第四单元 化学式与化学方程式 单元拔尖攻略-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(科粤版·新教材)

第四单元 化学式与化学方程式 知识体系构建 整合单元要点，搭建框架 相对分子质量 化合物中各元素的质量比 计算 化合物中某元素的质量分数 一定量物质中某元素的质量 单质化学式的书写 书写 规则 化合物化学式的书写 常见元素的化合价 化合价 应用 宏观 表示某种纯净物及该纯 含义 净物所含的元素种类 微观 表示该纯净物的一个分 概念 子及分子的构成 化学式 化学式 与化学 方程式 化学方程式 内容 理论依据：质 宏观 量守恒定律 实质 概念 微观 以科学实验的事实为根据 应用 原则 以质量守恒定律为依据 质的方面 表示反应物、生成物和反 写 书写 应条件 意义及读法 配 量的方面 步骤 表示各物质间的质量关系 注 表示各物质间的微观粒子 查 微观方面 的数量关系 表示化学反应 应用 根据化学方程式进行计算（解题步骤） P]高频考点突破 聚焦高频考点，各个击破 考点一化学式与化合价 网应练习 [解读]常以选择题或填空题形式出现。近年趋势： 1.[2025许昌长葛期中]下列有关化学用 与实际生活、生产应用结合更紧密。考查重点：化学 语的说法正确的是 () 式的书写与命名、化合价规律应用、根据化合价书写 A.O3表示3个氧原子 化学式等。 B.NaCl是由Na和C构成的 28 第四单元化学式与化学方程式 典例1下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是 C.S?表示单质硫中硫元素的化合价 ( 为一2 A.2H表示2个氢元素 D.3Mg+中的“2”表示3个镁离子带 2个单位的正电荷 B.Al2(SO4)3表示3个硫酸根的化合价为一2 C.2NH表示2个氨分子 D.H,O表示一个水分子中含有一个氢分子 解析：元素符号前面的数字表示原子个数，所以2H 表示2个氢原子，A错误：位于元素或原子团的正 上方的数字，表示元素或原子团的化合价，所以 归纳总结化学符号中数学的意义 A12(SO,)3表示硫酸铝中硫酸根离子显一2价，B错 表示元 一个离子 误；化学式前面的数字表示微观粒子个数，所以 素的化 所带的电 合价 荷数 2NH表示2个氨分子，C正确；位于化学式中元素 +(-)m 符号（或原子团）的右下角的数字，表示一个分子中 aR 所含的原子或原子团的个数，所以H2O表示一个水 分子中含有2个氢原子，D错误。 一个分子（假设该 表示微观 物质由分子构成) 答案：C 粒子个数 中所含该原子的 个数 小结 ①离子电荷数（如SO?)表示离子所带电荷数，标注 在符号右上角。区别化合价：化合价标在元素或原子团正 上方（如SO,)。②下标数字（如HO)表示分子中原子的 个数，属于微观构成描述。③化学计量数（如2NH2、2H) 表示分子或原子的个数。 考点二根据化学式的计算 网应练习 2.中国瓷器在世界上享有盛誉，高岭土 [解读]常以选择题或填空题形式出现。考查重，点： [主要成分是Al2(SiO)n(OH)m]是生 相对分子质量的计算、元素质量比与质量分数、结合 产瓷器的主要原料。Al2(Si2O)n(OH)m 生活实际（如药物、化肥标签）进行应用计算和微观 中各元素均显常见化合价，原子团 粒子数与宏观质量的转换。 Si2O号显一2价，2：n:m已是最简整 数比。下列关于Al2(Si2O),(OH)m的 典例2[2025南昌期中]尿素[CO(NH2)2]、硝酸铵 说法，正确的是 () (NHNO3)是两种常见的氮肥。请回答下列问题。 ①n=2②m=4③铝元素和氧元素 (1)尿素的相对分子质量为 的质量比为3：8④硅和氧的原子个数 比为1：3⑤硅元素的化合价与SiO2 (2)尿素中碳、氧、氮三种元素的质量比为 中硅元素的化合价不同 (3)48kg硝酸铵所含氮元素的质量与 kgA.①④B.②③C.③⑤D.④⑤ 29 化学（科粤版）九年级上 尿素所含氨元素的质量相当。 (4)某公司生产的硝酸铵产品说明书 氮肥 上的部分内容如图所示，假设杂质中 硝酸铵 NHNO) 归纳总结有关化学式的计算 不含氨元素，请计算该产品中硝酸铵 净重：50kg 之和 相对分 的质量分数。（写出计算过程，结果 含氮量：30% 子质量 (典例2图) 化学 原 原子质 之比 精确到0.1%) 各元素的 数 质量比 解析：(1)根据尿素[CO(NH2)2]的化学式可知，尿 ÷相对分子某元 质量×100%素的 素的相对分子质量为12+16+14×2+1×4=60。 质量 分数 (2)尿素中碳、氧、氮三种元素的质量比为12：16： (14×2)=3:4:7。(3)设尿素的质量为x,则x× 14x2×1o0=48kg×(42×100%）.解得： 60 80 x=36kg。 答案：(1)60(2)3：4：7(3)36(4)解：由标 归纳总结有关物质中某元素的质量分 签可知，该化肥中的含氮量为30%，则此化肥中有 数的计算 公式1：纯净物中元素R的质量分数= 效成分硝酸铵的质量分数为 30% 14×2 R的相对原子质量×R原子的个数 80 ×100% 相对分子质量 100% 100%≈85.7%。 纯净物的质量 答：此化肥中有效成分硝酸铵的质量分数为 公式2：物质的纯度= 混合物的质量 85.7%。 100%。 小结 公式3：混合物中元素R的质量分数=纯 要注意区别是求元素质量比还是求原子个数比，否则 净物中元素R的质量分数×物质的 就可能出错；求元素质量比或原子个数比时一般要化成最 纯度 简整数比；求一定质量的化合物中某元素的质量时，用化 公式4：混合物中元素R的质量=混合物 合物的质量乘化合物中该元素的质量分数即可；求化合物 的质量×混合物中元素R的质量分数。 的质量时，可直接用化合物中某元素的质量除以该化合物 中该元素的质量分数，而不必设未知量列方程求解。 考点三质量守恒定律及其应用 四应练习 [解读]常出现在选择题、填空题及实验探究题中。 3.[2025济南一模]在一密闭容器中发生 考查重点：质量守恒定律的理解（宏观与微观解释）、 某反应，其中甲、乙、丙、丁四种相关物质 的部分信息如表所示。下列 化学反应前后质量关系的计算（表格数据分析）、微 判断中，不正确的是()} 观示意图分析（原子种类、数目守恒）、实际应用（如 环境问题、工业流程中的质量守恒)。 30 第四单元 化学式与化学方程式 典例3[2025周口郸城期中]甲、乙、丙、丁四种物质 物质 甲 乙 丙 丁 在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物 分子示意图 X 质的质量如表所示。下列说法正确的是 ( 反应前质量/g 2.2 10.8 2.0 4.4 物质 甲 乙 丙 丁 反应后质量/g 0 m 8.6 8.0 反应前的质量/g 20 m 16 14 ○氧原子 O氢原子 ○碳原子 反应后的质量/g 6 60 50 A.m=2.8 A.参加反应的甲、乙的质量比是1：4 B.该反应属于氧化反应 B.m的值为64 C.甲中含碳、氢、氧元素 D.甲中碳、氢元素的质量比为9：2 C.反应后的物质中丁的质量分数最高 D.乙一定是化合物 解析：由表中数据可知，m=4+6+60+50一20 归纳总结有关质量守恒定律的表格数 16一14=70，B不正确。参加反应的甲、乙的质量比 据分析题的解法 是(20g-4g):(70g-6g)=1:4,A正确。反应 1.根据反应前物质的质量总和=反应后 物质的质量总和，计算出未知量 后的物质中丙的质量最大，则丙的质量分数最高，C 2.计算出各种物质质量的变化，根据变 不正确。该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙 化情况分析： 和丁，乙可能是单质也可能是化合物，D不正确。 质量变化 情况分析 答案：A 质量增加 为生成物 小结 ①质量守恒定律：先验证总质量是否守恒，求未知量 质量减少 为反应物 (如m)。②反应物与生成物判断：质量减少→反应物；质 质量不变 可能是催化剂或未参与反应的杂质 量增加→生成物。③质量比计算：直接比较反应消耗或 3. 判断基本反应类型等其他信息： 生成的质量。④物质类别：仅凭质量变化无法确定是单 质、化合物或混合物。 考点四化学方程式的意义及书写 对应练习 解读]常出现在选择题、填空题及实验探究题中。 4.“月壤砖”是我国科学家模拟月壤成分 考查重点：化学方程式正误判断、化学方程式书写、 烧制而成的，拟用于未来建造月球基地。 (1)科学家将月壤保存在氮气中，说明氮 现象描述与化学方程式对应。与生活实际结合更 气的化学性质 紧密。 (2)月壤中含有O、Si、Al、Mg、Fe、Ca及 典例4新情境时事热点我国向世界承诺力争在 少量其他元素。这些元素最根本的区别 2060年前实现碳中和，目前正在加快氢能、新技术 是 不同，其中属于非金属元素的 储能、可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为 是 (填元素名称)。 宜居地球和绿色地球贡献中国力量。氢气作为新能 (3)①Si在月壤元素含量中排第2位，如 源有很多优点，其燃烧产物为水，无污染，符合绿色 图为硅元素的价类二维图，α点物质的物 质类别是 ,b点物质的化学式是 化学的要求，制取和储存H2是氢能源利用领域的 31 化学（科粤版）九年级上 研究热点。请回答下列问题： (1)工业上制取H2的一种方法为CO十HO 催化剂CO,十H,其生成物C0,和H,在一种新型 c(Na SiO,) 如 十4 催化剂的作用下进一步反应，其反应微观过程模型 示意图如图所示，根据该示意图可以判断生成物C 氧其他 与D的分子个数比为 化物化合物 物质类别 B C D ②b点固态物质可以和碳酸钠在高温条 件下生成c点物质，同时生成CO2,其化 新型催化剂 (典例4图) 学方程式是 (2)合金MgCu是一种潜在的储氢材料，该合金在 一定条件下完全吸氢发生如下反应：2Mg2Cu+3H2 3oC3MgH,十MgC。MgH,与水反应生成 Mg(OH)2,并释放出H2,其反应的化学方程式为 归纳总结 化学方程式的意义及书写 反应物 判断 物质类别 解析：(1)根据题目信息结合题图可知，二氧化碳和 生成物 反应类型 氢气在一种新型催化剂的作用下反应的化学方程式 提供 反应条件 信息 为CO,十3H。新至催化剂H,0十CH,OH,所以生成 化学方 物质的质量比 程式 物C与D的分子个数比为1：1。(2)氢化镁与水 粒子的个数比 反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为 以客观事实为依据 MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。 书写 找出反应物、生成物、反应条件 答案：(1)1：1(2)MgH2+2HO 配平 Mg(OH)2+2H2 标出“个”“↓” 小结 解答信息型化学方程式书写的题目时，应仔细阅读题 给信息或微观图示，找出反应物、生成物和反应条件，然后 根据反应物和生成物的化学式的特点确定配平方法。 考点五根据化学方程式的计算 可应练习 [解读]常出现在选择题、填空题和综合应用题中。 5.[2024济南莱芜校级开学]2023年杭 最新趋势：与工业生产结合更紧密（如化肥产率、金 州亚运会的主火炬塔历史性采用了废碳 再生的绿色甲醇作燃料。甲醇(CHO) 属冶炼)、注重多步反应计算（如碳酸盐分解→气体 是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体， 吸收)。 具有可燃性，可用作燃料、制取甲醛等。 典例5[2025云浮期中]化学兴趣小组的同学进行 (1)从构成上看，甲醇由 构成，1 了如图甲的实验探究。 个甲醇分子由 个原子构成。 32 第四单元化学式与化学方程式 4g二氧化 (2)从组成上看，甲醇由 种元素 锰粉末， 滤液 组成，其中碳、氧元素的质量比为 搅拌 过 mg (填最简整数比)。 至无气泡产生 滤渣 固体 提业 洗涤 (3)甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，若 过氧化氢 固液混合 干燥、 称量 16g甲醇完全燃烧，其中所含的碳元素全 溶液136g 物136.8g (典例5图甲) 部转化到二氧化碳中，则生成二氧化碳的 (1)上述实验中，m= ,过程中产生的氧气 质量为多少克？（写出计算过程） 的质量为 g (2)计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算 过程)。 (3)画出烧杯中水的质量与生 成氧气质量之间的关系曲线 图，并进行必要的标注。 (4)下列物质均可作为制取氧气 的原料。理论上，等质量的下列 生成氧气的质量/g 物质完全分解制得氧气质量最多 (典例5图乙) 的是 A.KMnO B.H2O2 C.KCIO 解析：(1)过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为 归纳总结根据化学方程式计算的一般 催化剂，反应前后质量不变，则m=4:根据反应前后 步骤 物质的总质量不变可知，反应生成氧气的质量为 提取信息、写出化学方程式 136g+4g-136.8g=3.2g。(2)根据氧气的质量 结合化学方程式列式求出参加反应的过氧化氢的质 明确已知量、未知量、中间物质等 量。(3)开始时水的质量为136g一6.8g=129.2g, 充分反应后水的质量为136.8g一4g=132.8g,据此 找出物质间的关系 画出烧杯中水的质量与生成氧气质量之间的关系曲 列比例式计算 线图并进行标注。(4)由2KMmO,△KMmO,十 316 0+0↑，号Ka0,号K+02H0 32 约81.7 32 68 MnO, 2HO十O2个可知，生成等质量的氧气，所需 32 物质质量：KMnO4>KClO3>H2O2,则等质量的三 种物质完全分解，过氧化氢生成氧气的质量最多。 答案：(1)43.2(2)解：设参加反应的过氧化氢 的质量为x。 33 化学（科粤版）九年级上 MnO2 归纳总结化学方程式中仅有一种气体 2H2O2= 2H2O+O2 68 32 的气体质量计算 3.2g 利用化学方程式进行计算时，若涉及 68x x=6.8g 的化学方程式中只出现一种气体，其余 323.2g 均为固体，则反应前后固体质量的差值即 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。 为生成（或参加反应）的气体的质量。 (3)如图所示(4)B 、0 132.8 129.2 0 3.2 生成氧气的质量/g (典例5答案图) 小结 根据化学方程式计算时要注意： (1)设未知数时要指明物理量，不要带单位。 (2)化学方程式必须书写正确，特别注意配平，否则不能 正确反映化学方程式中反应物和生成物的质量比。 (3)相关物质的相对分子质量必须计算准确，还要注意化 学式前的化学计量数不能漏乘。 (4)一定要代入纯净物的质量进行计算，若是气体体积需 要换算成质量，若为不纯物质，应先换算成纯净物的质量。 閏综合素养提升 强化综合运用，融会贯通 1.[2025周口商水期中]下列物质的化学式书写正确的是 () A.氧化镁：MgO2 B.氯化氢：HCI C.氢氧化钠：a(OHDD.硫酸：HSO 2.超势创新实验一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内发生化学反应，反应 前后容器内各物质的质量变化如图刻度纸所示（图中丁的质量为2.5g)。下列说法正确 的是 () 反应前甲丙 反应后 (第2题图) A.丁一定是该反应的催化剂 B.密闭容器内物质的总质量为100g C.甲与乙中至少含有一种相同的元素 D.生成的甲和丙的质量比为10：9 3已知：CaC0,商温Ca0+C0,↑，Ca0+H,0-Ca(OH),Ca0+2 HCI-Cacl十 H2O。将一定量的CCO3高温加热一段时间，测得剩余固体的质量为10.6g,剩余固体 中钙元素的质量为6.0g。下列说法不正确的是 () 34 第四单元化学式与化学方程式 A.原来CaCO3中钙元素的质量为6.0g B.将剩余固体继续加热，最终可得到8.4gCaO C.加热生成的CO2的质量为6.6g D.向剩余固体中加入足量稀盐酸，产生CO2的质量为2.2g 4.[2025岳阳临湘期中]暗红色CrO3可用于查酒驾，原理是在酸性（稀硫酸）条件下，CO3 与乙醇反应生成绿色的硫酸铬[Cr2(SO)3]。CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解， 其固体残留率 剩余固体的质量 原始固体的质量×100%)随温度变化如图所示，A点固体残留率为 94.67%,B点固体残留率为76.00%，则B点时剩余固体的成分是 100 8.5 400500600700800 温度/℃ (第4题图) A.CrO B.CrO, C.Cr2Oa D.无法确定 5.化学变化中，反应物和生成物的质量之间存在什么关系？学习小组进行了如下探究。 任务一：查阅质量守恒定律的发现史（如图甲）。 波义耳在密闭容器中加热金属汞得 到了金属灰（氧化汞），冷却后打开 拉瓦锡在密闭容器中加热锡、 容器，称量金属灰质量，发现比原金 铅等物质，发现整个密闭容器 属质量大。 的总质量保持不变。 1673年 1777年 时间轴 (第5题图甲)》 【史料研究】(1)根据图甲，分析波义耳实验中金属灰比原金属增加的质量是 任务二：验证质量守恒定律（如图乙）。 稀盐酸 碳酸钠 气球 编号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 米镁条 铜粉 反应前质量/g20.8 130.0 144.9 浮陶土网 000 反应后质量/g21.0 129.6 144.9 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ (第5题图乙) 【进行实验】 实验I:称量反应前质量后在陶土网上方将镁条点燃，将所得固体与陶土网一起称量。 实验Ⅱ：称量反应前质量后将小烧杯倾斜，使稀盐酸进入小烧杯，反应结束后再次称量。 实验Ⅲ：先称量反应前装置质量，再放在陶土网上加热，实验过程中观察到固体颜色变化 情况为 ▲ ,待装置冷却后再次称量。 三次实验数据见题表。 35 化学（科粤版）九年级上 【分析讨论】(2)实验I反应的化学方程式为 实验Ⅱ反应后 质量减少的原因是 实验Ⅲ过程中观察到固体颜色变化情况为 (3)实验Ⅲ中在反应前后不变的是 (填字母)。 a.固体的总质量 b.装置内压强 c.铜元素的质量 d.装置内原子的总质量 【反思评价】(4)验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成，应在 容器中进行。 【学以致用】(5)火药起源于春秋时期的炼丹术，爆炸时主要发生反应的化学方程式为 S+2KNO,十3C点感KS+,++3X◆，则X的化学式为 (6)从微观角度分析氢气燃烧前后各物质总质量不变的原因。请补齐图丙第三个方框 内的微观粒子。 。氢原子 c6g ○氧原子 (第5题图丙) 6.胆矾(CuSO4·5H2O)广泛应用于生产、生活中。 (1)将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体的质量与成分随温度变化的曲线如图所示。 25.0 020.0 CuSO 15.0 10.08.0 Cu0 回 5.0f7.2 一固体a 650 11 0452004006008001000 温度/℃ (第6题图) ①加热至 ℃时，CuSO4开始分解。 ②根据胆矾分解的化学方程式：CuS04·5H,0△CuS0,十5H,0,已知分解过程中会 产生9.0g的水，则图中x的值是 (2)工业上可利用C0还原氧化铜来冶炼金属铜，发生反应：C0十CuO△Cu十C02, 试利用化学方程式计算8tCuO理论上可冶炼出铜的质量（写出计算过程）。 (3)下列物质均可作为炼铜的原料，理论上冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 (填字母)。 A.CuSO B.CuO C.Cu2O 36化学（科粤版）九年级上 ⑤(1)C(2)连接装置，关闭分液漏斗的活塞，向右 拉注射器的活塞，若松手后活塞回到原处，则说明装 置气密性良好（合理答案均可）(3)作对比(4)收 集40mL气体需要的时间>(5)b、d(或a、c) (6)催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物 的质量，由于两个反应中过氧化氢的质量相等，其完 全反应后生成气体的量相等，因此最终两个装置内压 强相等（合理答案均可） 〔解析)(1)不加入催化剂，化学反应也能发生，A不 正确：催化剂既能塔大化学反应的速率，也能减小化 学反应的速率，B不正确；催化剂在化学反应前后的 质量和化学性质都不变，C正确。(3)设计实验1的 目的是作对比，通过对比实验可知，淀粉和二氧化锰 都能塔大过氧化氢的分解速率。(4)由题意可知，实 验以生成40mL气体为标准，说明是通过比较收集等 体积气体所用时间的长短来此较催化效果，故“待测 数据”应为收集40mL气体所用的时间；结果表明二 氧化锰的催化效果较好，则y>之。(5)对比分析图 丙中的b、d两点（相同时间收集的气体体积不同）或 a、c两点（生成相同体积气体需要的时间不同），可知 化学反应速率与催化剂的种类有关。(6)催化剂只 能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，由于 两个反应中使用的过氧化氢溶液的体积和浓度相同， 即参加反应的过氧化氢的质量相等，故其完全反应后 生成气体的量相等，因此最终两个装置内压强相等。 ⑥(1)过滤引流(2)吸附(3)B(4)M不 宜(5)acb(6)随手关水龙头（合理答案均可） 〔解析)(1)过滤能分离不溶于水的固体物质，则PP 棉滤芯的作用是除去水中的泥沙、铁锈等不溶物，其 原理与化学实验中的过滤操作相同，实验室进行该操 作时需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。(2)活性 炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，活性炭滤芯可 以除去水中的有机物残留、异味等，这是利用了活性 炭的吸附作用。(3)家用净水器在制造纯净水的同 时还会产生一定比例的废水，流程图中有A、B、C三 个阀门，其中排出废水的阀门是B。(4)装置制作较 52 合理的是M,原因是应该先通过小砾石除去较大颗 粒的不溶物，再通过石英砂除去较小颗粒的不溶物， 最后通过活性炭除去色素和异味，通过该装置净化后 的水不宜直接饮用，因为没有消毒杀菌。(5)混合物 分离的一般思路顺序是分析混合物成分，寻找成分性 质差异，找到分离方法，故混合物分离的一般思路顺 序是acb。 第四单元化学式与化学方程式 高频考点突破】 ①BO3表示一个臭氧分子，3个氧原子用30表 示，A错误。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠 离子带一个单位的正电荷，氯离子带一个单位的负电 荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素 符号的右上角，先写数字，后标正负号，数字为1的， 省略不写。故钠离子和氯离子分别表示为Na和 C1,B正确。标注元素的化合价：在元素符号的正上 方，先写正负号，后写数字，1不省略，且单质硫中硫 元素化合价为0，表示为S,C错误。3Mg+中的“2” 表示1个镁离子带2个单位的正电荷，D错误 ②B根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为 零，铝元素的化合价为十3，氢氧根的化合价为一1， Si2O号显-2价，可得(+3)×2十(-2)×n+ (-1)×m=0,2n十m=6,若n=2,m=2,则2：n: m=2:2:2=1:1:1,不符合题意，若n=1,m=4, 则化学式为A12(SiO)(OH)4,符合题意，故①错误、 ②正确；铝元素和氧元素的质量比为(27×2)：[16× (5+4)门=3：8，③正确；硅和氧的原子个数比为2： (5+4)=2:9,④错误；由于该化学式中各元素均显 常见的化合价，其中硅元素的化合价为十4，而二氧化 硅中硅元素的化合价也为十4，则化合价相同， ⑤错误。 ③C由表中数据可知，m=2.2+10.8+2.0十 4.4-0-8.6-8.0=2.8,A正确。该反应是物质与 氧气的反应，属于氧化反应，B正确。该反应是2.2g 甲和8.0g氧气在一定条件下反应生成6.6g二氧化 碳和3.6g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元 素的种类和质量不变，6.6g二氧化碳中碳元素的质 量为6.6g× (2×100%）=1.8g,3.6g水中氢元素 44 的质量为3.6g× （8×100%)=0.4g,1.8g+ 2 0.4g-2.2g,则甲中只含有碳、氢元素，C错误。由 上述分析可知，甲中碳、氢元素的质量比为1.8g: 0.4g=9:2,D正确。 ④(1)不活泼(2)质子数（或核电荷数）氧、硅 (3)①单质S0,②S0,+Na,C0,商温 Na2SiO3+CO2↑ 〔解析)(1)科学家从月球取回的月壤就保存在氮气 中，这说明氮气的化学性质不活泼。(2)月壤中含有 O、Si、Al、Mg、Fe、Ca及少量其他元素，元素是具有相 同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，质子数 (或核电荷数)决定元素的种类，这些元素最根本的区 别是质子数（或核电荷数）不同，氧带有“气”字头，属 于非金属元素，硅带有“石”字旁，属于非金属元素。 (3)①a点为含有0价硅元素的物质，为硅单质(Si), 表示的物质类别是单质；b点为含有十4价硅元素的 氧化物，氧元素显一2价，在化合物中各元素正负化 合价代数和为0，化学式是SiO2。②b点固态物质 (二氧化硅)可以和碳酸钠在高温条件下生成c点物 质（硅酸钠）和二氧化碳，化学方程式是SiO2十 Na,C0,高温NaSiO,.+C0,↑。 ⑤(1)甲醇分子6(2)33：4(3)解：设生成 二氧化碳的质量为x。 2CH,O+302 点燃2C0,十4H,0 64 88 16g 2 64_16g 88x x=22g 答：生成二氧化碳的质量为22g。 〔解析)(1)根据甲醇的化学式可知，甲醇由甲醇分子 构成，1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个 氧原子共6个原子构成。(2)根据甲醇的化学式可 知，甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳、氧元素的 质量比为12：16=3：4。 附：答案与解析 [综合素养提升] ①B氧化镁中Mg为十2价、O为一2价，化学式应 为MgO,MgO2错误，A错误；HCI中H为+1价、CI 为一1价，正负化合价代数和为零，化学式书写正确， B正确；氢氧化钠中Na为十1价、OH为一1价，括号 多余，正确写法为NaOH,C错误；硫酸中H为 十1价、SO4为-2价，化学式应为HSO4,HSO,错 误，D错误。 ②C反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的 催化剂，也可能是杂质，A不正确。密闭容器内物质 的总质量为15g十22.5g十10g十2.5g=50g,B不正 确。该反应是乙在一定条件下分解生成甲和丙，根据 质量守恒定律，甲、丙的元素均来自乙，因此甲与乙至 少含有一种相同元素，C正确。由分析可知，生成甲 的质量为25g-15g=10g,生成丙的质量为22.5g 10g=12.5g,生成的甲和丙的质量比为10g: 12.5g=4:5,D不正确。 ③C将一定量的CaCO3高温加热一段时间，测得 剩余固体的质量为10.6g,剩余固体中钙元素的质量 为6.0g,根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种 类和质量不变，则原来CaCO3中钙元素的质量为 6.0g,A正确。由上述分析可知，原来CCO3中钙元 素的质量为6.0g,由钙元素守恒可知，完全反应生成 氧化钙的质量为08,4g,即将利余固体维 续加热，最终可得到8.4gCaO,B正确。由上述分析 6.0g一=15g,则加 可知·反应前碳酸钙的质量为40×100% 热生成二氧化碳的质量为15g一10.6g=4.4g,C不正 确。由上述分析可知，加热生成4.4g二氧化碳，则参 4gx借×1m 与反应的碳酸钙的质量为 1卫×100% 100 10g,没有反应的碳酸钙质量为15g-10g=5g;5g 碳酸钙与足量稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的质量为 53 化学（科粤版）九年级上 5gX10 12 ×100% =2.2g,D正确。 44X100% ④C根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类 和质量不变，设CrO3的质量为100g,则CrO3中铬 元素的质量与B点时固体中铬元素的质量相等，铬 元素的质量为100g× 52 52+16×3×100%)=52g, B点时，剩余固体的质量为100g×76.00%=76g,则 剩余固体中氧元素的质量为76g-52g=24g,所以 B点时剩余固体中Cr原子和O原子的个数比为 52g:24g=2:3,即B点时剩余固体的成分 52 16 是Cr2O3。 (1)参加反应的氧气的质量(2)2Mg十0，点燃 2Mg)碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧 化碳是气体，会逸散到空气中红色逐渐变为黑色 8)d密闭6)C0,(6)& 〔解析)(1)波义耳实验中汞与氧气在加热的条件下 反应生成氧化汞，根据质量守恒定律，参加反应的汞 的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化汞 的质量，故波义耳实验中金属灰比原金属塔加的质量 是参加反应的氧气的质量。(2)实验I反应为镁条 和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应的化 学方程式为2Mg十O,点燃2Mg0:实验Ⅱ反应后质量 减少的原因是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二 氧化碳和水，二氧化碳是气体，会逸散到空气中，导致 质量减少；实验Ⅲ过程中铜与氧气在加热的条件下反 应生成氧化铜，故固体颜色变化情况为红色逐渐变为 黑色。(3)实验Ⅲ中铜与氧气在加热的条件下反应 生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜的质 量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质 量，则反应后固体的总质量塔加，a不符合题意；实验 Ⅲ中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应 消耗了氧气，待完全反应冷却至室温后，装置内压强 减小，b不符合题意；根据质量守恒定律，化学反应前 后元素的种类和质量不变，则反应前后铜元素的质量 54 不变，c符合题意；根据质量守恒定律，化学反应前后 原子的种类、数目和质量不变，则装置内原子的总质 量不变，d符合题意。(4)由以上实验可知，实验I中 气体参与了反应，未在密闭容器中进行，化学反应前 后称量的质量不相等，无法验证质量守恒定律，实验 Ⅱ中生成了气体，未在密闭容器中进行，化学反应前 后称量的质量不相等，无法验证质量守恒定律，实验 Ⅲ中气体参与了反应，在密闭容器中进行实验，化学 反应前后称量的质量相等，可以验证质量守恒定律， 故验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成，应在 密闭容器中进行。(5)根据质量守恒定律，化学反应 前后原子的种类和数目不变，反应物中含S、K、N、O、 C的个数分别是1、2、2、6、3，生成物中已知含S、K、 N、O、C的个数分别是1、2、2、0、0，故生成物中还应含 6个O、3个C,故X的化学式为CO2。(6)氢气燃烧 前后各物质总质量不变，是因为化学反应前后原子的 种类、数目、质量不变，反应物中含4个H、2个O,生 成物中也应含4个H、2个O,氢气燃烧生成水，每个 水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则应补充 2个水分子，则图为08 ⑥(1)①650②16.0(2)解：设理论上可冶炼出 铜的质量为y。 c0+Cu0△Cu+C0, 8064 8t y 808t 64y y=6.4t 答：理论上可冶炼出铜的质量为6.4t。 (3)C C解析)(1)①从图中可知，650℃时，硫酸铜的质量 开始减少，即硫酸铜开始分解。②由题意可知，分解 过程中会产生9.0g的水，由图可知生成硫酸铜的质 量为xg。 Cus0,·5H,0△Cus04十5H,0 16090 xg 9.0g 160=x8x=16.0 909.0g 则图中x的值是16.0。 附：答案与解析 64 小，B正确；曲线③加入水后压强上升最小，说明注入 (3)CuS),中铜元素的质量分数为 ×100%= 160 水的体积最小，故对应的实验是注入20mL蒸馏水， 40%,Cu0中铜元素的质量分数为80 64 ×100%= C错误；终点气压高于初始气压的原因可能是在 25℃时，1体积水最多吸收二氧化碳的量小于1体 80%,Cu0中铜元素的质量分数为128 144 ×100%≈ 积，因此终点气压高于初始气压，D正确。 88.9%,则冶炼等质量的三种物质，得到铜最多的 ④B在实验室里，装置I适用于固液不加热的反 是Cu2O。 应，其中分液漏斗可以控制滴加液体试剂的速率，因 此可用此装置作为大理石和稀盐酸制取二氧化碳的 第五单元 燃料与二氧化碳 发生装置，A正确；二氧化碳的密度比空气大，所以当 [高频考点突破 打开K1、关闭K2时，装置Ⅱ不可以用于收集CO2,B ①B氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃时可能会发 错误；若小试管内盛有澄清石灰水，当打开K2、关闭 生爆炸，因此点燃氢气前必须先验纯，A正确；氢气在 K时，装置Ⅲ可用于检验生成的气体是否为CO2,C 空气中燃烧发出淡蓝色火焰，B错误；氢气燃烧生成 正确；氧气不易溶于水，所以当打开K1、关闭K2时， 水，因此实验中可观察到烧杯内壁有液滴出现，C正 在装置Ⅱ中装满水，可用于收集氧气，D正确 确；在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，在化学 ⑤(1)导热物理性质(2)一3分子结构不同 反应中分子种类发生改变，D正确 (3)沸点分馏减小摩擦（合理答案均可） 2(1)温室效应(2)升华吸热(3)①干燥紫色 (4)3H,十N,二定条件2NH 石蕊纸花不变红，湿润紫色石蕊纸花变红3处湿润 〔解析)(1)普通的一团灰色絮状物，用手揉捏一会儿 紫色石蕊纸花先变红，1处湿润紫色石蕊纸花后变红 就会发热且持续发热，这说明该新型材料能够将机械 既不能燃烧也不支持燃烧②BC 能转化为热能，具有优良的导热性：纸尿裤的吸附性 〔解析)(1)二氧化碳含量增加会导致温室效应加剧， 是指它能够吸附液体等物质，这个过程没有新物质生 实现“碳中和”则有利于缓解温室效应。(2)干冰升 成，属于物理性质。(2)在氨(NH)中，氢元素的化 华吸热，使空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，故利 合价为十1，设氨元素的化合价为x,根据化合物中各 用C)2制成干冰可用于人工增雨。(3)①题图甲中 可观察到2处干燥紫色石蕊纸花不变红，3处湿润紫 元素正负化合价代数和为零，则x十（十1）×3=0，解 得x=一3；丙酸和乙酸的组成元素相同，但化学性质 色石蕊纸花先变红，1处湿润紫色石蕊纸花后变红； 不同的原因是分子结构不同。(3)分离汽油、柴油、 干燥紫色石蕊纸花不变红，湿润紫色石蕊纸花变红的 航空煤油等石油产品可根据它们的沸点不同，采用的 原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊 分离方法是分馏：润滑油在机械中起的作用是减小摩 溶液变红，3处湿润紫色石蕊纸花先变红，1处湿润紫 擦、润滑、减少磨损等。(4)氮气与氢气在一定条件 色石蕊纸花后变红的原因是二氧化碳的密度比空气 下反应合成氨气，反应的化学方程式为3H+N2 大；燃着的木条熄灭，说明二氧化碳既不能燃烧也不 一定条件 支持燃烧。②题图乙中，二氧化碳能使澄清石灰水变 2NH3。 浑浊，二氧化碳被吸收后，试管内压强减小，试管内液 [综合素养提升] 面上升。 ①B目前制备氢气还是采用电解水的方法，需要消 ③C曲线①中ab段压强迅速塔大，是因为迅速注 耗大量的电能，制取成本高，氢气的密度小，属于易 入的蒸馏水占据了一定体积，气体被压缩，A正确；cd 燃、易爆气体，贮存困难、运输困难，因此目前在生活 段压强明显减小，可能是通过振荡操作使二氧化碳与 中大量使用氢能源还存在一定困难 水充分接触、充分溶解、充分反应，使得压强明显减 ②D在自然界的“氧循环”中，例如动植物的呼吸作 55