2.2.3影响化学平衡的因素课件(2课时）课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

《委专家安品会南么 普通高中教科书 2019 化学 选择性必修1 化学反应原理 人风产有出领社 第二章化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第3课时 影响化学平衡的因素 【课堂引入】 血红蛋自正好好地 大量一氧化碳 载着氧气和二氧化碳 强行”上车” 人体中的血红蛋白分子(Hb)与氧气分子 结合形成血红蛋白分子一Hb(O),这 一过程可以表示为： Hb十0，— Hb(O,) 红细胞 血红蛋自 煤气中的C0分子也能与血红蛋白分子结合： 氧气和二氧化碳被"踢”下车 Hb+COHb(CO) 煤气中毒者可到空气流通处或高压氧舱内，中毒情况可得到缓解，你能解 释其中的原因吗？ 一、化学平衡的移动 任何可逆反应的终极目标都是使Q=K， 即达到平 衡 定条件下的 条件改变 平衡被破坏 段时间后 新条件下的 化学平衡 反应速率改变 非平衡状态 新化学平衡 V正=V逆 且变化量不同 V正≠V逆 v'正=1 逆 反应混合物中各 反应混合物中各组 反应混合物中各 组分的浓度恒定 分的浓度发生变化 组分的浓度恒定 破坏旧平衡 建立新平衡 化学平衡的移 动 化学平衡移动 1,定义在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件， 平衡状态被破坏，化学体系的物质组成也会随着改变，直至达到新 的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做 化学平衡的移动 (1) 研究对象：已建立平衡状态的体系 外界条件改变后， (2)平衡移动的本质原因：改变条件，使v正卡 平衡一定发生移动吗？ 2.平衡移动方向的判断 V逆 若V正>V(Q<K) 平衡向正反应方向移动 菱V正=V(Q=K) 反应达到平衡状态，平衡向不移动 诺V正<V(Q>K) 平衡向逆反应方向移动 思考：改变哪些反应条件可使QK，从而改变平衡状态？ 二、影响化学平衡移动的条件 浓度对化学平衡的影响 二、影响化学平衡移动的条件 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 1.浓度的变化对化学平衡的影响 黄色 无色 红色 实验2-1 将5mL0.015moL1KSCN溶液和5mL0.005moL1FeCL,溶液 混合，平衡后均分在a、b、c三支试管中 1.根据现象判断平衡移动方向 2.分析条件变化与平衡移动方向的关系 a对照组实验现象 实验结论 红色 c(Fe3+)→红色变浅→平衡向逆向移动 变浅 当可逆反应达到平衡时，其他条件不变时， b加入少量铁粉 增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动； 红 减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 c(SCN)个→红色变深→平衡向正向移动 c滴入4滴1molL1 “浓度”是指与反应有关的气体或溶液中实 KSCN溶液 深 际参加反应的离子的浓度 L.利用Q与飞的关系解释浓度对化学平衡的影响。= c[Fe(SCN)3] c(C)·cD) c(Fe3)c(SCN mA(g)nB(g)=pC(g)+qD(g) c"(A)·c(B c(C)·c(D 在一定温度下，其它条件不变时 c"(A)·c"(B 改变条件 K变化 Q变化 Q与K比 平衡移动方向 较 增加反应物浓度 不变 变小 K<K 正向移动 减小反应物浓度 不变 变大 O>K 逆向移动 增大生成物浓度 不变 变大 O>K 逆向移动 惑教度裔蛮改变，奄尘不变，使③K,从而璋猪移 工业生产中，常通过适当增大成本较低的反应物的浓度、及时分离产物等来 提高成本较高的反应物的转化率，以降低生产成本。 2.利用ⅴt图像解释浓度对化学平衡的影响 正V正 改变浓度瞬间， 装M正)>M逆) =V逆 平衡向正反应方向移动 V'正 1逆 =V逆 无论是增大反应物 0 逆 t1 浓度还是生成物浓 增天反应物的浓度 减小生成物的浓度 度，新平衡状态下 的速率一定大于原 V正 平衡状态下的速率 =V逆 改变浓度瞬间， 1正 =V逆 若M逆)>M正) 逆 t1 平衡向逆反应方向移动 逆 t平 增大生应物的浓度 减小反应成物的浓度 思考交流 1.工业制硫酸涉及下面的重要反应2S0,(g)+0,(g) 催化剂 2S03(g) 实际生产中，常用过量的空气与成本较高的S0,反应，为什么？ 增大氧气浓度，使平衡正向移动，提高S0,转化率 在工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度 ,使化学平衡向正反应 方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。 2.在一定条件下，可逆反应3KSCN+FeCl3与Fe(SCN)+3KCI达到平衡， 若在体系中加KC1晶体，平衡是否移动？为什么？ 平衡不移动，因为KCI不参与反应 与反应有关的气体或溶液中实际参加反应的离子的浓度发生改变， 才会影响平衡。 2、浓度对化学平衡的影响 【典例1】已知重格酸钾(K,Cr,0)具有强氧化性，其还原产物C3+ 在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K,Cr,O,溶液中存在下列平衡： Cr2072(橙色)+H20→2Cr042黄色)+2H+ 用K,Cr,O,溶液进行下列实验，说法不正确的是(D A·①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 滴加70% 滴加C2HOH B.②中Cr,O,2被C,H0H还原 硫酸溶液 C.对比②和④可知K,C,0,酸性 分成 ① (溶液变成绿色) ② 溶液氧化性强 两份 D.若向④中加入70%HL,SO,溶液K,C,0溶液 滴加30% 滴加C2HOH NaOH溶液 至过量，溶液变为橙色 ③ (溶液不变色) ④ 练习1.在密闭容器中进行反应：C0,(g)+C(s)与2CO(g)△H0达 到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？ (1)增大c(C0,),平衡向移动 ,c(增大 (2)加入更多碳，平衡不移动 药 练习2.检验F®3+的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生反应如 下： FeCl,3KSCN 3KCI Fe(SCN) (浅黄色)（无色）②③（无色） （红色) 能使该可逆反应发生平衡移动是逆反应的壤质递，F吓同)3S$能使 平盥移动的塞KCI,固原因职增加了c(K+)、c(C1·),未改变c(Fe +)、c(SCN·)、cFe(SCN)L,平衡不移动 业/N 2、压强对化学平衡的影响 课本P8实验 【实验2-2】© 如图2-6所示，用50mL注射器吸入约20mLN0,与 N,O,的混合气体（使注射器的活塞处于I处），将细管端 用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体 颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到I处及从I处拉到 。4 Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。 实验 体系压强增大 体系压强减小 现象 结论 2-2 2NO2(g)=N204(g) (红棕色) (无色)】 实验探究 國 压强对化学平衡的影响 2.压强的变化对化学平衡的影响课本P38实验2一2 实验现象： 实验现象分析： 2N0,(g) N0(g) 红棕色 无色 一密封 密封 密封 活塞向里推， 加压：先变深？浓度增大 体积减小，压 体积不变， 强增大 一 段时间后 后变浅？平衡正向移动 000 最终比原来深？体积减小的影响超过 气体颜色先变深，后变浅，景终比原来深 平衡移动的影响 结论：增大气体的压强，平衡向气体分子数减小的方向移动 密封 密封 密封 减压：先变浅： 浓度减小 活塞向外拉， 体积增大，压 体积不变， 强减小 后变深：平衡逆向移动 段时间后 00 最终比原来浅？体积增大的影响超过 平衡移动的影响 气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅 结论：减小气体的压强，平衡向气体分子数增大的方向移动 2、压强对化学平衡的影响 1,利用Q与K的关系解释压强 实验 压强 各物质浓度 (同温度下) molL NO2 N204 原化学平衡容器 容积为V 2 2a b 2b 增大压强缩小容 积至V2时 2 81N b 减小压强扩大容 积至2V时 对化学平衡的影啦C 浓度商 (@) b 2 =K 2 2b b K Q2= (2a)2 K 2a2 2 b-2 2b -=2K>K 2(g) =N,O(g) 平衡移动方向 正反应（气体物质的 量减小)方向移动 逆反应（气体物质的 量增加)方同移动 2.利用Y-t图像解释压强对化学平衡的影响A(g)+nB(g)≠pC(g)+qD(g) 2N0(g)N0,g) m +n>p +q 2NH,(g)=N,(g)+3H,(g) H,(g)+I,(g)2HI(g) m +n p +q m n=p +q 增 V'正= v(正) v(正 逆 v(正) 大压强 V正=V V逆 y(逆) 逆 (正) v(逆) v(逆) v(逆) t 减 小压 v正正 v(I正) v(正) 逆 V正 正 v(逆) 强 以逆) 逆 v(逆) V逆 v(逆) V逆 (正 ty(逆) 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强只能改变反应速率，但平衡不移动 压强对化学平衡的影响 【归纳总结】 (1)改变压强的实质是改变浓度。适应用于有气体参与的反应 (2)对同一个反应，压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短 (③)当压强增大，ⅴ正和V逆都增大；当压强减小，V正和ⅴ逆都减 小， 若反应爵岩徐努等数不箱等韵 因化 压强增大，平衡向气体体积缩小方向移动 压强减小，平衡向气体体积增大方向移动 若反应前后气体分子数相等：压强仅改变速率，但平衡不移动 (4)通入无关气体时：①恒温恒容：平衡不移动 ②恒温恒压：等效于减压 【典例分析】 类型1浓度与压强对化学平衡移动的影响 【例题1】在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2宇 C(s)+ 3D(g) △H<0,达到平衡衡时采取下列措施，可以使v增大、c(D) 增大的是() C为固体，改变其量，对反应速率无影 响 A.移走少量C 扩大容积，v减小，c(D)也 减小 大容积，减小压强 缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡正向移动， c(D)也增大 C.缩小容积，增大压强 体积不变，充入惰性气体，反应物浓度不变，速 率不变，平衡不移动 D.体积不变，充入惰性气体 【典例分析】 【例题2】某温度下在1L的密闭容器中发生反应： aX(g)十bY(gZ(g),平衡时测得X的浓度为0.5mol/L,保 持温度不变，将容器的容积扩大到2L，再次达到平衡衡时，测得X 的浓度为0.2mol/L。下列判断正确是( A.a十b>c B.平衡正向移动 C.Y的转化率降低 D.Z的体积分数减小 【解析】体积增大后，压强减小，平衡正向移动，则正反应为气体分子数增大 的反应，即a十b<c,A错误，B正确；平衡正向移动，Y的转化率升高，C 错误；平衡正向移动，Z的体积分数增大，D错误。 课堂练习 【课本】42 4.在一定温度的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)=C(g),平衡时 测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来 的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确 的是(CD A.x+y<Z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数减小 体积扩大瞬间，c(A=0.25mol/L,新平衡，c(A)=0.30mo/L 说明压强减小，平衡逆向移动 因此逆方向为气体体积增大的方向，x+y>乙 【典例分析】 【例题3】利用现代手持技术可以探究压强对2NO,(=N,O,(g)化学 平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针简中充入一定体 积的O,气体后密封并保持活塞位置不变。分别在(、t时刻迅速移动 活塞后并保持活塞彝置④变，传感器测定出针筒内气体压强变化如图所 示。 100 E到F点压强迅速变大， 97 则V减小，压强变大， B到C点压强迅速减小， 平衡正向移动，n总减小， 则V变大，c减小，V减小， E、F、G、H四点中 E点达到新平衡，则B、E H点对应气体的n最小， 两，点对应的正反应速率大小 故平均相对分子质量最 D 为y>YE 70 E 大的点为H。 66 时间s B、E两点对应的正反应速率大小为店（填“><”或”=”），E、 F、 G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为 、金款委品会南 普通高中教科书 2019 化学 第 选择性必修1 化学反应原理 第4 人风嘉月出顿社 章化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 课时 影响化学平衡的因素2 3、温度对化学平衡的影响 2NO2(g)N2O4(g)AH =-56.9 kJ/mol 温度对化学平衡的影响 实验 浸泡在热水中 浸泡在冷水中 现象 颜色加深 颜色变浅 平衡移动 平衡逆移 平衡正移 结论 其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 2.利用Q与K的关系解释温度对化学平衡的影响 已知2N02(g)台N20,(g)△H=-56.9KJ/mol 在不同温度下的平衡常数如下： 红棕色 无色 温度 323K 398K 463K 浓度平衡常数 56.9 44.6 35.7 ◆放热反应（△H<0),升高温度使K减小， Q>K,平衡向吸热方向 (逆反应方向)移动。 吸热反应（△H>0)，升高温度使K增大，Q<K,平衡向吸热方向 (正反应方向)移动。 T出K变化量不→月 移动方向 ▣ 浓度以及压强改变首先影响Q(浓度商)，进而促使化学平衡移动； 口温度的改变首先影响的是（平衡常数）。 3.利用ν-t图像解释温度对化学平衡的影响 温度对吸热反应的速率影响更大 升高温度 v(正) 逆 v(正) V正=V y(逆) (正) 逆 v(逆) v(逆) t 正反应是吸热反应 正反应是放热反应 降低温度 v(正) v(正) 公 逆 v'正= v'正= v(逆) v(逆) 以逆) v逆 欢正丁 逆 (正) (逆) t 正反应是吸热反应 正反应是放热反应 【典例分析】 【典例3】已知反应：2NO2(g)=N204(g,把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里， 然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时 烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法 错误的是() A.上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 B.上述过程中，B烧瓶内cNO2)减小，cN204)增大 C.上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变 D.反应2NO2(g)=N2O4(g)的逆反应为放热反应 热水 冰水 常温 类型2温度对化学平衡移动的影响 关闭 关闭 深红棕色 红棕色 浅红棕色 (1)加氧化钙 2)室温水(3)加氯化铵晶体 课堂练习 【课本】42 2.在一定条件下的密闭容器中发生反应： C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H>0。当达到平衡时，下列各项措施中， 不能提高乙烷转化率的是 D 0) A.增大容器的容积 B.升高反应的温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入稀有气体 【课本】42 课堂练习 5.在容积不变的密闭容器中，一定量的$02和02发生反应： 2S02(g)+02=2S03(g)。温度分别为t和t,时，S03的体积分数随时间的 变化如右图。该反应的△H<0(填“>“<”或“=”，下同)：若t1、t2 时该反应的平衡常数分别为K、K,则K>K 温度越高，反应速率越快， 达到平衡所需时间越短 则：t2>t1 温度升高，SO,体积分数减小 t 平衡逆向移动，则逆方向为吸热反应 正方向△H<0 对于放热反应，温度升高K减小 故：K>K 时间 【课本】42 课堂练习 6.甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气可 以合成甲醇，反应如下：C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H20g) c(CH,OH)cHO) (1)反应的平衡常数表达式为K= c(CO,)·c3H) (2)有利于提高平衡时C0,转化率的措施有b (填字母) (3)研究温度对甲醇产率的影响发现， 在210290℃，保持原料其中和的投料比不变， 得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如右图所示， 则该反应的△H<0(填“><”或“=”)， 依据是温度升高，甲醇产率降低，平衡逆向移动 0210230250270290 温度/℃ 4.催化剂对化学平衡的影响 含量 v(正) 正 v(逆) 0 t t 活化能E 无催化反应 催化剂降低反应活化能 活化能E 加快化学反应速率 婴 反应物 同等程度地改变V正和V逆 化学平衡不移动 生成物 即催化剂不能改变达到平衡状态的 反应混合物的组成 0 反应过程 但改变反应达到平衡所需的时间。 【随堂练习】 3.一定温度下，可逆反应：aX(g)+bY(g)一cZ(g)在一密闭容器内达到 平衡后，时刻改变某一外界条件，化学反应速率(o)随时间（①）的变化如 图所示： U正 0逆 (1)若a+b=c,则。时刻改变的外界条件可压强 署催化剂 使用催化剂 【归纳总结】]影响化学平衡的因素 改变的外界条件（其他条件不变） 化学平衡移动的方向 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 增大压强（减小容器的容积） 向气体分子体积减小 压强 的方向移动 (有气体 △n(g)≠0 参加的反 减小压强（增大容器的容积） 向气体分子体积增大 应) 的方向移动 △n(g)=0 改变压强 平衡不移动 升高温度 向吸热反应方向移动 温度 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度地改变V正、V逆，平衡不移动 【总结】用速率分析化学平衡移动的一般思路 速率不变（如容积不变时 充入不参与反应的气体) 改变条件 改变程度相同 使用催化剂 )正=V逆 气体体积不变的 平衡不移动 速率改变 反应改变压强 浓度变化 )正>V逆 改变程度不同 压强变化 衡 平衡正向移动 U正丰V逆 V正<V递 温度变化 动 平衡逆向移动 课堂检测 1.当反应(C0Cl2(g)=C0(g)+C12(g)△H>0)达到平衡时，采取下列措施：①升温；② 恒容时通入稀有气体；③增大C0的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压时通入稀有气 体。其中能提高C0Cl,平衡转化率的是( B A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥ 类型3化学平衡移动基本图像 2.密闭容器中发生如下反应：A(g)+3B(g二g) △H<0,根据速率一时 间图像，回答下列问题。 (速率) (1)下列时刻所改变的外界条件分别是： '正=逆 升高温度 使用催化剂 U逆 逆 减小压强 '正 正=)逆 正 (2)物质A的体积分数最大的时间段 是 to t5 t6t(时间) (3) 述图像中C的体积分数相等的时间'段是 三、勒夏特列原理 法国化学家勒夏特列曾总结一条经验规律 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反 应的物质的浓度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 举个例子 原平衡 升温到200C 减弱 (降温) 勒夏特列 ①“对着干”原理 100C)） （1850— ②“减弱”而非“抵 吸热反应 1936) 消” 新平衡（温度介于100-200C之间） 方向移动 1.适用范围 适用于任何动态平衡体系（未达平衡状态不能用此来分 2.适用条件 踅用于判断“改变一个条件”时平衡移动的方向 3.平衡移动的结果“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。 勒夏特列原理 【思考】如何理解外界因素改变，平衡朝着 改变反应条件 化学平衡移动方向 增大反应物浓度 向正反应方向 减小反应物浓度 向逆反应方向 增大压强 向气体体积缩小方向 减小压强 向气体体积增大方向 升高温度 向吸热反应方向 降低温度 向放热反应方向 总之，平衡”一身反骨”，会朝着跟你 减弱这种改变”的方向移动？ 移动规律 向反应物浓度减少的方向 向反应物浓度增大的方向 向压强减小的方向 向压强增大的方向 向温度降低的方向 向温度升高的方向 对着干”的方向移动 三、勒夏特列原理（平衡移动原理） 【思考交流】 密闭容器中发生反应：N,(g）)+3H,(g)一2NH,(g) △H<0, 在某一时刻达到平衡，测得cN)=1molL·1,容器内压强为p, 温度为 T。 1molL:1≤c(N2)<2 (1)再向容器中通入N,其浓度变为2mo1L1, 并保持容积不变，再次 达到平衡时c(N,)的范围是 (2)将容器体积缩至平衡时的一半，并保特温度不变，再次达到平衡衡时压 强p'的范围是 T<< ?)用升旦不T 出主突口不本 日不与从更共行执格雨尔女亚 ”增者恒增”，平衡移动只能“顽强抵抗”， 结果减弱但不可能抵消 鱼 K购节韦已 三、勒夏特列原理（平衡移动原理） 【思考交流】 核心：必须要有平衡移动的过程 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 BDGI A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气： B.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、更完全； C.氨水应密闭保存，放置低温处； D.在亚硫酸铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质； E.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高平衡时氨气的利用率； F.NaOH溶液使酯水解比硫酸使酯水解程度更大； G.加入稀硫酸，可以促进酯的水解； H.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫； 1.由H,、工g、Ⅲ组成的平衡体系，加压后颜色加深。 【随堂练习】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( D A·氯水中有下列平衡衡：C2+H,O≠HCI+HCIO, 当加入AgNO,溶液后溶液颜色变浅 B.采用高压有利于合成氨反应：N2+3H2÷2NH3 C.反应CO+NO2=CO2+NO(△H<0) 升高温度平衡向逆反应方向移动 D.使用催化剂有利于合成氨反应：N2+3H2=2NH3 四、平衡转化率的分析模型 提高物质转化率的思路： 一“压强温度、同伴帮助、 原料循环、分离产物。？ 1、因改变温度或压强，使平衡向正反应方向移动，反应物转化率 一定增大 2.降低生应物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率 一定增大 3.增大反应物用量对浓度，转化率不一定增大，对有两种或两种以上反 应物反应，增大一种反应物的浓度，平衡衡向正反应方向移动，反应 物本身的转化率降低，其他反应物转化率增大。 课堂练习 1.下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是 D A.化学反应速率改变，平衡一定移动 B.平衡发生移动，平衡常数一定变化 C.增加某种反应物的量，平衡一定正向移动 D.平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大 00 O%e )。 同伴帮切·多种汉应物 课堂练习3 存在的平衡衡体系中，增加某 反应物浓度，其它反应物的 下列说法正确的是 ①④⑤ 转化率增大，自身转化率降 ①合成氨反应中，增加、，的浓度可使平衡正向移动.提高的转 率，降低成本 ②C(s)+H2O(g)二CO(g)+H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s),y正增大 平衡正向移动 ③恒容密闭容器中充入He,可使N2(g)+3H(g)一2NHs(g)平衡向正反应方向移动 ④化学平衡向正反应方向移动，y逆递一定比y正小 ⑤平衡后，反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 ⑥反应CaCO3(s) 一CaO(s)+C02(g)达到平衡后，向该容器中充入少量C02,保持 温度不变，反应再次达到平衡时，c(CO2)增大 单一气体的平衡体系中，温度不 变时，增大或减小该气体的浓度， 达新平衡时，该气体浓度不变。 化学平衡 的建立 定量研究 化学平衡 常数 小结 温度 化学平 压强 衡状态 浓度 改变 Q 与 K 比较 化学平 (定量分析) 衡移动 勒夏特 列原理 (定性分析) 【思考交流】 已知反应N2(g)+3H,(g) 2NH,(g) △H 在工业生产中通过以下途径提高合成氨的产率， 利用有关知识分析采取这些措施的原因： 1.向反应器中注入过量N, 2.采用适当的催化剂 3.在高压下进行反应 4.在较高温度下进行反应 00 =-92.4kJ.mol H2+N2 冷却 压缩机 未反应的 H和N 催化剂 <500℃ 加热 不断移去 液氨 加压原料气 (1.3×107-3×10Pa) 【思考交流】 在10.0C和2×I0Pa的条件下，aA(g)=dD(e)十eE()建立平衡后，再逐步增 加体系的压强（温度维持不变），下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓 度： 压强（Pa) 2×105 5×105 1×106 D的浓度（摩/升) 0.085 0.20 0.44 据表中数据，可见压强从2×10sPa增至5×10sPa,平衡向逆 方向移动，作出 这种判断的理由基强增加到原来的2.5倍，而气体D的浓度只增加到原来的2.35倍， 所以在如压过程中化学平衡向逆方向移动 当压强由5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡向正 方向移动，作出这种判断的 理由强增加到原来的2倍，而气体D的浓度增加到原来的22 倍，所以在气体压缩过程中，平衡向正方向移动 平衡之所以向该反应方向移动，是由于E物质在继续加压后液化成液体，使：> d 四、平衡转化率的分析模型 改变反应物用量对转化率的影 (1)若反应物只有一种：aA(g)一bB(g)十cC(g) 在恒温恒容条件下，增加A的量，平衡正向移动，但A的转化率与 气体的计量数有关。（其影响结果相当于增大压强） 气体计量数关系 A的转化率 a=b十c 不变 a>b c 增大 a<b c 减小 (2)若反应物、生成物均只有一种：A(g,= bB(g) 在恒温恒容条件下，不管增加A的量、B的量，还是A、B的量同时 增加，均相当于加压，A的转化率可据此分析。 (3)若可逆反应：A(g)十bB(g,= cC(g)+dD(g),按化学计量数 之比投入A、B,则A、B的转化率一定相同。 四、平衡转化率的分析模型 改变反应物用量对转化率的影 (4若反应物职一种：A(g)+bB(g= cC(g)+ ①其轴条件不变时，增加A的量，平衡正向移动，A的转化率降低，B 的转化率升高。即只增大一种反应物的浓度，该物质本身转化率减小，其他 反应物转化率增大。 ②在恒温恒容条件下，若按原比例同倍数增加A和B，平衡正向移动，但反 应物(A或B)的转化率与气体物质的计量数有关。（其影响结果相当于增大 压强) 气体计量数关系 A(或B)的转化率 a+b=c+d 不变 a b>c d 增大 a b<c d 减小