2.2氯及其化合物 同步练习 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦氯及其化合物核心知识，通过基础辨析-能力应用-实验综合三级分层设计，强化从单一性质到转化规律的认知进阶，适配新授课知识巩固与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|Cl₂性质、氯水成分、简单反应类型|1-8题单选题，直接考查物质性质与基础概念，如氯水光照变化、金属氯化物制备| |能力提升|氧化还原分析、离子共存、价类二维图|9-14题单选题，涉及氧化剂判断、离子反应规律，如价类二维图中物质转化关系| |综合应用|实验设计、方程式书写、转化计算|15-18题填空题，整合价类二维图应用、氯气制备装置分析，强化科学探究与实践能力|

高一化学人教版必修第一册2.2氯及其化合物同步练习 一、单选题 1．在下列反应中，HCl作氧化剂的是 A． B． C． D． 2．下列说法不正确的是 A．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2 C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀 D．新制氯水经光照一段时间逸出Cl2，酸性减弱 3．下列金属氯化物既可以用金属单质与氯气发生化合反应制得，又可以用金属单质与盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．MgCl2 4．化学实验中的颜色变化丰富多彩，下列说法正确的是 A．将新制氯水滴在pH试纸中央，试纸变红后不褪色 B．向Na2O2固体中加入适量水，再滴加几滴酚酞，溶液变红后不褪色 C．实验室制备氯气时，可以选用氢氧化钠吸收尾气 D．将KCl固体粉末洒在燃着的酒精灯上，直接看到紫色火焰 5．下列关于新制氯水的说法错误的是 A．溶液呈浅黄绿色 B．滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C．日光照射一段时间，溶液酸性增强 D．加入碳酸氢钠粉末，无明显现象 6．下列说法正确的是 A．铁丝在氯气中燃烧产生蓝色烟雾 B．测氯水pH值可以用pH试纸 C．、溶液均能与溶液反应产生白色沉淀 D．将稀盐酸滴加到和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡 7．下列说法正确的是 A．新制氯水中含有3种分子，3种离子 B．氯水显酸性，可以用pH试纸测定氯水的pH C．漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果 D．在光照条件下，新制氯水中会有气泡冒出 8．下列说法不正确的是 A．新制氯水的氧化性强于久置氯水，但酸性较弱 B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C．新制氯水均能使淀粉-KI试纸变蓝 D．氯水和液氯均属于混合物 9．用作造纸的漂白剂，由反应制得，下列对该反应说法正确的是 A．中的氧元素被还原 B．中氧元素化合价升高，被氧化 C．中的氯元素被氧化 D．是氧化剂，是还原剂 10．如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．甲的水溶液能使有色布条褪色，因此甲具有漂白性 B．乙既有氧化性又有还原性，是一种新型、安全的自来水消毒剂 C．丁与NaOH溶液反应的离子方程式为 D．戊→己必须加还原剂才能实现 11．在反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 A．1：5 B．1：3 C．5：1 D．3：1 12．如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是 A．集气瓶中氯气有刺激性气味 B．氢气在氯气中燃烧火焰呈无色 C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 13．在强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A． B． C． D． 14．下列有关颜色变化正确的是 A．向淀粉-KI溶液中滴加少量新制氯水(氧化性：)，溶液变蓝色 B．将金属钠用小刀切割，光亮表面变为淡黄色 C．向粉末中缓慢通入，粉末由白色变浅黄色 D．向溶液中加入小颗粒吸去煤油的钠，产生红色固体 二、填空题 15．利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题： (1)④的化学式为_________，⑦的酸性比碳酸_________(填“强”或“弱”)。 (2)比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱_________(填“可以”或“不可以”)用pH试纸分别测定。 (3)制漂白液是将①通入_________中(填化学式)制成的，写出该反应的化学方程式_________。 (4)将①通入热的NaOH溶液中，可以生成⑧和⑩两种钠盐和水，写出该反应的离子方程式：_________。 (5)某一淡黄色粉末与⑥相似，也具有漂白性，这种粉末能与⑤反应生成⑧，请写出该反应的化学方程式_________。 16．按要求填空： (1)铁在氯气中加热的化学方程式为：__________________。 (2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：_________________。 (3)实验室制备高铁酸钾的原理为，该反应的离子方程式为：_____________________。 (4)若温度超过40℃，与NaOH溶液反应生成和NaCl，该反应的离子方程式为________________。 (5)写出与浓盐酸制备的化学方程式：________________。 (6)写出与水反应的方程式，并用双线桥法标明方程式的电子转移过程：______________。 17．实验室制备氯气 (1)写出上述实验装置名称A：__________， B：____________。 (2)上述实验制取氯气的离子方程式为___________。 (3)上述实验装置中C__________（试剂名称），其作用________________。D__________（试剂名称），其作用________________。 (4)氯气的收集方法_______________________________________________。 (5)尾气处理所用试剂_______________，其方程式为__________________。 18．下面三种方法都可以用来制备氯气： ①。 ②(未配平)。 ③。 根据以上三个反应，回答下列有关问题： (1)反应①中，氧化剂是___________。 (2)请将反应②配平：___________。 _______________________________________________________ (3)反应③中HCl体现了什么性质：___________。 (4)实验室常用氢氧化钠溶液吸收进行尾气处理，请写出其化学方程式___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册2.2氯及其化合物同步练习6-3（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C D C D D D B 题号 11 12 13 14 答案 A B B A 1．B 【详解】A．该反应为复分解反应，无元素化合价发生改变，属于非氧化还原反应，HCl既不作氧化剂也不作还原剂，A不符合题意； B．该反应中HCl的H元素化合价由价降低为价，得电子被还原，HCl作氧化剂，B符合题意； C．该反应中部分HCl的Cl元素化合价由价升高为价，失电子被氧化，HCl作还原剂和体现酸性，不作氧化剂，C不符合题意； D．该反应为复分解反应，无元素化合价发生改变，属于非氧化还原反应，HCl既不作氧化剂也不作还原剂，D不符合题意； 故选B。 2．D 【详解】A．氯水中的在光照条件下发生分解反应：，逸出的气体为，A正确； B．新制氯水中含有分子，因此溶液呈黄绿色，B正确； C．久置氯水中氯气和水反应，电离产生，完全分解，最终成为稀盐酸，溶液中含有大量，遇溶液发生反应，产生白色沉淀，C正确； D．新制氯水光照时，是分解产生，无逸出，且分解生成强酸，溶液中浓度增大，酸性增强，D错误； 故答案选D。 3．D 【详解】A．Cu与化合可生成，但Cu金属活动性排在H之后，不能与盐酸反应，A不符合题意； B．Fe与化合生成，但Fe与盐酸反应只能生成，无法得到，B不符合题意； C．Fe与盐酸反应可生成，但具有强氧化性，Fe与化合只能生成，无法得到，C不符合题意； D．Mg与发生化合反应生成，Mg金属活动性排在H之前，与盐酸反应也生成，D符合题意； 答案选D。 4．C 【详解】A．新制氯水含 HClO，具有漂白性，pH 试纸变红后会褪色，A错误； B．Na2O2与水反应生成 NaOH（溶液变红），同时 Na2O2具有漂白性，溶液会褪色，B错误； C．氯气能与 NaOH 溶液反应（Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O），可用于吸收尾气，C正确； D．KCl 的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察，直接观察会被钠的焰色黄色掩盖，D错误； 故本题选C。 5．D 【分析】氯水中含有的粒子有。 【详解】A．含有使溶液呈现黄绿色，A正确； B．滴加溶液，其中银离子可以和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B正确； C．HClO不稳定，见光易分解，放出并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强，C正确； D．与碳酸氢钠反应生成 气体，会有气泡产生，D错误； 故选D。 6．C 【详解】A．铁丝在氯气中燃烧生成，产生棕褐色的烟，A错误； B．氯水中含具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH值，B错误； C．与反应生成白色沉淀；无论与的相对用量多少，二者反应均会生成白色沉淀，C正确； D．稀盐酸滴加到和的混合溶液中时，盐酸优先与发生中和反应，之后与分步反应，先生成，待完全转化为后才会产生气泡，不会立即产生气泡，D错误； 故选C。 7．D 【详解】A．新制氯水中含、、3种分子，含、、、共4种离子，A错误； B．氯水中的具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．漂白粉敞口保存时，会与空气中的、反应生成，见光易分解，会导致漂白粉变质失效，因此漂白粉需密封保存，C错误； D．新制氯水中的在光照条件下发生分解反应，释放出，因此有气泡冒出，D正确； 故答案选D。 8．D 【详解】A．新制氯水中含、，具有强氧化性，久置氯水中分解为和，最终变为稀盐酸，氧化性弱于新制氯水，酸性强于新制氯水，A正确； B．氢气在氯气中燃烧的现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾，B正确； C．新制氯水中含有，可与发生反应，遇淀粉变蓝，C正确； D．氯水是的水溶液，含多种微粒，属于混合物，液氯是液态的，只含一种物质，属于纯净物，D错误； 因此答案选D。 9．D 【详解】A．中元素化合价由价升高到中的价，失电子被氧化，A错误； B．中元素化合价始终为价，未发生变化，B错误； C．中元素化合价由价降低到中的价，得电子被还原，C错误； D．反应中元素化合价降低，作氧化剂，中元素化合价升高，作还原剂，D正确； 故选D。 10．B 【详解】A．甲为，其水溶液能使有色布条褪色是因为与水反应生成的具有漂白性，本身无漂白性，A错误； B．乙为，其中氯元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，且是新型、安全的自来水消毒剂，B正确； C．丁为，属于一元强酸，在离子方程式中需要拆分为和，正确的离子方程式为，C错误； D．戊为，己为，在催化、加热条件下可分解生成和，该转化不需要额外加还原剂就能实现，D错误； 故选B。 11．A 【详解】该反应为歧化反应，既是氧化剂又是还原剂：3 mol 含6 mol 原子，其中1 mol 化合价升高被氧化，对应0.5 mol 作还原剂；5 mol 化合价降低被还原，对应2.5 mol 作氧化剂，还原剂与氧化剂物质的量之比为，A正确； 故答案选A。 12．B 【详解】A．氯气有刺激性气味，A正确； B．在中燃烧火焰呈苍白色，B错误； C．氯气和氢气燃烧生成HCl气体，HCl在集气瓶口与空气中的水蒸气凝结成小液滴，产生大量白雾，C正确； D．该实验中氢气在氯气中燃烧，没有氧气参加，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D正确； 故选B。 13．B 【详解】A．强酸性溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．、、、之间不发生反应，且均不与反应，在强酸性溶液中能大量共存，B正确； C．强酸性溶液中与发生反应，且与会生成微溶物，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液中可与反应生成，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 14．A 【详解】A．置换出KI中的碘生成，淀粉溶液遇变蓝，A正确； B．将金属钠用小刀切割，光亮表面变暗，B错误； C．向中通入，反应生成碳酸钠和氧气，浅黄色粉末变白色，C错误； D．向溶液中加入Na粒，Na先与反应生成NaOH和，NaOH与反应生成蓝色沉淀，D错误； 故选A。 15．(1) 强 (2)不可以 (3) NaOH (4) (5) 【分析】根据化合价和物质类别①-⑩分别为：Cl2、HCl、ClO2、Cl2O7、HCl、HClO、HClO4、NaCl、NaClO、NaClO3。 【详解】（1）④中Cl的化合价为+7价，属于氧化物，是Cl2O7；⑦是高氯酸是强酸，酸性比碳酸强； （2）⑥是次氯酸，有强氧化性，不能用pH试纸测量其pH； （3）漂白液是将①氯气通入氢氧化钠溶液中制成，化学方程式为：； （4）由题意可知，热氢氧化钠中通入氯气生成氯化钠、氯酸钠和水，离子方程式为： （5）由题干分析可知，淡黄色粉末是过氧化钠，和盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，该反应的化学方程式为：。 16．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）加热条件下，氯气与Fe反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：； （2）碳酸氢钠热稳定性弱，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （3）先将可溶性强电解质拆为离子，单质、弱电解质、水保留化学式，中Fe的化合价由+3价升高至+6价，失去，中Cl的化合价由0价降至-1价，得到，根据得失电子守恒，的系数为3，KCl的系数为6，的系数为2，的系数为2，根据质量守恒可知，KOH的系数为10，H2O的系数为8，反应的化学方程式为：，则反应的离子方程式为：； （4）若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应为氯元素的歧化反应，部分Cl从0价升高到+5价，生成，失去，部分Cl从0价降到-1价，生成NaCl，得到，根据得失电子守恒和质量守恒可知，的系数为1，NaCl的系数5，Cl2的系数为3，NaOH的系数为6，H2O的系数为3，则反应的化学方程式为：，离子方程式为：； （5）中Mn的化合价从+7价降为+2价，得到，HCl中Cl的化合价由-1升至0价，共失去，根据得失电子守恒确定的系数为2、MnCl2的系数为2，的系数为5，再根据质量守恒配平其余物质，标注浓盐酸和气体符号，则反应的化学方程式为：； （6） 与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：，该反应中，过氧化钠中O的化合价由-1价升至0价，失去，过氧化钠中O的化合价由-1价降至-2价，得到，用双线桥法标明方程式的电子转移过程为：。 17．(1) 分液漏斗 圆底烧瓶 (2) (3) 饱和食盐水 除去氯气中混有的氯化氢杂质 浓硫酸 除去氯气中混有的水蒸气（干燥氯气） (4) 向上排空气法（或排饱和食盐水法） (5) 氢氧化钠溶液 【分析】装置A为分液漏斗，用于向反应容器中添加浓盐酸，装置B为圆底烧瓶，作为氯气的发生装置，装置C为饱和食盐水，除去中混有的HCl杂质，装置D为浓硫酸，干燥氯气，装置E采用向上排空气法收集氯气，装置F为碱液，吸收尾气。 【详解】（1）根据仪器结构特征判断：A是带有活塞、可控制液体滴加速率的分液漏斗，B是可承载加热条件下固液反应的圆底烧瓶。 （2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，离子方程式为。 （3）浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl和水蒸气杂质，HCl极易溶于水，饱和食盐水中高浓度可降低氯气的溶解度，故先用饱和食盐水（装置C）除HCl；浓硫酸具有吸水性且不与氯气反应，再用浓硫酸干燥氯气，故装置D中为浓硫酸。 （4）氯气摩尔质量大于空气平均摩尔质量，密度大于空气且不与空气组分反应，可用向上排空气法收集（装置E）；氯气在饱和食盐水中溶解度极低，也可用排饱和食盐水法收集。 （5）氯气有毒，直接排放会污染空气，需用碱性溶液吸收，氢氧化钠溶解度大、吸收效率高，故装置F中为氢氧化钠溶液，氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成可溶性盐，方程式为。 18．(1) (2) (3)还原性、酸性 (4) 【详解】（1）在反应中，中Mn元素化合价从+4价降为中的+2价，得电子被还原，因此是氧化剂； （2）反应为归中反应：中+5价得5个电子变为0价，中-1价失1个电子变为0价，由电子守恒得系数为1，被氧化的系数为5；另有1个中化合价不变，用于生成，故总系数为6；再根据原子守恒配平其余物质，得到各产物系数，得到化学方程式为：； （3）反应③中，部分中化合价不变，与阳离子成盐，体现酸性，部分中化合价从-1升高到0，失电子被氧化，体现还原性； （4）氯气与氢氧化钠常温下发生歧化反应：部分化合价从0降为-1生成，部分从0升为+1生成，结合电子守恒、原子守恒配平即得反应方程式为：。 答案第1页（共2页） 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