第四单元 专题特训六 化学用语-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(科粤版·新教材)

确。该反应生成11.2g一氧化碳和8.8g二氧化碳，则一 氧化碳与二氧化碳的分子个数之比为山，2g:8,8g 28 44 2:1,C不正确。该反应是8.4gA和22.4g氧气完全反 应生成11.2g一氧化碳、8.8g二氧化碳和10.8g水，生成 物中碳元素的质量为4.8g十2.4g=7.2g,氢元素的质量 为12g则联氢原子的个数比为2径：-1：2，由 于碳、氢原子全部来自A,则A中碳、氢原子的个数比为 1：2,所以若密闭容器中的碳原子个数为x,则氢原子个数 一定为2x,D正确 6.(1)①丙化学反应前后原子的种类、个数和质量都不 变②甲装置中没有发生化学反应（或乙装置中加热时铜 和空气中的氧气反应生成氧化铜，会导致杠杆失去平衡) (2)①C、H、O②CH,O③CO2、H2O、O2 〔解析)(1)甲装置中未发生化学变化，乙装置中有空气中 的氧气参加反应，杠杆失去平衡，故题图中装置能用来验 证质量守恒定律的是丙：从原子的角度来看，化学反应前 后物质质量守恒的原因是化学反应前后原子的种类、个数 和质量都不变。(2)①将蔗糖隔绝空气加热只得到炭黑 和水，炭黑中含有碳元素，水中含有氢元素和氧元素，根据 化学反应前后元素的种类不变，可知蔗糖中含有的元素是 C、H、O。②由题中化学方程式可知，反应后的生成物中 有6个碳原于、8个氢原于、16个氧原于，反应前的已知反 应物中有14个氧原子，根据化学反应前后原子种类和个数 不变，2X中含有6个碳原子8个氢原子、2个氧原子，因此 X的化学式为CH,O。③锌片表面的薄膜中含有 Zn2(OH),CO3,它是由碳、氧、氢、锌四种元素组成的，且该 物质是通过化合反应生成的，根据质量守恒定律可知，锌 与空气中的水、二氧化碳和氧气发生了反应。 7.C反应前硫元素的化合价是一2，反应后硫元素的化合 价是0，该反应前后硫元素的化合价发生了改变，A错误： 化学反应前后原子的种类和数目不变，选项中给出的化学 方程式没有配平，B错误；若继续通入足量的氧气，则氧气 与硫可进一步反应生成二氧化硫，C正确：根据质量守恒定 律，参加反应的甲与生成的丁的质量比不会随乙物质的质 量变化而改变，D错误。 审题指导 ①根据原子或分子模型写出化学式；②利用质量 守恒定律判断反应物或生成物的元素组成和分子中的 原子构成等；③写出化学方程式；④判断反应中物质的 质量关系及微观粒子的个数关系等。 8.(1)5(2)原子构成分子(3)H0(4)2 〔解析)(1)由题图可知，反应过程中含硼的微观粒于有5 种，分别为BH、BH、BHO、B(OH)3、B(OH)1。(2)过 程①为2个氢原子结合形成氢分子，体现了微观粒子间的 关系是原子构成分子。(3)过程②为BH和X反应生成 H2和BHO,各微观粒于的数目比为1：1：1：1，根据质 量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，则X 的化学式为HO。(4)若Y与Z发生化合反应，即 B(OH)3十Z→B(OH)1,由质量守恒定律可知，Z为 HO2,1个HO2分子是由2个氢原子与2个氧原子构成 的，则微观粒子Z的微观模型图为2 专题特训六化学用语 1.B在地壳中元素含量由高到低的顺序是氧、硅、铝、铁、 钙，A正确；钠、镁、铝、硅、磷的核电荷数依次递增，B错误； 利用化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，根据 一般化合物中H为+1价、Na为+1价、O为一2价、K为 +1价，可计算出NH中N为一3价、NaNO2中N为 +3价、KNO3中N为十5价，单质中元素化合价规定为0， 与数轴关系一致，C正确。一个氮分子中含有2个原于，一 个二氧化碳分子中含有3个原于，一个氨分于中含有4个 原子，一个甲烷分子中含有5个原子，与数轴关系一致，D 正确。 2.D①2C0中数字“2”的意义是2个一氧化碳分子， ②2AB+中数字“2”的意义是2个铝离子，③Ca0中数字 “2”的意义是在氧化钙中，钙元素显十2价，④HO中数宇 “2”的意义是1个水分子中含有2个氢原子，⑤C02中数 字“2”的意义是1个二氧化碳分子中含有2个氧原子， ⑥Fe2+中数字“2”的意义是1个亚铁离子带2个单位的正 电荷，⑦2Fe中数字“2”的意义是2个铁原于。表示分于 个数的有①，A错误；表示一个离子所带电荷数的有⑥，B 错误；表示物质中元素化合价的有③，C错误；表示一个分 子中某种原子个数的有④⑤，D正确。 3.B氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素 的化合物，C:H,FN2OS由C、H、F、N,O、S元素组成，不 属于氧化物，A错误；CH.FNOS中C、H、F、N、O、S元 素的质量比为(12×8)：(1×5)：(19×3)：(14×2)： 16:32=96:5:57:28:16:32,所以碳元素的质量分数 最大，B正确；C8HFN2OS的相对分于质量是(12X8)十 (1×5)+(19×3)+(14×2)+16+32=234,相对分子质量 是一个比值，单位为“1”，常省略不写，C错误；CHF从OS 中碳与氢元素的质量比为(12×8)：(1×5)=96：5，D 错误。 4.(1)ABD(2)6得到(3)一2 〔解析)(1)碲带有“石”宇旁，属于非金属元素，A正确；镉 原子中质子数=核外电子数=48，相对原子质量≈质子 数+中子数，镉的相对原子质量为112.41，约112，故镉原 子核内中子数为112一48=64，B正确；碲的相对原子质量 为127.60，相对原子质量单位是“1”，不是“g”,C错误；元 素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素最本质 的区别是质子数不同，D正确。(2)碲原子结构示意图中 X的数值为52-2一8-18-一18=6，碲原子最外层电子数 为6，大于4，在化学反应中容易得到电子。(3)HTe中氢 元素的化合价为十1，设碲元素的化合价是y,根据在化合 物中各元素正负化合价代数和为零，可得（十1）×2十y= 0,则y=一2，碲元素的化合价为一2。 5.+462.4% 〔解析)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，化 合物中，钾元素的化合价为十1，氧元素的化合价为一2，则 KSO3中，硫元素的化合价为十4；该固体混合物中氧元素 的质量分数为12%，则钾元素与硫元素的质量分数的和= 1一12%=88%，由硫化钾和亚硫酸钾的化学式可知，两种 物质中钾原子与硫原子的数目比均为2：1，则混合物中钾 元素与硫元素的质量比=(39×2)：32=39：16，设混合物 中钾元素的质量分数为x,x:(88%一x)=39:16,x= 62.4%。 6.A银是银白色固体，“银针验毒”时银针表面变黑，说明 生成了黑色固体，所以Ag2S为黑色，A不正确。化学式前 面的数字表示微观粒子的个数，所以2H2O表示两个水分 子，B正确。HS中硫元素的化合价为一2，根据化合物中 各元素正负化合价代数和为零可知，氢元素的化合价为 十1，C正确。银遇到有毒物质会变黑，由反应的化学方程 式4Ag十O2+2HS一2AgS+2H0可知，银和氧气无 毒，则此反应中验的有毒物质为HS,D正确 7.B硫在氧气中燃烧生成二氧化硫(S02),而不是三氧 化硫(S0,),正确的化学方程式应为S+0,点继s02,A正 确：化学方程式2H0通电2L个十0，+读作：水在通电条 件下分解为氢气和氧气，而不是“水等于氢气加氧气”，B错 误；在化学方程式中，“点燃”表示反应条件，而“燃烧”是反 应的现象，两者不可互换，C正确；由化学方程式CO2十 Ca(OH),一CaCO,￥十HO可知，碳酸钙(CaCO3)是不 溶于水的，D正确。 8.CX和Y反应生成Z,该反应为化合反应，因此Z一定 是化合物，A正确：参加反应的X、Y、Z三种物质的微观粒 子数目比为2：1：2，B正确；若X和Y的相对分子质量分 别为m和，则乙的相对分子质量为2”，”，C错误：若ag X完全反应生成bgZ,则根据质量守恒定律，同时会消耗 (b一a)gY,D正确。 9.1D①2CH0H+30,点燃2C0,+4H0②澄清石 灰水(2)2C0+2N0催化剂N,+2C0,(3)0, (4)1：322：7 解析)(1)①甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化 学方程式为2CH,0H+30,点燃2C0,+4H,0。②甲醇 燃烧生成的二氧化碳需用澄清石灰水检验。(2)C0与 O反应，生成两种空气中的无毒气体，根据元素种类及空 气中的成分可知，生成的气体是二氧化碳和氨气，该反应 的化学方程式为2C0+2N0催化剂N+2C0,。(3)根 据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个碳 原于、12个氢原子、18个氧原子，反应后除6X外还有6个 碳原子、12个氢原子、6个氧原子，说明6X中含有12个氧 原子，则1个X中含有2个氧原子，故X的化学式为O2。 (4)根据微观示意图可知，CO2和H在催化剂和加热的 条件下反应生成乙烯(C2H,)和水，化学方程式为2CO2+ 6H催化剂C,H,十4l0,由化学方程式可知，参加反应 △ 的二氧化碳与氢气的分子个数比为2：6=1：3；参加反应 的二氧化碳与生成的乙烯的质量比为[2×(12+16×2)门： (12×2+1×4)=22:7. 10.1.44C,H,+90,点燃6C0,十4H,0+2C0 〔解析)乙炔（化学式为CL)也可用作燃料，当氧气不足 时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，一定质量的 乙炔燃烧生成了6.6g二氧化碳、1.8g水和mg一氧化 碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量 不变，则水中氢元素的质量等于乙炔中氢元素的质量，由 氢元素守恒可知，参加反应的乙炔质量为 1.8g×(层×10%） =2.6g,乙炔中碳元素的质量等于二 ×100% 26 氧化碳、一氧化碳中碳元素的质量之和，由碳元素守恒可 知，一氧化碳中碳元素的质量为2.6g× (路×100%) (2×100%)=0.6g,则生成一氧化碳的质量为 6.6g×( 0.6g=1,4g,所以m的值为1.4；由上述分析可知， 1 28 ×100% 乙炔的质量为2.6g,生成二氧化碳、水、一氧化碳的质量分 别是6.6g、1.8g、1.4g,根据质量守恒定律，化学反应前后 物质的总质量不变，则参加反应的氧气质量为(6.6g十 1.8g十1.4g)-2.6g=7.2g,则化学方程式中乙炔、氧气、 二氧化碳水。一氣化碳的化学计量数之比为2：2受： 32 6.6g:1.8g:1.4g=4:9:6:4:2,所以该反应的化学 44 18 28 方程式为4CH+90,点燃6C0,十4H0+2C0。 第2课时根据化学方程式进行计算 1.A解法一：化学方程式法（直接计算）。磷在氧气中燃 烧的化学方程式为4P+50,点燃2P,0,硫在氧气中燃烧 的化学方程式为S十0，点燃s0,镁在氧气中燃烧的化学 方程式为2Mg十O,点燃2Mg0,由以上化学方程式可知： 磷燃烧的反应中，磷与氧气的质量比为(31×4)：(32× 5)=31:40,硫燃烧的反应中，硫与氧气的质量比为32： 32=1:1,镁燃烧的反应中，镁与氧气的质量比为(24×2)： 32=3:2,假设磷、硫、镁的质量均为1g,则它们分别在氧 ,4040 气中完全燃烧消耗氧气的质量为1g×31一31g,1g,1g× 号一号丹1八号，故消耗氧气的质量由大到小的顺胖 是磷>硫>镁。解法二：化合价法（定性分析）。磷(P):从 0价升至十5价，每个P原子消耗2.5个0原子；硫(S):从 0价升至十4价，每个S原子消耗2个O原子；镁(Mg):从 0价升至十2价，每个Mg原子消耗1个O原子。单位质量 的P、S、Mg消耗O2质量由大到小的顺序：P(高价态) SMg(低价态)。 2.C在反应2A十B=3C+2D中，适量的A和16g的 B恰好完全反应生成18gC和50gD,根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的A的质量 为18g十50g-16g=52g。设A的相对分子质量是x。 2A+B-3C+2D 2x32 52g16g 2x52g 3216g x=52 3.(1)2(2)十4(3)解：设理论上需要KO2的质量为x。 4K02+2C02-2K2C03+302 284 96 480g 284 96480gx=1420g 答：理论上需要KO2的质量为1420g。 〔解析)(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及 数目不变，根据化学方程式4KO2+mC02一2KC0,+ 302,反应前有4个钾原子、(8+2m)个氧原子、m个碳原 子，反应后有4个钾原于、12个氧原子和2个碳原于，则 m=2。(2)碳酸钾中钾元素的化合价为十1、氧元素的化 合价为一2，设碳元素的化合价为y,根据在化合物中各元 素正负化合价的代数和为零，则(+1)×2十y+(一2)× 3=0,解得y=十4，故碳酸钾中碳元素的化合价为十4。 4.C设参加反应的铁的质量为x。 Fe+CuClz-Cu+FeClz 固体质量变化量 56 64 64-56=8 x 50g-46g=4g 56x 84g x=28g 则所得固体中铁的质量分数为46g288X100%=36%。 50g 方法归纳 差量法的应用 虽然所有化学反应都遵守质量守恒定律，从整体上 存在质量守恒的关系，但是某一状态的物质或某个体系 的质量在反应前后会发生变化（增加或减少的量即为差 量》.根据数学原思弟后-行则可安化为后-公司 可在化学方程式的计算中，把差量作为关系量代入计 算，这种方法就称为差量法。 5.C由图可知，9.2g二氧化氮反应时，生成8.4g氮气。 2NH+bNO,点燃cN+dH,0 46b 28c 9.2g8.4g 46b_9.2gb:c=2:3 28c8.4g 由氧原于守恒可得，2b=d;由氮原于守恒可得，2x十b= 2c;由氢原于守恒可得，2y=2d,则x：y=(2c一b)：2d; 由b:c=2:3可知，2c=3b,则x:y=(2c-b):2d= 2b:2d=1:2,B正确。结合B选项的解析，可得反应的 化学方程式为2NH十2N0,点燃3N十4H0,6=2c 3,A正确。参加反应的二氧化氮与生成水的质量比为(2× 46)：(4×18)=23:18,当消耗9.2g二氧化氮时(N点)， 生成水的质量为，2g×8=72g:参加反应的=气化氨 和生成氮气的质量比为9.2g:8.4g=23：21,生成氮气 的质景为9.2g×器-84g:则消耗讲的质量为7.2g十 8.4g一9.2g=6.4g,C错误。参加反应的二氧化氮和生成 氮气的质量比为23：21，当消耗4.6g二氧化氮时(M 点》，生成氯气的质益为6取×器-42R,D正确 6.C已知Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO都能与稀硫酸 反应生成MgSO1,现有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO四 种固体共50g,其中镁元素的质量分数为36%，则镁元素 的质量为50g×36%=18g,加人足量的稀硫酸，发生的反第四单元化学式与化学方程式 专题特训六 化学用语 一丽画画类型一元素、化学式及化合价■■■ 1.用数轴表示某些化学知识，直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是 A.氧 硅铝 地壳中元素含量由高到低 B.Na Mg Al Si P 不同元素的核电荷数依次递减 C.NH,N,NaNO KNO, 含氮物质中氮元素的化合价从低到高 D.N.CO NH,CH, 一个分子中所含的原子数从少到多 2.[2025榆林横山期末]下列化学符号中数字“2”的意义描述正确的是 () ①2C0②2A13+③Ca0④H2O⑤CO,⑥Fe2+⑦2Fe A.表示分子个数的有①⑦ B.表示一个离子所带电荷数的有②⑥ C.表示物质中元素化合价的有③⑥ D.表示一个分子中某种原子个数的有④⑤ 3.[2025信阳校级期未]目前利鲁唑片（主要成分化学式为C8HFN2OS)可治疗渐冻症，但有副作 用，科学家正在积极研发更好的药物，下列有关该化学式，说法正确的是 () A.是氧化物 B.碳元素的质量分数最大 C.相对分子质量为234g D.碳与氢元素的质量比为8：5 4.[2025西安一模]碲化镉发电玻璃曾展现了“科技奥运”的精神理念。如图是元素周期表中元素 镉、碲的相关信息及碲原子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)下列关于元素镉、碲的信息，说法正确的是 (填字母)。 A.碲是非金属元素 48 Cd 52 Te B.镉的中子数为64 镉 碲 ⑤®281818X 112.41 127.60 C.碲的相对原子质量为127.60g (第4题图) D.两种元素的本质区别是质子数不同 (2)碲原子的结构示意图中X的数值为 ,容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (3)Te有多种化合价，H2Te中碲元素的化合价为 0 5.[2025安阳二模]某固体混合物由硫化钾(K2S)和亚硫酸钾(KSO3)两种物质组成，亚硫酸钾 (KSO3)中硫元素的化合价为 ;已知该固体混合物中氧元素的质量分数为12%，则该固 体混合物中钾元素的质量分数为 61 拔尖特训：化学（科粤版）九年级上 类型二化学方程式 ■■■ 6.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，若银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理 之一是4Ag十O2十2H2S一2Ag2S十2H2O。下列有关说法错误的是 () A.Ag2S为银白色 B.2H2O表示两个水分子 C.HS中氢元素的化合价为+1 D.此反应中验的有毒物质为H2S 7.[2025淄博淄川期中]化学方程式是表示化学反应的一种简明语言，下列有关化学方程式的说法 错误的是 () A.S十0，点燃s0,中，“S0,”应改为S0,” B.2H,0通电2H,◆十0，◆读作：水等于氢气加氧气 C.2Mg十O,点燃2Mg0中，“点燃"不可改成“燃烧” D.由CO2十Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O可知，CaCO3不溶于水 8.下列关于化学反应2X十Y-2Z的说法，错误的是 A.Z一定是化合物 B.参加反应的X、Y、Z三种物质的微观粒子数目比为2：1：2 C.若X和Y的相对分子质量分别为m和n,则Z的相对分子质量为m+n D.若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗(b一a)gY 9.汽车行业的飞速发展带来了环境与能源的危机。 (1)汽车玻璃水的主要成分是甲醇(CHOH),其与乙醇(C2HOH)一样具有可燃性。 ①写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式： ②若要证明甲醇的燃烧产物，除用到火柴、酒精灯、干冷的烧杯外，还应补充的一种试剂 为 (2)汽车排放的尾气中含有SO2、CO、NO、悬浮颗粒物等污染物，有如下治理方法：在汽车的排气 管上安装催化转化器，让CO与O反应，生成两种空气中的无毒气体。该反应的化学方程式为 (3)自然界消耗CO2的主要途径有光合作用和海水吸收，绿色植物的光合作用吸收二氧化碳可 表示为6C0,+6H,0C1,0,十6X.则X的化学式为 (4)将CO2转化为化工原料乙烯(C2H),其反应的微观示意图如图所示： 催化剂 ”风风0氢原子 加热 80606 。氧原子 A6●碳原子 (第9题图) 参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为 ,参加反应的二氧化碳与生成的乙烯的质 量比为 。(填最简整数比) 10.乙炔（化学式为C2H2)也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧 化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了6.6g二氧化碳、1.8g水和g一氧化碳， 则m的值为 ,该反应的化学方程式为 62 >“答案与解析”见P30