第3章 第1节 第2课时 原子的构成相对原子质量-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(沪教版·新教材)

第3章物质构成的奥秘 第2课时原子的构成相对原子质量 自一阶·基础通关 融通新授知识，夺实双基山 1.[2025大连期中]为纪念门捷列夫，101号元素被命名为“们”，一种们原子的核外电子数为101，相 对原子质量为258，则该原子的中子数为 () A.56 B.101 C.157 D.258 2.易错题下列关于原子的叙述，正确的是 ( A.原子的质量主要集中在原子核上 B.原子中质子数一定等于中子数 C.原子一定由质子、中子、电子三种微观粒子构成 D.原子核带正电，核外电子带负电，因此原子是显电性的 3.[2025咸阳调研]已知某铁原子的实际质量为xg,其相对原子质量为56。银原子的相对原子质量 为108，银原子的质量为 () A.I0g B.108 C.108z 108x 12 568 D. 56 4.舒势教材P92练习与实践T4改编列式计算下列物质的相对分子质量。 (1)O2的相对分子质量为 0 (2)KC1O3的相对分子质量为 (3)A1(OH)3的相对分子质量为 (4)CuSO4·5HO的相对分子质量为 扫二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能。 5.素养化学观念下列关于相对原子质量的叙述，正确的是 () A.相对原子质量就是原子质量 B.两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比 C.相对原子质量的数值约等于质子数与电子数之和 D.采用相对原子质量后，原子的质量增大了 6.舒素养科学思维如图所示为碳原子的结构模型图，其中、b、c是该碳原子内的三种不同微观粒 子。下列说法中，错误的是 () A.碳原子核中可能含有6个c和6个b B.碳原子的质量主要集中在b和c上 C.决定原子种类的是微观粒子c的数目 D.碳原子中含有6个a和8个c 中质子 ○中子 ● ⊙电子 a 氢原子 氚原子 (第6题图) (第7题图)》 7.[2025德州期中]氚是氢元素的同位素之一，氢原子和氘原子结构如图所示。下列说法中，不正确 的是 35 拔尖特训·化学（沪教版）九年级上 A.氚原子与氢原子的质子数相同 B.氚原子与氢原子的中子数不同 C.氘原子与氢原子的核外电子数相同 D.氚原子与氢原子的质量相同 8.作为相对原子质量标准的1个碳-12原子的质量是1.993×106kg,现有24g镁粉，则这些镁粉 中含有镁原子的个数约为 ( ) A.6.02×1028 B.5.02×1025 C.6.02×1029 D.5.02×1022 9.据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为 C6O8O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。 (1)18O中的质子数是 ,中子数是 (2)相同分子数的C16O2和C6O8O,分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3,生成CaCO3的质 量情况是前者 (填“大于”“小于”或“等于”)后者。 10.新素养科学思维为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索过程。 材料一：1803年，道尔顿在原子学说中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微观粒子，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年，卢瑟福进行了α粒子(a粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。结果 发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数《粒子却发生了较大角度的偏 转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，像是被金箔反弹了回来。 材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能《粒子轰击氨原子，发现一个α粒子留在了一个氨原子 中，使氨原子变成了氧原子，同时有微观粒子从氨原子中被打出。 (1)汤姆孙发现的带负电的微观粒子是 (2)卢瑟福在实验中使用的金箔是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的；通过卢瑟福 做的实验，可推出的原子结构模型为 (填字母)。 A. B. (3)α粒子轰击金箔时，其运动轨迹不可能是 (填字母)。 (第10题图) ]三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维▲ 11.[2025镇江质检]已知1个N2O分子的质量为n,1个N2O3分子的质量为m,若以1种氮原子的 质量的4作为标准，则N,O,的相对分子质量为 () 56m 4m 3-m B. 3n-m A.3n一m C. D. 3n-m 56(m-n) 56m 12.已知作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量是1.993×10一6kg。 (1)若一个铝原子的质量是4.482×10一6kg,则该铝原子的相对原子质量是 (结果保留整数)。已知铝原子核中有13个质子，则铝原子中的中子数是 (2)若氧原子的相对原子质量是16，则一个氧原子的质量约为 (结果保留四位有效数字)。 (3)相同质量的锂和铝， 含有的原子个数更多。 36 >“答案与解析”见PI6分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微观粒 子，B正确。化学变化的实质是原子的重新组合。在化学 变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，C正 确。分子和原子之间都有空隙，分子之间的空隙不一定比 原子之间的空隙大，D错误。 易错警示 与分子、原子有关的几种错误说法 (括号内为对应的正确说法) (1)分子能构成物质，原子只能构成分子。（原子既 可以构成分子，也可以直接构成物质) (2)分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物 质的化学性质。（由分子构成的物质，保持其化学性质 的最小微观粒子是分子：由原子直接构成的物质，保持 其化学性质的最小微观粒子是原子) (3)分子大，原子小：分子重，原子轻。（不同种类的 分子与原子之间是无法直接比较大小、轻重的) (4)在化学变化中，分子和原子的种类都不发生改 变。（在化学变化中，分子的种类发生政变，原子的种类 一定不变) 4.C充满氧气的塑料瓶敞口放置(MN段)，氧气的体积 分数减小，说明分子在不断运动而进入空气中，A正确； MN段和NP段相比，说明温度越高，分子运动速率越快， 进入空气中的氧分子越多，瓶内氧气的体积分数减小，B正 确：分子始终在不断运动，Q点氧气的体积分数最低，与空 气中氧气的含量相当，故Q点氧气的体积分数最低约为 21%,C错误；PQ段表示的是塑料瓶瓶口朝下，氧气的体 积分数显著下降，说明氧气的密度比空气大，D正确 5.(1)分子(2)丙(3)BD(4)分子原子 〔解析)(1)在变化Ⅱ中，分子分为原子，原子重新组合为 新的分子，发生改变的微观粒子是分子。(2)题图甲中物 质由同种分子构成，属于纯净物，题图乙中物质由同种分 子构成，属于纯净物，题图丙中物质由三种分子构成，属于 混合物。(3)由题图可知，每个8分子由1个硫原子和 3个氧原子构成，A不正确：变化I中只是分子之间的间隔 发生了改变，分子的种类不变，变化Ⅱ中分子种类发生了 改变，变化I、Ⅱ的本质区别为是否产生新分子，B正确；在 变化Ⅱ中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，分子 的种类发生改变，原子的种类不变，C不正确：变化Ⅱ的实 质是分子分为原子，原子重新组合为新的分子，D正确。 (4)结合变化Ⅱ，从分子、原子的角度分析，在化学反应过 程中，分子可分，而原子不能再分。 6.(1)甲中酚酞溶液变红作对照分子在不断运动（合 理答案均可)(2)滤纸条上的酚酞溶液从右向左依次变 红(3)将酚酞溶液滴到了脱脂棉上，浓氨水滴到了滤纸 条上(4)棉纱布D比棉纱布B先变红温度越高，分子 的运动速率越快(5)节约试剂（或可以验证温度对分子 运动的影响等合理答案均可) 〔解析)(1)在如图I所示的装置中，几分钟后可以看到的 现象是甲中酚酞溶液变红，其中烧杯乙的作用是作对照， 通过对比可知，空气中的物质不能使酚酞溶液变色，通过 该实验可以得出一些结论：分子在不断运动：浓氨水易挥 发等。(2)按照改进后的实验，氨分子是不断运动的，当运 动到滤纸条上的酚酞溶液中时，氨分子和其中的水结合生 成氨水，从而使酚酞溶液变红，因此几分钟后观察到的现 象是滤纸条上的酚酞溶液从右向左依次变红。(3)实验过 程中若发现滤纸条没有变红而脱脂棉变红，则其可能的原 因是将酚酞溶液滴到了脱脂棉上，浓氨水滴到了滤纸条 上。(4)按照如图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到 的现象是棉纱布D比棉纱布B先变红，该现象说明了温度 越高，分子的运动速率越快。(5)与图I所示的实验装置 相比，图Ⅲ所示的实验装置的优点是节约试剂，可以验证 温度对分子运动的影响。 第2课时原子的构成相对原子质量 1.C在原子中，核内质子数=核外电子数，们原子的核外 电子数为101，则质子数为101；由于相对原子质量≈质子 数+中子数，则们原子的中子数为258一101=157。 2.A原子是由原子核与核外电子构成的，电子的质量很 小，原子的质量主要集中原子核上，A正确：在原子中，质子 数=核外电子数，但中子数不一定等于质子数，B错误；原 子不都是由质子、中子、电子三种微观粒子构成的，如有的 氢原子的原子核内只有质子，没有中子，C错误：原子核 和电子所带的电量相等，但电性相反，所以整个原子不 显电性，D错误。 易错警示 对原子的构成及相对原子质量的理解 (1)在同一原子中，核电荷数=质子数=核外电子 数，但不一定等于中子数。 (2)不是所有原子核内都含有中子，如普通氢原子 核内没有中子。 (3)原子不是实心球体，相对原子而言，原子核的体 积很小，核外电子有相对较大的运动空间。 (4)相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位 是“1”，而不是“g”。 3.C原子的相对原子质量与原子实际的质量成正比，设 银原子的质量为m。则56-108 108x 'x g m ，解得m=56g。 4.(1)16×2=32(2)39+35.5+16×3=122.5 (3)27+(16+1)×3=78(4)64+32+16×4+(1×2+ 16)×5=250 〔解析)相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子 质量的总和，即相对分子质量=化学式中各原子的相对原 子质量×各原子的个数的总和： 5.B相对原子质量是以碳-12原子质量的2为标准，其 他原子质量和其相比所得到的值，不是原子的实际质量，A 不正确；结合相对原子质量的定义，可知两种原子的质量 比等于它们的相对原子质量之比，B正确；原子中电子质量 很小，可忽略不计，相对原子质量的数值约等于质子数和 中子数之和，C不正确：相对原子质量只是人为规定的一种 计算方式，不会改变原子的实际质量，D不正确。 6.D根据图示可知，a为电子，b为中子，c为质子。碳原 子的质子数一定为6，中子数可能为6，A正确：原子的质量 主要集中在由质子和中子构成的原子核上，碳原子的质量 主要集中在b和c上，B正确；决定原子种类的是质子数， 即微观粒子c的数目，C正确；原子中，质子数=核外电子 数，则a与c的数目一定相同，D错误。 7.D氚原子与氢原子的质子数均为1，A正确；氚原子的 中子数为2，氢原子没有中子，B正确：氚原子与氢原子的 核外电子数都为1，C正确：氚原子的原子核内有1个质子 和2个中子，氢原子的原子核内只有1个质子，D错误。 8.A根据某原子的相对原子质量 一个原子的实际质量 一个碳12原子的实际质量×立 ，可求出一个镁原子的实 际质量为1.993×100kg×2×24,则24g镁粉中含有镁 24×103kg 原子的个数为 -≈6.02X1023。 1.993×106kgX72X2 9.(1)810(2)小于 〔解析)(1)6O和8O属于同种元素的原子，具有相同的 电子数和质子数，但原子核内的中子数和相对原子质量不 同，故80中的质子数是8，中子数=18一8=10。 (2)C6O2的相对分子质量为12+16×2=44，C6O8O的 相对分子质量为12+16+18=46，故C6O2与足量Ca0化 合全部转化为CaCO,的质量小于CO8O与足量CaO化 合全部转化为CaCO,的质量。 10.(1)电子(2)原子C(3)bc 〔解析)(1)汤姆孙发现原子内有带负电的微观粒子，根据 原子的构成可知带负电的微观粒子为电子。(2)金箔是由 金属原子直接构成的。大多数α粒子不改变方向就可以顺 利穿过，说明原子内部有较大的空间；有少部分α粒子发生 偏转，说明原子内部有带正电荷的微观粒子；有少数粒子 却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角 度超过90°，像是被金箔弹了回来，说明原子内部存在质量 较大的部分。卢瑟福做的实验，说明原子是由居于原子中 心的原子核与核外电子构成的，由此可推出的原子结构模 型为C。(3)α粒子由2个质子和2个中子构成，带正电， 原子核也带正电，故α粒子轰击金箔时，不可能出现被原子 核吸引而靠近原子核的轨迹，故运动轨迹不可能的是bc。 11.A1个N2O分子中含有2个氮原子和1个氧原子， 1个NO分子中含有2个氮原子和3个氧原子；故1个氧 原子的质量为(1个NO3分子的质量一1个NO分子的 质量)×号-2,1个氮原子的质量为1个N0分子 的质量-1个氧原子的质量)×2 13n-n 4 ：氧原子的相对 m-n 原子质量=31一m义 2 28(m-n) 氮原子的相对原子 3n-17m 14 质量为14：则N0,的相对分子质量为14X2+28(m一心× 3n-m 56m 3=3n一m 12.(1)2714(2)2.657×1026kg(3)锂 〔解析)(1)若一个铝原子的质量是4.482×1026kg,则铝 原子的相对原子质量是4482X10”g≈27。已知 1.993×106kg×2 铝原子核中有13个质子，相对原子质量的整数值=质子数十 中子数，则铝原子中的中子数是27一13=14。(2)若氧原 子的相对原子质量是16，设一个氧原子的质量是x, x =16,x≈2.657×1026kg。(3)原 1.993×100kg×12 1 子的相对原子质量与其实际质量成正比，由于相对原子质 量的大小关系是铝>锂，故相同质量的锂和铝，锂含有的 原子个数更多。 第3课时原子核外电子排布离子 1.C离子可以通过失去或得到电子转变成原子，C错误。 2.C钠原子失去1个电子形成钠离子，电子的质量非常 小，钠原子和钠离子的质量主要集中在质子和中子上，故 两者质量几乎相等，A正确。一个氯原子得到1个电子形 成具有相对稳定结构的氯离子，B正确。带相反电荷的钠