第二单元 第二节 第2课时 元素符号 元素周期表-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(鲁教版·新教材)

子为阳离子，则质子数大于核外电子数，根据选项中b a=c,所以Y为质子，X为电子，Z为中子，A、B错误；若该 离子为阴离子，则质子数小于核外电子数，根据选项中α= b>c,所以X为电子，Y为中子，Z为质子，C正确；若该离 子为阴离子，则质子数小于核外电子数，根据选项中α> b=c,所以X为电于，Y、Z分别为质于或中于，D错误。 第二节元素 第1课时元素单质与化合物 1.A这里的钾、钙、钠不是以单质、分子、原子等形式存 在，是强调存在的元素。 2.D氯化钠、二氧化碳属于化合物，铜片属于单质，题干 中问的单质和化合物都建立在纯净争物的基础上，而空气属 于混合物，所以空气既不属于单质也不属于化合物。 3.CD元素是具有相同核电荷数（质于数）的一类原于的 总称，元素的种类由质于数决定，故A说法正确：物质是由 元素组成的，故B说法正确：原于中，核外电于数等于核内 质子数，但质子数不一定等于中子数，故C说法错误；元素 种类比原子种类少，如碳元素是质于数为6的碳原子的总 称，碳原子包括碳12原子、碳-13原子、碳14原子等，故D 说法错误。 4.A甲和乙质子数相同，属于同种元素。 5.(1)铝、铁、钙(2)铝8.2%(3)铁氧铁、氧气 〔解析)(3)地壳中含量占第二位的金属元素是铁元素，含 量最多的非金属元素是氧元素，铁元素组成的常见单质为 铁，氧元素组成的常见单质为氧气。 6.A元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总 称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）；元素的化学 性质与原子的最外层电子数关系非常密切，决定元素化学 性质的是最外层电子数。 7.CX是氢元素，氢原子核外只有一个电于层，电子数为 1,Y为氮元素，氮原于核外有2个电于层，核外电子排布为 2、5,氢原于与氮原于最外层电于数不同，化学性质不相似， 故A错误；Z元素是铍元素，W元素是铝元素，由“”字旁 可知，它们均是金属元素，故B错误；Z原子是铍原于，在原 子中，质子数=核外电子数，则铍原子核外电子排布为2、 2,故铍原子最外层电子数与次外层电子数均为2，故C正 确；W是铝元素，在原子中，质子数=核外电子数，故铝原 于核外电于排布为2、8、3，铝原于的最外层电于数为3，小 于4，在化学反应中容易失去电子，故D错误。 8.CA图中含有多种不同的分于，属于混合物，不是化合 物。B图中含有两种不同的单质分子，属于混合物，不是化 合物。C图中分子是由不同种原子构成的，且只有一种分 子，属于化合物。D图中分子是由同种原子构成的，属于单 质，不是化合物。 9.D离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也 可能是质子、电子等，故A选项推理错误。单质是由同种 元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定都是单质， 也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物等，故B选项推 理错误。分子与原子无法比较大小，但分子由原子构成，分 子的体积一定比构成它的原子体积大，故C选项推理 错误。 10.(1)8(2)3(或三)(3)D 〔解析)(3)钙原于的最外层电于数为2。由于A粒于的核 外只有一个电于层且该电子层上有2个电于，属于相对稳 定结构，与第二、三、四等层作为最外层时有2个电子的结 构的粒子性质相差很大，因此A粒子是相对稳定结构，与 钙原子化学性质相似的是D。 11.(1)过氧化氢分子2个氢原子2个氧原子改变 不变(2)氢元素和氧元素改变不变 〔解析)(1)根据物质的构成、微观粒于的变化分析。 (2)根据物质的组成分析。 12.B若两种微观粒子的核外电子数相同，则这两种微观 粒子不一定属于同种元素，如镁离于和钠离子的核外电子 数相同，但它们的质于数不同，不属于同种元素，A错误：若 两种微观粒子属于同种元素，则这两种微观粒子的质子数 一定相同，但中子数不一定相同，如{H和H属于同种元 素，但两者的中子数不同，B正确；若两种微观粒子属于同 种元素，则这两种微观粒子的核内质子数相同，但这两种 微观粒子的最外层电子数不一定相同，如钠原子和钠离子 的最外层电子数不相同，C错误；质子数相同的微观粒子不 一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，但 不属于同种元素，D错误。 易错警示 对元素概念的理解 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总 称，所以判断两种粒子是否属于同种元素，需把握两个 要点：一是“质子数相同”，而不是电子数、中子数相同； 二是“一类原子”，而不是所有粒子。答题时常误认为具 有相同质子数的粒子属于同一种元素，错误之处是对粒 子的理解不全面，粒子除包括原子外，还有分子和离子， 如水分子(HO)、氨分子(NH3)、氖原子的质子数都是 10,钠离子、铵根离子(NH)的质子数都是11，但它们 都不属于同一种元素。 第2课时元素符号元素周期表 1.B①氩的元素符号为Ar,②钙的元素符号为Ca, ③铝的元素符号为Al,④钠的元素符号为Na,⑤氯的元 素符号为C1,⑥磷的元素符号为P。 