第二单元 第一节 第1课时 原子的结构相对原子质量-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(鲁教版·新教材)

第二单元 认识物质的构成 第一节原子 第1课时原子的结构 相对原子质量 边一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基▲ 1.[2025上海浦东新区校级期末]原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程，下列曾被 人们提出的模型中符合客观事实的是 () A.原子是不可再分的最小微观粒子 B.原子是一种实心的球体 C.正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中 D.原子的质量主要集中在原子核上 2.已知锰原子的核外电子数为25，质子数和中子数之和为55，有关锰原子的说法错误的是( A.质子数为25 B.中子数为30 C.核电荷数为25 D.核电荷数为55 3.根据相对原子质量的定义，图示中右盘里的每一个“”表示的是 A.一个碳-12原子的质量 氧原子？ B.一个氢原子的质量 C.一个氧原子质量的2 (第3题图)》 D一个碳12原子质量的2 4.在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子中，找出符合条件的微观粒子的序号填在横线上。 (1)带正电荷的微观粒子是 (2)不显电性的微观粒子是 (3)质量最小的微观粒子是 (4)同一原子中，数目相等的微观粒子是 (5)决定原子质量大小的微观粒子是 。(6)决定原子种类的是 的个数。 扫二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能▲ 5.科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质。物质与反物质相遇会释放出 巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电 子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你猜测，1个反氢原子可能是 () A,由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成的 B.由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成的 C.由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成的 D.由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成的 6.2C是指相对原子质量为12的碳原子（即含有6个质子和6个中子的碳原子）。下列关于 1H(气)、2H(氘)、3H(氚)三种氢原子的说法，正确的是 () A.它们都是含有1个质子的氢原子 B.它们都是含有1个中子的氢原子 C.三种氢原子的核外电子数不相同 D.“1”“2”和“3”分别表示这三种氢原子的质量 第二单元认识物质的构成 7.如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法 正确的是 A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同 C.原子中a与c的数目一定相同 D.不是所有的原子都含有c (第7题图) 8.境科技成就我国科学家利用“天眼”(500m口径球面射电望远镜)在银河系内发现了9颗中 子星。在中子星中，巨大的压力将核外电子压缩到原子核中，电子与质子“中和”为中子，整颗中 子星就是由这样的原子核紧挨在一起形成的。下列关于中子星和中子的说法，错误的是() A.中子不显电性 B.中子星上存在丰富的氢原子 C.中子的质量大于电子 D.中子星的密度远大于地球 9.[2025德阳校级段考]氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原 子质量为152，则该铕原子的实际质量为 () A.152u 152m 168 C.152m D. 16 128 10.已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量是1.993×106kg。 (1)若一个铝原子的质量是4.482×1026kg,则铝原子的相对原子质量是 (结果保留整 数)。已知铝原子核中有13个质子，则铝原子核中的中子数是 (2)若氧原子的相对原子质量是16，则一个氧原子的质量约为 (使用科学计数法，结 果保留三位小数)。 (3)相同质量的锂和铝， 中含有的原子个数更多。 三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维 11,人类对原子内部结构的认识永无止境，科学家通过不断建立与修正原子结构模型，在 实验中思考和探索原子的内部结构 (1)α粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氨原子核，由2个中子和2个质子构 成，则α粒子带2个单位 (填“正”或“负”)电荷。 (2)1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的“α粒子轰击金箔实验”，并提出了“核式结构模 型”。