核电荷数 5.下列有关原子结构特征的叙述，错误的是 A.稀有气体原子的核外电子排布属于相对稳定结构 B.金属原子的最外层电子一般少于4个 C.非金属原子的最外层电子都多于4个 D.非金属原子在化学反应中一般容易得到电子，形成相对稳定结构 16 第二单元认识物质的构成 6.下列关于Fe、Fe+、Fe3+的说法，正确的是 ()g ①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构完全相同④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子中所含的质子数相同 A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②③④ 7.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中，正确的是 ( A.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微观粒子一定是离子 B.稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 C.原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 D.原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子 8.如图是四种微观粒子的结构示意图，下列关于各微观粒子的说法，正确的是 A.①④的化学性质相同 B.②③中的x和y均为8 41028 28 4182y8 41228 C.②可能是离子，也可能是原子 ② ⊙ (第8题图)》 D.①②③④均为相对稳定结构 9.化学上用符号X表示原子的组成，其中X代表原子符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内 质子数与中子数之和。已知X+的电子层排布和Y”的完全相同。下列关系中，正确的是() A.b-a=d-c B.a-n=c+m C.a+n=c-m D.b-n=d+m 10.如图所示为物质与构成物质的微观粒子之间的关系图。据图回答下列问题： 结合 金属、稀有气体、金刚石 晶体硅等 分舞牙子了聚丝氧气衣 原结合 氯化氢等 失禁电离子佛苗命区化销司 失去或得到电子 (第10题图) (1)金属铜是由 构成的；二氧化碳是由 构成的；氯化镁是由 构成的。 (填“原子”“分子”或“离子”) (2)某微观粒子的结构示意图为+⊙288 ①当a= 时，该微观粒子是原子。 ②当a=19时，该微观粒子是 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其符号为 (提 示：质子数为19的原子符号为K)。 三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维▲ 11.一个带电的离子中含有X、Y、Z三种微观粒子（均为质子、电子、中子三者之一，且不 重复出现)，X、Y、Z的微观粒子数目依次为a、b、c。已知微观粒子X的质量最小，关 于此离子，下列说法中，正确的是 () A.若该离子为阳离子，且b>a=c,则Z为质子B.若该离子为阳离子，且b>a=c,则Z为电子 C.若该离子为阴离子，且a=b>c,则Z为质子D.若该离子为阴离子，且a>b=c,则Z为电子 ●“答案与解析”见P7 17误：中子的质量约是电子质量的1836倍，C正确：原子核 的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上，根据题 中信息可知，整颗中子星是由原子核紧挨在一起形成的， 所以中子星的密度远大于地球，D正确。 9.A原子的相对原子质量与原子的质量成正比，已知氧 原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16。有一种铕 原子的相对原子质量为152，设该铕原子的实际质量为x, 则mg:x=16:152,x=152m 168。 10.(1)2714(2)2.657×1026kg(3)锂 〔解析)(1)若一个铝原子的质量是4.482×105kg,则铝 原子的相对原于质量是4482X100kg、≈27，已知 1.993X105kg×12 铝原子核中有13个质子，根据相对原子质量≈质子数+中 子数，则铝原子核中的中子数是27一13=14。(2)若氧原 于的相对原于质量是16，设一个氧原子的质量是x, =16,解得x≈2.657×105kg。 1.993×106kg×12 (3)原子的相对原子质量与其实际质量是成正比的，由于 相对原子质量的大小关系是铝>锂，因此相同质量的锂和 铝，锂中含有的原子个数更多。 11.(1)正(2)原子内部绝大部分空间是空的(3)原 子核(4)科学模型在科学研究中起着重要作用（合理答 案均可)(5)金原于中有由79个质子和118个中子构成 的原子核，79个电子绕着原子核不停地运动 〔解析)(1)中于不带电，每个质子带1个单位正电荷，所以 α粒子带2个单位正电荷。(2)由卢瑟福的理论和题述可 知，原子内部绝大部分空间是空的。(3)原子的质量主要 集中在体积很小的原子核上 第2课时原子与离子、分子 1.C氧原于得到2个电于形成氧离于，在氧原于变成氧 离子(O)的过程中，质子数、核电荷数、中子数均不发生 改变，电子数增多。 2.D图中“+”表示原子核带正电，故A选项说法错误。 由于电子质量很小，铝原子的质量主要集中在原子核上， 故B选项说法错误。由铝原子结构示意图可知，铝原子的 最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子 形成阳离子，故C选项说法错误。弧线表示电子层，由铝 原子结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，故D选 项说法正确。 3.(1)2(2)EBC(3)7得到阴(4)a-16 (5)B〔解析)(4)-与E原子核外电子排布完全相同， E原子核外电子排布为2、8、8，而是其原子得到2个 电子后形成的，则M原于的核外电子排布为2、8、6，在原 子中，质子数=核外电子数，则M原子的质子数为16，相 对原于质量≈质子数十中子数，则M原于核内的中于数为 a一16。(5)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项A 说法错误；由形成的微观模型图可知，钠原子失去1个电子 变为阳离子，故选项B说法正确；氯化钠是离子化合物，不 存在分子，是由钠离子和氯离于按一定规则排列形成的晶 体，故选项C说法错误；氯化钠整体呈电中性，是因为钠离 子(Na)和氯离子(C1厂)的电荷数量相等、电性相反，相互 抵消，故选项D说法错误。 4.A该阳离子带有2个单位的正电荷，表明是失去2个 电子形成的，知道质子数，故其核外的电子数为质子数减 去2，因为质子数等于核电荷数，故可以知道核电荷数，不 能知道的是中子数，故选A。 5.C非金属原子的最外层电子一般等于或多于4个，但 也有特例，如氢原子的最外层电子数是1，C错误。 6.CFe、Fe2+、Fe3+的质于数（即核电荷数）相同，且质量 几乎相等，但核外电子数不同，电子层结构也不同。 7.D带电的粒子不一定是离子，如电子带负电，A错误； 氨气为稀有气体，氨原子最外层电于数为2，且最外层电子 数为8的粒子也可能为离子，B错误；分子在化学变化中可 以再分，C错误；原子失去电子后形成阳离子，得到电子后 形成阴离子，D正确。 8.C①为稀有气体的原子，④为阳离于，二者的化学性质 不相同，A错误；②可能是原子，也可能是阴离子，故x可 能为6，也可能为8，③是稀有气体的原子，y=8,B错误、C 正确：当②为原子时，最外层电子数为6，不是相对稳定结 构，D错误。 9.Bb一a和d一c分别表示X和Y原子的中子数，虽然 X+和Y"的电子层排布完全相同，但是X、Y原子的中 子数不一定相等，A错误。a一n表示X+电子层排布的 电于数，c十m表示4Ym一电于层排布的电于数，因为X 和Ym的电子层排布完全相同，所以a一n=c十m,B正 确。a十n表示X原子的质于数加上失去的电于数，c一m 表示Y原子的质子数减去得到的电子数，由X+和dY 的电子层排布完全相同可得，a十n>c一m,C错误。b一n 表示X原子核内质子数与中子数之和减去失去的电子数， d十m表示Y原于核内质于数与中于数之和加上得到的电 子数，b一n不一定等于d十m,D错误。 10.(1)原子分子离于(2)①18②阳离于K 〔解析)(2)①原子中，核内质子数等于核外电子数，故a= 2十8十8=18。②a=19时，质于数大于核外电于数，属于 阳离子，离子符号为K。 11.C因微观粒子X的质量最小，则X为电子。若该离 子为阳离子，则质子数大于核外电子数，根据选项中b a=c,所以Y为质子，X为电子，Z为中子，A、B错误；若该 离子为阴离子，则质子数小于核外电子数，根据选项中α= b>c,所以X为电子，Y为中子，Z为质子，C正确；若该离 子为阴离子，则质子数小于核外电子数，根据选项中α> b=c,所以X为电于，Y、Z分别为质于或中于，D错误。 第二节元素 第1课时元素单质与化合物 1.A这里的钾、钙、钠不是以单质、分子、原子等形式存 在，是强调存在的元素。 2.D氯化钠、二氧化碳属于化合物，铜片属于单质，题干 中问的单质和化合物都建立在纯净争物的基础上，而空气属 于混合物，所以空气既不属于单质也不属于化合物。 3.CD元素是具有相同核电荷数（质于数）的一类原于的 总称，元素的种类由质于数决定，故A说法正确：物质是由 元素组成的，故B说法正确：原于中，核外电于数等于核内 质子数，但质子数不一定等于中子数，故C说法错误；元素 种类比原子种类少，如碳元素是质于数为6的碳原子的总 称，碳原子包括碳12原子、碳-13原子、碳14原子等，故D 说法错误。 4.A甲和乙质子数相同，属于同种元素。 5.(1)铝、铁、钙(2)铝8.2%(3)铁氧铁、氧气 〔解析)(3)地壳中含量占第二位的金属元素是铁元素，含 量最多的非金属元素是氧元素，铁元素组成的常见单质为 铁，氧元素组成的常见单质为氧气。 6.A元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总 称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）；元素的化学 性质与原子的最外层电子数关系非常密切，决定元素化学 性质的是最外层电子数。 7.CX是氢元素，氢原子核外只有一个电于层，电子数为 1,Y为氮元素，氮原于核外有2个电于层，核外电子排布为 2、5,氢原于与氮原于最外层电于数不同，化学性质不相似， 故A错误；Z元素是铍元素，W元素是铝元素，由“”字旁 可知，它们均是金属元素，故B错误；Z原子是铍原于，在原 子中，质子数=核外电子数，则铍原子核外电子排布为2、 2,故铍原子最外层电子数与次外层电子数均为2，故C正 确；W是铝元素，在原子中，质子数=核外电子数，故铝原 于核外电于排布为2、8、3，铝原于的最外层电于数为3，小 于4，在化学反应中容易失去电子，故D错误。 8.CA图中含有多种不同的分于，属于混合物，不是化合 物。B图中含有两种不同的单质分子，属于混合物，不是化 合物。C图中分子是由不同种原子构成的，且只有一种分 子，属于化合物。D图中分子是由同种原子构成的，属于单 质，不是化合物。 9.D离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也 可能是质子、电子等，故A选项推理错误。单质是由同种 元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定都是单质， 也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物等，故B选项推 理错误。分子与原子无法比较大小，但分子由原子构成，分 子的体积一定比构成它的原子体积大，故C选项推理 错误。 10.(1)8(2)3(或三)(3)D 〔解析)(3)钙原于的最外层电于数为2。由于A粒于的核 外只有一个电于层且该电子层上有2个电于，属于相对稳 定结构，与第二、三、四等层作为最外层时有2个电子的结 构的粒子性质相差很大，因此A粒子是相对稳定结构，与 钙原子化学性质相似的是D。 11.(1)过氧化氢分子2个氢原子2个氧原子改变 不变(2)氢元素和氧元素改变不变 〔解析)(1)根据物质的构成、微观粒于的变化分析。 (2)根据物质的组成分析。 12.B若两种微观粒子的核外电子数相同，则这两种微观 粒子不一定属于同种元素，如镁离于和钠离子的核外电子 数相同，但它们的质于数不同，不属于同种元素，A错误：若 两种微观粒子属于同种元素，则这两种微观粒子的质子数 一定相同，但中子数不一定相同，如{H和H属于同种元 素，但两者的中子数不同，B正确；若两种微观粒子属于同 种元素，则这两种微观粒子的核内质子数相同，但这两种 微观粒子的最外层电子数不一定相同，如钠原子和钠离子 的最外层电子数不相同，C错误；质子数相同的微观粒子不 一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，但 不属于同种元素，D错误。 易错警示 对元素概念的理解 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总 称，所以判断两种粒子是否属于同种元素，需把握两个 要点：一是“质子数相同”，而不是电子数、中子数相同； 二是“一类原子”，而不是所有粒子。答题时常误认为具 有相同质子数的粒子属于同一种元素，错误之处是对粒 子的理解不全面，粒子除包括原子外，还有分子和离子， 如水分子(HO)、氨分子(NH3)、氖原子的质子数都是 10,钠离子、铵根离子(NH)的质子数都是11，但它们 都不属于同一种元素。 第2课时元素符号元素周期表 1.B①氩的元素符号为Ar,②钙的元素符号为Ca, ③铝的元素符号为Al,④钠的元素符号为Na,⑤氯的元 素符号为C1,⑥磷的元素符号为P。