2027届高考化学一轮复习微专题之离子共存及离子方程式正误判断

2027高考化学一轮复习微专题之离子共存及离子方程式正误判断 考点模块 题量 题号 年份·卷别 考点1　离子共存问题 3 题1~题3 2024·浙江卷／2025·安徽卷／2026·重庆卷 考点2　离子方程式正误判断——复分解与沉淀转化类 5 题4~题8 2023·浙江卷／2023·北京卷／2025·河南卷／2026·贵州卷／2026·四川卷 考点3　离子方程式正误判断——氧化还原与应用情境类 6 题9~题14 2023·浙江卷／2023·湖南卷／2024·全国甲卷／2024·新课标卷／2026·河南卷／2026·江西卷 考点4　常见离子的检验与鉴别 3 题15~题17 2023·辽宁卷／2023·山东卷／2026·山东卷 考点1　离子共存问题 题 1　【2024·浙江卷】 (2024·浙江卷)在溶液中能大量共存的离子组是 A. H+、I-、Ba2+、NO3- B. Fe3+、K+、CN-、Cl- C. Na+、SiO32-、Br-、Ca2+ D. NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3- 题 2　【2025·安徽卷】 （2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 H+、Cu2+、NO3-、NO B 硫酸与制 H+、Na+、SO42-、HSO3− C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 题 3　【2026·重庆卷】 向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A. 溴水滴入NaCl溶液 B. 乙醇滴入酸性KMnO4溶液 C. CO2通入Ca(ClO)2溶液 D. HCl通入CH3COONa溶液 考点2　离子方程式正误判断——复分解与沉淀转化类 题 4　【2023·浙江卷】 （2023·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是 A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32−+CO2+H2O=2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32−+Ca2+=CaSO3↓ 题 5　【2023·北京卷】 （2023·北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓ 题 6　【2025·河南卷】 （2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H++SO42−+Ba2++HCO3−=BaSO4↓++ H2O 题 7　【2026·贵州卷】 下列离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe−3e−=Fe3+ B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O−+CO2+H2O→ 2C6H5OH+CO32− C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)：CuS+2H+=Cu2++H2S↑ D. 向NH4HSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+H2O+ NH3·H2O 题 8　【2026·四川卷】 下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A. 碘化银浊液中滴入硫化钠溶液：2AgI(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+2I−(aq) B. 碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸：CO32−+2H+=CO2↑+H2O C. 铜粉中滴入稀硝酸：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O D. 银氨溶液中滴入稀盐酸：[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+ 考点3　离子方程式正误判断——氧化还原与应用情境类 题 9　【2023·浙江卷】 （2023·浙江卷）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3- 题 10　【2023·湖南卷】 （2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 题 11　【2024·全国甲卷】 (2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32-+4F-+6H+=SiF4↑+3H2O B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42- 题 12　【2024·新课标卷】 (2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3−=Ag++NO2↑+H2O B. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2−=PbS↓ C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br−+SO42−+4H+ D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4−+5C2O42−+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 题 13　【2026·河南卷】 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu2++S2−=CuS↓ B. 氢氧化镁溶于稀盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C. 浓硝酸溶解金属银：Ag+4H++2NO3−=Ag++2NO2↑+2H2O D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO3−+Na2O2=SO42−+2Na++OH− 题 14　【2026·江西卷】 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量MgCO3和Fe3O4杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. 浸出过程：CaO+2H+=Ca2++H2O B. 浸出过程：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O C. 净化过程：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D. 碳化过程：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+ 考点4　常见离子的检验与鉴别 题 15　【2023·辽宁卷】 （2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 题 16　【2023·山东卷】 （2023·山东卷）鉴别浓度均为0.1mol·L−1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A．测定溶液pH B．滴加酚酞试剂 C．滴加0.1mol·L−1KI溶液 D．滴加饱和Na2CO3溶液 题 17　【2026·山东卷】 某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A. 取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B. 取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C. 取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D. 若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 参考答案 考点1　离子共存问题 题 1　【2024·浙江卷】 【答案】D 【解析】 【解析】A．H+、I-、NO3-三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．Fe3+、CN-会生成Fe(CN)63−离子而不能大量共存，故B不符合题意； C．SiO32-、Ca2+会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合题意； D．NH4+、CH3COO-、HCO3-虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意； 答案D。 题 2　【2025·安徽卷】 【答案】C 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 题 3　【2026·重庆卷】 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴水与NaCl溶液不发生氧化还原或复分解反应，溶液中Na+、Cl−与溴水中的所有离子均不反应，不影响盐的离子大量共存，A符合题意； B．酸性KMnO4具有强氧化性，会将乙醇氧化，MnO4−被还原为Mn2+，离子发生反应，影响共存，B不符合题意； C．CO2通入Ca(ClO)2溶液，会发生强酸制弱酸的反应生成CaCO3或Ca(HCO3)2，以及弱电解质HClO，Ca2+、ClO−均参与反应，影响共存，C不符合题意； D．HCl通入CH3COONa溶液，H+与CH3COO−结合生成弱电解质CH3COOH，CH3COO−浓度大幅降低，影响共存，D不符合题意； 故选A。 考点2　离子方程式正误判断——复分解与沉淀转化类 题 4　【2023·浙江卷】 【答案】D 【解析】A．Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，选项A正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，选项B正确； C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，选项C正确； D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确； 答案选D。 题 5　【2023·北京卷】 【答案】B 【解析】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 题 6　【2025·河南卷】 【答案】A 【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 题 7　【2026·贵州卷】 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成Fe2+，负极反应式为Fe−2e−=Fe2+，A错误； B．酸性：H2CO3> 苯酚>HCO3−，根据“强酸制弱酸”的规律，无论通入CO2的量有多少，苯酚钠和CO2反应产物均为苯酚和HCO3−，不会生成CO32−，离子方程式为： C6H5O−+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3−，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会氧化CuS 中的S2−，发生氧化还原反应，不会发生复分解反应生成H2S，C错误； D．NH4HSO4与过量Ba(OH)2反应时，NH4+、H+完全反应，SO42−与Ba2+生成沉淀，离子方程式为：NH4++H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+H2O+ NH3·H2O，D正确； 故选D。 题 8　【2026·四川卷】 【答案】A 【解析】 A．AgI溶解度大于Ag2S，碘化银浊液中滴入硫化钠溶液生成硫化银沉淀，离子方程式为：2AgI(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+2I−(aq)，A正确； B．HCO3-是弱酸的酸式酸根，不能拆分为CO32-和H+，正确离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B错误； C．铜与稀硝酸反应还原产物为NO而非NO2，正确离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C错误； D．生成的Ag+会与Cl-结合生成AgCl沉淀，该式漏掉AgCl的生成，正确离子方程式为[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=AgCl↓+2NH4+，D错误； 故选A。 考点3　离子方程式正误判断——氧化还原与应用情境类 题 9　【2023·浙江卷】 【答案】B 【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应：2I−+Cl2=I2+2Cl−，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2−+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3−，故D错误； 答案为B。 题 10　【2023·湖南卷】 【答案】B 【解析】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确； B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42−，B错误； C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确； 故答案选B。 题 11　【2024·全国甲卷】 【答案】D 【解析】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误； B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O32−+4Cl2+5H2O=2SO42−+8Cl-+10H+，C错误； D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，D正确； 故答案选D。 题 12　【2024·新课标卷】 【答案】C 【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为3Ag +4H++NO3−= 3Ag++NO↑+2H2O，A不正确； B．由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2++FeS=PbS+Fe2+，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O =2Br-+ SO42−+4H+，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为2MnO4−+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D不正确； 综上所述，本题选C。 题 13　【2026·河南卷】 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢硫酸（H2S）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为S2-，需保留化学式，正确离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误； B．Mg(OH)2是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B正确； C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为Ag+2H++NO3−=Ag++NO2↑+H2O，C错误； D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的OH-会与过量的HSO3-反应生成SO32-和H2O，正确的离子方程式为：Na2O2+2HSO3−=2Na++SO42−+SO32−+H2O，D错误； 故选B。 题 14　【2026·江西卷】 【答案】C 【解析】 优质大理石原料（主要成分为CaCO3，含少量MgCO3、Fe3O4杂质）先经煅烧，碳酸盐受热分解得到金属氧化物CaO、MgO、Fe3O4；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物与盐酸反应转化为可溶性金属阳离子Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，得到含多种金属离子的酸性溶液；浸出液加入石灰浆（Ca(OH)2悬浊液）进行净化，调节pH使铁、镁杂质转化为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入NH3、CO2碳化，Ca2+转化为碳酸钙沉淀，最后经过滤、干燥得到高纯CaCO3； A．煅烧时CaCO3高温CaO+CO2↑，浸出时CaO和盐酸反应，CaO是金属氧化物不能拆，离子方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O，A正确； B．Fe3O4可等价表示为FeO·Fe2O3，与盐酸发生复分解反应，生成FeCl2、FeCl3和水，反应无化合价变化，离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，B正确； C．净化过程加入的是石灰浆，Ca(OH)2为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为Ca2+和OH−，须保留化学式，正确离子方程式应为2Fe3++3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Ca2+，C错误； D．碳化时溶液中含Ca2+，通入NH3创造碱性环境，再通入CO2生成CO32−，与Ca2+结合析出CaCO3沉淀，离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+，D正确； 故选C。 考点4　常见离子的检验与鉴别 题 15　【2023·辽宁卷】 【答案】A 【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误； B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确； C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确； D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确； 故答案选A。 题 16　【2023·山东卷】 【答案】C 【解析】A．NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2(SO4)3溶液显酸性，则测定溶液pH是可以鉴别出来的，故A不符合题意； B．NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，两种溶液颜色变色深浅不一样，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B不符合题意； C．NaClO溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而Ba(OH)2溶液，Al2(SO4)3溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加0.1mol·L−1KI溶液无法鉴别，则C符合题意； D．饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反应，和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，和Al2(SO4)3溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和Na2CO3溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意； 答案C。 题 17　【2026·山东卷】 【答案】B 【解析】 A．Ag+与Cl−生成不溶于酸的白色AgCl沉淀，滴加NaCl产生白色沉淀，证明含Ag+，A正确； B．滴加H2SO4出现白色沉淀，除了Ba2+与SO42−生成BaSO4白色沉淀外，Ag+与SO42−生成的Ag2SO4微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含Ba2+，B错误； C．Fe3+遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验Fe3+，C正确 D．若四种阳离子均存在，加NaCl溶液沉淀分离，Ag+生成AgCl沉淀除去；加Na2SO4溶液，Ba2+生成BaSO4沉淀除去；加浓氨水：Cu2+先沉淀后溶解生成[Cu(NH3)4]2+，Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，从而达到分离的目的，D正确； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $