江苏南通市2026-2027学年九年级上学期期中化学自编练习

江苏省南通市 2026-2027学年九年级上学期期中化学自编练习 一、单选题 1．下列仪器对应的名称正确的是 A．蒸发皿 B．烧杯 C．滴瓶 D．药匙 2．下列物质属于单质的是 A．CaCO3 B．NaCl C．H2 D．CO2 3．下列各组分的性质与用途具有对应关系的是 A．氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧 B．氮气化学性质不活泼，可用于制造化学肥料 C．金刚石非常坚硬，可用于制钻戒 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯 4．“分类”是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A．塑料和棉花都属于合成材料 B．蛋白质和糖类都属于营养物质 C．液态氨气和氨水均为纯净物 D．氮气和氧气均为化学性质活泼的气体 5．下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A．取用药品 B．加热药品 C．收集氧气 D．氧气验满 6．中国空间站的航天员在天宫课堂向青少年展示了金属锆熔化与凝固的实验，如图是锆元素在元素周期表的信息，下列说法正确的是    A．锆原子核内质子数为40 B．ZrO2中锆显+2价 C．锆的相对原子质量为91.22g D．锆为非金属元素 7．以下是一个化学反应前后分子变化的微观示意图，反应前为和，反应后为、和，下列有关说法不正确的是 A．反应前后原子个数总和相等 B．反应前后氧元素的化合价不变 C．图D对应物质由两种元素组成 D．图A对应物质的氮元素和氢元素质量比为 8．苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为。下列说法错误的是 A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．单宁酸中碳、氧元素的质量比为 C．单宁酸中氢元素的质量分数最小 D．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 9．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是 A．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 B．乙的化学式为 C．丙、丁均可参与大气循环 D．转化①属于氧化反应 10．实验是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案合理的是 A．向硬水中加入明矾实现硬水软化 B．用观察颜色的方法区分碳粉和 C．按如图所示装置探究分子运动 D．用带火星的木条检验中是否含有 二、填空题 11．利用饱和氨盐水吸收CO2制NaHCO3是侯氏制碱法的重要步骤。研究其中相关物质的组成和性质具有重要的意义。 (1)构成二氧化碳的微粒是______，干冰易升华吸热，升华过程中发生改变的是______(填“分子种类”或“分子间隔”)。 (2)钠离子的结构示意图为，碳原子的结构示意图为。 ①钠离子的符号______。 ②钠是第______周期元素。 ③x的数值为______。NaHCO3中碳元素的化合价_____，NaHCO3_____(“是”或“不是”)氧化物。 (3)饱和氨盐水吸收CO2的反应为：NH3+NaCl+H2O+CO2=X+NaHCO3↓。X的化学式为_____。 12．从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。 （1）下表为部分元素的原子结构示意图 元素名称 氢 氦 氧 氟 钠 硫 元素符号 H He O F Na S 原子结构示意图 ①表中氧原子的核电荷数x=_____ ②元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表所列的6种元素中，位于第一周期的元素有_____种。 ③氟原子得到一个电子所形成离子的离子符号为_____。 ④由上表中两种元素组成的一种化合物排放到空气中会形成酸雨，该化合物为_____。 （2）如图为金属钠与水反应的示意图 ①保持水的化学性质的最小粒子是_____。 ②写出该反应的化学方程式：_____。 13．2024年8月4日消息：国内首台氢能源机车海外订单交付，其搭载的车载供氢系统由我国自主研发设计。 (1)请写出氢气燃烧的符号表达式_____。 (2)氘与氚是氢元素的两种原子，下表是氘与氚原子中粒子的数量，回答下列问题。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 氘原子含有1个质子和1个中子，也叫重氢，可用D表示，由重氢氧化生成的水称为重水，其化学式为，重水的相对分子质量为_____。重水中D与O的质量之比为______。 (3)氚原子含有1个质子和2个中子，下列示意图能正确表示其原子结构的是_____。 (4)核能是一种可靠、清洁的新能源，1kg氘和氚的混合物发生核聚变释放的能量相当于10000多吨标准煤燃烧放出的能量。核能相比于化石燃料的优点有_____（写一点）。 (5)氢能源是一种清洁能源，某制的过程如图所示。 ①整个循环体系中不断消耗的物质是_____。 ②该反应的催化剂是_____。 ③过程Ⅰ的符号表达式为_____。 三、实验题 14．实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 (1)仪器b的名称是______。 (2)连接装置A、C，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为______。 ②A装置的主要优点是______。 (3)将纯净干燥的CO，缓慢通入装置C，观察到现象： a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是______。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是______(用化学方程式表示)。 (4)将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式______。 四、计算题 15．氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 (1)氨的合成：工业上利用合成氨气。 ①获得原料N2的一种物理方法是___________。 ②催化剂可用Fe3O4高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数___________(填“升高”或“降低”)。 (2)氨的应用：可用于制造氮肥如尿素、碳铵等。尿素[CO(NH2)2]中碳、氢、氧、氮的元素质量比为___________。 (3)测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗0.98g H2SO4[反应原理：]。 计算该废水中的氮元素含量。(含量以g·L-1表示，写出计算过程) 参考答案 1．A 【详解】A、图示仪器是蒸发皿，A选项正确； B、图示仪器是锥形瓶，B选项错误； C、图示仪器是细口瓶，C选项错误； D、图示仪器是燃烧匙，D选项错误。 故选：A。 2．C 【分析】单质是由一种元素组成的纯净物。 【详解】A、CaCO3含有Ca、C、O这三种元素，不属于单质，A选项错误； B、NaCl含有Na、Cl这两种元素，不属于单质，B选项错误； C、H2是由氢元素组成的纯净物，属于单质，C选项正确； D、CO2含有C、O这两种元素，不属于单质，D选项错误。 故选：C。 3．D 【详解】A、氧气可用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，不符合题意； B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，氮气含氮元素，可用于制造氮肥，不符合题意； C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，金刚石经过仔细琢磨后璀璨夺目，可用于制钻戒，不符合题意； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，如可用于制航标灯，符合题意。 故选D。 4．B 【详解】A、塑料属于三大合成材料之一，棉花属于天然材料，故选项说法错误； B、蛋白质和糖类都属于营养物质，故选项说法正确； C、液态氨气是由氨气一种物质组成的，属于纯净物；氨水是氨气的水溶液，属于混合物；故选项说法错误； D、氧气为化学性质活泼的气体，氮气的化学性质不活泼，故选项说法错误。 故选B。 5．C 【详解】A、取用粉末状药品时，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项错误； B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故选项错误； C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，故选项正确； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故选项错误； 故选：C。 6．A 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40，说法正确； B、ZrO2中氧元素为-2价，根据化合价代数和为零可知，锆显+4价，说法错误； C、D根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量的单位不是g，说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锆，带金字边，是金属元素，说法错误。 故选A。 7．B 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以反应前后原子个数总和相等，说法正确； B、反应前氧气(O2)中氧元素化合价为0价，反应后生成的水(H2O)中氧元素化合价为−2价，反应前后氧元素化合价改变，说法不正确； C、图D对应物质是H2O，由氢、氧两种元素组成，说法正确； D、图A对应物质是NH3，其中氮、氢元素质量比为14:(1×3)=14:3，说法正确； 故选B。 8．B 【详解】A、由化学式可知，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； B、单宁酸中碳、氧元素的质量比为：，符合题意； C、单宁酸中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意； D、由化学式可知，一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，不符合题意。 故选B。 9．B 【详解】A、甲为一氧化氮（一氧化氮是由一氧化氮分子构成的），乙为二氧化氮（二氧化氮是由二氧化氮分子构成的）、丙为氮气（氮气是由氮分子构成的）、丁为水（水是由水分子构成的）甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成，故选项说法正确； B、乙的一个分子是由2个氧原子和1个氮原子构成的，化学式为NO2，故选项说法错误； C、丙为氮气、丁为水，均属于空气成分，可参与大气循环，故选项说法正确； D、转化①为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，属于氧化反应，故选项说法正确； 故选B。 10．C 【详解】A、明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能将硬水软化，该选项不合理； B、碳粉和二氧化锰均为黑色，该选项不合理； C、浓氨水和无色酚酞不接触，但无色酚酞溶液变红色，说明分子在不断运动，该选项合理； D、氧气浓度较低时无法使带火星木条复燃，则不能用带火星的木条检验二氧化碳中的氧气，该选项不合理。 故选C。 11．(1) 二氧化碳分子 分子间隔 (2) Na+ 三/3 4 +4 不是 (3)NH4Cl 【详解】（1）构成二氧化碳的微粒是二氧化碳分子；干冰升华是从固态变为气态，属于物理变化，分子本身不变，升华过程中发生改变的是分子间隔； （2）①离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子带1个单位正电荷，符号为Na+； ②在元素周期表中，元素所在周期数等于其原子的电子层数。钠原子电子层数为3，钠是第三周期元素； ③原子中，质子数等于核外电子数，碳原子质子数为6，所以x=6−2=4； 在NaHCO3中，钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显−2价，设碳元素化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+1)+(+1)+y+(−2)×3=0，解得y=+4。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，NaHCO3由四种元素组成，不是氧化物。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在NH3+NaCl+H2O+CO2=X+NaHCO3↓中，反应前有1个N原子、5个H原子、1个Na原子、1个Cl原子、1个C原子、3个O原子；反应后NaHCO3中有1个Na原子、1个H原子、1个C原子、3个O原子，所以X中应含有1个N原子、4个H原子、1个Cl原子，X的化学式为NH4Cl。 12． 8 2 F﹣ 二氧化硫 水分子 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【详解】（1）对于原子来说电子数和核电荷数相同，所以氧原子的核电荷数是8；对于原子来说周期数等于电子层数，位于第一周期的是氢元素和氦元素，共2种；氟原子得到一个电子达到8电子的稳定结构，带一个单位的负电荷，离子符号是F﹣；酸雨是由于二氧化硫、二氧化氮等气体的大量排放造成的，由上表中两种元素组成的一种化合物排放到空气中会形成酸雨，该化合物为二氧化硫；（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒；根据示意图可知反应物是钠和水，生成物是氢氧化钠和氢气，所以反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 【点睛】在原子中：原子序数=质子数=核电荷数=电子数。 13．(1) (2) 20 1:4 (3)D (4)热值大；减少二氧化碳的排放；减少有害气体的排放、绿色环保 (5) H2O/水 Fe3O4、FeO 【详解】（1）氢气在氧气中燃烧生成水，符号表达式为； （2）在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，则重氢的相对原子质量为1+1=2，重水化学式为，则重水的相对分子质量为； 重水中D与O的质量之比为； （3）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中，质子数=核外电子数，氚原子含有1个质子和2个中子，则氚原子的结构表示为，故选：D； （4）核能是一种可靠、清洁的新能源，1kg氘和氚的混合物发生核聚变释放的能量相当于10000多吨标准煤燃烧放出的能量，则核能相比于化石燃料的优点有：热值大；减少二氧化碳的排放；减少有害气体的排放、绿色环保等； （5）①由流程图可知，过程Ⅰ为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧气和氧化亚铁，过程Ⅱ为水与氧化亚铁反应生成氢气和四氧化三铁，则整个循环体系中不断消耗的物质是水； ②催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质在化学反应前后均不变，因此该反应的催化剂是、； ③由流程图可知，过程Ⅰ为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧气和氧化亚铁，符号表达式为。 14．(1)锥形瓶 (2) 可以控制反应速率 (3) 二氧化碳能与水反应生成酸性物质，且二氧化碳密度比空气大 (4) 【详解】（1）根据图像，仪器b是锥形瓶。 （2）①锥形瓶内，石灰石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 ②A 装置使用分液漏斗，通过旋转分液漏斗的活塞，能够控制稀盐酸的滴加速度，从而控制反应的速率。 （3）①玻璃管内干燥纸花不变色，说明二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色；塑料瓶内下方纸花先变红，上方纸花后变红，一方面说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质使石蕊纸花变红，另一方面说明二氧化碳密度比空气大，先在下方聚集。 ②变红的石蕊纸花加热后变回紫色，是因为碳酸（H2CO3）不稳定，受热分解生成水和二氧化碳，化学方程式为。 （4）二氧化碳与澄清石灰水（主要成分氢氧化钙）反应，生成碳酸钙白色沉淀（CaCO3）和水，化学方程式为。 15．(1) 分离液态空气 升高 (2)3：1：4：7 (3)解：设200 mL废水中NH3质量为x，     x=0.34 g      0.34g氨气中氮元素的含量为：， 则该废水中的氮元素含量为； 答：则该废水中的氮元素含量为1.4g·L-1。 【详解】（1）①可利用液氮和液氧的沸点不同，通过分离液态空气获得原料N2，该过程中没有生成新物质，是物理变化。 ②催化剂可用Fe3O4，高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则转化过程中固体中铁元素质量不变，固体质量减小，固体所含铁元素的质量分数升高。 （2）尿素中碳、氢、氧、氮元素的质量比为12：（1×2×2）：16：（14×2）=3：1：4：7。 （3）见答案。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $