2027届高考化学一轮复习专项训练：离子方程式正误判断

**基本信息** 聚焦离子方程式正误判断，通过新考法、新情境、新角度三维度设计，覆盖反应条件、工业流程、定量关系等核心考法，强化化学观念与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |情境突破练|3（新考法/情境/角度）|结合反应条件与用量、工业流程与实验现象、定量关系与反应顺序|氧化还原反应顺序、物质性质与转化规律| |综合应用|12|涵盖过量反应、弱电解质书写、沉淀转化等|离子反应守恒关系（电荷/原子）、核心易错点系统覆盖|

离子方程式正误判断专题 情境突破练 1. 新考法【结合反应条件与用量考查离子方程式正误判断】 (2026·山东济宁·一模) 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO⁻+CO₂+H₂O = CaCO₃↓+2HClO B. 向FeBr₂溶液中通入等物质的量的Cl₂：2Fe²⁺+2Br⁻+2Cl₂ = 2Fe³⁺+Br₂+4Cl⁻ C. 向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃²⁻+4H⁺ = S↓+3SO₂↑+2H₂O D. 向NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH⁻ NH₃↑+H₂O 2. 新情境【结合工业流程与实验现象考查离子方程式】 (2026·广东深圳·二模) 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A. 碳酸钠溶液显碱性：CO₃²⁻+2H₂O ⇌ H₂CO₃+2OH⁻ B. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe(OH)₃ C. 二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO₂+2OH⁻ = SiO₃²⁻+H₂↑ D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄²⁻恰好完全沉淀：Al³⁺+2SO₄²⁻+2Ba²⁺+4OH⁻ = 2BaSO₄↓+AlO₂⁻+2H₂O 3. 新角度【结合定量关系与反应先后顺序考查离子方程式】 (2026·浙江绍兴·一模) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 向含0.1 mol FeI₂的溶液中通入0.1 mol Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂ = 2Fe³⁺+2Cl⁻ B. 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂⁻+CO₂+3H₂O = 2Al(OH)₃↓+CO₃²⁻ C. 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓+H₂O D. 用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄⁻+6H⁺+5H₂O₂ = 2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O 4. (2026·四川绵阳·一模) 下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂↑ B. 氯气与水反应：Cl₂+H₂O = 2H⁺+Cl⁻+ClO⁻ C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ D. 碳酸钙溶于醋酸：CO₃²⁻+2CH₃COOH = 2CH₃COO⁻+CO₂↑+H₂O 5. (2026·湖南衡阳·二模) 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃²⁻+2CO₂+2H₂O = H₂SiO₃↓+2HCO₃⁻ B. 向Fe(NO₃)₃溶液中加入过量HI溶液：Fe³⁺+3NO₃⁻+12H⁺+10I⁻ = Fe²⁺+3NO↑+5I₂+6H₂O C. 向银氨溶液中加入乙醛并水浴加热：CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH⁻ CH₃COO⁻+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O⁻+CO₂+H₂O → 2C₆H₅OH+CO₃²⁻ 6. (2026·河北唐山·一模) 下列离子方程式正确的是 A. 向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃溶液：2Fe³⁺+H₂O₂ = O₂↑+2H⁺+2Fe²⁺ B. 向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃⁻+4OH⁻ = Mg(OH)₂↓+2CO₃²⁻+2H₂O C. 向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓+H₂O D. 向FeCl₃溶液中加入铜粉：Fe³⁺+Cu = Fe²⁺+Cu²⁺ 7. (2026·福建福州·二模) 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用石墨电极电解MgCl₂溶液：Mg²⁺+2Cl⁻+2H₂O 电解 Mg(OH)₂↓+Cl₂↑+H₂↑ B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀质量最大：2Al³⁺+3SO₄²⁻+3Ba²⁺+6OH⁻ = 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓ C. 向NaClO溶液中通入少量SO₂：SO₂+ClO⁻+H₂O = SO₄²⁻+Cl⁻+2H⁺ D. 向FeCl₂溶液中加入稀硝酸：Fe²⁺+2H⁺+NO₃⁻ = Fe³⁺+NO₂↑+H₂O 8. (2026·湖北宜昌·一模) 下列离子方程式正确的是 A. 向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性：H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+OH⁻ = BaSO₄↓+H₂O B. 向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入足量铁粉：Fe³⁺+Fe = 2Fe²⁺ C. 向Na₂SO₃溶液中滴加足量稀硝酸：SO₃²⁻+2H⁺ = SO₂↑+H₂O D. 向Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+HCO₃⁻+OH⁻ = CaCO₃↓+H₂O 9. (2026·安徽芜湖·二模) 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至SO₄²⁻恰好完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄²⁻+2Ba²⁺+4OH⁻ = 2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O B. 向FeCl₃溶液中滴加Na₂CO₃溶液：2Fe³⁺+3CO₃²⁻ = Fe₂(CO₃)₃↓ C. 向苯酚溶液中滴加Na₂CO₃溶液：2C₆H₅OH+CO₃²⁻ → 2C₆H₅O⁻+CO₂↑+H₂O D. 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量Cl₂：S₂O₃²⁻+2Cl₂+3H₂O = 2SO₃²⁻+4Cl⁻+6H⁺ 10. (2026·河南洛阳·一模) 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向KAl(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺恰好完全沉淀：2Al³⁺+3SO₄²⁻+3Ba²⁺+6OH⁻ = 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓ B. 向Na₂O₂固体中滴加足量水：2Na₂O₂+2H₂O = 4Na⁺+4OH⁻+O₂↑ C. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+2Br⁻+2Cl₂ = 2Fe³⁺+Br₂+4Cl⁻ D. 向NaHSO₃溶液中加入少量NaClO溶液：HSO₃⁻+ClO⁻ = SO₄²⁻+Cl⁻+H⁺ 11. (2026·陕西宝鸡·二模) 下列离子方程式正确的是 A. 向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入HI溶液至过量：Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O B. 向Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2ClO⁻+SO₂+H₂O = CaSO₃↓+2HClO C. 向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：H⁺+OH⁻ = H₂O D. 向含1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀质量最大：Al³⁺+2SO₄²⁻+2Ba²⁺+4OH⁻ = 2BaSO₄↓+AlO₂⁻+2H₂O 12. (2026·辽宁大连·一模) 下列离子方程式与所述事实相符的是 A. 向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S²⁻ = Ag₂S↓+2Cl⁻ B. 向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O = Fe(OH)₃↓+3H⁺ C. 向NaHCO₃溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO₃⁻+Ca²⁺+2OH⁻ = CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O D. 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+4OH⁻ 电解 2Cu+O₂↑+2H₂O 13. (2026·山东烟台·二模) 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向Na₂CO₃溶液中通入过量SO₂：CO₃²⁻+2SO₂+H₂O = CO₂+2HSO₃⁻ B. 向Fe(NO₃)₂溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃⁻ = 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O C. 向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHCO₃溶液：Ba²⁺+2OH⁻+2HCO₃⁻ = BaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O D. 向NH₄Fe(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至Fe³⁺恰好完全沉淀：Fe³⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+3OH⁻ = Fe(OH)₃↓+BaSO₄↓ 14. (2026·江苏无锡·一模) 下列离子方程式正确的是 A. 向H₂C₂O₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2MnO₄⁻+5C₂O₄²⁻+16H⁺ = 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O B. 向NH₄Cl溶液中加入金属钠：2Na+2NH₄⁺ = 2Na⁺+2NH₃↑+H₂↑ C. 向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Br⁻+Cl₂ = Br₂+2Cl⁻ D. 向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至SO₄²⁻恰好完全沉淀：2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻ = BaSO₄↓+2H₂O 15. (2026·广东佛山·二模) 下列离子方程式的书写及评价均合理的是 A. 将1 mol Cl₂通入含1 mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I⁻+2Cl₂ = 2Fe³⁺+4Cl⁻+I₂；评价：Cl₂过量，可将Fe²⁺、I⁻均氧化 B. 1 mol·L⁻¹的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L⁻¹的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO₂⁻+5H⁺ = Al³⁺+Al(OH)₃↓+H₂O；评价：AlO₂⁻与Al(OH)₃消耗的H⁺的物质的量之比为2:3 C. 过量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂+ClO⁻+H₂O = HSO₃⁻+HClO；评价：酸性强弱比较正确 D. Mg(HCO₃)₂溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg²⁺+HCO₃⁻+OH⁻ = MgCO₃↓+H₂O；评价：MgCO₃比Mg(OH)₂更难溶 学科网（北京）股份有限公司 $ 离子方程式正误判断专题 情境突破练 1. 新考法【结合反应条件与用量考查离子方程式正误判断】 (2026·山东济宁·一模) 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO⁻+CO₂+H₂O = CaCO₃↓+2HClO B. 向FeBr₂溶液中通入等物质的量的Cl₂：2Fe²⁺+2Br⁻+2Cl₂ = 2Fe³⁺+Br₂+4Cl⁻ C. 向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃²⁻+4H⁺ = S↓+3SO₂↑+2H₂O D. 向NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH⁻ △ NH₃↑+H₂O 【答案】B 【分析】逐一分析各选项离子方程式的正误，重点关注过量/少量、反应先后顺序、拆分原则和守恒关系。 【解析】A项，CO₂过量时应生成HCO₃⁻而非CaCO₃沉淀，正确为ClO⁻+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃⁻，A错误；B项，Fe²⁺还原性强于Br⁻，Cl₂先氧化Fe²⁺再氧化Br⁻，等物质的量时Fe²⁺完全被氧化（消耗0.5mol Cl₂），剩余0.5mol Cl₂氧化1mol Br⁻，离子方程式2Fe²⁺+2Br⁻+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl⁻正确，B正确；C项，Na₂S₂O₃与稀硫酸反应为S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，C错误（系数不对）；D项，NaOH过量时HCO₃⁻也参与反应，正确为NH₄⁺+HCO₃⁻+2OH⁻ △ NH₃↑+CO₃²⁻+2H₂O，D错误。故选B。 2. 新情境【结合工业流程与实验现象考查离子方程式】 (2026·广东深圳·二模) 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A. 碳酸钠溶液显碱性：CO₃²⁻+2H₂O ⇌ H₂CO₃+2OH⁻ B. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe(OH)₃ C. 二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO₂+2OH⁻ = SiO₃²⁻+H₂↑ D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄²⁻恰好完全沉淀：Al³⁺+2SO₄²⁻+2Ba²⁺+4OH⁻ = 2BaSO₄↓+AlO₂⁻+2H₂O 【答案】D 【分析】逐一分析各选项，注意水解分步进行、氧化还原反应的产物、反应原理是否正确。 【解析】A项，CO₃²⁻水解分步进行，以第一步为主：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，不能一步生成H₂CO₃，A错误；B项，该化学方程式正确，但题目要求离子方程式，Fe(OH)₂和Fe(OH)₃均为难溶物不能拆，此方程式本身是化学方程式而非离子方程式，且该反应方程式书写正确但不符合"离子方程式"的考查意图，B不选；C项，SiO₂与NaOH反应生成Na₂SiO₃和H₂O，不生成H₂，正确为SiO₂+2OH⁻=SiO₃²⁻+H₂O，C错误；D项，SO₄²⁻恰好完全沉淀时，KAl(SO₄)₂与Ba(OH)₂物质的量之比为1:2，此时Al³⁺与OH⁻之比为1:4，Al³⁺完全转化为AlO₂⁻，离子方程式正确，D正确。故选D。 3. 新角度【结合定量关系与反应先后顺序考查离子方程式】 (2026·浙江绍兴·一模) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 向含0.1 mol FeI₂的溶液中通入0.1 mol Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂ = 2Fe³⁺+2Cl⁻ B. 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂⁻+CO₂+3H₂O = 2Al(OH)₃↓+CO₃²⁻ C. 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓+H₂O D. 用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄⁻+6H⁺+5H₂O₂ = 2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O 【答案】C 【分析】注意还原性强弱顺序、过量与少量的区别、沉淀完全的定量关系，以及酸化试剂的选择。 【解析】A项，还原性I⁻>Fe²⁺，Cl₂先氧化I⁻，0.1mol FeI₂含0.2mol I⁻，需0.1mol Cl₂恰好完全氧化I⁻，Fe²⁺不参与反应，正确为2I⁻+Cl₂=I₂+2Cl⁻，A错误；B项，CO₂过量时生成HCO₃⁻而非CO₃²⁻，正确为AlO₂⁻+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻，B错误；C项，恰好不再生成沉淀即Ba²⁺与SO₄²⁻恰好完全反应，此时Ba(OH)₂与NaHSO₄物质的量之比为1:1，OH⁻过量一半，离子方程式Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O正确，C正确；D项，浓盐酸具有还原性，KMnO₄会氧化Cl⁻生成Cl₂，干扰H₂O₂还原性的验证，不能用浓盐酸酸化，应用稀硫酸，D错误。故选C。 4. (2026·四川绵阳·一模) 下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂↑ B. 氯气与水反应：Cl₂+H₂O = 2H⁺+Cl⁻+ClO⁻ C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ D. 碳酸钙溶于醋酸：CO₃²⁻+2CH₃COOH = 2CH₃COO⁻+CO₂↑+H₂O 【答案】C 【分析】注意反应产物是否正确、弱电解质不能拆、难溶物不能拆。 【解析】A项，铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，正确为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；B项，HClO是弱酸不能拆，且反应可逆，正确为Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO，B错误；C项，Al(OH)₃不溶于弱碱氨水，硫酸铝与过量氨水反应生成Al(OH)₃沉淀，离子方程式正确，C正确；D项，CaCO₃难溶于水不能拆，正确为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+CO₂↑+H₂O，D错误。故选C。 5. (2026·湖南衡阳·二模) 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃²⁻+2CO₂+2H₂O = H₂SiO₃↓+2HCO₃⁻ B. 向Fe(NO₃)₃溶液中加入过量HI溶液：Fe³⁺+3NO₃⁻+12H⁺+10I⁻ = Fe²⁺+3NO↑+5I₂+6H₂O C. 向银氨溶液中加入乙醛并水浴加热：CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH⁻ △ CH₃COO⁻+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O⁻+CO₂+H₂O → 2C₆H₅OH+CO₃²⁻ 【答案】D 【分析】注意酸性强弱顺序决定产物、氧化还原反应中多种氧化剂的先后顺序、有机反应的条件。 【解析】A项，H₂SiO₃酸性比H₂CO₃弱，CO₂过量生成HCO₃⁻，离子方程式正确，A正确；B项，Fe³⁺和NO₃⁻（酸性条件下）均能氧化I⁻，HI过量时两者均被还原，Fe³⁺→Fe²⁺（得1e⁻），3NO₃⁻→3NO（得9e⁻），共得10e⁻，10I⁻→5I₂（失10e⁻），电子守恒，离子方程式正确，B正确；C项，乙醛与银氨溶液水浴加热发生银镜反应，离子方程式正确，C正确；D项，酸性H₂CO₃>苯酚>HCO₃⁻，无论CO₂少量还是过量，苯酚钠与CO₂反应均生成HCO₃⁻而非CO₃²⁻，正确为C₆H₅O⁻+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃⁻，D错误。故选D。 6. (2026·河北唐山·一模) 下列离子方程式正确的是 A. 向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃溶液：2Fe³⁺+H₂O₂ = O₂↑+2H⁺+2Fe²⁺ B. 向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃⁻+4OH⁻ = Mg(OH)₂↓+2CO₃²⁻+2H₂O C. 向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓+H₂O D. 向FeCl₃溶液中加入铜粉：Fe³⁺+Cu = Fe²⁺+Cu²⁺ 【答案】B 【分析】注意催化剂的反应机理、过量条件下的沉淀转化、配比关系和电荷守恒。 【解析】A项，Fe³⁺是H₂O₂分解的催化剂，反应分两步：2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，总反应为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，Fe³⁺不应出现在总离子方程式中，A错误；B项，NaOH过量时，Mg²⁺生成更难溶的Mg(OH)₂而非MgCO₃，HCO₃⁻完全转化为CO₃²⁻，离子方程式正确，B正确；C项，Ba(OH)₂与H₂SO₄反应的配比应为1:1，正确为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误；D项，电荷不守恒，正确为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，D错误。故选B。 7. (2026·福建福州·二模) 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用石墨电极电解MgCl₂溶液：Mg²⁺+2Cl⁻+2H₂O 电解 Mg(OH)₂↓+Cl₂↑+H₂↑ B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀质量最大：2Al³⁺+3SO₄²⁻+3Ba²⁺+6OH⁻ = 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓ C. 向NaClO溶液中通入少量SO₂：SO₂+ClO⁻+H₂O = SO₄²⁻+Cl⁻+2H⁺ D. 向FeCl₂溶液中加入稀硝酸：Fe²⁺+2H⁺+NO₃⁻ = Fe³⁺+NO₂↑+H₂O 【答案】A 【分析】注意电解反应中离子的放电顺序、沉淀质量最大与物质的量最大的区别、氧化还原反应中溶液酸碱性对产物的影响。 【解析】A项，电解MgCl₂溶液，Cl⁻在阳极放电生成Cl₂，H₂O在阴极放电生成H₂和OH⁻，OH⁻与Mg²⁺生成Mg(OH)₂沉淀，离子方程式正确，A正确；B项，沉淀质量最大时，BaSO₄的摩尔质量(233g/mol)远大于Al(OH)₃(78g/mol)，应使SO₄²⁻完全沉淀，此时Al³⁺转化为AlO₂⁻，正确为Al³⁺+2SO₄²⁻+2Ba²⁺+4OH⁻=2BaSO₄↓+AlO₂⁻+2H₂O，B错误；C项，NaClO溶液呈碱性，少量SO₂反应时不会生成大量H⁺，且ClO⁻过量时H⁺会与ClO⁻结合，正确为SO₂+3ClO⁻+H₂O=SO₄²⁻+Cl⁻+2HClO，C错误；D项，稀硝酸的还原产物为NO而非NO₂，且电荷不守恒，正确为3Fe²⁺+4H⁺+NO₃⁻=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，D错误。故选A。 8. (2026·湖北宜昌·一模) 下列离子方程式正确的是 A. 向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性：H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+OH⁻ = BaSO₄↓+H₂O B. 向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入足量铁粉：Fe³⁺+Fe = 2Fe²⁺ C. 向Na₂SO₃溶液中滴加足量稀硝酸：SO₃²⁻+2H⁺ = SO₂↑+H₂O D. 向Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+HCO₃⁻+OH⁻ = CaCO₃↓+H₂O 【答案】D 【分析】注意溶液呈中性的配比、电荷守恒、硝酸的强氧化性、少量/过量对反应的影响。 【解析】A项，溶液呈中性时H⁺与OH⁻恰好完全中和，NaHSO₄与Ba(OH)₂物质的量之比为2:1，正确为2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O，A错误；B项，电荷不守恒，正确为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，B错误；C项，稀硝酸具有强氧化性，会将SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻，不生成SO₂，正确为3SO₃²⁻+2H⁺+2NO₃⁻=3SO₄²⁻+2NO↑+H₂O，C错误；D项，Ca(OH)₂少量时，1mol Ca(OH)₂提供2mol OH⁻，与2mol HCO₃⁻反应生成2mol CO₃²⁻和2mol H₂O，2mol CO₃²⁻与2mol Ca²⁺（1mol来自Ca(HCO₃)₂，1mol来自Ca(OH)₂）生成2mol CaCO₃，约简后为Ca²⁺+HCO₃⁻+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O，D正确。故选D。 9. (2026·安徽芜湖·二模) 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至SO₄²⁻恰好完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄²⁻+2Ba²⁺+4OH⁻ = 2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O B. 向FeCl₃溶液中滴加Na₂CO₃溶液：2Fe³⁺+3CO₃²⁻ = Fe₂(CO₃)₃↓ C. 向苯酚溶液中滴加Na₂CO₃溶液：2C₆H₅OH+CO₃²⁻ → 2C₆H₅O⁻+CO₂↑+H₂O D. 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量Cl₂：S₂O₃²⁻+2Cl₂+3H₂O = 2SO₃²⁻+4Cl⁻+6H⁺ 【答案】A 【分析】注意双水解反应、酸性强弱顺序、足量氧化剂的氧化产物。 【解析】A项，SO₄²⁻恰好完全沉淀时，NH₄Al(SO₄)₂与Ba(OH)₂物质的量之比为1:2，此时Al³⁺与OH⁻之比为1:4，但OH⁻需同时与NH₄⁺和Al³⁺反应，Al³⁺优先与OH⁻生成Al(OH)₃（消耗3mol OH⁻），剩余1mol OH⁻与NH₄⁺生成NH₃·H₂O，离子方程式正确，A正确；B项，Fe³⁺与CO₃²⁻发生双水解生成Fe(OH)₃和CO₂，正确为2Fe³⁺+3CO₃²⁻+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑，B错误；C项，酸性H₂CO₃>苯酚>HCO₃⁻，苯酚与Na₂CO₃反应生成苯酚钠和NaHCO₃，不生成CO₂，正确为C₆H₅OH+CO₃²⁻→C₆H₅O⁻+HCO₃⁻，C错误；D项，Cl₂足量时应将S₂O₃²⁻氧化为SO₄²⁻而非SO₃²⁻，正确为S₂O₃²⁻+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²⁻+8Cl⁻+10H⁺，D错误。故选A。 10. (2026·河南洛阳·一模) 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向KAl(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺恰好完全沉淀：2Al³⁺+3SO₄²⁻+3Ba²⁺+6OH⁻ = 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓ B. 向Na₂O₂固体中滴加足量水：2Na₂O₂+2H₂O = 4Na⁺+4OH⁻+O₂↑ C. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+2Br⁻+2Cl₂ = 2Fe³⁺+Br₂+4Cl⁻ D. 向NaHSO₃溶液中加入少量NaClO溶液：HSO₃⁻+ClO⁻ = SO₄²⁻+Cl⁻+H⁺ 【答案】C 【分析】注意足量氯气时Fe²⁺和Br⁻均被完全氧化，配比应为1:2（FeBr₂:Cl₂）。 【解析】A项，Al³⁺恰好完全沉淀时，KAl(SO₄)₂与Ba(OH)₂物质的量之比为2:3，离子方程式正确，A正确；B项，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，离子方程式正确，B正确；C项，足量氯气时Fe²⁺和Br⁻均被完全氧化，FeBr₂与Cl₂物质的量之比应为2:3，正确为2Fe²⁺+4Br⁻+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl⁻，C错误；D项，NaClO少量时，HSO₃⁻被ClO⁻氧化为SO₄²⁻，ClO⁻被还原为Cl⁻，生成的H⁺与过量HSO₃⁻不反应（因为NaClO少量，HSO₃⁻过量，但H⁺和HSO₃⁻会生成SO₂和H₂O吗？实际上HSO₃⁻+H⁺⇌SO₂+H₂O，但在溶液中SO₂溶解度大，且该反应离子方程式HSO₃⁻+ClO⁻=SO₄²⁻+Cl⁻+H⁺是正确的，D正确。故选C。 11. (2026·陕西宝鸡·二模) 下列离子方程式正确的是 A. 向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入HI溶液至过量：Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O B. 向Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2ClO⁻+SO₂+H₂O = CaSO₃↓+2HClO C. 向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：H⁺+OH⁻ = H₂O D. 向含1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀质量最大：Al³⁺+2SO₄²⁻+2Ba²⁺+4OH⁻ = 2BaSO₄↓+AlO₂⁻+2H₂O 【答案】D 【分析】注意Fe³⁺与I⁻的氧化还原反应、ClO⁻的氧化性、中性条件下NH₄⁺的反应、沉淀质量最大的判断。 【解析】A项，Fe³⁺具有氧化性，I⁻具有还原性，HI过量时Fe³⁺会被还原为Fe²⁺，正确为2Fe(OH)₃+6H⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，A错误；B项，ClO⁻具有强氧化性，会将SO₂氧化为SO₄²⁻，不生成CaSO₃，正确为Ca²⁺+2ClO⁻+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl⁻+HClO+H⁺（或类似形式），B错误；C项，NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至中性，H⁺完全中和后，NH₄⁺水解呈酸性，需继续加NaOH使溶液呈中性，此时NH₄⁺部分反应，离子方程式不能只写H⁺+OH⁻=H₂O，C错误；D项，沉淀质量最大时，因BaSO₄(233g/mol)摩尔质量远大于Al(OH)₃(78g/mol)，应使SO₄²⁻完全沉淀，此时Al³⁺与OH⁻之比为1:4，Al³⁺转化为AlO₂⁻，离子方程式正确，D正确。故选D。 12. (2026·辽宁大连·一模) 下列离子方程式与所述事实相符的是 A. 向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S²⁻ = Ag₂S↓+2Cl⁻ B. 向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O = Fe(OH)₃↓+3H⁺ C. 向NaHCO₃溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO₃⁻+Ca²⁺+2OH⁻ = CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O D. 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+4OH⁻ 电解 2Cu+O₂↑+2H₂O 【答案】A 【分析】注意沉淀转化、胶体与沉淀的区别、过量/少量对产物的影响、电解反应中水的参与。 【解析】A项，Ag₂S溶解度远小于AgCl，AgCl悬浊液中加入S²⁻发生沉淀转化，离子方程式正确，A正确；B项，制备Fe(OH)₃胶体不能写"↓"，且需加热条件，正确为Fe³⁺+3H₂O △ Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺，B错误；C项，澄清石灰水过量时，HCO₃⁻完全反应且CO₃²⁻全部生成CaCO₃沉淀，正确为HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O，C错误；D项，电解CuSO₄溶液时，阴极Cu²⁺放电，阳极H₂O放电（OH⁻来自水），正确为2Cu²⁺+2H₂O 电解 2Cu+O₂↑+4H⁺，D错误。故选A。 13. (2026·山东烟台·二模) 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向Na₂CO₃溶液中通入过量SO₂：CO₃²⁻+2SO₂+H₂O = CO₂+2HSO₃⁻ B. 向Fe(NO₃)₂溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃⁻ = 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O C. 向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHCO₃溶液：Ba²⁺+2OH⁻+2HCO₃⁻ = BaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O D. 向NH₄Fe(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至Fe³⁺恰好完全沉淀：Fe³⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+3OH⁻ = Fe(OH)₃↓+BaSO₄↓ 【答案】A 【分析】注意还原性I⁻>Fe²⁺、少量NaHCO₃的配比、Fe³⁺恰好沉淀时的离子配比。 【解析】A项，SO₂过量时生成HSO₃⁻，酸性H₂SO₃>H₂CO₃>HSO₃⁻，Na₂CO₃与过量SO₂反应生成CO₂和HSO₃⁻，离子方程式正确，A正确；B项，还原性I⁻>Fe²⁺，加入少量HI时，NO₃⁻（酸性条件）应先氧化I⁻而非Fe²⁺，正确为8H⁺+2NO₃⁻+6I⁻=3I₂+2NO↑+4H₂O，B错误；C项，NaHCO₃少量时，1mol HCO₃⁻与1mol OH⁻反应生成1mol CO₃²⁻和1mol H₂O，1mol CO₃²⁻与1mol Ba²⁺生成BaCO₃，正确为Ba²⁺+OH⁻+HCO₃⁻=BaCO₃↓+H₂O，C错误；D项，Fe³⁺恰好完全沉淀时，NH₄Fe(SO₄)₂与Ba(OH)₂物质的量之比为2:3，此时SO₄²⁻部分沉淀，正确为2Fe³⁺+3SO₄²⁻+3Ba²⁺+6OH⁻=2Fe(OH)₃↓+3BaSO₄↓，D错误。故选A。 14. (2026·江苏无锡·一模) 下列离子方程式正确的是 A. 向H₂C₂O₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2MnO₄⁻+5C₂O₄²⁻+16H⁺ = 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O B. 向NH₄Cl溶液中加入金属钠：2Na+2NH₄⁺ = 2Na⁺+2NH₃↑+H₂↑ C. 向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Br⁻+Cl₂ = Br₂+2Cl⁻ D. 向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至SO₄²⁻恰好完全沉淀：2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻ = BaSO₄↓+2H₂O 【答案】B 【分析】注意弱电解质不能拆、还原性强弱顺序、SO₄²⁻恰好沉淀时的配比。 【解析】A项，H₂C₂O₄是弱酸不能拆，正确为2MnO₄⁻+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，A错误；B项，Na与NH₄Cl溶液反应，Na先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH与NH₄⁺反应生成NH₃·H₂O（浓溶液或加热时放出NH₃），总离子方程式2Na+2NH₄⁺=2Na⁺+2NH₃↑+H₂O（加热条件下）正确，B正确；C项，还原性Fe²⁺>Br⁻，少量Cl₂先氧化Fe²⁺，正确为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻，C错误；D项，SO₄²⁻恰好完全沉淀时，NaHSO₄与Ba(OH)₂物质的量之比为1:1，此时OH⁻过量，正确为H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+OH⁻=BaSO₄↓+H₂O，D错误。故选B。 15. (2026·广东佛山·二模) 下列离子方程式的书写及评价均合理的是 A. 将1 mol Cl₂通入含1 mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I⁻+2Cl₂ = 2Fe³⁺+4Cl⁻+I₂；评价：Cl₂过量，可将Fe²⁺、I⁻均氧化 B. 1 mol·L⁻¹的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L⁻¹的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO₂⁻+5H⁺ = Al³⁺+Al(OH)₃↓+H₂O；评价：AlO₂⁻与Al(OH)₃消耗的H⁺的物质的量之比为2:3 C. 过量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂+ClO⁻+H₂O = HSO₃⁻+HClO；评价：酸性强弱比较正确 D. Mg(HCO₃)₂溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg²⁺+HCO₃⁻+OH⁻ = MgCO₃↓+H₂O；评价：MgCO₃比Mg(OH)₂更难溶 【答案】B 【分析】本题考查离子方程式的书写及评价，需同时判断方程式和评价是否正确。 【解析】A项，还原性I⁻>Fe²⁺，1mol Cl₂通入含1mol FeI₂（含2mol I⁻）的溶液中，Cl₂恰好完全氧化I⁻，Fe²⁺不参与反应，正确为2I⁻+Cl₂=I₂+2Cl⁻，评价也错误（Cl₂不过量），A错误；B项，设溶液体积均为1L，n(AlO₂⁻)=1mol，n(H⁺)=2.5mol。AlO₂⁻+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓，1mol AlO₂⁻消耗1mol H⁺生成1mol Al(OH)₃；剩余1.5mol H⁺，Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，1.5mol H⁺溶解0.5mol Al(OH)₃生成0.5mol Al³⁺，剩余0.5mol Al(OH)₃。总反应：2AlO₂⁻+5H⁺=Al³⁺+Al(OH)₃↓+H₂O（系数×2），AlO₂⁻消耗H⁺为2mol（生成Al(OH)₃），Al(OH)₃消耗H⁺为3mol（溶解1mol Al(OH)₃需3mol H⁺，但此处只溶解0.5mol消耗1.5mol，按2mol AlO₂⁻计则溶解1mol消耗3mol），评价正确，B正确；C项，HClO具有强氧化性，会将SO₂氧化为SO₄²⁻，不生成HSO₃⁻，C错误；D项，Mg(OH)₂比MgCO₃更难溶，NaOH足量时应生成Mg(OH)₂，正确为Mg²⁺+2HCO₃⁻+4OH⁻=Mg(OH)₂↓+2CO₃²⁻+2H₂O，评价也错误，D错误。故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $