8.2海水晒盐第一课时导学案--2026-2027学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 第二节 海水“晒盐”（第一课时）导学案 鲁教版九年级化学下册 班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 一、四维核心素养目标 化学观念：认识海水晒盐是蒸发结晶的实际应用，建立饱和溶液、不饱和溶液与结晶的基本概念，形成物质可通过改变条件实现溶解与析出的化学观念。 科学思维：通过分析海水晒盐过程与饱和溶液实验，运用比较、归纳与推理，理解饱和与不饱和的相互转化，发展从宏观现象到微观本质的思维。 科学探究：亲历“食盐能否在一定量水中无限溶解”的探究，学会控制条件、观察现象、记录并得出结论，提升实验探究能力。 科学态度与责任：感受海洋化学资源的开发利用，体会化学与生产生活的密切联系，树立珍惜资源、合理利用资源的意识。 二、学习重难点 重点：海水晒盐的基本原理——蒸发结晶；饱和溶液与不饱和溶液的概念及其判断方法。 难点：饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件；理解蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质。 三、课前预习案 （一）温故知新 1. 溶液是由________和________组成的均一、稳定的混合物。被溶解的物质叫做________，能溶解其他物质的物质叫做________。 2. 指出下列溶液中的溶质和溶剂： （1）食盐水：溶质是________，溶剂是________。 （2）蔗糖水：溶质是________，溶剂是________。 （二）教材自学 3. 海水“晒盐”的大致过程是：先将海水引入________池，经日晒、风吹，水分蒸发，再导入________池，继续蒸发水分，当海水达到________状态后，继续蒸发，________晶体就会析出，得到粗盐。 4. 在一定________下，在一定量的________里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的________溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的________溶液。 5. 固体物质从它的________溶液中以________的形式析出的过程，叫做结晶。海水晒盐就是利用阳光和风力使水分不断蒸发，使氯化钠溶液由不饱和逐渐变为________，继续蒸发溶剂，氯化钠晶体析出，这种结晶方法叫做________结晶。析出晶体后剩余的液体称为________（又称苦卤），它是该温度下氯化钠的饱和溶液。 6. 氯化钠易溶于水，且氯化钠的溶解度受温度影响变化________（填“较大”或“较小”），因此工业上从海水中提取食盐采用________结晶的方法。 （三）预习自测 7. 下列条件中，有利于海水“晒盐”的是（ ） A. 气温高、湿度小、风力大、阳光充足、降水量少 B. 气温低、湿度大、风力小、阴雨连绵 C. 气温高、湿度大、风力小、阴天 D. 气温低、湿度小、风力小、晴天 8. 判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”。 （1）一定温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何物质。（ ） （2）有未溶解固体存在的溶液，一定是该固体物质的饱和溶液。（ ） （3）饱和溶液在任何条件下都不能再继续溶解溶质。（ ） （4）析出晶体后的母液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。（ ） 四、课中探究案 探究点一：饱和溶液与不饱和溶液的判断 9. 在一定温度下，向一定量的氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，充分搅拌后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ） A. 原溶液一定是饱和溶液 B. 原溶液一定是不饱和溶液 C. 原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 D. 无法判断原溶液是否饱和 10. 某温度下，向盛有蔗糖溶液的烧杯中加入少量蔗糖固体，充分搅拌后，固体部分剩余，不再减少。下列说法正确的是（ ） A. 原蔗糖溶液一定是不饱和溶液 B. 烧杯中的溶液一定是蔗糖的饱和溶液 C. 升高温度后，剩余固体一定不会再溶解 D. 再加入一定量水，剩余固体一定不会溶解 探究点二：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 11. 对于大多数固体物质（溶解度随温度升高而增大），请完成下列转化关系： （1）使接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：①加入足量________；②恒温蒸发部分________；③适当________（填“升高”或“降低”）温度。 （2）使饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有：①加入足量________；②适当________（填“升高”或“降低”）温度。 12. 现有一杯接近饱和的氯化钠溶液，欲使其变为饱和溶液，下列方法中不可行的是（ ） A. 加入足量氯化钠固体，充分搅拌 B. 恒温蒸发部分水分 C. 升高温度 D. 降低温度 13. 夏天，实验室中有一杯接近饱和的硝酸钾溶液。请你写出两种方法使它变为饱和溶液，并简要说明其中一种方法的理由。 探究点三：蒸发结晶的原理与应用 14. 海水晒盐利用了氯化钠的哪些性质？（ ） ①氯化钠易溶于水 ②氯化钠的溶解度受温度影响较小 ③氯化钠的溶解度受温度影响较大 ④氯化钠难溶于水 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 15. 为什么海水晒盐采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法？请结合氯化钠的溶解度特点加以说明。 16. 下列关于海水晒盐的说法中，错误的是（ ） A. 海水晒盐的原理是蒸发结晶 B. 结晶池中的海水一定是氯化钠的饱和溶液 C. 析出晶体后剩余的母液是氯化钠的不饱和溶液 D. 晒出的粗盐中含有泥沙等不溶性杂质 探究点四：实验探究与综合提升 17. 某同学进行“食盐在水中能否无限度地溶解”的探究实验，请你参与并回答下列问题： （1）实验用品：烧杯、玻璃棒、食盐、蒸馏水。 （2）实验步骤：在烧杯中加入一定量的蒸馏水，不断加入食盐并用玻璃棒搅拌，直到加入的食盐不再溶解为止。 （3）实验现象：开始加入的食盐________（填“能”或“不能”）继续溶解；加入到一定量后，烧杯底部有食盐固体________。 （4）实验结论：食盐________（填“能”或“不能”）在一定量的水中无限度地溶解。在一定温度下，一定量的水中所能溶解食盐的量是________（填“有限”或“无限”）的。 （5）若要使烧杯底部剩余的食盐继续溶解，可采用的一种方法是________________。 18. 海水晒盐得到的粗盐中，往往含有泥沙等________（填“可溶性”或“不溶性”）杂质，还含有氯化镁、氯化钙等________（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。要除去粗盐中的泥沙，可先将粗盐________，再通过________的方法把泥沙除去。 19. 下列关于结晶的说法中，正确的是（ ） A. 结晶是指溶液中析出晶体的过程 B. 只有饱和溶液在任何情况下都能析出晶体 C. 蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质 D. 海水晒盐得到的粗盐是纯净物 20. 海洋是巨大的资源宝库。请结合本节所学，回答下列问题： （1）工业上海水晒盐得到的粗盐，主要成分是________。 （2）析出食盐晶体后剩余的母液（苦卤）中，除了含有氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙等物质，因此母液是一种________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）从海水中提取食盐后，剩余的母液还可以用来提取镁、溴等化学资源。这一事实说明了什么？ 21. 下列有关海水晒盐的叙述中，正确的是（ ） A. 海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，使氯化钠结晶析出 B. 海水晒盐过程中，海水中氯化钠的质量分数保持不变 C. 结晶池中析出食盐晶体后，剩余母液是氯化钠的不饱和溶液 D. 海水晒盐得到的粗盐是纯净的氯化钠，可直接食用 22. 某温度下，把盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯（杯底还有未溶解的硝酸钾固体）放在石棉网上加热。请回答： （1）加热过程中，烧杯底部未溶解的硝酸钾固体________（填“增多”“减少”或“不变”）。 （2）加热后所得溶液是否还是硝酸钾的饱和溶液？________（填“是”或“不一定”）。 （3）若要使加热后的溶液重新变为饱和溶液，可采用的一种方法是________________。 五、板书设计 第二节 海水“晒盐”（第一课时） 一、海水晒盐的过程 海水 → 蒸发池 → 结晶池 → 粗盐 原理：阳光、风吹使水分不断蒸发 二、饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液：一定温度、一定量溶剂、不能再溶 不饱和溶液：还能继续溶解 相互转化（大多数固体物质）： 不饱和溶液 ⇌ 饱和溶液 不饱和 → 饱和：加溶质 / 蒸发溶剂 / 降温 饱和 → 不饱和：加溶剂 / 升温 三、结晶 结晶：固体从饱和溶液中以晶体形式析出 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质 氯化钠溶解度受温度影响小 → 用蒸发结晶 母液（苦卤）：析出晶体后剩余的液体，仍为饱和溶液 六、参考答案 1. 溶质；溶剂；溶质；溶剂 2.（1） 氯化钠；水 2.（2） 蔗糖；水 3. 蒸发（或贮水）；结晶；饱和；氯化钠 4. 温度；溶剂；饱和；不饱和 5. 饱和；晶体；饱和；蒸发；母液（苦卤） 6. 较小；蒸发 7. A 8.（1） ×。一定温度下某物质的饱和溶液只是不能再溶解该物质，但还能溶解其他物质。 8.（2） √。有未溶解固体存在且不再减少，说明已达到溶解限度，为该固体的饱和溶液。 8.（3） ×。饱和溶液是“一定温度、一定量溶剂”下的状态，改变温度或溶剂的量仍可继续溶解。 8.（4） √。析出晶体说明溶液已达到溶解上限，母液仍为该温度下的饱和溶液。 9. B。加入少量固体后全部溶解，说明原溶液还能继续溶解该溶质，原溶液一定是不饱和溶液。 10. B。加入蔗糖后固体部分剩余且不再减少，说明烧杯中的溶液已不能继续溶解蔗糖，为饱和溶液。 11.（1） 溶质；溶剂；降低 11.（2） 溶剂；升高 12. C。氯化钠的溶解度受温度影响较小，升高温度对其溶解量影响不大，不能使其接近饱和溶液变为饱和溶液。 13. 方法一：加入足量硝酸钾固体，充分搅拌，直到不再溶解；方法二：恒温蒸发部分水分。理由（任选其一）：增加溶质可使溶液由不饱和变为饱和；减少溶剂，溶解溶质的量减小，溶液可达到饱和。 14. A。氯化钠易溶于水，且其溶解度受温度影响较小，适于用蒸发结晶从海水中提取。 15. 氯化钠的溶解度受温度影响变化较小。若采用冷却热饱和溶液的方法，降温后氯化钠的溶解量减小不多，析出的晶体很少；而阳光和风力使水分蒸发，溶剂不断减少，氯化钠晶体大量析出，因此海水晒盐采用蒸发结晶的方法。 16. C。析出晶体后剩余的母液中不能再继续溶解氯化钠，仍是氯化钠的饱和溶液，故C错误。 17.（3） 能；剩余（或沉淀） 17.（4） 不能；有限 17.（5） 加入一定量水（或升高温度），再充分搅拌 18. 不溶性；可溶性；溶解；过滤 19. A。结晶是固体从溶液中以晶体形式析出的过程；B中饱和溶液只有在条件改变时才会析出晶体；C中蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质；D中粗盐中含杂质，属于混合物。 20.（1） 氯化钠 20.（2） 混合物 20.（3） 说明海水中含有多种化学物质，海洋资源十分丰富，可以通过综合利用提取多种化工原料；同时也说明化学方法在开发海洋资源、造福人类方面具有重要作用。 21. A。海水晒盐利用阳光和风力蒸发水分，使氯化钠结晶析出；B中溶剂减少，氯化钠质量分数增大；C中母液仍为饱和溶液；D中粗盐含杂质，是混合物，不能直接食用。 22.（1） 减少。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，加热后溶液能继续溶解硝酸钾。 22.（2） 不一定。加热后若杯底固体全部溶解，溶液可能饱和也可能不饱和。 22.（3） 降低温度（或加入足量硝酸钾固体，充分搅拌）。 学科网（北京）股份有限公司 $