第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

高一化学人教版必修第一册第二章海水中的重要元素--钠和氯单元练习 一、单选题 1．下列有关钠的叙述中，错误的是 A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠着火可以用水基灭火器灭火 D．钠的质地软，可用小刀切割 2．便携式制氧机利用过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。下列说法错误的是 A．二氧化锰起催化剂作用 B．Na2CO3的俗名为纯碱 C．过碳酸钠溶于水后的溶液中含有Na+ D．产生的O2主要来自H2O的分解 3．下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B． 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D．能和反应生成，常用于航天员的供氧剂 4．将适量加入以下几种稀水溶液中，既生成气体又生成沉淀的是 A． B． C． D． 5．和是生产生活中的常见物质，下列关于两者的说法正确的是 A．常温下，比的溶解度小 B．能用溶液鉴别和 C．等质量的和分别与盐酸反应，放出气体更多 D．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量，有白色晶体析出 6．如图为氯元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是 A．甲可以通过一步反应生成乙 B．丙对应的镁盐为 C．丁对应的钾盐可用于实验室制取氧气 D．戊中氯元素只具有氧化性 7．次氯酸钠是“84”消毒液的主要成分，下列说法正确的是 A．“84”消毒液是电解质 B．NaClO在水溶液中能电离产生 C．次氯酸钠既可以作消毒剂，也可以作漂白剂 D．“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)同时使用能增强杀菌效果 8．探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有溶液的棉花。下列对实验现象的分析正确的是 A．①中淀粉KI试纸变蓝 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 C．一段时间后向③中加入溶液，有血红色沉淀生成 D．④溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性 9．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。下列相关说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．摩尔质量等于相对分子质量 C．任何条件下，气体摩尔体积约为22.4 L D．物质的量适用于计量分子、原子等微观粒子的集合体 10．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，含有的分子数为 B．与足量反应转移的电子数为 C．常温常压下，含有的数目为 D．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为 11．我国科学家首次在实验室实现了从到淀粉的人工全合成。下列相关说法正确的是 A．淀粉的摩尔质量为 B．淀粉中、、的质量之比为 C．同温同压下，相同质量的和的原子数之比为 D．淀粉完全燃烧生成的体积为(标准状况下) 12．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．将通入水中，形成的，数目之和为 B．常温下，由和组成的混合气体中含有的氧原子总数为 C．加热时，足量与含的浓盐酸反应，生成 D．标准状况下，中所含电子总数为 13．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 A．某温度、压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 B．常温常压下，由0.5 mol 和0.5 mol 组成的混合气体体积为22.4 L C．在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol D．1 mol 所占的体积一定是0.5 mol 的2倍 14．2026年3月，天舟九号货运飞船运载的物资中包含一种新型抗病毒药物中间体—更昔洛韦（化学式为），用于空间环境下病毒防护研究。下列关于更昔洛韦的说法正确的是 A．更昔洛韦的摩尔质量为255 g B．含个N原子的更昔洛韦的物质的量约为0.1 mol C．标准状况下，1 mol更昔洛韦的体积约为22.4 L D．25.5 g更昔洛韦中 二、填空题 15．请回答下列问题。 (1)标准状况下有①33.6 L ，②个分子，③85 g 三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是________________(用序号表示，下同)，这三种气体质量从大到小的顺序是________________，个分子与________g水中所含氢原子数相同。 (2)在标准状况下，由和组成的混合气体为8.96 L，质量为23.6 g，回答下列问题： ①该混合气体的密度是________________(保留两位小数)； ②该混合气体的平均摩尔质量是________________； ③混合气体中的体积分数是________________。 (3)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol ，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________________。 16．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： (1)实验室中，用小刀切开的金属钠暴露在空气中，银白色切口会很快变暗，生成了__________(填化学式)。 (2)下列关于的说法正确的是__________(填选项字母)。 A．在自然界中主要以化合态形式存在，仅有少量的游离态 B．的密度比水大，故可以保存在冷水里 C．着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用细沙盖灭 (3)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。 ①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小。写出反应的离子方程式_______________。 ②U形管中溶液的颜色变化：__________，说明有__________生成。 (4)另有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、、离子。现进行以下实验： ①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________；可能存在的离子有__________。 17．钠、氯作为金属和非金属元素的代表，在高中化学中有着重要的地位，某兴趣小组在学习了钠、氯及其化合物后，进行了以下探索： (1)钠的化合物种类繁多，下列钠的化合物中属于盐的有________(填字母)，写出E在水溶液中的电离方式________。 A．氧化钠    B．过氧化钠    C．氯化钠    D．氢氧化钠    E．碳酸氢钠    F．硫酸氢钠 (2)向试管内包有过氧化钠的脱脂棉上通入一定量的二氧化碳，脱脂棉出现燃烧现象，说明________。 (3)除去混在碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，可采用的方法是________。 (4)检验中是否含有氯化钠，常用的试剂有________。 (5)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，写出氯气和水反应的离子方程式：________。是一种广谱型的消毒剂，工业上常用和溶液在酸化条件下反应制备二氧化氯，反应中和的物质的量之比为________。 18．常温下，二氯化二硫()为橙黄色液体，遇水易发生反应。甲同学设计了用氯气和硫单质合成的实验装置，如下图所示，回答相关问题： (1)装置B的名称为________________。 (2)实验室制氯气的离子方程式是________________________________________。 (3)装置C盛放的是________________________(填名称)，装置F的作用是________________。装置G烧杯中的NaOH溶液能否替换成澄清石灰水：_____________(填“能”或“否”)。 (4)当________________________(填实验现象)，点燃E处的酒精灯。 (5)从产率角度分析，乙同学觉得该装置还需要改进，请写出改进的方案：________________。 (6)如果有6.4 g硫粉参与了反应，则被氧化的氯化氢至少有________________g。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册第二章海水中的重要元素--钠和氯单元练习（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D D B C A D C 题号 11 12 13 14 答案 C B A B 1．C 【详解】A．钠的还原性强，可在熔融状态下置换出钛、锆、铌等活泼性弱于钠的金属，可用于上述金属的冶炼，A正确； B．钠的化学性质非常活泼，易与空气中的、等反应，自然界中不存在游离态的钠，仅以化合态存在，B正确； C．钠能与水反应生成可燃性气体，且反应放热会加剧燃烧，因此钠着火不能用水基灭火器灭火，应用干燥沙土盖灭，C错误； D．钠的硬度小，质地柔软，可用小刀切割，D正确； 故本题选C。 2．D 【详解】A．过碳酸钠遇水分解生成，可催化分解制取氧气，因此二氧化锰起催化剂作用，A正确； B．的俗名为纯碱，B正确； C．过碳酸钠溶于水分解生成，在水溶液中电离出，因此溶液中含有，C正确； D．该反应中产生的主要来自的分解，在该条件下不会分解生成氧气，D错误； 故选D。 3．D 【详解】A．氢氧化钠固体虽易吸水潮解，但是酸性氧化物，可与发生反应，不能用于干燥，A错误； B．用于杀菌消毒是利用其强氧化性，而非还原性，B错误； C．可用作治疗胃酸过多是因为其具有弱碱性，能与胃酸中的反应，与受热易分解的性质无关，C错误； D．能和、反应生成，可为航天员提供氧气，因此常用于航天员的供氧剂，性质与用途对应关系成立，D正确； 故答案选D。 4．D 【详解】A．与稀溶液反应生成和，只有气体生成无沉淀，A错误； B．与稀溶液反应时，仅和溶剂水反应生成和，只有气体生成无沉淀，B错误； C．与稀溶液反应时，仅和水反应生成和，只有气体生成无沉淀，C错误； D．先和水反应生成气体与，再和反应生成蓝色沉淀，既生成气体又生成沉淀，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．常温下的溶解度大于，A错误； B．与反应生成白色沉淀；与反应时，和反应生成，同样会生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，B错误； C．摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时的物质的量更大，与足量盐酸反应放出的更多，C错误； D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量，发生反应，反应消耗溶剂水，且同温下溶解度小于，生成的质量大于原溶质质量，因此有白色晶体析出，D正确； 故选D。 6．B 【分析】依据氯元素的化合价及物质所属类别，可推出甲、乙、丙、丁、戊分别为Cl2、HClO、次氯酸盐、氯酸盐、HClO4，据此作答。 【详解】A．甲为，乙为，与水反应可一步生成，A正确； B．丙为+1价氯对应的盐（次氯酸盐），对应的镁盐为，中氯元素为-1价，不属于丙对应的盐，B错误； C．丁为+5价氯对应的盐（氯酸盐），其钾盐为，可在催化、加热条件下分解制取氧气，是实验室制氧气的常用方法，C正确； D．戊中氯元素为+7价，是氯元素的最高价态，只能得电子化合价降低，因此只具有氧化性，D正确； 故答案选B。 7．C 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，“84”消毒液是混合物，不属于电解质，A错误； B．属于强电解质，在水溶液中电离产生和，不会电离出，B错误； C．次氯酸钠具有强氧化性，可使蛋白质变性起到消毒作用，也可氧化有色物质起到漂白作用，因此既可以作消毒剂，也可以作漂白剂，C正确； D．“84”消毒液中的和洁厕灵中的在酸性条件下会发生反应，生成有毒的，不能同时使用，D错误； 故答案选C。 8．A 【详解】A．的氧化性强于，可与发生置换反应生成，淀粉遇变蓝，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，生成的中混有挥发出的，也可电离出与反应生成白色沉淀，无法证明与水反应生成，B错误； C．可将氧化为，与反应生成血红色络合物，并非沉淀，C错误； D．与水反应生成和，使溶液呈酸性令紫色石蕊变红，具有漂白性使溶液褪色，本身不具有酸性和漂白性，D错误； 答案选A。 9．D 【详解】A．国际基本物理量为物质的量，摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，A错误； B．摩尔质量以为单位时，数值上等于相对分子质量，二者的单位、物理意义均不同，不能直接等同，B错误； C．只有标准状况下，气体摩尔体积数值约为，且气体摩尔体积的单位为，选项条件、单位均错误，C错误； D．物质的量是专门用于计量分子、原子、离子等微观粒子集合体的物理量，D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其分子数，A错误； B．与足量反应为歧化反应，参与反应转移电子，故反应转移电子数为，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，每个电离出2个，故数目为，C正确； D．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选C。 11．C 【详解】A．淀粉的化学式为，摩尔质量为，为聚合度，数值不确定，因此摩尔质量不是，A错误； B．淀粉中、、的原子数之比为，质量之比为，B错误； C．设和的质量均为，二者物质的量之比为，每个分子含2个原子，每个分子含3个原子，故原子数之比为，C正确； D．淀粉含原子，完全燃烧生成，为聚合度，数值不确定，标准状况下体积不为，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．与水的反应为可逆反应，溶液中还存在未反应的，根据氯元素守恒，、、和未反应的中含有的氯原子总物质的量为，故和数目之和小于，A错误； B．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子的物质的量为，含有的氧原子总数为，B正确； C．仅与浓盐酸在加热条件下反应，随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止，不能完全反应，生成的物质的量小于，C错误； D．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含电子数，D错误； 答案选B。 13．A 【详解】A．根据气体摩尔体积定义，某温度压强下1mol气体体积为30L，此条件下该气体摩尔体积为，A正确； B．标准状况（、）下1mol气体体积约为22.4L，常温常压温度高于，1mol混合气体体积大于22.4 L，B错误； C．只有标准状况下气体摩尔体积约为，同温同压但非标准状况时，气体摩尔体积不为，22.4 L气体物质的量不为1mol，C错误； D．气体体积受温度、压强共同影响，未指明同温同压时，气体体积比不等于物质的量之比，D错误； 故选A。 14．B 【详解】A．摩尔质量的单位为，更昔洛韦的摩尔质量为，A错误； B．含个原子的的物质的量为，1个更昔洛韦分子含5个原子，故更昔洛韦的物质的量为，B正确； C．标准状况下气体摩尔体积约为，仅适用于气体，更昔洛韦不是气体，不能用该公式计算其体积，C错误； D．更昔洛韦中，是、的原子个数比，不是质量比，D错误； 故选B。 15．(1) ③>②>① ③>②>① 54 (2) 2.63 g/L 59 g/mol 25% (3) 【详解】【小题1】①标准状况下，，物质的量为，质量为；②个分子，分子物质的量为，质量为；③物质的量为。 三者物质的量从大到小的顺序：；质量从大到小的顺序：；个分子，物质的量为，含有氢原子，推知，； 【小题2】①代入已知数据：、，得混合气体密度； ②在标准状况下，由和组成的混合气体为，物质的量为，混合气体的平均摩尔质量； ③设混合气体中物质的量为x，物质的量为y，则，，解得，，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，所以混合气体中的体积分数是，混合气体中的体积分数是； 【小题3】根据反应前后原子守恒规律，由知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，。 16．(1)Na2O (2)C (3) 无色变为红色 NaOH (4) 、 Na+ 【详解】（1）常温下钠性质活泼，与空气中的快速反应生成白色的，导致银白色切口变暗。 （2）A．钠化学性质极活泼，自然界中仅以化合态存在，无游离态钠，A错误； B．钠密度比水小，且能与水剧烈反应，需保存在煤油中，B错误； C．钠着火生成的可与泡沫灭火器喷出的、反应生成，加剧燃烧，因此需用细沙盖灭，C正确； 故选C。 （3）①钠与水反应生成和，在离子方程式中拆为和，配平后得到该离子方程式。 ②酚酞遇碱性溶液变红，钠与水反应生成使溶液呈碱性，因此水层变红，证明有碱性物质生成。 （4）溶液无色，排除显蓝色的；溶液呈强酸性，与反应生成和，碳酸根不能大量存在；加至碱性无沉淀，说明无[会与生成沉淀]；加有白色沉淀，说明含，与生成沉淀，故不存在；溶液呈电中性必须存在阴离子，因此仅剩的一定存在；不与上述试剂反应，无法确定是否存在，为可能存在的离子。综上，溶液中肯定存在的离子有：、，肯定不存在的离子有：，可能存在的离子有：。 17．(1) CEF (2)该反应放热同时生成氧气 (3)加热 (4)稀硝酸和硝酸银溶液 (5) 【详解】（1）其中氧化钠、过氧化钠属于氧化物；氢氧化钠属于碱；氯化钠、碳酸氢钠和硫酸氢钠属于盐，故选CEF；在溶液中电离为和，电离方程式为； （2）与发生反应，该反应放热并且产生氧气而导致脱脂棉出现燃烧现象； （3）除去混在碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，可以直接对固体进行加热，受热不分解，受热分解为、和，可以除去； （4）检验产品中是否含有，可以对进行检验，需要先加入过量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明含有，故需要的试剂有稀硝酸和硝酸银溶液； （5）氯气溶于水后生成了和，反应的离子方程式为：；根据题意知，酸性条件下，和发生氧化还原生成和，同时生成水，该反应中元素化合价由价变为价、S元素化合价由价变为价，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为：，所以该反应中和的物质的量之比为。 18．(1)蒸馏烧瓶 (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3) 饱和食盐水 收集产物 否 (4)E处玻璃管内充满黄绿色气体或整个装置充满黄绿色气体 (5)在装置F与G之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶 (6)7.3 【分析】制备二氯化二硫()，先制取氯气，经过饱和氯化钠除氯化氢气体、浓硫酸除水蒸气等净化处理，当装置充满黄绿色时，对装置E的硬质玻璃管加热制取二氯化二硫，F为收集装置，考虑到产物遇水易发生反应，故需要在产物收集装置F与尾气处理装置G之间，连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶，防止影响产物二氯化二硫的产量。 【详解】（1）蒸馏烧瓶带有支管，圆底烧瓶不带支管，故装置B为蒸馏烧瓶； （2）本实验采用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，离子方程式为： ； （3）制得的氯气混有HCl和水蒸气，C中饱和食盐水用于除去HCl，后续D中浓硫酸干燥氯气； F为锥形瓶，作用是将E中生成的气态冷却为液态，收集产物； 澄清石灰水中溶解度很小，无法充分吸收尾气氯气，因此不能替换NaOH溶液； （4）装置内的空气会氧化硫单质，需要先通入氯气排尽装置中的空气，待观察到装置内充满氯气的黄绿色时，说明空气已排尽，再点燃E处酒精灯，避免副反应发生； （5）题干说明遇水易反应，当前装置G中的水蒸气会倒流入F中，导致产物水解降低产率，因此需要在F、G之间增设盛有浓硫酸的洗气瓶，隔绝水蒸气进入收集装置； （6）依据原子守恒关系：6.4 g硫的物质的量为，合成的反应为，0.2 mol S完全反应至少需要0.1 mol ；实验室制氯气时，每生成1mol 有2 mol HCl被氧化，因此生成0.1mol 时，被氧化的HCl为0.2 mol，质量为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $