第三单元学生实验3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制导学案-2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

学生实验3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 导学案 鲁教版 九年级化学上册 一、学习目标——四维核心素养 通过本实验，学生能建立溶液均一、稳定的化学观念，理解溶质质量分数是溶液组成的定量表示；在实验方案设计与误差分析中发展科学思维；通过称量、量取、溶解等操作提升科学探究能力；在定量实验中养成严谨求实、一丝不苟的科学态度与责任意识。 二、学习重难点 重点：掌握配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验步骤，正确使用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等常见仪器。 难点：分析实验操作不当对所配溶液溶质质量分数造成的误差，理解规范操作对定量实验结果的影响。 三、课前预习案 （一）知识回顾 1. 溶液由________和________组成，溶液是________、________的混合物。 2. 人们把溶质质量与溶液质量之比叫做溶质的________，它是表示溶液组成的一种常用方法。 3. 托盘天平用于粗略称量，称量时把称量物放在________盘，砝码放在________盘；称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的________。 4. 取用一定量液体药品常用________量出体积。量液时，量筒必须________，视线要与量筒内液体________保持水平，再读出液体体积。 （二）预习思考 5. 要配制一定质量、一定溶质质量分数的氯化钠溶液，你认为需要哪些实验步骤？请按顺序写出。 6. 完成本实验需要用到哪些仪器？请逐一列出。 7. 称量氯化钠时，能否将氯化钠直接放在托盘上？为什么？ 8. 用量筒量取水时，若仰视读数，实际量取的水比读数偏________（选填“多”或“少”）；若俯视读数，实际量取的水比读数偏________（选填“多”或“少”）。 （三）选择天地 9. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ） A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 量筒 10. 实验室配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，正确的操作步骤是（ ） A. 称量、量取、溶解、计算 B. 计算、称量、量取、溶解 C. 计算、溶解、称量、量取 D. 溶解、计算、称量、量取 11. 用托盘天平称量氯化钠时，发现指针偏左，此时应进行的操作是（ ） A. 向左盘加药品 B. 向右盘加砝码 C. 减少左盘药品 D. 调节平衡螺母 12. 下列操作中，会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是（ ） A. 称量时砝码生锈 B. 量取水时俯视读数 C. 烧杯内壁事先留有水残留 D. 装瓶时有少量溶液洒出 （四）生活应用 13. 医生给病人注射用的生理盐水，是溶质质量分数很小的氯化钠水溶液。请结合本节实验思考：为什么医用生理盐水对浓度要求非常严格？ 14. 厨房里我们常把食盐溶解在水中配成盐水。如果想让食盐更快地溶解在水里，你可以采取哪些方法？请写出两种。 四、课中探究案 （一）实验探究：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 实验用品：氯化钠、蒸馏水；托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。 探究活动1 计算与称量 15. 配制溶液时，首先要计算所需氯化钠的质量和水的质量。请思考：进行这一步计算的依据是什么？ 16. 用托盘天平称量所需氯化钠时，两盘各放一张相同质量的称量纸，其目的是什么？ 17. 称量过程中，若发现天平指针偏向右边，说明药品质量偏________，应________（填“增加”或“减少”）药品；若指针偏向左边，应如何操作？ 探究活动2 量取与溶解 18. 量取所需蒸馏水时，应选用规格适当的量筒。选择量筒规格的一般原则是什么？ 19. 接近所需体积时，改用________滴加蒸馏水，直至凹液面最低处与刻度线相切。 20. 把称量好的氯化钠和量取好的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌。搅拌的目的是什么？ 21. 搅拌时，玻璃棒能否连续碰撞烧杯内壁或底部？为什么？ 探究活动3 装瓶与存放 22. 将配制好的溶液装入试剂瓶后，应及时贴上标签。标签上一般应注明哪些信息？ 23. 配制好的溶液在装瓶过程中不慎洒出少量，对瓶内剩余溶液的溶质质量分数有无影响？为什么？ （二）误差分析 24. 下列操作可能导致所配溶液的溶质质量分数偏大、偏小还是无影响？请将序号填入相应的横线上。 ①称量时砝码和药品放反了，且使用了游码 ②量取水时俯视读数 ③氯化钠中含有不溶性杂质 ④烧杯事先用蒸馏水润洗过，内壁留有水 ⑤转移称量好的氯化钠时，有部分撒在纸上未倒入烧杯 ⑥所用砝码生锈了，砝码实际质量变大 偏大的有：________；偏小的有：________；无影响的有：________。 25. 小明在配制溶液时，发现量取水所用的量筒内壁事先残留了少量水未擦干。这会对所配溶液的溶质质量分数造成什么影响？请说明理由。 （三）拓展迁移 26. 若要把已配制好的浓溶液稀释成稀溶液，稀释前后保持不变的量是什么？稀释时需要用到哪些主要仪器？ 27. 小华同学实验结束后，发现所配溶液的溶质质量分数比目标值偏小。请你帮他分析可能的原因（写出三条即可）。 28. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器中需要使用的一组是（ ） ①试管 ②酒精灯 ③量筒 ④托盘天平 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧蒸发皿 A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ④⑤⑥⑦ D. ③⑤⑥⑧ （四）反思与评价 29. 回顾整个配制过程，你认为哪些步骤最容易出现误差？请从操作规范的角度谈谈你的体会。 30. 如果让你重新做一次这个实验，你会在哪些环节特别注意，以提高所配溶液的准确度？ 五、板书设计 学生实验3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、实验步骤：计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶贴签 二、主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 三、关键操作： 1. 左物右码，两盘各放一张相同称量纸； 2. 量筒选合适规格，视线与凹液面最低处相平； 3. 玻璃棒搅拌不碰壁、不触底，加速溶解； 4. 试剂瓶标签注明溶液名称与溶质质量分数。 四、误差规律：溶质偏少或溶剂偏多 → 质量分数偏小；溶质偏多或溶剂偏少 → 质量分数偏大。 六、参考答案 课前预习案 1. 溶质；溶剂；均一；稳定。 2. 质量分数。 3. 左；右；称量纸（或同种质量的纸片）。 4. 量筒；放平（或放平在水平桌面上）；凹液面的最低处。 5. 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。 6. 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。 7. 不能。氯化钠不能直接放在托盘上，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的称量纸，把氯化钠放在称量纸上称量，防止药品污染托盘、腐蚀托盘。 8. 多；少。 9. C（配制过程不需要加热，不用酒精灯）。 10. B。 11. C（指针偏左说明左盘药品偏多，应减少药品至天平平衡）。 12. C（烧杯内壁残留水，使溶剂偏多，质量分数偏小；A使溶质偏多、B使溶剂偏少，均偏大；D溶液已配好，洒出不影响瓶内溶液浓度）。 13. 医用生理盐水的浓度必须与人体血液的渗透压相匹配，浓度过高或过低都会影响人体细胞的正常形态和功能，甚至危及生命，因此对浓度要求非常严格。 14. 把食盐研碎（增大接触面积）；用热水溶解（升高温度）；用筷子或玻璃棒搅拌（加快扩散）。写出任意两种合理即可。 课中探究案 15. 根据所需溶液的质量和溶质质量分数，先算出所需氯化钠的质量，再用溶液质量减去溶质质量得到所需水的质量，进而换算为水的体积。 16. 防止药品直接接触托盘，保持托盘洁净干燥，同时保证两盘质量相等，使称量结果准确。 17. 少；增加；指针偏左说明药品偏多，应减少左盘药品直至天平平衡。 18. 选用能一次量取所需液体的最小规格量筒，以减小误差。 19. 胶头滴管。 20. 搅拌可以加快氯化钠在水中的溶解速率，使氯化钠充分溶解、溶液混合均匀。 21. 不能。搅拌时玻璃棒连续碰撞烧杯内壁或底部，容易损坏烧杯或玻璃棒，也不符合规范操作要求。 22. 应注明试剂名称（氯化钠溶液）和溶质质量分数。 23. 无影响。溶液具有均一性，瓶内各处溶液组成完全相同，洒出少量溶液只影响溶液总质量，不影响剩余溶液的溶质质量分数。 24. 偏大的有：②⑥；偏小的有：①③④⑤；无影响的有：无。（解析：①放反且用游码使称得溶质偏少；②俯视读数使量取水偏少；③含杂质使有效溶质偏少；④烧杯内壁留有水使溶剂偏多；⑤转移撒出使溶质偏少；⑥砝码生锈变重使称得溶质偏多。） 25. 量筒内壁残留的水会随量取的水一起倒入烧杯，使实际加入的水偏多，所配溶液的溶质质量分数偏小。 26. 稀释前后溶质的质量保持不变；稀释时需要量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器。 27. 可能原因：称量时砝码和药品放反且使用了游码；氯化钠中含杂质；转移氯化钠时有部分撒出；量取水时仰视读数；烧杯内壁事先留有水；溶解前烧杯未干燥等（任选三条合理即可）。 28. B。 29. 称量和量取两个步骤最容易出现误差。称量时要注意左物右码、用药匙添加药品、读数时视线正对分度盘；量取时要选合适量程的量筒、接近刻度线时改用胶头滴管、视线与凹液面最低处保持水平。只有每一步都规范操作，才能把误差降到最低。 30. 重新实验时，应在称量前先检查天平是否平衡、砝码是否干净完好；量取水时先估计大致体积再选量筒，接近刻度线时改用胶头滴管逐滴添加；溶解前确保烧杯洁净干燥；转移固体时用玻璃棒引导，避免撒出；装瓶前洗净试剂瓶并晾干。 学科网（北京）股份有限公司 $