浙江宁波市慈溪文锦书院2026-2027学年九年级上学期科学月度素养测试试卷

2026学年第一学期科学月度素养测试九年级种学试题卷 (总分：120分，考试时间：120分钟) 20 (相对原子质量：H-1、0-12、0-16、Na-23、S-32、01-35.5、Fe-56,u-64 ) 、单项选择题（共20小题，每题2分，共40分） 1检测土壤浸出液酸碱性的部分实验操作如下，其中正确的是(，) 䲢有滤液 石蕊 的玻垫 溶液 湿润的 自泷液 pH试鲴， 斗土壤 片 A.溶解 个·过滤 C.检验酸碱性 D.测pH 2.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是() A.两者的水溶液都能导电 B、两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 3.小芳看到妈妈炒的一盘絮色高丽菜的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱 性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是() 橘 酱 食 牙 子 盐 膏 汁 油 水 水 pH 345 67 8910 一些物质的p A.橘子汁 B.牙膏水 C.食盐水 D.酱油 .4.醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是（ ) A,清洗水壶中的水垢 B中和皮蛋的碱性 ,除去铁表面的铁锈 D.治疗胃酸过多症 5.C(0H)。具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓 病的治疗。下列有关Ca(OH),的说法中，错误的是（) A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 6.下列实验中，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（) ,问滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液 B。向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D,向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的p 7.盐酸(C1)是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确 的是() Z A.X不可能是H,0 x金属氧化物 十碱 B.Y可能是硫酸钡 HCI y,盐 一若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 十指示剂 以碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 8.在学习酸的性质时，小金向稀硫酸中加入了适量铁粉，其微观粒子变化如图所示。卜列分析正确的 是( <烧杯②中▲代表铁离子 B.该反应属于复分解反应 S.·反应产生了助燃性气体 从反应后的溶液呈浅绿色 ① 9为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀 盐酸至过量，并利用传感器测定C0的含量，如图所示。下列结论中错误的是() ,C0的体积分数/% CO2传感器 稀盐酸 0 50100150200 A氢氧化钠固体已变质 B.氢氧化钠固体已完全变质 C.100s时溶液的pH>7 D:200s时溶液中的溶质只有一种 10.小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其 他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是 () A.从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出 结构 B.从性质看，气体X一定不会与Ca(OH)2反应 预对决定 从结构看，气体有可能是二氧化碳气体 应用 .从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X 11.欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是() 选项 待提纯物质 选用试剂 NaNO,溶液(NaCl) 过量硝酸银溶液 2 NaC1溶液(CuCl,) 适量氢氧化钠溶液 C 盐酸（硫酸） 硝酸钡溶液 D Fe粉(Cu粉) 稀硫酸 12.下列物质的名称、俗称、化学式对应不一致的是( ) …碳酸钠-纯碱-Na,C0, B.氯化钠-食盐-NaCl C.碳酸氢钠·小苏打-NaHC0, .氢氧化钙-熟石灰-Ca0 2 13.下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是() A.Ca (NO3)2 B.KNO, C.Ca (HPO,>2 D.(L)2S0, 14.三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是() NaSO CuO GeCL Na0H之Na,C0H0≥0 Fe FeSO ③ A.①②③ B.③ ·②③ D.①② 15.“金属保护一小步，资源节约一大步”，下列关于金属及金属材料防护的说法正确的是（) 本.为了增加经济效益，应加大力度开采金属矿物资源 B.纯金属的抗腐蚀性比合金更好 C.在金属表面涂油、刷漆等可以防止金属生锈 D.废弃金属直接丢弃，无需回收利用 16.有关金属的实验如下，能达到相应目的的是（ C02 0 称硫酸 铁片 不锈钢 铜片 硫酸亚 未生锈 铜片 铝片 铜片 铁溶液 短锌粒 H,0 H0 生侨 A.比较合金与其组分金属的硬度 B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 证明铜生锈与C02、02和H,0有关. D.验证质量守恒定律 17.如图为铁的治炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是( 循环利用三 治炼 制造 废弃 铁矿石 生铁 铁制品 废旧金属铁 &.铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来 B,生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物 C铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀 D废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染 8.为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法正确的是() A.若向甲、乙试管加入CS0,溶液，锌片表面会有金属析出 B,若向甲、乙试管加入稀盐酸，铜片表面会有气泡产生 形状大小 e若向甲、乙试管加入MgS0,溶液，锌片表面会有金属析出 锌片均相同铜片 用 D.若向甲、乙试管加入AgNO溶液，能比较铜与锌的金属活动性 19.为探究金属锈蚀的条件，组装如图所示的装置进行实验，一段时间后，观察所产生的现象，下列 有关实验现象或结论叙述正确的是() 铁丝 铁丝 本实验说明金属的生锈与空气中的氮气有关 空气 3本实验说明金属的生锈与水有关 水 C.I装置左侧液面明显上升，Ⅱ装置左侧液面基本不变 D、T装置左侧液面明显上升，Ⅱ装置左侧液面明显下降 0.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是( ) 生成气体的质量g 水的质量/g 水的质量g 质盘/g H2 浓盐酸 浓硫酸 时间s 时间s 0 时间/s 时间 甲 丙 A.一定量的水，通过电解水的装置电解 8.一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量 C.一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应 D.~一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间 二、填空题（每空2分，共28分） 21.化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒失皮蛋、苏打饼干、花生等 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 药物 类别 碱 盐 氧化物 单质 (1)胃酸的主要成分是 轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； (2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变①一一 引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是② 22.炼铁工艺的发展脉络不仅见证了技术革新，更记录了社会变迁。铁器应用的几个关键时期历程如 下： e 春秋时期： 现在： 轧辊 人工冶炼技术 手撕钢 商朝：陨铁汉代：发明 制品阶段炒钢法 轧辊 (1)春秋时期的人工治铁是使用铁矿和木炭为原料，铁矿石中的氧化铁被碳还原成金属铁。该反 应属于」 (填基本反应类型)反应。 (2)汉伐妙钢法：将生铁加热至半液态、液态，并像炒菜一样搅拌，让其中高温的碳与空气中的 应从而得到更优质的钢材。 (3)手撕钢厚度仅有0.015毫米，如图所示是厚厚的钢板被轧制成超薄“手撕钢”的过程，这是 利用了钢的 (填性质)。 3.草酸亚铁晶体(FC,0,·HD).可作为电地正极材料磷酸铁锂的原料，它是一种浅黄色固体，难溶于 水，受热易分解，被投入到杭州亚运会电动车锂电池的生产中。 (1)从物质分类角度判断，草酸亚铁晶体是一种 (填“纯净物”或5混合物”)。 (2)草酸亚铁晶体中，碳、氧元素的质量比为 (3)草酸亚铁晶体受热易分解，这属于草酸亚铁晶体的 (填‘化学性质’或“物理 性质”)。 24,对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的 四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 酸@ 」酸碱 指示剂 Ca(: 某些非 盆 属氧 化物 (1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反丛小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。 (2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氯化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化 学方程式： 25.在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去NCl样品中混 有的少量NaS0,和MgCl2,某校化学课外活动小组设计的提纯NaCl的流程如图所示： ①加过量 ②加过量 ③加过量厂 固体N 固体 粗盐NaOH溶液、BaC2溶液、 试剂X 加入试剂Y 样品 操作I 溶液 操作Ⅱ L滤液M 至pH=? NaCI 操作皿晶体 (1)加人过量的氢氧化钠可除去的阳离子是 (写离子符号)。 (2)试剂X的化学式为 溶液M中所含有的阴离子有」 三、 实验与探究题（每空2分；共28分） 26.某小组在学习酸和碱的性质时，进行了图1实验。 -注射器 4温度℃ 温度 PH 21 传感器 传感器 20.9 字 20.8 石蕊酚酞锌粒铜片硝酸银 稀盐酸 20.1 20.6 试液试液 溶液 实验1 实验2 20.6102030405060à间/5 图1 图2 1)实验1向1-5号试管中分别滴加少量稀盐酸，其中没有出现明显现象的有， (2)实验2借助温度传感器和pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的某些变化。图2 为反应过程中温度的变化。 ①根据实验结果可知该反应进行过程中伴随的能量变化为 0 ②有同学提出换用压强传感器也可以推导出相同的实验结论，其理由是 27.实验桌上有一瓶敞口放置已久的N0州熔液，为探究其是否变质，小丽进行了如下探究： 实验步骤 现象 步骤一 取少量溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红 （1)由实验可知，该Na0H溶液 、选圳“没有变质”、部分变质”或“全部变质”)： (2)若步骤一与步骤二顺序调换， 二（填“能”或不能”）得由上述结论； (3)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 替代（写出一种试剂）。 28.CuS0,籀液呈蓝色，溶液中有H,0、Cu、S0子三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小 组进红了实验探究（已知：Na、Ba和C1在溶液中呈无色)。请回答： 无色 蓝色 无色 H20 Na SO CuSO 溶液 溶液 A B 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1)对A、B、C进行分析，CuS0,溶液中 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要 设置A组实验，其理由是 【实验-】将溶液中的C2除去，观察溶液颜色是否变化。 (2)若要除去溶液中的C,向CuS0.溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中C“的存在，观察溶液颜色是否变化。 (3)若要保持溶液中Cu的存在，向CuS0,溶液中滴加 除去溶液中的SO?,若溶液 蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu使CuS0,溶液呈蓝色。 29.孔雀石是自然界中的含铜矿石，主要成分为碱式碳酸铜[Cu,(0H)C0]可与酸反应。小金设计了两 种测用孔雀石治炼铜的方法。 方法一 硫酸 湿法 冻钢 孔雀石溶 硫破钢金属铁单质铜 溶液 ② -山方法二 高温 干法 炼纲 孔雀石 境-化酮氢气 单质钢 (1)写出方法一中步骤②的化学反应方程式 2)图用为方法二中步骤Ⅱ氢气还原氧化铜的装置，在实验时，正确的实验操作顺序为 ①)停止加热 ②通入纯净的氢气 ③停止通氢气 ④加热 (3)图甲装置可否用于一氧化碳还原氧化铜的实验，并说明理由 (4)在现代炼铜工业中主要采用方法、一，湿法炼铜相对于干法炼铜的优势有 (写 出一点即可)。 6 罗 四、综合计算题（共4题；共24分） 30.(8分)如图，学习小组对A、B试管反应后的物质成分进行了探究，并作出评价改进。 稀硝酸 剩余物质 氧化钡溶液氢氧化纳溶液 ② D 脑加酚酞 ① 静置 碳酸钠 溶液 稀硫酸 ③ 嘟分上层清液上层清液 E k初步分析】（1)反应后，试管B中一定有的溶质是 【深度深究】小金将A、B试管中反应后的物质全部倒入废液杯C中，按照图中流程继续进行实验， 记求实验现象并根据现象进行了以下判断 )步骤 现象 判断A、B试管中反应物过量情况 ① 沉淀增多，没有气泡生 人中一定有氯化钡，B中一定无稀硫酸 ② 段时间后出现气泡；沉淀减少但未消失 A中一定有碳酸钠 ③ 溶液变红 B中一定有氢氧化钠 骤①中的增加的沉淀是 (填化学式)。 【评价改进】 评价指标 优秀 合格 待改进 验环节与分 分析结论科学合理，且分析结论存在1处错误，或分析结论存在错误，且实 析的合理性 实验环节无重复论证 实验环节存在1处重复论证 验环节存在重复论证 “(3)结合评价量表，小组同学们对小金的探究实验进行打分，给出了待改进的评价。其理由为： I,根据步骤①推导出A试管中一定有氯化钡，就可以判断A试管中一定没有 故存 在分析结论错误。 Ⅱ.根据 现象，说明B试管一定有氢氧化钠，故步骤③没有必要重复论证。 【反思总结】在老师和同学们的帮助下，小金最后得出了正确的结论。 31.(4分)黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中 锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应， 测得的实验数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的用量 10g 10g 10g10g 剩余固体的质量8.7g7.4g6.7g6.7g (1)计算该黄铜样品中锌的质量分数。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 32.(6分)将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随 着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损 失)。 (1)图二C点时溶液中溶质有 (2)计算当pH=7时所得溶液溶质的质量分数。 PHA 温度℃◆ B 20 40稀盐酸 20 40 稀盐酸 的质量 的质量 图 图三 33.(6分)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量的溶质质 量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成 分不与稀硫酸反应) 稀硫酸 +C装置增加的质量/g 氮气 4.0 3.52 3.0 2.0 程 足量的氢氧 1.0 样品 浓硫酸 化钠溶液 A B 306090120反应时间/s 甲 Z (1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 0 (2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠 的质量分数是多少？