2.2.3影响化学平衡移动的因素 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章第二节 影响化学平衡的因素 抢救CO中毒的患者，应首先要让患者迅速脱离中毒环境，转移到通风、空气流通的地方，及时用鼻导管或者面罩给予高浓度氧气。同时尽快拨打120，转移至有高压氧舱治疗的医院。 人体血液中的血红蛋白(Hb)可与O2结合生成Hb(O2)，因此具有输氧能力。 若肺中吸入CO会发生反应 CO＋Hb(O2)⇌ O2＋Hb(CO)， Hb(CO)浓度达到Hb(O2)浓度的0.02倍时，会使人智力受损。 改变外界条件，化学平衡发生了移动。 情境导入 一、化学平衡移动 1.概念： 一定条件下，改变可逆反应的条件，原平衡被破坏，物质组成改变，一段时间后到达新的平衡。 2.实质 3.移动方向 （1） v正 > v逆 （2） v正 < v逆 （3） v正 = v逆 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 平衡不移动 加入少量铁粉 二、影响化学平衡的外界因素 1.浓度对化学平衡的影响 （1）【实验2-1】课本 P36 原理 步骤 现象 溶液呈红色 红色变浅 红色加深 5mL0.01mol/L KSCN溶液 5mL0.005mol/L FeCl3溶液 4滴1mol/L KSCN溶液 结论： C反↑，平衡向 移动； C反↓，平衡向 移动。 正反应方向 逆反应方向 从理论上理解平衡移动 平衡时 =K c(Fe3+) , 则 >K c(SCN-) , 则 <K 当Q=K时，处于平衡状态 当Q<K时，向正反应向移动 当Q>K时，向逆反应向移动 逆移 正移 （2）规律及图像表示 ① 平衡向 移动，v‘ 正 v’逆， 平衡向 移动，v‘正 v’逆， 正反应方向 > 正反应方向 > 1.浓度对化学平衡的影响 C生 ， C反 ， C生 C反 其他条件不变时，C ，v正、v逆均增大；C ，v正、v逆均减小 （2）规律及图像表示 ② 平衡向 移动，v‘ 正 v’逆， 平衡向 移动，v‘正 v’逆， 逆反应方向 < 逆反应方向 < 1.浓度对化学平衡的影响 C反 ， C生 ， C反 C生 其他条件不变时，C ，v正、v逆均增大；C ，v正、v逆均减小 ②改变固体或纯液体的量，平衡不移动。 (3)注意: 改变浓度平衡不一定移动 例：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ①左右气体系数和相同时，各物质浓度同时增大相同倍数，v正 = v逆 平衡不移动 1.浓度对化学平衡的影响 实验 体系压强增大 体系压强减小 现象 结论 （1）【实验2-2】课本P38 2.压强对化学平衡的影响（气体参与） 颜色先变深后变浅 颜色先变浅后变深 增大压强，平衡向n（气）减小的方向移动； 减小压强，平衡向n（气）增大的方向移动。 起始 终态 P 起始 终态 P ①对于气体n前 ≠n后的反应： a.压缩容器，压强增大，v正、v逆均增大，平衡向n（气）减小的方向移动 速率 时间 （2）规律及图像表示 v正 v逆 例如：N2(g）+3H2（g） 2NH3（g） P 2.压强对化学平衡的影响 b.扩大容器，压强减小，v正、v逆均减小，平衡向n（气）增大的方向移动 （2）规律及图像表示（气体参与） 速率 时间 v正 v逆 例如：N2(g）+3H2（g） 2NH3（g） P 2.压强对化学平衡的影响 ②对于气体n前 ≠n后的反应： 速率 时间 （2）规律及图像表示 v正 v逆 例如：2NH3（g） N2(g）+3H2（g） P 2.压强对化学平衡的影响 速率 时间 v正 v逆 P （气体参与） ③对于气体n前=n后的反应，改变压强，平衡不移动。 速率 时间 速率 时间 （2）规律及图像表示（气体参与） P P v正 v正 v逆 v逆 H2（g）+I2（g） 2HI（g） 2.压强对化学平衡的影响 (3)注意：充惰气来改变压强，平衡不一定移动 恒容充“惰气”， 恒压充“惰气”， P ，C不变，速率不变，平衡不移动 P(体系) ，平衡向n（气）增大的方向移动 2.压强对化学平衡的影响 3.温度对化学平衡的影响 （1）【实验2-3】课本P39 原理 实验 现象 热水 颜色加深； 冰水 颜色变浅 结论：升温，平衡向吸热方向移动 降温，平衡向放热方向移动 注意：改变温度，平衡一定移动 （2）规律及图像分析: ②T ，v正、v逆均减小，平衡向放热反应方向移动 ①T ，v正、v逆均增大，平衡向吸热反应方向移动 3.温度对化学平衡的影响 T T 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 减弱但不抵消 外变大于内变 吸热反应 放热反应 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 C反 增大，平衡向 移动 C生 增大，平衡向 移动 C反 减小，平衡向 移动 C生 减小，平衡向 移动 T升高，平衡向 方向移动 T降低，平衡向 方向移动 4.催化剂对化学平衡的影响 规律： 加催化剂，平衡一定不移动 解释：加催化剂，同等程度增大v正、v逆，平衡不移动 四、影响化学平衡的外界因素 对点训练1 某温度下，2SO2＋O2 2SO3(正反应放热)已达平衡，保持其他条件不变，只改变其中一个条件，v正、v逆的变化如图所示。下列判断正确的是(　　) A．①图可能是由于加压、使容器体积减小引起的 B．②图可能是升高温度引起的 C．③图可能是加压、缩小容器体积引起的 D．④图是只减小了SO3的浓度引起的 D 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　　　) A．打开盛有冰镇碳酸饮料的瓶盖，饮料中泛起气泡 B．用排饱和食盐水法收集Cl2 C．对2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g)平衡体系增大压强，气体颜色变深 D．工业生产硫酸时使用过量的空气以提高SO2的利用率 C 微专题2化学平衡图像 一、时间-速率图像(v-t图) 1.图像相连： 2.图像断开： 3.出现平台：改变P(n前=n后)或加催化剂 4.图像在原平衡的上方： 图像在原平衡的下方： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH>0 C影响 T或P影响 增大浓度、升温、增压、加催化剂 减小浓度、降温、减压 t3 t4 5.只出现v正或v逆图像 一、时间-速率图像(v-t图) T为主 未平衡 v正最大 c为主 v正先增大后减小： a→c：温度影响为主，T↑，v正↑ c→d：浓度影响为主，c↓，v正↓ 练习3 A 二、百分含量或转化率—时间图（折线图） mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g) 【思考1】T1和T2哪个温度更高？ 【思考2】该反应的ΔH＞0还是ΔH＜0 ？ 2.平衡后画辅助线 3.定移动方向，T定ΔH，P定系数 4.得结论 1.由先拐先平数值大确定大小 二、百分含量或转化率—时间图（折线图） mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g) 【思考3】P1和P2哪个压强更大？ 【思考4】m+n＞p还是m+n＜p ？ 二、百分含量(或转化率)—时间图（折线图） 【思考5】一定条件下,对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)，分析a曲线是改变了什么条件,如何改变? a速率更快，但是产率未改变， 说明平衡没有移动 ①加入催化剂 ②对于m+n=p的反应，增大压强 三、含量-T图/含量-P图（曲线图） 定一议二 1.原则： 2.步骤：选一条线，作一条垂线 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g) 【思考6】m+n＞p ？ΔH＞0？ 三、含量-T图/含量-P图（曲线图） 【思考7】m+n＞p ？ΔH＞0？ 定一议二 1.原则： 2.步骤：选一条线，作一条垂线 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g) 四、速率—温度或速率-压强图 1.交点： v正=v逆，平衡点 2.注意：交点前是投料进去平衡在不断建立中； 交点后是改变条件对平衡移动的影响 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g) m+n＞p ？ΔH＞0？ 五、特殊图像:非平衡点与平衡点分析 ①M点前: ②M点: ③M点后: 平衡建立中 平衡点 平衡移动 1. 反应aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)+dD(g)　ΔH<0 五、特殊图像:非平衡点与平衡点分析 2.如图所示曲线是其他条件不变时,某反应物的平衡转化率与温度的关系曲线。 图中标出的1、2、3、4四个点: ①表示v正>v逆的是 ②表示v正<v逆的是 ③表示v正=v逆的是 点2、点4 点1 点3 【例1】已知反应：N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g)　ΔH＝-92 kJ/mol，温度不同(T2>T1)。下列图像正确的是(　　) B 【例2】以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2 L容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g) ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是(　　) A．p1＞p2 B . a点CO2的转化率为75% C．a、b、c三点对应的化学反应速率 v(a)＜v(c)＜v(b) D．b→a过程，平衡向正反应方向移动 C 1．下图为可逆反应C(s)＋D(g)⥫⥬E(g)　ΔH<0的逆反应速率随时间变化的示意图。根据图像判断，下列说法不正确的是(　　) A．t3时刻可能采取的措施是减小c(D) B．t5时刻可能采取的措施是降温 C．t7时刻可能采取的措施是减小压强 D．t5～t6时间段平衡向逆反应方向移动 D 4.向某密闭容器中通入2 mol的CO2(g)和2 mol的CH4(g)，分别在压强p1、p2下发生重整反应：CO2(g)＋CH4(g) ⇌ 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH，CH4的平衡转化率与温度及压强的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．反应的ΔH＞0 B．压强关系：p1＞p2 C．x点时，H2(g)的体积分数约为33.3% D．若y点与x点的反应条件相同，则y点时，v正＞v逆 B 【课堂小结】 化学平衡图像题的解题流程： 1.原则：先拐先平数值大，“定一议二” 2.由图像信息定平衡移动方向 3.想规律定结论 EVCapture4.1.8软件录制 Lavf57.62.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.1.8软件录制 Lavf57.62.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.1.8软件录制 Lavf57.62.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf57.62.100 $