第1-3章 综合练习- 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理第1-3章综合练习6-4 一、单选题 1．化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A．铝和氧化铁反应需高温，则该反应 B．在光照或点燃条件下不同 C．C（s，金刚石）=C（s，石墨） ，则金刚石比石墨稳定 D．碳和碳的燃烧热相同 2．某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.50mol/LNaOH溶液，下列说法不正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B．测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测NaOH溶液的温度 C．实验中可以分多次把NaOH溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D．实验中将最高温度记为反应后体系的温度 3．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中最大的是 A． B． C． D． 4．已知反应，将一定量纯净的置于特制的真空密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解。下列不能判断该分解反应已经达到平衡状态的是 A． B．密闭容器中的体积分数不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中总压强不变 5．一种资源化反应为，该反应在一定条件下能自发进行。下列说法正确的是 A．反应的平衡常数表达式 B．其他条件一定，采用压缩容器体积的方式增大压强能提高的产率 C．使用合适的催化剂可提高的平衡转化率 D．该反应在高温条件下自发进行 6．某温度下，对可逆反应：  ，下列叙述正确的是 A．加入少量，逆反应速率增大 B．平衡后加入，上述反应的平衡常数增大 C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．压强不变，充入Ar，反应速率减小；体积不变，充入Ar，反应速率不变 7．某密闭容器中，发生反应，下列说法正确的是 A．使用催化剂不影响反应速率 B．反应达平衡后，NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4：5：4：6 C．0.4mol NH3(g)与足量的O2(g)反应后，可得0.6mol H2O(g) D．恒温恒压条件下反应，若密度不变，则说明该反应达到平衡 8．下列有关活化分子与活化能的说法正确的是 A．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B．催化剂可降低反应物的活化能，但不参与化学反应 C．增大压强可使活化分子数增多，反应速率加快 D．升高温度可使活化分子百分数增加，反应速率加快 9．CO与甲醇催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图(Ts为过渡态)。下列说法错误的是 A．该过程涉及极性键的断裂和形成B．该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步骤 C．该反应中，HI为催化剂，为中间产物 D．总反应的热化学方程式为   10．下列说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5.7 B．难溶于水，所以是弱电解质 C．用100 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 D．的溶液一定呈中性 11．下列叙述不正确的是 A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：，使溶液中 B．常温下，盐酸与溶液混合，若混合后溶液的体积为，则溶液的 C．溶液中： D．常温下，的盐酸和的氨水等体积混合，混合后溶液的 12．下列说法正确的是 A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108 B．25℃时0.1mol⋅LNH4Cl溶液的KW大于100℃时0.01mol⋅LNaCl溶液的KW C．溶液和盐酸做导电实验，溶液中灯泡较暗，说明是弱电解质 D．二元弱酸的两种盐与NaHA等浓度等体积混合： 13．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在的溶液中：、、、 B．弱碱性溶液中：、、、 C．在溶液中：、、、 D．能使甲基橙显红色的溶液中：、、、 14．室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ表示的分布系数随pH的变化 B．pH=7时， C．为 D．NaHSO3溶液中水电离出的 二、填空题 15．定量计算和测量是化学研究的常用方法。(1)通过化学键的键能计算化学反应的焓变。已知： 化学键种类 H-H O=O O-H 键能 436 498 463.4 计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ___________。 (2)已知1 g C(s)与适量水蒸气反应生成CO(g)和H2(g)，需吸收10.94 kJ热量。写出反应的热化学方程式：___________。 (3)已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ/mol   ΔH=-113.0 kJ/mol 则：  ΔH=___________kJ/mol。 16．一定温度下，向容器中充入和发生反应：，测得、和的物质的量随时间的变化如图所示：(1)0~10min内，用表示的平均反应速率为_________。 (2)从反应开始到平衡时，的转化率为____________。 (3)该温度下，此反应的平衡常数_____________。 (4)温度不变，若向1L密闭容器中充入1.0mol、3.0mol、1.0mol和2.0mol，则此时v(正)_____________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 17．汽车尾气里含有的气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：，已知该反应在时，平衡常数。请回答： (1)某温度下，向的密闭容器中充入和各后的物质的量为，则内的反应速率_____； (2)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_____； A． B． C． D． (3)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志有_____(填字母序号)； A．消耗同时消耗 B．混合气体平均相对分子质量不变 C．混合气体密度不变 D． (4)将混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___； (5)时，某时刻测得容器内的浓度分别为和，此时反应_____(填“>”、“=”或“<”)。 (6)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡后再向其中充入等物质的量和，重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，的转化率_____(填“变大”“变小”“不变”)，新平衡_____(填“变大”“变小”“不变”)，化学平衡常数_____(填“变大”“变小”“不变”) 18．25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 (1)物质的量浓度均为的下列溶液：a．  b．，比较二者的大小：a________b(填“>”、“<”或“=”)。 (2)等浓度的、碱性强弱关系为_____。 (3)常温下，将的溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的是________(填字母)。 A． B． C． D． (4)25℃时，体积均为，均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至，稀释过程中的变化如图所示。 ①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。 ②比较a、b两点的电离程度________。 (5)向溶液中通入足量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是________，结合所给数据说明理由________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理第1-3章综合练习6-4 》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A B B D D D D D 题号 11 12 13 14 答案 D A B B 15．(1)-483.6 (2) (3)-41.8 16．(1)0.1125 (2)75% (3) (4)> 17．(1)7.2 (2)C (3)D (4)AC (5)> (6) 不变 变大 不变 18．(1) (2) (3)B (4) (5) 由电离平衡常数可知酸性：，根据强酸制弱酸原理，足量与溶液反应只能生成和 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $