第4章 第3节 第1课时 化学反应的表示方法-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(沪教版·新教材)

第4章认识化学反应 第3节化学方程式的书写及应用 第1课时化学反应的表示方法 一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基▲ 1.[2025秦皇岛卢龙期中]下列关于2C+0,点燃2C0的说法，正确的是 () A.表示在点燃条件下碳加氧气等于一氧化碳 B.通过这个化学方程式，说明该反应的反应速率快 C.该反应中参加反应的碳与氧气的质量比为3：8 D.参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：2 2.[2025鹤壁期中]侯德榜以“科学救国”为信念，发明了联合制碱法，使中国成为全球第三个掌握纯碱 生产技术的国家，原理为NaCI+CO2+NH+HO一NaHCO3↓+X,其中X的化学式为() A.NH CI B.NaNO C.Na2O2 D.NaCl 3.*[2025济宁微山期中]下列化学方程式中，符合题意且书写正确的是 ( A.硫在氧气中燃烧：S十0，点燃s0,+ B.铁丝在氧气中燃烧：4Fe十20，点燃2Fe,O, C.氧化汞受热分解：2Hg0△2Hg十O2个 D.水电解：2H2O=2H2个+O2个 刀二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能。 4.舒青境古代科技我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，若银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。 其化学反应原理之一是4Ag十O2+2H2S一2Ag2S十2H2O。下列说法中，错误的是() A.Ag2S为银白色 B.2H2O表示两个水分子 C.H2S中氢元素的化合价为十1 D.此反应中验的有毒物质为H2S 5.如图所示为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列说法中，不正确的是 () A.该反应能使有害气体转化为无害物质 8·8他8+ 。氧原子 B.反应前后原子的种类、数目不变 ○氮原子 甲 乙 丙 丁 ●碳原子 C.反应生成丙和丁的质量比为7：11 (第5题图) D.化学方程式为2C0+2N0催化剂N十2C0, 6.[2025潍坊]科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原 理可持续合成氨。下列说法中，正确的是 () A.步骤①发生化合反应 H0+02 Li- CN 步骤③ 电解 高温步骤① B.步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C.总反应的化学方程式为N2+H2O一NH3+O2 LiOH Li N 常温 D.理论上反应过程中需要不断补充金属Li NH,步骤②H0 (第6题图) 55 拔尖特训：化学（沪教版）九年级上 7.「2025南京质检]化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 (1)配平下列化学方程式。 ① NaOH++ Fe2(SO)3- Fe(OH)3 Na2 SO ② C3H6+ O,点燃 CO2+ H2O ③ CO+ FesO 高温 Fe+ CO2 (2)用化学方程式表示下列变化。 ①长期放置的油画色彩变暗是因为生成了黑色的PbS,油画修复的方法是用HO2将PbS变成 白色的PbSO(另一种产物为H2O),修复时发生反应的化学方程式为 ②2025年10月31日神舟二十一号载人飞船发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼(C2HN2)燃 烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学方程式： 0 ③固体过氧化钙(CaO2)可以和水在常温下反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2],同时释放出氧气： 8.[2025德阳质检]碳酸镁是一种常见的非处方药，对胃肠黏膜有一定的保护作用，对 胃病有一定的治疗作用，同时也是一种重要的工业原材料。利用镁矿资源将CO2转 化成碳酸镁是重要的生产途径，其工艺流程如图所示。 (1)电解槽中发生的反应为MgC1,十2X通电H,◆十 H.CL, CO. CO,HO C2个十Mg(OH)2V,则X的化学式为 MgCl, Mg(OH) 矿Mg(HCO)2 加热 水溶液 分解器 →MgCO3 (2)循环使用物质可有效节约生产成本，本流程可以 塔 循环使用的物质有 (不考虑水)。 (第8题图) (3)加热分解器中发生反应的化学方程式为 ]三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维▲ 9.12.8gO2和一定量的C2H4在密闭容器中点燃，使其充分反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O,同 时得到一定量的CO。参加反应的C2H4的质量为 g;该反应的化学方程式为 10.现有A、B、C、D、E五种物质，其微观示意图如表所示，仔细观察后回答下列问题： 物质 A B C E 。氢原子 ●氧原子 微观示意图 g. ●⊕● ⑦氮原子 ⊕碳原子 (1)A物质的相对分子质量是 (2)属于氧化物的是 (填字母)。 (3)标出D物质中氧元素的化合价： (4)在一定条件下，1.7gA物质和2.4gB物质恰好完全反应，生成2.7gD物质和另一种物质， 则该物质中含有 种元素。 (5)C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D物质和E物质，反应的化学方程式为 56 >“答案与解析”见P28质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故 d点固体中锰元素的质量与二氧化锰中锰元素的质量相 55 同，则锰元素的质量为17.4g×(5+16×2×100%) 11g,则d点对应的固体中氧元素的质量为15g一11g= 4g则d点对应的国体中氧元米的质量分数为得× 100%≈26.7%，C符合题意；根据质量守恒定律，化学反应 前后，元素的种类和质量不变，b点对应的固体中锰元素的 质量与二氧化锰中锰元素的质量相同，由上述分析可知， 锰元素的质量为11g,则b点对应的固体中氧元素的质 量为15.8g一11g=4.8g,设b点对应的固体的化学式 为MnO,,则55x:16y=11g:4.8g,x:y=2:3,故 b点对应的固体的化学式为MnO,故ab过程中发 生的反应的符号表达式为Mn0,加热，Mn,O,十O, D不符合题意。 8.(1)缓冲，防止锥形瓶内气体受热膨胀，使橡皮塞被冲 开不变(2)部分氧化镁扩散到空气中(3)DC中 物质不能发生化学反应，E中反应生成的二氧化碳逸出装 置密闭 〔解析)(1)A实验中气球起到缓冲作用，防止锥形瓶内气 体受热膨胀，瓶内压强过大，使橡皮塞被冲开；由质量守恒 定律可知，白磷燃烧前后装置内总质量不变。(2)用B实 验验证质量守恒定律，测得生成物的质量比镁条的质量 小，原因是部分氧化镁扩散到空气中。(3)CD、E实验中， 能成功验证质量守恒定律的是D实验。不能验证的实验 的原因是C中物质不能发生化学反应，E中反应生成的二 氧化碳逸出装置。当用有气体参加或生成的化学反应来 验证质量守恒定律时，需在密闭装置中进行，才能判断反 应前后物质的总质量是否相等。 9.(1)1.84.4(2)6：1(3)蜡烛燃烧时，氧气也参 与反应(4)不能空气中水蒸气和二氧化碳也分别被吸 收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中 〔解析)(1)浓硫酸有很强的吸水性，可以吸收蜡烛燃烧后 产生的水蒸气。氢氧化钠和氧化钙的固体混合物可以吸 收蜡烛燃烧后生成的二氧化碳气体，所以装置Ⅱ和装置Ⅲ 增加的质量分别是水和二氧化碳的质量，反应后生成的水 的质量为184.1g一182.3g=1.8g,反应后生成的二氧化 碳的质量为216.6g-212.2g=4.4g。(2)碳元素的质量 为44g×(保×100%)=1.2g,氢元素的质量为1.8g× (品×10%)=02。蜡烛中碳元素和氢元素的质量比 为1.2g:0.2g=6：1。(3)蜡烛的燃烧需要氧气，氧气来 自空气，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总 和等于生成的各物质的质量总和，消耗的蜡烛的质量十氧 气的质量=水的质量十二氧化碳的质量，装置Ⅱ和装置Ⅲ 增加的总质量大于蜡烛减小的质量，是因为有氧气的参 加。(4)该实验不能准确测出蜡烛燃烧生成的二氧化碳和 水的质量，原因是空气中的水蒸气和二氧化碳也分别被吸 收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中。 第3节化学方程式的书写及应用 第1课时化学反应的表示方法 1.D该化学方程式表示碳和氧气在点燃的条件下反应生 成一氧化碳，A不正确。化学方程式不能表示反应速率，通 过这个化学方程式不能了解该反应的反应速率，B不正确。 由反应的化学方程式2C+0,点燃2C0可知，参加反应的 碳和氧气的质量比为(12X2)：(16X2)=3:4,C不正确。 化学方程式中的化学计量数之比等于参加反应的微观 粒子个数比，由反应的化学方程式2C+0,点燃2C0 可知，参加反应的氧分子和生成的一氧化碳分子的个数 比为1：2，D正确。 2.A由化学方程式NaCI+CO2+NH+HO一 NaHCO,￥+X可知，反应前有1个钠原子、1个氯原子、 1个碳原子、3个氧原子、1个氮原子和5个氢原子；反应后 有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子和1个 X,则1个X中含有1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子， 故X的化学式为NH,CI。 3.C硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应 前后都有气体，不需要标注气体符号，A不正确。铁丝和氧 气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，生成物是F©O, 而非Fe2O3,B不正确。氧化汞受热分解生成汞和氧气，C 正确。水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，水分解需 要通电的条件，D不正确。 方法归纳 判断化学方程式正误的方法 判断化学方程式是否正确的方法：一看这个反应能 否发生，能发生的再继续分析；二看反应物、生成物是否 符合实际情况（反应物、生成物是否真实存在，化学式是 否正确)：三看是否配平，即反应前后各元素的种类、 各元素的原子个数是否相等；四看反应条件是否遗漏 或是否正确；五看符号标注是否怡当：六看“—”有 没有改为“—”。 4.A银是银白色固体，“银针验毒”时银针表面变黑，说明 生成了黑色固体，所以Ag2S为黑色，A不正确。化学式前 面的数字表示粒子的个数，2H2O表示两个水分子，B正 确。HS中硫元素的化合价为一2，根据化合物中各元素 正、负化合价代数和为零可知，氢元素的化合价为十1，C正 确。银遇到有毒物质会变黑，银和氧气无毒，由反应的化 学方程式4Ag+O2十2H2S一2Ag2S+2H0可知，此反 应中验的有毒物质为H2S,D正确。 5.C由反应的微观示意图可知，在催化剂的催化作用下， 一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，D正确。 由物质的变化和性质可知，该反应把污染环境的有害气体 CO和NO转化成了无害的N和CO2,A正确。由质量守 恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，B正确。由 化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比为28：(44X 2)=7:22,C错误。 6.A步骤①是锂(Li)和氮气(N)在高温下反应生成氮 化锂(IN),该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应 A正确。步骤②是IiN与HO反应生成LiOH和NH, 反应的化学方程式为LiN十3HO一3LiOH+NH个， 参加反应的Ii3N和H2O的质量比为35：(3×18)=35： 54≠1：3，B错误。总反应是氮气和水在一定条件下反应 生成氨气和氧气，化学方程式为2N,十6H,0一定条件 4NH十3O2,C错误。金属锂在步骤①中消耗，在步骤③ 中生成，因此理论上不需要不断补充，D错误。 7.(1)①6123②2966③4134 (2)①4H2O2+PbS=PbSO1+4H2O②C2HN2+ 40,点燃4H,0+N+2C0,③2Ca0,+2H,0 2Ca(OH)3+O2↑ 〔解析)(1)①利用最小公倍数法配平，反应前后硫酸根最 小公倍数是3，硫酸钠前配3，硫酸铁前配1，氢氧化钠前配 6,氢氧化铁前配2。②利用设“1”法配平，将C3H的化学 计量数设为1，则CO2、HO的化学计量数分别为3、3，最 后确定0，的化学计量数为号，所以最终该反应的化学计 量数依次为2、9、6、6。③利用得失氧法配平，1个C0转 化为1个C02需要得到1个O,1个Fe0,中有4个O, 需要4个C0转化为4个C02,所以该反应的化学计量数 依次为4、1、3、4。(2)①HO2与PbS反应生成PbS01和 HO。②偏二甲肼燃烧，即和氧气反应，生成水、氮气、二 氧化碳。③过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。 8.(1)H0(2)C0,(3)Mg(HC0,2△MgC0,+ HO+CO2个 〔解析)（①）根据反应的化学方程式MCL,+2X电L,个十 C2↑十Mg(OH)2↓可知，生成物中氢原子、氯原子、镁原 子、氧原子的数目分别为4、2、1、2，反应物中已知的氢原 子、氯原子、镁原子、氧原子的数目分别为0、2、1、0，由质量 守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目保持不 变，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为 HO。(2)根据流程图可知，二氧化碳在工艺流程中既是 一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使 用。(3)加热分解器中的反应物是碳酸氢镁，生成物是二 氧化碳、水和碳酸镁。 94.23C,H,+80,点燃4C0,+2C0+6H,0 C解析)5.4g水中含有氢元素的质量为5.4g×8× 100%)=0.6g,根据反应前后氢元素的质量守恒，则C2H 0.6g-= 中氢元素的质量为0.6g,则CH的质量为1× 28×100% 4.2g。根据质量守恒定律，一氧化碳的质量为4.2g十 12.8g-8.8g-5.4g=2.8g,参加反应的C2H、氧气和生 成的二氧化碳。一氧化碳水的分子个数比为是： 12.8g:88g:2.88:5,4g=3:8:4:2:6,则该反应 32 44 28 18 的化学方程式为3C,H+80,点燃4C0,+2C0+6H,0。 10.(1)17(2)DE(3)H20(4)1(5)2CHO+ 30,点燃4H,0+2C0, 〔解析)(1)1个A物质的分子由1个氮原子和3个氢原子 构成，该物质的化学式为NH,其相对分子质量为14+1× 3=17。(2)氧化物是由两种元素组成的，且其中一种为氧 元素的化合物，图示中的D(H2O)和E(CO2)都属于氧化 物。(3)1个D物质的分子由1个氧原子和2个氢原子构 成，其化学式为HO,D物质中氧元素的化合价为一2。 (4)经计算，2.7gD物质（即水）中含氧元素2.4g、氢元素 0.3g;1.7gA物质（即氨气）中含氮元素1.4g、氢元素 0.3g;1.7gA物质和2.4gB物质（即氧气）恰好完全反 应，根据质量守恒定律可得，另一种物质中只含有1.4g氮 元素，即该物质为氮气，该物质中只含有一种元素。(5)C 物质在足量的B物质中完全燃烧生成D物质和E物质，即 CH,O在足量的氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳。