江苏连云港市新海高级中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试题

高三年级九月学情调研测试 化学试题 试卷满分(100分)考试时间(75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32 一、单选题（每小题3分，共13题，计39分） 1.中®资源总量丰富，但人均不足。下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A.煤的液化 B.干冰升华 C.磁力选矿 D.石油分馏 2.反应MgCL+6NH=[Mg(NH)CL2可用于NH的储存。下列说法正确的是 A.MgCk的电子式为Mg[:d:C]2 B.1mol0Mg0NH)6]2+中含有24molo键 C.固态氨属于共价晶体 D.NH的空间构型为平面三角形 3.一种以铜为原料制取[C(NH,)灯S0,溶液并验证SO,性质的装置中，原理正确并能达到实验目的的 是 浓硫酸 NH·HO 水 铜粉 CS0,和 0 浓疏酸 Cuso 溶液 的混合物 溶液 甲 A.用装置甲制CuSO, B.用装置乙验证SO2具有源白性 C.用装置丙稀释混合物得CuS0,溶液 D.用装置丁制C(NH,)4SO,溶液 4.离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子[如A1C、 P、BF、RNtR表示烃基)等]构成。下列说法正确的是 A.原子半径：r)>)>C) B.离子半径越大，离子间作用力越强第 C.一电离能：N>B)>(A) D.非极性分子易溶解于离子液体 阅读下列材料，完成下面3个小题： VIA族元素及其化合物应用广泛。F与稀有气体X生成的XR可用于刻蚀晶体硅（结构如图所示）：在 酸性介质下电解NH,CI溶液，阳极生成的CL2与NH反应生成黄色油状液体NCL,NCl水解产物之 为HCIO,氯的含氧酸还有HCIO2、HCIO,、HCIO4。CIO,是高效安全灭菌消毒剂：在紫外光照下，吸 附在催化剂表面的02得到光生电子转化为O2,其能与Hg反应生成Hg0。氯化碘QC)与卤素单质化学 高三化学试题（第】页共8页） 性质相似，常用作分析化学试剂。 5.下列说法正确的是 A.XeR中所有原子都形成了8电子稳定结构 B.NH离子中HN-H键角小于NC分子中Cl-N-CI键角 C.HCl、HBr、H的沸点依次升高 D.晶体硅中，硅原子的杂化方式为$即2和$p 6.下列反应表示不正确的是 A.Cl2与NHt反应：NHt+3Cl2=NCl,+4H+3CI B.ICl与NaOH溶液反应：ICl+20H=I厂+CIO+H,0 C.酸性条件下02氧化Hg:2.O2+3Hg+2H=3Hg0+H20 D.XeR2刻蚀晶体硅：2XeE+Si=Si邯个+2Xe个 7.下列说法正确的是 A.KI溶液无色透明，滴加淀粉溶液后变蓝 B.电解饱和食盐水获得氢氧化钠，通常选用阴离子交换膜 C.NCl水解生成HCIO,NCl,可用作消毒剂 D.HCIO2、HClO,、HCIO,的酸性依次增强，中心原子C1的孤电子对数依次增多 8.一种可充放电Li-O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为Li,O和Li,O2,随温 度升高Q(消耗1molO2转移的电子数)增大。下列说法正确的是 A.放电时，K+优先于L通过固态电解质膜 8 -0 B.放电时，电能转化为化学能 多孔功能电极 熔避盐LNO,、KNO) C.放电时，随温度升高Q增大，正极区0，+4e=202反应比例增咖 固态电解质膜 培髅盐CNO2、NO) D.放电时，1mol02参加反应，理论上有4mol阳离子通过固态电解 0. 一锂电极 质膜 9.研究人员实现了对一种天然分子的人工合成，部分合成路线如下图所示 OH X 下列说法正确的是 A.在水中X的溶解性小于Y B.Y分子中只含有羟基和碳碳双键两种官能团 C.1molY与足量NaOH溶液反应，消耗2 molNaOH D.X分子不存在顺反异构体 高三化学试题（第2页共8页） 10.气相离子催化剂(F+、M血等)具有优良的催化效果。其中在Fe*催化下乙烷氧化反应的机理如图 所示（图中一为副反应)，下列说法正确的是 A.FO+也是该反应的催化剂 CH,CHO Fe B.②过程中每生成0.1mol [H2C-Fe]+ LH.c-o 转移电子0.1mol Hc- C.Hs C.主反应的总反应方程式为： N,② N0 C,H。+2N,0 催化剂 [【cHPa[c,s)Pe(oHmj CH,CHO+H,O+2N2 D.X是HO,Y是CHOH,它们能互溶的主要原因是它们均属于非极性分子 11. 下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是 选 项 实验操作 现象（或结果） 结论 在瓷片催化下，将石蜡隔绝空气，加强 石蜡裂解产生了乙烯 热，所得到的气体通入酸性KMnO,溶液 溶液紫色褪去 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生 反应速率：电化学腐蚀>化 B 产生气泡的速率增大 气泡：再将铜丝插入试管且接触锌片 学腐蚀 向[Cu(NH,)4]S0,溶液中插入打磨过 先无明显现象，后产生 少量气泡，铁钉表面出 盐酸是该反应的催化剂 的铁钉，静置，一段时间后继续加入稀 现红色 盐酸，振荡 向盛有2mL1mol/LNa2C03溶液的试管 D 无气泡产生 中滴加几滴0.1mol/L醋酸 Ks1(H2CO3)>Ki(CH3COOH) A.A B.B C.C D.D 12.NaSO3广泛用于工业漂白、防腐、抗氧化等。芒硝石灰法制取NaS0,的流程如下： s0N,s0, 适量石灰乳 Ca$0,悬浊液-→吸水→转化→过泌→再生→过谜2→结晶→N,S0,晶体 滤渣 已知：K(H,S0g)=1.2×102、K2(H,S0)=1.0×107、Kp(CaS0)=1.0x103。 下列说法正确的是 A.Ca(HS0)2溶液中：cS0)+c(H)=c(OH)+c(HS0) 高三化学试题（第3页共8页） B.“再生"时参加反应的MCa(OH)2]:n(NaHSO,)=2:1 C.“过滤2所得滤液中：c(H)+cQNa=c(OH)+c(HSO)+2c(SO) D.室温下，CSO,悬浊液静置后的上层清液中：cHS0)≈l0夕mol·L 13,C0催化还原N0生成N和C02可以同时实现两种有喜气体的有效脱除，因而成为治理烟气的最 理想方案之一、将组成一定的C0与O混合气体通入恒容密闭容器中，含物质反应为： 反应1：2NO(g)+C0(g)=N,0(g)+C02(g)△H,二381.45kmol 反应2：N20(g)+C0(g)=N,(g)+C02(g)△H2-365.05kJ/mol 不同温度下，反应相同时间，反应体系中各气体的物质的量浓度随温度的变化如图。 4500HC0 4000 3500- NO 723000 4a(450,3125) 张1500 yb(4s0.1500) 1000 500 .c(450,500) +d0450,350) 0 c450200 100150200250300350400450 温度C 已知：N0的脱除率=m转化，的NOx1OO% n(初始的NO) 下列说法正确的是： A.2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C0z(g)△H=+746.5kJ/mol B.曲线x代表N2,曲线y代表CO2 C.450℃时，N0的脱除率约为80% D.其他条件不变，使用合适的催化剂有利于提高NO平衡转化率 二、解答题（共4题，计61分） 14(16分)回收电解锰工业废盐[主要含S0,、MgS04、(NH,)2S0,等]可制备Mm,04、镁及其化 合物， (1)制M血，O,。向工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加水制成浆液， 向其中通入适量空气得到M血O,样品， 高三化学试题（第4页共8页） ①MnSO,转化为Mn,O,的化学方程式为 ②MnO,常用于制备电池正极材料锰酸锂(LM血，04)。LiMn,0,中锰的价态为Mm(Ⅲ)、M血(V), 其晶胞结构由图1所示中a与b单元相互交错构成。 图中“o”表示02，则“。”表示的微粒是（填离子符号）。该晶 胞中所含Mm(Ⅲ)、M血(TV)微粒数之比 ③若将通入的空气改为相同体积的氧气，所得样品中锰元素的质量 图-1 分数降低，其可能原因是 (2)回收锰后的废液制备镁及其化合物的部分流程如下。 氨水 H,PO,溶液 NH,HCO. 调pH为8.0 回收锰后的废液-→沉和选液沉知→NHMgPO,6H,0 ①沉镤中，当pH为8.0-10.2时，生成碱式碳酸镁[xMgC0,·yMg(OH)2zH,O],煅烧得到Mg0, 可用于吸收工业废气$02。 a.“沉镁中，若pH过大，得到的Mg0吸收工业废气SO,效率降低，原因是 b.工业制金属镁选用电解熔融MgCl2而不是Mg0的原因是 ②磷酸溶液中含磷微粒的物质的量分数随pH变化如图2所示，“沉镁Ⅱ"过程中主要发生的离子方程式 100 H.PO 60 D-H,PO 0 HPO2 PO: 81012 14 pH 图-2 15(17分) 是天然抗肿瘤药物长春碱的重要结构片段，其合成路线如 OOCCH, COOCH 高三化学试题（第5页共8页） 下： BF乙酸 有机溶剂 (1)G中含氧官能团的名称为 (2)B→C的反应类型为 (3)A→B的反应中需控制A稍过量以防止产生有机副产物（分子式为C1HN2O2),该副产物的结构 简式为 ④B一P的反应经历了B加成中间产物1加成中间产物Ⅱ消去邛，试写出中间产物Ⅱ的结 构简式： 0 (⑤)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： ①该化合物除一个苯环外没有其他环形结构。 ②碱性条件下水解后酸化，生成两种有机产物，均含有4种不同化学环境的氢原子，其中一种有机产物 能与FeCl,溶液发生显色反应。 (6)写出以 和乙烯为原料制备 Q √的合成路线流程图（无机试剂和题于流程条件中出现的 有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16(14分)C*具有d电子构型，易形成稳定的配合离子。CuC1是铜的一价卤化物，微溶于水，难溶 于乙醇，易水解。印刷铜线路板蚀刻液中含较多CuCL2、HCl和氯亚铜酸(HCuCL2),可作为制作CuCl 的原料，反应为CuCL2+Cu=2CuCl。CuCl和HCuCl,.在空气中均易被氧化。 高三化学试题（第6页共8页） (I)蚀刻废液制备CuCl。 步骤1：向蚀刻废液中分批加入NaOH至溶液的pH=4。 步骤2：向溶液中逐滴加入Na,SO,溶液。 步骤3：减压过滤，蒸馏水洗涤。 步骤4：… ①步骤1和步骤2可不可以互换 ,原因是 ②步骤2中加入NaS0,溶液发生的离子反应为 ③步骤3中为什么要减压过滤： 、0 ④反应体系中亚硫酸钠与总铜的物质的量比值对CC1收率的影响如图1所示，当亚硫酸钠与总铜的物 质的量比大于1.4时-CuC1收率下降，可能的原因是 94.0f 93.5 93.0 92.5 92.0 91.5 年 91.0 90.5 1.2:11311.4】1.5: 亚硫酸钠与总钥物质的成比 图1 (2)利用蚀刻废液制备CuCl2。CuCl2的溶解度曲线如图2所示，CuCl2溶液在不同温度下结晶会析出带 不同数目结晶水的晶体，15℃以下析出CuCl2·4H,0。设计从蚀刻废液获得无水CCL2的实验方案： 得到无水CuCl2(实验须使用O2、高压HCl气体)。 60 0204060801007℃ 图2 17(14分)氢能被誉为“21世纪最理想的清洁能源”。氢能产业链由“制氢一储氢一用氢”三个环节构成。 (1)制氢 NHBH在催化剂作用下水解制氢。发生的反应如下： 高三化学试题（第7页共8页） 1.N2HBH,(s)+3H2O(①)=B(OH),()+N,H,()+3H2(g) I.N,H()=N2(g)+2H2(g) 皿.3N,H,()=4NH,(g)+N2(g) ①NHBH分子中B、N原子的杂化类型均为 ②已知NH4H0为一种二元弱碱，写出其两步电离方程式： (2)储氢 储氢密度代表了材料吸收氢气的能力。计算方法是：储氢材料的储氢密度 =lmol储氢材料理论储氢最大质量 1mol储氢材料质量 ,若1 mol GBL(M(GBL)=86g/mol理论上最多可吸收2molH,则其 理论储氢密度为 。 (用百分数表示，保留2位小数) (3)用氢 一定条件下，将氮气和氢气按n(N2)n(H2)=1:3混合匀速通入合成塔，发生反应 N,+3H,一会一2NH,海绵状的a-Fe作催化剂，多孔A,0,作为a-6的“骨架”和气体 吸附剂。 ①H,中含有C0会使催化剂中毒。CH,COO[Cu(NH,)2]和氨水的混合溶液能吸收C0生成 CH,CO0「Cu(NH),C0]溶液，该反应的化学方程式为 ②A1,03含量与α-F表面积、出口处氨含量关系如图所示。A1,0,含量大于2%，出口处氨含量下 降的原因是 20 % 30 10 20 10 3 A0含量% 高三化学试题（第8页共8页）