第4章 第3节 专题特训七 化学用语-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(沪教版·新教材)

专题特训七化学用语 1.CH表示1个氢分子，A错误：NH是氨气的化学 式，表示1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，B错 误：元素符号正上方的数字表示元素化合价，所以H2O2 表示过氧化氢中氧元素的化合价为一1，C正确：离子符号 的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且 数字在前，符号在后，所以镁离子的符号为Mg+,D错误。 2.BKS读作硫化钾，A错误。离子的表示方法为在该 离子的元素符号（或原子团）的右上角，标出该离子所带的 电荷数，数字在前，正、负号在后，带1个单位电荷时，“1”要 省略，所以硝酸根离子的化学符号为NO。,B正确。元素 化合价的表示方法：在其化学式中该元素符号的正上方用 正、负号和数字表示，正、负号在前，数字在后，数值为“1” 时，不能省略。二氧化碳中氧元素为一2价，根据化合 物中各元素正、负化合价的代数和为零可知，二氧化碳 中碳元素的化合价为十4，故应表示为CO2,C错误。 N2可以表示1个氮分子或氮气或1个氮分子中含2个 氮原子，D错误。 3.B单质中元素的化合价为0，化合物中各元素化合价的 代数和为0。①KCI中钾元素显+1价，则氯元素显一1价： ②C2中氯元素显0价；③HCIO中氢元素显+1价，氧元 素显一2价，则氯元素显+1价；⑤NaCIO,中钠元素显 十1价，氧元素显一2价，则氯元素显十7价。根据以上分 析可知，题中所给物质按氯元素化合价从小到大的顺序排 列，KCIO,中钾元素显十1价，氧元素显一2价，氯元素显 十5价，所以X可能是KCIO3。 4.C酸性KC2O,溶液遇酒精变色，有新物质硫酸铬生 成，属于化学变化，A错误；KCr2O,是由钾、铬、氧三种元 素组成的化合物，不属于氧化物，B错误；KzC2O,中钾元 素显十1价，氧元素显一2价，设铬元素的化合价为x,根据 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得（十1）× 2十2x十（一2）X7=0,则x=十6，C正确；硫酸铬的化学式 为Cr2(SO,)3,D错误。 5.BH0中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子 A错误；CuO中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价 为+2，B正确：2S03中的“2”表示2个三氧化硫分子， C错误：Cu+中的“2+”表示一个铜离子带有两个单位 的正电荷，D错误。 6.DA的化学式为RO2,其中含氧量为1一50%=50%， 则A的相对分子质量为号=6，R的相对原子质量为 32x。× 64-16×2=32;设B的化学式为R,0,则32x+16 100%=40%,解得号=号，故B的化学式为R0,。 y 7.D元素周期表单元格中左上角数字表示原子序数，在原 子中，质子数=原子序数，A、C正确；两种元素的名称都是 “钅”字旁，都属于金属元素，B正确；在原子中，电子数等于质 子数，故两种元素原子的电子数之差为41一3=38，D错误。 8.(1)钠非金属(2)每一周期元素原子的核外电子层 数相同[或第二周期元素的原子核外有2个电子层；或第三 周期元素的原子核外有3个电子层；或每一周期元素原子 的最外层电子数从左到右依次增加：或每一纵列元素原子的 最外层电子数相同(He除外)等合理答案均可](3)>< 〔解析)(1)在原子中，原子序数=质子数=核电荷数一核 外电子数，从元素周期表中可查出核电荷数为11的元素名 称为钠；核电荷数为9的元素为氟元素，氟带“气”字头，属 于非金属元素。(2)在元素周期表中，随着原子序数的递 增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变 化，元素的种类（金属、非金属、稀有气体）和元素性质，也发 生规律性的变化。规律有：每一周期元素的原子的核外电 子层数相同；第二周期元素的原子核外有两个电子层；第 三周期元素的原子核外有三个电子层：每一周期元素原子 的最外层电子数从左到右依次增加；每一纵列元素原子的 最外层电子数相同(H除外)等。(3)在元素周期表中，同 一周期（横行）中的元素，除0族元素（稀有气体元素）外，从 左到右原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，在化学反应 中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。碳的原 子序数为6，氧的原子序数为8，则原子半径：碳>氧：氧的原子 序数为8，氟的原子序数为9，则原子得电子能力：氧<氟。 9.CNH中氢元素显+1价，根据化合物中各元素 正、负化合价的代数和为0可以得出NH中N的化合 价为一3，A项错误；尿素中氮元素的质量分数为 14×2 12+16+(14+1×2)×2×100%≈46.7%，B项错误：根据 化学方程式可知参加反应的NH和CO2的质量比为 (17×2):44=17:22,C项正确；尿素中碳元素与氮元素 的质量比为12：(14×2)=3：7，D项错误。 10.】6ZnFe,0,太阳能6Zn0叶4fe,0,+0,↑ 2Mg,Cu+3H,高温3MgH,+MgCu Ar C解析)反应1的反应物是ZnFe2O,反应条件是太阳能， 生成物是ZnO、FeO1、O2,化学方程式为6 ZnFe2 O 太阳能620十4Fe,0,十0，个，符合“一变多”的特点，属 于分解反应；反应2的反应物是ZnO、FeO1、HO,生成物 是ZnFe,O,、H2,不符合“一变多”的特点，不属于分解反 应；反应3为贮氢过程发生的化学反应，反应物为MgCu、 H2,反应条件为高温、氩气，生成物为MgH2、MgCu2,反应 的化学方程式为2Mg,Cu十3H高温3MgH十MgCu,不 Ar 符合“一变多”的特点，不属于分解反应。 11.1)①2CH0H+30,点燃2C0,+4H,0②澄清石 灰水2)02C0+2N0雀化剂N+2C0,@CH,+ 20,点燃C0,+2H0(3)0,(41:3 〔解析)(1)①甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水。②二氧 化碳一般用澄清石灰水检验。(2)①CO与NO在催化剂 的作用下反应，生成两种大气中的无毒气体，根据元素种 类及空气中的成分可知，这两种气体是二氧化碳和氮气。 ②压缩天然气的主要成分是甲烷(CH),其完全燃烧生成 水和二氧化碳。(3)根据化学反应前后原子的种类和数目 不变，反应前反应物中有6个碳原子、12个氢原子、18个氧 原子，反应后已知生成物中有6个碳原子、12个氢原子、 6个氧原子，说明6X中含有12个氧原子，则1个X分子中 含有2个氧原子，故X的化学式为O2。(4)根据微观示意 图，CO2和H2在催化剂和加热的条件下反应生成乙烯 (CH)和水，化学方程式为2C0,十6H,催化剂CH,十 △ 4H2O,由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与氢气的 分子个数比为2：6=1：3。 第2课时依据化学方程式的计算 1.B根据题意，设A的相对分子质量为5a,则B的相对 分子质量为6a;设参加反应的B的质量为x。 A+3B—=2C+3D 5a18a 2.5gx 5a-2.5g 18a x x-9g 根据质量守恒定律，生成C的质量为2.5g十9g一3.8g= 7.7g。 2.(1)119:32 (2)解：6040t含SnO250%的锡砂中SnO2的质量为6040tX 50%=3020t。设理论上可得到锡的质量是x。 s0,+c高温sn+c0,个 151 119 3020t 3 1513020t 119 x=2380t 理论上可得到含锡5%的锡部合金的质量是贸 2800t。 答：理论上可得到含锡85%的锡铅合金的质量是2800t。 3.(1)9.6 解法一：(2)解：设反应前固体混合物中KCIO3的质量 为x。 MnO2 2KCIO 2KC1+3O2↑ 245 △ 96 x 9.6g g68 96 x=24.5g 反应前固体混合物中KCI0,的质量分数为458× 29.6g 100%≈82.8%。 答：反应前固体混合物中KC1O的质量分数约为82.8%。 解法二：(2)已知用氯酸钾(KCIO3)制取氧气(O2)过程中， 氯酸钾中的氧元素全部转化为单质氧气。设反应前固体 16×3 混合物中KCI0,的质量为，则y·39+35.5十16X3× 100%=9.6g,解得y=24.5g,反应前固体混合物中 KC10,的质量分数为458×100%≈82.8%。 29.6g 答：反应前固体混合物中KC1O3的质量分数约为82.8%。 〔解析)(1)t2min时剩余固体混合物的质量与t,min时相 等，说明已完全反应。根据质量守恒定律可知，反应生成氧 气的质量为29.6g一20g=9.6g。 4.C设参加反应的铁的质量为x。 Fe十+CuCl,-Cu十FcCl,固体质量变化量 56 64 64-56=8 x 50g-46g=4g 56x 84g x=28g 则所得固体中铁的质量分数为46g一288×100%=36%。 50g 方法归纳 差量法的应用 虽然所有化学反应都遵循质量守恒定律，从整体上 存在质量守恒的关系，但是某一状态的物质或某个体系 的质量在反应前后会发生变化（增加或减少的量即为差 量)根据数学原里，若号=行则可变化为名-公 依据化学方程式计算时，可把差量作为关系量代入计 算，这种方法就称为差量法。第4章认识化学反应 专题特训七1 化学用语 一■■■类型一元素符号、化学式及化合价■■■ 1.[2025萍乡期中]下列化学用语及其表示的意义均正确的是 () A.H2:2个氢原子 B.NH:氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 C.H2O2:过氧化氢中氧元素化合价为一1 D.Mg2:1个镁离子带2个单位正电荷 2.舒情境古代科技火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时 的主要反应为S十2KNO,十3C点燃K,S十N◆十3C0,个。下列化学用语中，表达正确的是() A.K2S:硫酸钾 B.NO:硝酸根离子C.CO2:碳元素的化合价D.N2:2个氨原子 3.[2025承德调研]下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：①KC1、②C2、③HClO、 ④X、⑤NaClO4。根据这种排列规律，X可能是 () A.NaCl B.KCIO C.HCIO D.HCI 4.某种酒精检测仪的工作原理是橙红色的酸性K2C2O,溶液遇酒精反应生成硫酸铬（铬元素显十3 价)，溶液变为灰绿色。下列说法中，正确的是 () A.酸性K2Cr2O,溶液遇酒精变色属于物理变化B.K2Cr2O,属于氧化物 C.KCr2O,中铬元素的化合价为+6 D.硫酸铬的化学式为CrSO 5.[2025泰安泰山模拟]下列关于化学符号中“2”的解释，正确的是 A.HO中的“2”表示一个水分子中含有两个氢元素 B.CuO中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为十2 C.2SO3中的“2”表示2个三氧化硫气体 D.Cu2+中的“2+”表示铜离子中含有2个质子 6.A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50% 和40%，若A的化学式为RO2,则B的化学式为 () A.R2O B.RO C.R2Os D.ROs 一■■■ 类型二核外电子排布与元素周期表■。■ 7.[2025重庆]我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元 素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中，不正确的是 () A.锂的原子序数是3 3 Li 41 Nb B.两种元素都属于金属元素 锂 铌 C.铌原子中含有41个质子 6.94 92.91 (第7题图) D.两种元素原子的电子数相差85.97 8.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。请回答下列问题： (1)核电荷数为11的元素名称是 ,核电荷数为9的元素属于 (填“金属”或“非 金属”)元素。 57 拔尖特训·化学（沪教版）九年级上 (2)如图所示为1~18号元素的原子结构示意图，对其进行分析，可以发现许多规律，如第一周期 元素的原子核外只有1个电子层。请再写出一条规律： 第一 周期 四2 周期® 国沙国》四》⊙为国为国四头 图@@©©©@@ (第8题图) (3)在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族元素（稀有气体元素）外，从左到右原子序 数逐渐增大，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增 强。原子半径：碳 (填“>”“<”或“=”，下同)氧，原子得电子能力：氧 氟。 ■■■■ 类型三化学方程式■■■ 9.[2024天津]尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为2NH+ C0,一定条件C0(NH,)十H,0。下列说法中，正确的是 () A.NH中N的化合价为+3 B.尿素中氮元素的质量分数约为23.3% C.参加反应的H3和CO2的质量比为17：22D.尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 10.[2025海口质检]氢能是绿色能源，一种制备与贮存氢气的方法如图所示。发生的反 应中，属于分解反应的是反应 (填“1”“2”或“3”)，化学方程式为 ;贮氢过程中发生反应的化学方程式为 太阳能 太阳能 ZnFe,O 高温、氩气MgH, 反应) 反应2 反应3 006风0氢原子 0 Zn0、Fe,0, HO MgCu 催化剂 Mg,Cu 00 ○氧原子 00 加热 循环制氢反应 贮氢反应 Ab 00 ●碳原子 (第10题图) (第11题图) 11.汽车行业的飞速发展将带来环境与能源的双重危机。 (1)汽车玻璃水的主要成分是甲醇(CH3OH),其与乙醇(C2H,OH)一样具有可燃性。 ①写出甲醇(CHOH)完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式： ②若要检验甲醇的燃烧产物，除用到火柴、酒精灯、干燥的烧杯外，还应补充的一种试剂为 (2)汽车排放的尾气中含有SO2、CO、NO、悬浮颗粒等污染物，有如下的治理方法： ①在汽车的排气管上安装催化转换器，让CO与O反应，生成两种大气中的无毒气体。反应 的化学方程式为 ②以压缩天然气（主要成分是CH)作汽车燃料，其完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为 (3)自然界消耗CO2的主要途径有光合作用和海水吸收，绿色植物的光合作用吸收二氧化碳可 表示为6C0,十6H,0一定条件CH20,十6X,则X的化学式为 (4)将CO2转化为化工原料乙烯(C2H),其反应的微观示意图如图所示。参加反应的二氧化碳 与氢气的分子个数比为 (填最简整数比)。 58 >“答案与解析”见P30