1um厚的金箔包含了约3000层金原子，绝大多数a粒子穿过后方向不变，说明 (填“原子的质量是均匀分布的”或“原子内部绝大部分空间是 空的”)。 (3)卢瑟福提出“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”是 指原子结构中的 (4)通过了解原子结构模型的建立过程，可以获得的认识有 (写一条即可)。 (5)已知金原子的核电荷数为79，一个金原子内质子数和中子数的和为197，请描述金原子的内 部结构： ●“答案与解析”见P6 15〔解析)(1)用托盘天平称量物品时，应用摄子取用砝码， 不能用手；称量前调节天平平衡时，指针向左偏，此时应将 平衡螺母向右调；“左码右物”时，物质质量=砝码质量 游码示数，则试剂的质量为(20g十20g+5g)一2.4g= 42.6g。(2)胶头滴管要垂直悬空在量简正上方滴加液 体，读数时视线要与量简内液体凹液面的最低处保持水 平：选择量筒时，要选择规格比量取的液体体积大，且最接 近的，所以量取42ml水时，应选择50mL的量简。(3)检 查装置气密性时，要在密闭容器中进行，长颈漏斗下端应 形成液封。(4)给固体试剂加热时，试管口应略向下倾斜， 应用酒精灯的外焰加热。 14.(1)出现水雾(2)澄清石灰水变浑浊(3)水二 氧化碳(4)AB 〔解析)(4)用U形管代替小烧杯做实验，操作更方便，A 符合题意；U形管比较小，现象比较明显，B符合题意；U形 第二单元 认 第一节原子 第1课时原子的结构相对原子质量 1.D化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分 子，原子是化学变化中的最小微观粒子，没有化学变化的 限制，原子可以分为原子核和核外电子，故A选项说法错 误。原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成 的，原子核一般是由质子和中子构成的，原子不是不可分 割的实心球体，故B选项说法错误。汤姆孙的原子结构模 型的缺陷是认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷 的电子镶嵌其中，而质子带正电荷，位于原子核内，带负电 荷的电子在原子核外高速运动，故C选项说法错误。原子 是由原子核和核外电子构成的，原子核一般由质子和中子 构成，电子的质量与质子、中子的质量相比较很小，可以忽 略不计，则原子的质量主要集中在原子核上，故D选项说 法正确。 2.D原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由锰 原于的核外电子数为25，可以确定其核内质子数为25，核 电荷数也是25：由质子数和中于数之和为55，可知中子 数=55-25=30。 3.D某原子的相对原子质量=一个某原子的质量 一个碳12原子的质量×立 由图可知，一个氧原子与16个“”的质量相等，而氧元素的 相对原子质量为16，则每一个“”表示一个碳12原子质量 的2 管不影响产物浓度，C不符合题意 15.【猜想与假设】①泡打粉溶于水时能产生气体使面团膨 胀松软【设计并进行实验】(2)碳酸氢钠加垫碳酸钠+二 氧化碳十水【解释与结论】小苏打在受热时产生了气体 【反思与交流】碳酸钙在900℃以上分解，且与小苏打不反 应【仪器的洗涤与整理】试管刷未等到试管冷却就用 冷水冲洗（合理答案均可） 〔解析)【猜想与假设】①根据使用说明，加水溶解与面团 揉和，故可能是泡打粉溶于水时能产生气体使面团膨胀松 软。【解释与结论】通过实验可知，该泡打粉使面团膨胀松 软的原因是小苏打在受热时产生了气体。【反思与交流】 小聪只取小苏打而不取碳酸钙是因为碳酸钙在900℃以上 分解，且与小苏打不反应。【仪器的洗涤与整理】清洗试管 时，要使用的仪器是试管刷。实验后，发现试管破裂，可能 的原因是未等到试管冷却就用冷水冲洗等。 识物质的构成 4.(1)③(2)①②④(3)⑤(4)③⑤(5)③④ (6)③ 〔解析)(1)质子带正电。(2)分子、原子、中子是不显电性 的微观粒子。(3)质量最小的微观粒子是电子。(4)同一 原子中，质子数=电子数。(5)一个原子的质量主要集中 在原子核上，原子核一般又由质子和中于构成，所以决定 原子质量大小的微观粒子是质子和中子。(6)决定原子种 类的是原子核内的质子数。 5.B正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电 子、质子相比，质量相等但电性相反。1个氢原子由1个带 正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成，则1个反氢原 子可能由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子 构成。 6.AH(氕)、H(氘)、3H(氚)三种氢原子的质子数均为 1,其核外电子数均相同，A正确、C错误；'H(气)中没有中 子，2H(氘)中有1个中子，3H(氚)中有2个中于，B错误； 由题干信息可知，“1”“2”“3”分别表示这三种氢原子的相对 原子质量，D错误。 7.C由图可知，a为电于，b为中于，c为质子。质于数决 定原于的种类，质于带正电荷，决定该原于种类的粒于是 c,故A选项说法错误。原子中b与c的数目不一定相同， 故B选项说法错误。原子中质于数=核外电子数，故原子 中a与c的数目一定相同，故C选项说法正确。质子数决 定原子的种类，所有的原子都含有c,故D选项说法错误。 8.B中子不显电性，A正确；由题中信息可知，中子星上 不存在原子，所以中子星上不可能存在丰富的氢原子，B错 误：中子的质量约是电子质量的1836倍，C正确：原子核 的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上，根据题 中信息可知，整颗中子星是由原子核紧挨在一起形成的， 所以中子星的密度远大于地球，D正确。 9.A原子的相对原子质量与原子的质量成正比，已知氧 原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16。有一种铕 原子的相对原子质量为152，设该铕原子的实际质量为x, 则mg:x=16:152,x=152m 168。 10.(1)2714(2)2.657×1026kg(3)锂 〔解析)(1)若一个铝原子的质量是4.482×105kg,则铝 原子的相对原于质量是4482X100kg、≈27，已知 1.993X105kg×12 铝原子核中有13个质子，根据相对原子质量≈质子数+中 子数，则铝原子核中的中子数是27一13=14。(2)若氧原 于的相对原于质量是16，设一个氧原子的质量是x, =16,解得x≈2.657×105kg。 1.993×106kg×12 (3)原子的相对原子质量与其实际质量是成正比的，由于 相对原子质量的大小关系是铝>锂，因此相同质量的锂和 铝，锂中含有的原子个数更多。 11.(1)正(2)原子内部绝大部分空间是空的(3)原 子核(4)科学模型在科学研究中起着重要作用（合理答 案均可)(5)金原于中有由79个质子和118个中子构成 的原子核，79个电子绕着原子核不停地运动 〔解析)(1)中于不带电，每个质子带1个单位正电荷，所以 α粒子带2个单位正电荷。(2)由卢瑟福的理论和题述可 知，原子内部绝大部分空间是空的。(3)原子的质量主要 集中在体积很小的原子核上 第2课时原子与离子、分子 1.C氧原于得到2个电于形成氧离于，在氧原于变成氧 离子(O)的过程中，质子数、核电荷数、中子数均不发生 改变，电子数增多。 2.D图中“+”表示原子核带正电，故A选项说法错误。 由于电子质量很小，铝原子的质量主要集中在原子核上， 故B选项说法错误。由铝原子结构示意图可知，铝原子的 最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子 形成阳离子，故C选项说法错误。弧线表示电子层，由铝 原子结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，故D选 项说法正确。 3.(1)2(2)EBC(3)7得到阴(4)a-16 (5)B〔解析)(4)-与E原子核外电子排布完全相同， E原子核外电子排布为2、8、8，而是其原子得到2个 电子后形成的，则M原于的核外电子排布为2、8、6，在原 子中，质子数=核外电子数，则M原子的质子数为16，相 对原于质量≈质子数十中子数，则M原于核内的中于数为 a一16。(5)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项A 说法错误；由形成的微观模型图可知，钠原子失去1个电子 变为阳离子，故选项B说法正确；氯化钠是离子化合物，不 存在分子，是由钠离子和氯离于按一定规则排列形成的晶 体，故选项C说法错误；氯化钠整体呈电中性，是因为钠离 子(Na)和氯离子(C1厂)的电荷数量相等、电性相反，相互 抵消，故选项D说法错误。 4.A该阳离子带有2个单位的正电荷，表明是失去2个 电子形成的，知道质子数，故其核外的电子数为质子数减 去2，因为质子数等于核电荷数，故可以知道核电荷数，不 能知道的是中子数，故选A。 5.C非金属原子的最外层电子一般等于或多于4个，但 也有特例，如氢原子的最外层电子数是1，C错误。 6.CFe、Fe2+、Fe3+的质于数（即核电荷数）相同，且质量 几乎相等，但核外电子数不同，电子层结构也不同。 7.D带电的粒子不一定是离子，如电子带负电，A错误； 氨气为稀有气体，氨原子最外层电于数为2，且最外层电子 数为8的粒子也可能为离子，B错误；分子在化学变化中可 以再分，C错误；原子失去电子后形成阳离子，得到电子后 形成阴离子，D正确。 8.C①为稀有气体的原子，④为阳离于，二者的化学性质 不相同，A错误；②可能是原子，也可能是阴离子，故x可 能为6，也可能为8，③是稀有气体的原子，y=8,B错误、C 正确：当②为原子时，最外层电子数为6，不是相对稳定结 构，D错误。 9.Bb一a和d一c分别表示X和Y原子的中子数，虽然 X+和Y"的电子层排布完全相同，但是X、Y原子的中 子数不一定相等，A错误。a一n表示X+电子层排布的 电于数，c十m表示4Ym一电于层排布的电于数，因为X 和Ym的电子层排布完全相同，所以a一n=c十m,B正 确。a十n表示X原子的质于数加上失去的电于数，c一m 表示Y原子的质子数减去得到的电子数，由X+和dY 的电子层排布完全相同可得，a十n>c一m,C错误。b一n 表示X原子核内质子数与中子数之和减去失去的电子数， d十m表示Y原于核内质于数与中于数之和加上得到的电 子数，b一n不一定等于d十m,D错误。 10.(1)原子分子离于(2)①18②阳离于K 〔解析)(2)①原子中，核内质子数等于核外电子数，故a= 2十8十8=18。②a=19时，质于数大于核外电于数，属于 阳离子，离子符号为K。 11.C因微观粒子X的质量最小，则X为电子。若该离