重庆市彭水一中2026-2027学年高一上学期化学10月考前模拟练习题

彭水一中2026年高一上10月考前模拟化学考试题 一、单选题 1．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C．碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 2．下列有关说法不正确的是（    ） A．通过一步反应可实现硫酸向硫酸铜的转化 B．氯化钾溶液中混有少量硫酸铜杂质时，可通过加入Ba(OH)2溶液除去杂质 C．紫色石蕊试液遇稀硫酸显蓝色 D．不慎把浓硫酸洒在皮肤上时，先用大量清水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗 3．许多反应的实质是离子之间的反应。下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应制取氢气： B．盐酸与氢氧化钡溶液反应： C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应： D．澄清石灰水与反应： 4．学校运动会比赛前，体育老师会用白灰粉标注边线，白灰粉的主要成分是氢氧化钙。下列关于氢氧化钙的说法正确的是 A．氢氧化钙属于氧化物 B．氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红 C．氢氧化钙可用来治疗胃酸过多 D．氢氧化钙溶液能与氯化钠溶液发生复分解反应生成氯化钙 5．下列关于物质分类的说法不正确的是 A．HNO3属于酸 B．SO2属于氧化物 C．Na2CO3属于碱 D．液态Cl2属于纯净物 6．下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是 A．； B．； C．； D．； 7．用Mg、MgO、稀盐酸、Mg(OH)2、CuCl2溶液五种物质两两混合，能得到MgCl2的方法有 A．两种 B．三种 C．四种 D．五种 8．下列对NaHSO4的物质类型的分析中不正确的是 A．属于电解质 B．因含有钠离子与酸根离子，故NaHSO4是钠盐 C．因含有与酸相同的氢元素，故NaHSO4也可称为酸 D．可以称为硫酸氢盐 9．华为公司经4年努力，于2023年8月29日向世界推出Mate 60等一系列手机，标志着中国在电子高技术领域取得了重大突破。下列说法错误的是 A．化学已经渗透到生活的方方面面，生活离不开化学 B．化学是一门以实验为中心的、实用的和创造性的万能学科 C．在芯片制造领域离不开化学的进步和发展 D．化学能与数学、物理相融合，在分子、原子层面上研究物质 10．只需一滴，清水就能变高汤——一种颇为神奇的食品添加剂名为“一滴香”，在媒体广受关注。下列观点正确的是 A．食品添加剂，通常应提倡多加 B．食品添加剂有害人体健康，应该禁止使用 C．食品添加剂用得恰当,对人体不造成伤害 D．化学融入烹饪学,是人类文明的退步 11．下列职业与职责不对应的是： 选项 职业 职责 A 水质检验员 对天然水、工业用水、生活用水等的物理、化学及生物性质进行检验和评定 B 电池研发人员 了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识 C 环境保护工程师 预防和治理环境污染 D 科技考古研究人员 利用现代科技手段分析古代遗存，再结合考古学方法，探索人类历史 A．A B．B C．C D．D 12．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．图A：在空气中加热一定量的铜粉 B．图B：向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．图C：分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．图D：电解水生成氢气和氧气 13．某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X CH3COOH Y A．A B．B C．C D．D 14．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图所示情况的是 A B C D X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2 Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl A．A B．B C．C D．D 二、填空题 15．2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。 2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧(①)为氧化剂、-253℃的液氢(②)为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。 2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)(③)的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2](④)的燃料箱。 2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金(⑤)等新材料，太空舱中利用NiFeO4(⑥)和其他物质转化呼出的二氧化碳(⑦)等废气。 上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______，属于单质的是_______，属于氧化物的是_______，其主要成分属于有机物的是_______，属于盐的是_______。(填序号) 16．现有下列物质：①Na2CO3·10H2O晶体，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤NaHSO4固体，⑥Ba(OH)2固体，⑦氨气，⑧稀硝酸，⑨食醋。 (1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)： 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 既不是电解质 也不是非电解质 属于该类的物质 _____ _____ _____ _____ (2)写出属于电解质的物质在水溶液中的电离方程式：_____。 (3)写出属于酸式盐的两种物质在水溶液中反应的化学方程式：_____。 17．以下有十种物质：①氨水 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④⑤蔗糖 ⑥二氧化碳 ⑦石墨 ⑧熔融氯化钠 ⑨氢氧化钠 ⑩碳酸钙，请回答下列问题： (1)属于混合物的是_______； (2)属于电解质，但熔融状态下不导电的是_______； (3)属于电解质，且难溶于水的是_______； (4)属于化合物，但不是电解质的是_______； (5)不是电解质，但可以导电的是_______； (6)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_______、_______； 18．胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸()即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。免疫胶体金技术可用于甲型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。 (1)下列说法中错误的是_______。 A．胶体金颗粒带负电荷 B．用半透膜分离胶体金吸附的离子 C．胶体金颗粒的团聚过程利用电泳原理 D．检测过程胶体金分散质粒子直径不变 (2)利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在_______m之间。检验胶体最便利的方法是观察它的_______。 (3)若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现_______极(选填“阴”或“阳”)附近颜色加深，产生这一现象的原因是_______。 (4)向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因：_______。 (5)与第(4)题现象的原理相同的选项有_______。 A．长江三角洲的形成 B．血液透析 C．大雨过后拍到“耶稣光” D．不同品牌的墨水不能混用 (6)已知等浓度的溶液对胶体金的聚沉效果强于NaCl溶液，加入等浓度的下列溶液时，聚沉胶体金效果最明显的是_______。 A． B． C．KCl D． (7)请分析该公司根据胶体金免疫层析法研制自测试剂盒的缺陷：_______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B C D C C B C 题号 11 12 13 14 答案 B C D C 1．C 【详解】A．由图可知碘化银胶体粒子吸附阳离子Ag⁺而带正电，胶体整体呈电中性，不带电，A错误； B．胶体粒子直径为1~100nm，能透过滤纸。硝酸钾溶液中离子能透过滤纸，无法用过滤法分离，常采用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾，B错误； C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，碘化银溶胶属于胶体，C正确； D．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同。碘化银溶胶属于胶体，与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子直径不同，D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．此转化可通过反应H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O实现，A说法正确； B．Ba(OH)2可与CuSO4发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，而不与氯化钾溶液反应，故可以通过加入Ba(OH)2溶液除去氯化钾溶液中混有的少量硫酸铜，B说法正确； C．紫色石蕊试液遇稀硫酸显红色，C说法不正确； D．浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，少量浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即先用大量清水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，D说法正确； 答案为C。 3．B 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误； B．盐酸与氢氧化钡反应生成可溶性氯化钡和水，强酸、强碱、可溶性盐均拆为离子，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，离子方程式为，B正确； C．碳酸氢钠为可溶性强电解质，在溶液中应拆为和，正确离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水中完全电离，应拆为和，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由钙、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物，A错误； B．氢氧化钙是强碱，其水溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，因此氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红，B正确； C．氢氧化钙具有较强的腐蚀性，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．复分解反应发生需要满足生成沉淀、气体或弱电解质的条件，氢氧化钙与氯化钠交换成分后得到的氯化钙、氢氧化钠均易溶于水，无难溶物、气体或弱电解质生成，二者不能发生复分解反应，D错误； 故答案选B。 5．C 【详解】A．电离出的阳离子只有H+属于酸，所以HNO3属于酸，故A不符合题意； B．SO2由硫和氧两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故属于氧化物，故B不符合题意； C．由酸根离子和金属阳离子组成的是盐类物质，所以Na2CO3属于盐，故C 符合题意； D．只由一种物质组成是纯净物，所以液态Cl2属于纯净物，故D不符合题意； 答案为C。 6．D 【详解】A. HCl是强酸，能拆成离子形式，是弱酸，不能拆成离子形式，故不可用同一离子方程式表示，A项不符合； B. 难溶于水，不能拆成离子形式，是易溶于水的碳酸盐，能拆成离子形式，故不可用同一离子方程式表示，B项不符合； C. 强酸与强碱溶液反应的离子方程式一般是，但有些情况下，还会发生金属阳离子与酸根离子之间的沉淀反应，如溶液与溶液反应的离子方程式是，故不可用同一离子方程式表示，C项不符合； D. 及反应的离子方程式均为，故可用同一离子方程式表示，D项符合； 故选D。 7．C 【详解】由所给的物质中选择两两之间的反应可知： a．镁可以和盐酸发生置换反应生成氯化镁； b．氧化镁可以和盐酸发生反应生成氯化镁； c．氢氧化镁可以和盐酸发生置换反应生成氯化镁； d．镁比铜活泼，镁可以和氯化铜溶液反应生成氯化镁并置换出铜； 由以上分析可知，五种物质两两混合，能得到MgCl2的方法有4种，故合理选项是C。 8．C 【详解】A．NaHSO4属于化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，A正确； B．NaHSO4是盐，且含有钠离子与酸根离子，属于钠盐，B正确； C．其电离出的阳离子除了氢离子外，还有钠离子，则属于盐，不属于酸，C错误； D．NaHSO4含有硫酸氢根离子，属于硫酸氢盐，D正确； 故选C。 9．B 【详解】A．化学已经渗透到生活的方方面面，生活离不开化学，A项正确； B．化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为一门以实验为中心的、实用的和创造性的学科，但不是万能的，B项错误； C．由材料可知，在芯片制造领域离不开化学的进步和发展，C 项正确； D．化学在分子、原子层面研究物质的本质始终没有改变，D项正确； 答案选B。 10．C 【分析】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质,以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质,食品添加剂大大促进了食品工业的发展,并被誉为现代食品工业的灵魂,这主要是它给食品工业带来许多好处,食品添加剂用得恰当,对人体不造成伤害。 【详解】A、食品添加剂使用要恰当,不能超标,负责对人体有害,故A错误； B、食品添加剂被誉为现代食品工业的灵魂,它给食品工业带来许多好处:防止变质、保持营养、方便加工、便于运输等,故B错误； C、食品添加剂用得恰当,对人体不造成伤害,所以C选项是正确的； D、化学融入烹饪学,事事和化学紧密相关,是人类文明的进步,故D错误； 综上所述，本题正确选项C。 11．B 【详解】A．水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理、化学及生物性质进行检验和评定，故A正确； B．营养师的职责是了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识，故B错误； C．环境保护工程师的职责是预防和治理环境污染，故C正确； D．科技考古研究人员利用现代科技手段分析古代遗存，再结合考古学方法，探索人类历史，故D正确； 选B。 12．C 【详解】A．在空气中加热一定量的铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，反应方程式为，根据质量守恒定律，固体质量会增加，而图像中固体质量不变，A 错误； B．向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡会立即与稀硫酸、硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，所以沉淀质量应从原点开始增加，而图像中沉淀不是从原点开始，B 错误； C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应的化学方程式分别为、。氢气的最终产量由稀硫酸决定，稀硫酸完全反应之后，氢气质量相等；另外，每56份质量的Fe能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的Zn能反应生成2份质量的氢气，消耗等质量金属的情况下，Fe反应产生的氢气更多，图像符合该变化关系，C 正确； D．电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2∶1 ，但质量比不是2∶1 ，D 错误； 故答案选C。 13．D 【详解】A．向溶液中滴加溶液生成和沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，A正确； B．向溶液中滴加溶液刚开始足量生成沉淀、，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当足量时溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，B正确； C．向溶液中滴加溶液生成沉淀和，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，C正确； D．醋酸为弱酸，不完全电离，一水合氨和醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵在溶液中完全电离，反应后自由移动的离子浓度增大，完全反应前，随着滴入一水合氨，溶液的导电能力增强，灯泡更亮，不出现“亮→暗→亮”的现象，不符合条件，D错误； 故答案选D。 14．C 【详解】A.随着NaOH溶液的加入先后发生以下两个反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓(沉淀物质的量由0增至最大值)；Al(OH)3＋OH－＝[Al (OH)4]－（沉淀物质的量由最大值降为0）。两个反应中消耗的NaOH物质的量之比为3∶1，与题图不符。 B.随着AlCl3溶液的加入先后发生以下两个反应：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－（不产生沉淀）；Al3＋＋3[Al (OH)4]－＝4Al(OH)3↓（沉淀物质的量由0增至最大值）。两个反应中消耗AlCl3物质的量之比为3∶1，与题图也不符。 C.随着盐酸的加入先后发生以下两个反应：H＋＋[Al (OH)4]－＝Al(OH)3↓＋H2O （沉淀物质的量由0增至最大值）；3H＋＋Al(OH)3＝Al3＋＋3H2O(沉淀物质的量由最大值降为0)．两个反应中消耗盐酸物质的量之比为1∶3，符合题图。 D.随着Na[Al (OH)4]溶液的加入先发生以下反应：[Al (OH)4]－＋4H＋＝Al3＋＋4H2O（不产生沉淀）；待盐酸耗尽发生Al3＋＋3[Al (OH)4]－＝4Al(OH)3↓的反应（沉淀物质的量由0增至最大值）。两个反应消耗Na[Al (OH)4]物质的量之比为1∶3，与题图也不符。 故答案为C。 15． ⑤ ①② ③⑦ ④ ⑥ 【详解】①液氧即是液态的氧气，是氧元素组成的纯净物，属单质；②液氢是液态的氢气，是氢元素组成的纯净物，属单质；③N2O4由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物，属氧化物；④偏二甲肼[(CH3)2NNH2]为含碳化合物，属于有机物；⑤合金是两种或两种以上金属(或金属与非金属)的混合物，故钛合金为混合物；⑥NiFeO4是金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属盐；⑦二氧化碳是碳和氧元素组成的化合物，属氧化物； 则上述物质中，属于混合物的是⑤，属于单质的是①②，属于氧化物的是③⑦，其主要成分属于有机物的是④，属于盐的是⑥。 16．(1) ②⑧⑨ ①④⑤⑥ ③⑦ ②⑧⑨ (2)Na2CO3·10H2O=2Na+++10H2O、NaHCO3=Na++、NaHSO4=Na++H++、Ba(OH)2=Ba2++2OH- (3)NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 【详解】（1）含有自由移动电子或自由移动离子的物质能导电，如金属或石墨、电解质溶液、熔融的离子化合物等，故能导电的物质有②⑧⑨； 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，具体包括:酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水，故属于电解质的有①④⑤⑥； 非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如非金属氧化物、除羧酸外的多数有机物，部分非金属氢化物等，故属于非电解质的有③⑦； 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，故既不是电解质也不是非电解质的有②⑧⑨。 （2）属于电解质的物质在水溶液中的电离方程式： Na2CO3·10H2O=2Na+++10H2O； NaHCO3=Na++； NaHSO4=Na++H++； Ba(OH)2=Ba2++2OH-。 （3）属于酸式盐的两种物质在水溶液中反应的化学方程式： NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。 17．(1)①② (2)③ (3)⑩ (4)⑤⑥ (5)①②⑦ (6) NaOH+HCl=NaCl+H2O NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（任写两个） 【详解】（1）氨水和稀硫酸是混合物，故选①②； （2）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的是： 氯化氢、、熔融氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙，但氯化氢在熔融状态下仍以分子形式存在，不导电，故选③； （3）根据（2）可知碳酸钙是电解质，但其难溶于水，故选⑩； （4）蔗糖和二氧化碳属于化合物，但不是电解质，故选⑤⑥； （5）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，但其能导电，故选①②⑦； （6）该离子方程式表示强酸和强碱反应，或者强酸酸式盐与强碱反应，该离子反应对应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（任写两个）。 18．(1)CD (2) 丁达尔效应 (3) 阳 胶体粒子带负电荷，通电发生电泳向阳极移动； (4)胶体遇其他电解质溶液发生了聚沉 (5)AD (6)B (7)不稳定，易受外界环境影响 【详解】（1）A．检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，则胶体金颗粒应带负电，A不符合题意； B．胶体不能透过半透膜而离子可以，可用半透膜分离胶体金吸附的离子，B不符合题意； C．胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，胶体金的团聚过程是聚沉原理原理，C符合题意； D．检测过程中，胶体金颗粒会因团聚而变大，最终形成肉眼可见的沉淀或颜色变化，D符合题意； 故答案选CD； （2）胶体是分散质粒子大小在1 nm ~100 nm 的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故胶体金分散质粒子的直径大致范围在 m 之间，故答案为：；丁达尔效应； （3）胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，则其颗粒带负电荷，若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，会发现阳极附近颜色加深，产生这一现象的原因是胶体粒子带负电荷，通电发生电泳向阳极移动，故答案为：阳；胶体粒子带负电荷，通电发生电泳向阳极移动； （4）向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性，这一现象的原因：胶体遇其他电解质溶液发生了聚沉，故答案为：胶体遇其他电解质溶液发生了聚沉； （5）A．长江三角洲的形成，为胶体的聚沉，符合题意； B．大雨过后拍到“耶稣光”为丁达尔现象，不符合题意； C．血液透析为渗析现象，不符合题意； D．不同品牌的墨水不能混用，会发生聚沉，符合题意； 故答案选AD； （6）由题可得，电荷浓度越大，聚沉效果越好，等浓度的、、KCl、溶液中，电荷浓度最大的是，聚沉效果最好，故答案选B； （7）胶体金免疫层析法研制自测试剂盒的优点是操作简单、适用范围广、现象明显；缺点是胶体不是特别稳定，容易受到外界条件的影响，故答案为：不稳定，易受外界环境影响。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $