第4章 第1节 化学反应发生的条件&专题特训六 燃烧条件的探究-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(沪教版·新教材)

第4章认识化学反应 第1节 化学反应发生的条件 一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基◆ 1.[2025湖南]下列有关燃烧与灭火的说法，正确的是 () A.可燃物与氧气接触就能燃烧 B.木柴架空可增大与氧气的接触面积 C.吹灭蜡烛的原理是清除可燃物 D.水灭火原理是降低可燃物的着火点 2.[2025亳州利辛期末]每个中学生要有足够的防火、灭火、自救等安全知识。从化学角度看，下列 做法中，不正确的是 () A.酒精灯打翻致酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖B.检查家庭燃气是否泄漏，用燃着的木条检验 C.室内发生火灾，不能急于打开门窗通风换气D.火场逃生中，用湿毛巾捂住口鼻迅速离开 3.[2025临汾联考]在我国北部地区，由于冬季煤炭或木材取暖方式不当，常有“煤烟”中毒事件发 生。下列关于“煤烟”的说法，正确的是 () A.“煤烟”中毒实质是二氧化碳中毒 B.木材或煤炭完全燃烧会释放“煤烟” C.保持室内通风可以预防“煤烟”中毒 D.屋内放置一盆水可吸收“煤烟” 4.[2025苏州]用如图所示的装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸 硬纸板 板被掀起。下列说法中，不正确的是 蜡烛 塑料瓶 A.面粉属于可燃物 面粉 B.吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 吹入空气 C.吹入空气，面粉剧烈燃烧，大量放热，气体体积迅速膨胀 (第4题图) D.面粉加工厂应严禁烟火 扫二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能 5.情境生活实践钠、镁等金属可与水或二氧化碳反应，发生火灾时需用专用灭火器。某灭火剂主 要成分是三甲氧基硼氧六环(C3HBO6),当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧。 生成的B2O,在高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜。下列说法中，不正确 的是 () A.钠、镁等金属着火可以使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪来灭火 B.C3HBO。燃烧能很快耗尽金属物质附近的氧气，从而有效灭火 C.生成的B2O3覆盖在金属物品表面隔绝空气，从而有效灭火 D.以雾状形式进行喷射可增大灭火剂的覆盖面积，提高灭火效率 6.舒境古代科技雁鱼灯是西汉艺术珍品，如图所示为雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过 雁颈导入水中，减少了烟气的扩散。下列关于雁鱼灯的说法，正确的是 () 灯罩 A.雁鱼灯的使用说明我国古代人就有环保意识 烟气混合物 (可转动) 鱼 雁颈 B.产生烟尘的原因是灯油完全燃烧 空气→ 灯火 C.热的烟气混合物密度较大，所以向下进入水中 雁体 D.水能吸收烟尘中的一氧化碳避免中毒 (第6题图) 50 第4章认识化学反应 7.[2025宜春期中]如图所示为“探究燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图 呐 21 蘸酒精 蘸水 木屑 煤粉 氧气 的棉球 的棉球 传感器 !蜡烛熄灭 据 0 100 时间/s 实验 实验二 实验三 (第7题图) (1)实验一中仪器①的名称为 (2)实验一中，观察到短时间内A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由 此得出燃烧的条件之一是 (3)实验二中，观察到木屑先燃烧，说明煤粉的着火点比木屑 (4)实验三中，将燃着的蜡烛放在密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量随时 间变化的图像。下列说法中，错误的是 (填字母)。 A.蜡烛燃烧需要氧气 B.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21% C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气 D.蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84% 边三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维▲ 8.*某校化学兴趣小组的同学欲探究物质燃烧的条件。 【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃：P2O能溶于水，有毒性。 【实验用品】药品：白磷、红磷、80℃热水；仪器：漏斗、乳胶管、铁丝隔网等。 【实验装置】如图所示（夹持仪器已略去）。 80℃水 实验步骤及操作 实验现象 白磷铁丝了红磷 I.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 隔网 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面 (第8题图) Ⅲ 白磷燃烧 【实验步骤】如表所示。 【讨论交流】 (1)将实验步骤Ⅱ中的实验现象和实验步骤Ⅲ中的操作填写在表格中。 (2)本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是 ,但红磷与白磷的 不同。 (3)本实验中使用80℃热水的作用是 (4)实验步骤I中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是 (5)步骤Ⅲ中反应的符号表达式为 【拓展反思】 (6)本实验存在的不足之处是 ●“答案与解析”见P25 51 拔尖特训·化学（沪教版）九年级上 专题特训六 燃烧条件的探究 1.[2024乐山]为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示的装置进行实验。已知白 磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，氯化钠不是可燃物。下列说法中，错误的是() A.当温度为60℃时，只有①处白磷燃烧 B.为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等 C.当温度为260℃时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气 D.当温度升至500℃时，④处氯化钠可能燃烧 被细沙覆 白磷红磷盖的红磷氯化钠 传感器探头 气球 H202溶液明 ①② ③ ④ 铜板 电炉 O。☐℃ 白磷 60℃ 0t1t2t妇ta 热水MnO, 时间 (第1题图) (第2题图) 2.某课题组的同学通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷加入 试管中并将试管置于60℃热水中，t3时，推注H2O2溶液，实验装置及数据曲线如图所示。下列 说法中，不正确的是 () A.t1时白磷开始燃烧 B.t4时温度大于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 C.t3~t4对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D.气球的作用是调节气压和防止生成的五氧化二磷污染空气 3.舒素养科学思维回答下列问题： (1)如图所示为探究燃烧条件的三组实验。已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。 ①甲实验可以得出有关可燃物燃烧的条件是 ②丙实验中可观察到外层大烧杯内的水位高低变化情况是 ③下列关于甲、乙、丙三组实验进行的分析或总结，错误的是 (填字母)。 A.甲实验中的热水只起提高温度的作用 B.乙实验中白磷换成红磷，观察到的现象相同 C.丙实验可粗略测定烧杯内空气中氧气含量 D.丙实验相对于甲实验更环保 可上下G 白磷红磷 氧 白红磷 红磷 白磷？充满 铜 移动的 弹簣夹 铜980℃ 、氮气 80℃ 片 80℃ 铂丝 安全管 的W 热水 虫热水 H0, 白磷 热毛毯(60℃) 形管 白磷 溶液 甲 丙 丁 (第3题图) (2)已知铂丝可作HO2分解的催化剂。为加深对燃烧条件的认识，设计了如图丁所示的实验。 ①若安全管内液面上升太快，可 (填操作)缓解压强增大。 ②打开弹簧夹，可观察到W形管中的现象为 ③若要验证燃烧的条件之一是必须与充足的氧气接触，应对比观察 ④丁实验的优点是 52 >“答案与解析”见P2644%,则乙烯的质量分数是1一44%=56%，则环氧乙烷与 44% 56% 乙烯的分子个数比是12×2+1×4+16：12×2+1×4 1:2,D正确 11.(1)不是(2)1515(3)Mg2+(4)CD 〔解析)(1)题图A中，两种微观粒子中的质子数不同，不 属于同种元素。(2)磷元素的原子序数为15，即x=15:原 子呈现电中性，故该原子核外电子数为15。(3)D是镁离 子，符号为Mg+。(4)N能表示氮元素及一个氮原子， 但不能表示氮气，A错误；硫离子的符号为S-,B错误； O、,Na、AF+的核外电子数均为10，C正确；由氟元素 和镁元素组成的物质是由镁离子(Mg+)和氟离子(F) 构成的，D正确。 12.(1)单质化合物含氧化合物氧化物(2)①ACD ②CDA 〔解析)(1)单质与化合物是并列关系，化合物与含氧化合 物是包含关系，含氧化合物与氧化物也是包含关系。若整 个大圆圈代表纯净物，则①②③④所属的物质类别分别是 单质、化合物、含氧化合物、氧化物。(2)①从微观角度 看，题图乙中含有氧分子的是ACD。②混合物是由两种 或两种以上物质组成的，故题图乙中表示混合物的是CD。 由一种元素组成的纯净物为单质，故题图乙中表示单质的 是A 13.(1)高氯酸钠NaCIO,(2)6：5(3)5:4 (4)490(5)C 〔解析)(1)高锰酸钾中锰元素显十7价，钾元素显十1价， 氧元素显一2价，据此推测由钠元素、氧元素和十7价氯元 素三种元素组成的化合物为高氯酸钠，其化学式为 NaCIO,。(2)SO2和SO3中所含氧元素的质量相等时，设 S0,和0，的质量分别为x则x×(×100%）= yX(1502×10%)小ry=6:5.(8)s0,和s0.的混 合物中硫元素和氧元素的质量比是9：11时，设SO2和 SO的分子个数分别为m和n,则该混合物中硫原子和氧 原子的个数分别为m十n和2m十3m,则该混合物中硫元 素和氧元素的质量比为[32(m十n)]：[16(2m+3m)]= 9:11,则m:n=5:4。(4)某种由Fe0和FeO,组成的 第4章认 第1节化学反应发生的条件 1.B燃烧需要三个条件—可燃物、氧气（或空气）、温度 达到可燃物的着火点，A错误；木柴架空增大了木柴与氧 气的接触面积，B正确：吹灭蜡烛的原理是降低温度至可燃 混合物中，两种组分的个数比为3：2，假设该混合物的组 成中含有3个FeO和2个FeO3,则一共含有7个铁原子 和9个氧原子，670g混合物中Fe元素的质量为670g× 56×7 56×7+16×9×100%)=490g。(5)已知氧化铁中氧元 16×3 素的质量分数为56×2+16×3×100%=30%，而氧化铁 和另一种氧化物的混合物中所含氧元素的质量分数为 40%,由于氧化铁中氧元素的质量分数小于40%，因此另 一种氧化物中氧元素的质量分数必须大于40%。氧化钙 中氧元素的质量分数为06×100%=28,6为<40%，A 16 错误；氧化钠中氧元素的质量分数为23×2+16×100%≈ 25.8%<40%,B错误：氧化铝中氧元素的质量分数为 27×2+16×3X100%≈47.1%>40%，C正确：氧化镁中 16×3 16 氧元素的质量分数为24十16X100%=40%,D错误。 14.(1)4(2)4:2:1:4(3)36:5:48(4)23.9% (5)117(6)解：设170g富马酸亚铁中碳元素的质量与 质量为x的乳酸亚铁中碳元素的质量相等，则170g× 12×4 12×4+1X2+56+16×4X100%)=x× 12×6 12×6+1×10+56+16××100%,解得x=156g。 答：170g富马酸亚铁中碳元素的质量与156g乳酸亚铁中 碳元素的质量相等。 〔解析)(1)根据乳酸亚铁的化学式可以看出，乳酸亚铁由 碳、氢、氧、铁四种元素组成。(2)富马酸亚铁的化学式为 CH2FeO,则该物质中各元素原子的个数比为N(C): N(H):N(Fe):N(O)=4:2:1:4。(3)乳酸亚铁中 碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×10)：(16×6)= 36:5:48。(4)乳酸亚铁中铁元素的质量分数为 12×6+1×10+56+16×6×100%≈23.9%。（⑤）根据说 56 明书，乳酸亚铁片一天最多服用6片，若每片乳酸亚铁片含 铁元素19.5mg,则一个成年人靠服用乳酸亚铁片来补铁， 每天最多可以补充铁元素的质量为6×19.5mg=117mg。 识化学反应 物着火点以下，C错误；水灭火原理是既可降低温度至可燃 物的着火点以下，又可隔绝空气，着火点是物质的固有属 性，轻易不会被改变，D错误。 2.B检查家庭燃气是否泄漏，用燃着的木条检验，可能会 引起爆炸，B错误。 3.C“煤烟”中毒实质是一氧化碳中毒，A错误：木材或煤 炭不完全燃烧会释放一氧化碳，B错误；一氧化碳难溶于 水，在屋内放置一盆水，不能吸收“煤烟”，D错误。 4.B塑料瓶内并非没有氧气，空气中本身含有氧气， 在吹入空气前，面粉呈堆积状态，与氧气的接触面积较小， 无法达到燃烧条件（温度达到着火点，且与氧气充分 接触)，B错误。 5.A钠、镁等金属可以与二氧化碳、水发生反应，它们着 火时不能用二氧化碳或水灭火，A不正确；灭火剂主要成 分是三甲氧基硼氧六环(CHBO。),其燃烧时消耗了可 燃物周围的氧气，使燃烧的金属因氧气不足而火势减弱甚 至熄灭，B正确：生成的B2O3在高温下会熔成玻璃状液 体，覆盖在金属表面形成一层膜，阻碍了金属与氧气的接 触，使得火焰因缺氧而熄灭，C正确；以雾状形式进行喷射， 可增大灭火剂的覆盖面积，使得灭火剂与燃烧物充分接 触，进而快速灭火，D正确。 6.A雁鱼灯将燃烧产生的烟气通过雁颈导入水中，减少 了烟气的扩散，说明我国古代人就有环保意识，A正确；产 生烟尘的原因是灯油不完全燃烧，B错误：根据图示可知， 热的烟气混合物密度较小，向上运动，受雁颈的导向作用 使其向下进入水中，C错误；水能吸收烟尘中的部分有害物 质，但一氧化碳难溶于水，不能被水吸收，D错误。 7.(1)酒精灯(2)物质具有可燃性(3)高(4)D 〔解析)(2)酒精是可燃物，可以燃烧，水不是可燃物，不能 燃烧。故由此得出燃烧的条件之一是物质具有可燃性。 (3)实验二中，观察到木屑先燃烧，说明煤粉的着火点比木 屑高。(4)由曲线图可知，蜡烛在燃烧的过程中密闭容器 中氧气的体积分数不断减小，说明蜡烛燃烧需要氧气， A正确：蜡烛燃烧前密闭容器中氧气的体积分数为21%， B正确：蜡烛熄灭后，密闭容器中氧气的体积分数为16%， C正确：蜡烛熄灭后，密闭容器中气体除氧气和二氧化碳外 还有氮气，二氧化碳的体积分数不可能为84%，D错误。 8.(1)红磷不燃烧升高左侧漏斗至白磷露出水面 (2)可燃物着火点(3)提供热量隔绝空气(4)可 燃物与空气（或氧气）接触(5)P+0,点攀p,0,(6)没 有处理反应生成的有毒物质 〔解析)(1)红磷的着火点为240℃，实验步骤Ⅱ中温度没 有达到红磷的着火点，所以实验现象为红磷不燃烧。白磷 的着火点是40℃，实验步骤Ⅲ中温度达到了白磷的着火 点，实验现象为白磷燃烧，则白磷还需要与空气接触，故实 验步骤Ⅲ操作为升高左侧漏斗至白磷露出水面。(2)本实 验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是可 燃物，但红磷与白磷的着火点不同，便于探究燃烧的条件。 (3)本实验中使用80℃热水的作用是提供热量以及隔绝 氧气。(4)实验I中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，区别在于 白磷是否与空气（或氧气）接触，所以对比可得物质燃烧的 条件之一是可燃物与空气（或氧气）接触。(5)实验步骤Ⅲ 中是白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达 式为P叶+O,点PO。(6)因为燃烧生成的五氧化二磷 有毒，生成后会逸散到空气中，所以本实验的不足是没有 处理反应生成的有毒物质 方法归纳 控制变量法在探究燃烧条件中的应用 化学实验常常受多种因素的影响，要探究哪一种因 素起主导作用，就必须在控制其他因素不变的情况下， 研究该因素对实验结果的影响，这种方法经常被运用到 科学探究中，称为控制变量法。燃烧必须同时具备三个 条件，即可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物 的着火，点。对燃烧条件的探究一般采用控制变量法，控 制不需要探究的条件相同，改变需要探究的条件，设计 对比实验，通过观察出现的不同现象而达到探究目的。 专题特训六燃烧条件的探究 1.D当温度为60℃时，①处的白磷既与氧气接触，温度 也达到了着火点，因此①处白磷燃烧：②处红磷温度没有 达到其着火点，不会发生燃烧；③处的红磷既没有与氧气 接触，温度也未达到其着火点，没有发生燃烧，A正确。为 控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相 等，B正确。当温度为260℃时，温度达到了红磷的着火 点。②处红磷燃烧（与氧气接触）、③处红磷不燃烧（没有与 氧气接触)，说明燃烧需要氧气，C正确。氯化钠不是可燃 物，温度升至500℃时，④处氯化钠也不可能燃烧，D错误。 2.Ct1时温度升高，白磷开始燃烧，A选项正确；t3时， 推注H2O2溶液，H2O2在MnO2的催化下分解生成氧气 和水，t:对应的温度高于t2,说明氧气的浓度越大，燃烧越 剧烈，放出的热量越多，B选项正确；t3时，推注HO2溶 液，HO2在MnO2的催化下分解生成氧气和水，白磷与 O2接触，继续燃烧，放出大量热，故温度再次升高，C选项 不正确；该实验中，白磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨 胀，压强增大，故气球的作用是调节气压，防止压强过大导 致橡皮塞被冲出，白磷燃烧生成的五氧化二磷不能直接排 放到空气中，会污染空气，所以气球可以收集五氧化二磷， 防止污染空气，D选项正确。 3.(1)①与氧气接触，温度达到可燃物的着火点②先 下降后上升③AB(2)①向上提起铂丝，使之离开液 面②红磷不燃烧，白磷燃烧产生白烟③打开弹簧夹 前后白磷是否燃烧④节约药品（合理答案均可） 〔解析)(1)①甲实验中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧， 说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点：铜片上的白磷燃 烧，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气。②丙实 验中白磷燃烧时，放出大量的热，使大烧杯内部的压强增 加，烧杯内的水位下降：反应结束后，装置冷却，温度降低， 白磷燃烧消耗了空气中的氧气，使装置内部的压强减小， 烧杯内的水位上升。③甲实验中小烧杯里的热水起提高 温度、隔绝氧气的作用，A错误。乙实验中白磷换成红磷， 80℃的热水不能达到红磷的着火点，红磷不能燃烧，B错 误。丙实验中白磷燃烧消耗氧气，待装置冷却后，根据水 位上升的情况，可以粗略测定大烧杯内空气中氧气的含 量，C正确。丙实验在密闭装置中进行，能防止生成的五氧 化二磷排放到空气中，相对于甲实验更加环保，D正确。 (2)①丁实验中铂丝可作HO2分解的催化剂，若安全管 内液面上升太快，可向上提起铂丝，使之离开液面。②打 开弹簧夹，红磷和白磷能与产生的氧气接触，热毛毯温度 为60℃，能够达到白磷的着火点，不能达到红磷的着火点， 则可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧产生白烟。③打开弹簧 夹前，白磷没有与氧气接触，不燃烧，打开弹簧夹后，有氧 气进入，白磷燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触。④丁 实验的优点有所需的药品较少；氧气可随用随取等。 第2节化学反应中的质量关系 1.C白糖溶于水是物理变化，没有新物质生成，不能用质 量守恒定律解释。 2.D根据反应前后元素种类不变，由铜锈主要成分的化 学式[Cu2(OH)2CO2]可知，铜锈中含有铜、氢、碳、氧四种 元素，据此可推出参与反应的物质中一定含有HO和 CO2。由于铜锈中不含氮元素，缓慢氧化一定有氧气参与， 所以铜锈的形成与N2无关。 3.62 〔解析)由质量守恒定律可知，参加反应的A和B的质量 之和等于反应生成的C和D的质量之和，由题意可知，参 加反应的A与B的质量比为3：2，故参加反应的A的质 量为10g×51 6g,参加反应的B的质量为10gX 4g,由于生成的C的质量是参加反应的B的质量的2倍， 因此生成的C的质量为2×4g=8g,则生成的D的质量为 10g-8g=2g。 2 4.B根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变， 因为生成物为氢氧化钙和氧气，其中含有钙元素、氢元素 和氧元素三种元素，所以反应物中也应该含有钙元素、氢 元素和氧元素这三种元素，水中含有氢元素和氧元素，由 此可以判断R中一定含有钙元素，比较Ca(OH),和HO 的组成可知，一个氢氧根中含有一个氧原子和一个氢原 子，而一个水分子含有两个氢原子和一个氧原子，根据化 学反应的实质很明显可以看出氢原子是有剩余的，而且反 应中还要生成氧气，所以R中还一定含有氧元素。分析所 给的选项可以判断A,C、D都是错误的，B正确。 5.D根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质 量不变，将2.4gC2H和H2的混合气体完全燃烧，生成水 的质量为10.8g,生成水中的氢元素全部来自C2H和 电，水中氢元紫的质量为10.8g×(层×10%)=1.2g: 设混合气体中C2H的质量为x,H2的质量为y,则混合 气体总质量为x十y=2.4g,氢元素的总质量为xX (号×10%)十y=12g,解得x=158:y=09g,所以 C2H和H2的质量比为1.5g:0.9g=5：3。 6.D根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于 反应后各物质的质量总和，所以待测数值=30+8十2十9一 26一2一7=14，A错误；反应后甲、丁质量减小，为反应物， 乙的质量增大，为生成物，丙的质量不变，可能是未反应的 杂质，也可能是催化剂，该反应为甲十丁一乙，乙一定是 化合物，B、C错误；反应中甲变化的质量为30g一14g= 16g,丁变化的质量为9g一7g=2g,所以反应中甲与丁变 化的质量之比为16g:2g=8:1,D正确。 方法归纳 运用质量守恒定律解答含未知量的 图表类试题的方法 解答此类试题时，首先根据质量守恒定律（即参加 化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物 质的质量总和)求出未知量的质量，然后根据反应前后 物质质量的变化，确定反应物和生成物及各物质之间的 质量关系。在化学反应中，反应后质量增大的物质是生 成物，质量减小的物质是反应物，质量不变的物质可能 是催化剂，也可能是未参加反应的其他物质。 7.C0~t,℃内固体质量不变，是因为未达到二氧化锰的 分解温度，没有发生反应，A不符合题意；根据质量守恒定 律，化学反应前后，物质的总质量不变，则c→d过程中产 生的02质量为15.8g一15g=0.8g,B不符合题意：根据