北京市西城区育才学校2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

北京育才学校2025-2026年度第一学期 高三化学9月考试试卷 (满分100分考试时间90分钟) 第一部分选择题（共42分) 一、选择题（本题包括14小题，每题只有一个正确选项，每题3分） 1.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（©TO3)存在亚纳 米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量 水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 B.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 C.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 D.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 2.下列反应中，体现NH4+还原性的是 A.NH4CI和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 B.NH4HCO3加热分解有NH3生成 CMg(OH)2固体在NH4CI溶液中溶解 D.(NH4)2SO4溶液中滴加BaC2溶液出现白色沉淀 3.下列条件下，可以大量共存的离子组是 A.在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、CI、NO3 B.含有大量Fe3+的溶液中：Na*、SO42、K+、SCN C.含有大量NH4的溶液中：Ba+、K+、C、OH D.某无色溶液中：Na、Cu2+、CI、MnO4 4.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用盐酸除去铁锈：Fe2O3·XH2O+6H=2Fe3#+(3+x)H,0 B.用CuSO,溶液除去乙炔中的H,SCu2++S2=CuS↓ C.用乙醇处理废弃的Na:2C,H,OH+2Na→2C,H,ONa+H,个 D.将NO,通入水中制备硝酸：3NO,+HD=2HNO,+NO 5.下列解释实验事实的方程式不正确的是 A.可用氯气进行自来水的杀菌消毒：C2+A2O≥HC+HCIO B.在刻制印刷电路板时，用FeC3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+ C.将NO露置在空气中颜色变深：2NO+O2=2NO2 D.在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu+8Ht+2NO3=3Cu2++2NO个+4H2O 高三化学第1页（共8页） 6.下列解释实验事实的反应方程式不正确的是 A.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2:OH+SO2=HSO3 B、酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：41+O2+4H*=22+2H20 C用KSCN溶液检验Fe3+:Fe+3SCN=Fe(SCN) D.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=NaSiO+H2O 7.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 02 KMnOs a d % H2 Zn+稀H2S04 b e C NO Cu+稀HNOs b C D C02 石灰石+稀H2SO4 b 8.室温下，1体积的水能溶解约40体积的S02。用试管收集S02后进行如下实验。对实验现 象的分析正确的是 S02 A.试管内液面上升，证明$O2与H2O发生了反应 H,0 &.试管中剩余少量气体，是因为$02的溶解已达饱和 C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是： SO2+H20H2SO3,H2SO3H++HSO3,HSO3H+SO32- D、取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 9.用MgCO3和侯氏制碱T艺联合制MgC2,同时NH3、CO2循环利用的主要物质转化如下。 下列说法正确的是 A.①中应向a溶液先通入CO2,再通入NH a溶液NH,C 6.②中可使用蒸发结晶的方法获得NH4CI固体 ① ③ C.电解c的溶液可以制得Mg和Ch NaHCO, b D.理论上①中消耗的MC0与©中生成的C0不相等 NH,C溶液N,CI固体 n(NH,) n(NH) ② 10.下列根据事实的推论不正确的是 A.ZnS难溶于水溶于稀H2SO4,ZnS稀H2SO4反应：ZnS+2H==Zn2*+H2St B.矿层中的ZnS遇到CuSO4溶液可转化为CuS,说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) C.CuS溶于稀HNO3但不溶于c(H相同的稀H2SO4,说明酸性：HNO3>H2SO4 D.混有HS的乙炔通入CuSO4溶液中生成CuS,说明CuS不溶于稀H2SO4 高三化学第2页（共8页） 11燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下（忽略溶液体积的变化)。 用电器 空气 NH/ 稀硫酸 质子交换膜筑氨皮水 下列说法不正确的是 A.H通过质子交换膜向a极室迁移 B.工作一段时间后，a极室中稀疏酸的浓度增大 C.电极b的电极反应：2NH-6e=N2↑+8H D.电池的总反应：4NH+302=2N2+6H20+4H 12.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是 A.分子式为C16H18Og COOH OH B.能与Na2CO3反应 HO CH-CH-COO- C.能使溴水以及酸性高锰酸钾褪色 HO HO OH D.0.1mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应 13.某MOFS多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O“固定”，能高选择性吸附NO2。废气 中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO。原理示意图如下。 清洁空气 吸附 H20、02 8 88 MOFs材料N2O4 含NO2的废气 再生 图例 HNO. 己知：2NO2(g)≥N204(g) △H<0 下列说法不正确的是 A温度升高时不利于NO2吸附 B.多孔材料“固定N204,促进2NO2(g)三N204(g)平衡正向移动 C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 D.每获得0.4 molHNO3时，转移电子的数目为6.02×1022 高三化学第3页（共8页) 14.用电解Na2SO4溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2SO,溶液 并用图2装置按i→ⅳ顺序依次完成实验。 电极1 新rNa,SO, 溶液 溶液 图1 图2 实验 电极1 电极 电压V 关系 i 石墨1 石热2 a ii 石器1 新石墨 b a>d>e>b>0 iii 新石墨 石墨2 iv 石墨1 石墨2 下列分析不正确的是 A.a>0,说明实验i中形成原电池，反应为2H2+02=H20 B.b<d,是因为ⅱ中电极IⅡ上缺少H2作为还原剂 C.c>0,说明i中电极1上有O2发生反应 D.d>c,是因为电极I上吸附H2的量：i>i 高三化学第4页（共8页) 第二部分非选择题（共58分） l5.(9分)锡(S)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (1)Sn位于元素周期表的第5周期第VA族。 ■■■ 将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 5s 5p (2)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。 CL, C1约120C1 ①SnCl2分子的VSEPR模型名称是 ②SnCl4的Sn-CI键是由锡的 轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 (3)白锡和灰锡是单质S的常见同素异形体。二者晶胞如下图：白锡具有体心四方 结构：灰锡具有立方金刚石结构。 白锡 灰锡 ① 灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有__个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为v1nm和v2nm3,则白锡和灰锡晶体的密度 之比是。 (4)单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由 于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，SO2能迅速 被还原为单质Sn,通入空气的作用是一。 16.（10分)H202是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。 (1)早期制备方法 Ba0NO,h加热Ba00二Ba0,基张会杂滤液域压蒸 xH202 ①I为分解反应，产物除Ba0、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程 式是 。 ②IⅡ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 0 ③III中生成H2O2,反应的化学方程式是 ④减压能够降低蒸馏温度。从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原 因： (2)电化学制备方法：已知反应2H202=一2H20+02↑能自发进行，反向不能自发 进行，通过电解可以实现由H20和O2为原料制备H202。 02 电源 下图为制备装置示意图。 ①a极的电极反应式是 ②下列说法正确的是 A.该装置可以实现电能转化为化学能 H202 H20 B.电极b连接电源负极 C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价， 高选择性催化剂质子交换膜 对环境友好等优点 17.(12分)辉铋矿（主要成分为难溶于水的B1S,含有Si0,等杂质)生产金属铋，流 程如下： 浸出渣 硫 盐酸、FeCL,溶液 回收 挥做矿 海锦敏 粉碎 漫出 精炼 纯缺 稍过量铁粉 漫出液 置换 置换液 再生 己知：B易水解，使溶液呈酸性。 (1)将辉铋矿粉碎的目的是 (2)浸出液中铋元素以中B"形式存在，浸出渣中不含铁单质。 ①浸出过程中主要反应的离子方程式为 0 ②浸出时加入盐酸有利于B1S,的溶解，从平衡移动角度解释原因： (写 出2条)。 (3)用稍过量铁粉进行置换时，浸出液中发生反应的离子方程式有 (4)置换液可通过一定处理再生。 ①再生环节，需要加入的试剂为H02溶液和 ②检验置换液中的金属离子是否完全再生的操作和现象是 0 18.(13分)铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 (1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： 放电 PbO2+Pb+2H2SO4 充电 2PbS04+2H20 ①充电时，阴极发生的电极反应为 ②放电时，产生a库仑电量，消耗H2SO4的物质的量为 mol。 (已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑。) ③35%-40%H2S04作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，S042参与电极反 应并有利于保持电压稳定。该体系中S02不氧化Pb,S042氧化性弱与其结构有关， S02的空间结构是 。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：pbO2电极在HSO4作用下产生的 O2可将Pb电极氧化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为 (2)随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过 程中主要物质的转化关系示意图如下。 H,02酸 含b2电解 废旧 PbSO Pb(OH)4 IⅡ 溶液 Pb 预处理 NaOH溶液 铅酸 PbO PbO 电池 PbO PbO2 K2S20g强碱 PbOz 血 ①将pbSO4等物质转化为pb2*的过程中，步骤I加入NaOH溶液的目的是 ②步骤Ⅱ、Π中H202和K2S20g作用分别是 0 (3)铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4,导致电极逐渐失活。 通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用 有 (填序号)。 a.增强负极导电性 b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4 c.碳材料作还原剂，使PbO2被还原 高三化学第7页（共8页） 19.(14分)某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还 原性的变化规律。 .(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在 盐酸和MnO2。 ①反应的离子方程式是 ②电极反应式： i.还原反应：MnO2+2e+4H=Mn2++2H20 ii.氧化反应： ③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。 i.随c(H降低或c(Mn)升高，MnO2氧化性减弱。 ii.随c(C)降低， ④补充实验证实了③中的分析。 序号 实验 加入试剂 现象 I 试剂 较浓硫酸 有氛气 I a 有氯气 固液 III 司混合物A a和b 无氮气 a是 ,b是 (2) 利用c(H)对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、 KBr和KI溶液，.能与MnO2反应所需的最低c(H)由大到小的顺序是 从原子结构角度说明理由 (3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性， 将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测。该化合物是 0 (4)Ag分别与1moL的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反 应。试解释原因： (5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是 高三化学第8页（共8页） 高三化学9月考试答案 1 2 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A B B B C D B D D D 15.(9分) (1) ☐(1分) 58 5p (2)①平面三角形(1分) ②1个p3杂化(1分) (3)①4(2分) ②V2:4W(2分) (4)空气中的02将C氧化为C0,C0与SnO2发生气固反应，速率快(2分) 16.(10分) 1)①2BaNO)z 2Ba0+4N02↑+02↑(2分) ②增大02浓度(1分) ③BaO2+2HC1=H,02+BaCl2(2分) ④防止H202分解(1分) (2)①02+2H++2e=H202(2分) ②AC(2分) 17.（12分)每空2分 (1)增大接触面积，加快浸出速率/使浸出更充分 (2)①Bi2S3+6Fe3+—2Bi3++3S+6Fe24 ②Bi2S3(s)一2Bi(aq)+3S2(aq),H与Bi2S3中的S2-结合，降低c(S2,促进Bi2S3 的沉淀溶解平衡正向移动： B+3H2O一3H+Bi(OHD3,增大cH),B+水解平衡逆移 Fe3++3H20=3Ht+Fe(OH)3,增大cH),Fe3+水解平衡逆移 (3)3Fe+2Bi+—2Bi+3Fe2+,2Ht+Fe—Fe2++H2↑，2e3++Fe—3Fe2+ (4)①盐酸 ②取少量溶液于试管中，加入KF(C)]溶液，观察溶液中是否产生蓝色沉淀 18.(13分) (1)①PbS0,+2e=Pb+S0(2分) ② a (2分) 96500 ③正四面体形(1分) ④2Pb+O,+2H,S0,=2PbS0,+2H,O(2分) (2)①脱除S042,生成可溶于酸的P(OD2(2分) ②H02的作用为还原剂(1分)，KS20g的作用为氧化剂(1分) (3)ab(2分) 19.(14分) (1)①MnO2+2CI+4H△Mn2++C2↑+2H20(2分) ②2c1-2e=Cl2↑(1分) ③C1还原性减弱(1分) ④NaC1固体(1分)MnSO4固体(1分) (2)c(H')KcI >c(H')KBr c(H')KI (1) CI、Br、I为同主族元素，电子层数I>Br>Cl,离子半径I>Br>CI,失电子能力 I>Br>CI,还原性I>Br>CI(2分) (3)AgNO3(1分) (4)溶解度AgI<AgBr<AgCI,I、Br、CI均可使氧化反应Ag-e一Ag*中的c(Ag) 降低，提高Ag的还原性，其中只有I厂能使Ag的还原性提高到能将H还原(2分) (5)还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强：氧化反应 中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强(2分)