2.1原子分层练习--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

2.1 原子 分层练习 一、单选题 1．下图中，表示碳原子结构示意图的是 A． B． C． D． 2．下列各种粒子，不带电的是 A．原子核 B．质子 C．中子 D．电子 3．卢瑟福的粒子轰击金箔实验得出的结论正确的是 A．原子核带正电 B．原子是实心球体 C．原子的质量主要集中在质子上 D．原子核在原子中占的体积很大 4．下列关于相对原子质量的说法中，正确的是 A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．相对原子质量的单位是克 C．相对原子质量是一个比值 D．相对原子质量越大，原子的实际质量越小 5．下列有关原子结构的说法中，错误的是 A．原子都由质子和中子构成 B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 C．原子核带正电 D．同类原子的质子数一定相同 6．如图是硫原子的原子结构示意图，下列对原子的叙述正确的是 A．硫原子核外第一层有8个电子 B．硫原子核内有16个中子 C．硫原子在化学反应中容易失去电子 D．硫原子最外层电子数为6 7．下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是 A．原子都由质子、中子和核外电子构成 B．分子可分，原子不可分 C．原子得到或失去电子后变成离子 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 8．元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 9．关于相对原子质量的叙述正确的是 A．相对原子质量就是一个原子的质量 B．相对原子质量是一个碳原子质量 C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D．相对原子质量的单位是“千克” 10．如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是 A．硫原子第一电子层有 6 个电子 B．硫原子核内有 16 个质子 C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D．硫原子化学性质很稳定 11．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。下图是锂原子的结构示意图，据图判断下列有关认识错误的是 A．锂原子的质子数是3 B．图中原子核带3个单位正电荷 C．锂原子最外层有3个电子 D．图中带负电的微观粒子是电子 12．下列有关原子的结构说法正确的是 A．电子离原子核越远，它的能量越高 B．最外层电子数少于4个，一定是金属的原子 C．最外层电子数相同，原子化学性质一定相似 D．相对稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子 二、填空题 13．海水中含有较多Mg元素，一个镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，Mg的相对原子质量为_____。Mg原子易_____(选填“得到”或“失去”)最外层的_____(选填“质子”或“中子”或“电子”)，形成带_____(选填“正”或“负”)电荷的离子。 14．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是_________（填序号）。 (2)若D为离子，其化学符号为__________。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是______（填微粒符号）。 15．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。 1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现： (1)大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明了______： (2)少部分粒子改变原来的方向，原因是这些粒子途经金原子核附近时受到______（填“吸引”或“排斥”）而稍稍改变了运动方向； (3)极少数粒子被反弹回来，原因是粒子的质量远远______（填“大于”或“小于”）金原子核的质量。 (4)如图a、b、c、d四条线中，不可能是粒子在该实验中的运动轨迹的是______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2.1 原子 分层练习》参考答案 1．C 【详解】A、该结构示意图为氢原子的结构示意图，A不符合题意； B、该结构示意图为氦原子的结构示意图，B不符合题意； C、该结构示意图为碳原子的结构示意图，C符合题意； D、该结构示意图为硅原子的结构示意图，D不符合题意； 故选C。 2．C 【详解】A、原子核带正电，故A错误，不符合题意； B、质子带正电，故B错误，不符合题意； C、中子不带电，故C正确，符合题意； D、电子带负电，故D错误，不符合题意。 故选C。 3．A 【详解】A、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核与α粒子电性相同，即带正电，故A正确； B、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，不是实心球体，故B错误； C、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故C错误； D、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。 故选A。 4．C 【详解】A.相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，故A 错误； B.相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，故B 错误； C.相对原子质量是一个比值，故C正确； D.相对原子质量越大，原子的实际质量越大，故D 错误， 故选 ：C。 5．A 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法错误，符合题意； B、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，说法正确，不符合题意； C、原子核带正电，说法正确，不符合题意； D、同类原子的质子数一定相同，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6．D 【详解】A、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子核外第一电子层有2个电子，故选项说法错误； B、根据硫原子的原子结构示意图，硫原子核内质子数=核外电子数=16，但是不能确定核内的中子数，故选项说法错误； C、硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成8个电子的稳定结构，故选项说法错误； D、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子最外层有6个电子，故选项说法正确； 故选：D。 7．C 【详解】A、氢原子比较特殊，普通氢原子（氕）中没有中子，并不是所有原子都由质子、中子和核外电子构成，A 错误； B、在化学变化中分子可分，原子不可分，但在其他条件下，比如通过核反应等，原子也可再分，B 错误； C、原子得到电子后，电子数多于质子数，带负电荷，形成阴离子；原子失去电子后，质子数多于电子数，带正电荷，形成阳离子，所以原子得到或失去电子后变成离子，C 正确； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不是氢原子和氧原子，D 错误。 故选C。 8．B 【详解】A、由原子结构示意图可知，X原子核外电子数为2+8+1=11，故A选项不符合题意； B、相对原子质量≈质子数+中子数，根据原子结构示意图无法确定原子的相对原子质量，故B选项符合题意； C、由原子结构示意图可知，X原子总共有3个电子层，故C选项不符合题意； D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去一个电子，故D选项不符合题意。 故选B。 9．C 【详解】A、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误； B、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误； C、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 作 12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比 值，即相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，故选项说法正确； D、相对原子质量的单位是“1”，不是“千克”，故选项说法错误。 故选：C。 10．B 【详解】A、硫原子第一电子层有 2个电子，故A错误； B、硫原子核内有 16个质子，故B正确； C、核外电子按能量高低分层运动，能量越低，离核越近，所以硫原子最外层电子的能量应高于第二层电子的能量，故C错误； D、硫原子的最外层电子数大于 4小于8，在化学反应中容易得到电子，故D错误； 故选B。 11．C 【详解】A、质子带正电，由锂原子的结构示意图，则锂原子的质子数是3，故A说法正确； B、原子核是由质子和中子构成的，中子不带电，锂原子的质子数是3，则原子核带3个单位正电荷，故B说法正确； C、锂原子的质子数=核外电子数=3，核外电子排布依次为2、1，则锂原子最外层有1个电子，故C说法错误； D、图中带负电的微观粒子是电子，故D说法正确； 故选：C。 12．A 【详解】A、原子核外电子是分层排布的，在多个电子的原子里，能量低的电子离核近，能量高的电子离核远，符合题意； B、最外层电子数少于4个，不一定是金属的原子，如氢原子的最外层电子数是1，不符合题意； C、最外层电子数相同，原子的化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子的最外层电子数均是2，但是氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子在化学反应中，容易失去电子，两者化学性质不相似，不符合题意； D、相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，如离子也达到了相对稳定结构，不符合题意。 故选A。 13． 24 失去 电子 正 【详解】相对原子质量≈质子数＋中子数，镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，镁原子的质子数为12，Mg的相对原子质量=12+12=24； 根据Mg原子结构示意图，镁原子最外层有电子数为2＜4，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的离子。 14．(1)B (2) (3)He、 【详解】（1）阳离子是质子数大于核外电子数的粒子。根据图像，A、B、C、E的质子数分别是2、11、13、17，核外电子数分别是2、10、13、17，所以属于阳离子的是 B。 （2）D 粒子质子数为16，是硫元素，硫原子的核外电子排布为2、8、6。若 D 为离子，其最外层电子数为8（得到2个电子），带2个单位负电荷；书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，硫离子的化学符号为。 （3）微粒的最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构。 A 是氦原子（He），只有一个电子层，该层有2个电子，具有相对稳定结构； B 是钠离子（），最外层电子数为8，具有相对稳定结构； C 是铝原子（Al），最外层电子数为3，不具有相对稳定结构； E 是氯原子（Cl），最外层电子数为7，不具有相对稳定结构。 所以具有相对稳定结构的粒子是He、 。 15．(1)原子核很小，原子内部有很大的空间 (2)排斥 (3)小于 (4)a 【详解】（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明了原子核很小，原子内部有很大空间；故填：原子核很小，原子内部有很大的空间； （2）少部分α粒子改变原来的方向，原因是这些α粒子（带正电）途经金原子核（带正电）附近时受到排斥而稍稍改变了运动方向，故填：排斥； （3）极少数α粒子被反弹回来，原因是α粒子的质量远远小于金原子核的质量，故填：小于； （4）因为α粒子带正电，金原子核也带正电，α粒子靠近金原子核时会受到排斥力，运动轨迹应该是向外弯曲的，而a线是向金原子核靠近的，不符合实验原理；故填：a。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $