8.3碳酸氢钠和碳酸钠第一课时导学案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学导学案围绕碳酸氢钠和碳酸钠展开，引导学生认识两种物质的组成、俗称、物理与化学性质，掌握与酸的反应规律及碳酸根离子检验方法，了解其用途。以生活场景如膨松剂、去污导入，衔接盐类物质分类旧知，通过课前预习案夯实基础，搭建学习支架。 这份资料以分组实验探究为核心，对比设计两种物质的性质实验，强化差异认知，培养科学探究与实践能力。通过对比归纳异同建立性质与用途关联，落实化学观念，习题分层设计结合生活与化工生产，提升科学思维，助力学生学以致用，落实核心素养。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 碳酸氢钠和碳酸钠 - 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据2022版义务教育化学课标，认识碳酸钠、碳酸氢钠的组成、俗称、物理与核心化学性质，掌握碳酸盐与酸的反应规律及碳酸根离子检验方法。了解两种物质在生活、生产中的核心用途，能结合实验现象分析物质变化，初步建立物质性质决定用途的化学观念，完成基础盐类物质的探究实践活动。 学习目标 宏观辨识与微观探析：辨识两种盐的宏观性质，从离子角度理解反应本质。 科学探究与创新意识：完成性质探究实验，规范操作、记录现象 科学思维：对比归纳两种物质的异同，建立性质与用途关联。 科学态度与社会责任：结合生活应用与化工生产，体会化学价值，树立学以致用的科学理念。 重难点 重点：碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质、化学性质，与酸的反应方程式书写，碳酸根离子的检验方法，两种物质的常见用途。 难点：区分碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异，从微观角度理解二者与酸反应的原理，能运用性质差异解释生活中的化学现象、解决简单实际问题。 资源与 建议 教学资源：鲁教版新教材、实验试管、稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠、碳酸氢钠固体及溶液、蒸馏水、pH试纸、生活膨松剂、纯碱去污素材、侯德榜制碱科普资料。教学建议：以生活场景导入，依托分组实验落实探究学习，对比设计两类物质实验，强化差异认知。结合新教材情境素材，衔接海洋化工资源知识，分层设计习题。注重规范化学用语书写，引导学生归纳盐类物质通性，培养自主探究与归纳总结能力。 学习过程 （一）课前预习案（自主预习，夯实基础） 结合鲁教版九年级下册新教材第三节第一课时内容，自主阅读教材文本、观察教材图片素材，完成以下预习题目，提前掌握基础知识点，梳理疑问，为课堂探究做好铺垫。 题型一：基础填空题（教材原文识记） 1. 碳酸钠的化学式为________，俗称________、________，是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和________的生产。 2. 碳酸氢钠的化学式为________，俗称________，生活中常用作________、烘焙食品的膨松剂。 3. 常温下，碳酸钠、碳酸氢钠均为________色固体，都能________（填“易”或“难”）溶于水，水溶液均呈________性。 4. 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐，都能与________反应，生成二氧化碳气体，该特征可用于检验碳酸根离子。 5. 碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液发生反应，生成白色________沉淀，工业上可利用该反应制备烧碱。 题型二：判断题（正误辨析，深化认知） 判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1. 纯碱是碱，其水溶液显碱性。（________） 2. 碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱，受热易分解。（________） 3. 碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应产生二氧化碳。（________） 4. 可用澄清石灰水检验二氧化碳气体，因此也可直接区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液。（________） 5. 小苏打可用于治疗胃酸过多，利用了其能与酸反应的性质。（________） 题型三：自主思考题（预习思辨，生成疑问） 1. 结合生活经验，简述蒸馒头、烤面包时加入小苏打的原理是什么？ 2. 纯碱可用于去除油污，结合教材内容猜想其去污的原因？ 3. 对比碳酸钠和碳酸氢钠的组成，猜想二者化学性质存在差异的可能原因？ 预习小结：通过自主预习，我已掌握的知识点：________；存在的疑问：________。 （二）课中探究案（合作探究，突破重难点） 课堂以小组合作探究为核心，结合教材实验、情境素材、习题训练，层层突破重难点，完成知识内化、能力提升，落实核心素养。全程依托新教材编排逻辑，从物质分类、物理性质、化学性质、用途、差异对比五个维度开展学习。 探究任务一：物质分类与物理性质探究（基础探究） 结合所学物质分类知识，观察实验台上的碳酸钠、碳酸氢钠固体，结合教材表格内容，完成下列问题，对比归纳二者物理性质异同。 1. 从物质分类角度判断，碳酸钠、碳酸氢钠都属于（） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 小组观察实验：分别取少量碳酸钠、碳酸氢钠固体于试管中，观察颜色、状态；再分别加入等量蒸馏水，振荡观察溶解情况，完成下表。 物质 颜色、状态 溶解性 水溶液酸碱性（预估） 碳酸钠 碳酸氢钠 3. 实验拓展：用pH试纸测定两种溶液的酸碱度，可得出碳酸钠溶液碱性________（填“强于”或“弱于”）碳酸氢钠溶液。 4. 归纳总结：对比二者物理性质，写出一条主要差异：________。 探究任务二：化学性质探究（核心重难点探究） 结合新教材演示实验与分组实验，分别探究碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应，记录实验现象，书写化学方程式，归纳反应规律。 实验1：与稀盐酸的反应 实验操作：取两支试管，分别加入等量碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液，逐滴加入稀盐酸，观察实验现象。 1. 实验现象：碳酸钠溶液中________；碳酸氢钠溶液中________。 2. 化学方程式书写： 碳酸钠与稀盐酸反应：________； 碳酸氢钠与稀盐酸反应：________。 3. 小组讨论：两种物质与稀盐酸反应的现象有细微差异，哪种物质反应更剧烈？结合组成分析原因？ 4. 规律总结：碳酸盐、碳酸氢盐都能与酸反应，生成________气体，该反应可用于________。 实验2：碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应 实验操作：取适量碳酸钠溶液于试管中，滴加澄清石灰水，观察现象。 1. 实验现象：________。 2. 化学方程式：________。 3. 思考拓展：碳酸氢钠溶液能否与氢氧化钙溶液反应？结合教材素材简要分析。 实验3：热稳定性对比实验 结合教材实验，分别加热碳酸钠、碳酸氢钠固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象。 1. 实验现象：加热碳酸钠固体，澄清石灰水________；加热碳酸氢钠固体，澄清石灰水________。 2. 实验结论：热稳定性：碳酸钠________碳酸氢钠（填“>”“<”或“=”）。 探究任务三：物质用途与性质关联探究（素养提升） 结合新教材生活、生产情境素材，建立“性质决定用途，用途体现性质”的化学思维，完成下列习题，实现知识学以致用。 1. 下列关于碳酸钠、碳酸氢钠的用途说法错误的是（） A. 碳酸钠用于玻璃、造纸工业 B. 碳酸氢钠用作食品膨松剂 C. 碳酸钠用于治疗胃酸过多 D. 纯碱溶液可用于去除餐具油污 2. 蒸馒头时加入小苏打，馒头松软多孔，其原理是________；若加入纯碱，也可达到蓬松效果，原因是________。 3. 生活中可用纯碱溶液清洗油污，结合所学知识解释其原理：________。 4. 结合侯德榜制碱法教材素材，简述碳酸钠在化工生产中的重要价值：________。 探究任务四：重难点辨析与课堂巩固（错题突破） 针对本节课易错点、重难点，完成辨析习题，区分碳酸钠与碳酸氢钠的核心差异，掌握物质鉴别方法。 1. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，下列方法可行的是（） A. 观察颜色 B. 加水观察溶解性 C. 加热观察是否分解 D. 滴加蒸馏水 2. 下列各组物质，不能发生复分解反应的是（） A. 碳酸钠与稀盐酸 B. 碳酸氢钠与稀硫酸 C. 碳酸钠与氯化钾 D. 碳酸钠与氢氧化钙 3. 简答题：如何检验某白色固体中是否含有碳酸根离子？写出实验步骤、现象和结论。 4. 对比分析：从溶解性、热稳定性、与酸反应剧烈程度、水溶液碱性四个方面，总结碳酸钠与碳酸氢钠的差异。 课中拓展思考（拔高训练） 1. 为什么碳酸氢钠可治疗胃酸过多，而碳酸钠不能？结合二者碱性强弱分析原因。 2. 向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，刚开始无气泡，一段时间后产生气泡，试分析该现象的微观原因。 