1.2离子反应 教案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2022级 化学组 编号：03 日期：2022年9月14日 编制：黄玉斌 审核：黄志远 1.2 离子反应 （第一课时） 《课程标准解读》 通过实验、假设、推理等过程，以探究方式建构电离模型，并以此认识电解质；能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程。通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，能正确书写离子方程式，懂得离子方程式的意义。 【教学目标】 1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法 3.掌握简单的离子反应方程式的书写方法。 【重点和难点】 1.重点：通过讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质和离子反应 2.难点：电解质的概念，离子方程式的书写 【教学过程】 一、电解质的电离 1.电离：在一定条件下，化合物解离成自由移动的离子的过程。“一定条件”可以是在水溶液里，也可以是在熔融状态下。 2.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 （1）能够导电说明电解质发生了电离，产生了自由移动的离子。 （2）电解质是化合物，那么首先它必须是纯净物，混合物和单质均不是电解质。 （3）电解质只有发生电离才能导电，如NaCl溶液、NaCl固体和熔融NaCl。 物质 是否为电解质 是否可以导电 NaCl溶液 否 可 NaCl固体 是 否 熔融NaCl 是 可 （4）物质类别：酸、碱、盐、水、活泼金属（K、Ca、Na、Mg、Al）氧化物。 3.电解质的电离 （1）如果电解质易溶于水且完全电离，那么电解质在水溶液里以离子形式存在。 （2）电离方程式：知道电解质能电离成什么离子。 二、离子反应 1.离子反应：Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，恰好完全反应 Na2SO4溶液和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- Na+、SO42- 和Ba2+、Cl- Na+ 和Cl- 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 （1）由化学方程式改写成离子方程式（以Na2SO4和BaCl2反应为例） 第1步，写出化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 第2步，将以离子形式存在的电解质拆写成离子：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- 第3步，删去未参加反应的离子符号：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ （2）可拆写成离子的电解质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3），强碱（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2），易溶盐（除AgCl、Ag2CO3、CaCO3、BaCO3、BaSO4外）。 （3）练习：将一下反应的化学方程式写出来，并改写成离子方程式 ①HCl+NaOH ②HCl+KOH ③H2SO4+NaOH ④H2SO4+NaOH 通过得到的结果可以看到，这四个反应的离子方程式均为：H++OH-=H2O，即强酸和强碱反应生成易溶盐的反应。所以，离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 【课后作业】 做学习指导和配套检测卷上的习题。 【板书设计】 一、离子反应 1.离子反应 2.离子方程式 【教学反思】 1.2 离子反应 （第二课时） 《课程标准解读》认识酸碱盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 【教学目标】 1. 通过练习熟练掌握离子方程式的书写，并学会判断离子方程式的正误 2. 学会判断离子能否大量共存 【教学过程】 【课前巩固】写出下列反应的离子方程式 （1）稀盐酸和大理石 （2）Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 （3）铜片与Ag2SO4溶液 （4）醋酸与氨水 （5）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液 【学习内容】 一、离子方程式的正误判断 （1）拆不拆 如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH-= H2O （×） （2）平不平：电荷守恒、原子守恒 如铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag（×） （3）是不是 是否漏掉有离子反应、是否符合比例 如铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑（×） 如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ （×） SO42- +Ba2+ = BaSO4↓（×） 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓（×） （4）多不多 例1. 下列