2.B相对原子质量的单位是“1”，不是“g”,硅的相对原于 质量是28.08，故A错误；原子中原子序数=核外电子数 硅原子序数为14，故核外有14个电子，故B正确：由图可 知，硅和锗位于同一主族，不是同一周期，故C错误；图中 镓是金属元素，也可用作半导体材料，所以半导体材料不 一定都是非金属，故D错误。 3.(1)①O②H③Hg④3S⑤2Fe+⑥302 (2)①氯元素或1个氯原子②2个铁原子③2个镁 离子 〔解析)根据化学符号的意义作答 4.C元素周期表中共有7个横行，即7个周期，18个纵 列，由于8、9、10三个纵列共同组成一个族，所以元素周期 表共有16个族。 5.B电子带负电，由图甲原子结构模型知，甲原子的最外 层有4个电子，故A选项说法正确。元素周期表每一周期 从左到右是按原子序数递增的顺序排列的，原子序数大小 比较：C<O,故B选项说法错误。硅原子的原子序数是 14,原子中原子序数=核电荷数=核内质子数一核外电子 数，硅原子的核内质子数和核外电子数均是14，原子核外 第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层上有4 个电子，其原子结构示意图为14284，故C选项说法正 确。元素周期表最右边一列属于稀有气体元素，组成的物 质为稀有气体，则H属于稀有气体，故D选项说法正确。 6.D12:00对应的元素是镁元素，镁元素是金属元素，A 选项错误：10：00对应的元素是氖元素，氖元素的原子序数 为10，B选项错误；9：00对应的元素是氟元素，氟离于带1 个单位负电荷，符号为F,C选项错误；该钟表的整点时间 与对应原于的质于数相等，D选项正确。 7.ANa和A13+的核外电子数都为l0,A正确；Ii、Be均 为金属元素，但B(硼)属于非金属元素，B错误；镁原子的 最外层电于数为2，在化学反应中易失去2个电于形成镁 离子，其离于符号是Mg+,C错误；元素所在元素周期表 中的周期数等于其原子核外的电子层数，第三周期元素的 原子核外电子层数都是3，D错误。 8.I.(1)CI8(2)N、PⅡ.C 〔解析)1.(1)P的质子数为17，核外电子数为18，质子 数<核外电子数，为阴离子，17号元素为氯元素，P为氯离 于，其离于符号为C1:Q是19号元素钾，属于金属原于， 质子数=核外电子数，故x=8。Ⅱ.①表示的粒子最外层 电子数是2，在化学反应中容易失去电子，A正确：由③可 知该元素是金属元素，B正确：②是锶离于结构示意图，质 子数比电子数多2，符号为S+,C错误。 9.(1)19.00(2)C、N、0O、S(3)氩原子最外层达到 相对稳定结构，化学性质稳定(4)><(5)BC 〔解析)(2)由元素周期表中部分元素的信息可知，同一周 期的原子电于层数相同、同一族的原子最外层电子数相 同，所以青霉素所含元素的原子中，含有相同电于层数的 是C、N、O,最外层电于数相同的是O、S。(3)物质的结构 决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，由氩原子 结构示意图可知，从结构和性质的角度分析，氩气可作焊 接金属保护气的原因是氩原于最外层达到了相对稳定结 构，化学性质稳定。(4)在元素周期表中，同一周期（横行） 中的元素，除0族元素（稀有气体元素）外，从左到右原子序 数依次增大，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原于失电 子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。碳、氧、氟在同一 周期，碳的原子序数为6，氧的原于序数为8，则原于半径： 碳>氧；氧的原子序数为8，氟的原子序数为9，则原子得电 子能力：氧<氟。(5)原子序数=原子的电子数，氮、氢、氧 的原子序数分别为7、1、8，则NH中的电子数为7十1× 3=10,H20的电子数为1×2+8=10，但每个氨分子由 4个原于构成，每个水分子由3个原子构成，原于数不相 同，不属于等电子体，故A错误：C、O、N的原子序数分别 为6、8、7，则C0的电于数为6十8=14，N2的电于数为7× 2=14,属于等电子体，故B正确：H、F、O的原于序数分别 为1、9、8，则HF的电于数为1十9=10，OH的电于数为 8+1十1=10，属于等电子体，故C正确；S、P、0的原子序 数分别为16、15、8，则S0的电于数为16+8×4十2= 50,P0?的电子数为15+8×3+3=42，且两种离子中原 子数不相同，不属于等电子体，故D错误。 专题特训二分子、原子、离子和元素 1.A原子、分子都是不显电性的微观粒子，离子是带电的 微观粒于，A错误。 2.D某原于的最外层有2个电于，该原于可能为金属原 子（如镁原子），也可能为非金属原子（如氨原子）。 3.AD物质是由元素组成的，分于、原于、离于均能构成 物质，分子可分为原子，原于能构成分子，原子得失电子形 成离于，则①为元素、②为原于、③为分于。①为元素，物质 都是由元素组成的，故选项A说法正确。②为原子，原子 是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中 子构成的，故选项B说法错误。③为分子，氯化钠是由氯 离子和钠离子构成的，故选项C说法错误。由该同学整理 的思维导图，可从宏观、微观两个视角认识物质，故选项D 说法正确。 4.(1)分子构成不同（合理答案均可）(2)都含有氧原子拔尖特训·化学（鲁教版）九年级上 第2课时元素符号 元素周期表 边一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基 1.[2025枣庄山亭段考]下列元素符号书写正确的是 () ①氩Ar②钙CA③铝Cl④钠Na⑤氯Al⑥磷P A.①③⑤ B.①④⑥ C.③④⑤ D.②③⑥ 2.[2025烟台]国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(G)等。如图 是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 ( A.硅的相对原子质量是28.08g 13A114Si 铝 硅 B.一个硅原子核外有14个电子 26.9828.08 C.硅、锗元素位于同一周期 31 Ga32 Ge 镓 锗 D.半导体材料都是非金属 69.7272.63 (第2题图) 3.化学用语是学习化学的重要工具。 (1)用恰当的元素符号填空。 ①地壳中含量最多的元素： ②相对原子质量最小的元素： ③常温下为液态的金属元素： ④三个硫原子： ⑤两个铁离子： ⑥三个氧离子： (2)写出下列符号表示的意义。 ①C1: ②2Fe: ③2Mg2+: 扫二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能▲ 4.下列查阅元素周期表得出的结论中，错误的是 () A.除第一周期外，每周期都以金属元素开头B.每周期都以稀有气体元素结尾 C.元素周期表中共有7个周期、18个族 D.元素所在的周期序数等于其原子的电子层数 5.新素养科学思维图甲为某元素的原子结构模型，图乙为元素周期表的一部分。下列说法错误 的是 () A.甲原子的最外层有4个电子 B.原子序数大小比较：C>O C.S的原子结构示意图为@升 D.He属于稀有气体 He T Na Mg H C 0 Ne He i -0 Si Be 乙 & (第5题图) (第6题图) 6.一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列关于时针所对应的元素的说法，正确的是() A.12:00对应的元素为非金属元素 B.10:00对应的元素的原子序数为11 C.9:00对应的元素“©”的离子符号为F+D.该钟表的整点时间与对应原子的质子数相等 20 第二单元认识物质的构成 7.按如图所示的信息，下列判断中，正确的是 1 H 1 A.Na+和A13+的核外电子数相同 回 B.第二周期的Li、Be和B均为金属元素 3 Li 4 Be5 B C.在化学反应中，镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符 国@弟⑤势 11 Na 12 Mg 13 Al 号是Mg+2 @@@ D.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次递增 (第7题图) 8.从微观认识化学物质是我们学习化学的方法之一。 I.根据图甲回答下列问题： (1)写出P的粒子符号： ,Q中x (2)M、N、P、Q中属于同种元素的粒子是 (填字母)。 438281882 43828188 38 Sr 锶 87.62 ① ② ③ (第8题图) Ⅱ.锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图乙所示。下列说法中，错误的是 (填字母)。 A.①表示的粒子在化学反应中容易失去电子B.由③可知该元素是金属元素 C.②是锶离子结构示意图，符号为Sr2 三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维。▲ 9.[2025自贡校级模拟改编]如图是元素周期表中部分元素的信息。 1H 2 He 1.008 4.003 3 Li 4 Be 5B 6C 7N 80 9F 10 Ne 6.94 9.012 10.81 12.0114.0116.0019.0020.18 11Na 12 Mg 13A1 14 Si 15 P 16S 17C1 18A 22.9924.3026.9828.0830.9732.0635.4539.95 (第9题图) (1)由图可知，氟元素的相对原子质量是 (2)青霉素(C6H8N2O4S)是一种能够治疗人类疾病的抗生素。在青霉素所含元素的原子中，含 有相同电子层数的是 (填化学符号，下同)，最外层电子数相同的是 (3)请从结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是 (4)在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族元素（稀有气体元素）外，从左到右原子序 数逐渐增大，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增 强。原子半径：碳 (填“>”“<”或“=”，下同)氧，原子得电子能力：氧 氟。 (5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似结构和性质。下列各 组粒子属于等电子体的是 (填字母)。 A.NH3和H2O B.CO和N2 C.HF和OH D.SO和PO ●“答案与解析”见P8 21