3. 结合本节课所学，归纳盐类物质的部分通性，举例说明。 （三）课堂学习总结 本节课通过自主预习、实验探究、小组合作、习题巩固，系统学习了碳酸钠、碳酸氢钠的组成、俗称、物理性质、化学性质及用途。重点掌握了两种物质与酸的反应规律、碳酸根离子检验方法，明确了二者的性质差异，建立了性质与用途的关联，初步理解盐类物质的反应规律，提升了实验探究、归纳总结、解决实际问题的能力，落实化学核心素养。 板书设计 8.3 碳酸氢钠和碳酸钠（第一课时） 一、基础信息 1. 碳酸钠：Na₂CO₃ 俗称纯碱、苏打 白色固体、易溶于水、碱性较强 2. 碳酸氢钠：NaHCO₃ 俗称小苏打 白色固体、可溶于水、碱性较弱 二、核心化学性质 1. 与酸反应（均生成CO₂） Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（反应更剧烈） 2. 与碱反应：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH 三、用途 碳酸钠：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 碳酸氢钠：膨松剂、治疗胃酸过多、灭火剂原料 四、重点：CO₃²⁻检验：取样→加稀盐酸→气体通入澄清石灰水→变浑浊 参考答案 （一）课前预习案答案 题型一：基础填空题 1. Na₂CO₃；纯碱；苏打；洗涤剂 2. NaHCO₃；小苏打；胃酸中和剂 3. 白；易；碱 4. 稀酸（稀盐酸） 5. 碳酸钙 题型二：判断题 1. × 解析：纯碱是盐，水溶液显碱性。 2. √ 解析：碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热稳定。 3. √ 解析：二者均含碳酸根/碳酸氢根，与酸反应生成二氧化碳。 4. × 解析：二者与酸反应均生成二氧化碳，无法直接区分。 5. √ 解析：小苏打碱性较弱，可中和过量胃酸。 题型三：自主思考题 1. 小苏打受热分解或与面团中的酸反应生成二氧化碳气体，使面团蓬松多孔。 2. 纯碱水溶液呈碱性，碱性物质能去除油污，加速油污分解。 3. 二者阴离子不同，碳酸钠为碳酸根离子，碳酸氢钠为碳酸氢根离子，微观结构差异导致化学性质不同。 （二）课中探究案答案 探究任务一 1. C 2. 碳酸钠：白色固体、易溶于水、溶液显碱性；碳酸氢钠：白色固体、可溶于水（溶解度小于碳酸钠）、溶液显碱性 3. 强于 4. 相同温度下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；碳酸钠水溶液碱性更强 探究任务二 实验1 1. 缓慢产生气泡；迅速产生大量气泡 2. Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ 3. 碳酸氢钠反应更剧烈；碳酸氢根离子与氢离子结合更快，反应速率更快。 4. 二氧化碳；检验碳酸根或碳酸氢根离子 实验2 1. 溶液中产生白色沉淀 2. Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH 3. 能反应，碳酸氢钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。 实验3 1. 无明显变化；变浑浊 2. > 探究任务三 1. C 2. 小苏打受热分解生成二氧化碳气体；纯碱与面团中的酸性物质反应生成二氧化碳气体 3. 纯碱水溶液呈碱性，碱性溶液能乳化、分解油污，达到去污效果 4. 碳酸钠是重要化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂工业，推动化工产业发展。 探究任务四 1. C 2. C 3. 实验步骤：取少量待测固体于试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水；现象：产生气泡，澄清石灰水变浑浊；结论：固体中含有碳酸根离子。 4. 溶解性：碳酸钠溶解度更大；热稳定性：碳酸钠更稳定；与酸反应：碳酸氢钠更剧烈；水溶液碱性：碳酸钠碱性更强。 课中拓展思考 1. 碳酸钠碱性较强，会腐蚀胃黏膜，刺激肠胃；碳酸氢钠碱性微弱，可温和中和胃酸，无腐蚀性，适合治疗胃酸过多。 2. 刚开始盐酸量少，氢离子先与碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子，无气体生成；盐酸过量后，氢离子与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳气体。 3. 盐的通性：能与酸反应（如碳酸盐与盐酸）、部分盐能与碱反应（碳酸钠与氢氧化钙），反应多为复分解反应，生成沉淀、气体或水。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $