第二单元 专题特训二分子、原子、离子和元素-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(科粤版·新教材)

第二单元空气、物质的构成与组成 专题特训二 分子、原子、离子和元素 ■思意后 类型一构成物质的微观粒子■■■ 1.[2025株洲芦淞期末]下列关于分子、原子、离子和元素的认识中，正确的是 A.分子可分，原子不能再分 B.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变 C.稀有气体元素的原子最外层电子数都是8，所以稀有气体化学性质很不活泼 D.单质的分子中一定只含有一个元素 2.某同学为了探究微观粒子的性质，按图甲进行实验，并借助传感器测得U形管a、b中 氨气浓度随时间变化的曲线如图乙所示。下列关于该实验的说法正确的是() 传感器 传感器 滴有酚 滴有酚 酞的湿 ·酞的湿 棉花团 棉花团 01 加热 时间/min 乙 (第2题图) A.只有U形管a的湿棉花团逐渐变红 B.图中曲线X对应的为U形管b C.实验证明微观粒子运动速率与温度有关 D.0~1min浓度为零说明此时微观粒子静止 ■四■■ 类型二微观粒子结构示意图■■■ 3.如图A~D所示为四种微观粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息。下列说法 中，正确的是 () 58 Ce 铈 140.12 D (第3题图) A.在A~D中，有两个离子结构示意图 B.在A~D中，C、D两种元素位于同一周期 C.在AD中，只有C达到相对稳定结构 D.铈的质子数为140.12 4.[2025南阳镇平段考改编]“元素周期表一为杂乱的花园确定了管理者。”图中的①② 分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种微观粒子的结构 示意图。根据题中信息回答： 9F 20 Ca 氟 钙 18.99840.078 ① ② A D (第4题图) (1)钙原子中的质子数为 ,氟元素的相对原子质量为 (2)A、B、C、D中属于同种元素的微观粒子是 (填字母)。 (3)D中x= (4)A的化学性质与 (填“B”“C”或“D”)的化学性质相似。 25 拔尖特训·化学（科粤版）九年级上 ■■■ 类型三从微观视角认识物质的类别及变化 ■■回 5.如图所示为甲烷与氧气反应的微观示意图。请通过比较、归纳，回答下列问题： 京+8点些600+ 心○一碳原子 。一氧原子 甲烷氧分子 二氧化水分子 分子 碳分子 。一氢原子 (第5题图) (1)一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是 (2)氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是 (3)该反应中属于氧化物的有 (4)根据如图所示的微观示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一条信息： 类型四元素及元素周期表 面面面温 6.[2024邵阳期中]下列说法正确的是 ( A.同种元素的微观粒子具有相同的质子数，故具有相同质子数的微观粒子，一定属于同一种元素 B.金属元素的原子的最外层电子数<4，所以最外层电子数<4的原子一定是金属元素的原子 C.原子通过得失电子形成离子，所以离子按电性分，有阳离子和阴离子 D.一般来说，元素的化学性质与其最外层电子数关系紧密，所以最外层电子数相同的原子，化学 性质一定相似 7.[2025包头昆都仑校级三模]化学在新材料、新能源的开发上发挥着重要的作用。锂是制造新能 源汽车电池的重要原料。图甲是锂在元素周期表中的信息，图乙是锂原子的结构示意图。下列 有关说法错误的是 () A.锂是金属元素 B.锂的相对原子质量是6.94g C.图乙中的“微观粒子”是电子 D.锂在化学反应中常常失去电子 第一 1H 2 He 周期( ) 彤 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 09 F10 Ne 微观粒子 3 Li 锂 6② 11 Na 12 Mg 13 AI 14 Si 15 P 16 S 17 CI 18 Ar 6.94 甲 U (第7题图) (第8题图) 8.[2024常州期中]核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列 问题： (1)图中不同种元素最本质的区别是 ,与氮元素化学性质相似 的元素是 (填元素符号)。 (2)在第二周期中，各元素的原子结构的共同之处是 核电荷数为12的元素的原子在化学变化中易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阴离子”或“阳离子”)，该离子的符号是 (3)由钠元素和氯元素组成的化合物是由 (填两种微观粒子符号)构成的。 (4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列 各组中属于等电子体的是 (填字母)。 A.CO和N B.SO2和CO2 C.CO3和NO5 D.H2O和NH 26 >“答案与解析”见P13专题特训二分子、原子、离子和元素 1.B分于可分为原于，原于能分为原于核和核外电于，故 A认识不正确：由于电于的质量与质于和中于的质量相比 较很小，可以忽略不计，所以原子得失电子变成离子后，质 量几乎不变，故B认识正确：稀有气体元素的原子最外层 电子数不都是8，例如氨的最外层电子数是2，故C认识不 正确；元素只讲种类不讲个数，单质只含有一种元素，故D 认识不正确。 2.C分子在永不停息地做无规则运动，U形管的湿棉花 团都会逐渐变红，故A错误：温度越高，分子运动越剧烈， U形管a所连试管下方被加热，温度高分子运动速率快，更 早测出氨气，因此曲线X对应的U形管为a,故B错误；通 过a、b对比可知温度高时，分子运动速率更快，因此实验证 明了微观粒子运动速率与温度有关，故C正确；分子在永 不停息地做无规则运动，0~1min,氨气浓度为零可能是因 为此时氨分子还未运动到传感器位置，故D错误。 3.B在A~D中，只有C的结构示意图中核内质子数不 等于核外电子数，故只有一个离子结构示意图，A不正确； 由题图可知，C元素对应原子的核外电子层数为3，C、D两 种元素原子的核外电子层数相等，两者位于同一周期，B正 确；在A~D中，A和C的最外层电子都达到了相对稳定结 构，C不正确：由题图可知，铈的质子数为58，其相对原子 质量为140.12，D不正确。 4.(1)2018.998(2)B℃(3)8(4)B 〔解析)(2)元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子 的总称，同种元素的原子质子数相同，A、B、C、D中属于同 种元素的微观粒子是BC。(3)D的质子数为18，属于氩元 素，氩元素的化学性质稳定，D是氩原子，则18=2十8十x, x=8。(4)决定元素化学性质的是原子中的最外层电子 数，一般而言，原子的最外层电子数相同，则具有相似的化 学性质；由题干中提供的结构示意图可知，A的最外层电 子数为7，则与其化学性质相似的微观粒子结构示意图中 最外层电子数也应为7，B符合要求。 5.(1)分子构成不同（合理答案均可）(2)都含有氧原子 (3)二氧化碳、水(4)在化学变化中分子可以分解成原 子，原子也可以组合成新的分子（或化学变化前后原子种 类、原子个数不变等合理答案均可) 〔解析)(1)由微观示意图可知，一个甲烷分子由一个碳原 子和四个氢原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和 两个氧原于构成，所以一个甲烷分子和一个二氧化碳分子 的不同点是所含原于总数不同、分于构成不同等。(2)一 个氧分于由两个氧原于构成，一个二氧化碳分于由一个碳 原于和两个氧原于构成，一个水分于由两个氢原于和一个 氧原子构成，所以氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点 是都含有氧原于。(3)氧化物是指由两种元素组成，且其 中一种元素是氧元素的化合物，据此可知二氧化碳和水属 于氧化物。(4)由微观示意图可知，反应前后原于种类、原 子个数不变，而分子的种类改变，化学变化中分子可分而 原子不可分等。 6.C同种元素的微观粒子具有相同的质子数，但是具有 相同质子数的微观粒子，不一定属于同一种元素，如氢氧 根离子(OH)和氟离子(F)具有相同的质于数，A错误； 金属元素的原子的最外层电子数<4，但最外层电子数<4 的原子不一定是金属元素的原子，如氢原子，B错误；原子 通过得失电子形成离子，所以离子按电性分，有带正电荷 的阳离子和带负电荷的阴离子，C正确：最外层电子数相同 的原子，化学性质不一定相似，如氨原子和镁原子，两者的 最外层电子数相同，但是两者的化学性质不相似，D错误。 7.B锂带“”宇旁，属于金属元素，故选项A说法正确。 根据元素周期表中的一格可知，汉宇下面的数宇表示相对 原子质量，该元素的相对原子质量为6.94，相对原子质量 单位是“1”，不是“g”,故选项B说法错误。原子是由原于 核和电子构成的，则图乙中的“微观粒子”是带负电的电子， 故选项C说法正确。锂原子最外层电子数为1，在化学反 应中易失去电子而形成阳离子，故选项D说法正确。 8.(1)核电荷数（或核内质于数）不同P(2)核外电于 层数相同，均为2失去阳离子Mg+(3)Na、C (4)AC 解析)(4)每个C0与N2分于中原于数均为2，原子中质 于数=核外电子数，所以电子数分别为6+8=14、7×2= 14,电于数相同，是等电子体；每个S02和C02分于中原于 数均为3，但电子数分别为16+8×2=32、6+8×2=22，电 子数不同，不是等电于体：每个CO和O3中原于数均 为4，电于数分别为6+8×3+2=32、7+8×3+1=32，电 子数相同，是等电子体；每个HO和NH分子中原子数分 别为3、4，原子数不同，不是等电于体。 2.4跨学科实践活动：学习探究水的 组成的科学史并制作分子模型 1.A由分于构成的物质，分于是保持其化学性质的最小 微观粒于，水是由水分子构成的，能保持水化学性质的是 水分于，1个水分子(H0)由2个氢原子和1个氧原子构 ((0) 成，其分子模型可表示为(0； 表示氧分子田 ⑧ 表示氢分子(0X0)表示过氧化氢分子。 2.D纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；用冷而 3