山西朔州市怀仁市第一中学校2026-2027学年高二上学期第二次月考 化学试卷

怀仁一中高二年级2026~2027学年第一学期第二次月考·化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 S 32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．“冰水为之，而寒于水”，冰变为水属于吸热反应 B．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”所涉及的过程是物理变化 D．“火树银花合，星桥铁锁开”只涉及化学能转化为热能 2．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（ ） A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D．利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 3．在一定条件下，合成氨反应的速率与各物质的浓度存在如下关系：，速率常数（其中、为常数，为活化能，为温度）。下列不能加快反应速率的是（ ） A．增大和的浓度 B．增大的浓度 C．升高温度 D．使用催化剂 4．炎热的夏天，冰块置于室温下会融化，下列过程的熵变趋势与该过程不同的是（ ） A．氢气的燃烧 B．碘单质升华 C．固体溶于水中 D．石灰石高温下发生分解 5．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是（ ） A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量，逆反应速率增大，逆反应速率减小 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 6．依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） 选项 热化学方程式 结论 A 氢气的燃烧热为 B 稀溶液与生成水放出热量 C ① ， ② ， 石墨比金刚石稳定 D 充分反应，吸收196 kJ热量 7．下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是（ ） A．步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③选择的重要原因是催化剂活性最高 D．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 8．某温度下、在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应： ， ，测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。 下列反应进程示意图符合题意的是（ ） A． B． C． D． 9．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．血红蛋白（）可与氧气结合：，比更易和结合，当空气中的浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B．一定温度下，密闭容器发生，平衡时的浓度等于，将容器体积缩小为原来的一半，达到新的平衡后，的浓度变为 C．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D．溴水中有下列平衡，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 10．下列说法正确的是（ ） A．，平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡浅 B． ，稀溶液受热颜色变为黄绿色 C．达平衡后，加入少量固体，溶液红色变浅 D．，恒温恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变时，反应一定达到了平衡状态 11．我国科研工作者以和为原料制得淀粉，实现“喝西北风”吃饱。其核心反应中有一步是在催化剂作用下加氢制得甲醇，该反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面，图中已省略）。 下列说法正确的是（ ） A．加氢制甲醇过程中原子利用率等于100% B．合成甲醇过程的决速步化学反应方程式为 C．该过程中得到相对较多的副产物为 D．选择合适催化剂可提高甲醇反应的平衡转化率 12．下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ） 实验方案 实验目的 A 进行“反应热的测量”实验时，使用铜质搅拌棒搅拌 使酸碱充分快速反应，减小实验误差 B 用如图所示装置进行实验 测定的生成速率 C 保持其他条件不变，推动装有气体的注射器活塞，通过色度传感器测定体系颜色变化 探究压强对平衡移动的影响 D 取溶液，加入溶液，充分反应后，加入萃取并分液，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化 与发生的反应为可逆反应 13．下列叙述与图像对应正确的是（ ） A．由图1可知，、满足反应： B．图2是温度和压强对反应影响的示意图，则、、均为气态 C．图3表示与溶液的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因可能是产生的大量微小原电池加速了反应 D．图4表示反应起始时投入的物质的量与平衡时百分含量的关系示意图，、、三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 14．在恒温密闭容器I、II中均充入与发生反应：。两个容器的初始压强均为，反应过程中，容器I保持恒压，容器I保持恒容。容器I达到平衡时的分压为。下列说法正确的是（ ） A．容器II中气体密度保持不变，说明达到平衡状态 B．平衡转化率： C．容器I达到平衡时，的分压 D．容器II： 二、非选择题（本题共4小题，共58分，除标注外，其余每空2分。） 15．（15分）化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有重要意义。某研究小组测定反应速率，探究影响化学反应速率的因素。 【实验原理】反应：，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】溶液、溶液、蒸馏水，试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 实验一：利用如图装置测定化学反应速率。 （1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是________________________________________。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是__________。 （2）若在时收集到（已折算成标准状况）气体，可计算出在内的反应速率，而该速率值比实际值偏小，其原因是______________________________。 实验二：各组实验数据如下表。 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/（mol/L） 体积/mL 浓度/（mol/L） 体积/mL 体积/mL I 0.1 1.5 0.1 1.5 20 II 0.1 2.5 0.1 1.5 8 III 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 （3）实验I、II探究__________对化学反应速率的影响。__________。 （4）实验II、III探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验III的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是________________________________________________________________________________。 （5）用浊度计测定实验I中整个过程体系的浑浊度的变化如下图所示： 图中，速率最快是__________段（填“”或“”或“”），解释其变化的可能原因______________________________________________________________________________________________。 （6）某同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素，你认为用__________（填化学式）溶液代替水可以达到目的。 16．（14分）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式，研究化学反应中的能量变化，可以帮助我们深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务，请根据所学知识回答下面问题： （1）能量变化符合如下所示图像的化学反应是__________（填序号）。 ①火药爆炸 ②与晶体反应 ③碳酸钙分解 ④干冰升华 ⑤双氧水加 ⑥碳和二氧化碳反应 ⑦氢氧化钠溶解 ⑧碳酸氢钠与稀盐酸的反应 （2）黄砷（）质地较软且呈蜡状，分子结构是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构，在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成六氧化四砷（，结构如图）。已知部分化学键的键能数据如下表所示，则黄砷的燃烧热__________。 化学键 As-As As-O O=O 键能/（） （3）已知在和一定温度下，由最稳定单质生成纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热（，），最稳定单质的标准生成热为0。几种物质的标准生成热数据如下表所示： 物质 NaCl(s) NaBr(s) NaI(s) NaH(s) -574 -411 -361 -288 -56 回答下列问题： ①在卤化钠中，最稳定的是__________（填化学式，下同），最不稳定的是__________。 ② __________。 （4）根据盖斯定律，下列对图中反应热关系的判断中不正确的是__________。 A． B． C． D． （5）某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 ①从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是__________；NaOH溶液稍过量的原因是______________________________。 ②某次实验测得中和热的数值小于（理论值），产生偏差的原因可能是__________（填标号）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C．盐酸与溶液混合后立即记录温度 D．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 17．（14分）亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由与在通常条件下反应得到，化学方程式为。 （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应： ① ② ③ 则、、之间的关系为__________。 （2）时，的正反应速率表达式，测得速率和浓度的关系如下表： 序号 ① 0.3 ② 0.6 ③ 0.9 则__________；__________。 （3）在的恒容密闭容器中充入和，在不同温度下测得与时间的关系如图I。 ①温度为时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。（填选项标号）。 A．气体体积保持不变 B．容器压强保持不变 C．平衡常数保持不变 D．气体颜色保持不变 E． F．NO与ClNO的物质的量比值保持不变 ②反应开始到时，的平均反应速率__________。 （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化如图II，则、、三个状态中，的转化率最小的是__________点，当时，达到平衡状态时的体积分数可能是D、E、F三点中的__________点。（填“D”“E”或“F”）点。 18．（15分）利用可再生能源获取的氢气与合成甲醇过程涉及的主要反应为： ① ② ③ （较高温度下发生） 回答下列问题： （1）根据以上信息判断反应①应为__________（填“任何条件自发”、“高温自发”或“低温自发”）反应，__________。 （2）已知本实验条件下，（、均为常数）。下图表示反应②的线是__________（填“”“”或“”），时，反应③的平衡常数__________（填数值）。 （3）分别在压强和下，、物质的量之比按投料，平衡转化率或甲醇选择性随温度、压强变化关系如图。 其中纵坐标表示平衡转化率的是图__________（填“甲”或“乙”）；压强__________（填“>”、“<”或“=”）；图甲中温度高于时，曲线发生明显变化的原因可能是__________。时，反应②的__________（保留两位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $