河北望都中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高三学情检测（九月） 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：鲁科版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16C135.5Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于新型无机非金属材料 的是 A.通信信号传输用的光导纤维 B.特高压输电所用的陶瓷垫片 C.汽车保险杠所用的碳纤维 D.芯片制造所用的单晶硅 2.下列关于物质的分类说法正确的是 A.Al2O3属于两性氧化物，Mn2O,属于碱性氧化物 B.氯水、液氨属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物 C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液 D.根据交叉分类法可知，碳酸钠既属于钠盐，又属于碳酸盐 FeCl, 3.如图所示是实验室制备F(OH)3胶体的实验装置。下列叙述正确的是 饱和溶液 A.分散质粒子的直径：FeCl3溶液大于Fe(OH)3胶体 B.Fe(OH)3胶体的直径在1~100nm范围 沸水 C.实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为 Fe++3OH△Fe(OH)(胶体) D.1 mol FeCl3与沸水完全反应产生的Fe(OH)3胶体粒子小于1mol 4.下列物质的转化关系如图所示（反应条件略）。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色气体。 下列说法正确的是 Cu 0,Q O:R HO T 0 A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B.E的水溶液能导电，所以E是电解质 C.Q和E可用排水法收集 D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 【高三化学第1页（共6页）】 5.向三个密闭容器中分别充入H2、O2、C12三种气体，下列有关这三种气体的叙述错误的是 A.同温同压时，三种气体的密度：H2<O2<C2 B.同温度同密度时，三种气体的压强：H2<O2<Cl C.同温同压同质量时，三种气体的体积：H2>O2>Cl D.同温同压同体积时，三种气体的质量：H2<O2<Cl 6.氯碱工业涉及NaCl、H、Cl2、NaOH等物质。设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.1 mol NaCl固体含离子数为2NA B.1L1mol·L1NaOH溶液含有氧原子数为NA C.标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体含有分子数目为NA D.将Cl2与足量NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1 mol Cl2转移电子数为NA 7.下列A一D四组反应中，其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 选项 I n A 将少量金属铁放入稀硫酸中 将少量金属铁放入稀硝酸中 B 将3 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中 将1 mol Cl通入含3 mol FeBr2的溶液中 C NaHSO,溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈 NaHSO,溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO恰 中性 好沉淀 D 向澄清石灰水中加入足量的Na HCO,溶液 向Ca(HCO:),溶液中加入足量的NaOH溶液 8.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为10NaN3+2KNO3一KzO+5Na2O+16N2个。 下列有关该反应的叙述正确的是 A.该反应中KNO3是还原剂 B.若被氧化的N原子的物质的量为3mol,则氧化产物比还原产物多1.4mol C.NaN3中N的化合价为一3价 D.每生成1.6molN2,转移的电子为2mol 9.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NHCO,,部分实验装置如图所示。下列说法错误的是 氨气 试剂a 试剂b 试剂e 试剂d 试剂f 2-2 试剂c A.试剂a为盐酸，试剂b为块状大理石或石灰石 B.试剂c为饱和NaHCO3溶液，试剂e为饱和食盐水，试剂f为稀硫酸 C.开始实验时，应先打开活塞I,再打开活塞Ⅱ D.试剂d为冰水，以降低NaHCO3的溶解度，促进NaHCO3晶体的析出 10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 盐 威人 氧化物 单质 a 0+1+2+3+4+5+6 化合价 A.b溶于水可以得到d B.c可由a在氧气中燃烧得到 C.d在潮湿空气中迅速转化成e D.f与g的相互转化均不能通过化合反应来实现 11.实验小组用“W”形玻璃管等微型装置进行实验以验证SO2的性质，①、②、③、④处的试剂 分别为Na2SO3固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的是 A稀H,SO 微型 蘸有浓NaOH 塑料 溶液的棉花 滴管 ② 3 ④ 【高三化学第2页（共6页）】 A.①处出现气泡，体现了H2SO,的强酸性 B.①处试剂换为Na2SO3溶液也可以达到实验目的 C.②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原 D.③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 12.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向FeBr2溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加CCl 萃取，观察CC11层颜色变化 Fe+还原性强于Br B 向NaBr溶液中滴加过量的氧水，再加入淀粉-KI溶液， 氧化性：Cl2>Br2>I2 观察溶液颜色变化 C 将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 气体X具有强氧化性 13.为探究氨及铵盐性质，将NHC】晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验（无水 CaCl2可吸附NH3,形成CaCl,·8NH)。下列说法错误的是 裹CaCl,湿润的裹NaOH NH,CI的脱脂棉pH试纸的脱脂棉NH,Cl 乳胶头 乳胶头 水 A.NH,C晶体受热分解的化学方程式为NHCl△NH。◆十HCl+ B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均有颜色变化 C.实验过程中，竖直支管上方未见白烟产生 D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使剩余的气体更充分吸收，减少污染 14.无色气体甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验 的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。下列说法错误的是 气体甲· 余气 气体 足量 80mL 显红 足量Na,O, H,O 浓H,S0,菌 棕色 A.100mL气体甲中含有NO32mL B.经过Na2O2处理后剩余气体体积小于80mL C.经过浓硫酸处理后余气中CO2、NO体积比为2：3 D.气体甲中一定含有NH3、NO、CO2,一定不含有NO2、N2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)工业上以CuCl2为原料制备碱式碳酸铜，用NBH4水解再生并循环制氢。回答 下列问题： (1)制备。70℃下，用不同体积比的Na2CO3溶液和CuCl2溶液制备碱式碳酸铜，可能得到 CuCO3·Cu(OH)2或2CuCO3·Cu(OH)2。 ①准确配制250mL1.00mol·L1Na2CO3溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃 棒、胶头滴管、 。某同学加水定容时不慎超过了刻度线，应采取的操作为 ②向CuCl2溶液中滴加Na2CO3溶液，生成CuCO3·Cu(OH)2沉淀和NaHCO3的离子 方程式为 【高三化学第3页（共6页）】 (2)纯化。所得固体经洗涤、干燥后得到产品。 ①检验碱式碳酸铜沉淀是否洗涤干净的操作为 ②将纯化后的碱式碳酸铜加热，不同温度下固体的失重率（失重率= 40 初始质量最终质量X100%)如图所示。350℃时，残留固体 (350,28) 初始质量 .20 为CuO,则制得的碱式碳酸铜为 (填标号)，判断依据 为 200 400 600 (结合数据说明)。 温度/℃ A.CuCO3·Cu(OH)2(M=222g·mol-1) B.2CuCO3·Cu(OH)2(M=346g·mol-1) (3)NaBH4水解再生并循环制氢的原理如图所示。 H H.O NaBH, MgH, Mg Na[B(OH)] Mgo NaBH,水解 NaBH.再生 ①NaBH4(H为一1价)水解生成Na[B(OH)4]的化学方程式为 ②NaBH4再生过程中发生被还原的元素有 (填元素符号)。 ③以NaBO2·nH2O晶体和Mg为原料也可直接实现NaBH4的再生。在反应过程中检 测到有MgH2生成，可能的原因是 16.(15分)二氧化氯(C1O2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥 空气稀释条件下，用干燥的Cl2与固体亚氯酸钠(NClO2)反应制备ClO2,装置如图所示。 ,浓盐酸 干燥空气 MnO 试液X NaOH 溶液 B 回答下列问题： (1)实验过程中，装置A中发生反应的离子方程式为 (2)试剂X是 试剂X的作用是 (3)装置D中冰水的主要作用是 装置D三颈烧瓶内发生反应的化 学方程式为 (4)工业上，用双氧水与NaClO在稀硫酸酸化下反应制备ClO2,则反应的化学方程式为 (5)①国家规定，用C1O2消毒自来水时，饮用水中C1O2的残留量不得高于0.8mg·L1。 某同学欲利用氧化还原反应测定CO消毒过的自来水中CO,的残留量，进行如下实验： i.量取自来水样品200mL,调节样品的pH≤2.0。 ⅱ.加入足量KI晶体，振荡后静置片刻。 .加入指示剂淀粉溶液，用0.0010mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定上述溶液中游 离态的碘完全反应时(2S2O+I2一S,O+2I),恰好消耗Na2S2O3标准溶液 10.00mL(杂质不参加反应)。 自来水样品中C1O2的质量浓度为 mg·L1(保留3位有效数字)。 【高三化学第4页（共6页）】 ②配制100mL0.0010mol·L1Na2S2O3标准溶液过程中，所需要的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、胶头滴管、 ,定容时俯视会使所测得的CIO2的质量浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(14分)空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。回答下列问题： (1)300℃时，向装有铁粉、镍粉和H2O(g)的密闭容器中通人CO2,反应结束并冷却后，气体 中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4。其他条件 一定，反应相同时间，CH4、H2、HCOOH的产量和镍粉用量的关系如图所示。研究人员 据此得出结论：HCOOH是CO,转化为CH,的中间体，即CO,HCOOHⅡCH. 25 --CH, 0.086 ●H, 20F HCOOH 0.06 0.04 10 0.02 5 10 20 0.00 25 镍粉用量/mmol ①产生H2的化学方程式为 ②结合图像分析，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,HCOOH的产量减少、CH的 产量增多，其原因是 (2)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 KOH(aq) 石灰乳一 含C0,烟气→ 吸收 转化 煅烧 ①1 mol KOH最多可吸收CO2的质量为 ②“吸收”后得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为 (3)在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液中通人H2生成HCOO,酸化后得到 HCOOH。在催化剂作用下，HCOOH分解的可能反应机理如图所示。 H.C CH HCOOH H H,C H CH [HCOO] CO. ①KHCO3转化生成HCOO的离子方程式为 ②结合反应机理分析，将HCOOH替换为HCOOD(D为氘)时，生成的单质为 (填化学式)。 (4)我国科学家用电化学装置实现了CO2的资源化利用。利用CO2与NC1在电解条件下 发生反应生成NClO和另一种常见的有毒气体，写出该反应的化学方程式并用单线桥 表示电子转移的方向和数目： 。反应中氧化 剂为 (填化学式)；每消耗33.6L(标准状况)CO2,转移 mol电子。 【高三化学第5页（共6页）】 18.(14分)SO2和O,会导致一些环境问题，化学工作者正在研究用化学方法来防治。回答 下列问题： (1)酸雨防治是全球性的难题，酸雨的形成过程如图示。 NO-HNO, NO、SO 屈0 W ①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 常温下pH 的雨水称为酸雨。若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中H 发生变化的主要原因是 (用化学方程式表示)。 ②氮氧化物是酸雨形成的重要原因，对汽车尾气处理的一种方法如图所示。当参与反应 的NO与O2的物质的量之比为2：1时，该过程中总反应的化学方程式为 NO、 CO2、Ng NO 催化剂 (2)利用氨水可以将SO2和NO2吸收并制得氮肥“肥田粉”，其流程如图所示。 SO. NO N 氨水 NH,HSO,溶液 铵盐溶液 NO2被吸收的离子方程式是 (3)NO和NO2可用NaOH溶液吸收处理，主要反应为： NO+NO2+20H =2NO2+H2O 2NO,+20H-NO2+NO3+H2O 下列措施能提高尾气中NO和NO2的去除率的有 (填标号)。 A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 (4)NO的氧化吸收。用NClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件 相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示。 100 90 804 0 60 6 810 pH ①在硫酸酸化的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成CI和NO,反应的离子方程式为 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO的转化率越高，原因是 ③用硫酸酸化NaClO溶液而不用盐酸酸化的原因是 (用离子方程式表示)。 【高三化学第6页（共6页）】高三学情检测（九月）·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B光导纤维的主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料，A不符合题意：特高压输电所用陶瓷垫片是 硅酸盐材料，属于传统的无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，B符合题意；汽车保险杠所用的碳纤 维主要成分是碳元素，其强度高、轻量化，属于新型无机非金属材料，C不符合题意；单晶硅属于半导体类新 型无机非金属材料，D不符合题意。 2.DAl2O既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物；M2O,能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化 物，A错误；液氨是液态的氨气，属于纯净物，碱石灰是烧碱和生石灰形成的混合物，B错误；根据分散质粒子 的直径大小可将分散系分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液，C错误：由交叉分类法可知，碳酸钠既属于钠盐，又 属于碳酸盐，D正确。 3.D分散质粒子的直径：FeCL溶液小于Fe(OH)g胶体，A错误；Fe(OH):胶体粒子的直径在1~100nm范 围，B错误；实验室制备Fe(OH)胶体的离子方程式为Fe+十3H2O≌Fe(OH)(胶体)十3H+,C错误； Fe(OH):胶体粒子是由许多Fe(OH)g分子聚合而成的集合体，故1 mol FeCls与沸水完全反应产生的 Fe(OH)3胶体粒子小于1mol,D正确。 4.A由图可知，E、G、Q、R、T均为含氮化合物，E为NH,G为N2,Q为NO,R为NO2,T为HNOa。NH、 N、NO、NO2、HNO所含氮元素化合价依次升高，A正确；E为NH,NH不是电解质，B错误；NO不溶于 水，可用排水法收集；NH极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；铜和浓硝酸反应生成NO2,铜和稀硝酸 反应生成NO,D错误。 5.B同温同压时，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，气体的摩尔质量：H2<O2<C2,则气体的密度： H2<O2<C12,A正确：同温同密度时，气体的压强与气体的摩尔质量成反比，气体的摩尔质量：H2<O2< C2,则气体的压强：H2>O2>C2,B错误：同温同压同质量时，气体的体积与气体的摩尔质量成反比，气体的 摩尔质量：H2<O2<C2,则气体的体积：H>O2>C2,C正确；同温同压同体积时，气体的质量与气体的摩 尔质量成正比，气体的摩尔质量：H2<O2<C2,则气体的质量：H2<O2<C2,D正确。 6.B NaCl固体中含有Na和C1-,1 mol NaC1固体含离子数为2NA,A正确；溶剂水中也含有氧原子，则1L 1mol·L1NaOH溶液含有氧原子数大于NA,B错误；标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体为1mol, 含有分子数目为NA,C正确；Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2十2NaOH一NaCl十NaClO十 HO,反应中C2既是氧化剂又是还原剂，消耗1olC2转移1ol电子，所以转移电子数为Na,D正确。 7.D将少量金属铁放入稀硫酸中，反应的离子方程式为Fe十2H+一Fe+十H2◆，将少量金属铁放入稀硝酸 中。反应的离子方程式为Fe十4H+十NO一Fe3+十NO◆十2HO,I和Ⅱ不能用同一个离子方程式表示， A不符合题意；将3 mol Cl通入含1 mol FeBra的溶液中，Cl2过量，反应的离子方程式为2Fe+十4Br+ 3Cl2一2Fe+十2Br2十6C1,将1 mol Cl2通入含3 mol FeBr2的溶液中，FeBr过量，反应的离子方程式为 2Fe2++Cl2一2Fe3+十2CI,I和Ⅱ不能用同一个离子方程式表示，B不符合题意；NaHSO,溶液与Ba(OH)2 溶液反应恰好呈中性，反应的离子方程式为Ba++2OH-十2H+十SO一BaSO1￥十2HO,NaHSO,溶液 与Ba(OH):溶液反应使SO恰好沉淀，反应的离子方程式为H+十SO+Ba2++OH一BaSO,￥+ HO,I和Ⅱ不能用同一个离子方程式表示，C不符合题意；向澄清石灰水中加入足量的Na HCO3溶液，反应 的离子方程式为Ca++2OH+2HCO一CaCO,￥+2H2O十CO,向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH溶液，反应的离子方程式为Ca+十2HCO十2OH一CaCO,￥十2HzO十CO,I和Ⅱ可用同一个 离子方程式表示，D符合题意。 8.BKNO中N元素化合价降低生成N2,KNO是氧化剂，A错误；根据关系式转移15N2(氧化产物)~Ng (还原产物)可知，若被氧化的N原子的物质的量为3mol,即1.5molN(氧化产物)，则同时得到0.1molN (还原产物)，则氧化产物比还原产物多1.5mol一0.1mol=1.4mol,B正确；NaN中Na为+1价，N的化合 价为一3价，C错误：根据关系式转移10e~16N,可知，每生成1.6molN,转移的电子为1mol,D错误。 【高三化学参考答案第1页（共3页）】 9.C试剂a为盐酸，试剂b为块状大理石或石灰石，A正确；试剂c为饱和NaHCO溶液，用于除去CO2中的 HC气体：试剂e为饱和食盐水：试剂f为稀硫酸，用于除去尾气中的NH3,B正确：因NH溶解度远大于 CO2,故应先通入NH,后通入CO2,即开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞I,C错误；冰水浴可降低 NaHCO,的溶解度，促进Na HCO晶体的析出，故试剂d为冰水，D正确。 10.C根据化合价和物质类别可知，a为Fe、b为FeO、c为FezO3、d为Fe(OH)2、e为Fe(OH)a、f为亚铁盐、 g为铁盐、h为高铁酸盐。FeO难溶于水，也跟水不反应，A错误；Fe在氧气中燃烧生成FeO,B错误； F(OH)2在潮湿空气中迅速被氧化成Fe(OH)3,C正确：亚铁盐与铁盐的相互转化均可通过化合反应来实 现，反应的化学方程式为2FeCL2+CL2一2FeCl、2FeCL十Fe一3FeCl2,D错误。 11.D①处稀硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2是复分解反应，体现了H2SO,的强酸性，A正确；NzSO:溶液在 酸性条件下能发生自身歧化反应，生成SO2、S单质和H2O,也可以达到实验目的，B正确；②处SO2使品红 溶液褪色，体现了SO2的漂白性，但SO2使品红溶液褪色为可逆过程，加热会恢复红色，C正确；酸性 KMO1溶液褪色，体现了SO,的还原性；NaOH-酚酞溶液褪色，说明SO2是酸性氧化物，褪色原理不同， D错误。 l2.A向FeBr2溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加CCL萃取，CCl层颜色仍然呈无色，说明无Br2生成， 即Fe+还原性强于Br,A实验探究方案能达到探究目的：向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入 淀粉-KI溶液，则过量的氣水可直接氧化I,所以溶液颜色变蓝并不能说明Br2与KI发生了反应，故不能 得出氧化性：B>2,B实验探究方案不能达到探究目的；将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体 产生，可能是HNO受热分解产生NO2,不能说明木炭在加热条件下能与浓硝酸反应，C实验探究方案不 能达到探究目的；向溶有SO2的BCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀，气体X可能具有强氧化性，也可 能是溶于水呈碱性的氨气，D实验探究方案不能达到探究目的。 13.CNH,C1晶体受热分解的化学方程式为NH,CI△NH◆十HC1◆，A正确：点燃左侧酒精灯后，氯化铵 分解生成氨气和氯化氢，氨气可以被氯化钙吸收，氯化氢使左侧湿润的H试纸变红。点燃右侧酒精灯后， 氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢可以被氢氧化钠吸收，氨气能使右侧湿润的H试纸变蓝，B正确： 实验过程中竖直支管上方会有氯化氢与氨气的化合，生成氧化铵白色颗粒，C错误：停止加热后可以交替挤 压两边乳胶头，使剩余的气体更充分吸收，减少污染，D正确。 14,C气体甲为无色气体，所以气体甲不可能含有NO2。气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶 液，而几乎无气体剩余，所以气体甲不可能含有N2。将100L气体甲通过足量浓硫酸，气体体积减少 20mL,证明气体甲中含有20mLNH。余气80mL通过足量的NaO2,气体显红棕色，则气体甲中还含有 CO2和NO,且V(CO2)+V(NO)=80mL。通过NzO2后的气体通入水中，儿乎无气体剩余，则可推断 CO2与Na2O2反应产生的O2与NO刚好完全发生反应：4NO+3O2十2H2O一4HNO:。根据反应2CO2+ 2NO,-2Na,C0,+O,可知C0,与NaO反应产生的O,的体积为V(O)=2V(C0),则V(NO):V(O)= V(NO):2V(C0,)=4:3,再结合V(C0,)+V(NO)=80mL可解得：V(C0)=48mL,V(NO)=32mL。 100mL气体甲中含有NO32mL,A正确；余气80mL通过足量的Na2O2,发生的反应为2CO2十2NaO2一 2Na2CO3+O2和2NO十(O2一2NO2,这两个反应都是气体体积减小的反应，所以经过Na2O2处理后余气 体体积小于80mL,B正确；经过浓硫酸处理后余气中CO2、NO体积比为V(CO2):V(NO)=48mL:32mlL= 3:2,C错误；100mL气体甲中含有20mLNH、32mLNO和48mLCO2,一定不含有NO2、N2,D正确。 15.(1)①250mL容量瓶(1分)重新配制(1分) ②2Cu++3CO+2H2O-=CuCO3·Cu(OH)2￥十2HCO(2分) (2)①取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则碱式 碳酸铜沉淀已洗涤干净：反之，则未洗涤干净(2分) ②A(2分)CCO·Cu(OH)2受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，固体的理论失重率约为28%，与图中 350℃时固体的失重率28%一致(2分) (3)①NaBH十4H2O-Na[B(OH)1]+4H2个(2分) ②H、Mg,Cl(1分) ③Mg和结晶水反应产生氢气，氢气与Mg反应生成MgH2(2分) 【高三化学参考答案第2页（共3页）】 解析：(2)②CuC0,·Cu(OH):受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，固体的理论失重率为418×1O0%≈ 222 28%,与图中350℃时固体的失重率28%一致。2CuCO·Cu(OH)2受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水， 固体的理论失重率为4×2士18×100%≈30.6%，与图中350℃时固体的失重率28%不符，故选A 346 16.1)MnO,+4H++2C1-△Mn2++Cl2◆+2H0(2分) (2)饱和食盐水(1分)除去C2中混有的HCI杂质(1分) (3)降低温度，防止CIO2逸出（答案合理即可）(2分)Cl2十2 NaCIO2一2NaCl十2ClO2(2分) (4)2NaCIO+H2 O2+H2 SO =2CIO2+O2+Na2 SO+2H2 O(2) (5)①0.675(2分) ②100mL容量瓶(1分)偏低(2分) 解析：(5)①C1O2将I氧化成12，自身被还原成C1,发生反应的离子方程式为2C1O2+10I+8H+一 2C1十5I2十4H2O。根据关系式2CO2~5L2~10S2O号，求得自来水样品中C1O2的质量浓度= 5×0.0010×0.010×67.5×102 0.200 mg·L1=0.675mg·Ll。 ②定容时俯视，则配制的Na2SO,标准溶液的体积偏小，即配制的Na2SO,标准溶液的浓度偏大，滴定消 耗的Na2SzO,标准溶液的体积偏小，故测得的ClO2的质量浓度偏低。 17.1)O3Fe十4H,0(g)30CFe,0,+4H:(2分) ②镍粉作催化剂，在相同时间内反应I生成HCOOH的量小于反应Ⅱ消耗HCOOH的量 (或镍粉作催化剂，反应I、Ⅱ均加快，且反应Ⅱ加快的程度更大)(2分) (2)①44g(1分) ②KHCO3+Ca(OH)2-CaCO3十H2O+KOH(2分) (3)OHC0,+H。崔化剂HCO0+H0(2分) ②HD(1分) 2e (4NaC-C0,电解NaC10+C0(2分)C0,(1分)31分) 解析：(4)由关系式转移2e~CO2可知，每消耗33.6L(标准状况)CO2,即消耗1.5 mol CO,转移3mol电子。 18.(1)①5.6(1分)2H2SO3十O2-2H2S01(1分) ②2N0+O,+4C0催化剂4C0,+N,(2分) (2)2NO2+4HSO-N2+4SO号+4H+(2分) (3)BC(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) (4)①3HC1O+2NO+H2O=3C1-+2NO+5H+(2分) ②NaCIO溶液的初始pH越小，溶液中HCIO的浓度就越大，相同条件下HCIO氧化NO的速率大于ClO (2分) ③C1O+C1-+2H+=CL2A+H,O(2分) 解析：(3)加快通入尾气的速率，会导致部分尾气来不及反应就被气流带走，不能提高尾气中NO和NO。的 去除率，A不符合题意：采用气、液逆流的方式吸收尾气，可增大气体与NOH溶液的接触面积，能提高尾 气中NO和NO2的去除率，B符合题意：吸收尾气过程中定期补加适量NOH溶液，能使更多的尾气被吸 收，吸收能力提高，能提高尾气中NO和NO2的去除率，C符合题意。 【高三化学参考答案第3页（共3页）】