周周测07 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第1～2节（周测）化学人教版必修第一册

周周测07 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C B A B B B B C A B B D D 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（16分）(1) ⑧ ④ ⑤ ② （各1分） (2) (3) (4) 浑浊 排尽装置内的空气，防止空气中的氧气和水蒸气干扰实验 、 (5)与水反应生成，导致溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红 16．（14分）(1) Cl2O7 二氧化氯 (2) (3) 浓硫酸 防止D装置中的水蒸气进入B装置 尾气处理，吸收多余的氯气 碱石灰 17．（8分）(1)、 (2) (3) (4)BD 18．（14分）(1) 分液漏斗 检查装置气密性 (2)冷凝收集Cl2O产品，同时防止Cl2O挥发 （3分） (3)稀释Cl2O浓度，防止爆炸 （3分） (4)2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O (5)BD 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测07 （范围：第二章 海水中的重要元素——钠和氯第1~2节 限时：45分钟 总分：80分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关图中物质的说法错误的是 A．可用作发酵粉 B．有效成分为Ca(ClO)2 C．液氯不能储存于钢瓶中 D．用作呼吸面具中的供氧剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．该物质为（小苏打），受热易分解或与酸反应生成气体，可使面食膨松，可用作发酵粉，A正确； B．漂白粉是和的混合物，有效成分为，B正确； C．常温下与铁不发生反应，因此液氯可以储存于钢瓶中，C错误； D．该物质为，可与、反应生成，可用作呼吸面具中的供氧剂，D正确； 故答案为C。 2．下列关于药品的保存和化学安全方面的做法不恰当的是 A．实验结束后将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存 B．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土盖灭 C．氯气泄漏后，人应往低处撤离避免吸收过多的氯气而中毒 D．新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处 【答案】C 【详解】A．钠性质活泼，随意丢弃易引发安全事故，实验剩余的钠块需放回原试剂瓶保存，A不符合题意； B．钠能与、反应，着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，用干燥沙土盖灭可隔绝空气达到灭火目的，B不符合题意； C．的密度比空气大，泄漏后会在低处聚集，因此人应往高处撤离，C符合题意； D．新制氯水中的见光易分解，因此需保存在棕色细口瓶中并放置在阴凉处，D不符合题意； 故选C。 3．氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述错误的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 B．能使鲜花褪色，具有漂白性 C．氯气能溶于水 D．液氯和氯水不是同一种物质 【答案】B 【详解】A．氯气的物理性质为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，叙述符合事实，A不符合题意； B．本身不具有漂白性，鲜花中含有水分，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，才会使鲜花褪色，故“具有漂白性”的叙述错误，B符合题意； C．常温常压下1体积水约能溶解2体积氯气，氯气能溶于水，叙述符合事实，C不符合题意； D．液氯是液态的，属于纯净物，氯水是的水溶液，属于混合物，二者不是同一种物质，叙述符合事实，D不符合题意； 故答案选B。 4．下列物质的用途与化学性质无关的是 A．钠钾合金用于原子反应堆导热剂 B．Na2O2用于呼吸面具供氧 C．Cl2用于自来水消毒 D．NaOH用于吸收尾气Cl2 【答案】A 【详解】A．钠钾合金用作原子反应堆导热剂是利用其常温下呈液态、导热性好的物理性质，不需要发生化学变化，与化学性质无关，A符合题意； B．可与人体呼出的、反应生成，该用途基于其化学反应特性，与化学性质有关，B不符合题意； C．用于自来水消毒是因为与水反应生成具有强氧化性的，可杀菌消毒，该用途基于化学反应特性，与化学性质有关，C不符合题意； D．可与发生化学反应生成可溶性盐，从而吸收尾气，该用途基于化学反应特性，与化学性质有关，D不符合题意； 故选A。 5．下列关于氯的说法正确的是 A．氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 B．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成白色的烟 D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在 【答案】B 【详解】A．为强腐蚀性强碱，会损伤皮肤，氯气泄漏应使用浸有肥皂水等弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，A错误； B．新制氯水中含有使溶液呈酸性，可使石蕊溶液变红，同时含有的具有漂白性，可将变红的石蕊溶液漂白褪色，因此现象为先变红后褪色，B正确； C．红热铜丝在氯气中燃烧生成，产生棕黄色的烟，而非白色烟，C错误； D．氯元素化学性质活泼，在自然界中仅以化合态存在，无游离态，D错误； 故选B。 6．下列关于含氯物质说法错误的是 A．氯的含氧酸中酸性最强的是 B．过量铁丝在氯气中燃烧生成 C．次氯酸盐能与空气中和作用生成HClO D．二氧化氯具有较强氧化性，可用作杀菌消毒剂 【答案】B 【详解】A．同一元素形成的含氧酸，一般该元素的化合价越高，酸性越强，氯元素的最高正化合价为+7，因此氯的含氧酸中酸性最强的是，A正确； B．氯气具有强氧化性，铁在氯气中燃烧时铁元素被氧化为+3价，即使铁丝过量，生成的也是，而不是氯化亚铁，B错误； C．空气中的二氧化碳与水形成碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，因此次氯酸盐能与空气中的二氧化碳和水作用生成HClO，C正确； D．二氧化氯具有较强氧化性，能杀灭病菌，因此可用作杀菌消毒剂，D正确； 故选B。 7．下列有关氯水实验的现象及结论都正确的是 选项 实验现象 实验结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照后逸出的气体是Cl2 B 将固体NaHCO3加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有HCl、HClO，能与反应产生CO2 C 氯水能使干燥的有色布条褪色 Cl2具有漂白性 D 新制氯水放置一段时间后，pH变大 次氯酸浓度变小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．光照新制氯水时，发生分解反应生成，逸出的气体为而非，A错误； B．氯水中的为强酸，可电离出，与反应生成无色无味的，次氯酸不能产生二氧化碳，现象与结论对应成立，B正确； C．氯水中起漂白作用的是，本身不具有漂白性，C错误； D．新制氯水放置一段时间后，分解生成强酸，溶液中浓度升高，变小，D错误； 故选B。 8．下列指定反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．氯气与水反应： B．过氧化钠投入水中： C．碳酸钙与醋酸反应： D．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【详解】A．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠、水为氧化物不拆分，氢氧化钠拆为钠离子和氢氧根离子，离子方程式电荷守恒、原子守恒，书写正确，B正确； C．醋酸为弱酸，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．反应除生成硫酸钡沉淀外，还会生成氢氧化镁沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 9．氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是（   ）。 A．能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2有漂白性 B．溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有HCl C．久置的氯水氧化能力减弱，因为其中的HClO发生了分解反应 D．加入NaOH溶液，浅黄绿色消失，说明氯水中Cl2挥发了 【答案】C 【详解】A．能使湿润的有色布条褪色，是Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，Cl2本身无漂白性，A错误； B．Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体，HCl为无色物质，溶液呈浅黄绿色说明氯水中存在Cl2，无法说明有HCl，B错误； C．氯水的氧化能力主要来自HClO，久置氯水中HClO发生分解反应，浓度降低，因此氧化能力减弱，C正确； D．加入NaOH溶液后浅黄绿色消失，是因为Cl2与NaOH发生反应被消耗，并非Cl2挥发，D错误； 故答案选C。 10．下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．均不与氯水中的等成分反应，本身是氯水的成分，能大量共存，A正确； B．与会生成AgCl沉淀，氯水中含大量，B错误； C．与氯水中的反应生成水，且与生成沉淀，不能共存，C错误； D．与氯水中的反应生成和，无法共存，D错误。 故答案选A。 11．利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中不正确的是 A．由图(1)~(3)分析，预测光照时可能存在反应： B．与水反应的离子方程式为： C．图(1)表示氯水的pH值变化，图(2)可能表示溶液中氯离子浓度的变化 D．充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将逐渐消失 【答案】B 【详解】A．光照时分解生成强酸和，对应图中减小、浓度增大、氧气体积分数增大，该反应预测合理，A正确； B．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为离子，与水反应的正确离子方程式为，选项离子方程式书写错误，B错误； C．图(1)数值随时间减小，符合光照时氯水增大、降低的规律；图(2)纵坐标数值随时间增大，符合浓度随反应进行逐渐升高的规律，故可能表示溶液中氯离子浓度的变化，C正确； D．充分光照后，氯水中完全反应，具有漂白性的完全分解，因此氯水的浅黄绿色消失，漂白性逐渐消失，D正确； 故选B。 12．下图为某学生绘制的氯元素的化合价与物质类别的关系图。下列叙述错误的是 A．液态的b可用钢瓶储存 B．可将“84”消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用，效果更好 C．c可用于自来水消毒 D．e的钾盐可用于实验室制备氧气 【答案】B 【分析】先结合价类图明确各物质身份： a是-1价氯的氢化物HCl，b是0价氯的单质Cl2，c是+4价氯的氧化物ClO2，d是+1价氯的酸HClO，e是+5价氯的盐（如氯酸盐），f是+1价氯的盐（如次氯酸盐）。 【详解】A．常温下干燥的液态氯气不与铁反应，液氯可储存在钢瓶中，A正确； B．NaClO和HCl会发生归中反应生成有毒的氯气，降低消毒效果且危险，B错误； C．c为ClO2，可用于自来水消毒，C正确； D．e为KClO3，可用于实验室加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）的方法制备氧气，D正确； 故选B。 13．．兴趣小组欲用下图装置检验反应的产物(部分加热和夹持装置略)，下列说法错误的是 A．a中反应体现了浓的高沸点难挥发性 B．d中试剂用来检验 C．e中试剂可以为浓 D．f中溶液变浑浊，则证明有生成 【答案】D 【详解】A．a中浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl，利用难挥发性酸制易挥发性酸的原理，体现浓的高沸点难挥发性，A正确； B．b为干燥装置，进入c的气体已经过干燥，d中无水遇水变蓝，可检验装置c中反应生成的，B正确； C．e为干燥装置，浓与、、均不反应，可放在e中，C正确； D．未反应的也能将氧化为单质使溶液变浑浊，因此f中溶液变浑浊不能证明一定有生成，D错误； 故选D。 14．已知：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+NaOH(足量)=Na2CO3+H2O，NaHCO3+Ba(OH)2(足量)=BaCO3↓+NaOH+H2O，下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，减重bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 D．取ag混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 【答案】D 【详解】A．由方程式可知，2 mol碳酸氢钠受热完全分解后，反应前后的固体质量差为62 g，由题意可知，混合物充分加热后固体的质量差为b g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为：，A不符合题意； B．碳酸钠和碳酸氢钠均能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由题意可知，最终蒸干灼烧得到氯化钠的质量为b g，设碳酸钠的物质的量为x mol、碳酸氢钠的物质的量为y mol，由混合物的质量可得：106x+84y=a，由钠原子个数守恒可得：2x+y=，解联立方程可得：y=，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为：，B不符合题意； C．由方程式可知，碳酸钠和碳酸氢钠均能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，由题意可知，碳酸钡的质量为b g，设碳酸钠的物质的量为x mol、碳酸氢钠的物质的量为y mol，由混合物的质量可得：106x+84y=a，由碳原子个数守恒可得：x+y=，解联立方程可得：y=，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为：， C不符合题意； D．由方程式可知，碳酸氢钠能与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，由题意可知，加热蒸干灼烧得到b g碳酸钠和氢氧化钠固体混合物，过量氢氧化钠的质量未知，无法列联立方程计算碳酸氢钠的物质的量和混合物中碳酸氢钠的质量分数，D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（16分）钠及其化合物学习与探究 Ⅰ．在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成  ②溶液变红  ③钠四处游动  ④钠浮在水面上  ⑤有气体产生  ⑥钠的密度比水小  ⑦钠熔成光亮的小球  ⑧反应放热，钠熔点低 (1)请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）： 实验现象 ⑦ __________ ③ __________ 实验结论 __________ ⑥ __________ ① (2)写出钠与水反应的化学方程式_______________。 Ⅱ．也具有助燃性，如活泼金属在中可以燃烧，某化学小组对在中的燃烧产物进行了探究。 【提出猜想】与反应可能生成4种物质：、、和。 【查阅资料】溶液能与反应生成黑色的金属钯。 【实验Ⅰ】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）： (3)装置的连接顺序为__________。 (4)通入待澄清石灰水中出现__________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是__________。实验开始后，观察到剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；溶液中有黑色沉淀产生。由实验现象推理可知，与反应的产物一定有__________（填化学式）。 【实验Ⅱ】为了进一步探究反应中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：分离出实验Ⅰ所得的白色固体，取适量于试管中，加入水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 (5)有同学认为，根据实验Ⅱ中溶液颜色的变化可以证明白色固体为，其推理的依据是__________。 【答案】(1) ⑧ ④ ⑤ ② （各1分） (2) (3) (4) 浑浊 排尽装置内的空气，防止空气中的氧气和水蒸气干扰实验 、 (5) 与水反应生成，导致溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红 【分析】②中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳中含有HCl，故先通过饱和NaHCO3除杂，随后经过浓硫酸干燥，干燥后的CO2进入①中与Na在加热条件下反应(等到澄清石灰水变浑浊后再加热，确保装置中的空气被排尽)，反应生成的气体先通过澄清石灰水再通过PdCl2溶液，观察实验现象确定生成的产物。 【详解】（1）钠与水反应中，钠熔成光亮的小球（⑦），表明反应放热且钠的熔点低（⑧）；钠浮在水面上（④），表明钠的密度比水小（⑥）；钠四处游动（③），表明反应生成气体（⑤）；滴加酚酞的溶液变红（②），表明反应有碱生成（①）。 （2）钠与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为。 （3）根据分析可知，②中先生成二氧化碳，随后混合气体进入④中除杂，再进入③中干燥，再进入①中与钠反应，最后进入⑤中，连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h→i。 （4）通入CO2待澄清石灰水中出现浑浊时，再点燃酒精灯，这样可以确保装置中的空气被除尽，防止钠与氧气反应造成干扰；Na剧烈燃烧生成黑色和白色两种固体，黑色固体为C，说明一定有C生成，此外PdCl2溶液中有黑色沉淀产生，说明有CO生成，则钠与二氧化碳反应产物一定有C和CO。 （5）Na2O能与水反应生成氢氧化钠使得溶液呈碱性，因此该同学根据溶液颜色变化证明白色固体为氧化钠。 16．（14分）利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示。 回答下列问题： (1)物质a的化学式为_______；ClO2的名称为_______。 (2)写出物质b在光照条件下反应的化学方程式：_______。 (3)氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿的空气极易吸水生成；140℃以上氯化铁易升华。在实验室中，可以采用下图所示仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 ①C装置中的试剂为_______(填试剂名称)，其作用是_______。 ②D装置的作用是_______，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C装置和D装置的作用，所装填的试剂为_______(填名称)。 【答案】(1) Cl2O7 二氧化氯 (2) (3) 浓硫酸 防止D装置中的水蒸气进入B装置 尾气处理，吸收多余的氯气 碱石灰 【分析】氯气经过浓硫酸干燥后通入A装置，和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，用B装置收集生成的氯化铁，多余的氯气用D装置的氢氧化钠溶液进行尾气吸收，为了防止D装置中的水蒸气进入B装置，在B、D装置之间加上干燥装置C。 【详解】（1）a是+7价氯的氧化物，a物质的化学式为；的名称为二氧化氯。 （2）b是+1价氯的含氧酸，b是HClO，次氯酸在光照条件下分解为HCl和氧气，反应的化学方程式为 （3）①氯气经过浓硫酸干燥后，通入装置A中和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，易升华，B装置收集，为了防止D装置中的水蒸气进入B装置，在B、D装置之间加上干燥装置C，所以C装置中的试剂为浓硫酸； ②氯气有毒，氢氧化钠能吸收氯气，D装置的作用是尾气处理，吸收多余的氯气；C装置的作用是防止水蒸气进入B装置，D装置吸收氯气，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为碱石灰。 17．（8分）下图中均为中学化学中常见的物质，A、B、C、D是钠盐，、为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。 已知：①B为生活中常用的调味剂；②A、C元素组成相同，且A加热生成产物中B与C的物质的量比为；③由两种元素组成，其中氯元素含量为。 (1)物质D的组成元素为：、_______(用元素符号填空)。 (2)写出物质的化学式：_______。 (3)写出反应②的化学方程式_______。 (4)下列说法正确的是_______。 A．工业上利用钠在中燃烧制备物质 B．物质在催化剂加热条件下可生成 C．物质为漂白粉的主要成分，可由与溶液反应制得 D．因氯气消毒时与水中有机物生成有机氯化物对人体有害，用物质代替更好 【答案】(1)、 (2) (3) (4)BD 【分析】A、B、C、D是钠盐，B为生活中常用的调味剂，则B为NaCl，A加热分解生成B、C，A、C元素组成相同，故A、C均为氯的含氧酸钠盐，A加热生成产物中B与C的物质的量比为，根据反应中化合价升降相等知，A为，C为，B、C和稀硫酸反应生成D、、，、为黄绿色气体，黄绿色气体有Cl2和，由两种元素组成，其中氯元素含量为，则为Cl2，为，D为，据此回答。 【详解】（1）由分析知，物质D为，组成元素为Na、S、O，故答案为S、O。 （2）由分析知，物质为，故答案为。 （3）反应②为NaCl、和硫酸反应生成、、Cl2和水，化学反应方程式为，故答案为。 （4）A．工业上制备B（NaCl）是通过海水蒸发结晶或地下盐矿中提取，A错误； B．C（）在作催化剂的条件下发生分解反应，可生成氧气，B正确； C．漂白粉的主要成分为、，A（）是漂白液的主要成分，可以由与NaOH溶液反应制得，C错误； D．氯气消毒时与水中有机物生成有机氯化物对人体有害，常用代替氯气对水进行消毒，D正确； 故答案为BD。 18．（14分）Cl2O具有强氧化性，能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O，某化学小组用图所示装置中制备Cl2O(夹持装置略去)。 已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，易溶于水：Cl2O+H2O=2HClO； ②Cl2O应低温避光储存，高浓度的Cl2O易爆炸。 (1)盛放浓盐酸的装置名称为_______；组装好反应装置后进行的实验操作是_______。 (2)装置⑤控制温度在-33℃的原因是_______。 (3)实验过程需通入干燥空气的目的是_______。 (4)Cl2O也可以用氯气与足量潮湿的碳酸钠反应来制取，反应中有一种酸式盐生成，写出该反应的化学方程式：_______。 (5)下列说法中正确的是_______（多选）。 A．装置②中盛装的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，除去挥发出的HCl气体 B．装置④的温度不宜过高，是为防止Cl2O分解 C．装置⑤中逸出的尾气成分只有Cl2 D．Cl2O与NaOH溶液的反应方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O 【答案】(1) 分液漏斗 检查装置气密性 (2)冷凝收集Cl2O产品，同时防止Cl2O挥发 （3分） (3)稀释Cl2O浓度，防止爆炸 （3分） (4)2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O (5)BD 【详解】（1）盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；该实验涉及到气体的制取和参与反应，故组装好仪器后要进行气密性检查，防止装置漏气。 （2）Cl2O的沸点为3.8°C，-33°C远低于其沸点，可使其冷凝液化。 （3）干燥空气可稀释生成的，避免浓度过高引发爆炸。 （4）Cl2与潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O和酸式盐NaHCO3，结合原子守恒配平方程式。 （5）A.饱和碳酸氢钠溶液与HCl反应会生成CO2引入新杂质，应选用饱和食盐水除HCl，说法错误，A不可选； B.装置④温度不宜过高是防止Cl2O受热分解，说法正确，B可选； C.装置⑤逸出的尾气含未反应的Cl2、空气以及少量挥发的Cl2O，说法错误，C不可选； D.Cl2O与水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，方程式正确，D可选； 故选BD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测07 （范围：第二章 海水中的重要元素——钠和氯第1~2节 限时：45分钟 总分：80分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关图中物质的说法错误的是 A．可用作发酵粉 B．有效成分为Ca(ClO)2 C．液氯不能储存于钢瓶中 D．用作呼吸面具中的供氧剂 A．A B．B C．C D．D 2．下列关于药品的保存和化学安全方面的做法不恰当的是 A．实验结束后将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存 B．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土盖灭 C．氯气泄漏后，人应往低处撤离避免吸收过多的氯气而中毒 D．新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处 3．氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述错误的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 B．能使鲜花褪色，具有漂白性 C．氯气能溶于水 D．液氯和氯水不是同一种物质 4．下列物质的用途与化学性质无关的是 A．钠钾合金用于原子反应堆导热剂 B．Na2O2用于呼吸面具供氧 C．Cl2用于自来水消毒 D．NaOH用于吸收尾气Cl2 5．下列关于氯的说法正确的是 A．氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 B．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成白色的烟 D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在 6．下列关于含氯物质说法错误的是 A．氯的含氧酸中酸性最强的是 B．过量铁丝在氯气中燃烧生成 C．次氯酸盐能与空气中和作用生成HClO D．二氧化氯具有较强氧化性，可用作杀菌消毒剂 7．下列有关氯水实验的现象及结论都正确的是 选项 实验现象 实验结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照后逸出的气体是Cl2 B 将固体NaHCO3加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有HCl、HClO，能与反应产生CO2 C 氯水能使干燥的有色布条褪色 Cl2具有漂白性 D 新制氯水放置一段时间后，pH变大 次氯酸浓度变小 A．A B．B C．C D．D 8．下列指定反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．氯气与水反应： B．过氧化钠投入水中： C．碳酸钙与醋酸反应： D．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应： 9．氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是（   ）。 A．能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2有漂白性 B．溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有HCl C．久置的氯水氧化能力减弱，因为其中的HClO发生了分解反应 D．加入NaOH溶液，浅黄绿色消失，说明氯水中Cl2挥发了 10．下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是 A． B． C． D． 11．利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中不正确的是 A．由图(1)~(3)分析，预测光照时可能存在反应： B．与水反应的离子方程式为： C．图(1)表示氯水的pH值变化，图(2)可能表示溶液中氯离子浓度的变化 D．充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将逐渐消失 12．下图为某学生绘制的氯元素的化合价与物质类别的关系图。下列叙述错误的是 A．液态的b可用钢瓶储存 B．可将“84”消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用，效果更好 C．c可用于自来水消毒 D．e的钾盐可用于实验室制备氧气 13．兴趣小组欲用下图装置检验反应的产物(部分加热和夹持装置略)，下列说法错误的是 A．a中反应体现了浓的高沸点难挥发性 B．d中试剂用来检验 C．e中试剂可以为浓 D．f中溶液变浑浊，则证明有生成 14．已知：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+NaOH(足量)=Na2CO3+H2O，NaHCO3+Ba(OH)2(足量)=BaCO3↓+NaOH+H2O，下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，减重bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 D．取ag混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（16分）钠及其化合物学习与探究 Ⅰ．在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成  ②溶液变红  ③钠四处游动  ④钠浮在水面上  ⑤有气体产生  ⑥钠的密度比水小  ⑦钠熔成光亮的小球  ⑧反应放热，钠熔点低 (1)请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）： 实验现象 ⑦ __________ ③ __________ 实验结论 __________ ⑥ __________ ① (2)写出钠与水反应的化学方程式_______________。 Ⅱ．也具有助燃性，如活泼金属在中可以燃烧，某化学小组对在中的燃烧产物进行了探究。 【提出猜想】与反应可能生成4种物质：、、和。 【查阅资料】溶液能与反应生成黑色的金属钯。 【实验Ⅰ】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）： (3)装置的连接顺序为__________。 (4)通入待澄清石灰水中出现__________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是__________。实验开始后，观察到剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；溶液中有黑色沉淀产生。由实验现象推理可知，与反应的产物一定有__________（填化学式）。 【实验Ⅱ】为了进一步探究反应中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：分离出实验Ⅰ所得的白色固体，取适量于试管中，加入水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 (5)有同学认为，根据实验Ⅱ中溶液颜色的变化可以证明白色固体为，其推理的依据是__________。16．（14分）利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示。 回答下列问题： (1)物质a的化学式为_______；ClO2的名称为_______。 (2)写出物质b在光照条件下反应的化学方程式：_______。 (3)氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿的空气极易吸水生成；140℃以上氯化铁易升华。在实验室中，可以采用下图所示仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 ①C装置中的试剂为_______(填试剂名称)，其作用是_______。 ②D装置的作用是_______，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C装置和D装置的作用，所装填的试剂为_______(填名称)。 17．（8分）下图中均为中学化学中常见的物质，A、B、C、D是钠盐，、为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。 已知：①B为生活中常用的调味剂；②A、C元素组成相同，且A加热生成产物中B与C的物质的量比为；③由两种元素组成，其中氯元素含量为。 (1)物质D的组成元素为：、_______(用元素符号填空)。 (2)写出物质的化学式：_______。 (3)写出反应②的化学方程式_______。 (4)下列说法正确的是_______。 A．工业上利用钠在中燃烧制备物质 B．物质在催化剂加热条件下可生成 C．物质为漂白粉的主要成分，可由与溶液反应制得 D．因氯气消毒时与水中有机物生成有机氯化物对人体有害，用物质代替更好 18．（14分）Cl2O具有强氧化性，能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O，某化学小组用图所示装置中制备Cl2O(夹持装置略去)。 已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，易溶于水：Cl2O+H2O=2HClO； ②Cl2O应低温避光储存，高浓度的Cl2O易爆炸。 (1)盛放浓盐酸的装置名称为_______；组装好反应装置后进行的实验操作是_______。 (2)装置⑤控制温度在-33℃的原因是_______。 (3)实验过程需通入干燥空气的目的是_______。 (4)Cl2O也可以用氯气与足量潮湿的碳酸钠反应来制取，反应中有一种酸式盐生成，写出该反应的化学方程式：_______。 (5)下列说法中正确的是_______（多选）。 A．装置②中盛装的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，除去挥发出的HCl气体 B．装置④的温度不宜过高，是为防止Cl2O分解 C．装置⑤中逸出的尾气成分只有Cl2 D．Cl2O与NaOH溶液的反应方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $