河北衡水街关中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

2026~2027学年上学期高三第一次调研考试·化学 参考答案 题号 1 2 4 5 10 11 12 13 14 答案 A D A B B C C D C D B C D B 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】A 【解析】特高压输电所用陶瓷垫片是硅酸盐材料，属于传统的无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料， A符合题意；汽车保险杠所用的碳纤维主要成分是碳元素，其强度高、轻量化，属于新型无机非金属材料， B不符合题意；光导纤维的主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料，C不符合题意；单晶硅属于半导 体类新型无机非金属材料，D不符合题意。 2.【答案】D 【解析】分散质粒子的直径：FeCl3溶液小于Fe(OH)3胶体，A错误；Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm 范围，B错误；实验室制备Fe(OH),胶体的离子方程式为下e3+十3H2O△Fe(OH),(胶体)+3H,C错误； Fe(OH)g胶体粒子是由许多Fe(OH)3分子聚合而成的集合体，故1 mol FeCla与沸水完全反应产生的 Fe(OH)3胶体粒子小于1mol,D正确。 3.【答案】A 【解析】由图可知，E、G、Q、R、T均为含氮化合物，E为NH3,G为N2,Q为NO,R为NO2,T为HNO3。 NH、N2、NO、NO2、HNO3所含氮元素化合价依次升高，A正确；E为NH3,NH不是电解质，B错误；NO不 溶于水，可用排水法收集；NH3极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；铜和浓硝酸反应生成NO2,铜和稀 硝酸反应生成NO,D错误。 4.【答案】B 【解析】同温同压时，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，气体的摩尔质量：H2<O2<C2,则气体的密度： H2<O2<C2,A正确；同温同密度时，气体的压强与气体的摩尔质量成反比，气体的摩尔质量：H2<O2<C2, 则气体的压强：H2>O2>C2,B错误；同温同压同质量时，气体的体积与气体的摩尔质量成反比，气体的摩尔 质量：H2<O2<C2,则气体的体积：H2>O2>C12,C正确；同温同压同体积时，气体的质量与气体的摩尔质 量成正比，气体的摩尔质量：H2<O2<Cl2,则气体的质量：H2<O2<C2,D正确。 5.【答案】B 【解析】将少量金属铁放入稀硫酸中，反应的离子方程式为Fe十2H+一Fe2+十H2个，将少量金属铁放入稀硝 酸中。反应的离子方程式为Fe十4Ht+NO一Fe3++NO+2H2O,I和Ⅱ不能用同一个离子方程式表 示，A不符合题意；向澄清石灰水中加入足量的NaHCO.3溶液，反应的离子方程式为Ca2++2OH十2HCO -CaCO,￥+2HO+CO?,向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为Ca2++ 2HCO3十2OH-CaCO3↓+2H2O+CO?,I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示，B符合题意；NaHSO4溶 液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO一-BaSO4↓+2H2O, NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO恰好沉淀，反应的离子方程式为H+十SO十Ba2++OH-一 BaSO4Y十H2O,I和Ⅱ不能用同一个离子方程式表示，C不符合题意；将3 mol Cla2通入含1 mol FeBra2的溶 液中，CL2过量，反应的离子方程式为2Fe2++4Br十3C2=2Fe3+十2Br2+6CI,将1 mol Cl2通入含3mol FeBr2的溶液中，FeBr2过量，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2一2Fe3++2CI,I和Ⅱ不能用同一个离子方 程式表示，D不符合题意。 6.【答案C 【解析】KNO?中N元素化合价降低生成N2,KNO是氧化剂，A错误；NaN中Na为+1价，N的化合价为 号价，B错误；根据关系式转移15N,(氧化产物)~N(还原产物)可知，者被氧化的N原子的物质的量为 3mol,即1.5molN2(氧化产物)，则同时得到0.1molN2(还原产物)，则氧化产物比还原产物多1.5mol一 0.1mol=1.4mol,C正确；根据关系式转移10e~16N2可知，每生成1.6molN2,转移的电子为1mol, D错误。 【高三化学参考答案第1页（共3页）】 7036C 7.【答案】C 【解析】试剂a为盐酸，试剂b为块状大理石或石灰石，A正确；试剂c为饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2 中的HCI气体；试剂e为饱和食盐水；试剂f为稀硫酸，用于除去尾气中的NH3,B正确；因NH3溶解度远大 于CO2,故应先通入NH3,后通入CO2,即开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞I,C错误；冰水浴可降 低NaHCO3的溶解度，促进NaHCO3晶体的析出，故试剂d为冰水，D正确。 8.【答案】D 【解析】铁泥（主要成分为Fe2O、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A中溶质为FeCl3、FeCl2、过量的 HCl;加入过量铁粉，得到的滤液B中的溶质为FeCl2;加入NaOH溶液，生成Fe(OH)2沉淀；向浊液C中加 入H2O2溶液，反应完成后需除去剩余的H2O2,再与FeCl2溶液混合，经一系列操作后得到产品纳米Fe3O4。 滤液B的溶质为FeC2,A正确；反应2H++Fe一Fe++H2个是置换反应，反应2Fe3+十Fe一3Fe2+不是置 换反应，B正确；为防止H2O2在步骤⑤中继续氧化F+,需通过加热除去剩余的H2O2,C正确；超顺磁性纳 米FeO4的粒子的平均直径为25nm,其均匀分散在水中后得到的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应， D错误。 9.【答案C 【解析】根据化合价和物质类别可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)2、e为Fe(OH)3、f为亚铁盐、 g为铁盐、h为高铁酸盐。FeO难溶于水，也跟水不反应，A错误；Fe在氧气中燃烧生成FeO4,B错误； Fe(OH)2在潮湿空气中迅速被氧化成Fe(OH)3,C正确；亚铁盐与铁盐的相互转化均可通过化合反应来实 现，反应的化学方程式为2FeCl2十Cl2一2FeCL3、2FeCl+Fe一3FeCl2,D错误。 10.【答案】D 【解析】①处稀硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2是复分解反应，体现了H2SO4的强酸性，A正确；N2S2O3溶 液在酸性条件下能发生自身歧化反应，生成SO2、S单质和H2O,也可以达到实验目的，B正确；②处SO2使 品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，但SO2使品红溶液褪色为可逆过程，加热会恢复红色，C正确；酸性 KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；NaOH-酚酞溶液褪色，说明SO2是酸性氧化物，褪色原理不同， D错误。 11.【答案】B 【解析】H2S为弱酸，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的离子方程式为Cu++H2S一CuSV十 2H+,B错误。 12.【答案】C 【解析】红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷杂质，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应用蒸馏水 洗涤，A正确；真空环境可以降低物质的熔、沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气 和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，以除去残余的水气和氧气，这时可以保证反应环境无水、无 氧，B正确；从口通人冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好。从b口通人冷凝水，可以将 冷凝水充满整个冷凝管，C错误；白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在 氮气氛围下收集白磷，D正确。 13.【答案】D 【解析】硅氧四面体结构的特殊性决定了大多数硅酸盐材料硬度高，A正确；六元环硅酸盐中，S元素显+4 价，O元素显一2价，所以六元环硅酸盐中阴离子的化学式为(SO3)-,B正确；由图丁可知，双链硅酸盐中 有两种硅氧四面体，且数目之比为1：1，一种硅氧四面体与单链硅酸盐中硅氧原子个数比相同，其中硅原 子个数为1，氧原子个数为3，个数比为1：3；另一种硅氧四面体，硅原子个数为1,0原子个数为2.5，个数 比为1：2.5，所以双链状硅酸盐中硅、氧原子数之比为2：5.5=4：11，C正确；石棉中Ca2+、Mg2+个数比 为1：3，其中Mg元素、C元素均显十2价，Si元素显十4价，O元素显一2价，所以石棉的化学式可表示为 CaMg3Si4O2,D错误。 14.【答案】B 【解析】Cu单质与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu十8HNO3(稀)一3Cu(NO)2+2NO个+4H2O,Cu2O与 稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2O十14HNO3(稀)一6Cu(NO3)2+2NO个+7H2O。若31.2g混合粉末全 部为Cu单质，则消耗的HNO3为1.30mol;若31.2g混合粉末全部为Cu2O,则消耗的HNO3约为 1.01mol;题给HNO3的物质的量为4mol·L1×0.500L=2.0mol,故题给稀硝酸过量，反应后没有固体 剩余，A正确；设31.2g混合粉末中Cu单质和CuO的物质的量分别为xmol、ymol,依题意可得64x+144y =31.2和N0)-22-会48ml=0,2ml,解得x=0.15y-0.15,C单质在混合粉末中的质量分数 3 64X0,5×100%≈30.8%，B错误；反应后的溶液中c(C*)=0.15+015X2mol·L1=0.9m0l·L1, 31.2 0.500 C正确；在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出Cu的质量为0.45mol×64g·mol-1=28.8g,D正确。 【高三化学参考答案第2页（共3页）】 7036C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分) (1)①分液漏斗(1分) ②8 LiCoO2+S2O?+22H+-8Li计+8Co2++2SO-+11H20(2分) (2)①2Fe2++2H++H2O2-2Fe3++2H2O(2分)Fe3+会催化H2O2分解；反应2Fe2++2H++H2O2一 2Fe3+十2H2O放热，温度升高，促进H2O2分解(2分) ②4.7≤pH<6.5(2分) (3)随着pH升高，溶液中c(OH-)增大，Co2+与OH反应生成Co(OH)2沉淀(2分) (4)洗涤(1分)CoC2+NH3·H2O+NH4HCO3-CoCO3+2NH4C1+H2O(2分) 【解析】(2)②先加入足量H2O2溶液，将Fe2+转化为Fe3+;再加入NaOH溶液，调节pH,除去杂质离子 Fe3+和A13+,保留Co+,则根据题给表格可知，需调节溶液pH的范围是4.7≤pH<6.5。 16.【答案】(14分) (1)NH4Cl、ZnCl2(2分) (2)4:1(2分) (3)MnO2+2H++H2C2O4=Mn2++2CO2个+2H2O(2分) (4)Mn++2HCO5-MnCO3￥+H2O+CO2个(2分) 漏斗(1分)玻璃棒(1分)（答案“漏斗”、“玻璃棒”不分先后） 取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，向其中先加入稀盐酸酸化，无现象后滴人BaC12溶液，无白色沉淀 产生，说明MnCO3粗产品已水洗干净(2分) 有利于产品低温条件下快速干燥；可除去产品表面的水分，防止产品在潮湿环境下被空气氧化(2分) 【解析】(2)第Ⅱ步在空气中灼烧滤渣，发生反应的化学方程式为4 MnOOH+O,灼烧4MO。十2H,0,还原剂 与氧化剂的物质的量之比为4：1。 17.【答案】(15分) (1)MnO,+4H++2C△Mn++C2个+2H,0(2分) (2)饱和食盐水(1分)除去C2中混有的HC1杂质(1分) (3)降低温度，防止ClO2逸出（答案合理即可）(2分)Cl2+2 NaClO2=2NaCl+2ClO2(2分) (4)2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(2分) (5)①0.675(2分) ②100mL容量瓶(1分)偏低(2分) 【解析】(5)①CIO2将I氧化成12，自身被还原成C1,发生反应的离子方程式为2C1O2+10I+8H+一 2C1-+512十4H2O。根据关系式2Cl○2~512~10S2O?,求得自来水样品中C1O2的质量浓度= 号×0.010X0.010×67.5×102 0.200 mg·L-1=0.675mg·L-1。 ②定容时俯视，则配制的Na2S2O3标准溶液的体积偏小，即配制的Na2S2O3标准溶液的浓度偏大，滴定消 耗的Na2S2O3标准溶液的体积偏小，故测得的ClO2的质量浓度偏低。 18.【答案】(15分) (1)①5.6(1分)2H2S03+O2-2H2S04(2分) ②2N0+O2+4C0催化剂 4C02+N2(2分) (2)2NO2+4HSO5=N2+4SO+4H+(2分) (3)BC(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) (4)①3HCIO+2NO+H2O-3C1+2NO3+5H+(2分) ②NaClO溶液的初始pH越小，溶液中HClO的浓度就越大，相同条件下HClO氧化NO的速率大于ClO (2分) ③CIO+CI-+2H+-C2A+H2O(2分) 【解析】(3)加快通入尾气的速率，会导致部分尾气来不及反应就被气流带走，不能提高尾气中NO和O2 的去除率，A不符合题意；采用气、液逆流的方式吸收尾气，可增大气体与NaOH溶液的接触面积，能提高 尾气中NO和NO2的去除率，B符合题意；吸收尾气过程中定期补加适量NOH溶液，能使更多的尾气被 吸收，吸收能力提高，能提高尾气中NO和NO2的去除率，C符合题意。 【高三化学参考答案第3页（共3页）】 7036C2026~2027学年上学期高三第一次调研考试 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 过 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版物质的分类及转化，离子反应，氧化还原反应，物质的量，化学实验 基础，金属及其化合物，非金属及其化合物。 可能用到的相对原子质量：H1016C135.5Cu64 报 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于新型无机非金属材料 的是 A.特高压输电所用的陶瓷垫片 B.汽车保险杠所用的碳纤维 C.通信信号传输所用的光导纤维 D.芯片制造所用的单晶硅 救 FeCl, 2.如图所示是实验室制备F(OH)3胶体的实验装置。下列叙述正确的是 饱和溶液 A.分散质粒子的直径：FeCl,溶液大于Fe(OH)3胶体 B.Fe(OH)3胶体的直径在1~100nm范围 沸水 C.实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为 Fe+十3OH△Fe(OH),(胶体) D.1 mol FeCl3与沸水完全反应产生的Fe(OH)3胶体粒子小于1mol 敦 3.下列物质的转化关系如图所示（反应条件略）。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色气体。 下列说法正确的是 Cu 02 Q O:R 0 A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B.E的水溶液能导电，所以E是电解质 C.Q和E可用排水法收集 D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 4.向三个密闭容器中分别充人H2、O2、C12三种气体，下列有关这三种气体的叙述错误的是 A.同温同压时，三种气体的密度：H2<O2<C12 B.同温度同密度时，三种气体的压强：H2<O2<Cl2 C.同温同压同质量时，三种气体的体积：H2>O2>C2 D.同温同压同体积时，三种气体的质量：H2<O2<Cl2 【高三化学第1页（共6页）】 7036C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 5.下列A~D四组反应中，其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 选项 I I A 将少量金属铁放人稀硫酸中 将少量金属铁放人稀硝酸中 B 向澄清石灰水中加人足量的NaHCO,溶液 向Ca(HCO3)2溶液中加人足量的NaOH溶液 NaHSO,溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈 NaHSO,溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO?恰 C 中性 好沉淀 D 将3 mol Cl2通人含1 mol FeBr2的溶液中 将1molC2通人含3 mol FeBr2的溶液中 6.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为10NaN3十2KNO3一K2O十5Na2O十16N2个。下 列有关该反应的叙述正确的是 A.该反应中KNO,是还原剂 B.NaN中N的化合价为-3价 C.若被氧化的N原子的物质的量为3mol,则氧化产物比还原产物多1.4mol D.每生成1.6molN2,转移的电子为2mol 7.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO,,部分实验装置如图所示。下列说法错误 的是 ↓氨气 试剂a 试剂b 试剂e 试剂d 图 一试剂f 试剂c A.试剂a为盐酸，试剂b为块状大理石或石灰石 B.试剂c为饱和NaHCO3溶液，试剂e为饱和食盐水，试剂f为稀硫酸 C.开始实验时，应先打开活塞I,再打开活塞Ⅱ D.试剂d为冰水，以降低NaHCO3的溶解度，促进NaHCO3晶体的析出 8.用铁泥（主要成分为Fe2O3、Fe0和少量Fe)制备超顺磁性纳米FeO,(粒子的平均直径为25nm)的 流程如图所示（所加试剂均过量，部分步骤已省略）。下列叙述错误的是 浊液C H,0,溶液 ④ 浊液D ③NaOH溶液 加热、搅拌、分离、干燥、纳米Fc,0。 铁泥稀盐酸滤液APe粉 ⑤ 预处理1 滤液B ① ② A.滤液B的溶质为FeCl2 B.步骤②中发生的反应不全是置换反应 C.为防止在步骤⑤中继续氧化Fe2+,步骤④反应完成后剩余的H2O2需加热除去 D.将步骤⑤得到的纳米FO,均匀分散在水中后得到的分散系不能产生丁达尔效应 9.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 6 碱 氧化物 单质 0+1+2+3+4+5+6 化合价 A.b溶于水可以得到d B.c可由a在氧气中燃烧得到 C.d在潮湿空气中迅速转化成e D.f与g的相互转化均不能通过化合反应来实现 【高三化学第2页（共6页）】 7036C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 10.实验小组用“W”形玻璃管等微型装置进行实验以验证SO2的性质，①、②、③、④处的试剂 分别为Na2SO,固体、品红溶液、酸性KMnO,溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的是 微型 稀H,S0, 猫有浓NaOH 频料 溶液的棉花 滴管 ① ② ③ ④ A.①处出现气泡，体现了H2SO,的强酸性 B.①处试剂换为Na2SzO3溶液也可以达到实验目的 C.②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原 D.③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 11.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O十6H+一2Fe3++(3十x)HzO B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu+十S2-=CuS C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH+SiO2一SiO?+H2O D.将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O一2H++2NO+NO 12.利用如图所示的装置（夹持及加热装置略）制备高纯白磷的流程如下： 高纯氮气→ a 真空系统←一m 红磷(S)△无色液体卫，(g)凝华白磷(s) 红磷 下列操作错误的是 A.红磷使用前用蒸馏水洗涤以除去表面杂质 B.将红磷转人装置，抽真空后加热外管以除去残余的水气和氧气 C.从a口通人冷凝水，升温使红磷转化 D.冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氨气氛围下收集 13.硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体SiO!(如图甲为俯视投影图)通过共用 顶角氧原子可形成六元环（图乙）、无限单链状（图丙）、无限双链状（图丁）等多种结构。石棉 是由Ca2+、Mg2+以离子数1：3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。 009 Si A oSi-08甲(Si05 乙（六元环 丁（双链） 下列说法错误的是 A.大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关 B.六元环硅酸盐中阴离子的化学式为(SiO)2 C.双链状硅酸盐中硅、氧原子数之比为4：11 D.石棉的化学式为CaMg3Si,O1o 14.为测定由Cu单质和Cu20组成的混合粉末中Cu单质的含量，某同学将31.2g由Cu单质 和Cu20组成的混合粉末加人500mL4mol·L-1稀硝酸中，得到NO气体4.48L(标准状 况)，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A.反应后没有固体剩余 B.Cu单质在混合粉末中的质量分数约为32.6% C.反应后的溶液中c(Cu2+)=0.9mol·L1 D.在反应后的溶液中加人足量铁粉，可置换出28.8gCu 【高三化学第3页（共6页）】 7036C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钴酸锂(LiCoO2)难溶于水，具有强氧化性。某废旧锂电池正极中主要含LiCo02,还 含有少量Al、Fe的氧化物等。实验室可通过如下过程回收废电极中的钴元素。 废电极 浸取 除杂 萃取 反萃取 CoCl,溶液 金属离子 C02+ Al+ Fe+ Fe2+ 开始沉淀时pH 6.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时pH 11.9 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)浸取：将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于如图所示的三颈烧瓶中，控温90℃，向烧瓶 中加人2mol·L1H2S0,溶液，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加Na2S2O溶液。 A Na,S,O,溶液 H,S0,溶液 NaOH溶液 电磁加热搅拌器 ①仪器A的名称为 ②浸取所得溶液中含H+、Lit、Co2+、A13+、Fe2+、F3+和S0?-等，不含S,O。浸取 时，LiCoO2发生反应的离子方程式为 (2)除杂（除去浸取液中的A13+、Fe2+、Fe3+):向浸取液中先加入足量H2O2溶液，再加人 NaOH溶液调节pH,过滤。 ①向浸取液中先加人足量H2O2溶液，发生反应的离子方程式为 实际消耗的H2O2溶液量多于理论消耗量，原因是 (写出两点)。 ②为了除去浸取液中的杂质离子，需调节溶液pH的范围是 (3)萃取：加人萃取剂萃取除杂后浸取液中的Co2+,测得Co+的萃取率随pH变化如图所 示。当pH在6.5~7.0时，Co2+的萃取率随pH升高而减小，可能的原因是 99 研 97 95 93 91 505.56.06570+pH (4)制备CoCO3:向得到的CoCl2溶液中加人适量氨水和NH,HCO3的混合溶液，充分反应 后，经过过滤、 、干燥，得到CoCO3。反应的化学方程式为 0 16.(14分)废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH,Cl,ZnC2,用黑 色物质A制备高纯MnCO,的流程如图所示。 黑色 水浸 空气中灼烧 H2S0,溶液 多步操作 滤渣 MnO2 MnSO,溶液 高纯MnCO, 物质A 过滤、洗涤 H2C2O4溶液 Ⅲ W 【高三化学第4页（共6页）】 7036C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 回答下列问题： (1)第I步操作是为了除去可溶性的 (填化学式)。 (2)第Ⅱ步在空气中灼烧滤渣的目的是将MnOOH转化为MnO2,还原剂与氧化剂的物质的 量之比为 (3)第Ⅲ步发生反应的离子方程式为 (4)已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大 于7.7时，开始转化为M(OH)2沉淀。第V步中的多步操作可按如图步骤进行： 检测是否 无水乙醇洗 MnSO 加入NH HCO,溶液 MnCO; 洗涤 水洗干净 2~3次 低温烘干 高纯 溶液 调节pH<7.7 粗产品 水洗2一3次 MnCO ① ③ ③ 0 ⑤ 操作①加人NH,HCO,溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO,溶液与 NH,HCO溶液反应的离子方程式为 操作②中需要的玻璃仪器有：烧杯、 操作③的具体方法是 操作④用无水乙醇洗涤的目的是 17.(15分)二氧化氯(C102)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥 空气稀释条件下，用干燥的Cl2与固体亚氯酸钠(NaCIo2)反应制备CIO2,装置如图所示。 一浓盐酸 干燥空气 NaOH 溶液 D 回答下列问题： (1)实验过程中，装置A中发生反应的离子方程式为 (2)试剂X是 ,试剂X的作用是 (3)装置D中冰水的主要作用是 。 装置D三颈烧瓶内发生反应的化 学方程式为 (4)工业上，用双氧水与NaCIO3在稀硫酸酸化下反应制备CIO2,则反应的化学方程式为 (5)①国家规定，用ClO2消毒自来水时，饮用水中CIO2的残留量不得高于0.8mg·L-1。 某同学欲利用氧化还原反应测定CO2消毒过的自来水中CO2的残留量，进行如下实验： 1.量取自来水样品200mL,调节样品的pH≤2.0。 Ⅱ.加人足量KI晶体，振荡后静置片刻。 m.加人指示剂淀粉溶液，用0.0010mol·L-1Na2S,O3标准溶液滴定上述溶液中游 离态的碘完全反应时(2S2O?+I2一S,O+2I),恰好消耗Na2S2O3标准溶液 10.00mL(杂质不参加反应)。 自来水样品中CIO2的质量浓度为 mg·L1(保留3位有效数字)。 ②配制100mL0.0010mol·L1Na2S2O,标准溶液过程中，所需要的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、胶头滴管、 ,定容时俯视会使所测得的CIO2的质量浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【高三化学第5页（共6页）】 7036C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 18.(15分)S02和N0,会导致一些环境问题，化学工作者正在研究用化学方法来防治。回答 下列问题： (1)酸雨防治是全球性的难题，酸雨的形成过程如图所示。 HNO, ①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。 测试时间/h 0 1 2 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 常温下pH< 的雨水称为酸雨。若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH 发生变化的主要原因是 (用化学方程式表示)。 ②氮氧化物是酸雨形成的重要原因，对汽车尾气处理的一种方法如图所示。当参与反应 的N0与O2的物质的量之比为2：1时，该过程中总反应的化学方程式为 如 NO、 CO2N2 NO, 催化剂 (2)利用氨水可以将SO2和NO2吸收并制得氨肥“肥田粉”，其流程如图所示。 S0, NO, N 氨水 NH,HSO,溶液 铵盐溶液 NO2被吸收的离子方程式是 郑 (3)NO和NO2可用NaOH溶液吸收处理，主要反应为： NO+NO2+20H--2NO2+H2O 2NO2+20H--NO2+NO3 +H2O 下列措施能提高尾气中NO和NO2的去除率的有 (填标号)。 A.加快通人尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 (4)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件 相同，NO转化为NO?的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示。 ①在硫酸酸化的NaClO溶液中，HCIO氧化NO生成CI-和s100, NO5,反应的离子方程式为 901 0 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO的转化率越高，原因是 70 6 2 4 6 10 PH ③用硫酸酸化NaClO溶液而不用盐酸酸化的原因是 (用离子方程式表示)。 【高三化学第6页（共6页）】 7036C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App2026~2027学年上学期高三第一次调研考试·化学 参考答案及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 2 3 4 6 8 10 11 12 13 14 答案 A D A B B D D B C D B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(14分) (1)①分液漏斗(1分) ②8 LiCoO2+S2O号+22H+一8Li++8Co2++2S0+11H20(2分) (2)①2Fe2++2H++H2O2-2Fe3++2H2O(2分)Fe3+会催化H2O2分解；反应2Fe2++2H++H2O2一 2Fe3++2H2O放热，温度升高，促进H2O2分解(2分) ②4.7≤pH<6.5(2分) (3)随着pH升高，溶液中c(OH-)增大，Co+与OH反应生成Co(OH)2沉淀(2分) (4)洗涤(1分)CoC2+NH3·H2O+NH4HCO3-CoCO3↓+2NH4CI+H2O(2分) 16.【答案及评分细则】(14分) (1)NH4Cl、ZnCl2(2分) (2)4：1(2分) (3)MnO2+2H++H2C2O4=Mn2++2CO2个+2H2O(2分) (4)Mn++2HCO3=MnCO3￥+H2O+CO2↑(2分) 漏斗(1分)玻璃棒(1分)（答案“漏斗”、“玻璃棒”不分先后） 取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，向其中先加入稀盐酸酸化，无现象后滴人BaC2溶液，无白色沉淀 产生，说明MnCO3粗产品已水洗干净(2分) 有利于产品低温条件下快速干燥；可除去产品表面的水分，防止产品在潮湿环境下被空气氧化(2分) 17.【答案及评分细则】(15分) (1)Mn0,+4H++2CIMn2++Cl2+2H2O(2分) (2)饱和食盐水(1分)除去Cl2中混有的HC1杂质(1分) (3)降低温度，防止CIO2逸出（答案合理即可）(2分)Cl2+2 NaC1O2一2NaCl+2ClO2(2分) (4)2 NaClO3+H2O2+H2SO4-2ClO2↑+O2个+Na2SO4+2H2O(2分) (5)①0.675(2分) ②100mL容量瓶(1分)偏低(2分) 18.【答案及评分细则】(15分) (1)①5.6(1分)2H2S03+O2=2H2S04(2分) ②2NO十0，十4C0催化剂4C02十N2(2分) (2)2NO2+4HSO3=N2+4SO+4H+(2分) (3)BC(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) (4)①3HC1O+2NO+H2O-3CI-+2NO3+5H+(2分) ②NaClO溶液的初始pH越小，溶液中HClO的浓度就越大，相同条件下HClO氧化NO的速率大于ClO (2分) ③C1O+C1-+2H+一C2A+H2O(2分) 【高三化学参考答案第1页（共1页）】 7036C